1、莆田第二十五中学2015-2016学年上学期期末考试高二化学本试卷分为第卷和第卷两部分，第卷为选择题，第卷为非选择题。一、选择题（每题2分，共48分）1下列物质分类组合正确的是 ()ABCD强电解质CaCO3FeCl3H2SO4NaOH弱电解质HFCH3COOHBaSO4Na2S非电解质CH4CuH2OC2H5OH2对于反应A2+3B2 2 C来说，以下化学表示的反应速率最快的是（ ）A.v(B2)=0.8 molL-1s-1 B. v(B2)=0.42 molL-1s-1C.v(C)=0.6 molL-1s-1 D. v(A2)=0.4 molL-1s-13.下列过程属于熵增加的是()A.一
2、定条件下水由气态变为液态B.水总是由高处流向低处C.碳酸氢铵在常温情况下分解 D.CO点燃时生成CO24.下列说法不正确的是（ ）A.一个反应能否自发进行取决于该反应放热还是吸热B. 同一条件下不同物质有不同的熵值，其体系的混乱程度越大，熵值越大C. 焓变是一个与反应能否自发进行有关的因素，多数能自发进行的反应都是放热反应D. 一个反应能否自发进行，与焓变和熵变的共同影响有关5.在一定温度下的定容密闭容器中，下列情况能表明可逆反应：H2(g)+I2(g) 2HI(g)已达平衡的是()A.H2的生成速率与I2的生成速率相等B.若单位时间内生成n mol H2的同时生成2n mol HIC.H2、
3、I2、HI的浓度相等D.反应容器内的压强不随时间的变化而变化6.对于反应2NO2(g) N2O4(g)H0，增大压强（体积迅速减小），下列说法正确的是()A.平衡逆向移动 B.混合气体颜色比原来深C.混合气体颜色比原来浅 D.混合气体的平均相对分子质量变小7.在相同温度时，100 mL 0.01 molL-1的醋酸溶液与10 mL 0.1 molL-1的醋酸溶液相比较，下列数值中，前者大于后者的是()A. 电离程度 B.醋酸的电离常数C.中和时所需NaOH的物质的量D.CH3COOH的物质的量8.取浓度相同的NaOH和HCl溶液，以3:2体积比相混合，所得溶液的pH等于12，则原溶液的浓度为(
4、)A.0.01 mol/L B.0.07 mol/LC.0.05 mol/L D.0.50 mol/L9.实验室现有3种酸碱指示剂，其pH变色范围如下甲基橙：3.14.4 石蕊：5.08.0 酚酞：8.210.0用0.1000 mol/L NaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液，反应恰好完全时，下列叙述中正确的是()A.溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂B.溶液呈中性，只能选用石蕊作指示剂C.溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂D.溶液呈碱性，只能选用酚酞作指示剂10.把1 mL 0.1 molL-1的H2SO4加水稀释成2 L溶液，在此溶液中由水电离产生的H+的浓度最接近于()A
5、.1.010-4 molL-1 B.1.010-8 molL-1C.1.010-11 molL-1D.1.010-10 molL-111.在相同的A、B密闭容器中分别充入2 mol SO2和1 mol O2，使它们在一定温度下反应，并达新平衡：2SO2+O2 2SO3(g)。若A容器保持体积不变，B容器保持压强不变。当A中SO2的转化率为25%时，B中SO2的转化率为()A.25% B.大于25% C.小于25% D.无法判断12对于达到平衡的反应：2A(g)+B(g) nC(g)，符合右图所示的结论是（ ） A.P1P2，n3 B.P1P2，n3C.P1P2，n3 D.P1P2，n313下图
6、为某化学反应速率时间图。在t1时刻升高温度或增大压强，都符合下图所示变化的反应是（ ）A2SO2 (g)O2 (g) 2SO3 (g) ；H0BH2 (g)I2 (g) 2HI (g) ；H0C4NH3 (g)5O2 (g) 4NO(g)6H2O (g) ；H0DC (s)H2O (g) CO (g)H2 (g) ；H014.在一定温度下的刚性密闭容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明下述反应：A（s）+2B（g） C（g）+ D（g）已达到平衡状态（ ）混合气体的压强；混合气体的密度；各气体物质的物质的量浓度；气体的总物质的量；混合气体的平均相对分子质量A. B. C. D.15.某学
7、生用碱式滴定管量取0.1000molL-1 的NaOH溶液，开始时仰视液面读数为1.00mL， 取出部分溶液后，俯视液面，读数为11.00mL，该同学在操作中实际取出的液体体积为 ( )A.大于10.00mL B.小于10.00mL C.等于10.00mL D.等于11.00mL 16、准确量取25.00ml KMnO4溶液，可选用的仪器是A. 25ml量筒 B. 25ml酸式滴定管 C. 25ml碱式滴定管 D. 有刻度的50ml烧杯17、酸碱完全中和时A、酸与碱的物质的量一定相等 B、酸与碱的质量相等C、酸所能提供的H+和碱所能提供的OH-的物质的量相等 D、溶液呈中性18某浓度的氨水中存
8、在下列平衡：NH3H2O NH4+ + OH-，如想增大NH4+的浓度，而不增大OH-的浓度，应采取的措施是A适当升高温度 B加入NH4Cl固体 C通入NH3 D加入少量盐酸19已知HClO的酸性比H2CO3弱，下列反应Cl2+H2O HCl + HClO达到平衡后，要使平衡体系中HClO的浓度增大，应采取的方法是A光照 B加入石灰石 C加入固体NaOH D加水20、下表是常温下某些一元弱酸的电离常数：弱酸HCNHFCH3COOHHNO2电离常数6.210106.81041.81056.4106则0.1 mol/L的下列溶液中，c(H)最大的是 ()AHCN BHF CCH3COOH DHNO
9、221.在100时，水的离子积为110-12，若该温度下某溶液中的H+ 浓度为110-7mol/L，则该溶液（ ） A、呈碱性B、呈酸性C、呈中性D、C(OH-)=10C(H+)22. 下列说法中正确的是（ ）A、100mL pH=3的盐酸和醋酸溶液，与足量锌反应，起始时二者产生氢气的速率基本相等。 B、100mL 1mol/L的盐酸和50mL 2mol/L的盐酸分别与足量的锌反应，二者放出氢气的速率和质量均相等。C、100mL pH=3的盐酸和醋酸溶液，与足量锌反应后，所得氢气的质量相等。D、100mL 0.1mol/L的硫酸和盐酸溶液，与足量锌反应后，前者放出氢气的质量与后者相等。23.汽
10、车尾气的无害化处理已成为当今汽车工业的一项重要课题，其基本原理是实现 2NO（g）+2CO（g） N2（g）+2CO2（g）的反应。关于该反应，下列说法正确的是（ ）A.只要使用合理的催化剂及载体，就可完全清除NO和COB.该反应达到平衡时v(NO)正=v(CO)逆C.假设该反应在密闭容器中进行，一段时间后达到平衡时c(NO)=c(CO)D.使用性能好的催化剂可使反应的平衡常数增大24. 向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2一定条件下使反应SO2(g)+NO2(g) SO3(g)+NO(g)达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如图所示,由图可得出的不正确结论是()A.反应在C点达到平衡状态
11、B.反应物的总能量大于生成物的总能量C.反应物浓度：a点大于b点D.t1=t2时，SO2的转化率：ab段小于bc段考场座位号：莆田第二十五中学2015-2016学年上学期期末考试高二化学答题卷一、选择题（每题2分，共48分）题号123456789101112答案题号131415161718192021222324答案二、填空题（每空2分，共52分）25（8分）写出下列物质的电离方程式 ANaHSO4 BNaHCO3 CHClO DH2S 26.（8分）（1）测得一定温度下某溶液的pH=6.5，且溶液中氢离子与氢氧根离子物质的量相等，此溶液呈 性。测定温度 25（填“高于”、“低于”或“等于”）
12、。（2）将25下pH12的NaOH溶液a L与pH=1的HCl溶液b L混合。若所得混合液为中性，则a:b= 。（3）将pH=3的H2SO4 溶液和pH=12的NaOH溶液混合,当混合液的pH=10时,强酸和强碱的体积之比为_ 27.（4分）（1）如果一个化学反应在5 min内，反应物的物质的量浓度由6 mol/L减小到2 mol/L，则该反应在5 min内的平均反应速率为 。（2）H2O2可分解为H2O和O2，请提出一种可加快该反应速率的方法 。27（10分）在2 L密闭容器中进行反应：mX(g)+nY(g) pZ(g)+qQ(g),式中m、n、p、q为物质系数。在0 min3 min 内，
13、各物质物质的量的变化如下表所示：已知2 min内 v(Q)=0.075 molL-1min-1,且 v(z)：v(Y)=1:2(1)试确定以下物质的相关量：起始时n(Y)=_，n(Q)=_。(2)方程式中m =_(3)用Z表示2 min内的反应速率_。(4)2 min末Q的转化率为_。28.（10分）乙醇是重要的化工产品和液体燃料，可以利用下列反应制取乙醇2CO(g)+6H2(g) CH3CH2OH(g)+3H2O(g) 25时,K=2.9510112CO(g)+4H2(g) CH3CH2OH(g)+H2O(g) 25时,K=1.711022(1)写出反应的平衡常数表达式K= 。（2）条件相同
14、时，反应与反应相比，转化程度更大的是 。（3）在一定压强下，测得反应的实验数据如下表。温度Kn(H2)/n(CO2)5006007008001.5453320122604328153683623722根据表中数据分析：温度升高，K值 （增“增大”、“减小”或“不变”）。提高氢碳比n(H2)/n(CO2),K值 （填“增大”、“减小”或“不变”），对生成乙醇 （填“有利”或“不利”）。29.（12分）某学生用0.1mol/L KOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，其操作可分解为如下几步：（A）移取20.00mL待测的盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2-3滴酚酞（B）用标准溶液润洗滴定管2-3次（C）
15、把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节液面使滴定管尖嘴充满溶液（D）调节液面至0或0刻度以下，记下读数（E）取标准KOH溶液注入碱式滴定管至0刻度以上2-3cm（F）把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点，记下滴定管液面的刻度完成以下填空：（1）正确操作的顺序是（用序号字母填写）_.（2）上述（B）操作的目的是_。（3）上述（A）操作之前，锥形瓶水洗后没干燥，则对测定结果的影响是（填偏大、偏小、不变，）_。（4）实验中用左手控制_ _（填仪器及部位），眼睛注视_ _，直至滴定终点。判断到达终点的现象是_ _。参考答案：一、 选择题1-5 ADCAB 6-10CACDD 11-15BBCAA 16-20BCBBB 21-24AABA二、填空题25、 NaHSO4Na+ H+SO42 NaHCO3=Na+H+CO32-HClOH+ClO H2S H+HS-；HS-H+S2-26、（1）酸性 高于（2）10:1 （3）9:127、（1）2.3mol 3mol （2）1（3）0.05 molL-1min-1 （4）10%28、（1）c(C2H5OH)c3(H2O)c2(CO2)c6(H2)（2）（3）减小 不变 有利29、(1)BECDAF(2)减少实验误差（3）不影响（4）碱式滴定管橡胶管的玻璃小球，锥形瓶内溶液颜色的变化，溶液由无色变为浅红色且版权所有：高考资源网()