1、（新课标卷）2020届高考化学考前冲刺预热卷（七）考生注意：1.本卷共100分，考试时间50分钟。2. 答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号和座位号填写在答题卡上。3. 不得在本卷上答题，请将答案填写在答题卡指定区域。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 P 31 S 32 Cl 35.5 Cu 64 Zn 65一、选择题：本大题共7小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7.第三届联合国环境大会的主题为“迈向零污染地球”。下列做法不应该提倡的是()。A.推广电动汽车,践行绿色交通B.回收电子垃圾,集中填埋处理C.蔬菜保鲜消毒,喷洒
2、诺福水D.净化工业尾气,减少雾霾生成8.下列关于有机物的说法正确的是()。A.苯与溴水可发生加成反应B.完全燃烧时,等质量的甲烷比乙烷耗氧量大C.糖类、油脂和蛋白质都可以水解D.实验式为CH2O的有机物一定属于糖类9.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()。A.60 g丙醇中含有的共价键数目为10NAB.过氧化钠与水反应生成0.1 mol O2时,转移的电子数为0.2NAC.0.1 molL-1K2SO3溶液中阴离子总数大于0.1NAD.pH=1的H3PO4溶液中,含有0.1NA个H+10.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大,其中只有Y、Z处于同一周期且相邻,Z是地壳中含量
3、最多的元素,W是短周期中金属性最强的元素。下列说法不正确的是()。A.简单离子半径:YZWXB.实验后试管中残留的硫单质,可用W的最高价氧化物对应的水化物除去C.与X形成简单化合物的沸点:YZD.X、Y、Z三种元素可以组成共价化合物和离子化合物11.由下列实验及现象不能推出相应结论的是()。选项实验现象结论A向2 mL 0.1 molL-1的FeCl3溶液中加足量铁粉,振荡,加1滴KSCN溶液黄色逐渐消失,加KSCN溶液颜色不变还原性:FeFe2+B向KIO3溶液中加入HI溶液,并加入淀粉溶液变蓝色KIO3的氧化性比I2强C加热盛有少量NH4HCO3固体的试管,并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸
4、石蕊试纸变蓝NH4HCO3呈碱性D向2支盛有2 mL相同浓度银氨溶液的试管中分别加入2滴相同浓度的NaCl和NaI溶液一支试管中产生黄色沉淀,另一支试管中无明显现象Ksp(AgI)c(Na+)c(HC)c(H+)=c(OH-)C.0.1 molL-1 Na2CO3溶液中:c(OH-)-c(H+)=c(H2CO3)+c(HC)D.当 pH=8时,NaHCO3溶液的物质的量浓度为0.1 molL-1二、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第2628题为必考题，每道题考生都必须作答。第35、36题为选考题，考生根据要求作答。(一)必考题：共43分。26MnCO3可用作电器元件材料,也可作为瓷釉、颜料
5、的制作原料。工业上用酸性含锰废水(主要含Mn2+、Cl-、H+、Fe2+、Cu2+)制备MnCO3的流程如图所示:几种金属离子沉淀的pH如表:金属离子Fe2+Fe3+Cu2+Mn2+开始沉淀的pH7.53.25.28.8完全沉淀的pH9.73.76.410.4回答下列问题:(1)中加入过量MnO2的作用是,滤渣W的成分是。(2)过程中,调pH的目的是。(3)过程中有CO2生成,则生成MnCO3的离子方程式是。(4)过程中得到纯净MnCO3的操作方法是,该过程中的副产品化学式是。(5)MnCO3在空气中加热易转化为不同价态的锰的氧化物,其固体残留率随温度的变化如图所示。则300 时,剩余固体中n
6、(Mn)n(O)为;图中点D对应固体的成分为(填化学式)。27.氧化二氯(Cl2O)是次氯酸的酸酐,用作氯化剂,其部分性质如下:物理性质化学性质常温下,Cl2O是棕黄色具有刺激性气味的气体熔点:-120.6 ;沸点:2.0 Cl2O不稳定,接触一般有机物易爆炸;易溶于水,同时反应生成次氯酸实验室制备原理:2Na2CO3+H2O+2Cl22NaCl +2NaHCO3+Cl2O。现用下列装置设计实验制备少量Cl2O,并探究相关物质的性质。(1)装置A中仪器X的名称为。(2)若气体从左至右流动,则装置的连接顺序是A(每个装置限用一次)。(3)装置F中盛装试剂的名称为。(4)A中反应的离子方程式为。(
7、5)当D中收集适量液态物质时停止反应,设计简单实验证明B中残留固体中含有NaHCO3:。(6)实验完成后取E中烧杯内溶液滴加品红溶液发现溶液褪色,该课题组设计实验探究溶液褪色的原因。序号0.1 molL-1NaClO溶液/mL0.1 molL-1NaCl溶液/mL0.1 molL-1NaOH溶液/mLH2O/mL品红溶液现象5.0005.03滴较快褪色05.0a03滴不褪色5.005.003滴缓慢褪色 a=。由上述实验得出的结论是。28.为有效提升空气质量,国家强制各燃煤企业要对燃煤烟气进行脱硫、脱硝处理后排放。回答下列问题:(1)燃煤烟气“脱硝”中涉及的部分反应如下:a.4NH3(g)+6N
8、O(g)5N2(g)+6H2O(g)H1b.4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)H2=-925 kJmol-1c.N2(g)+O2(g)2NO(g)H3=+175 kJmol-1则H1=kJmol-1。(2)向某恒容密闭容器中加入2 mol NH3、3 mol NO,在适当条件下发生(1)中反应a,反应过程中NO的平衡转化率随温度T、压强p的变化曲线如图1所示:p1(填“”“33.3%ad(3)xyz降低温度,z容器达到平衡所用时间比y容器中的长,平衡时c(NO)也比y容器中的低(4)0.09(5)5.11060.034滴入硝酸银溶液后,c(N)1.010-6 molL-1,c(Ag+)=1.010-3 molL-1,c(N)c(Ag+)=1.010-61.010-3=1.010-9Li2O,分子间力(分子量)P4O6SO2(4)aa36.(1)环己醇浓硫酸、加热(2)氧化反应HOH(3)2 +(4)bd(5)12(6)