1、吴起高级中学20182019学年第一学期第二次月考高一化学基础卷命题人： 审题人：云海利说明：本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。满分100分，考试时间90分钟。可能用到的相对原子质量：H:1 Al:27 O:16 Mg:24 Na:23第卷（选择题 共60分）一、选择题：(共20小题，每小题3分，共计60分)1. 等物质的量浓度的下列溶液中，导电能力最强的是（ ）A.盐酸 B.醋酸溶液 C.氨水 D.蔗糖溶液2. 下列各组物质中，前者为强电解质，后者为弱电解质的是A.硫酸、硫酸镁 B.碳酸、碳酸钠 C. 碳酸氢钠、醋酸 D. 食盐、酒精3.下列微粒中，中子数和质子数相等的是（ ）
2、18O 12C 26Mg 40K 40CaA. B. C. D.只有4.实验室里少量金属钠通常保存在A.酒精中 B. 煤油中 C.四氯化碳中 D.水中5.4.6g金属钠与氧气完全反应后所得固体质量为7.0g，对生成物的判断正确的是（ ）A.全部是Na2O B.全部是Na2O2 C.是Na2O 和Na2O2的混合物 D.无法判断6. 一小块金属钠长期露置于空气中，最终产物是A.Na2O B.Na2O2 C.NaOH D. Na2CO37.除去固体纯碱中混有少量小苏打的最好方法是（ ）A. 加热 B.加入适量稀盐酸 C.加入澄清石灰水 D. 加入氢氧化钠溶液8.等质量的铝分别与足量的稀硫酸和氢氧化
3、钠溶液反应，放出的气体在相同条件下的体积分别为V1L和V2L，则（ ）A.V1=V2 B.V1V2 C.V1V2 D.无法确定9.用一种试剂即可区分：Mg(OH)2、Al2(SO4)3、NH4Cl、NaCl四种溶液，这种试剂是（ ）A. AgNO3溶液 B. NaOH溶液 C.BaCl2溶液 D.稀盐酸10.向100mL1mol/L的Al2(SO4)3溶液中逐滴加入1mol/L的NaOH溶液，当加入V1mL是得到沉淀的质量为7.8g，继续滴加至V2mL时，所得沉淀质量仍为7.8g，下列说法正确的是（ ）A.V2 =3V1 B.V1 =150mL C.V1 =600mL D.V2 =700mL
4、11. 可做供氧剂的物质是（ ）A.Na2O B.Na2O2 C.NaOH D.Na2CO312.NaH与水反应的化学方程式为NaH + H2O = NaOH + H2，在该反应中H2O（ ）A.是氧化剂 B.是还原剂 C.既是氧化剂又是还原剂 D.既不是氧化剂又不是还原剂13.下列反应中，不能用离子方程式Ba2+ + SO42- = BaSO4来表示的是（ ）A.稀硫酸与硝酸钡溶液反应 B.硫酸钾溶液与氯化钡溶液反应C.稀硫酸与氢氧化钡溶液反应 D.硫酸钠溶液与硝酸钡溶液反应14.不能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的是A.碘水 B.氯水 C.溴水 D.碘化钠溶液15.将少量氯水加入KI溶液中震荡
5、，再加入CCl4，震荡，静置后观察到的现象是A.形成均匀的紫红色溶液 B.有紫色沉淀析出C.液态分层，下层呈紫红色 D.液态分层，上层呈紫红色16.下列反应属于氧化还原反应的是（ ）A.氧化铝溶于KOH溶液中 B.氧化铝溶于盐酸 C.灼烧氢氧化铝固体 D.铝热反应17.要使氯化铝溶液中的Al3+完全转化成Al(OH)3沉淀，应选用的最佳试剂是（ ）A.NaOH溶液 B. 氨水 C.稀盐酸 D.硝酸银溶液18.除去镁粉中的少量铝粉，可选用（ ）A. 氢氧化钠溶液 B.氨水 C.盐酸 D.硫酸19.下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）A.钠与水反应：Na + 2H2O = Na+ + 2OH-
6、+ H2 B.金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al + 2OH- = AlO2- + H2C.氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应：Ba2+ + SO42- = BaSO4D.澄清石灰水中通入少量的二氧化碳：CO2 + Ca2+ + 2OH- = CaCO3+ H2O20.下列各组离子能够大量共存的是( )A. Cl -、Na+、NO3-、Ca2+ B. H+、Ag+、Cl-、K+C. K+、Ba2+、Cl-、SO42- D. Ca2、CO32-、I-、Cl-第卷（非选择题 共40分）二、非选择题：(共40分)21.（8分）配平下列氧化还原反应方程式并指出氧化剂、还原剂（1） Al + Fe2O3 Fe +
7、Al2O3 氧化剂 、还原剂 。（2） Ca(OH)2 + Cl2 CaCl2 + Ca(ClO)2 + H2O 氧化剂 、还原剂 。 22.（12分）写出下列反应的离子方程式：（1） 碳酸钠溶液中通入二氧化碳气体： （2） 氢氧化镁溶于稀硫酸： （3） 氯化铝溶液中加入过量氨水： （4） 过氧化钠溶于水： 23.（12分）从铝土矿（主要成分为Al2O3，所含杂质不与NaOH溶液反应）中提取金属铝，一种工艺流程如下，回答下列问题：（1）写出的化学方程式 、 ，（2）写出操作I、操作II、操作III的名称 、 、 。24.（8分）为测定镁铝合金（不含其它杂质）中铝的质量分数，称取7.8g该合金，
8、加入足量的氢氧化钠溶液中，充分反应后，收集的的气体，在标准状况下的体积为6.72L。求合金中铝的质量分数（保留一位小数）。20182019第一学期第二次月考高一化学基础卷参考答案一、选择题（203=60分）题号12345678910答案ACDBCDAABD题号11121314151617181920答案BACDCDBADA二、非选择题21.（共8分，方程式配平2分，其它各空1分）2Al + Fe2O3 = 2Fe + Al2O3 氧化剂Fe2O3、还原剂Al。（2）2Ca(OH)2 +2Cl2 = CaCl2 + 2Ca(ClO)2 +2H2O 氧化剂Cl2 、还原剂 Cl2。22（共12分，每小题3分）（1）CO32- + H2O + CO2 = 2HCO3-（2）Mg(OH)2 + 2H+ = Mg2+ + H2O（3）Al3+ + 3NH3H2O = Al(OH)3+ 3NH4+（4）2Na2O2 + 2H2O = 4Na+ + 4OH- + O223（共12分，每空2分）（1）Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2ONaAlO2 + CO2 + 2H2O = Al(OH)3+ NaHCO324（8分，步骤酌情给分）69.2%