1、2016届上学期高三化学月考一试卷一、 选择题(每小题2分，共42分) (2013广东惠州一模，7)下列有关化学与生活、生产的叙述错误的是()。A用作“钡餐”的物质的主要成分是硫酸钡B采用催化设施，将汽车尾气中的CO和NO转化为无害气体C常温下，可以用铁制容器来盛装冷的浓硫酸DSO2具有氧化性，可用于漂白纸浆2（2014乐山诊断）下列物质与其用途相符合的是()Cl2作消毒剂AgBr制胶卷，感光纸AgI人工降雨碘预防甲状腺肿大淀粉检验I2的存在NaClO漂白纺织物A只有 B只有 C只有 D全部3下面对氯气的叙述正确的是()A氯气可使湿润的红布条褪色，所以氯气具有漂白性B氯气没有漂白性，但通入品红
2、溶液中，品红褪色C过量的铜在氯气中燃烧可生成氯化亚铜D闻其气味时要小心的将集气瓶放在鼻孔下直接闻4下列能够检验出KI中是否含有Br的实验是()A加入足量的新制氯水，溶液变色则有BrB加入酸性KMnO4溶液，观察溶液颜色是否褪去C加入少量的碘水，再加入CCl4振荡，有机层有色，则有BrD加入足量FeCl3溶液，用CCl4萃取后，取无色的水层并加入氯水，溶液呈橙色，则含有Br5 下列各反应的离子方程式中，错误的是 () A硫酸铝溶液中加入过量的氨水：Al33NH3H2O=Al(OH)33NHB铁片放入过量的稀硝酸中：3Fe8H2NO=3Fe22NO24H2OC将铝片放入过量NaOH溶液中：2Al2
3、OH2H2O=2AlO3H2D偏铝酸钠与过量盐酸反应：AlO4H=Al32H2O6铁屑溶于过量稀硫酸，过滤后向滤液中加入过量氨水，有白色沉淀生成，过滤，在空气中加热沉淀至质量不再发生变化为止，得到红棕色残渣，上述沉淀和残渣分别是()AFe(OH)3Fe2O3 BFe(OH)2Fe2O3CFe(OH)2Fe(OH)3 DFe(OH)2Fe3O47已知氧化剂、稀酸等都能迅速破坏传染病毒活性而杀死病毒，下列物质不能作为常用消毒剂的是()AH2O2溶液BNaClO溶液 CSO2 D醋酸8下列有关金属的说法正确的是()纯铁不容易生锈钠着火用水扑灭铝在空气中耐腐蚀，所以铝是不活泼金属缺钙会引起骨质疏松，缺
4、铁会引起贫血青铜、不锈钢、硬铝都是合金KSCN溶液可以检验Fe3A B C D9生活中常用氯气给自来水消毒。某学生用自来水配制下列物质的溶液，不会产生明显药品变质的是()A石蕊 B硝酸银 C氢氧化钠 D氯化铝10下列实验现象，与新制氯水中的某些成分(括号内物质)没有关系的是()A将NaHCO3固体加入新制氯水，有无色气泡生成(H)B使红色布条褪色(HClO)C向NaBr溶液中滴加氯水，再滴加CCl4，发现下层为橙红色(HCl)D滴加AgNO3溶液生成白色沉淀(Cl)11Na2O2是一种既有氧化性、又有还原性的物质，当Na2O2与某物质Q发生反应并且有氧气生成时，下列有关说法正确的是()AQ一定
5、是氧化剂 B当有1 mol O2生成时转移电子4 molCO2一定是氧化产物 DNa2O2不可能发生还原反应12下列有关金属及其化合物的说法正确的是()AMg和Al都可以用电解法冶炼得到 BNa2O和Na2O2与CO2反应产物相同CMgO和Al2O3均只能与酸反应，不能与碱反应DMg和Fe在一定条件下与水反应都生成H2和对应的碱13.在Al2(SO4)3和MgSO4的混合溶液中，滴加NaOH溶液，生成沉淀的量与滴入NaOH溶液的体积关系如右图所示，则原混合液中Al2(SO4)3与MgSO4的物质的量浓度之比为 ()。A61 B31 C21 D1214某纯碱厂技术科的人员对该厂纯碱样品的质量进行
6、检验。其中能够说明纯碱样品中可能含有杂质(NaHCO3)的实验是( )样品溶于水，并加入足量的澄清石灰水，变浑浊样品溶于水，并加入足量的BaCl2溶液，变浑浊样品在硬质试管中加强热，排出的气体通入澄清石灰水，变浑浊向样品中滴加稀盐酸，排出的气体通入澄清石灰水，变浑浊A B C D只有15用如图所示装置进行下列实验，实验结果与预测的现象不一致的是()中的物质中的物质预测的现象A淀粉KI溶液浓硝酸无明显变化B酚酞溶液浓盐酸无明显变化CAlCl3溶液浓氨水有白色沉淀D湿润红纸条饱和氯水红纸条褪色16下列各项操作中，不发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2；向Na
7、AlO2溶液中逐滴加入过量的稀盐酸；向AlCl3溶液中逐滴加入过量的稀氢氧化钠溶液；向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸A B C D17将X气体通入BaCl2溶液，未见沉淀生成，然后通入Y气体，有沉淀生成，X、Y不可能是()选项XYASO2H2SBCl2CO2CNH3CO2DSO2Cl218建筑用的红砖和青砖，其颜色是由其中含有的不同价态的铁氧化物所致。我国古代砖瓦建筑能够保持到现在的，几乎无一例外的是由青砖建成。有人提出以下可能的原因：青砖中含的是FeO；青砖中含的是Fe3O4；Fe2O3遇长期酸雨侵蚀会风化溶解使砖瓦强度降低；Fe3O4性质稳定；FeO性质稳定。你认为有道理的是A B C D
8、19已知：KClO36HCl(浓)=KCl3Cl23H2O。如图所示，将少量试剂分别放入培养皿中的相应位置，实验时将浓盐酸滴在KClO3晶体上，并用表面皿盖好。下表中由实验现象得出的结论完全正确的是()选项实验现象结论A滴有KSCN的FeCl2溶液变红Cl2具有还原性B滴有酚酞的NaOH溶液褪色Cl2具有酸性C紫色石蕊溶液先变红后褪色Cl2具有漂白性DKI淀粉溶液变蓝色Cl2具有氧化性20金属Ti(钛)是一种具有许多优良性能的较为昂贵的金属，钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料。某化学兴趣小组用实验探究Ti、Mg、Cu的活泼性顺序。他们在相同温度下，取大小相同的三种金属薄片，分别投入等体积
9、等浓度的足量稀盐酸中，观察现象如下：金属TiMgCu金属表面现象放出气泡速度缓慢放出气泡速度快无变化下列有关三种金属的说法正确的是()A三种金属的活泼性由强到弱的顺序是Ti、Mg、CuB若钛粉中混有Mg，提纯Ti时可用稀盐酸除去MgC用Ti从CuSO4溶液中置换出Cu是工业制取Cu的很好途径DCu和稀盐酸不发生化学反应21为了证明硫酸亚铁铵(NH4)2Fe(SO4)26H2O晶体的成分中含有NH4+、Fe2、SO42-和H2O，下列实验叙述中不正确的是A取少量硫酸亚铁铵晶体放入试管中，加热，试管口有液体生成，则可证明晶体的成分中含有结晶水B取少量硫酸亚铁铵晶体放入试管，加浓NaOH溶液，加热，
10、试管口湿润的蓝色石蕊试纸变红，则可证明晶体的成分中含有NH4+C取适量硫酸亚铁铵晶体溶于水，加少量稀盐酸，无现象，再滴入几滴BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则可证明晶体的成分中含有SO42-D取适量硫酸亚铁铵晶体溶于水，得浅绿色溶液，滴入2滴KSCN溶液，溶液不显血红色，再滴入几滴新制氯水，溶液变为血红色，则可证明晶体的成分中含有Fe2二、非选择题(共58分)2（12）在化学课上围绕浓硫酸的化学性质进行了如下实验探究，将适量的蔗糖放入烧杯中，加入几滴水，搅拌均匀，然后加入浓硫酸，生成黑色物质。请回答下列问题：(1)这种黑色物质继续与浓硫酸作用会产生两种气体，其中一种气体有刺激性气味，是大气的主
11、要污染物之一，这种刺激性气味的气体成分是_(填化学式)，反应的化学方程式为_(2)据蔗糖与浓硫酸反应的实验现象，说明浓硫酸具有_(填序号)。A酸性 B吸水性 C脱水性 D强氧化性(3)将(1)中产生的有刺激性气味的气体通入品红溶液中，可以看到品红溶液_，说明这种气体具有_性；将(1)中产生的有刺激性气味的气体也可使溴水褪色，请写出该反应的化学方程式：_。23.(8分)(1)氯气是最早用于饮用水消毒的物质，其消毒作用主要是氯气溶于水后生成了次氯酸，该反应的离子方程式为_(2)写出工业上制取漂白粉的化学反应方程式：_（3）写出氯气实验室制法方程式：_(4)ClO2被称为“第四代”饮用水消毒剂，因其
12、高效率、无污染而被广泛使用。北京永利科技有限公司已用电解法批量生产ClO2。其反应原理为4ClO-4H4ClO2O22H2O，相同物质的量的氯气与二氧化氯消毒时转移电子数目之比是_。24(12分)某混合物甲中含有明矾KAl(SO4)212H2O、Al2O3和Fe2O3。在一定条件下由甲可实现下图所示的物质之间的转化。请回答下列问题：(1) 写出A、B、的化学式：A_、B_、 (2)试剂a最好选用_(选填A、B、C、D)。ANaOH溶液B稀盐酸C二氧化碳 D氨水(3) 写出AL2O3 与NaOH反应方程式：_ _ _(4) 写出少量明矾加入氢氧化钡溶液中与反应方程式：_ _(5) 写出反应的方程
13、式：_。(6)固体E可以作为复合性的化学肥料，E中所含物质的化学式为_。24（10分）将铁粉、铜粉、FeCl3溶液、FeCl2溶液和CuCl2溶液混合于某容器中充分反应(容器不参与反应)，试判断下列情况溶液中存在的金属离子和金属单质。(1)若铁粉有剩余，则容器中不可能有_。(2)若CuCl2有剩余，则容器中一定有_可能有_。(3)若FeCl3和CuCl2都有剩余，则容器中不可能有_，一定有_。25（16）为了探究过氧化钠的强氧化性，某研究性学习小组设计了如图所示的实验装置。实验步骤及现象如下：检查装置气密性后，装入药品并连接仪器。缓慢通入一定量的N2后，将装置D连接好(导管末端未伸入集气瓶中)
14、，再向圆底烧瓶中缓慢滴加浓盐酸，剧烈反应，有气体产生。一段时间后，将导管末端伸入集气瓶中收集气体。装置D中收集到能使带火星的木条复燃的无色气体。反应结束后，关闭分液漏斗的活塞，再通入一定量的N2，至装置中气体无色。回答下列问题：(1)装置B中湿润的红色纸条退色，证明A中反应有 (填化学式)生成。若B中改放湿润的淀粉KI试纸，仅凭试纸变蓝的现象不能证明上述结论，请用离子方程式说明原因 。(2)装置C的作用是 。(3)甲同学认为O2是Na2O2被盐酸中的HCl还原所得。乙同学认为此结论不正确，他可能的理由为 ； 。(4)实验证明，Na2O2与干燥的HCl能反应，完成并配平该化学方程式。 Na2O2
15、 HCl= Cl2 NaCl 该反应 (填“能”或“不能”)用于实验室快速制取纯净的Cl2，理由是 (要求答出两点)。附加题(16分)某学生对SO2与漂粉精的反应进行实验探究：操作现象取4 g漂粉精固体，加入100 mL水部分固体溶解，溶液略有颜色过滤，测漂粉精溶液的pHpH试纸先变蓝(约为12)，后褪色i. ii.稍后，出现浑浊，溶液变为黄绿色；iii.稍后，产生大量白色沉淀，黄绿色褪去液面上方出现白雾；(1)Cl2和Ca(OH)2制取漂粉精的化学方程式是 _。(2)pH试纸颜色的变化说明漂粉精溶液具有的性质是_。(3)向水中持续通入SO2，未观察到白雾。推测现象i的白雾由HCl小液滴形成。进行如下实验：a用湿润的碘化钾淀粉试纸检验白雾，无变化；b用酸化的AgNO3溶液检验白雾，产生白色沉淀。 实验a的目的是_。由实验a、b不能判断白雾中含有HCl，理由是_。(4)现象ii中溶液变为黄绿色的可能原因：随溶液酸性的增强，漂粉精的有效成分和Cl发生反应。通过进一步实验确认了这种可能性，其实验方案是_。(5)将A瓶中混合物过滤、洗涤，得到沉淀X向沉淀X中加入稀HCl，无明显变化。取上层清液，加入BaCl2溶液，产生白色沉淀。则沉淀X中含有的物质是_。用离子方程式解释现象iii中黄绿色褪去的原因：_ _ _版权所有：高考资源网()