1、章末综合检测(时间：90分钟分值：100分)一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。1(2020抚顺一模)化学与生活、社会发展息息相关，下列说法正确的是()A华为自主研发的“麒麟”芯片与光导纤维是同种材料B雾霾是一种分散系，含活性炭的口罩防雾霾的原理是吸附作用C煤炭经蒸馏、气化和液化等过程，可获得清洁能源和重要的化工原料D钢化玻璃与有机玻璃是同种材料解析：选B。硅为良好的半导体，可用作芯片，光导纤维的主要成分为二氧化硅，为绝缘体，它们不是同种材料，A错误。活性炭具有疏松多孔的结构，具有吸附性，而雾霾是一种分散系，分散剂是空气，含活性炭的口罩防雾霾的原理是吸
2、附作用，B正确。煤炭气化生成CO和H2，液化生成甲醇，可获得清洁能源和重要的化工原料，蒸馏为分离液体混合物的方法，故煤炭不能蒸馏，C错误。钢化玻璃是硅酸盐材料，有机玻璃是有机合成材料，D错误。2绿色化学实验指化学实验要符合绿色化学思想，如减少污染，防止浪费等。下列符合绿色化学实验的是()A用铜与浓硫酸反应制取CuSO4，并用少量品红溶液吸收尾气B将CO还原Fe2O3后的尾气直接排入空气中C用CCl4进行萃取操作练习时，将溴水改成碘水D将Zn和稀硫酸制H2后的废液倒入水槽后，再清洗玻璃仪器解析：选C。Cu与浓硫酸反应制取CuSO4时，有污染性气体SO2生成，且品红溶液可以用来检验SO2气体，但不
3、能用来吸收SO2，A错误；CO还原Fe2O3后的尾气中含有少量CO气体，直接排放到空气中会造成污染，B错误；溴有毒且易挥发，而碘不易挥发，C正确；锌与稀硫酸制氢气后的废液倒入水槽会污染环境，D错误。3N、O、S是重要的非金属元素。下列说法正确的是()AN、O、S的原子半径逐渐增大，非金属性逐渐减弱B氮的氧化物和硫的氧化物既是形成光化学烟雾的主要物质，又是形成酸雨的主要物质C汽车尾气中排放的氮氧化物主要是由游离态氮转化来的DN、S的单质均能和氧气反应，生成的产物分别是NO2和SO2解析：选C。同周期元素自左向右，原子半径逐渐减小，非金属性逐渐增强；同主族元素自上而下，原子半径逐渐增大，则O、N、
4、S的原子半径逐渐增大，非金属性逐渐减弱，A错误。硫的氧化物不能形成光化学烟雾，B错误。汽车尾气中的NOx主要是空气中的N2、O2在汽车汽缸内高温条件下化合生成的，C正确。N2和O2反应直接生成NO，D错误。4在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是()A氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2B向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有ClC向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有HD向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO解析：选D。A.Cl2的颜色为黄绿色，正因为氯水中溶解了黄绿色的Cl2，
5、才使得氯水显浅黄绿色，A选项正确。B.Cl与Ag结合生成AgCl白色沉淀，B选项正确。C.Cl2与水反应生成HCl和HClO，H与NaHCO3反应生成CO2气体，C选项正确。D.氯水中的Cl2也能将Fe2氧化为Fe3，D选项错误。5下列陈述和均正确，并存在因果关系的是()选项陈述陈述A漂白粉在空气中久置变质漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO3B非金属性：ClS酸性：HClO3H2SO4C常温下，NaHCO3的溶解度比Na2CO3小向饱和Na2CO3溶液中通入CO2产生沉淀D常温下，SO2与氢硫酸和NaOH溶液均可反应SO2是两性氧化物解析：选C。CaCl2与空气中的CO2不反
6、应，漂白粉在空气中久置变质，是因为次氯酸钙与水、二氧化碳反应生成碳酸钙和次氯酸，次氯酸不稳定，见光易分解，A项错误；HClO3不是Cl元素的最高价含氧酸，由非金属性：ClS可知，酸性：HClO4H2SO4，B项错误；因为NaHCO3的溶解度比Na2CO3小，向饱和Na2CO3溶液中通入CO2，析出碳酸氢钠晶体，C项正确；SO2是酸性氧化物，SO2与氢硫酸发生的是氧化还原反应，D项错误。6美国通用原子能公司(GA)提出的碘硫热化学循环是由反应、三步反应组成的(如图所示)，下列有关说法正确的是()A设计该循环是为了制取能源气体O2B整个循环过程中产生1 mol O2的同时产生44.8 L H2C图
7、中反应、均为氧化还原反应D图中反应、均可在常温常压下进行解析：选C。O2不是能源气体，A错误；没有说明气体所处的温度和压强，不能确定气体的体积，B错误；反应、都有元素化合价的变化，均为氧化还原反应，C正确；反应是H2SO4分解生成O2、SO2、H2O，不能在常温常压下进行，D错误。7(2020福州高三质检)化学反应中，有时存在“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应”的特殊情况。下列反应中不属于这种情况的是()A过量的稀硝酸和铁反应B常温下过量的浓硝酸与铝块C加热下过量的二氧化锰与浓盐酸D常温下过量的铜与浓硫酸解析：选A。稀硝酸过量，铁全部溶解，A正确；常温下，铝遇浓硝酸发生钝化，铝块不会溶解
8、，B错误；随着反应进行，浓盐酸变稀，稀盐酸不与二氧化锰反应，C错误；常温下，铜与浓硫酸反应很缓慢，需要加热来加快反应，并且随反应的进行，浓硫酸变稀，硫酸不能完全反应，D错误。8(2020安阳高三模拟)根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是()选项实验操作和现象结论A强酸性溶液X中加入Ba(NO3)2溶液，静置后再加入KSCN溶液，先生成白色沉淀，后溶液变红溶液X中一定含有SO和Fe3B检验HCl气体中是否含有Cl2，将气体通入品红溶液中，品红溶液褪色，加热后溶液不恢复成红色HCl气体中含有Cl2C室温下，向FeCl3溶液中滴加少量KI溶液，再滴加几滴淀粉溶液，溶液变蓝色Fe3的还原性比I2
9、强D加热盛有NH4Cl固体的试管，试管底部固体消失，试管口有晶体凝结NH4Cl固体易升华解析：选B。在酸性条件下，NO有强氧化性，则溶液X中可能含有Fe2，不一定含有Fe3，故A错误；氯气与水反应生成HClO，可使品红溶液褪色，加热不恢复，则证明HCl气体中含有Cl2，故B正确；C项结论应该为Fe3的氧化性比I2强，错误；加热NH4Cl固体，NH4Cl易分解为NH3和HCl，但二者在试管口又化合生成NH4Cl，D项错误。9如图是实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置(省略夹持和净化装置)。其中最合理的选项是()选项abcdA浓硫酸Na2SO3SO2NaOH溶液B浓氨水CaONH3H2OC浓
10、盐酸KMnO4Cl2H2OD浓硝酸CuNO2浓硫酸解析：选A。SO2可以被NaOH溶液吸收，A正确；NH3的密度小于空气的，应从短管进入，B错误；Cl2不能用水吸收，C错误；NO2应用碱液吸收，D错误。10将一定体积的稀硝酸分成两等份，一份与足量的铜粉充分反应后收集到V1 L(标准状况下，下同)气体；另一份先加入与其等体积的稀硫酸，再投入足量的铜粉收集到V2 L 气体。已知5V12V2，则稀硝酸与稀硫酸的物质的量浓度之比为()A23B32C34 D43解析：选D。第一份中发生反应：3Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H2O，求得HNO3的物质的量为 mol。第二份由于是硫酸与硝酸
11、的混酸，所以用离子方程式计算：3Cu8H2NO=3Cu22NO4H2O，求得参加反应的NO的物质的量为 mol，可知NO过量，H不足，此时H的物质的量为 mol，硫酸提供的H的物质的量为 mol，两者浓度之比为43。二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意。11下列有关实验原理或实验操作不正确的是()A用图1所示装置制取少量的氨B用图2装置可以完成“喷泉”实验C用图3所示装置收集SO2 D同浓度的碳酸钠、碳酸氢钠溶液，不能通过滴加酚酞进行鉴别解析：选CD。浓氨水中的水与CaO反应放出大量热，NH3H2O受热分解产生氨，A项正确。Cl2与NaOH溶液反应使烧
12、瓶内压强降低，形成负压引发喷泉，B项正确。SO2的密度比空气大，收集时应从长管进短管出，C项错误。由于碳酸钠比碳酸氢钠的水解程度大，同浓度时前者碱性强，滴加酚酞，前者呈红色，后者呈浅红色，即前者红色深，D项错误。12下列陈述、均正确并且有因果关系的是()选项陈述陈述ASO2有漂白性SO2可使酸性高锰酸钾溶液褪色BNH3极易溶于水充满NH3的试管倒置于水槽中，水面迅速上升C浓硫酸有强氧化性浓硫酸可用于干燥H2和COD常温下，铁遇浓硝酸发生钝化常温下，铁与浓硝酸不反应解析：选B。 A项陈述表现了SO2的还原性，与陈述没有因果关系；B项陈述、都正确且有因果关系；C项陈述表现了浓硫酸的吸水性，与陈述没
13、有因果关系；D项陈述错误，常温下，铁与浓硝酸发生化学反应，铁的表面被浓硝酸氧化，生成了一层致密的氧化物薄膜，阻止了内层金属进一步被氧化。13下列关于卤素(用X表示)的叙述，错误的是()A卤素单质与水反应均可用X2H2OHXOHX表示BHX都极易溶于水，它们的热稳定性随X的核电荷数的增加而增强C卤素单质的颜色由F2I2随相对分子质量增大而变深DX的还原性强弱依次为FClBrI解析：选AB。卤素单质中，氟气和水之间反应生成HF和O2，不符合X2H2OHXOHX，故A错误；卤素原子得电子的能力越强，HX的热稳定性越强，卤素原子的得电子能力随X的核电荷数的增加而减弱，所以HX的热稳定性随X的核电荷数的
14、增加而减弱，故B错误；卤素单质的颜色从上到下逐渐加深，由F2I2依次是浅黄绿色、黄绿色、深红棕色、紫黑色，故C正确；卤素单质的氧化性从上到下逐渐减弱，对应离子的还原性FClBrI，故D正确。14从淡化海水中提取溴的流程如下：下列有关说法不正确的是()AX试剂可用Na2SO3饱和溶液B步骤的离子反应：2BrCl2=2ClBr2C工业上每获得1 mol Br2，需要消耗Cl2 44.8 LD步骤为蒸馏解析：选C。Na2SO3Br2H2O=Na2SO42HBr，A正确；步骤利用氯的非金属性比溴的强，通过置换反应制取Br2，B正确；反应和反应均使用到Cl2，故制取1 mol Br2消耗2 mol氯气，
15、但未标明氯气所处的温度和压强，无法确定其体积，C错误；溴易挥发，从浓溴水中提取溴，可利用蒸馏的方法，D正确。15CuSO4是一种重要的化工原料，有关制备途径及性质如图所示。下列说法错误的是()A途径所用混酸中H2SO4与HNO3物质的量之比最好为31B与途径相比，途径更好地体现了绿色化学思想C生成等量的硫酸铜，三个途径中参加反应的硫酸的物质的量：D利用途径制备16 g硫酸铜，被还原的硫酸的物质的量为0.1 mol解析：选AD。A项，3Cu8H2NO=3Cu22NO4H2O，当恰好完全反应时，H和NO的物质的量之比为82，所以混酸中H2SO4与HNO3物质的量之比最好为32，A错误；B项，途径中
16、产生有毒的气体NO，途径中产生有毒的气体SO2，而途径中的反应为2CuO22H2SO42CuSO42H2O，反应中不产生有毒气体，正确；C项，根据途径中的反应，生成1 mol CuSO4，要消耗1 mol H2SO4，途径的反应为Cu2H2SO4(浓)CuSO4SO22H2O，生成1 mol CuSO4，要消耗2 mol H2SO4，即三个途径中参加反应的硫酸的物质的量：，正确；D项，根据途径中的反应方程式，Cu为还原剂，O2为氧化剂，硫酸没有被还原，错误。三、非选择题：本题共5小题，共60分。16(10分)消毒剂在生产、生活中有极其重要的作用，开发具有广谱、高效、低毒的杀菌剂和消毒剂是今后发
17、展的趋势。(1)Cl2、H2O2、ClO2(还原产物为Cl)、O3(1 mol O3转化为1 mol O2和1 mol H2O) 等物质常被用作消毒剂。等物质的量的上述物质消毒效率最高的是_(填字母)。ACl2BH2O2CClO2DO3(2)H2O2有时可作为矿业废液消毒剂，有“绿色氧化剂”的美称。例如，消除采矿业胶液中的氰化物(如KCN)，经以下反应实现：KCNH2OH2O2=ANH3，则生成物A的化学式为_，H2O2被称为“绿色氧化剂”的理由是_。(3)漂白剂亚氯酸钠(NaClO2)在常温、黑暗处可保存一年。亚氯酸不稳定可分解，反应的离子方程式为HClO2ClO2HClH2O(未配平)。在
18、该反应中，当有1 mol ClO2生成时转移的电子数约为_。(4)84消毒液(有效成分是NaClO)和洁厕剂(主要成分是盐酸)不能混用，原因是_(用离子方程式表示)。利用氯碱工业的产物可以生产84消毒液，写出有关反应的化学方程式：_。答案：(1)C(2)KHCO3H2O2是氧化剂，其还原产物是H2O，没有污染(3)6.021023(4)ClOCl2H=Cl2H2OCl22NaOH=NaClONaClH2O17(10分)下列框图涉及的物质所含元素中，除一种元素外，其余均为118号元素。已知：A、F为无色气体单质，B为具有刺激性气味的气体，C为黑色氧化物，E为红色金属单质(部分反应的产物未列出)。
19、请回答下列问题：(1)D的化学式为_；F的结构式为_。(2)A与B生成D的反应在工业上是生产_的反应原理之一。(3)E与G的稀溶液反应的离子方程式为_。(4)B和C反应的化学方程式为_。(5)J、K是同种金属的不同氯化物，K为白色沉淀。写出SO2还原J生成K的离子方程式：_。解析：由“红色金属单质”可知E为铜，进而推出“黑色氧化物”C为CuO。结合“B为具有刺激性气味的气体”和框图中F在放电时与A反应，可知B、F、A、D分别为NH3、N2、O2、NO。进而推出G、H、I、J分别为HNO3、Cu(NO3)2、Cu(OH)2、CuCl2。(1)N2中含有3个共用电子对，N原子间形成三键。(3)Cu
20、与稀硝酸反应生成NO，离子方程式为3Cu8H2NO=3Cu22NO4H2O。(4)由上述分析可知，CuO与NH3反应生成Cu、N2和H2O，化学方程式为3CuO2NH33CuN23H2O。(5)CuCl2被SO2还原，铜化合价降低生成的氯化物只能是CuCl，硫化合价升高转化成SO2，离子方程式为2Cu22ClSO22H2O2CuCl4HSO 。答案：(1)NONN(2)硝酸(3)3Cu8H2NO=3Cu22NO4H2O(4)3CuO2NH33CuN23H2O(5)2Cu22ClSO22H2O2CuCl4HSO18(14分)(2020宁夏育才中学月考)氮的氧化物(NOx)是大气污染物之一，工业上
21、在一定温度和催化剂条件下用NH3将NOx还原生成N2。某同学在实验室中对NH3与NO2反应进行了探究。回答下列问题：(1)氨的制备氨的发生装置可以选择上图中的_，反应的化学方程式为_。欲收集一瓶干燥的氨，选择上图中的装置，其连接顺序为发生装置_(按气流方向，用小写字母表示)。(2)氨与二氧化氮的反应将上述收集到的NH3充入注射器X中，硬质玻璃管Y中加入少量催化剂，充入NO2(两端用夹子K1、K2夹好)。在一定温度下按图示装置进行实验。操作步骤实验现象解释原因打开K1，推动注射器活塞，使X中的气体缓慢通入Y管中Y管中_反应的化学方程式：_将注射器活塞退回原处并固定，待装置恢复到室温Y管中有少量水
22、珠生成的气态水凝聚打开K2_解析：(1)观察装置可知，A装置适合加热固体制备气体，B装置适合加热液体与固体制备气体或加热液体制备气体。实验室通过氯化铵和消石灰共热制备氨，可以选择A装置做氨的发生装置，化学方程式为2NH4ClCa(OH)22NH3CaCl22H2O。实验室还可以通过加热浓氨水制备氨，故也可以选择B装置做氨的发生装置，化学方程式为NH3H2ONH3H2O。实验室用碱石灰干燥氨，用向下排空气法收集氨，用水吸收尾气中的氨并注意防倒吸，故选择C、D、F装置，注意连接干燥管时应大口进气，小口出气，所以连接顺序为a、d、c、f、e、i或b、d、c、f、e、i。(2)NO2呈红棕色，氨与二氧
23、化氮发生反应：8NH36NO27N212H2O，故观察到Y管中红棕色气体慢慢变浅。NH3与NO2反应后生成的气态水凝聚，反应后气体分子数减少，Y管内压强小于外压，故打开K2，氢氧化钠溶液会产生倒吸现象。答案：(1)A2NH4ClCa(OH)22NH3CaCl22H2O或BNH3H2ONH3H2Odcfei(2)红棕色气体慢慢变浅8NH36NO27N212H2OZ中NaOH溶液产生倒吸现象反应后气体分子数减少，Y管中压强小于外压19(12分)(2020银川高三质检)Na2S2O4俗称保险粉，常用作纺织工业的漂白剂、脱色剂等。某科研小组设计实验制备Na2S2O4并探究其性质。资料：Na2S2O4易
24、溶于水，具有极强的还原性，易被空气中的O2氧化，在碱性介质中稳定。.制备Na2S2O4(加热等辅助仪器略去)(1)仪器的名称是_。(2)B装置用于制备Na2S2O4。第一步反应：Zn2SO2ZnS2O4；第二步，在2835 下加入NaOH溶液，反应生成Na2S2O4，该步反应的化学方程式为_。(3)B装置反应前，先进行的实验操作是_。(4)反应后除去B装置中的沉淀，在滤液中加入一定量的NaCl固体搅拌，有Na2S2O4晶体析出。加入NaCl固体的作用是_。.探究Na2S2O4的性质(5)隔绝空气加热Na2S2O4固体，完全分解得到固体产物Na2SO3、Na2S2O3和SO2气体，但科研小组没有
25、做到完全隔绝空气，得到的固体产物中还含有Na2SO4。请设计实验证明该分解产物中含有Na2SO4：_(可选试剂：稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液、KMnO4溶液)。(6)制备纳米级银粉用NaOH溶液溶解Na2S2O4，加入一定量的AgNO3溶液，生成纳米级的银粉。在制备银粉的反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为21，且生成的含硫物质只有一种，写出该反应的离子方程式：_。解析：70%的硫酸溶液和亚硫酸钠反应制得二氧化硫，二氧化硫和Zn在三颈烧瓶中反应生成ZnS2O4，加入NaOH溶液，ZnS2O4与NaOH反应生成Na2S2O4和Zn(OH)2沉淀，C装置中氢氧化钠溶液吸
26、收未反应的二氧化硫，防止污染空气。.(1)仪器的名称是三颈烧瓶。(2)根据题中信息可知，第二步反应是ZnS2O4与NaOH反应生成Na2S2O4，根据元素守恒，碱性条件下还生成Zn(OH)2沉淀，反应的化学方程式为ZnS2O42NaOHNa2S2O4Zn(OH)2。(3)由于生成的Na2S2O4具有极强的还原性，易被空气中的O2氧化，所以B装置反应前应排尽装置中的空气，防止氧气干扰实验，可利用A装置中硫酸与亚硫酸钠反应产生的SO2排尽装置中的空气。(4)加入氯化钠固体可使溶液中Na的浓度增大，使Na2S2O4更易结晶析出，提高产率。.(5)因固体产物中含有Na2SO3、Na2S2O3会干扰Na
27、2SO4的检验，所以应先加入足量稀盐酸，排除Na2SO3、Na2S2O3(在酸性条件下生成S单质、SO2等)的干扰，再加入BaCl2溶液，检验是否存在Na2SO4。(6)由题意可知，AgNO3溶液和碱性Na2S2O4溶液反应生成纳米级的银粉，AgNO3中Ag元素化合价降低，做氧化剂，则Na2S2O4做还原剂，被氧化，因氧化剂和还原剂的物质的量之比为21，由得失电子守恒可知，S2O被氧化为SO，反应的离子方程式为2AgS2O4OH=2Ag2SO2H2O。答案：.(1)三颈烧瓶(2)ZnS2O42NaOHNa2S2O4Zn(OH)2(3)打开A装置中分液漏斗活塞，使硫酸与亚硫酸钠反应产生SO2排尽
28、装置中的空气(4)增大溶液中Na的浓度，促进Na2S2O4结晶析出.(5)取少量固体产物溶于足量稀盐酸中，静置，取上层清液(或过滤，取滤液)，滴加BaCl2溶液，若出现白色沉淀则说明分解产物中含有Na2SO4(6)2AgS2O4OH=2Ag2SO2H2O20(14分)(2020山东等级考模拟)普通立德粉(BaSO4ZnS)广泛用于工业生产中，可利用ZnSO4和BaS共沉淀法制备。以粗氧化锌(含Zn、CuO、FeO等杂质)和BaSO4为原料制备立德粉的流程如下：(1)生产ZnSO4的过程中，反应器要保持强制通风，原因是_。(2)加入锌粉的主要目的是_(用离子方程式表示)。(3)已知KMnO4在酸
29、性溶液中被还原为Mn2，在弱酸性、弱碱性溶液中被还原为MnO2，在碱性溶液中被还原为MnO。据流程判断，加入KMnO4时溶液的pH应调至_；a2.22.4b5.25.4c12.212.4滤渣的成分为_。(4)制备BaS时，按物质的量之比计算，BaSO4和碳粉的投料比要大于12，目的是_；生产过程中会有少量氧气进入反应器，反应器中产生的尾气需用碱液吸收，原因是_。(5)普通立德粉(BaSO4ZnS)中ZnS含量为29.4%，高品质银印级立德粉中ZnS含量为62.5%。在ZnSO4、BaS、Na2SO4、Na2S中选取三种试剂制备银印级立德粉，所选试剂为_，反应的化学方程式为_(已知BaSO4相对
30、分子质量为233, ZnS相对分子质量为97)。解析：反应器 中粗氧化锌中所含ZnO以及Zn、CuO、FeO杂质与硫酸反应，不溶性杂质以滤渣 的形式过滤分离；反应器 中用Zn置换溶液中Cu2；反应器中用KMnO4氧化Fe2，同时控制pH，在弱酸性、弱碱性环境中，产生MnO2和Fe(OH)3沉淀，过滤得到净化的ZnSO4溶液；反应器中制备BaS：BaSO42C=BaS2CO2；反应器用ZnSO4和BaS共沉淀制备立德粉。(1)反应器 中Zn与硫酸反应产生氢气，应保持强制通风，避免氢气浓度过大而发生爆炸，出现危险。(2)反应器 中加入锌粉用于除Cu2：ZnCu2=Zn2Cu。(3)反应器 中加入高
31、锰酸钾用于除Fe2，同时在弱酸性环境中KMnO4被还原为MnO2，以滤渣形式分离。(4)反应器 中发生反应BaSO42C=BaS2CO2(可能的副反应BaSO44C=BaS4CO)，则投料比要大于12，避免产生CO等有毒气体；生产过程中会有少量氧气进入反应器 ，将BaS氧化产生SO2等有毒气体，需用碱液吸收。(5)已知BaSO4的相对分子质量为233，ZnS的相对分子质量为97，ZnS含量为29.4%，普通立德粉为BaSO4ZnS；ZnS含量为62.5%，银印级立德粉为BaSO44ZnS；则需选用的三种试剂为ZnSO4、BaS和Na2S；故反应的化学方程式为4ZnSO4BaS3Na2S=BaSO44ZnS3Na2SO4。答案：(1)反应中产生氢气，达到一定浓度后易爆炸，出现危险，需要通风(2)ZnCu2=Zn2Cu(3)bMnO2和Fe(OH)3(4)避免产生CO等有毒气体尾气中含有SO2等有毒气体(5)ZnSO4、BaS、Na2S4ZnSO4BaS3Na2S=BaSO44ZnS3Na2SO4
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