1、吴起高级中学20192020学年第二学期高一第一次质量检测化学试题(全卷100分 时间90分钟)可能用到的相对原子质量：Cu-64一.单项选择题（每题3分，17题，共51分）1.下列说法中正确的是 ()A. 硫是一种不溶于水的淡黄色固体B. 硫与非金属反应时一定作还原剂C. 硫与铁反应时生成硫化铁D. 硫在自然界中仅以化合态存在2.下列说法正确的是 ()A.SO2能使KMnO4水溶液迅速褪色 B.可以用澄清石灰水鉴别SO2和CO2C.硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成SO3D.SO2可用于漂白食品3下列气体既可用排水法收集，又可用向下排空气法收集的是()ANOBSO2CNH3DH24一定条件下，将
2、等体积的NO和O2混合于一试管中，然后将试管倒立于盛水的水槽中，充分反应后，剩余气体的体积约占原气体总体积的 () A1/4 B3/4 C1/8 D3/85.喷泉实验时烧瓶中充入a气体，滴管中盛放b溶液，烧杯中盛放b溶液，当把滴管中b溶液挤入烧瓶中，不能形成喷泉实验的是() A.a:氨气 b:水 B.a:二氧化硫 b:氢氧化钠水溶液C.a:二氧化碳 b:氢氧化钠溶液 D.a:氯气 b:饱和氯化钠溶液6.下列说法中正确的是()A氮气和氢气在点燃或光照条件下可合成氨B氨水显碱性，能使石蕊试液变红色C氨气遇到浓盐酸会发生反应而产生白烟D由氨制取硝酸过程中，氮元素被还原7下列关于离子或物质的鉴别，判断
3、正确的是()A加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸后沉淀不溶解，可确定有SO42-存在B加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，加稀硝酸沉淀不溶解，则原溶液中含有Cl-C加入稀盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，可确定有CO32-存在D在某固体试样加水后的溶液中，滴加NaOH溶液，没有产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则该固体试样中不含NH4+8.下列说法中正确的是()A.所有铵盐受热均可以分解，产物均有NH3B.所有铵盐都易溶于水，铵盐中所有的氮元素均呈3价C.NH4Cl溶液中加入NaOH浓溶液共热，离子方程式为NH4OH NH3H2OD.NH4Cl和NaCl的固体混合物，可用升华法分离
4、9.起固氮作用的化学反应是 ()A. N2和H2在一定条件下反应生成NH3 B. NO与O2反应生成NO2C. NH3催化氧化生成NO D. 由NH3制NH4HCO3和(NH4)2SO410. 关于同分异构体的叙述正确的是 （ ）A. 相对分子质量相同而结构不同的化合物互称为同分异构体B. 分子式相同而结构不同的化合物互称为同分异构体C. 同分异构体之间由于分子组成相同，所以它们的性质相同D. 只有少数的有机物之间存在同分异构现象11.下列各组物质中，互为同素异形体的是()A. CH3OCH3与CH3CH2OH B.16O和18O C.H2和D2 D.金刚石和石墨12.下列各组物质含有的化学键
5、类型完全相同的是()A. NaOH、CaCl2、CaOB. Na2O、Na2O2、Na2SC. NaCl、HCl、H2OD. HBr、CO2、NH313.下列各组微粒中，电子层数和最外层电子数都相同的是() A.O2和Al3+ B.S和O C.Mg和Mg2+ D.Cl和Cl14根据元素周期表和元素周期律，下列叙述不正确的是()A气态氢化物的稳定性：H2ONH3SiH4B如图所示实验可证明元素的非金属性：ClCSiC用中文“”(o)命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0族D元素周期表中第14列非金属元素对应的气态氢化物沸点从上到下逐渐升高15.下列各选项中错误的是()A.离子半径：Li+N
6、a+H2SHFC.酸性：H2SiO3H2CO3HNO3HClO4 D.碱性：Be(OH)2Mg(OH)2NaOH16.电子层数相同的短周期元素X、Y、Z、W，其中X的最外层电子数比K层少1，Y的最外层电子数比K 层多l，Z的单质是一种半导体材料，常用于制造太阳能电池，W的原子半径是同周期中最小的。下列推断中正确的是( ) A.Z的氢化物的热稳定性强于W的氢化物B.Z的氧化物与水反应可制得相应的含氧酸C.X、Y、W的原子半径依次减小，对应的离子半径依次增大D.X、Y、W的最高价氧化物对应水化物之间互相都能发生反应17.X、Y、Z、W、R属于短周期主族元素。X的原子半径在短周期主族元素中最大，Y元
7、素的原子最外层电子数为m，次外层电子数为n，Z元素的原子L层电子数为mn，M层电子数为mn，W元素与Z元素同主族，R元素原子与Y元素原子的核外电子数之比为21。下列叙述错误的是( )A. X与Y形成的两种化合物中阴、阳离子的个数比均为12B. Y的氢化物比R的氢化物稳定，熔沸点高C. Z、W、R最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是：RWZD. RY2、WY2通入BaCl2溶液中均有白色沉淀生成二.填空题（两题，共28分）18.（16分）. A、B、C、D、E五种短周期元素，已知：A原子最外层电子数是次外层电子数的两倍，B的阴离子与C的阳离子跟氖原子的电子层结构相同，E原子M层上的电子比K层多
8、5个。常温下B2是气体，它对氢气的相对密度是16。C的单质在B2中燃烧，生成淡黄色固体F。F与AB2反应可生成B2。D的单质在B2中燃烧，发出蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体DB2。D在DB2中的含量为50。 根据以上情况回答： (1)D位于第_周期，第_族；(2)C的离子结构示意图是_ ，F中的化学键为_； (3)AB2的结构式为_，其固体时所属的晶体类型是_； (4)F的电子式为 ，F和AB2反应的化学方程式_；(5)常温下，E的单质与C的最高价氧化物对应水化物的水溶液反应的离子方程为 。19.(12分).(1)浓硫酸具有如下的性质：A.酸性B.强氧化性C.吸水性 D.脱水性，下列事实主
9、要表现浓硫酸的什么性质(填字母序号)。浓硫酸做干燥剂（ ） 棉布上滴上浓硫酸破洞（ ） 浓硫酸不能干燥氨气（ ） 热的浓硫酸中投入铜溶解（ ）(2)浓硝酸具有如下的性质：A.酸性B.强氧化性C.不稳定性，下列事实主要表现浓硝酸的什么性质(填字母序号)。常温下可用铝或者铁制容器运输浓硝酸（ ） 浓硝酸需保存在棕色瓶中（ ） 三.实验题（一题，共15分）20.（15分）.某化学兴趣小组对浓硫酸与木炭反应探究（1）浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应的化学方程式是 。（2）试用下图所列各装置设计一个实验，来验证上述反应所产生的各种产物.这些装置的连接顺序（按产物气流从左到右的方向）是（填装置的编号）（ ）
10、（）（ ）（ ）（3）实验时可观察到装置中A瓶现象 ，C瓶现象 ，B瓶溶液的作用是 。（4）装置中所加的固体药品是 。（5）装置中所盛溶液是 。四.计算题（一题，共6分）21.(6分)若将12.8gCu跟足量的浓硝酸反应，铜消耗完时，（1）产生气体的体积为 (标准状况，不考虑NO2转化成N2O4)（2）该反应转移的电子总数为 （3）铜与浓硝酸反应的化学方程式为 吴起高级中学20192020学年第二学期高一第一次质量检测化学答案一.选择题1-5AADCD 6-10CBCAB 11-15DDABB 16-17DD二.填空题18.（除第（1）问外，每空2分）（1）三（1分） VIA（1分）（2）（非极性）共价键 离子键（3）O=C=O 分子晶体（4）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2(5)Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O19.（每空2分）（1）（ C ） （ D ） （ A ） （ AB ）（2）（ B ） （ C ）20.（除第（2）问每空一分，其余每空2分）（1）C+2H2SO4（浓）CO2+2SO2+2H2O（2） （3）品红褪色 品红不褪色 除去SO2（4）无水硫酸铜（5）澄清石灰水21.（每空2分）（1）8.96L（2）0.4NA（3）Cu+4HNO3(浓)= Cu(NO3)2+2NO2+2H2O
