1、昆明三中20122013学年下学期期中考试高一化学试卷 命题人：赵家青 高芳本试卷分第I卷（选择题，请答在机读卡上）和第II卷（非选择题，请答在试卷上）两部分，满分共100分，考试用时60分钟。第I卷（选择题 共52分）一、选择题（每小题只有一个正确选项，每题4分，共13小题52分）1某些建筑材料含有放射性元素氡()，会对人体产生一定危害。该原子中中子数和质子数之差是（ ）A136 B50 C86 D2222下列化合物中，含有极性共价键的是（）AH2O BCl2 CNaCl DNa2O3下列有关化学用语使用正确的是（）A硫原子的原子结构示意图：BCO2的比例模型：C2甲基丙烷与异丁烷互为同分异
2、构体D126C与146C互为同位素，且利用146C可测定一些文物的年代4下列物质的性质比较，正确的是 （ ） A气态氢化物稳定性：HFH2SHCl B碱性：NaOHKOHRbOH C非金属性： PSCl D氧化性：F2Cl2Br2I25下列有关说法正确的是（ ）A原子的最外层有两个电子的元素都在第A族 B元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果 CA族元素都是金属元素D多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高6X和Y均为短周期元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的2.5倍，Y位于X的前一周期，且最外层只有一个电子，则X和Y形成的化合物的化学式可表示为（ ）AXY BXY2
3、 CXY3 DXY47下列关于原子结构、元素性质的说法正确的是（ ）A 非金属元素组成的化合物中只含共价键B235U与238U是中子数不同质子数相同的同种核素C除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数D短周期第A与A族元素的原子间构成的分子，均满足原子最外层8电子结构8X、Y、Z三种主族元素,X+和Y-两种离子具有相同的电子层结构，Z原子核内质子数比Y原子核内质子数少9个，Y在一定条件下可被氧化生成YZ3。下列说法正确的是（ ）AYZ3中的电子数为41 B化合物XYZ的溶液具有漂白性CX、Y、Z均属于短周期元素 DY属于第A族元素9已知五种短周期元素的原子半径及主要
4、化合价如下表：元素代号LMQRT原子半径/nm0.1600.1430.1020.0890.074主要化合价236、222下列叙述不正确的是()AL与Q形成的化合物属于离子化合物BT、Q的氢化物常温常压下均为无色气体CL、M的单质与稀盐酸反应速率：L MDM与T形成的化合物具有两性10甲、乙两种非金属：甲的最高价氧化物对应的水化物酸性比乙的最高价氧化物对应的水化物酸性强；甲比乙更容易与氢气化合；甲单质能与乙阴离子发生氧化还原反应；与金属反应时，甲原子得电子数目比乙的多；甲的单质熔沸点比乙的低。能说明甲比乙的非金属性强的是（ ）A、 B、 C、 D、11有机物的种类繁多，但其命名是有规则的。下列有
5、机物命名正确的是（ ）D.CH3CH2CH2CCH 4-戊炔12下列关系正确的是（ ）A沸点：戊烷2，2一二甲基戊烷2，3一二甲基丁烷丙烷B密度：CCl4苯水C含氢量：甲烷乙烯乙炔苯D同物质的量燃烧时耗O2量：已烷环已烷苯131 mol某烃A最多能和2 mol HCl加成，生成化合物B， l mol化合物B能和6 mol Cl2发生取代反应，生成物中只有碳氯两种元素，则烃A的化学式为（ ） AC2H2BC2H4 CC3H4 DC4H6第卷（填空题 共48分）14.（16分）、乙烷、乙烯、乙炔、乙苯四种有机物中具有下列性质的是(1) 不能使溴水因反应而褪色，但能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是_。(2
6、)既不能使溴水褪色，也不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是_。与之互为同系物且相对分子质量相差14的有机物的分子式为_、_。(3)在催化剂作用下能与氢气按1:2完全反应的是_。（4）该物质一定条件下能与水反应生成酒精的，写出发生反应的化学方程式_，反应类型为： 。、制备溴苯的实验装置如右图所示，回答下列问题：（1）写出制取溴苯的反应方程式为 。（2）将左侧分液漏斗的旋塞打开滴入试剂后开始反应，在A中可观察到的现象是 。Zxxk（3）冷凝管B有上口和下口，冷却水应从 口进入。（4）反应结束后将右侧分液漏斗中的物质在加入A中，其作用是（用化学方程式回答） 。（5）要证明该反应是取代反应，简便的实验方法是
7、 _ _ 。（写出操作、现象、结论）族周期IA01AAAAAA23 15.（12分）下表为元素周期表的一部分，请参照元素在表中的位置，用化学用语回答下列问题：、（1）元素中质子数和中子数相等的原子符号是_。（2）、两种元素原子按1：1组成的常见化合物的化学式_。（3）、和的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序是_。（4）用电子式表示和形成化合物的过程_。+X 一定条件ABC反应+X 一定条件反应、由表中元素形成的物质A、B、C可发生以下反应(副产物已略去)，试回答：（1）若X是强氧化性单质，则A不可能是_a、S b、N2 c、Na d、Mg e、Al（2）若X是一种常见过渡金属单质，向C
8、的水溶液中滴加硝酸银溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，检验此C溶液中金属离子的方法是_；又知在酸性溶液中该金属离子能被双氧水氧化，写出该反应的离子方程式：_。16.（7分）W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如下图所示。已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z单质的氧化性在同周期主族元素中最强。（1）X位于元素周期表中第 周期第 族； （2）X的单质和Y的单质相比，熔点较高的是 （写化学式）；Z的气态氢化物和溴化氢相比，较稳定的是 （写化学式）。（3）Y与Z形成的化合物和足量水反应，生成一种弱酸和
9、一种强酸，该反应的化学方程式是 。（4）写出Z的单质与甲烷在光照的条件下发生第一步反应的方程式 。 17.（13分）部分中学化学常见元素原子结构及性质如下表所示：序 号元素结构及性质A在地壳中的含量居于第三位，单质由电解法制取，其化学性质活泼，但在空气中能稳定存在；其离子半径在同周期中金属离子中最小。BB原子最外层电子数是内层电子数的1/5CC单质分子中含化学键数最多，单质稳定，但其原子较活泼D通常情况下，D没有正化合价，A、B、C、E都能与D化合EE在周期表中可以排在IA族，也有人提出排在A族、A族（1）上述元素中，其最高价氧化物对应的水化物呈两性的物质是_（填化学式），试用离子反应方程式表
10、示其两性的原因_；_。（2）B与C简单离子的半径大小为_(用离子符号表示)(3)E与D可以按原子个数比2:1、1:1形成两种化合物X、Y，写出一定条件下X与B反应的方程式为 ，E与C组成的两种化合物M、N，所含电子数分别与X、Y相等，请写出M的电子式 ,N的结构式 _ _ 答案：1-5 BADDB 6-10 CDBBC 11-13 CDC14、（16分）、（1）乙苯（2）乙烷 CH4 C3H8 (3)乙炔 （4）CH2=CH2H2OCH3CH2OH加成（每空1分）、（1）（2分）（2）反应液微沸，瓶内充满红棕色气体。（2分）（3）下（1分）（4）Br2+2NaOH=NaBr+NaBrO+H2O
11、（2分）（5）取少量反应后的锥形瓶中的液体于试管中，加入硝酸酸化的硝酸银溶液，若产生淡黄色沉淀，（或加入紫色石蕊试液，溶液变红）则为取代反应。（2分）15、（12分）、（1）3216S (2) Na2O2（3）HClO4HNO3H3PO4 (4)NaH的形成过程、（1）de （2）取少量试液于试管中，加入氢氧化钠溶液，产生白色沉淀随即变成灰绿色最后变成红褐色。（或先加入KSCN溶液无现象，通入氯气后呈血红色）（其他合理答案均可）。2FeH2O22H2Fe2H2O（1）（2）1分其余每小题2分）16、（7分）（1）三1A（2分）（2）Si HCl （2分） （3）SiCl43H2OH2SiO33HCl （2分）CH4+Cl2CH3Cl+HCl(条件为光照)（1分）（其他合理答案均可）17、（13分）（1）Al(OH)3 Al(OH)3+3H=Al3+3H2O Al(OH)3+OH=AlO2+2H2O（2）Mg2+N3（3）Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2 N2H4的结构式（第一空1分其余都2分）