1、河南省南阳油田高级中学20162017学年度高二开学考化学试题（解析版）1今有一种固体化合物X，X本身不导电，但在熔化状态或者溶于水能够电离，下列关于该化合物X的说法中，正确的是 （ ）AX一定为电解质 BX可能为非电解质CX只能是盐类 DX可以是任何化合物【解答】答案A2下列关于硅的说法不正确的是A硅是非金属元素，但它的单质是灰黑色，有金属光泽B硅的导电能力介于导体和绝缘体之间，是良好的半导体材料C加热到一定温度时，硅能与O2、Cl2等非金属单质反应D自然界存在游离态的硅【解答】答案D，D主要以熔点很高的氧化物和硅酸盐的形式存在，在自然界中几乎没有游离态的硅。3元素周期律和元素周期表是学习化
2、学的重要工具，下列说法不正确的是A.同周期的主族元素中，A族元素的原子半径最小B.元素周期表中从B到B十个纵列的元素都是金属元素C.室温条件下，O族元素的单质都是气体D.A元素的原子，其半径越大，越容易得到电子【解答】答案D4在硫酸铝和硫酸铁的混合溶液中，逐滴加入稀氢氧化钠溶液直至过量，下列表示NaOH加入量(x)与溶液中沉淀物量(y)的关系示意图，其中正确的是【解答】答案C：在硫酸铝和硫酸铁的混合溶液中，逐滴加入稀氢氧化钠溶液直至过量，发生的反应依次为Al3+3OH=Al(OH)3 ,Fe3+3OH=Fe(OH)3 ,Al(OH)3 +OH=AlO2-+2H2O,选C。考点：考查化学图像分析
3、及铝、铁化合物的化学性质。5已知反应：Cl2+2KBr=2KCl+Br2 ；KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O；2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3 下列说法正确的是（ ）A氧化性由强到弱的顺序为KBrO3KClO3Cl2Br2B中KCl是氧化产物，KBr 发生还原反应C中1mol氧化剂参加反应得到电子的物质的量为2molD反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：6【解答】答案A：ACl2+2KBr=2KCl+Br2中氧化剂是氯气，氧化产物是溴，所以氯气的氧化性大于溴，KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O中氧化剂是氯酸钾，氧化产物是氯气，氯酸钾的氧化性大于氯气，
4、2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3中氧化剂是溴酸钾，氧化产物是氯酸钾，所以溴酸钾的氧化性大于氯酸钾，总之，氧化性强弱顺序是 KBrO3KClO3Cl2Br2，故A正确；B中KCl既不是氧化产物也不是还原产物，该反应中KBr失电子作还原剂，发生氧化反应，故B错误；C根据氧化剂和转移电子之间的关系式知，中1mol氧化剂参加反应得到电子的物质的量=1mol（5-0）=5mol，故C错误；D中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：5，故D错误；故选A。考点：考查了氧化还原反应6在现行元素周期表中，所含元素种数最多的族和周期分别是( )A第A族 第六周期B第族 第六周期C第B族 第六周期D第A族 第
5、六周期【解答】答案D：第一周期，2种；第二、第三周期各8种；第四、第五周期各18种，第六周期有32种，其中第三列为镧系，含有15种元素；第七周期没有排满所以元素种类 最多的是第六周期；第B族，有镧系和锕系，共含有33种元素，其他各族所含元素分别有3种、6种、7种，所以第B族所含元素最多，C项正确；答案选C。考点：考查元素周期表7NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4可按某种标准划为一类物质，下列分类标准不正确的是（ ）A、钠的化合物 B、可与硝酸反应 C、可溶于水 D、电解质 【解答】答案B：A.这些物质中都含有Na元素，所以都是Na的化合物，正确.B. NaCl不能与硝酸发生反应，错
6、误。C.Na的所有化合物都溶液溶解于水中。正确。D. NaOH是碱；Na2CO3、NaCl、Na2SO4都是盐。酸、碱、盐都是电解质。正确。所以不正确的选项为B。考点：考查物质的分类的知识。8下列操作中，后者最终能被漂白的是A将干燥的氯气与红色鲜花充分接触 B将H2 02加入到KMnO4溶液中C将足量SO2通人紫色石蕊试液中 D将漂白液加入到Fe2 (SO4)3溶液中【解答】答案A：A、鲜花中有水，氯气遇到鲜花形成的次氯酸会漂白鲜花，正确，选A；B、过氧化氢使高锰酸钾褪色，是因为过氧化氢的还原性，不是漂白性，错误，不选B；C、二氧化硫只能使紫色石蕊试液变成红色，错误，不选C；D、漂白液和硫酸铁
7、不反应，错误，不选D。考点：物质的漂白性，二氧化硫的性质，过氧化氢的性质9某氧化物不溶于水，溶于熔化的NaOH中，生成易溶于水的化合物，向稀盐酸中滴加所生成化合物的水溶液，立即有白色沉淀产生，则原氧化物是ACuO BAl2O3 CN2O5 DSiO2【解答】答案D：CuO为碱性氧化物，与氢氧化钠不反应，故A错误；Al2O3与氢氧化钠反应生成的NaAlO2, 滴入稀盐酸中，因为开始时盐酸过量，所以开始没有沉淀，故B错误；N2O5能溶于水，故C错误；硅酸钠和盐酸反应生成硅酸沉淀，故D正确。考点：本题考查元素化合物。10a、b、c、d是四种短周期元素。a、b、d同周期，c、d同主族。a的原子结构示意
8、图为，b与c形成化合物的电子式为。下列比较中正确的是A原子半径：acdb B电负性abdcC原子序数：adbc D最高价含氧酸的酸性cda【解答】答案D，由于a原子核外有三层电子，故为第三周期元素，只有x=2符合题意，即它为硅元素；进而可知，b、d均为第三周期元素，而b与c形成化合物的电子式为可推知b、c分别呈现+1、-3价，则b为钠元素，c为氮元素；d为磷元素。则依据元素周期律可知：原子半径：badc；电负性：cdab；原子序数：dabc；最高价含氧酸的酸性cda故答案为D11下图为短周期的一部分，推断关于Y、Z、M的说法正确的是A非金属性：YZMBY离子的结构示意图可表示为：C原子半径：M
9、ZYDZM2分子各原子最外层均满足8e稳定结构【解答】答案D12下列说法中正确的是ACH3CH2OH、SO3和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质B为测定熔融氢氧化钠的导电性，可将氢氧化钠固体放在石英坩埚中加热熔化C煤油可由石油分馏获得，可用于保存少量金属钠D工业上金属Mg、Al都是用电解其相应的氯化物水溶液制得的【解答】答案C：A、乙醇是非电解质，三氧化硫为非电解质，水是弱电解质，错误，不选A；B、氢氧化钠和石英的主要成分二氧化硅反应，错误，不选B；C、石油分馏得到煤油，钠可以保存在煤油中隔绝空气和水，正确，选C；D、镁是电解熔融的氯化镁制取的，铝是电解熔融的氧化铝制取的，错误，不选D。考
10、点：物质的分类，二氧化硅的性质，钠的保存，金属的冶炼1325时，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是A、无色溶液中: Al3、NH4 、Cl、S2B、由水电离得到的c(H)=11013molL1的溶液中：Mg2、Cu2、SO42-、NO3-C、0. 1 molL1 NH4HCO3溶液中：K、Na、AlO2-、ClD、中性溶液中可能大量存在Fe3、K、Cl、SO42-【解答】答案B：A.Al3+与S2水解相互促进生成气体和沉淀，不能大量共存，A项错误；B. 由水电离得到的c(H)=11013molL1，小于10-7mol/L，该溶液是酸或碱溶液，在酸性溶液中各离子能大量共存，B项正确；C.A
11、lO2-与HCO3-反应生成沉淀，C项错误；D.含有Fe3的溶液显酸性，D项错误；答案选B。考点：考查离子共存14完成下列实验所选择的装置或仪器(夹持装置部分已略去)正确的是 ABCD实验分离Na2CO3溶液和CH3CH2OH除去Cl2中含有的少量HCl做Cl2对NaOH溶液的喷泉实验制取少量氨气装置或仪器【解答】答案C：A.Na2CO3溶液和CH3CH2OH是互溶的液体物质，不能用分液的方法分离，错误；B.HCl可以溶解在溶液的水中，Cl2可以与水发生反应产生HCl和HClO，产物HCl能够与NaHCO3反应，导致氯气的反应平衡正向移动而消耗氯气，因此不能用NaHCO3溶液除去Cl2中含有的
12、少量HCl，错误；C.Cl2可以与NaOH发生反应产生NaCl、NaClO和H2O，使烧瓶中气体压强减小，烧杯中的NaOH溶液进入烧瓶继续与氯气发生反应烧瓶内的气体压强持续减小，故可以做Cl2对NaOH溶液的喷泉实验，正确；D.浓氨水的溶剂与生石灰发生反应放出热量，加速氨水的分解，产生氨气，由于氨气的密度比空气小，所以应该用向下排空气的方法收集，但是试管口不能用橡胶塞，错误。考点：考查装置或仪器与完成实验的目的的关系的知识。15下列离子方程式正确的是A过量乙酸与碳酸钠溶液反应：2H+CO= CO2 H2OB溴乙烷在NaOH水溶液中加热： CH3CH2Br + NaOH CH2=CH2+NaBr
13、 + H2OC苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：2C6H5OCO2H2O 2C6H5OHCOD甲醛溶液与足量的银氨溶液共热：HCHO+4Ag(NH3)2+4OH-CO+2NH+4Ag+6NH3+2H2O【解答】答案D：A选项中乙酸为弱酸，在离子方程式中不拆。B选项中，反应如果是消去，那么反应条件应为氢氧化钠醇溶液，如果是卤代烃的水解，则产物不是乙烯，是乙醇。C选项的产物不是碳酸根，而是碳酸氢根。D选项正确，注意配平。考点：有机化学反应的离子方程式的写法。点评：首先注意有机反应的条件，然后要熟练掌握各个有机物的化学反应方程式，分清楚哪些能拆哪些不能拆。16（10分）（1）写出下列反应的化学方程式：苯
14、与浓硝酸、浓硫酸的混合物反应(60)： 。 乙烯与苯在催化剂加热条件下反应： 。 （2） 某有机分子结构如下：该分子中最多有 个C原子共处同一平面（3）将C8H18完全裂化，生成的产物中只有C4H8、CH4、C3H6、C2H6、C2H4，则气体产物的平均相对分子量取值范围为 。 （4）400 K、101.3 kPa时，1.5 L某烃蒸气能在aL氧气中完全燃烧，体积增大至(a+3)L(相同条件下)。该烃在组成上必须满足的基本条件是 。【解答】答案(10分)（1）（2） 13（3） 28.5 M 38（4） CxH8 (每空2分)解析：（1）苯与浓硝酸、浓硫酸的混合物反应生成硝基苯和水，化学方程式
15、为；乙烯与苯在催化剂加热条件下发生加成反应生成乙苯，化学方程式为（2）苯环、碳碳双键为平面结构，碳碳三键为直线结构，所以该有机物中苯环的6个C原子、苯环甲基的C原子、碳碳双键的2个C原子、碳碳三键的2个碳原子、与碳碳三键直接相连的C原子以及与该C原子相连的甲基的C原子都是有可能共面的，所以最多13个C原子共面；（3）根据质量守恒定律，1molC8H18完全裂化的产物可能有以下几种情况：C4H8、C3H6、CH4；C4H8、C2H4、C2H6；2C3H6、C2H6；C3H6、2C2H4、CH4；3C2H4、C2H6，前三种可得到5种混合气体且物质的量总数为3mol，后2种物质的量总数为4mol，
16、但得不到5种混合气体，所以1molC8H18完全裂化的产物的物质的量3moln4mol，所以混合气体的平均相对分子质量114/4M114/3，即28.5M38；（4）400K水为气体，设烃为CxHy，由CxHy+（x+y/4）O2xCO2+y/2H2O得，气体体积增加(x+y/2)-(1+x+y/4）=y/4-1，由已知可得实际气体体积增加3+a-1.5-a=1.5L，所以y/4-1=1，y=8，即该烃的分子式中H原子个数为8即可满足题意，所以该烃在组成上必须满足的基本条件是该烃的化学式为CxH8。考点：考查有机化学方程式的书写，原子的共面问题，平均相对分子质量的计算，化学式的判断17(8分)
17、有A、B两种常见化合物，其焰色反应均呈黄色，C是一种单质气体，相互转化关系如图所示(其他物质均已略去)。回答下列问题：E(1)写出A的电子式_。(2)E溶液加少量稀硫酸的化学方程式_。B加稀硫酸产生D的离子方程式_。(3)请用化学方程式表示A在潜水艇中的一种重要用途_。【解答】答案(1)Na 2Na(2)Na2CO3H2SO4= NaHSO4NaHCO3HCOH=CO2H2O(3)2Na2O22CO2=2Na2CO3O218海水是一个巨大的化学资源宝库，利用海水可以获得很多化工产品。（1）海水中制得的氯化钠可用于生产烧碱及氯气。反应的离子方程式是 。（2）利用制盐后的盐卤提取溴的工艺流程如下(
18、部分操作和条件已略去)：将Br2与Na2CO3反应的化学方程式补充完整：（3）盐卤蒸发冷却后析出卤块的主要成分是MgCl2，此外还含Fe2、Fe3、Mn2等离子。以卤块为原料制得镁的工艺流程如下(部分操作和条件已略去)：生成氢氧化物沉淀的pH物质开始沉淀沉淀完全Fe(OH)32737Fe(OH)27696Mn(OH)28398Mg(OH) 296111步骤中需控制pH=98，其目的是 。用NaClO 氧化Fe2得到Fe(OH)3沉淀的离子反应方程式是 。步骤需在HCl保护气中加热进行，请用化学平衡移动原理解释原因_。NaClO还能除去盐卤中的CO(NH2)2，生成盐和能参与大气循环的物质。除去
19、01mol CO(NH2)2时消耗NaClO g。【解答】答案（1）2Cl +2H2OCl2 +H2+ 2OH（2）3Br2 + 3Na2CO3NaBrO3 + 5NaBr +3CO2（3）除去溶液中含有的Fe2、Fe3、Mn2杂质，使之完全生成沉淀而除去ClO+2Fe2+ +5H2O=2Fe(OH)3 + Cl +4H+；Mg2+ +2H2OMg(OH)2+2H+，温度升高，水解程度增大，通入 HCl，增加c(H+)，使平衡逆向移动，抑制Mg2+水解。HCl还能带出水份，最终得到无水MgCl2；2235解析：（1）工业上利用电解饱和食盐水的方法制取氯气和烧碱，离子方程式是2Cl +2H2OC
20、l2 +H2+ 2OH；（2）碳酸钠与溴单质反应，利用碳酸钠水解溶液显碱性，则溴与氢氧根离子反应生成溴酸钠和溴化钠及二氧化碳气体，则产物中有二氧化碳、NaBr，Br元素的化合价从0价升高到+5价、降低到-1价，根据得失电子守恒，则溴化钠的系数是5，溴酸钠的系数是1，则溴单质的系数是3，根据元素守恒，则碳酸钠、二氧化碳的系数均是3（3）根据表中沉淀的pH值，pH=98时，Fe元素、Mn元素完全沉淀，镁离子开始沉淀，所以控制pH=98，其目的是除去溶液中含有的Fe2、Fe3、Mn2杂质，使之完全生成沉淀而除去；用NaClO 氧化Fe2得到Fe(OH)3沉淀，同时次氯酸根离子被还原为氯离子，则离子方
21、程式是ClO+2Fe2+ +5H2O=2Fe(OH)3 + Cl +4H+氯化镁水解生成氢氧化镁和氯化氢，Mg2+ +2H2OMg(OH)2+2H+，蒸发使温度升高，水解程度增大，通入 HCl，增加c(H+)，使平衡逆向移动，抑制Mg2+水解。HCl还能带出水份，最终得到无水MgCl2；次氯酸钠与尿素反应，生成氯化钠、二氧化碳、氮气、水，在该反应中，Cl元素的化合价从+1价降低到-1价，尿素中N元素的化合价从-3价升高到0价，尿素分子中含有2个N原子，根据得失电子守恒，则次氯酸的物质的量是尿素的3倍，所以消耗次氯酸钠的质量是01mol3745g/mol=2235 g。考点：考查工业电解食盐水的
22、反应，化学方程式的配平，水解平衡的移动，氧化还原反应的计算19如图中AH都是中学化学中常见的物质，其中，常温下A能使铁或铝钝化，B是固体非金属单质，C为水，D是一种能使品红溶液褪色的无色气体，F是金属单质，G可以用作耐火材料，它们之间有如下转化关系（1）写出下列物质的化学式：E ，H （2）写出A溶液与B反应的化学方程式： 试写出E与F的反应方程式： 【解答】答案（1）CO2；SO3；（2）C+2H2SO4（浓）2SO2+CO2+2H2O；2Mg+CO22MgO+C解析：常温下A能使铁或铝钝化，A为浓硝酸或浓硫酸，B是固体非金属单质，C为水，D是一种能使品红溶液褪色的无色气体，则A为浓硫酸，B
23、为碳，D为SO2，E为CO2，H为SO3，F是金属单质，G可以用作耐火材料，则F为Mg，G为MgO，据此解答解：常温下A能使铁或铝钝化，A为浓硝酸或浓硫酸，B是固体非金属单质，C为水，D是一种能使品红溶液褪色的无色气体，则A为浓硫酸，B为碳，D为SO2，E为CO2，H为SO3，F是金属单质，G可以用作耐火材料，则F为Mg，G为MgO（1）E为CO2，H为SO3，故答案为：CO2；SO3；（2）A溶液与B反应的化学方程式：C+2H2SO4（浓）2SO2+CO2+2H2O，E与F的反应方程式：2Mg+CO22MgO+C，故答案为：C+2H2SO4（浓）2SO2+CO2+2H2O；2Mg+CO22M
24、gO+C20（原创）（14分）海洋中含有丰富的宝贵资源，除了制备粗盐，还可以提取碘，冶炼金属镁等。I海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以I的形式存在，Cl2可以将I氧化得到碘单质，实验室从海藻中提取碘单质的实验流程如下：（1）请写出相关操作的名称：_；_（2）如果要求有色层在上层，可以选择_试剂进行碘单质的萃取（填字母）A醋酸 B苯 C四氯化碳 D汽油（3）实验中的“后期处理”主要是指分液和蒸馏，蒸馏采用实验装置如下图所示此图中的错误共有_处（填数字）II海水经淡化可获得淡水和浓海水，浓海水中主要含有离子Na+、Mg2+、Cl、SO42。从浓海水中提取金属镁的一般工艺流程如下：石灰乳 浓海水除硫酸
25、根沉降反应1过滤反应2MgCl2溶液Mg 物质Y滤液XCaSO4沉淀（1）补全由贝壳（主要成分为碳酸钙）生产石灰乳的相应转化中所需的条件或反应物：（2）写出反应2的化学方程式： 。（3）操作流程中可循环使用的滤液X中的物质是 （填化学式）。【解答】答案（14分）I（1）过滤（1分）；萃取（1分）；（2）BD（2分）；（3）3（2分）；II（1）高温/煅烧（2分）；H2O（2分）；（2）Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O（2分）；（3）CaCl2（2分）；解析：I（1）将海藻灰悬浊液中难溶性的固体与溶液分离开的操作方法是过滤；向含有I-的水溶液中加入Cl2，发生反应：Cl2+2I-=
26、2Cl-+I2，反应产生的碘单质容易溶于有机物，而在水中溶解度较小，向该溶液中加入有机物，将碘单质与水分离的操作方法是萃取；（2）在萃取时要求溶质与萃取剂不能发生反应，溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂水中大很多，萃取剂与水互不相溶。如果要求有色层在上层，则萃取剂的密度要比水小。A醋酸很容易溶于水，不能做萃取剂，错误；B苯的密度比水小，不能溶于水，碘容易溶于苯中，发生反应，正确； C四氯化碳密度比水大，与水互不相溶，不符合题意，错误；D汽油的密度比水小，难溶于水，符合题意，正确；（3）在蒸馏操作中，烧瓶不能直接加热，要垫上石棉网加热；用温度计测量水蒸气的温度，因此温度计的水银球要在蒸馏烧瓶的支管
27、口附近；为了增强冷凝效果，冷凝水要从下口进，上口出，冷凝水的进入方向反了。因此该蒸馏操作共有上述三种错误；II（1）贝壳的主要成分是CaCO3，高温煅烧，发生分解反应产生CaO和CO2，CaCO3CaO+CO2，产生的氧化钙与水反应产生氢氧化钙，CaO+ H2O=Ca（OH）2；（2）根据图示可知反应1的溶液中含有MgCl2，向其中加入石灰乳，发生反应：MgCl2+Ca（OH）2=Mg（OH）2+CaCl2；把溶液过滤除去，得到的沉淀是Mg（OH）2，用盐酸溶解Mg（OH）2，反应方程式是：Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O；（3）根据（2）的分析可知操作流程中可循环使用的滤液X中
28、的物质是CaCl2。【考点定位】考查海水资源的综合利用、混合物的分离提纯、物质的制备、物质的循环利用的知识。【名师点睛】本题以海水资源的综合利用为线索，考查了除杂试剂的加入顺序、分离混合物常用的过滤、萃取、蒸馏等方法、物质的综合利用等有关知识。包括萃取试剂的选择、蒸馏装置的错误指正、物质范淑山反应的原理有置换反应、分解反应、化合反应、复分解反应等。将化学基础知识、基本实验操作、基本技能融为一体，体现了化学的实用性，同时也体现了节能、环保、就近取材等经济的思想理念。21(11分)现将N2和H2在一定条件下合成氨。(1)有一体积比为23的N2和H2的混合气体，在一体积不变的密闭容器中发生反应，达到
29、平衡时，容器内的压强为反应开始时的4/5，求：N2的转化率？平衡时n(N2)、n(H2)和n(NH3)的体积比是多少？(2)在一定条件下，将一定量的N2和H2混合气体合成氨，达平衡时，混合气体中NH3的体积分数为25%。若反应前后条件相同，则反应从开始到平衡缩小的气体体积与原反应物气体体积的比值是多少？【解答】答案(1)N2的转化率为25%n(N2)n(H2)n(NH3)=332 (2)15解析：(1)设反应达平衡时N2转化了x体积。 N2+3H22NH3起始量 2 3 0变化量 x 3 x 2x平衡量 2-x 3-3x 2x则，解得 x=0.5。则N2转化率为100%=25%。n(N2)n(
30、H2)n(NH3)=332(2)设原混合气体中N2为a mol、H2为b mol，平衡时NH3为x mol。 N2+3H22NH2起始量 a b 0变化量 x即反应前后，体系缩小体积为()-x=x平衡量 a-x x依题意有100%=25%，解之得：，即反应后缩小的气体体积与原反应物气体体积之比为15。22X、Y是短周期元素，且X的原子序数比Y大4。请填空：I若X是金属元素，Y是非金属元素，化合物XY是优质的耐高温材料。（1）元素Y在元素周期表的位置为 。（2）粉末状X是制造烟花的重要原料之一，生产粉末状X时，将X蒸气在某种气体中冷却。下列可作为冷却气体的是 。A空气 B氮气 C氩气 D二氧化碳
31、II若X是短周期最活泼的金属元素。（3）Y2H4、O2与XOH溶液组成的电池，其负极的电极反应式（已知：Y2H4可以和O2反应生成Y2和H2O）为 。该电池中OH移向 极。（4）25时，往a molL-1 YH3的水溶液（甲）中滴加0.01 molL-1H2SO4溶液（乙），滴加过程中溶液的导电能力 （填“增强”、“减弱”或“不变”），当甲与乙等体积混合后，溶液呈中性（设温度不变），甲中溶质的电离常数Kb= （填表达式，用含a的代数式表示）。【解答】答案I（1）第二周期，第A族；（2）C；II（3）N2H4+4OH-4e-=N2+H2O；负；（4）10-9。解析：I若X是金属元素，Y是非金属元
32、素，化合物XY是优质的耐高温材料。则X是镁，Y是氧。（1）O元素在元素周期表的位置为第二周期，第A族，故答案为：第二周期，第A族；（2）可作为镁蒸气冷却气体的定是与镁不反应的物质，镁的性质活泼，易与多种物质反应，它可与空气中氧气反应生成MgO；可与N2反应生成Mg3N2；可在CO2中燃烧生成MgO；但稀有气体氩气不与镁反应。A、空气中含有氮气、氧气、二氧化碳，它们都与镁发生反应，错误；B、氮气能与镁在点燃的条件下反应生成Mg3N2，错误；C、氩气属于稀有气体，化学性质极不活泼，不与镁反应，正确；D、镁与二氧化碳在点燃的条件下发生燃烧反应，生成氧化镁和炭黑，错误；故选C；II若X是短周期最活泼的
33、金属元素，则X为Na，故Y为N，（3）N2H4、O2与NaOH溶液组成的电池，负极发生氧化反应，N2H4在负极放电，碱性条件下生成氮气与水，负极电极反应式为：N2H4+4OH-4e-=N2+H2O，在原电池中阴离子向负极移动，电池中OH移向负极，故答案为：N2H4+4OH-4e-=N2+H2O；负；（4）25时，往a molL-1 NH3的水溶液（甲）中滴加0.01 molL-1H2SO4溶液（乙），滴加过程中弱电解质一水合氨逐渐转化为强电解质硫酸铵，溶液的导电能力增强；当甲与乙等体积混合后，溶液呈中性，溶液中c(H+)=c(OH-)，根据电荷守恒则c(NH4+)=2c(SO42-)=0.01
34、mol/L，一水合氨的电离常数Kb =10-9，故答案为：10-9。考点：考查了无机推断、元素及其化合物的性质、弱电解质的电离常数的计算等相关知识。23置换反应的通式可用右图表示，单质甲、乙和化合物A、B为中学常见物质，请回答下列问题：（1）若单质甲是生活中用途最广泛的金属，单质乙是最轻的气体，则甲是 。（2）若化合物A常温下呈液态，化合物B的焰色反应呈黄色，则该反应的离子反应方程式为 。（3）工业上利用置换反应原理制备一种半导体材料，写出该反应的化学方程式 。（4）若气体单质乙能在空气中燃烧，化合物B为黑色磁性晶体，写出该反应的化学方程式 。【解答】答案（1）Fe；（2）2Na + 2H2O
35、=2Na+ +2OH- +H2；（3）SiO2 + 2C Si + 2CO；（4）3Fe + 4H2O(g) Fe3O4 +4H2；解析：（1）单质甲是生活中用途最广泛的金属，应为Fe，单质乙是最轻的气体，应为H2，则甲与化合物的反应为铁与酸发生置换反应，反应的离子方程式为Fe+2H+=Fe2+H2，故答案为：Fe；（2）若化合物A常温下呈液态，化合物B的焰色反应呈黄色，且为置换反应，则A为H2O，甲为Na，乙为H2，B为NaOH，反应化学方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2，故答案为：2Na+2H2O=2NaOH+H2；（3）工业上利用置换反应原理制备一种半导体材料，常见反应为SiO2
36、+2CSi+2CO，故答案为：SiO2+2CSi+2CO；（4）若化合物B为黑色磁性晶体，气体单质乙能在空气中燃烧，B为Fe3O4，乙为H2，甲和化合物A的反应为铁和水蒸气的反应，反应的化学方程式为3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2，故答案为：3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2【考点定位】考查无机物的推断【名师点晴】本题以置换反应为载体考查了物质的推断，明确物质的性质是解本题关键，物质间的置换反应类型有：金属间的置换反应、非金属间的置换反应、金属和非金属之间的置换反应。要熟悉常见描述性语言体现的含义，如本题中单质甲是生活中用途最广泛的金属，应为Fe；单质乙是最轻的气体，应为H2；工
37、业上利用置换反应原理制备一种半导体材料，常见反应为SiO2+2CSi+2CO等，平时学习时，要善于归纳和记忆积累。24（8分）已知：A、B、F是家庭中常见的有机物，E是石油化工发展水平的标志。根据下图所示的转化关系回答问题:（1）操作的名称为 。（2）取代反应的范畴很广，中属于取代反应的是 （填序号）。（3）请写出下列反应的化学方程式： ； 。（4）F是一种常见的高分子材料，它给我们带来了巨大的方便。然而，这种材料造成的当今的某一环境问题是 。【解答】答案（1）分馏 （1分） （2）（2分）（3）CH2=CH2+H2OCH3CH2OH 、 nCH2=CH2(各2分）；（4）白色污染 (1分)解
38、析：（1）从互溶的沸点不同的液态混合物石油中分离得到汽油、煤油、柴油等的操作的名称为分馏；E是石油化工发展水平的标志，则E是乙烯CH2=CH2；乙烯与水发生加成反应形成B:乙醇CH3CH2OH；F是一种常见的高分子材料，CH2=CH2在一定条件下发生加聚反应形成F:聚乙烯，；A是乙酸，乙酸与乙醇在一定条件下发生酯化反应，形成C：乙酸乙酯和水；乙酸乙酯在酸性条件下发生水解反应形成乙酸和乙醇；在碱性条件下发生水解反应形成乙酸钠和水；因此中属于取代反应的是；（3）请写出下列反应的化学方程式：CH2=CH2+H2OCH3CH2OH；nCH2=CH2 （4）F是一种常见的高分子材料，它给我们带来了巨大的方便。然而，这种材料不会短时间内分解掉，故会造成的当今的某一环境问题是白色污染。考点：考查有机合成与制备的知识。