1、合肥工大附中2014-2015学年度第一学期期中考试(考试时间：60分钟分值：100分)一 选择题（每小题2分，共46分。每小题仅一个正确选项）1.今年，合肥多次出现雾霾黄色预警天气，致使高速公路关闭，航班停飞，雾霾主要属于下列分散系中的（）A.溶液 B.悬浊液 C.乳浊液 D.胶体答案：D解析：雾是空气中混杂了小液滴，而霾则是混杂了固体小颗粒。因此雾霾更符合“胶体”的定义，也会有丁达尔现象。2. 厨房中的化学知识很多，下面是有关厨房中的常见操作或者常见现象，其中属于氧化还原反应的是（）A食醋不慎洒落到大理石台面出现腐蚀现象B做馒头用的发面中常加入少许碱面（小苏打）揉和C烧菜用过的铁锅，经放置
2、常出现红棕色斑迹D粗盐潮解答案：C解析：A、用醋酸和大理石反应，属于复分解反应，不属于氧化还原反应，故A不选；B、小苏打和酸反应属于复分解反应，不属于氧化还原反应，故B不选；C、铁锅，经放置常出现红棕色斑迹，则铁元素的化合价升高被氧化，发生氧化还原反应，故C选；D、粗盐潮解属于物理变化，故D不选。3.除去铜粉中混的少量氧化铜，其中主要操作过程是（）A在空气中燃烧B加适量稀硫酸、微热、过滤C加适量水、微热、过滤D加适量稀硫酸、微热、蒸发答案：B解析：A在空气中燃烧能使铜与氧气反应，不会除掉氧化铜，故A错误；B铜和稀硫酸不反应，氧化铜能和稀硫酸反应，加适量稀硫酸过滤能除掉氧化铜，故B正确；C铜和氧
3、化铜都不溶于水，过滤不能分离这两种物质，故C错误；D加适量稀硫酸虽然能和氧化铜反应除掉氧化铜，但又生成硫酸铜物质，如蒸发水分时，在铜物质中又增添了新的杂质，故D错误故选B4.把下列物质分别投入水中，最终得到无色澄清溶液的是（）AMgCl2NaOHBNa2CO3 HCl CAgNO3HCl DBaCl2 CuSO4答案：B解析：A选项中的氯化镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀，因此最终得到是浑浊的液体.故不选B选项中的碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠溶液和CO2气体，最终得到无色溶液，故选.C选项中的硝酸银与盐酸反应生成氯化银沉淀,因此最终得到是浑浊的液体.故不选D选项中硫酸铜为蓝色，最终得到蓝色溶液的
4、.故不选5.等质量的下列物质，在标况下所占体积最大的是（）ACH4 BSO2 CCO2 DH2O答案：A解析：在相同状况下，不同的气体物质的量越大，气体体积就越大。根据n=m/M，质量相同时摩尔质量越小，物质的量越大，所以摩尔质量最小的CH4的摩尔质量最小，其物质的量最大，体积最大。要注意的是水在标况下为固态，不能用该方法比较体积。6.下列分离和提纯的方法正确的是（）A. 用渗析的方法精制Fe(OH)3胶体B. 用过滤的方法除去NaCl溶液中含有的少量淀粉胶体C. 用溶解、过滤的方法提纯含有少量BaSO4的BaCO3D. 用加热、蒸发的方法可以除去粗盐中的CaCl2、MgCl2等杂质答案：A解
5、析：AFe(OH)3胶体的粒子直径介于1-100nm之间，可以用渗析的方法精制；B不正确，除去NaCl溶液中含有的少量淀粉胶体应用渗析法C不正确，用溶解、过滤的方法不能提纯含有少量BaSO4的BaCO3，因为两者均难溶于水D不正确，氯化钠和CaCl2、MgCl2的溶解度受温度影响情况相似，不能用加热、蒸发的方法除去。7.下列实验事故处理的方法中，不正确的是（）A不慎把浓硫酸沾在手上，立即用干布拭去,再用水冲洗B不慎将浓碱沾到皮肤上,应立即用大量水冲洗,然后在涂上硼酸溶液C如果汽油,煤油等可燃物着火,应立即用水扑灭D酒精灯不慎碰翻着火,应用湿抹布盖灭答案：C解析：A浓硫酸沾在身体上，应立即用干布
6、拭去,再用水冲洗，故A对B浓碱沾到皮肤上,应立即用大量水冲洗,然后在涂上3%-5%的硼酸溶液，故B对C汽油,煤油等液体着火不能用水扑灭，故C错D酒精灯不慎碰翻着火,应用湿抹布盖灭，故D对8.下列电离方程式正确的是（）ABa（OH）2=Ba2+（OH）22- BH2SO4=H+HSO4-CNaHCO3=Na+HCO3- DAl2（SO4）3=Al3+SO42-答案：C解析：A、氢氧化钡的电离方程式为：Ba（OH）2=Ba2+2OH-，故A错误；B、硫酸的电离方程式为：H2SO4=2H+SO42-，故B错误；C、HCO3-不能拆成H+和CO32-，故C正确；D、硫酸铝是强电解质，能完全电离出铝离子
7、和硫酸根离子，即Al2（SO4）3=2Al3+3SO42-，故D错误9.下列物质都能够导电，其中属于电解质的是（）ANaCl溶液 B铁丝 C稀硫酸 D熔融的NaOH答案：D解析：电解质的定义为指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。ANaCl溶液为混合物，故错误；B铁丝为单质，故错误；C稀硫酸为硫酸的稀溶液，属于混合物，故错误；D熔融的NaOH符合定义里的条件，故正确；10.下列基本反应类型中，一定是氧化还原反应的是（）A复分解反应B置换反应 C分解反应D化合反应答案：B 解析：四大基本反应类型与氧化还原反应的关系如下图所示11.氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是（）A胶粒直径小于1nm B胶
8、粒作布郎运动C胶粒带正电荷 D胶粒不能通过半透膜答案：C解析：Fe(OH)3中胶粒带正电荷，正电荷导致胶粒之间互相排斥，得以稳定存在。12.下列反应中都有水的参加，其中既不做氧化剂，又不做还原剂的是（）A2F2+2H2O=4HF+O2 B CaO+H2O= Ca(OH)2C2Na+2H2O= 2NaOH+H2 DC+H2O = CO+H2答案：B 解析：A反应中，水中氧元素的化合价都升高，所以水做还原剂，故A不选；B反应中，水中氢氧元素化合价都未发生变化，既不做氧化剂又不做还原剂，故选B；C反应中，水中氢元素化合价降低，所以水是氧化剂，故B不选；D反应中，水中的氢元素化合价降低，所以水是氧化剂
9、，故D不选；故选B13.下列实验仪器中常用于物质分离的是( )ABCD答案：B解析：漏斗在过滤时需要，分液漏斗在萃取、分液时需要，蒸馏烧瓶在蒸馏时需要，所以正确的组合是，答案选B。14.经科学测定，人体平均含氧65%，含碳18%，含氢10%（均以质量计），则三种元素的原子个数由多到少的顺序是( )AOCH BH C O CC O H DH O C答案：D 解析：设人体的质量为m，则人体中该元素原子的物质的量=m质量分数该元素的摩尔质量，所以n（C）=m18%/16=0.012mmol，n（H）=m10%/1=0.1mmol，n（O）=m65%/16=0.041mmol故答案为：H O C；15
10、.下列实验操作中，正确的是（）A配制5%NaCl溶液时，将称量好的NaCl放入烧杯中加适量的水搅拌溶解B配制1mol/L NaOH溶液时，将溶解后的NaOH溶液立即注入容量瓶C配制0.1 mol/L H2SO4溶液时，将量取的浓H2SO4放入容量瓶中加水稀释D分液操作时，先将分液漏斗中的下层液体放出，然后再将上层液体从下口放出答案：A解析：A配制一定质量分数的溶液时，分别称量溶质和溶剂的质量，然后将二者混合，故A正确；B氢氧化钠溶解过程中放出热量，如果立即转移氢氧化钠溶液并定容，溶液有热胀冷缩的性质，温度达到室温时，溶液的体积偏小，导致溶液浓度偏大，故B错误；C容量瓶只能用来配制溶液，不能溶解
11、或稀释药品，故C错误；D分液时，下层液体从下口倒出，为防止产生杂质，上层液体从上口倒出，故D错误；故选A16.设NA为阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是（）A常温常压下，11.2LCO所含原子数为.B常温常压下，48克O3含有的氧原子数为3NAC标准状况下，22.4L H2中所含原子数位NAD标准状况下，1L所含分子数为NA/22.4答案：解析：A标准状况下11.2L CO2所含的原子数为1.5NA，题中为常温常压，故A错误；B常温常压下， O3的摩尔质量为：163 = 48 g/mol，所以含有的O3的物质的量为：48 / 48 = 1 mol所以含有的氧原子数量为：3 mol 即 3NA，故
12、B正确；C标准状况下，22.4L H2中所含原子为 2NA，故C正确；D标准状况下，水是液体，不能用22.4L/mol来进行计算。17.2molCl2和2molCO2相比，下列叙述正确的是（）A分子数相等 B原子数相等 C体积相等 D质量相等答案：A解析：根据N=NAn可知，A正确；根据分子的组成可知，二者的原子数之比是2:3；质量之比是71:44；由于不能确定气体的温度和压强，二者的体积不同，答案选A。18.下列离子方程式正确的是（）A硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应：SO42-+Ba2+=BaSO4B大理石投入稀硝酸：CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2C铜片插入硝酸银溶液中：Cu2+A
13、g+=Cu2+AgD澄清石灰水中加入盐酸：Ca（OH）2+2H+Ca2+2H2O答案：B解析：A硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应的离子反应为Mg2+2OH-+SO42-+Ba2+=BaSO4+Mg（OH）2，故A错误；B大理石投入稀硝酸：CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2，故B正确；C铜片插入硝酸银溶液中的离子反应为Cu2+2Ag+=Cu2+2Ag，故C错误；D澄清石灰水中加入盐酸的离子反应为OH-+H+H2O，故D错误；19.对Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液的比较，下列不正确的是（）A可用丁达尔现象区别B加入硫酸镁溶液前者会浑浊而后者无明显现象C可用渗析的方法分离D可用过滤的方法分离
14、答案：D解析：A丁达尔现象是胶体所特有的现象，所以A对；B胶体中加入电解质溶液会出现聚沉现象，而溶液不会出现该现象，所以B对；C胶体不能通过半透膜，所以用渗析的方法可以分离，所以C对；D胶体粒子和溶液的溶质都能通过滤纸，所以不能分离，故D错。20.下列各组离子在溶液中能大量共存的是（）ABa2+， Cl-， SO42-， K+BK+，H+，CO32-，Na+CMg2+，Cl-，SO42-，K+ DAg+，NO3-，Cl-，K+答案：C解析：A中Ba2+和 SO42-不共存，B中 H+和CO32-不共存，C中所有离子都共存，D中Ag+和Cl-不共存，故选择C21.将m1gZn加到20%HCl溶液
15、中去，反应结果共放出nL氢气（在标况下），则参与反应的HCl物质的量为（）molA B C D答案：D解析：因为不知道Zn和HCl是否反应完，所以只能用H2的物质的量来算。根据元素守恒，氢气中所有的氢元素都来源于HCl，n(HCl)=2n(H2)=2(n/22.4)=n/11.2。22.容量瓶上需标有温度浓度容量压强刻度线酸式或碱式等六项中的（）A B C D答案：A解析：一般容量瓶上需标有温度，容量，刻度线，故选择A。23.将0.3mol/L盐酸100mL和0.6mol/L盐酸100mL放入500mL容量瓶中，然后加水稀释至刻度线，该溶液中H+的物质的量浓度为（）（mol/L）A0.18 B
16、0.3 C0.6 D0.45答案：A 解析：混合稀释后溶液中n（H+）=0.3 mol/L0.1L+0.6 mol/L0. 1L =0.09mol，c（H+）= n（H+）/V =0.09mol/0.5L=0.18mol/L，故选择A。二 填空题（共34分）24.(共6分)现有71g硫酸钠固体，其中Na+物质的量为mol，O原子有个，SO42-共含有的电子的物质的量为mol。答案：1；2NA；25解析：n(Na2SO4)=m/M=71/142=0.5mol n(Na+)=2 n(Na2SO4)=1mol n(O)=4 n(Na2SO4)=2mol N(O)=2 NA 1个SO42-所含电子书为
17、50个n(e-)=500.5=25mol25.（共10分）利用CCl4将碘水中的碘萃取出来，其原理是碘在中溶解性比在中的大，可将碘从水中萃取出来。现用10 CCl4和15mL碘水在中混合，充分震荡，精致分层，下层显色，打开活塞分液，烧杯中接受到的是。答案：CCl4；水；分液漏斗；紫红；碘与CCl4的混合液解析：名称用途装置举例注意事项萃取分离两种互溶的液体分液漏斗CCl4把碘水中的I2萃取出来萃取后再进行分液操作对萃取剂的要求：与原溶剂互不混溶，不反应；溶质在其中的溶解度比在原溶剂中大；溶质不与萃取剂反应萃取后得到的仍是溶液，一般要通过分馏等方法进一步分离26.（共8分）有10种物质：稀硫酸N
18、H3（气）氯化镁溶液NaOH固体P2O5HCl(气)盐酸金属铁大理石熔融NaCl。按要求填空：(1)属于化合物的是(2)能导电且属于电解质的是(3)属于非电解质的是(4)能发生复分解反应且有气体生成的离子反应方程式答案：（1）；（2）；（3）；（4）CaCO3+2H+= Ca2+CO2+H2O解析：（1）化合物：由两种元素组成的纯净物。属于混合物，属于单质，故选择；（2）电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。虽然稀硫酸氯化镁溶液盐酸金属铁熔融NaCl都能导电，但是混合物，属于单质，都不是电解质，故选择；（3）非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物。故选择；（4）能发生复分解反
19、应且有气体生成的是大理石和盐酸反应，离子反应方程式：CaCO3+2H+= Ca2+CO2+H2O。27.按要求回答下列有关问题（每小题5分，共10分）(1)完成下列氧化还原反应方程式，并填空：Fe2O3+CO- 氧化剂，还原产物。(2)标出变价元素的化合价，并填空2KMnO4+16HCl（浓）= 2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O被氧化的元素是，氧化剂，氧化产物。答案：（1）Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2 ; Fe2O3; Fe（2）；Cl；KMnO4；Cl2解析：（1）对于Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2方程式中碳元素化合价上升，铁元素化合价下降。根据定义氧化剂：为得到电子
20、（或电子对偏向）的物质，在反应时所含元素的化合价降低。所以氧化剂为Fe2O3；还原产物：在氧化还原反应中，氧化剂得电子被还原后的产物，与氧化产物相对应，是发生还原反应的产物，还原元素对应。所以还原产物为Fe。（2）反应中锰元素化合价从+7价降低到+2价，所以氧化剂为KMnO4；氯元素化合价从-1价升高为0价，所以被氧化的元素为Cl，对应产物为氧化产物，即Cl2三 实验题（共10分）28.（每空1分，共10分）现用质量分数为98%，密度为1.84g/cm3的浓硫酸来配制500ml 0.2mol/L的稀硫酸，可供选择的仪器有：玻璃棒烧杯胶头滴管量筒容量瓶托盘天平药匙（1）上述仪器中，配制过程中用不
21、到的有_ 。（2）计算所需浓硫酸的体积为_ 。现有10ml 50ml 100ml三种规格的量筒，最好选用_ 。（填代号）（3）将浓硫酸加适量蒸馏水稀释后，冷却至室温，后转移到mL容量瓶中，并用引流。转移完毕后，将烧杯，玻璃棒洗涤次，将洗涤液转移到容量瓶中，加水至液面距离刻度线cm处，改用滴加蒸馏水至溶液凹液面最低处恰好与刻度线相平，最后颠倒摇匀。（4）在配制过程中，下列操作可引起所配溶液浓度偏高的有_ 。（填代号）洗涤量取浓硫酸的量筒，并将洗涤液转移到定量瓶中。未等稀释后的硫酸溶液冷却至室温就转移到容量瓶中转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水未洗涤稀释浓硫酸时用过的烧杯和玻璃棒定容量，俯视刻度线答案
22、：（1）（2）5.4mL； (3)500ml；玻璃棒；2-3；1-2cm；胶头滴管（4）解析：（1）配置一定物质的量浓度的溶液：仪器：容量瓶(应注明体积），烧杯，量筒,天平，玻璃棒，滴管(2)浓硫酸的物质的量浓度10001.8498%/98=18.4mol/L配置500ml，0.2mol/L的稀硫酸,需要硫酸的物质的量0.50.20.1mol，需要浓硫酸的体积0.1/18.4=0.0054L=5.4mL。则量筒选10mL。(3)操作步骤有计算、量取、稀释、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，用10mL量筒量取（用到胶头滴管），在烧杯中稀释，用玻璃棒搅拌，冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒
23、引流，洗涤2-3次，将洗涤液转移到容量瓶中，加水至液面距离刻度线12cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀(4)洗涤量取浓硫酸的量筒，并将洗涤液转移到定量瓶中，所取溶质的量偏多，会使所配溶液浓度偏低；未等稀释后的硫酸溶液冷却至室温就转移到容量瓶中，定容时溶液温度高于室温，会使所配溶液浓度偏高；无影响；未洗涤稀释浓硫酸时用过的烧杯和玻璃棒，导致溶质有损失，会使所配溶液浓度偏低；若定容时俯视刻度线，使溶液的体积偏低，所以溶液浓度偏高；故选择。四 计算题（共10分）29.标况下某气体7.30g占体积4.48L。将该气体全部溶于水配制成200mL的溶液。计算：(1) 该气体的摩尔质量；(2) 该气体7.30g含有的分子个数；(3) 所配制溶液的物质的量浓度。