1、江西省上饶市广信中学2020届高考化学仿真考试试题7中华诗词中蕴含着许多化学知识。下列关于诗词的分析错误的是A“九秋风露越窑开，夺得千峰翠色來”中的“翠色”来自氧化铜B“嫘祖栽桑蚕吐丝，抽丝织作绣神奇”中的“丝”不耐酸碱C“手如柔荑，肤如凝脂”中的“脂”能够水解D“墨滴无声入水惊，如烟袅袅幻形生”中的“墨滴”具有胶体的性质8Y是合成药物查尔酮类抑制剂的中间体，可由X在一定条件下反应制得。下列叙述正确的是AY的分子式为C12H16O2B可用FeCl3溶液鉴别X和YCY能使酸性高锰酸钾溶液褪色可证明其分子中含有碳碳双键D1 mol X与4 mol H2完全加成所得产物分子中含2个手性碳原子9科学家
2、研制出了一种漂白效率极高的新型漂白剂（结构如图所示），其中W、X、Y、Z均为短周期元素且原子序数依次增大。常温下，0.1 mol/LZ的氢化物的水溶液pH = l，且Z与Y位于不同周期。下列叙述正确的是A原子半径：ZYXWB氢化物的沸点：YXZWCX的氧化物的水化物是强酸DY的某种单质具有杀菌消毒作用10、以太阳能为热源分解Fe3O4，经热化学铁氧化合物循环分解水制H2的过程如图所示。下列叙述不正确的是A. 过程中的能量转化形式是太阳能化学能B. 过程中每消耗116 g Fe3O4转移2 mol电子C. 过程的化学方程式为3FeOH2OFe3O4H2D. 铁氧化合物循环制H2具有节约能源、产物
3、易分离等优点11下列实验操作能达到实验目的的是A用装置甲验证NH3极易溶于水B用50mL量筒量取10molL-1硫酸2mL，加水稀释至20mL，配制1molL-1稀硫酸C用pH试纸测量氯水的pHD用装置乙制取无水FeCl312常温下，相同浓度的两种一元酸HX、HY分别用同一浓度的NaOH标准溶液滴定，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是AHX、HY起始溶液体积相同B均可用甲基橙作滴定指示剂CpH相同的两种酸溶液中：D同浓度KX与HX的混合溶液中，粒子浓度间存在关系式：13复旦大学王永刚的研究团队制得一种柔性水系锌电池，该可充电电池以锌盐溶液作为电解液，其原理如图所示。下列说法不正确的是A放电时，
4、N极发生还原反应B充电时，Zn2+向M极移动C放电时，每生成1 mol PTO- Zn2+，M极溶解Zn的质量为260 gD充电时，N极的电极反应式为2PTO+8e- +4Zn2+=PTO- Zn2+26（15分）碘被称为“智力元素”，科学合理地补充碘可防治碘缺乏病，KI、KIO3曾先后用于加碘盐中。KI还可用于分析试剂、感光材料、制药等，其制备原理如下：反应I：3I2+ 6KOH= KIO3 +5KI+ 3H2O反应II： 3H2S+KIO3=3S+KI+ 3H2O请回答有关问题。（1）启普发生器中发生反应的化学方程式为 。装置中盛装30%氢氧化钾溶液的仪器名称是 。（2）关闭启普发生器活塞
5、，先滴入30%的KOH溶液.待观察到三颈烧瓶中溶液颜色由棕黄色变为_（填现象），停止滴人KOH溶液；然后 （填操作），待三颈烧瓶和烧杯中产生气泡的速率接近相等时停止通气。（3）滴入硫酸溶液，并对三颈烧瓶中的溶液进行水浴加热，其目的是 。（4）把三颈烧瓶中的溶液倒入烧杯中，加入碳酸钡，在过滤器中过滤，过滤得到的沉淀中除含有过量碳酸钡外，还含有硫酸钡和 （填名称）。合并滤液和洗涤液，蒸发至析出结晶，干燥得成品。（5）实验室模拟工业制备KIO3流程如下：几种物质的溶解度见下表：用惰性电极电解KI溶液也能制备KIO3，与电解法相比，上述流程制备KIO3的缺点是 。（6）某同学测定.上述流程生产的KIO
6、3样品的纯度。取1.00 g样品溶于蒸馏水中并用硫酸酸化，再加入过量的KI和少量的淀粉溶液，逐滴滴加2.0 molL-1 Na2S2O3溶液，恰好完全反应时共消耗12. 60 mL Na2S2O3溶液。该样品中KIO3的质量分数为 （已知反应：I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6）。27（14分）含钒石煤（含有铁、硅、铝、钙、镁等元素的氧化物）中的钒大部分是以V（）和V（）形式存在，由含钒石煤提钒的一种工艺流程如下所示：已知：铜铁试剂能与铜、铁、铝、钛等元素形成不溶于水的配合物。回答下列问题：（1）含钒石煤预制时加入复合添加剂对钒浸出率的影响如图所示，其中最佳复合添加剂为 。（2）
7、下图为“抽滤”实验原理装置图，“抽滤”时抽气泵的作用是 ；（3）已知酸浸液中被氧化成，其离子方程式为 。“净化除杂”时用铜铁试剂除去所含的、等杂质离子而不通过调节酸浸液pH的原因是 。（4） “沉钒”的离子反应方程式为 。（5） “煅烧”纯净的沉钒产物过程中，固体残留率与温度变化如图所示。已知A点坐标为（260，85.47%），则A点对应物质的化学式为 ，B点对应的物质为，则B点坐标为 。28（14分）联氨(N2H4)和次磷酸钠(NaH2PO2)都具有强还原性，都有着广泛的用途。（1）已知：N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) H=-621.5 kJmol-1N2O4(l)=
8、N2(g)+2O2(g) H2=+204.3 kJmol-1则火箭燃料的燃烧反应为2N2H4(l)+N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(g) H= 。（2）已知反应N2H4(g)+ 2Cl2(g)N2(g)+4HCl(g)，TC时，向V L恒容密闭容器中加入2 mol N2H4(g)和4 mol Cl2(g) ，测得Cl2和HCl的浓度随时间的关系如图所示。0 10 min内，用N2(g)表示的平均反应速率v(N2)= 。M点时，N2H4的转化率为 (精确到0.1)%。T C时，达到平衡后再向该容器中加入1.2 mol N2H4(g)、0.4 mol Cl2(g)、0. 8 mol N2
9、(g)、1.2 mol HCl(g) ，此时平衡 （填“正向移动”“逆向移动”或“不移动”）。（3）次磷酸(H3PO2)是一元酸，常温下1.0 molL-1的NaH2PO2溶液pH为8，则次磷酸的Ka= 。用次磷酸钠通过电渗析法制备次磷酸.装置如图2所示。交换膜A属于 （填“阳离子”或“阴离子”）交换膜，当电路中流过3.8528105库仑电量时，制得次磷酸的物质的量为 （一个电子的电量为 1.610- 19库仑，NA数值约为6. 02 1023）。35化学选修3（15分）KMnO4是一种高效氧化剂可用来氧化吸附有机异味物，也可以与水中的杂质如二价铁、锰、硫、氰、酚等反应。实验室常用Na2C2O
10、4标准溶液标定未知浓度的KMnO4溶液，发生反应：5C2O42-+2MnO4-+16H+4H2O=2Mn(H2O)62+10CO2。根据以上信息，完成下列问题：（1）按电子排布K位于元素周期表的 区，基态Mn2+的核外电子排布式可表示为 。（2）1 mol Mn( H2O)62+中所含有的共价键数目为 。（3）基态C原子的核外电子中占据最高能级的电子云轮廓图为 。C2O42-中碳原子的轨道杂化类型是 。（4）同主族元素氧、硫、硒对应最简单氢化物的沸点：H2OH2SeH2S，原因是_。（5）-MnSe的结构中Se为面心立方最密堆积，晶胞结构如图所示。-MnSe中Mn的配位数为_。若该晶体的晶胞参
11、数为apm，阿伏加德罗常数的值为NA。则距离最近的两个锰原子之间的距离为_pm，-MnSe 的密度= _ （列出表达式）gcm-3。36化学选修5（15分）（除标注外每空2分）某兴趣小组利用芳香族化合物A制取有机物F的合成路线如下：已知：回答下列问题：（1）A的分子式为 ；BC的反应类型为 。（1分）（2）足量的D与Na2CO3溶液发生反应的化学方程式： 。（3）E的结构简式为 。（4）碳原子上连有4个不同的原子或基团时，该碳原子称为手性碳。写出上述合成路线中含有手性碳的物质结构简式并用星号(*)标出手性碳： 。（5）芳香族化合物M与A互为同分异构体，且M能发生银镜反应，则M的结构有 种（不考
12、虑立体异构）；其中核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢且峰面积之比为6211的结构简式有 （任写一种）。（6）结合已知信息写出用1溴丙烷和苯为原料制备的合成路线（其他试剂任选）。_。上饶市广信中学2020届高三年级仿真高考 化学答案7、A、8、B 9、D 10、B 11、A 12、D 13、D26、 ZnS+H2SO4=H2S+ZnSO4 恒压滴液漏斗 （1分） 无色 打开启普发生器活塞，通入气体 使溶液酸化并加热，有利于溶液中剩余的硫化氢逸出，从而除去硫化氢 硫 KClO3和I2反应时会产生有毒的氯气，污染环境； 89.88% 27、28-1038.7kJmol-1 0.06mol/(Lmin) 33.3 逆向移动 1.010-2 阳离子 4mol 35、s 1s22s22p63s23p63d5或Ar3d5 18NA 哑铃形 sp2杂化 相对分子质量越大，范德华力就越大，沸点就越高，但水分子间形成氢键，使熔沸点较高 4 36、C9H10O 取代反应 14 或
