1、河南省卫东高中2013-2014学年度高一上学期期末考试试题说明：1.本试卷共四大题23题。请把答案填写在答题卷上。2.考试时间：90分钟 总分：100分可能用到的原子量：H： 1 N：14 C：12 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 Cl： 35.5 S：32 Ag：108第I卷（共36分）一、单选题（本大题包含18小题，每个小题只有一个选项，每小题2分，共36分）下列关于化学实验的说法中正确的是( )A做实验产生的废弃物不用处理，直接倒入水槽即可B浓硫酸沾到皮肤上，应立即用氢氧化钠溶液冲洗C燃着的酒精灯不慎碰翻失火，应立即用湿布盖灭D用托盘天平称量NaCl固体时，直接放在天平的
2、左盘上称量下列说法中不正确的是( )A物质的量是一个物理量，物质的量的单位是摩尔B2 mol水的摩尔质量是1 mol水的摩尔质量的2倍C摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量的浓度的单位分别是g/mol、L/mol、mol / LD标准状况下，2L二氧化碳和3L一氧化碳所含有的原子数目相等下列各组混合物能用分液漏斗直接分离的是() A汽油与水B柴油与汽油C溴与水D水与乙醇下列有关气体摩尔体积的描述中不正确的是（） A单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积B相同条件下，相同体积的任何物质都具有相同数目的微粒C非标准状况下，气体摩尔体积也可以为22.4 L/molD相同物质的量的气体，体积也相同N
3、A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是() A2.3g钠由原子变成离子时，得到的电子数为0.1NAB0.2NA个硫酸分子与19.6g磷酸含有相同的氧原子数C28g氮气所含有的原子数为NADNA个氧分子与NA个氢分子的质量比为8：1在物质分类中，前者包括后者的是 （）A氧化物、化合物 B溶液、分散系C溶液、胶体 D化合物、电解质同温同压下，某瓶充满O2时重116g，充满CO2时重122g，充满某气体时重132g，则该未知气体是() ASO2BCOCNH3DCH4 若气体X与气体Y的摩尔质量之比为12，则同温同压同体积的X、Y两气体的分子数之比为( )A 12 B 41 C 21 D 11 下列实
4、验操作中正确的是() AI2易溶于酒精，可以用酒精萃取溴水中的溴B蒸馏时，冷凝水应从冷凝管的上口进水C分液时，分液漏斗中的下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D称量时，试剂应该直接放在天平的左盘上称量关于氢氧化铁胶体和氯化镁溶液的说法中正确的是( )A可用丁达尔现象区分氢氧化铁胶体和氯化镁溶液两种分散系B两者的分散质微粒均能透过半透膜和滤纸C将氢氧化铁固体和氯化镁固体分别溶于水中即可得到氢氧化铁胶体和氯化镁溶液D两种分散系中的分散质微粒直径均介于1100nm之间若1gN2中含有x个原子，则阿伏加德罗常数数是() Amol1Bmol1 C14xmol1 D28xmol1在Na2SO4和Al2
5、(SO4)3的混合溶液中，测得Al3+浓度为0.1mol/L，SO42浓度为0.3mol/L，则混合溶液中Na+的浓度为( )A0.15mol/LB0.45mol/LC0.6mol/LD0.3mol/L等质量的CuO和MgO粉末分别溶于相同体积的足量硝酸中，得到的Cu(NO3)2和Mg(NO3)2溶液的浓度分别为amolL1和bmolL1。则a与b的关系为( )Aa = bBa = 2bC2a = bDa = 5b 标准状况下，将V L气体（摩尔质量为M g/mol）溶于0.2L水中，所得溶液的密度是a g/cm3，则此溶液的物质的量浓度(mol/L)为( )ABCD下列离子方程式书写正确的是
6、()A碳酸钙与稀盐酸反应：CO32 + 2H+=CO2 + H2O B澄清石灰水与稀硝酸：Ca(OH)2 + 2H+=Ca2 + 2H2O C硫酸与氢氧化钡溶液：H + SO42 + Ba2 + OH=H2O + BaSO4D小苏打与醋酸溶液反应：HCO3 + CH3COOH=CH3COO + CO2 + H2O从海水中可以提取溴，主要反应为：2Br + Cl2 = 2Cl + Br2，下列说法正确的是（ ）A溴离子具有氧化性B 氯气的氧化性比溴单质强C该反应属于复分解反应D 氯气是还原剂钢铁生锈过程发生如下反应：2Fe + O2 + 2H2O = 2Fe(OH)2 4Fe(OH)2 + O2
7、 + 2H2O = 4Fe(OH)3 2Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3H2O下列说法正确的是( )A反应、中电子转移数目不相等B反应中氧化剂是氧气和水C反应中每1mol O2反应转移4mol电子D反应均属于氧化还原反应第II卷（共64分）二、推断题（本题包含1小题，共12分）19某无色溶液含有Na 、Ba2、Cu2、HCO3、SO42、Cl等离子中的若干种。依次进行下列实验，现象如下： 取少量溶液于试管之中，滴入几滴紫色石蕊试液后溶液显红色； 另取少量的原溶液，先加入过量的NaOH溶液，然后再滴加适量的Na2CO3溶液，产生白色沉淀。请回答下列问题：（1）原溶液中肯定存在的离子有 ；（
8、2）原溶液中肯定不存在的阳离子有 ，（3）写出 中发生反应的离子方程式：；三、实验题（本题包含1小题，共42分）20某化学实验需要1.0molL1的NaCl溶液80mL，而实验室中并没有该浓度的溶液，只有一些粗盐可供使用。某化学兴趣小组经过分析考虑可以通过粗盐提纯后进行配制。（一）粗盐的提纯。已知粗盐中含有Ca2 SO42 和泥沙等杂质，1、提纯粗盐的操作步骤如下：（1）将粗盐研细，加水使其充分溶解，然后过滤得到滤液。粗盐研细的目的是，过滤是为了除去。（2）向上述滤液中加入过量的BaCl2溶液，直至沉淀不再产生，则加入过量的BaCl2溶液的目的是。判断BaCl2溶液过量的方法。（3）继续加入过
9、量的Na2CO3溶液，直至沉淀不再产生，然后过滤，得到滤液和沉淀，沉淀的成分是_。（填化学式）（4）向（3）的滤液中加入过量_溶液，目的是_。（5）将上述溶液蒸发结晶，得到精盐。蒸发时玻璃棒要不断搅拌，直到蒸发皿中出现大量晶体时，停止加热；利用余热使其蒸干。2、（2）（3）步骤的操作能否颠倒，原因是（二）1.0molL1 的NaCl溶液的配制。1、配制步骤根据计算，需要用托盘天平称量克的NaCl固体，把称量好的NaCl固体放入到烧杯中，加入约25mL左右的蒸馏水，搅拌使其溶解，溶解后立即用玻璃棒引流至（填写仪器名称，下同）。然后加水至离刻度线12cm处，改用加水。塞上容量瓶塞，左手食指摁住瓶塞
10、，右手托住瓶体，反复上下颠倒，摇匀。写出一个标有“1.0molL1 的NaCl溶液”的标签，贴在容量瓶瓶体上，密封保存。2、指出上述操作中的几处错误（有几处，写几处）；3、指出下列实验操作对结果对所配制溶液浓度的影响，填写偏大、偏小或者无影响称量NaCl的时候，所用的砝码生的铁锈；转移溶液时容量瓶中有少量的蒸馏水；定容时俯视刻度线；定容时超过刻度线，吸出一部分水；定容后摇匀，发现液面略低于刻度线，并没有往里再添加蒸馏水四、计算题（本题包含1小题，共10分）21已知实验室中有一瓶失去标签的AgNO3溶液，取出其100mL溶液于烧杯之中，加入足量上述实验题中所配制的NaCl溶液，经反应完毕后，过滤、洗涤、干燥得到28.7克沉淀。已知AgNO3溶液的密度为1.13gmL1回答下列问题：（1）洗涤AgCl沉淀的操作？（2）则该AgNO3溶液的物质的量浓度是多少？质量分数是多少？。设：（1分）方程式（2分）比例式及结果（2分）质量分数（2分）答：（1分）高考资源网版权所有！投稿可联系QQ：1084591801