1、 (三)元素推断试题的分类突破以原子结构与周期表片段为题眼的元素推断1元素推断中常用的两条规律(1)最外层电子规律最外层电子数(N)3N次外层电子数元素在周期表中的位置主族(AA族)A族、A族、第族、副族、0族元素氦第2周期(Li、Be除外)(2)“阴上阳下”规律电子层结构相同的离子，若电性相同，则位于同周期，若电性不同，则阳离子位于阴离子的下一周期“阴上阳下”规律。如O2、F、Na、Mg2、Al3电子层结构相同，则Na、Mg、Al位于O、F的下一周期。2同主族上下相邻周期元素的原子序数关系(1)若在A族或A族，原子序数之差为上周期所包含的元素种数。(2)若在AA族，原子序数之差为下周期所包含
2、的元素种数。如第3周期和第4周期的同族相邻元素，若在A族或A 族，原子序数之差为8；若在AA族，原子序数之差为18。3熟悉第1到第4周期主族元素在周期表中的特殊位置(1)族序数等于周期数的元素：H、Be、Al、Ge。(2)族序数等于周期数2倍的元素：C、S。(3)族序数等于周期数3倍的元素：O。(4)周期数是族序数2倍的元素：Li、Ca。(5)周期数是族序数3倍的元素：Na。(6)最高正价与最低负价代数和为零的元素：H、C、Si、Ge。(7)最高正价是最低负价绝对值3倍的元素：S、Se。(8)除H外，原子半径最小的元素：F。对点训练1短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如表所示，这四种
3、元素原子的最外层电子数之和为21。下列关系正确的是()WXYZA氢化物沸点：WWC化合物熔点：Y2X3YZ3D简单离子的半径：YRYXB常温常压下，X与Y形成的化合物呈液态CX分别与Y、Z、R组成的二元化合物所含化学键类型均相同DR的单质能从硫酸铜溶液中置换出铜C所有元素都是短周期元素，X和Z位于同主族且能组成离子化合物，结合原子序数，X为H，Z为Na，Y原子最外层电子数等于其电子层数的3倍，则Y为O，R的周期数等于其主族序数，则R为Al。X分别与Y、Z、R组成的二元化合物分别为H2O、NaH、AlH3，H2O由共价键构成，NaH、AlH3均由离子键构成，C错误。以组成和价键结构为题眼的元素推
4、断1物质的特殊组成(1)O与H可形成H2O、H2O2。(2)O与Na可形成Na2O、Na2O2。(3)C与H可形成多种烃类物质(如CH4、C2H4、C2H2等)。(4)N与H可形成NH3、N2H4、NH4H。(5)O与S可形成SO2、SO3。(6)N的含氧酸有HNO2、HNO3。(7)S的含氧酸有H2SO4、H2SO3。(8)Cl的含氧酸有HClO、HClO2、HClO3、HClO4。(9)Si的含氧酸有H2SiO3、H4SiO4。(10)N与O可形成N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5。2等电子微粒(1)2电子微粒：He、H、Li、Be2、H2。(2)10电子微粒(3)18电子
5、微粒3常见元素原子的共价键数目及常见化合价(1)氢(H)与卤素(X)原子形成一个共价键。(2)碱金属、A族金属的化合价为1、2价。(3)N、P可形成三个共价键的化合物，也可形成四个共价键的1价阳离子，如NH。(4)O、S可形成两个共价键的化合物。(5)C、Si可形成四个共价键的化合物。(6)B、Al可形成三个共价键的化合物，也可以形成四个共价键的阴离子，如B(OH)4。对点训练3南京理工大学合成出如图所示的离子化合物，该物质由两种阳离子和两种阴离子构成，其中有两种10电子离子和一种18电子离子。X、Y、Z、M均为短周期元素，且均不在同一族。下列说法不正确的是()AX与Y形成的化合物沸点高于Y同
6、族元素与X形成的化合物BZ的最高价氧化物对应水化物的酸性比M的强CY气态氢化物的稳定性比Z的强D在该盐中，存在极性共价键和非极性共价键B该化合物由两种阳离子和两种阴离子构成，其中有两种10电子离子和一种18电子离子，且X、Y、Z、M均为短周期元素，均不在同一族，由结构图并结合X、Y、Z、M可知X为H元素、Y为O元素、Z为N元素，M为Cl元素，化合物中含有NH、H3O、N和Cl。Cl的非金属性比N强，则HNO3的酸性比HClO4弱，B错误。4(2021广东选择考适应性测试)2019年诺贝尔化学奖颁给研究锂电池的科学家，一种用作锂电池电解液的锂盐结构如图所示。其中，X位于第三周期，X原子的电子数为
7、Z原子的两倍，W、Z、Y位于同一周期。下列叙述正确的是()A原子半径：XZWB非金属性：XZW CY的氢化物可用于刻蚀玻璃DX的氧化物对应的水化物均为强酸C据图可知X可以形成6个共价键，X原子的电子数为Z原子的两倍，则原子序数为偶数，且位于第三周期，所以为S元素，则Z为O元素；W、Z、Y位于同一周期，Y可以形成一个共价键，则Y为F元素，整个离子带一个单位负电荷，则W为N元素。A电子层数越多，原子半径越大，电子层数相同，核电荷数越小原子半径越大，所以原子半径SNO，即XWZ，故A错误；B.同周期自左向右非金属性增强，同主族自上而下非金属性减弱，所以非金属性ONS，即ZWX，故B错误；C.Y为F元
8、素，其氢化物为HF，可以与SiO2反应从而刻蚀玻璃，故C正确；D.X为S元素，其4价氧化物对应的水化物H2SO3为弱酸，故D错误；综上所述答案为C。以性质、反应与转化为题眼的元素推断1以常见物质的特性为切入口(1)形成化合物种类最多、单质是自然界中硬度最大、气态氢化物中氢元素的质量分数最大的元素：C。(2)空气中含量最多的元素或气态氢化物的水溶液呈碱性的元素：N。(3)地壳中含量最多的元素或气态氢化物的沸点最高的元素或氢化物在通常情况下呈液态的元素：O。(4)最活泼的非金属元素或无正价的元素或无含氧酸的非金属元素或无氧酸(气态氢化物)可腐蚀玻璃的元素或气态氢化物最稳定的元素或阴离子的还原性最弱
9、的或非金属单质与H2O反应生成O2的元素：F。(5)元素的气态氢化物和它的最高价氧化物对应水化物发生化合反应的元素：N；能发生氧化还原反应的元素：S。(6)元素的气态氢化物能和它的氧化物在常温下反应生成该元素单质的元素：S。(7)某元素的气态氢化物是绿色消毒剂的元素：O。(8)短周期元素构成的化合物：0.01 molL1的溶液pH12(常温)为NaOH溶液；0.01 molL1的溶液pHdc B简单氢化物的稳定性：QYXC元素的非金属性：YXWD原子半径的大小：ZQYB自然界中硬度最大的单质和a都由X组成，则X应为C元素，a为木炭；d能使品红溶液退色，则d应为SO2；e是液体，结合题给转化关系及b由W、Y、Q三种元素组成，可推出b为H2SO4，c为CO2，e为H2O；e和h反应生成b，结合e、b的化学式及h是二元化合物，可知h为SO3，d和g在催化剂、加热条件下生成h，则g为O2，c和f反应生成g，f是二元化合物，则f为Na2O2。综上所述，W、X、Y、Z、Q分别为H、C、O、Na、S。