1、2016-2017学年黑龙江省双鸭山市友谊县红兴隆管理局一中高二（上）期中化学试卷一、选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分每小题只有一个选项符合题意）1用括号内试剂除去下列各物质中的少量杂质，正确的是（）A溴苯中的溴（苯）BMgCl2酸性溶液中少量的FeCl3（Mg（OH）2）C硝基苯中的苯（硝酸）D甲烷中的乙烯（酸性高锰酸钾溶液）2下列说法中正确的是（）A向0.1 molL1氨水中加入少量水，pH减小，c（OH）/c（NH3H2O）减小B保存FeSO4溶液时，加入稀HNO3抑制Fe2+水解CFeCl3溶液蒸干、灼烧至恒重，最终得到FeCl3固体D将纯水加热的过程中，Kw变大，pH变
2、小3化工生产中常用MnS作沉淀剂除去Ksp工业废水中的Cu2+：Cu2+（aq）+MnS（s）CuS（s）+Mn2+（aq），下列说法错误的是（）AMnS的Ksp比CuS的Ksp大B该反应达到平衡时c（Mn2+）=c（Cu2+）C往平衡体系中加入少量CuSO4固体后，C（Mn2+）变大D该反应的平衡常数4下列过程或现象与盐类水解无关的是（）A纯碱溶液去油污B加热稀醋酸溶液其pH稍有减小C小苏打溶液与AlCl3溶液混合产生气体和沉淀D浓的硫化钠溶液有臭味5能证明乙酸是弱酸的实验事实是（）ACH3COOH溶液与Zn反应放出H2B0.1 mol/L CH3COONa溶液的pH大于7CCH3COOH溶
3、液与Na2CO3反应生成CO2D0.1 mol/L CH3COOH溶液可使紫色石蕊变红6将pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合后，溶液呈（）A碱性B酸性C中性D无法确定7在用Zn片、Cu片和稀硫酸组成的电池装置中，下列说法中正确的是（）A溶液中的阳离子向正极移动，阴离子向负极移动B经过一段时问工作后电解液的pH值减小C锌片是正极，铜片上有气泡产生D电流方向是从锌片流向铜片8下列有关四个常用电化学装置的叙述正确的是（）A图所示电池中，MnO2作催化剂B图所示电池放电过程中，硫酸浓度不断增大C图所示装置工作过程中，电解质溶液中Cu2+浓度始终不变D图所示电池中，Ag2O
4、作氧化剂，在电池工作过程中被还原为Ag9下列物质中，在一定条件下能发生取代反应和加成反应，但不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是（）A乙烷B甲烷C苯D乙烯10某电动汽车配载一种可充放电的锂离子电池，放电时电池总反应为：Li1xCoO2+LixC6LiCoO2+C6（x1），下列关于该电池的说法不正确的是（）A放电时，Li+在电解质中由负极向正极迁移B放电时，负极的电极反应式为LixC6xexLi+C6C充电时，若转移1mol e，石墨（C6）电极将增重7x gD充电时，阳极的电极反应式为LiCoO2xeLi1xCoO2+xLi+11下列关于乙烯的说法不正确的是（）A乙烯是一种基本化工原料，其产量可用
5、来衡量一个国家的石油化工发展水平B乙烯是一种植物生长调节剂，可作为水果的催熟剂C乙烯通入溴水中因发生取代反应而使溴水褪色D乙烯可以和水发生加成反应生成乙醇12下列说法不正确的是（）A为避免船体遭受腐蚀，在船舶的外壳装上若干锌块，称为牺牲阳极的阴极保护法B原电池工作时，电流的方向由正极负载负极原电池中电解质溶液正极C纯银在空气中久置变黑发生的是化学腐蚀D在铁制品上镀铜时，铁制品作电镀池的阳极，铜盐为电镀液13下列叙述正确的是（）A在原电池的负极和电解池的阴极上都是发生失电子的氧化反应B用惰性电极电解Na2SO4溶液，阴阳两极产物的物质的量之比为1：2C用惰性电极电解饱和KBr溶液，若有1 mol
6、电子转移，则生成1 molKOHD镀层破损后，镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀14如图所示各烧杯中盛有海水，铁在其中被腐蚀，腐蚀的速率由快到慢的顺序为（）ABCD15叙述正确的是（）A电镀时，通常把待镀的金属制品作阳极B如图Zn为负极，发生还原反应C如图电子由Zn电极流向Cu电极，盐桥中的Cl移向CuSO4溶液D氢氧燃料电池（酸性电解质）中O2通入正极，电极反应为：O2+4H+4e=2H2O16某电池以K2FeO4和Zn为电极材料，KOH溶液为电解溶质溶液下列说法正确的是（）AZn为电池的负极B正极反应式为2FeO42+10H+6e=Fe2O3+5H2OC该电池放电过程中电解质溶液浓度不变D电池工作
7、时OH向负极迁移17用惰性电极电解一定浓度的CuSO4溶液时，通电一段时间后，向所得的溶液中加入0.2mol Cu（OH）2后，恰好恢复到电解前的浓度和pH（不考虑二氧化碳的溶解），则电解过程中转移电子的物质的量为（）A0.4 molB0.5 molC0.6 molD0.8 mol18X、Y、Z、M代表四种金属元素金属X和Z用导线连接放入稀硫酸中时，X溶解，Z极上有氢气放出；若电解Y2+和Z2+离子共存的溶液时，Y先析出；又知M2+离子的氧化性强于Y2+离子则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为（）AXYZMBXZYMCMZXYDXZMY19下列化学电池不易造成环境污染的是（）A氢氧燃料电池B锌
8、锰电池C镍镉电池D铅蓄电池20MgAgCl电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池下列叙述错误的是（）A负极反应式为Mg2e=Mg2+B电池放电时Cl由正极向负极迁移C正极反应式为Ag+e=AgD负极会发生副反应Mg+2H2O=Mg（OH）2+H2二、非选择题21请写出下列反应的化学反应方程式，并判断其反应类型（1）乙烯与溴的反应： ，属于 反应（2）由乙烯制聚乙烯： ，属于 反应（3）由苯制取溴苯： ，属于 反应22请回答下列问题：（1）NH4Cl溶液显 性，原因是 （用离子方程式表示），NH4Cl溶液中离子浓度由大到小的顺序为 （2）将浓度均为0.10mol/L的CH3COOH溶液和NaO
9、H溶液混合后，若pH7，则该溶液中c（CH3COO） c（Na+）（填“”、“”、“=”）23如图为用惰性电极电解CuCl2溶液，并验证其产物的实验装置，回答下问题：（1）惰性电极为电解池的 （选填“阴”或“阳”，下同）极（2）反应开始一段时间后，惰性电极上实验现象为 KI淀粉溶液会变 色（3）惰性电极上发生的电极反应为 （4）该电解反应方程式为 （5）可以将惰性电极换为 A铜棒 B铁棒 C钠块24如图所示的装置，将电路接通后，向（乙）中滴人酚酞溶液，在Fe极附近显红色试回答下列问题：（1）（甲）装置是甲烷燃料电池（电解质溶液为KOH溶液）的结构示意图，则b处通入的是 （填“CH4”或“O2”
10、），a处电极上发生的电极反应式是 ；（2）在（乙）装置中，石墨（C）电极上发生 （填“氧化”或“还原”） 反应；（乙）装置中总反应的离子方程式是： （3）如果（丙）装置中精铜电极的质量增加了6.4g，则（甲）装置中消耗的 CH4的质量为 ，（乙）装置中，铁电极上产生的气体在标准状况下为 2016-2017学年黑龙江省双鸭山市友谊县红兴隆管理局一中高二（上）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分每小题只有一个选项符合题意）1用括号内试剂除去下列各物质中的少量杂质，正确的是（）A溴苯中的溴（苯）BMgCl2酸性溶液中少量的FeCl3（Mg（OH）2）C硝基
11、苯中的苯（硝酸）D甲烷中的乙烯（酸性高锰酸钾溶液）【考点】P9：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用【分析】A溴、溴苯都与苯混溶；B加入氢氧化镁，可调节溶液pH，促进铁离子水解；C一般条件下硝酸与苯不反应；D乙烯被高锰酸钾氧化生成二氧化碳【解答】解：A溴、溴苯都与苯混溶，应加入氢氧化钠溶液出，故A错误；B加入氢氧化镁，可调节溶液pH，促进铁离子水解，可达到除杂的目的，故B正确；C一般条件下硝酸与苯不反应，不能用于除杂，可蒸馏，故C错误；D乙烯被高锰酸钾氧化生成二氧化碳，引入新杂质，故D错误故选B2下列说法中正确的是（）A向0.1 molL1氨水中加入少量水，pH减小，c（OH）/c（NH3H2
12、O）减小B保存FeSO4溶液时，加入稀HNO3抑制Fe2+水解CFeCl3溶液蒸干、灼烧至恒重，最终得到FeCl3固体D将纯水加热的过程中，Kw变大，pH变小【考点】DD：盐类水解的应用【分析】A、0.1 molL1氨水加水促进氨水的电离，体积变大，氢氧根离子的浓度减小，但氢氧根离子的物质的量增加，氨水的物质的量减小；B、硝酸是强氧化性的酸；C、据三氯化铁在溶液中存在水解平衡，从平衡移动的角度分析并解答该选项；D、将纯水加热的过程中促进水的电离，Kw变大，氢离子浓度变大，pH变小【解答】解：A、0.1 molL1氨水加水促进氨水的电离，体积变大，氢氧根离子的浓度减小，但氢氧根离子的物质的量增加
13、，氨水的物质的量减小，所以pH减小，c（OH）/c（NH3H2O）增大，故A错误；B、硝酸是强氧化性的酸，所以加入稀HNO3将Fe2+氧化成铁离子，应加稀硫酸，故B错误；C、在FeCl3溶液中，Fe3+发生水解生成Fe（OH）3：FeCl3+3H2OFe（OH）3+3HCl，由于加热蒸发，使HCl挥发，破坏平衡，使平衡不断向右移动，结果生成Fe（OH）3，又由于灼热发生2Fe（OH）3Fe2O3+3H2O，使Fe（OH）3分解生成Fe2O3，故C 错误；D、将纯水加热的过程中促进水的电离，Kw变大，氢离子浓度变大，pH变小，故D正确；故选D3化工生产中常用MnS作沉淀剂除去Ksp工业废水中的C
14、u2+：Cu2+（aq）+MnS（s）CuS（s）+Mn2+（aq），下列说法错误的是（）AMnS的Ksp比CuS的Ksp大B该反应达到平衡时c（Mn2+）=c（Cu2+）C往平衡体系中加入少量CuSO4固体后，C（Mn2+）变大D该反应的平衡常数【考点】DH：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质【分析】A根据分子式相似的分子，溶度积大的沉淀可以转化为溶度积小的沉淀；B该反应达到平衡时离子的浓度不变；C根据反应物的浓度增大，平衡正向移动；D根据反应的平衡常数K=【解答】解：A分子式相似的分子，溶度积大的沉淀可以转化为溶度积小的沉淀，所以MnS的Ksp比CuS的Ksp大，故A正确；B该反应达到平
15、衡时离子的浓度不变，但不一定相等，故B错误；C根据反应物的浓度增大，平衡正向移动，所以C（Mn2+）变大，故C正确；D反应的平衡常数K=，故D正确； 故选B4下列过程或现象与盐类水解无关的是（）A纯碱溶液去油污B加热稀醋酸溶液其pH稍有减小C小苏打溶液与AlCl3溶液混合产生气体和沉淀D浓的硫化钠溶液有臭味【考点】DD：盐类水解的应用【分析】A纯碱水解呈碱性，可使油脂在碱性条件下水解；B醋酸为弱酸，为电离过程；C小苏打溶液与AlCl3溶液可发生互促水解反应生成气体和沉淀；D浓的硫化钠溶液有臭味，水解生成硫化氢气体【解答】解：A纯碱为强碱弱酸盐，水解呈碱性，可使油脂在碱性条件下水解，与水解有关，
16、故A不选；B醋酸为弱酸，电离为吸热过程，加热促进醋酸的电离，与水解无关，故B选；C小苏打溶液与AlCl3溶液可发生互促水解反应生成气体和沉淀，与水解有关，故C不选；D浓的硫化钠溶液有臭味，水解生成硫化氢气体，故D不选故选B5能证明乙酸是弱酸的实验事实是（）ACH3COOH溶液与Zn反应放出H2B0.1 mol/L CH3COONa溶液的pH大于7CCH3COOH溶液与Na2CO3反应生成CO2D0.1 mol/L CH3COOH溶液可使紫色石蕊变红【考点】DM：弱电解质的判断【分析】A只能证明乙酸具有酸性；B该盐水溶液显碱性，由于NaOH是强碱，醋酸根水解而成碱性；C可以证明乙酸的酸性比碳酸强
17、；D可以证明乙酸具有酸性【解答】解：A只能证明乙酸具有酸性，不能证明其酸性强弱，故A错误；B该盐水溶液显碱性，由于NaOH是强碱，故可以证明乙酸是弱酸，故B正确；C可以证明乙酸的酸性比碳酸强，但是不能证明其酸性强弱，故C错误；D可以证明乙酸具有酸性，但是不能证明其酸性强弱，故D错误故选：B6将pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合后，溶液呈（）A碱性B酸性C中性D无法确定【考点】DA：pH的简单计算【分析】醋酸为弱酸，不能完全电离，pH值为3的CH3COOH和pH为11的NaOH溶液，两溶液中c（OH）和c（H+）相等，反应后酸过量，溶液呈酸性【解答】解：pH值为3的
18、CH3COOH和pH为11的NaOH溶液，两溶液中c（OH）和c（H+）相等，都为0.001mol/L，但醋酸为弱酸，不能完全电离，所以醋酸浓度大，反应后酸过量，则混合溶液呈酸性故选：B7在用Zn片、Cu片和稀硫酸组成的电池装置中，下列说法中正确的是（）A溶液中的阳离子向正极移动，阴离子向负极移动B经过一段时问工作后电解液的pH值减小C锌片是正极，铜片上有气泡产生D电流方向是从锌片流向铜片【考点】BH：原电池和电解池的工作原理【分析】在Zn片、Cu片和稀硫酸组成的电池装置中，Zn活泼作负极，电流由正极流向负极，阴离子向负极移动，氢离子参加反应生成氢气，则氢离子减少，溶液的pH增大，以此来分析【
19、解答】解：A溶液中的阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，故A正确；B因氢离子参加反应生成氢气，氢离子减少，则电解液的pH增大，故B错误；C在Zn片、Cu片和稀硫酸组成的电池装置中，Zn活泼作负极，铜片上有气泡产生，故C错误；D电流方向是从Cu片经导线流向Zn片，故D错误；故选A8下列有关四个常用电化学装置的叙述正确的是（）A图所示电池中，MnO2作催化剂B图所示电池放电过程中，硫酸浓度不断增大C图所示装置工作过程中，电解质溶液中Cu2+浓度始终不变D图所示电池中，Ag2O作氧化剂，在电池工作过程中被还原为Ag【考点】BH：原电池和电解池的工作原理【分析】A二氧化锰作正极；B根据放电过程中电池反
20、应判断硫酸浓度变化；C粗铜中不仅含有铜还含有其它金属，根据转移电子守恒判断溶液中铜离子浓度是否变化；D在氧化还原反应中，得电子化合价降低的是氧化剂【解答】解：A该电池反应中二氧化锰得到电子被还原，为原电池的正极，故A错误；B铅蓄电池放电时电池反应为：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，该反应中硫酸参加反应，所以浓度降低，故B错误；C粗铜中不仅含有铜还含有其它金属，电解时，粗铜中有铜和其它金属失电子，纯铜上只有铜离子得电子，所以阴极上析出的铜大于阳极上减少的铜，所以溶液中铜离子浓度降低，故C错误；D该原电池中，正极上氧化银得电子生成银，所以Ag2O作氧化剂发生还原反应，故D正确
21、；故选D9下列物质中，在一定条件下能发生取代反应和加成反应，但不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是（）A乙烷B甲烷C苯D乙烯【考点】IH：苯的性质；I6：取代反应与加成反应【分析】A、乙烷能发生取代反应，属于饱和烃，不能被高锰酸钾氧化；B、甲烷能发生取代反应，属于饱和烃，不能被高锰酸钾氧化；C、苯的化学性质特点是：易取代难加成，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色；D、乙烯能被高锰酸钾氧化为二氧化碳【解答】解：A、乙烷能和氯气在光照的条件下发生取代反应，它属于饱和烃，不能发生加成反应，不能被高锰酸钾氧化，故A错误；B、甲烷能和氯气在光照的条件下发生取代反应，它属于饱和烃，不能发生加成反应，不能被高锰酸钾氧化，
22、故B错误；C、苯的化学性质特点是：易取代难加成，可以和溴发生取代反应生成溴苯，可以和氢气发生加成反应生成环己烷，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故C正确；D、乙烯能被高锰酸钾氧化为二氧化碳，能使高锰酸钾褪色，故D错误故选C10某电动汽车配载一种可充放电的锂离子电池，放电时电池总反应为：Li1xCoO2+LixC6LiCoO2+C6（x1），下列关于该电池的说法不正确的是（）A放电时，Li+在电解质中由负极向正极迁移B放电时，负极的电极反应式为LixC6xexLi+C6C充电时，若转移1mol e，石墨（C6）电极将增重7x gD充电时，阳极的电极反应式为LiCoO2xeLi1xCoO2+xLi+【
23、考点】BH：原电池和电解池的工作原理【分析】放电时的反应为Li1xCoO2+LixC6LiCoO2+C6，Co元素的化合价降低，Co得到电子，则Li1xCoO2为正极，LixC6为负极，Li元素的化合价升高变成Li+，结合原电池中负极发生氧化反应，正极发生还原反应，充电是放电的逆过程，据此解答【解答】解：放电时的反应为Li1xCoO2+LixC6LiCoO2+C6，Co元素的化合价降低，Co得到电子，则Li1xCoO2为正极，LixC6为负极，Li元素的化合价升高变成Li+，结合原电池中负极发生氧化反应，正极发生还原反应，充电是放电的逆过程，A放电时，负极LixC6失去电子得到Li+，在原电池
24、中，阳离子移向正极，则Li+在电解质中由负极向正极迁移，故A正确；B放电时，负极LixC6失去电子产生Li+，电极反应式为LixC6xexLi+C6，故B正确；C充电时，石墨（C6）电极变成LixC6，电极反应式为：xLi+C6+xeLixC6，则石墨（C6）电极增重的质量就是锂离子的质量，根据关系式：xLi+xe 1mol 1mol可知若转移1mole，就增重1molLi+，即7g，故C错误；D正极上Co元素化合价降低，放电时，电池的正极反应为：Li1xCoO2+xLi+xeLiCoO2，充电是放电的逆反应，故D正确；故选：C11下列关于乙烯的说法不正确的是（）A乙烯是一种基本化工原料，其产
25、量可用来衡量一个国家的石油化工发展水平B乙烯是一种植物生长调节剂，可作为水果的催熟剂C乙烯通入溴水中因发生取代反应而使溴水褪色D乙烯可以和水发生加成反应生成乙醇【考点】HD：有机物的结构和性质【分析】乙烯含有碳碳双键，可发生加成、加聚和氧化反应，为基本化工原料，可用于制备聚乙烯、乙醇等化工原料，为植物生长调节剂，可作为水果的催熟剂，以此解答该题【解答】解：A乙烯为基本化工原料，可用于制备聚乙烯、乙醇等化工原料，故A正确；B乙烯具有催熟的效果，可为植物生长调节剂，可作为水果的催熟剂，故B正确；C乙烯含有碳碳双键，可发生加成而使溴水褪色，故C错误；D乙烯含有碳碳双键，可与水在催化作用下发生加成反应
26、生成乙醇，故D正确故选C12下列说法不正确的是（）A为避免船体遭受腐蚀，在船舶的外壳装上若干锌块，称为牺牲阳极的阴极保护法B原电池工作时，电流的方向由正极负载负极原电池中电解质溶液正极C纯银在空气中久置变黑发生的是化学腐蚀D在铁制品上镀铜时，铁制品作电镀池的阳极，铜盐为电镀液【考点】BK：金属的电化学腐蚀与防护【分析】A锌、铁和海水构成原电池，锌为负极，被消耗，铁为正极，被保护；B原电池工作时负极失去电子，电流由正极经外电路流向负极，原电池中电解质溶液流向正极；C因在空气中发生化学腐蚀，生成硫化银；D镀铜时，Cu为阳极，失去电子【解答】解：A作原电池负极的金属加速被腐蚀，作原电池正极的金属被保
27、护，锌、铁和海水构成原电池，锌作负极，铁作正极被保护，该保护方法为牺牲阳极的阴极保护法，故A正确；B电流的方向与电子的运动方向相反，原电池工作时电流由正极经外电路流向负极，原电池中电流流向为电解质溶液到正极，故B正确；C纯银在空气中久置变黑发生化学腐蚀，生成硫化银，故C正确；D镀铜时，Cu为阳极，失去电子，而铁制品作电镀池的阴极，铜盐为电镀液，故D错误；故选D13下列叙述正确的是（）A在原电池的负极和电解池的阴极上都是发生失电子的氧化反应B用惰性电极电解Na2SO4溶液，阴阳两极产物的物质的量之比为1：2C用惰性电极电解饱和KBr溶液，若有1 mol电子转移，则生成1 molKOHD镀层破损后
28、，镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀【考点】BH：原电池和电解池的工作原理【分析】A电解池的阴极发生还原反应；B用惰性电极电解Na2SO4溶液，阴阳两极分别生成氢气和氧气；C用惰性电极电解饱和KBr溶液，生成氢气、溴和KOH；D铁比锡活泼，镀层破坏时易被氧化【解答】解：A原电池的负极发生氧化反应，电解池的阴极发生还原反应，故A错误；B惰性电极电解Na2SO4溶液，实质是电解水，阳极是氢氧根离子失电子生成氧气，阴极是氢离子得到电子生成氢气，阴阳两极产物的物质的量之比为2：1，故B错误；C惰性电极电解饱和KBr溶液，阳极氯离子失电子生成氯气，阴极是氢离子得到电子生成氢气，依据电极反应电子守恒计算2H+2e
29、=H2，若有1mol电子转移，氢离子减小1mol，溶液中氢氧根离子增加1mol，则生成1mol KOH，故C正确；D镀锌铁破损后形成原电池反应，锌作负极，铁做正极被保护，镀层破损后，镀锌铁板依然耐腐蚀，故D错误故选C14如图所示各烧杯中盛有海水，铁在其中被腐蚀，腐蚀的速率由快到慢的顺序为（）ABCD【考点】BK：金属的电化学腐蚀与防护【分析】作原电池负极、电解池阳极的金属被腐蚀，作原电池正极、电解池阴极的金属被保护，且作负极的金属腐蚀速率小于作阳极的金属腐蚀速率，据此分析解答【解答】解：作原电池负极、电解池阳极的金属被腐蚀，作原电池正极、电解池阴极的金属被保护，且作负极的金属腐蚀速率小于作阳极
30、的金属腐蚀速率，中只有一种金属，所以不能构成原电池，正常被腐蚀；符合原电池构成条件而构成原电池，铁易失电子而作负极，加速被腐蚀；符合原电池构成条件而构成原电池，锌易失电子而作负极，铁作正极，所以铁被保护；该装置是电解池，铁连接原电池负极而作阴极，被保护；该装置是电解池，铁连接原电池正极而作阳极，加速被腐蚀，且腐蚀速率大于铁作负极；则铁被腐蚀快慢顺序是，故选A15叙述正确的是（）A电镀时，通常把待镀的金属制品作阳极B如图Zn为负极，发生还原反应C如图电子由Zn电极流向Cu电极，盐桥中的Cl移向CuSO4溶液D氢氧燃料电池（酸性电解质）中O2通入正极，电极反应为：O2+4H+4e=2H2O【考点】
31、BH：原电池和电解池的工作原理【分析】A、电镀时，通常把待镀的金属制品作阴极，镀件作阳极；B、铜锌原电池锌作负极，发生氧化反应；C、电子由负极流向正极，阴离子向负极移动；D、通入氧气的一极为正极，发生还原反应【解答】解：A、电镀时，通常把待镀的金属制品作阴极，镀件作阳极，故A错误；B、铜锌原电池锌作负极，发生氧化反应，而不是还原反应，故B错误；C、电子由负极流向正极，阴离子向负极移动，所以电子由Zn电极流向Cu电极，盐桥中的Cl移向ZnSO4溶液，故C错误；D、通入氧气的一极为正极，发生还原反应，所以电极反应式为：O2+4H+4e=2H2O，故D正确；故选D16某电池以K2FeO4和Zn为电极
32、材料，KOH溶液为电解溶质溶液下列说法正确的是（）AZn为电池的负极B正极反应式为2FeO42+10H+6e=Fe2O3+5H2OC该电池放电过程中电解质溶液浓度不变D电池工作时OH向负极迁移【考点】BH：原电池和电解池的工作原理【分析】某电池以K2FeO4和Zn为电极材料，KOH溶液为电解溶质溶液，原电池发生工作时，发生反应为3Zn+2K2FeO4+8H2O=3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH，Zn被氧化，为原电池的负极，K2FeO4具有氧化性，为正极，碱性条件下被还原生成Fe（OH）3，结合电极方程式以及离子的定向移动解答该题【解答】解：A根据化合价升降判断，Zn化合价只能上升，
33、故为负极材料，K2FeO4为正极材料，故A正确；BKOH溶液为电解质溶液，则正极电极方程式为2FeO42+6e+8H2O=2Fe（OH）3+10OH，故B错误；C总方程式为3Zn+2K2FeO4+8H2O=3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH，生成KOH，则该电池放电过程中电解质溶液浓度增大，故C错误；D电池工作时阴离子OH向负极迁移，故D正确故选AD17用惰性电极电解一定浓度的CuSO4溶液时，通电一段时间后，向所得的溶液中加入0.2mol Cu（OH）2后，恰好恢复到电解前的浓度和pH（不考虑二氧化碳的溶解），则电解过程中转移电子的物质的量为（）A0.4 molB0.5 molC0
34、.6 molD0.8 mol【考点】DI：电解原理【分析】电解硫酸铜时，开始电解硫酸铜和水反应生成铜、氧气和硫酸，后来电解水生成氢气和氧气，如果只按照第一阶段的电解，反应只需要加入氧化铜或碳酸铜就可以，但是现在加入的是氢氧化铜，相对于多加入了0.2mol氧化铜和0.2mol水，这0.2mol水应该是第二阶段的反应进行，该阶段转移了0.4mol电子，第一阶段转移了0.4mol电子，所以总共转移了0.8摩尔电子【解答】解：电解硫酸铜时，开始电解硫酸铜和水反应生成铜、氧气和硫酸，后来电解水生成氢气和氧气，如果只按照第一阶段的电解，反应只需要加入氧化铜或碳酸铜就可以，但是现在加入的是氢氧化铜，相对于多
35、加入了0.2mol氧化铜和0.2mol水，这0.2mol水应该是第二阶段的反应进行，该阶段转移了0.4mol电子，第一阶段转移了0.4mol电子，所以总共转移了0.8摩尔电子，故选D18X、Y、Z、M代表四种金属元素金属X和Z用导线连接放入稀硫酸中时，X溶解，Z极上有氢气放出；若电解Y2+和Z2+离子共存的溶液时，Y先析出；又知M2+离子的氧化性强于Y2+离子则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为（）AXYZMBXZYMCMZXYDXZMY【考点】G2：常见金属的活动性顺序及其应用；BH：原电池和电解池的工作原理【分析】原电池中，负极活泼性强于正极；电解池中，在阴极上，是氧化性强的离子先放电，离
36、子的氧化性越强，单质的还原性越弱；【解答】解：金属X和Z用导线连接放入稀硫酸中时，X溶解，Z极上有氢气放出，所以X是负极，Z是正极，所以金属的活动性XZ，若电解Y2+和Z2+离子共存的溶液时，Y先析出，说明Y2+氧化性强于Z2+，所以金属的活动性ZY，M2+离子的氧化性强于Y2+离子，所以金属的活动性YM，综上可知四种金属的活动性由强到弱的顺序为XZYM故选B19下列化学电池不易造成环境污染的是（）A氢氧燃料电池B锌锰电池C镍镉电池D铅蓄电池【考点】BJ：常见化学电源的种类及其工作原理【分析】铅蓄电池、锌锰电池、镍镉电池都含有重金属离子，氢氧燃料电池生成物为水，无污染【解答】解：A、氢氧燃料电
37、池生成物为水，无污染，故A正确；B、锌锰电池中含有重金属锰，对环境有污染，故B错误；C、镍镉电池中含有重金属镍镉，对环境有污染，故C错误；D、铅蓄电池中含有重金属铅，对环境有污染，故D错误故选A20MgAgCl电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池下列叙述错误的是（）A负极反应式为Mg2e=Mg2+B电池放电时Cl由正极向负极迁移C正极反应式为Ag+e=AgD负极会发生副反应Mg+2H2O=Mg（OH）2+H2【考点】BL：化学电源新型电池【分析】MgAgCl电池中，活泼金属Mg是还原剂、AgCl是氧化剂，金属Mg作负极，正极反应为：2AgCl+2e2C1+2Ag，负极反应式为：Mg2e=M
38、g2+，据此分析【解答】解：A活泼金属镁作负极，失电子发生氧化反应，反应式为：Mg2e=Mg2+，故A正确；B原电池放电时，阴离子向负极移动，则Cl在正极产生由正极向负极迁移，故B正确；CAgCl是难溶物，其电极反应式为：2AgCl+2e2C1+2Ag，故C错误；D镁是活泼金属与水反应，即Mg+2H2O=Mg（OH）2+H2，故D正确；故选：C二、非选择题21请写出下列反应的化学反应方程式，并判断其反应类型（1）乙烯与溴的反应：CH2=CH2+Br2CH2BrCH2Br，属于加成反应（2）由乙烯制聚乙烯：nCH2=CH2，属于加聚反应（3）由苯制取溴苯：C6H6+Br2C6H5Br+HBr，属
39、于取代反应【考点】48：化学方程式的书写【分析】（1）乙烯分子中含有碳碳双键，能够与溴发生加成反应生成1，2二溴乙烷；（2）乙烯在一定条件下能够发生加聚反应生成聚乙烯；（3）苯和液溴发生取代反应生成溴苯和溴化氢，该反应为取代反应【解答】解：（1）乙烯与溴发生加成反应生成1，2二溴乙烷，反应的化学方程式为：CH2=CH2+Br2CH2BrCH2Br，该反应属于加成反应，故答案为：CH2=CH2+Br2CH2BrCH2Br；加成；（2）乙烯在一定条件下能够发生加聚反应生成聚乙烯，反应的化学方程式为：nCH2=CH2，该反应属于加聚反应，故答案为：nCH2=CH2；加聚；（3）在催化剂的作用下，苯环
40、上的氢原子溴原子所取代，生成溴苯，同时有溴化氢生成，反应的化学方程式为：C6H6+Br2C6H5Br+HBr，该反应属于取代反应，故答案为：C6H6+Br2C6H5Br+HBr；取代22请回答下列问题：（1）NH4Cl溶液显酸性，原因是NH4+H2ONH3H2O+H+（用离子方程式表示），NH4Cl溶液中离子浓度由大到小的顺序为c（Cl）c（NH4+）c（H+）c（OH）（2）将浓度均为0.10mol/L的CH3COOH溶液和NaOH溶液混合后，若pH7，则该溶液中c（CH3COO）c（Na+）（填“”、“”、“=”）【考点】DB：盐类水解的原理；D5：弱电解质在水溶液中的电离平衡【分析】（1
41、）氯化铵溶液中铵根离子水解溶液显酸性；（2）溶液中存在电荷守恒分析判断【解答】解：（1）NH4Cl溶液中铵根离子水解，溶液显酸性，离子方程式为：NH4+H2ONH3H2O+H+，NH4Cl溶液中离子浓度由大到小的顺序为c（Cl）c（NH4+）c（H+）c（OH），故答案为：酸；NH4+H2ONH3H2O+H+；c（Cl）c（NH4+）c（H+）c（OH）；（2）将浓度均为0.10mol/L的CH3COOH溶液和NaOH溶液混合后，溶液中存在电荷守恒：c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO）+c（OH），若pH7，溶液显碱性，c（H+）c（OH），得到c（Na+）c（CH3COO），故答案为
42、：23如图为用惰性电极电解CuCl2溶液，并验证其产物的实验装置，回答下问题：（1）惰性电极为电解池的阴（选填“阴”或“阳”，下同）极（2）反应开始一段时间后，惰性电极上实验现象为析出红色物质KI淀粉溶液会变蓝色（3）惰性电极上发生的电极反应为2Cl2eCl2（4）该电解反应方程式为CuCl2Cu+Cl2 或 Cu2+2ClCu+Cl2（5）可以将惰性电极换为ABA铜棒 B铁棒 C钠块【考点】BH：原电池和电解池的工作原理【分析】由装置图可知KI淀粉溶液可用于检验氯气，为阳极，生成氯气，电极方程式为2Cl2e=Cl2，进而发生Cl2+2KI=2KCl+I2，为阴极，发生还原反应生成铜，以此解答
43、该题【解答】解：（1）由装置图可知KI淀粉溶液可用于检验氯气，则为阳极，为阴极，在故答案为：阴；（2）反应开始一段时间后，为阴极，发生还原反应生成铜，可观察到析出红色物质，为阳极，生成氯气，电极方程式为2Cl2e=Cl2，进而发生Cl2+2KI=2KCl+I2，可观察到KI淀粉溶液会变蓝色，故答案为：析出红色物质；蓝；（3）惰性电极为阳极，发生的电极反应为2Cl2eCl2，故答案为：2Cl2eCl2；（4）电解氯化铜，阳极生成氯气，阴极析出铜，电解总方程式为CuCl2Cu+Cl2 或 Cu2+2ClCu+Cl2，故答案为：CuCl2Cu+Cl2 或 Cu2+2ClCu+Cl2；（5）为阴极，可
44、为铁、铜等金属，由于钠的性质活泼，与水剧烈反应，则不能用钠作阴极，故答案为：AB24如图所示的装置，将电路接通后，向（乙）中滴人酚酞溶液，在Fe极附近显红色试回答下列问题：（1）（甲）装置是甲烷燃料电池（电解质溶液为KOH溶液）的结构示意图，则b处通入的是O2（填“CH4”或“O2”），a处电极上发生的电极反应式是CH4+10OH8e=CO32+7H2O；（2）在（乙）装置中，石墨（C）电极上发生氧化（填“氧化”或“还原”） 反应；（乙）装置中总反应的离子方程式是：2Cl+2H2O2OH+Cl2+H2（3）如果（丙）装置中精铜电极的质量增加了6.4g，则（甲）装置中消耗的 CH4的质量为0.4
45、g，（乙）装置中，铁电极上产生的气体在标准状况下为2.24L【考点】BH：原电池和电解池的工作原理【分析】（1）电解饱和食盐水时，酚酞变红的极是阴极，阴极和电源负极相连，则在Fe极附近显红色，所以Fe是阴极，据此确定其他电极名称；（2）C为阳极，阳极上氯离子失电子生成氯气；电解饱和氯化钠溶液生成氯气、氢气和氢氧化钠溶液；（3）乙装置中精铜电极的质量增加了6.4g，根据电极反应：Cu2+2e=Cu，即生成6.4g即0.1mol铜，转移电子是0.2mol，根据电子守恒计算消耗的甲烷和生成的氢气【解答】解：电解饱和食盐水时，酚酞变红的极是阴极，阴极和电源负极相连，则在Fe极附近显红色，所以Fe是阴极
46、，C为阳极，a是负极、b是正极，粗铜是阳极，精铜是阴极（1）（甲）装置是甲烷燃料电池（电解质溶液为KOH溶液），a是负极、b是正极，则b处通入的是氧气，a极通入的是甲烷，a处电极上发生的电极反应式为CH4+10OH8e=CO32+7H2O；故答案为：O2；CH4+10OH8e=CO32+7H2O；（2）C为阳极，阳极上氯离子失电子生成氯气，发生氧化反应；电解饱和氯化钠溶液生成氯气、氢气和氢氧化钠溶液，电极离子方程式为：；故答案为：氧化；2Cl+2H2O2OH+Cl2+H2；（3）乙装置中精铜电极的质量增加了6.4g，根据电极反应：Cu2+2e=Cu，即生成6.4g即0.1mol铜，转移电子是0.2mol，铁电极是阴极，该极上产生氢气，2H+2e=H2，当转移0.2mol电子时，该极上产生的气体为0.1mol，在标准状况下体积为2.24L，甲烷失去电子，电极反应为CH48e+10OH=CO32+7H2O，消耗的 CH4的物质的量为=0.025mol，质量为0.025mol16g/mol=0.4g；故答案为：0.4g；2.24L2017年6月25日