1、（新课标卷）2020届高考化学考前冲刺预热卷（六）考生注意：1.本卷共100分，考试时间50分钟。2. 答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号和座位号填写在答题卡上。3. 不得在本卷上答题，请将答案填写在答题卡指定区域。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 P 31 S 32 Cl 35.5 Cu 64 Zn 65一、选择题：本大题共7小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7化学与生活、环境密切相关，下列说法错误的是( )A生活中钢铁制品生锈主要是由于发生吸氧腐蚀所致B石油的裂化、裂解和煤的干馏都属于化学变化C天然纤维、人造纤维、合
2、成纤维的组成元素相同D，工业废水中的Cu2、Hg2等重金属阳离子可以通过加入FeS除去8.为探究一溴环己烷()与NaOH醇溶液共热发生的是水解反应还是消去反应,下列设计的四种实验方案中正确的是()。A.向反应混合液中滴入稀硝酸中和NaOH,然后再滴入AgNO3溶液,若有浅黄色沉淀生成,则可证明发生了消去反应B.向反应混合液中滴入溴水,若溶液颜色很快褪去,则可证明发生了消去反应C.向反应混合液中滴入酸性KMnO4溶液,若溶液颜色变浅,则可证明发生了消去反应D.先向混合液中加入足量的稀硫酸中和过量的碱,再滴入溴水,如果溴水颜色很快褪去,说明有烯烃生成,即可证明发生了消去反应9NA代表阿伏加德罗常数
3、的值。下列说法正确的是( )A在标准状况下，11.2 L CH2Cl2分子中含氯原子数目为NAB14 g Li投入100 mL 1 molL1盐酸中转移电子数目为0.1NAC1 L 0.1 molL1 H2S溶液中H数目为0.2NAD2.0 g含D2O和HO的混合物中含中子数目为NA10.短周期元素X、Y、Z的原子序数依次增大,其中Y元素的原子半径最大。已知A、B、C分别是X、Y、Z三种元素的单质,A和C常温下为气体。在一定条件下,A、B、C可以发生如图所示的反应。下列说法不正确的是()。A.Y、X两元素形成的化合物属于离子化合物B.Z的含氧酸均为强酸C.非金属性:XZX11.下列实验方案中,
4、能达到实验目的的是()。选项实验目的实验方案及现象A比较CH3COOH和HClO的酸性强弱分别测定等体积等物质的量浓度的CH3COOH和HClO溶液与NaOH完全中和时消耗NaOH的物质的量B验证Na2S2O3是否被氧化变质在Na2S2O3溶液中滴加稀盐酸,然后滴加BaCl2溶液,观察是否产生白色沉淀C证明Fe2+有还原性向较浓的FeCl2溶液中滴入少量酸性KMnO4溶液,KMnO4溶液紫色褪去D证明Ksp(AgBr)”“”或“”)NiO，原因是_。(2)航母螺旋桨主要用铜合金制造。含铜废液可以利用铜萃取剂M，通过如下反应实现铜离子的富集，进行回收。M所含元素的电负性由大到小的顺序为_(用元素
5、符号表示)。上述反应中断裂和生成的化学键有_(填序号)。A共价键 B配位键C金属键 D范德华力(3)航母舰艇底部涂有含Cu2O的防腐蚀涂料。已知Cu2O的晶胞结构如图所示。该晶胞结构中铜原子的配位数是_。已知该晶体的密度为d gcm3，阿伏加德罗常数的值为NA，则该立方晶胞的参数是_ pm。36化学选修5：有机化学基础(15分)5TM是一种应用广泛的高分子聚酯，工业上用有机原料A制备TM和聚乙酸乙烯酯，其流程如下：已知：分子A苯环上的一元取代物只有两种结构。调节pH，CHO与不稳定的烯醇结构(即烃基与双键碳原子相连的结构)易发生可逆互变：RCH2CHORCH=CHOH。COOH能被LiAlH4
6、还原CHO。ONa连在烃基上不会被氧化。请回答下列问题：(1)G的结构简式是_。(2)的反应类型是_。(3)从IJ需要加入的试剂名称是_。(4)J的化学名称是_。(5)写出JTM的化学方程式：_。(6)与A有相同官能团且有两个侧链的芳香化合物的同分异构体有_种。其中核磁共振氢谱为五组峰的结构简式为_。(7)设计一条由乙二醇为起始原料制备聚乙二酸乙二酯的合成路线。合成路线流程图示例如下：CH2CH2CH3CH2BrCH3CH2OH。参考答案78910111213CDDBDDC26.(1)Al2O32OH=2AlOH2O(2)减小(3)石墨电极被阳极上产生的O2氧化(4)4CO2H2O4e=4HC
7、OO2H2(5)NH4Cl分解产生的HCl能够破坏Al表面的Al2O3薄膜27.(1)蒸馏烧瓶防止暴沸(2)丙烯、正丙醚(3)减少1溴丙烷的挥发(4)减少HBr挥发(5)将分液漏斗下口向上倾斜、打开活塞排出气体28.(1) (2)2As2S35O26H2O=4H3AsO46S加压可以增加反应物O2的浓度，提高As2S3的转化率(3)2H13H2H3 (4)ac大于小于tm时生成物浓度较低，反应速率较慢(molL1)1(可不带单位)35.(1)Fe3的价电子排布式为3d5，处于半充满状态，结构稳定r(Ni2)，所以FeO的晶格能较小，熔点较低 (2)ONCHAB(3)2 101036.(1)CH3COOCH=CH2(2)取代反应(3)稀硫酸(或稀盐酸)(4)对羟基苯甲酸(或4羟基苯甲酸)(5) (6)11、(7)