1、【活动与探究】完成P40页实验1-4回答下列问题。1. 构成原电池的条件是什么？ 2、如何判断原电池的正负极。3、在原电池中，电子的流动方向是怎样的？电流方向呢？4、在原电池溶液中，各离子如何移动？5原电池是如何将化学能转化为电能的呢？我来练习1、下列关于原电池的叙述,错误的是 （ ）A.构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属B.原电池是将化学能转变为电能的装置C.在原电池中，电子流出的一极是负极，发生氧化反应D.原电池放电时,电流的方向是从负极到正极2、下列变化中属于原电池的是 （ ）A.在空气中金属铝表面迅速氧化形成保护层B.白铁(镀锌)表面有划损时,也能阻止铁被氧化C.红热的铁丝与水
2、接触表面形成蓝黑色保护层D.铁与稀硫酸反应时,加入少量硫酸铜溶液时,可使反应加速3、实验室中欲制氢气,最好的方法是 （ ）A.纯锌与稀硫酸反应 B.纯锌与浓硫酸反应C.纯锌与稀盐酸反应 D.粗锌(含铅、铜杂质)与稀硫酸反应 4、铁制品上的铆钉应该选用下列哪些材料制成 （ ）A.铝铆钉 B.铜铆钉 C.锌铆钉 D.锡铆钉6、对铜-锌-稀硫酸构成的原电池中,当导线中有1mol电子通过时,理论上的两极变化是锌片溶解了32.5g锌片增重了32.5g铜片上析出1g H2铜片上析出1molH2A. B. C. D. （ ）7、 X、Y、Z都是金属，把X浸入Z的硝酸盐溶液中，X的表面有Z析出，X与Y组成的原
3、电池时，Y为电池的负极，则X、Y、Z三种金属的活动顺序为 （ ）A.X Y Z B. X Z Y C. Y X Z D. Y Z X8、将铜棒和铝棒用导线连接后插入浓硝酸溶液中，下列叙述正确的是 （ ）A该装置能形成原电池，其中铝是负极 B该装置能形成原电池，其中铜是负极C该装置不能形成原电池 D.以上说法均不正确9、某原电池总反应离子方程式为2Fe3+ + Fe = 3Fe2+能实现该反应的原电池是 （ ）A.正极为铜，负极为铁，电解质溶液为FeCl3溶液B.正极为铜，负极为铁，电解质溶液为Fe(NO3)2溶液C.正极为铁，负极为锌，电解质溶液为Fe2(SO4)3D.正极为银，负极为铁，电解质溶液为CuSO410、某同学想测定A、B、C三种金属活动顺序,他把这三种金属放到相同物质的量浓度的盐酸中,反应速率都较慢,不易分辨出三者差异,现只有盐酸一种化学试剂,应该用什么方法迅速测出三种金属的活动性顺序?
