1、专题集训(三) (建议用时：40分钟)1X、Y、Z、M、W是五种短周期主族元素，原子序数依次增大；X、Z的原子序数之和等于W的原子序数，M的最外层电子数等于其电子层数，部分元素在周期表中的相对位置如图所示，下列说法中正确的是()XYZWA简单氢化物的热稳定性：ZWYB简单离子的半径：r(W)r(M)r(Z)r(Y)C116号元素(Lv)与X位于同一主族D工业上采用电解Y和M形成的化合物制备单质MD设X的原子序数为a，又知X、Z的原子序数之和等于W的原子序数，结合四种元素在周期表中的相对位置，则有aa2a9，解得a7，从而推知X、Y、Z、W分别为N、O、F、S元素。M的最外层电子数等于其电子层数
2、，且原子序数大于Z(F)，则M是Al元素。元素的非金属性：FOS，则简单氢化物的热稳定性：HFH2OH2S，A错误；一般情况下，电子层数越多，离子半径越大，而电子层结构相同的离子，核电荷数越小，离子半径越大，故离子半径：r(S2)r(O2)r(F)r(Al3)，B错误；118号元素位于第7周期0族，可知116号元素(Lv)位于第7周期第A族，与O、S位于同主族，C错误；O和Al形成的化合物为Al2O3，工业上采用电解熔融Al2O3的方法冶炼铝，D正确。 2W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X、Y是金属元素，X的焰色呈黄色。W、Z最外层电子数相同，Z的核电荷数是W的2倍。工业上一般通
3、过电解氧化物的方法获得Y的单质，则下列说法不正确的是()AW、X、Y形成的简单离子核外电子数相同BY和Z形成的化合物可以通过复分解反应制得CZ和W可形成原子个数比为12和13的共价化合物DX、Y和Z三种元素形成的最高价氧化物对应的水化物能两两反应BW、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X、Y是金属元素，X的焰色呈黄色，为钠元素，W、Z最外层电子数相同，Z的核电荷数是W的2倍，则W为氧元素，Z为硫元素。工业上一般通过电解氧化物的方法获得Y的单质，则Y为铝元素。3X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中只有Y是金属元素。X、Y、Z的最高正价均等于其原子最外层电子数，且Y、Z的最高
4、正价之和等于X的最高正价。下列说法正确的是()A非金属性强弱：ZXB原子半径大小：YZXCX、Y、Z的氧化物均易溶于水DY、Z和氧元素组成的盐，其溶液显中性BX、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中只有Y是金属元素，则X位于Y的上一周期，若Y为第2周期元素，则X为H，最高正价为1价，不满足“Y、Z的最高正价之和等于X的最高正价”，所以Y为第3周期元素，则X为B或C或N，若为B或C则在满足“Y、Z的最高正价之和等于X的最高正价”的条件下，Y、Z均为金属元素，所以X为N，最高正价为5价，“Y、Z的最高正价之和等于X的最高正价”，则Y为Na，Z为Si。4短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序
5、数依次增大，它们的最外层电子数之和为20，W原子核外电子总数与X原子次外层的电子数相同，由W、X、Y三种元素形成的一种盐溶于水后，加入盐酸，产生的无色气体能使品红退色。下列说法正确的是()AW与X形成的化合物只含有离子键BX的简单离子与Z的具有相同的电子层结构C单质的氧化性：YZD简单氢化物的沸点：WYD短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，由W、X、Y三种元素形成的一种盐溶于水后，加入盐酸，产生的无色气体能使品红退色，气体为二氧化硫，W原子核外电子总数与X原子次外层的电子数相同，可知W为O、X为第3周期金属元素，Y为S，结合原子序数Z的最大，可知Z为Cl，又它们的最外层电子数之和为
6、20，则X的最外层电子数为206671，则X为Na。5X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，X和Y能形成两种常见离子化合物，Z原子最外层电子数与其电子层数相同；X与W同主族。下列叙述不正确的是()A原子半径：YZWXBX、Y形成的Y2X2阴阳离子数目比为11CY、Z和W的最高价氧化物的水化物可以相互反应DX与W形成的化合物可使紫色石蕊溶液变红BX、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，X和Y能形成两种常见离子化合物，这两种离子化合物为Na2O2和Na2O，X为O元素，Y为Na元素，Z原子最外层电子数与其电子层数相同，Z为Al元素；X与W同主族，W为S元素。O是原子团，X、Y
7、形成的Y2X2阴阳离子数目比为12，故B错误。6短周期元素a、b、c、d的原子序数依次增大。a、b能组成常温下呈液态的两种常见化合物。b和d位于同主族。已知：a2b和c2d3混合发生剧烈反应生成白色沉淀和无色气体。下列说法正确的()A气态氢化物稳定性：dbB原子半径：dcbaCa2db3化合物能促进水电离D工业上电解熔融c2b3冶炼c单质DH2O、H2O2是常见的组成元素相同的液态化合物，Al2S3与水剧烈反应生成氢氧化铝和硫化氢，所以，a为氢元素，b为氧元素，c为铝元素，d为硫元素。7短周期主族元素a、b、c、d、e的原子序数依次增大。a、b、c形成的一种化合物的球棍模型为，d元素的原子半径
8、在同周期中最大，e元素的周期数等于最外层电子数。下列说法错误的是()Ac和e形成的化合物具有两性B离子半径decCa、b可形成多种化合物Dc、d形成的化合物中阴阳离子个数比都是12B根据“短周期主族元素a、b、c、d、e的原子序数依次增大”和“a、b、c形成的一种化合物的球棍模型为”推出a、b、c分别为H、C、O；由“d元素的原子半径在同周期中最大，e元素的周期数等于最外层电子数”推出d为Na，e为Al。O和Al形成的化合物Al2O3是两性氧化物，A项正确；具有相同核外电子排布的离子，原子序数小的半径大，则O2NaAl3，B项错误；H、C可形成多种有机化合物，C项正确；O、Na形成的化合物Na
9、2O、Na2O2中阴阳离子个数比都是12，D项正确。8W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，它们形成的一种化合物如图所示，其中X、Y、Z最外层均达到8电子稳定结构。下列叙述错误的是()AW的单质广泛应用于制备高能电池B简单氢化物的稳定性：YXZCW的单质在空气中燃烧生成W2O2D原子半径：WXYCZ通过共用电子对与一个X原子和两个Y原子结合，共形成三个共用电子对，Z还提供一个孤对电子给X，形成配位键，X、Y、Z最外层均达到8电子稳定结构，则Z的最外层电子数是5，Z是第A族元素，根据原子序数关系，可判断Z是磷元素；其中一个X原子得到Z提供的孤电子对，另一个X原子与Z形成一个共用电子对，且
10、得到W失去的1个电子，二者均达到8电子稳定结构，则X最外层有6个电子，且X的原子序数小于Z，则X为氧元素，同理可知Y最外层有7个电子，Y是氟元素；根据W带一个单位正电荷且W、X、Y、Z原子序数依次增大，判断W是锂元素。9短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，Y与W同族。X、Y、Z三种原子最外层电子数的关系为XZY。电解Z与W形成的化合物的水溶液，产生W元素的气体单质，此气体同冷烧碱溶液作用，可得到化合物ZWX的溶液。下列说法正确的是()AW的氢化物稳定性强于Y的氢化物BZ与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键CZ与Y形成的化合物的水溶液呈碱性 D对应的简单离子半径大小为WZXYC根据
11、题意知X为O、Y为F、Z为Na、W为Cl。F水解呈碱性。10化合物M(如图所示)可用于制备各种高性能防腐蚀涂料。W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，且占据三个不同周期，W与Z的质子数之和是X的2倍。下列说法不正确的是()A原子半径：YZXBX元素的族序数是Y元素的2倍C工业上电解熔融Y2X3化合物制备单质YDW与X形成的所有化合物都只含极性共价键DW、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，且占据三个不同周期，则W为第1周期主族元素，W为H，Z应为第3周期主族元素，根据化合物M的结构简式可知，Z可形成3个单键和1个双键，因此，Z原子最外层有5个电子，Z为P，W与Z的质子数之
12、和是X的2倍，X的质子数8，则X为O，根据化合物M的结构简式，Y可形成3价阳离子，则Y为Al。11短周期W、X、Y、Z、Q五种元素的原子序数依次递增，W和Z位于同一主族。已知W的氢化物可与Q单质在光照条件下反应生成多种化合物，且Y、Q形成一种共价化合物，X的最高价氧化物对应的水化物可与Y单质反应产生常见的还原性气体单质E。下列说法正确的是()AX、Y、Q对应简单离子的半径逐渐减小B工业上可用电解X、Q元素组成的化合物的饱和溶液制备Q单质CY、Q形成的化合物是非电解质D工业用W与Z的最高价氧化物反应制取Z单质，同时得到W的最高价氧化物B短周期W、X、Y、Z、Q五种元素的原子序数依次递增，已知W的
13、氢化物可与Q单质在光照条件下反应生成多种化合物，W的氢化物应该为烃，则W为C元素，Q为Cl元素；W和Z位于同一主族，则Z为Si元素；Y、Q形成一种共价化合物，X的最高价氧化物对应的水化物可与Y单质反应产生常见的还原性气体单质E。则X是Na，Y为Al元素；气体单质E为H2。12短周期元素R、X、Y、Z的原子序数依次增大，X原子最外层电子数等于电子层数的2倍，R、Y、Z组成化合物M，M和熟石灰共热生成N、有刺激性气味气体H和液态化合物I(常温常压)，N是一种常用的干燥剂。下列推断正确的是()AX的氢化物一定不能使酸性高锰酸钾溶液退色BZ的氧化物对应水化物的酸性一定比Y的强CY的气态氢化物遇Z的单质
14、没有明显现象D气体H不能用干燥剂N进行干燥D由短周期元素R、X、Y、Z的原子序数依次增大，X原子最外层电子数等于电子层数的2倍可知X为C；R、Y、Z组成化合物M，M和熟石灰共热生成N、刺激性气味气体H和液态化合物I(常温常压)，N是一种常用的干燥剂，则M为NH4Cl，N为CaCl2，由此可知R为H、Y为N、Z为Cl。13已知A、B、C、D为原子序数依次增大的短周期元素， E为地壳中含量最高的过渡金属元素， A与D同主族， B与C同周期，且C与D的原子序数之和为20。甲、乙分别为元素E、A的单质， 丙、丁为A、E分别与B形成的二元化合物，它们转化关系如图所示。下列说法不正确的是()AA、B形成的
15、一种化合物具有漂白性BB、D形成的离子化合物可能含有非极性键CC的单质能与丙反应置换出B的单质D丁为黑色固体，且1 mol甲与足量丙反应转移电子3NAD已知A、B、C、D为原子序数依次增大的短周期元素，E为地壳中含量最高的过渡金属元素，则E为Fe；A与D同主族，B与C同周期，可知A、B、C、D分属三个不同的短周期，则A为H，D为Na，由C与D的原子序数之和为20，可知C为F；甲、乙分别为元素E、A的单质，丙、丁为A、E分别与B形成的二元化合物，结合图示转化关系，由Fe与水蒸气反应生成四氧化三铁可知丙为H2O，丁为Fe3O4，则B为O元素。14短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。A、B、
16、C、D分别是这些元素形成的单质，甲、乙、丙、丁、戊是由这些元素形成的二元化合物。其中，乙是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的无色气体；丙是一种高能燃料，其组成元素与乙相同；丁是常见的两性氧化物。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是()A原子半径的大小：WXYZB戊的沸点低于乙C丙中只含非极性共价键D乙可与X元素的最高价氧化物对应的水化物反应D由乙是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的无色气体，推出乙为NH3，由此推出W为H。丙是一种高能燃料，且组成元素与乙相同，则丙是N2H4。又丁是常见的两性氧化物，则丁是Al2O3，进而推出X、Y、Z分别是N、O、Al。故根据题图和题干信息可推知，W、X、
17、Y、Z分别为H、N、O、Al，甲、乙、丙、丁、戊、己分别为AlN、NH3、N2H4、Al2O3、H2O、Al(OH)3。15W、X、Y、Z为原子序数依次增大的四种短周期元素，它们的单质及其化合物的相互转化关系如图所示。其中甲、丁分别为含有10电子、18电子的简单气态氢化物，戊、己灼烧时焰色均为黄色，且为阴阳离子个数比均为11的二元离子化合物，丙为含有多种成分的混合物。下列说法正确的是()A常温下，丙中所有物质均为不溶于水的液体，分子结构均为四面体 B己转化为丁的反应属于氧化还原反应C戊与己的电子式均为M(M、N不代表具体元素)D简单气态氢化物的稳定性：甲dbBX的焰色反应呈黄色，应含有Na元素；Y是两性氢氧化物，应为Al(OH)3；0.05 molL1 W溶液的pH为1，则W是二元强酸，即为H2SO4，由转化关系可知，X是NaAl(OH)4，Z是Al2(SO4)3，则a、b、c、d、e分别是H、O、Na、Al、S。e是S元素，硒酸的酸性强于硫酸、亚硫酸等，A错误；b为O元素，其单质有O3，其氢化物有H2O2，两者均具有强氧化性和漂白性，B正确；d、e形成的化合物是Al2S3，在水溶液中，Al3和S2发生相互促进的水解反应，因此必须在无水条件下才能制得Al2S3，C错误；b、c、d对应的简单离子分别是O2、Na、Al3，电子层结构相同时，原子序数越大离子半径越小，D错误。
