1、课后限时集训(二十五)(建议用时：40分钟)1下列生活事实与盐类的水解无关的是()A明矾可用于净水B热的纯碱溶液可快速去油污C铵态氮肥不能与草木灰混合施用D醋酸溶液可以除去水垢答案D2下列说法中正确的是()AAlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液加热、蒸发、浓缩、结晶、灼烧，所得固体的成分相同B配制FeCl3溶液时，将FeCl3固体溶解在硫酸中，然后再用水稀释到所需的浓度C向CuCl2溶液中加入CuO，调节pH可除去溶液中混有的Fe3D泡沫灭火器中常使用的原料是碳酸钠和硫酸铝CA项，AlCl3溶液所得固体为Al2O3，Al2(SO4)3溶液所得固体为Al2(SO4)3，错误；B项，引入杂质H2
2、SO4，错误；D项，泡沫灭火器常用碳酸氢钠和硫酸铝，错误。3已知等浓度的HF和NaF的混合溶液呈酸性，溶液中存在以下平衡：HFFH；FH2OHFOH。常温下，向HFNaF0.1 molL1的溶液中分别加入以下物质，下列有关说法不正确的是()A加入少量Na2CO3，平衡右移，平衡左移，溶液中F增大B加入少量NaOH固体至FHF，溶液一定呈碱性C加入少量Na至pH8，则NaF0.99107 molL1D加入少量盐酸，不变B加入少量NaOH，F增大，HF减小，H减小，OH增大，但不一定呈碱性，B错误。4常温下，相同pH的氢氧化钠和醋酸钠溶液分别加水稀释，平衡时pH随溶液体积变化的曲线如图所示，则下列
3、叙述正确的是()Ab、c两点溶液的导电能力相同 Ba、b、c三点溶液中水的电离程度acbCc点溶液中HOHCH3COOHD用等浓度的盐酸分别与等体积的b、c处溶液恰好完全反应，消耗盐酸体积VbVcB根据加水稀释过程pH的变化，为醋酸钠，为NaOH。b、c两点的pH相同，CH3COONaNaOH，导电性不同，A错；c点溶液为CH3COONa溶液，OHHCH3COOH，C错；c点的CH3COONa浓度较大，消耗的盐酸体积较大，D错。5(2020苏州模拟)25 时，下列各溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是()A0.1 molL1 NaHCO3溶液：OHHHCOH2CO3COB0.1 molL1
4、 NaHC2O4溶液呈酸性：NaHC2OH2C2O4C2OC20 mL 0.10 molL1 CH3COONa溶液与10 mL 0.10 molL1 HCl溶液混合得到的酸性溶液：CH3COOH2HCH3COO2OHD向0.1 molL1 NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至恰好呈中性：Na NHSOOHHCA项，违背电荷守恒，错误；B项，溶液显酸性，HC2O以电离为主，C2OH2C2O4，错误；D项，呈中性时，NaSONH，错误。6乙二胺四乙酸是四元酸(可表示为H4Y)，其在水溶液中各种存在形式的物质的量分数随pH的变化曲线如图所示。下列有关说法错误的是()A在Na3HY溶液中，HY3的电
5、离程度大于水解程度BKa3的数量级为106CNa2H2Y溶液呈酸性D在Na4Y溶液中，Na/Y44A由题图可知，Na3HY的溶液pH约为8，呈碱性，HY3的水解程度大于电离程度，A错误；由图可知，当pH为6时，HY3和H2Y2的浓度相等，故Ka3H，B正确；由图可知，Na2H2Y溶液的pH小于6，故溶液呈酸性，C正确；在Na4Y溶液中，Y4会水解，可得Na/Y44，D正确。7常温下，用0.1 molL1 KOH溶液滴定10 mL 0.1 molL1 HA(Ka1.0105 molL1)溶液的滴定曲线如图所示。下列说法错误的是()Aa点溶液的pH约为3B水的电离程度：d点c点Cb点溶液中粒子浓度
6、大小：AKHAHOHDe点溶液中：K2A2HADHA为弱酸，设0.1 molL1 HA溶液中Hx molL1，根据电离平衡常数可知 molL11105 molL1，解得x1103 molL1，因此a点溶液的pH约为3，故A正确；d点溶质为KA，c点溶质为HA、KA，HA会抑制水的电离，KA会促进水的电离，因此水的电离程度：d点c点，故B正确；b点溶质为等浓度的KA和HA，Kh molL1109 molL1，HA的电离程度大于A的水解程度，结合溶液呈酸性可知b点溶液中粒子浓度大小：AKHAHOH，故C正确。8常温下，用0.10 molL1盐酸分别滴定20.00 mL浓度均为0.1 molL1 C
7、H3COONa溶液和NaCN溶液，所得滴定曲线如下图所示。下列说法正确的是()A点所示溶液中：ClHCNCNOHB点所示溶液中：NaClCH3COOCH3COOHC阳离子物质的量浓度之和：点与点所示溶液中相等D点所示溶液中：CH3COOHHOH0.05 molL1D点溶液为等浓度的NaCl、HCN、NaCN的混合液，pH7，CN水解大于HCN电离，HCNClCNOH，A错；溶液中因呈酸性，CH3COO Cl，B错；中加入盐酸不同，Na不同，H相同，阳离子的浓度之和不同，C错。9等物质的量浓度、等体积的下列溶液中：H2CO3Na2CO3NaHCO3NH4HCO3(NH4)2CO3。下列关系或者说
8、法正确的是 ()ACO的大小关系：BHCO的大小关系：C将溶液蒸干灼烧只有不能得到对应的原有物质D既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应A由于中NH与HCO水解相互促进，故HCO大小为，CO大小也是，B错误；将各溶液蒸干后都分解，得不到原来的物质，C错误；Na2CO3只能与盐酸反应，而与NaOH溶液不反应，D错误；NH与CO水解相互促进，CO大小为，HCO既水解又电离，水解程度大于电离程度，CO大小为、，H2CO3是弱酸，二级电离Ka2很小，H2CO3中的CO最小，A正确。10常温下，改变0.10 molL1一元弱酸HA溶液和0.10 molL1一元弱碱BOH溶液的pH(忽略溶液体积变化)，溶
9、液中各粒子的物质的量浓度随pH的变化如图所示。下列叙述错误的是()AKa(HA)1107 molL1B水的电离程度：MAOHHB取图中M点和N点分别可以算出Ka(HA)1107 molL1、Kb(BOH)1105 molL1，A项正确；M点pH7，该混合溶液不影响水的电离，N点pH9，溶液呈碱性，说明电离程度大，对水的电离起抑制作用，B项错误；pH7时，A的水解程度和HA的电离程度相等，相互抵消，所以NaHA，C项正确；由于BOH的电离常数大于HA的电离常数，所以BA溶液中存在：BAOHH，D项正确。11常温下，如果取0.1 molL1 HA溶液与0.1 molL1 NaOH溶液等体积混合(忽
10、略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的pH8。试回答以下问题：(1)混合溶液的pH8的原因：_(用离子方程式表示)。 (2)混合溶液中由水电离出的OH_(填“”“”“7，NH4HCO3溶液的pH大于7。Cl和SO不水解，(NH4)2SO4和NH4Cl溶液显酸性，但(NH4)2SO4中NH多，水解生成的H也多，因而pH(NH4)2SO4pH(NH4Cl)pH(NH4A)(3)9.9107108(4)ABDC12(2020邯郸模拟)常温下，向20 mL 0.1 molL1 HCN溶液中滴加0.1 molL1的NaOH溶液，由水电离的氢氧根离子浓度随加入NaOH体积的变化如图所示，则下列说法正确的
11、是()A常温下，0.1 molL1HCN的电离常数 Ka数量级为108Ba、c两点溶液均为中性C当 V(NaOH)10 mL时：NaCNHCNOHHD当V(NaOH)30 mL时：2OH2HCN3HCNDA项，Ka molL1109.2 molL1100.81010 molL1，数量级为1010，错误；B项，a点为HCN和NaCN的混合溶液，显中性，c点为NaOH和NaCN的混合液，显碱性，错误；C项，V(NaOH)10 mL时，溶液为等物质的量浓度的NaCN和HCN的混合液，因Kh(CN)Ka(HCN)，故CN水解程度较大，HCNCN，错误。13已知：25 时，Kb(NH3H2O)1.810
12、5 molL1。该温度下，用0.100 molL1的氨水滴定10.00 mL 0.100 molL1的一元酸HA溶液，滴定过程中加入氨水的体积(V)与溶液中lg 的关系如图所示。下列说法错误的是()AHA为强酸Ba10C25 时，NH的水解平衡常数Kh109 molL1D当滴入20 mL氨水时，溶液中存在NHAB初始HA溶液中lg 12，结合KWHOH1.01014 molL1，解得H0.1 molL1，所以HA为强酸，A正确；当a10，二者恰好反应生成铵盐，铵盐水解使溶液显酸性，而由题图可知，此时lg 0，溶液显中性，B错误；由NHH2ONH3H2OH知，Kh109 molL1，C正确；当滴
13、入20 mL氨水时，溶液中溶质为NH4A和NH3H2O，且二者浓度相等，由KbKh知NH3H2O的电离程度大于NH的水解程度，所以溶液显碱性，HA，D正确。14若用AG表示溶液的酸度，AG的定义为AGlg 。室温下实验室中用0.01 molL1的氢氧化钠溶液滴定20.00 mL 0.01 molL1醋酸，滴定过程如图所示，下列叙述正确的是()A室温下，醋酸的电离常数约为105 molL1BA点时加入氢氧化钠溶液的体积为20.00 mLC若B点为40 mL，所得溶液中：NaCH3COOCH3COOHD从A到B，水的电离程度逐渐变大AAG7时，H103.5 molL1，Ka molL1105 molL1，A正确；AG0(A点)，呈中性，V20 mL时，恰好生成CH3COONa，呈碱性，B错误；若B点为40 mL，溶液中溶质为CH3COONa和NaOH，NaCH3COOCH3COOH，C错误；A到B，水的电离程度先增大后减小，D错误。