1、注意事项：安徽省合肥十一中2019-2020学年高一化学下学期期末考试题（满分：100 分时间：90 分钟考试范围：必修 2） D.无论 a 和 b 是否连接，稀硫酸均参与反应 7. 如图为反应 2H2 (g)+O2 (g)2H2 O(g)的能量变化示意图。下列说法正确的是： A.断裂 2 mol H2 (g)和 1 mol O2 (g)中的化学键成为 H、O 原子, 共放出 1368 kJ 能量 B.由 H、O 原子形成 2 mol H2 O(g),共吸收 1852 kJ 能量 C.2 mol H2 (g)和 1 mol O2 (g)反应生成 2 mol H2 O(l),共吸收 484 kJ
2、 能量 D.2 mol H2 (g)和 1 mol O2 (g)反应生成 2 mol H2 O(g),共放出 484 kJ 能量 8. W、X、Y、Z 均为短周期元素，W 的最外层电子数与核外电子总数之比为717；X 与W 同主族；Y 的原子序数是 W 和X 的原子序数之和的一半；含 Z 元素的物质焰色反应为黄色。下列判断正确的是： 1. 答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名、班级、准考证号填写在答题卡上，并且用2B铅笔把对应的准考证号涂黑.2. 选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案；不能答在试卷上.3.
3、考生必须保持答题卡的整洁，考试结束后，将答题卡收回.4.可能用到的相对原子质量：H:1O:16C:12N:14S:32Cl:35.5Cu:64一、选择题（每小题只有 1 个选项符合题意，每小题 3 分，共 45 分）1.2019 化学元素周期表迎来它的 150 周岁生日。为了给它“庆生”，联合国宣布 2019 年为“国际化学元素周期表年”，下列关于元素周期表说法错误的是： A.短周期是指第一、二、三周期 B.第三周期，金属元素最高价氧化物的水化物碱性逐渐减弱 C.元素周期表中一共有 18 个纵行，16 个族 D.A 族的元素全部是金属元素 2.下列化学用语正确的是： A.Cl 离子的结构示意图
4、：B.甲烷的球棍模型： C.乙酸的结构简式：C2H4O2D.HCl 分子的电子式： 3.工业焊接钢管常用 进行“无损探伤”,下列有关说法正确的是： A.137 表示质量数B.137 表示质子数 C.该原子质子数大于中子数D.55 表示中子数4.含有共价键的离子化合物是： A.KOHB.CO2C.NaClD.H2 SO4 A.金属性：YZB.氢化物的沸点：XW C.离子的还原性：XWD.原子及离子半径：ZYX 9. 可逆反应 N2 +3H2 2NH3 的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是： A.3v正 （N2）=v正 （H2 ）B. v正
5、 （N2 ）=v逆 （NH3） C.2v正 （H2）=3v逆 （NH3）D. v正 （N2 ）=3v逆 （H2） 10. 反应 4A（s）+3B（g） 2C（g）+ D（g），经 2min，B 的浓度减少 0.6mol/L。对此反应速率的表示正确的是: A.用 A 表示的反应速率是 0.4 mol(Lmin)-1 B.分别用 B、C、D 表示的反应速率其比值是 3：2：1 C.在 2min 末的反应速率，用 B 表示是 0.3 mol(Lmin)-1 D.在这 2min 内用 B 和C 表示的反应速率的值都是逐渐减小的11.以下实验能获得成功的是： A.用乙醇和乙酸混合共热制取乙酸乙酯 B.将
6、铁屑、溴水、苯混合制溴苯 C.在苯中滴入浓硝酸制硝基苯 D.将铜丝在酒精灯加热后，立即伸入无水乙醇中，铜丝恢复成原来的红色12.下列说法中正确的一组是： A.H2 和 D2 互为同位素B.和互为同分异构体 C.H、D、T 互称为同素异形体D.和是同一种物质13.制备乙酸乙酯的绿色合成路线之一为： 12 5. 将 V mL 1.0 molL-1 HCl 溶液和 VmL 未知浓度的 NaOH 溶液混合均匀后测量并记录溶液温度,实验结果如图所示(实验中始终保持 V1+V2 =50 mL)。 下列叙述正确的是： A.做该实验时环境温度为 22 B.该实验表明化学能可以转化为热能 C.NaOH 溶液的浓
7、度约是 1.0 molL-1 D.该实验表明有水生成的反应都是放热反应 6. 某兴趣小组设计如图所示的装置进行原电池原理的探究。abZnCu 下列叙述错误的是： A.a 和 b 不连接时，锌片上有气体生成，该装置不能形成原电池 2 B.a 和 b 用导线连接时铜片为正极，发生的反应式为：2H+2e-=H C.a 和 b 用导线连接时，电子由 Zn 经导线流向 Cu，再经稀硫酸流回 Zn 下列说法不正确的是： A.M 的 分 子 式 为 C6H12 O6 B.N 的 结 构 简 式 为 CH3 COOH C.的反应类型属于取代反应 D.淀粉与纤维素互为同分异构体14.下列装置或操作能达到实验目的
8、的是： 甲 乙 丙 丁 A.除去乙醇中的乙酸用图甲装置B.除去甲烷中混有的乙烯用图乙装置 高一年级期末教学质量检测化学试卷 第 1 页（共 4 页）高一年级期末教学质量检测化学试卷 第 2 页（共 4 页） C.用自来水制取少量的蒸馏水用图丙装置D.证明氯的非金属性比碳强可用图丁装置15.下列化工生产原理错误的是： 可以用电解熔融的氯化钠的方法来制取金属钠 可以用钠加入氯化镁饱和溶液中制取镁 用电冶铝时，原料是氯化铝 炼铁高炉中所发生的反应都是放热的，故无需加热 A.B.C.D. 二、非选择题（共 55 分）16.（每空 2 分，共 14 分）下表是元素周期表的一部分 族 周期 Li C K
9、（1） 表中元素 的非金属性最强（填写元素符号，下同）；元素 的单质室温下呈液态，它的原子序数是 。 （2） 表中元素和、和均可以组成原子比例为 1:1 的物质，这两种物质内所含有的相同的化学键是 键（填写“离子键”、“极性共价键”或“非极性共价键”）。 （3） 表中元素氢化物的稳定性由大到小的顺序为： (填写化学式，下同)。 （4） 表中有一种元素的单质可作为半导体材料，它在元素周期表中的位置是 。 （5） 用 电 子 式 表 示 表 中 两 元 素 形 成 化 合 物 的 过 程 。17.(每空 1 分，共 7 分)由 A、B、C、D 四种金属按下表中装置进行实验 装置 现象 二价金属 A
10、 不断溶解 C 的质量增加 A 上有气体产生 根据实验现象回答下列问题： （1）甲、丙两个装置中， 、 作负极（填 A、B、C、D），丙装置中每有 2mol 电子通过，理论上可以产生气体 克。 （2） 装 置 甲 中 负 极 的 电 极 反 应 式 是 。 （3） 装 置 乙 中 正 极 的 电 极 反 应 式 是 。 （4）装置丙中溶液的 pH (填“变大”“变小”或“不变”)。 （5） 四 种 金 属 活 动 性 由 强 到 弱 的 顺 序 是 。 18.（每空 2 分，共 20 分）.某实验小组对 H2 O2 的分解做了如下探究。下表是该实验小组研究影响 H2 O2 分解速率的因素时记录
11、的一组数据，将质量相同但状态不同的 MnO2 分别加入盛有 15 ml 5% 的 H2 O2 溶液的大试管中，并用带火星的木条测试，结果如下： MnO2 触摸试管情况 观察结果 反应完成所需的时间 粉末状 很烫 剧烈反应，带火星的木条复燃 3.5min 块状 微热 反应较慢，火星红亮但木条未复燃 30min （3）某同学在 10 mL H2 O2 溶液中加入一定量的二氧化锰，放出气体的体积（标准状况）与反应时间的关系如图所示，则 A、B、C 三点所表示的即时反应速率最慢的是 。 .某温度时反应在体积为 5L 的恒容密闭容器中进行，在 03 分钟内各物质的量的变化情况如下图所示(A，B，C 均为
12、气体，且 A 气体有颜色)。 （4） 该 反 应 的 的 化 学 方 程 式 为 。 （5）反应开始至 2 分钟时，B 的平均反应速率为 。 （6）下列措施能使该反应加快的是 (仅改变一个条件)。 a.降低温度 b.缩小容积 c.使用效率更高更合适的催化剂 （7）2 分钟时达到平衡，此时体系内压强与开始时的压强之比为 ，容器内混合气体的平均相对分子质量比起始投料时 （填“增大”“减小”或“相等”）。 （8）能说明该反应已达到平衡状态的是 (填序号)。 单位时间内生成 n mol B 的同时生成 2n mol C 单位时间内生成 n mol B 的同时生成 2n mol A 容器内压强不再随时间
13、而发生变化的状态 用 C、A、B 的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为 2：2：1 的状态 混合气体的颜色不再改变的状态 混合气体的密度不再改变的状态 v逆 (A)=v正 (C) （9）由图求得平衡时 A 的转化率为 。 19.（每空 2 分，共 14 分）我国科学家成功实现甲烷在催化剂及无氧条件下，一步高效生产乙烯、芳烃和氢气等化学品，为天然气化工开发了一条革命性技术。以甲烷为原料合成部分化工产品流 程如下（部分反应条件已略去）： （1）E 的名称为 ，B 物质的结构简式： ； （2）上述转化反应中，属于取代反应的有 （用反应序号填写）； （3） 写 出 反 应 的 反 应 方 程 式 ：
14、 。 （4） 写 出 反 应 的 反 应 方 程 式 ： 。 （5）如图为实验室制取 E 的装置图，图中乙试剂为 。 （1） 写 出 上 述 实 验 中 发 生 反 应 的 化 学 方 程 式 ： 。 （2）实验结果表明，催化剂的催化效果与 有关。 （6）某同学在试管甲中加入 6.0 克乙酸和足量乙醇采用适当条件使反应充分进行，结束后在试管甲回收到 3.0 克乙酸，则该同学在本次实验中制得乙酸乙酯的最大质量为 。 高一年级期末教学质量检测化学试卷 第 3 页（共 4 页）高一年级期末教学质量检测化学试卷 第 4 页（共 4 页） 2019-2020 学年度第二学期高一年级期末教学质量检测化学答
15、案一、选择题（每小题只有 1 个选项符合题意，每小题 3 分，共 45 分）1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 D D A A B C D B C B D D D C D 二、非选择题（共 55 分）16.（每空 2 分，共 14 分） （1）F； Br，35； （2）非极性共价键 （3）HFHClHBr （4）第三周期A 族 （5） Mg Mg2 17.(每空 1 分，共 7 分) （1）A D 2 （2）A2e=A2 （3）Cu22e=Cu （4） 变大 （5） DABC 18.（每空 2 分，共 20 分） （1）2H2 O22H2 O + O2 （3）催化剂的颗粒大小 （3）C （4）2A + B2C （5）0.1mol(Lmin)1 （6）bc （7）8:9 增 大 （8） （9）40% 19.（每空 2 分，共 14 分） （1）乙酸乙酯 CH3 CH2OH （2） （3）CH3 COOH+ CH3 CH2 OHCH3 COOCH2CH3 + H2O （4） （5）饱和碳酸钠溶液 （6）4.4g
