1、精品-迈向名师之星级题库-选修4第二章第二节影响化学反应速率的因素一星题1对一个有气体参与的反应，下列能加快反应速率且不改变活化分子百分数的是A定容容器中通入Ar B增大压强 C升温 D加入催化剂【答案】B【解析】试题分析：A定容容器中通入Ar，没有改变反应物的浓度，化学反应速率不变，错误；B增大压强，导致体积减小，反应物的浓度增大，化学反应速率加快，但没有改变活化分子百分数，正确；c升温使部分普通分子吸收能量变成活化分子，增大了活化分子百分数使化学反应速率加快，错误；D加入催化剂能降低反应的活化能，导致活化分子百分数增大而加快了化学反应速率，错误；选B。考点：考查影响化学反应速率的因素。2在
2、Na2CO3和HCl反应的下列各组实验中，反应速率最慢的一组是组号温度（）Na2CO3浓度（mol/L）HCl浓度（mol/L）A100.10.2B200.20.2C100.20.4D200.20.4【答案】A【解析】试题分析：由表中数据知道是在比较浓度和温度对化学反应速率的影响，最慢的一组就是温度最低，浓度最小的一组，所以选A。考点：化学反应速率的快慢比较和影响因素。3常温下，下列溶液中各微粒浓度关系或pH判定不正确的是A将5 mL 0.02 mol/L的H2SO4溶液与5 mL 0.02 mol/L NaOH溶液充分混合，若混合后溶液的体积为10 mL，则混合液的pH=2B某物质的溶液中由
3、水电离的c(H+) = 110-a mol/L，若a7，则pH一定为14aCpH相等的CH3COONa C6H5ONa NaHCO3溶液中，c(Na+)大小关系：DCH3COONa溶液中加入少量KNO3固体后的碱性溶液一定有：c(Na+) + c(H+) = c(CH3COO-) + c(OH-)【答案】B【解析】试题分析：A、反应中硫酸是过量的，所以反应后溶液中c(H)0.01mol/L，则pH2，A正确；B、某物质的溶液中由水电离的c(H+)110-a mol/L，若a7，这说明该溶液中水的电离平衡是被破坏的。因此溶液可能显酸性，也可能显碱性，则pH不一定为14a，也可能是a，B不正确；C
4、、酸性强弱顺序是醋酸碳酸苯酚，酸性越弱，相应的钠盐越容易水解，pH越大。因此pH相等的CH3COONa C6H5ONa NaHCO3溶液中，c(Na+)大小关系：，C正确；D、根据电荷守恒可知，c(Na+) + c(H+)c(K+) c(CH3COO-) + c(OH-)+ c(NO3-)。由于c(K+) = c(NO3-)，所以c(Na+) + c(H+) c(CH3COO-) + c(OH-)，D正确，答案选B。考点：考查溶液中pH值计算、离子浓度大小比较等4在反应C(s)CO2(g)2CO(g)中，能使反应速率加快的是 增大压强 升高温度 将C粉碎 通CO2气体 加入足量木炭粉A B C
5、 D全部【答案】C【解析】试题分析：加快反应速率，可从影响化学反应速率的因素思考，可通过升高温度、有气体参加的反应可增大压强、增大固体的表面积以及增大反应物的浓度等。反应有气体参加，增大压强，反应物的浓度增大，反应速率增大，故正确；升高温度，反应速率增大，故正确；将C粉碎，固体表面积增大，反应速率增大，故正确；通CO2气体，反应物的浓度增大，反应速率增大，故正确；加入足量木炭粉，碳是固体，改变固体的质量，反应速率不变，故错误，答案选C。考点：考查影响化学反应速率的因素点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度试题的考查，试题针对性强，主要是考查学生对反应速率含义以及影响反应速率因素的熟悉了解程
6、度，旨在培养学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力的培养。答题时注意影响化学反应速率的因素和影响原因，注重常见相关基础知识的积累、归纳和总结。5把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器里，产生H2的速率可由图表示。在下列因素中：盐酸的浓度；镁条的表面积；溶液的温度；Cl的浓度。影响反应速率的因素是 A B C D【答案】C【解析】试题分析：图中生成氢气的反应速率先增大后减小，发生的反应为Mg+2H+Mg2+H2。开始反应时浓度最大，随着反应的进行，浓度逐渐减小，如果不考虑气其它因素，反应速率应逐渐减小，但开始阶段反应速率逐渐增大，说明温度对反应速率有影响，因该反应为放热反应，放热使温度升高，则反应速率加
7、快，故正确；但1随着反应的进行，反应速率开始降低，这是由于反应后期溶液中氢离子的浓度降低，从而导致反应速率降低，即氢离子的浓度对反应速率有影响，即正确；由反应可知Mg参加反应，开始接触面积大，反应速率快，但随反应的进行，接触面积减小，则反应速率减小，故正确；因Cl不参加反应，Cl的浓度增大或减小都不影响化学反应速率，且该反应中Cl-的浓度不变，故错误，即影响反应速率的因素为，答案选C。考点：考查影响化学反应速率的因素点评：该题是高考中的常见考点，属于中等难度的试题，侧重对学生分析、归纳和总结问题的能力的培养。明确反应原理和图象中的反应速率变化及影响反应速率的常见因素是解答本题的关键。6被称为人
8、体冷冻学之父的罗伯特埃廷格（Robert Ettinger）在1962年写出不朽的前景（The Prospect Of Immortality）一书。他在书中列举了大量事实，证明了冷冻复活的可能。比如，许多昆虫和低等生物冬天都冻僵起来，春天又自动复活。下列结论中与上述信息相关的是A温度越低，化学反应越慢 B低温下分子无法运动C温度降低，化学反应停止 D化学反应前后质量守恒【答案】A【解析】试题分析：冬天温度低，化学反应速率慢。春天温度逐渐升高，反应速率逐渐加快，据此可知选项A正确，答案选A。考点：考查外界条件对反应速率的影响点评：该题是设计新颖，有利于调动学生的学习兴趣，激发学生的学习求知欲。
9、该题的关键是明确温度和反应速率的关系，然后结合题意灵活运用即可。7下列说法不正确的是A催化剂可以改变化学反应速率B食物放在冰箱中会减慢食物变质的速率C2 mol SO2与l mol O2混合一定能生成2 mol SO3 D化学反应达到反应限度时，正反应的速率与逆反应的速率相等【答案】C【解析】试题分析：催化剂改变反应速率，A正确。降低温度可以减慢反应速率，B正确；SO2和氧气化合生成三氧化硫的反应是可逆反应，2 mol SO2与l mol O2混合不可能生成2 mol SO3，C不正确；在一定条件下，当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0），反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变
10、化的状态，称为化学平衡状态，也就是该条件下的限度，D正确，答案选C。考点：考查外界条件对反应速率的影响、可逆反应平衡状态的判断和应用等点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题基础性强，难易适中。注重对学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力的培养，有利于培养学生的逻辑思维能力和发散思维能力。8下列条件的改变，一定能加快化学反应速率的是（）A增大压强 B升高温度 C增大反应物的量 D减小生成物的浓度【答案】B【解析】试题分析：升高温度一定能加快反应速率，B正确；压强对反应速率的影响只能是适用于气体体系，A不正确。增大反应物的量，但反应速率不一定加快，因为浓度对反应速率的影响不能适用于
11、固体和纯液体，C不正确；减小生成物的浓度，反应速率降低，D不正确，答案选B。考点：考查外界条件对反应速率的影响点评：该题是高考中的常见考点，属于基础性试题的考查，难度不大。该题的关键是明确浓度和压强对反应速率影响的适用条件和适用范围，有利于培养学生的逻辑推理能力，提升学生的科学素养。9在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图，下列表述正确的是（ ）A反应的化学方程式：2M NBt2时，正、逆反应速率相等，达到平衡Ct3时，正反应速率大于逆反应速率Dt1时N的浓度是M浓度的2倍【答案】D【解析】试题分析：根据图像可知，反应进行到t2时M的我知道了增加了4mol2mo
12、l2mol，N的物质的量减少了8mol4mol4mol，所以该反应的化学方程式是N2M，A不正确。t2时，M和N的物质的量还是变化的，所以正、逆反应速率不相等，没有达到平衡状态，B不正确；t3时，M和N的物质的量不再变化，所以正、逆反应速率相等，达到平衡状态，C不正确；根据图像可知，选项D正确，答案选D。考点：考查可逆反应的有关判断、计算点评：该题是中等难度的试题，试题贴近高考，在注重对学生基础知识巩固和检验的同时，侧重对学生能力的培养和方法的指导与训练，意在培养学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。该题的关键是明确图像的变化特点，然后结合题意灵活运用即可。10关于反应CH3COOHCH3C
13、H2OH CH3COOCH2CH3H2O，下列说法错误的是A使用催化剂可以加快反应速率 B升高温度可以加快反应速率C使用过量乙醇能使乙酸完全转化为乙酸乙酯 D该反应属于取代反应【答案】C【解析】试题分析：C、反应是可逆反应，不能进行到底，故错。故选C。考点：化学反应速率的影响因素 化学平衡的移动点评：本题考查的是化学反应速率的影响因素和化学平衡的移动的相关知识，注意基础知识的学习、掌握及应用。11设C + CO2 2CO 的反应速率为，N2 + 3H2 2NH3H0的反应速率为，对于上述反应，当温度升高时，和的变化情况为（ ）A同时增大 B同时减小 C增大，减小 D减小，增大【答案】A【解析】
14、试题分析：对于一个可逆反应来说，升高温度，正逆反应的反应速率都同时增加，只是增加的程度不同，故答案为A。考点：影响化学反应速率的因素点评：该题考查了影响化学反应速率的因素，属于高考中的常见考点之一，但是本题很简单。12在一定条件下，反应N2+3H22NH3，在2L密闭容器中进行，5min内氨的物质的量增加了1mol，则反应速率为A. (H2)= 0.3 mol/(Lmin) B. （N2)=0.2mol/(Lmin) C. (NH3)=0.2 mol/(Lmin) D. (NH3)=0.1mol/(Lmin)【答案】D【解析】试题分析：5min内氨的物质的量增加了1mol，则用氨气表示的反应速
15、率是，选项D正确，C错误。又因为反应速率之比是相应的化学计量数之比，所以氢气和氮气的反应速率分别是0.15mol/(Lmin)、0.05mol/(Lmin)，AB错误，答案选D。考点：考查反应速率的计算点评：该题是高考中的常见题型和重要考点，属于基础性试题的考查。试题基础性强，侧重对学生基础知识的巩固和训练，主要是考查学生对化学反应速率概念以及计算的熟悉了解程度，旨在考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。该题的关键是明确化学反应速率的含义和计算依据，特别是化学反应速率和化学计量数的关系，然后结合题意灵活运用即可。13过量的铁粉跟一定量的稀硫酸反应时，为了减慢反应速率，且不影响生成氢气的总
16、量，可以采取的措施是A升高温度B加入NaOH固体 C加入氯化钡溶液 D加入少量CuSO4固体【答案】C【解析】试题分析：A、升高反应体系温度，反应速率增大，不影响生成氢气的总量，故A错误；B、加入NaOH固体，氢离子与氢氧根离子发生反应的浓度减小，减缓反应速率，氢气的总量减少，故B错误；C、加入氯化钡溶液，离子的浓度减小，减缓反应速率，但又不影响生成氢气的总量，故C正确D、加入少量CuSO4溶液，锌与硫酸铜反应置换出铜，形成原电池，反应速率加快，因为是过量的锌粉，所以不影响生成的氢气总量，故D错误；故选C。考点：化学反应速率的影响因素点评：本题考查影响化学反应速率的因素，明确温度、浓度、接触面
17、积对反应速率的影响即可解答，选项B为学生解答中的难点。14在N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)；H0。当分离出NH3后下列说法正确的是A.平衡向逆向移动 B.平衡不移动 C.正反应速率先变大后变小 D.逆反应速率先变小后变大【答案】D【解析】试题分析：分离出氨气，相当于是降低生成物的浓度，瞬间逆反应速率减小，正反应速率不变，所以破坏向正反应方向方向移动，逆反应速率在慢慢的增大，答案选D。考点：考查外界条件对反应速率、平衡状态的影响点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度试题的考查，试题基础性强，侧重对学生基础知识的巩固和训练，有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实
18、际问题的能力。该题的关键是明确外界条件是如何影响反应速率和平衡状态的，并能结合题意灵活运用即可。15反应4A(g)+5B(s)=4C(g)+6D(g)在0.5L密闭容器中进行，30s内A减少了0.90mol，则此反应的速率可表示为Av(B)=0.075mol（L s） Bv(A)= 0.030mol（L s） Cv(C)=0.040mol（L s） Dv(D)=0.090mol（L s）【答案】D【解析】试题分析：在0.5L密闭容器中进行，30s内A减少了0.90mol，则用物质A表示的反应速率是0.060mol（L s），C不正确。又因为反应速率之比是相应的化学计量数之比，所以物质CD的反应
19、速率分别是0.060mol（L s）、0.090mol（L s），C不正确，D正确。物质B是固态，不能表示反应速率，选项A不正确，答案选D。考点：考查反应速率的有关计算点评：该题是高考中的常见题型，属于基础性试题的考查，试题基础性强，侧重对学生基础知识的巩固和训练，有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。该题的关键是明确反应速率的含义和表达式，特别是反应速率和化学计量数的关系，然后结合题意和方程式灵活运用即可。16实验室用锌粒与2 mo1L硫酸溶液制取氢气，下列措施不能增大化学反应速率的是（ ） A用锌粉代替锌粒 B改用3mo1L硫酸溶液C改用热的2 molL
20、硫酸溶液 D向该硫酸溶液中加入等体积的水【答案】D【解析】试题分析： A.改用锌粉代替锌块增大了反应物间的接触面积,提高了反应速率；B.改用3mol/L的硫酸溶液增大了H+的浓度,故反应速率加快；C.改用热的2 molL硫酸溶液 ；温度升高了，提高了反应速率； D.2mol/L的硫酸溶液已经是稀H2SO4，再稀释后不会增大反应速率。综上选D。考点：影响化学反应速率的因素点评：本题主要考查影响化学反应速率的因素，根据所学知识即可作答，题目难度不大。17将mg块状碳酸钙跟足量盐酸反应，反应物损失的质量随时间的变化曲线如图的实线所示，在相同的条件下，将mg粉末状碳酸钙与同浓度足量盐酸反应，则相应的曲
21、线(图中虚线所示)正确的是（ ）【答案】D【解析】试题分析：粉末状碳酸钙与盐酸的接触面积更大，反应速率更快，所以质量损失也更快，故虚线应该在实线上面，由于两次实验的碳酸钙质量与盐酸浓度质量都一样，故最终的质量损失一样，实线与虚线叠合在一起，故选D考点：化学反应速率的影响因素点评：对该知识点的考查较为偏，属于易错题。需注意接触面积也会影响化学反应速率，但不影响平衡的移动。18在一密闭烧瓶中，在25时存在如下平衡：2NO2（g） N2O4（g） H0。把烧瓶置于100的水中，则下列几项性质中不会改变的是颜色 平均分子量 质量 压强 密度A和 B和 C和 D和【答案】D【解析】试题分析：该反应是体积
22、减小的可逆反应，则升高温度，平衡向逆反应方向移动，颜色加深。气体的物质的量增加，则混合气的平均相对分子质量减少，压强增大。容器体积不变、气体的质量不变，则混合气的密度不变，所以答案选D。考点：考查外界条件对平衡状态影响的判断点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题，试题综合性强，在注重对学生基础知识巩固和训练的同时，侧重对学生能力的培养。该题的关键是理解并能灵活运用勒夏特列原理，有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生的应试能力。1920时，将10mL 0.1mol/L Na2S2O3溶液和10mL 0.1mol/L的H2SO4溶液混合，3min后溶液中明显出现浑浊。已知温度每升高10，
23、化学反应速度增大到原来的3倍，那么40时，同样的反应要同样看到浑浊，需要的时间是 A40s B15s C30s D20s【答案】D【解析】试题分析：温度每升高10，化学反应速度增大到原来的3倍，那么40时，反应速率应该是原来的9倍，所以同样的反应要同样看到浑浊，需要的时间是180s9=20s，答案选D。考点：考查反应速率的有关计算点评：该题是中等难度的试题，试题基础性强，侧重对学生能力的培养和方法的指导于训练。该题的关键是利用已知条件得出升高温度后的反应速率，然后在结合题意灵活运用即可，有利于培养学生的自学能力和逻辑推理能力。20在下列过程，需要加快化学反应速率的是A钢铁腐蚀 B塑料老化 C食
24、物腐烂 D工业炼钢【答案】D【解析】试题分析：选项ABC应该尽可能的减缓反应速率，避免浪费。而工业炼钢应尽可能的加快反应速率，提高效率，答案选D。考点：考查化学反应速率的应用点评：该题是常识性知识的考查，难度不大。有利于调动学生的学习兴趣和学习积极性，也有助于培养学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。21反应C (s) + H2O (g) CO (g) + H2 (g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是 （ ） A.增加C的物质的量 B.将容器的体积缩小一半C.升高反应的温度 D.保持压强不变充入N2 使容器体积变大【答案】A【解析】试题分析：影响反应速率
25、的外界条件一般是温度、浓度、压强和催化剂等，由于碳是固体，改变固体的质量对反应速率是不会影响的，其余选项中B和C使反应速率加快，D使反应速率降低，答案选A。考点：考查外界条件对反应速率影响的正误判断点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题基础性强，侧重考查学生对外界条件影响反应速率的熟悉了解掌握程度。该题的关键是明确浓度对反应速率影响的条件是不能适用于固体或纯液体，需要具体问题、具体分析。22某恒温密闭容器发生可逆反应Z（?）+W（?）X（g）+Y（?） H0 ，在t1时刻反应达到平衡，在t2时刻缩小容器体积，t3时刻再次达到平衡状态后未再改变条件。下列有关说法中不正确的是( )
26、AZ和W在该条件下一定不为气态Bt1t2时间段与t3时刻后，两时间段反应体系中气体的平均摩尔质量不可能相等C若在该温度下此反应平衡常数表达式为KC（X），则t1t2时间段与t3时刻后的X浓度相等D该反应的平衡常数K随温度升高而增大【答案】B【解析】试题分析：A、缩小体积，正反应的速率并没有发生改变，说明压强对正反应速率没有影响，故Z和W不是气体，正确。B、当Y不是气体时，则反应体系中的气体只有X，那么，其平均摩尔质量是相等的，错误。C、平衡常数只是温度的函数，故在该温度下，平衡常数一样，而KC（X），所以X的浓度在此温度下的任何时刻都一样，正确。D、H0 ，故升高温度，反应向正反应的方向进行，
27、故平衡常数K增大，正确。考点：反应平衡影响因素及平衡常数点评：此题考核了化学平衡的影响因素，考核压强、温度对化学平衡移动的影响，及平衡常数只是温度的函数这一知识点，难度不大。23足量的镁与一定质量的盐酸反应，由于反应速率太快，若要减慢反应速率，但不能影响产生氢气的总质量，可以加入的物质是 A CuSO4 BNaOH CK2CO3 DCH3COONa【答案】D【解析】试题分析：根据发生的反应为Mg+2H+Mg2+H2，则减小氢离子的浓度而不改变氢离子的物质的量即可满足减慢反应速率，但又不影响产生氢气的总量，A项：加入CuSO4，构成Mg、Cu、盐酸原电池，加快反应速率，故错；B、C项：都与氢离子
28、反应，影响氢气的总质量，故错；D项：CH3COO-和H+生成弱电解质CH3COOH，是溶液中H+数目暂时减少，反应速率就减慢，随着反应的进错，H+减少，CH3COOH会电离出H+，直到反应结束。故选D。考点：化学反应速率的影响因素点评：本题以化学反应来考查影响反应速率的因素，明确氢离子浓度减小是减慢反应速率的关系。24下列反应达到平衡后，加压或升温，平衡都向正反应方向移动的是AN2（g）+3H2（g） 2NH3（g） H0 B3O2（g）2O3（g） H0CH2（g）+I2（g）2HI（g） H0DNH4HCO3（s） NH3（g）+H2O（g）+CO2（g） H0【答案】B【解析】试题分析：
29、A、C项：化学反应是放热热反应，升温平衡逆向移动，故错；D项：加压，逆向移动，故错。故选B。考点：化学平衡移动点评：本题考查的是化学平衡移动，难度不大，掌握以下几点便很容易解答此类问题。1、浓度对化学平衡的影响在其他条件不变时，增大反应物浓度或减小生成物浓度，平衡向正反应方向移动；减小反应物浓度或增大生成物浓度， 平衡向逆反应方向移动。2、压强对化学平衡的影响在有气体参加、有气体生成而且反应前后气体分子数变化的反应中，在其他条件不变时，增大压强（指压缩气体体积使压强增大），平衡向气体体积减小方向移动；减小压强（指增大气体体积使压强减小），平衡向气体体积增大的方向移动。 例如：在反应N2O4（g
30、)-2NO2(g)中，假定开始时N2O4的浓度为1mol/L,NO2的浓度为2mol/L,化学平衡常数K=22/1=4;体积减半（压强变为原来的2倍）后，N2O4的浓度变为2mol/L,NO2的浓度变为4mol/L，化学平衡常数K变为42/2=8,化学平衡常数K增大了，所以就要向减少反应产物（NO2)的方向反应，即有更多的NO2反应为N2O4，减少了气体体积，压强渐渐与初始状态接近.注意:恒容时,充入不反应的气体如稀有气体导致的压强增大不能影响平衡.3、温度对化学平衡的影响在其他条件不变时，升高温度平衡向吸热反应方向移动。 以上三种因素综合起来就得到了勒夏特列原理（Le Chateliers
31、principle）即平衡移动原理： 如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强、温度），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。25在25，将pH=11的NaOH溶液a mL与pH=1的H2SO4溶液b mL混合，当恰好完全中和时，a与b的比值为 A.1000:1 B.100:1 C.50: 1 D.10: 1【答案】B【解析】试题分析：稀硫酸和氢氧化钠恰好反应，则，解得a:b100:1，答案选B。考点：考查酸碱中和反应的有关计算点评：该题是基础性试题的考查，试题基础性强，难度不大。该题的关键是明确酸碱中和反应的原理，然后结合水的离子积常数和pH进行列式计算即可。26HClO是比H2CO3还弱的酸
32、，下列反应Cl2+H2OHCl+HClO达到平衡后，要使HClO的浓度增大，可采取的措施是A.光照 B.加入NaOH固体 C.加入水 D.加入CaCO3固体【答案】D【解析】试题分析：要使HClO的浓度增大，则加入的试剂不能和次氯酸反应，B不正确；光照加快次氯酸的分解，浓度降低，A不正确；加水稀释，浓度降低。碳酸钙固体能和盐酸反应，但和次氯酸不反应，能促进平衡向正反应方向移动，次氯酸的浓度增大，D正确，答案选D。考点：考查外界条件对平衡状态的影响点评：该题是中等难度的试题，试题基础性强，难易适中。有利于培养学生的逻辑推理能力和发散思维能力，提高学生的应试能力和学习效率。27可逆反应 ，温度和压
33、强的变化对正、逆反应速率的影响分别符合下图中的两个图象，以下叙述正确的是()Amn，Q0 Bmnp，Q0Cmn，Q0 Dmnp，Q0【答案】C【解析】试题分析：温度升高，正反应速率大于逆反应速率，故Q0；压强变大后，你反应速率大于正反应速率，故mn考点：影响化学反应速率的因素点评：影响化学反应速率的因素有物质浓度、压强、温度、催化剂，掌握这几种因素影响反应速率的原理28对于反应2SO2(g)O2(g)2SO3(g)，能增大正反应速率的措施是（ ）A移去部分SO3 B增大容器的体积C. 通入大量O2 D升高体系温度【答案】C【解析】考查外界条件对反应速率的影响。降低浓度或降低压强，反应速率降低。
34、增大浓度或升高温度，反应速率增大，因此答案选CD。29燃烧硫铁矿产生SO2 ，为了提高生成SO2的速率，下列措施可行的是（ ）A.把块状矿石碾成粉末 B.降低O2的浓度C.使用负催化剂 D.降低温度【答案】A【解析】为了提高生成SO2的速率，把块状矿石碾成粉末增大其接触面积，.降低O2的浓度、使用负催化剂、降低温度都是减小速率。30下列措施中，不能增大化学反应速率的是A、使用催化剂 B、增大浓度 C、升高温度 D、降低温度【答案】D【解析】考查外界条件对反应速率的影响。在其它条件下，增大反应物的浓度或升高温度或增大压强或使用催化剂或增大反应物的接触面积或通过原电池反应等都可以增大反应速率。所以
35、答案选D。31对于反应2SO2 + O2 2SO3，下列变化可增大活化分子百分数而使反应速率加快的是（ ）【答案】D【解析】升高 温度，使用正催化剂，都可以提高活化分子百分数，使反应速率加快。增大浓度，增大压强，只是提高活化分子数，活化分子百分数不变。32肯定能使化学反应速率加快的方法是 （ ） 升高温度 加入催化剂 增加反应物浓度 将固体块状反应物磨成粉末A B C D 【答案】D【解析】增大反应速率的外因可以是：升温、加入催化剂、增加浓度、增加固体的接触面积。33能增加反应物分子中活化分子百分数的是（ ）A升高温度 B扩大容积的体积 C增大压强D增加浓度【答案】A【解析】A 对 升高温度，
36、既增加活化分子数，也增加活化分子百分数B、扩大容积的体积，降低了活化分子数C 、D只是增大了活化分子数，丙没有增大活化分子百分数。34下列说法正确的是A.所有放热反应均是自发反应，也是熵增大的反应 B.向AgCl固液混合物中滴入KI饱和溶液，有AgI沉淀生成，说明AgCl的溶解度小于有AgI的溶解度C.锌与稀硫酸反应制取氢气，加入少量的硫酸铜粉末会使产生氢气的速度减慢 D.在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法【答案】D【解析】A.所有放热反应均是H0，也是熵增大的反应； B.向AgCl固液混合物中滴入KI饱和溶液，有AgI沉淀生成，说明AgI的溶解度小于有AgCl的溶
37、解度；C.锌与稀硫酸反应制取氢气，加入少量的硫酸铜粉末,构成原电池，会使产生氢气的速度加快；35入大量SO3 D降低体系温度【答案】AC【解析】根据外界条件对化学反应速率的影响分析，能改变反应速率的措施有温度、压强、浓度、催化剂等A通入大量氧气，增大反应物的浓度，能增大正反应速率，故A正确B、增大容器容积，减小了体系的压强，压强减小，正反应速率减小，故B错误C、通入三氧化硫，反应物的浓度不变，生成物的浓度增大，化学平衡向逆反应方向移动，所以正反应速率逐渐增大，故C正确D、降低体系的温度，正逆反应速率都减小，故D错误3625时，向V mL pH=a的盐酸中，滴加pH=b的NaOH溶液10V mL
38、时，溶液中的Cl和Na+的物质的量相等，则a+b的值是A13 B14C15D不能确定 【答案】A【解析】略37锌粒和盐酸反应一段时间后，反应速率减慢。此时加热或加入浓盐酸，反应速率明显加快。上述实验中影响化学反应速率的因素有：温度 固体的表面积 反应物的状态 溶液的浓度 催化剂 A B C D【答案】A【解析】38盐酸与铝粉反应时，下列措施能使最初的反应速率明显加快的是A.加入少量NaCl固体 B.盐酸的用量增加一倍C.盐酸的用量减半，浓度加倍 D.向反应混合物中加入少许铜粉【答案】CD【解析】39工业上用H2和N2直接合成氨：，下列措施肯定能使合成氨反应速率加快的是升高温度 加入正催化剂 增
39、大反应物浓度 增大压强A只有B只有C只有D【答案】D【解析】40影响化学反应速率的因素很多，下列措施一定能提高反应速率的是（ ）A改变反应物用量 B减小压强C降低温度 D升高温度【答案】D【解析】41已知25 时，AgCl 的溶度积Ksp=1.810-10，则下列说法正确的是A向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，Ksp值变大BAgNO3溶液与NaCl溶液混合后的溶液中，；一定有c(Ag+)=c(Cl-)C温度一定时，当溶液中c(Ag+)c(Cl-)=Ksp时，此溶液为AgCl的饱和溶液D将固体AgCl加入到较浓的KI溶液中，部分AgCl转化为AgI，AgCl溶解度小于AgI【答案】C【解析】42下
40、列四个试管中，过氧化氢分解产生氧气的反应速率最慢的是【答案】A【解析】43下列说法正确的是 （ ）（1）增加水的量或温度，可以加快镁跟水的反应速率。（2）增加硫酸的浓度，一定可以加快锌与硫酸反应制取氢气的速率（3）对于反应CaCO3(s) CaO(s) + CO2(g)，增加CaCO3的量，可以加快正反应速率，而增加CaO或CO2的浓度，则可以加快逆反应速率（4）对反应3H2(g) + N2(g) 2NH3(g)，在密闭容器中进行(固定体积)，充入氦气，压强增大，则化学反应速率加快（5）对于反应3H2(g) + N2(g) 2NH3(g)，使用正催化剂，正逆反应速率同等程度加快。A（1）（2）
41、 B（1）（2）（3） C（1）（2）（3）（4） D（5）【答案】D【解析】44加快反应速率可以采取的方法是A升高温度B减小压强C降低温度D减小反应物浓度【答案】A【解析】升高温度、增大压强，增加反应物浓度一般都可以加快反应速率。减少反应物浓度可以使化学平衡发生移动，但不能使正、逆反应速率加快。45氙气和氟气按一定比例混合，在一定条件下可直接反应达到如下平衡 下列变化既能加快反应速率又能使平衡向正反应方向移动的是（ ）A升高温度 B加压 C减压 D适当降温【答案】B【解析】加压可以加快反应速率，同时由于反应是一个体积减小的反应，因此加压能够使反应向正方向移动。46在一个密闭、恒容的容器中进行
42、下列反应：4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)在一定的条件下达到平衡，现向反应容器中通入少量的氯化氢气体，产生的结果是（ ）（A）容器内压强增大 （B）原平衡不受影响（C）正反应速率增大 （D）NO浓度降低【答案】D【解析】加入氯化氢气体，可跟氨化合生成氯化铵，结果使平衡向逆方向移动47某化学兴趣小组欲探究反应物浓度对化学反应速率的影响，在保持其他条件都相同的情况下，使四份质量分数不同的H2O2溶液发生分解反应：2H2O2O2+2H2O，其中氧气生成速率最大的是A5H2O2溶液 B10H2O2溶液C20H2O2溶液 D30H2O2溶液【答案】D【解析】反应速率受浓度影响，
43、一般（除钝化）浓度越大，速率越大。48（4分）将影响反应速率条件的编号填在空格处。A温度B催化剂C固体的表面积D溶液的浓度【答案】A C B D【解析】49（6分）氯酸钾和亚硫酸氢钠发生氧化还原反应生成Cl（1价）和S（+6价）的速率如图曲线所示，已知ClO3的氧化性随c(H+)的增大而增强，有关方程式为：ClO3+3 HSO3Cl+3 H+ +3 SO42（1）反应开始时反应速率加快的原因是 ；（2）反应后期反应速率下降的原因是 。【答案】（1）反应开始时c(H+)曾加，ClO3的氧化性随c(H+)的增大而增强，化学反应速率加快；（2）随着反应的进行，反应物的浓度降低化合反应速率减慢【解析】
44、考查条件对反应速率的影响：浓度、温度、压强和催化剂等（1）由题目所给信息可知，由于反应开始时生成了H+，ClO3的氧化性随c(H+)的增大而增强，化学反应速率加快（2）反应进行过程中，各反应物离子的浓度减小成为影响反应速率大小的主要因素，降低了反应速率50试将外界条件对化学反应速率的影响结果填入下表中。【答案】 【解析】正确分析浓度、压强、温度、催化剂等外界条件对化学反应速率的影响，是解决化学平衡类问题的关键。51可逆反应（）（）（）（）；H=。达到平衡后，改变温度使平衡发生移动，气体的平均相对分子质量如何变化?【答案】答案见解析【解析】该反应中当温度改变使平衡移动时，每增加（或减小）1mol（或）气体，气体的质量就增加（或减小）12（或12）设原平衡时气体的总质量为（12），气体总物质的量为（）。则有（）当温度升高、平衡右移后，（12）（）当温度降低、平衡左移后，（12）（）（1）温度升高平衡右移时：（12）（）（）（12）（）讨论：若12，则120减小；若12，则120不变；若12，则120增大。（2）温度降低平衡左移时：讨论：若12，则120增大；若12，则120不变； 若12，则120减小。