1、一、溶液中离子浓度的大小判断1用0.1 molL1的盐酸滴定0.10 molL1的氨水，滴定过程中不可能出现的结果是()Ac(NH)c(Cl)，c(OH)c(H)Bc(NH)c(Cl)，c(OH)c(H) Cc(Cl)c(NH)，c(OH)c(H)Dc(Cl)c(NH)，c(H)c(OH) 2已知HF的电离程度大于等浓度的CH3COOH的电离程度，则在相同条件下，同浓度等体积的NaF、CH3COONa溶液中，离子总数()A前者多 B后者多C一样多 D无法确定3已知HF的酸性比HCN的酸性强。现有物质的量浓度和体积均相同的NaF和NaCN两种溶液，已知前者溶液中离子数目为n1，后者溶液中离子数目
2、为n2。下列关系正确的是()An1n2 Bn1n2Cn1n2 Dc(F)c(Na)Bc(HCOO)c(Na)Cc(HCOO)c(Na)D无法确定c(HCOO)与c(Na)的关系5将0.2 molL1 HCN溶液和0.1 molL1 NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性，下列关系式中正确的是()Ac(HCN)c(CN)Bc(Na)c(HCO)c(CO)c(H2CO3)B0.1 molL1NaHCO3溶液与0.1 molL1NaOH溶液等体积混合：c(Na)2c(CO)c(HCO)2c(H2CO3)C0.1 molL1NaHCO3溶液与0.2 molL1NaOH溶液等体积混合：c(Na)c(OH)
3、0.05 molL1c(CO)c(HCO)D0.2 molL1NaHCO3溶液与0.1 molL1 NaOH溶液等体积混合：c(CO)2c(OH)c(HCO)3c(H2CO3)c(H)答案解析1C反应过程中，溶液中的离子为Cl、NH、H 、OH，根据电荷守恒c(NH)c(H)c(Cl)c(OH)，不可能出现阴离子均大于阳离子的情况。2ANaF溶液中离子总数：n1n(Na)n(H)1n(F)n(OH)1，CH3COONa溶液中离子总数：n2n(Na)n(H)2n(CH3COO)n(OH)2。由电荷守恒原理：n(Na)n(H)1n(F)n(OH)1、n(Na)n(H)2n(CH3COO)n(OH)
4、2，推出n12n(Na)2n(H)1、n22n(Na)2n(H)2；由于两溶液n(Na)相等，且CH3COONa水解程度大，n(H)2n2。3B由电荷守恒原理得：c(Na)c(H)1c(F)c(OH)1，c(Na)c(H)2c(CN)c(OH)2；根据题意：F的水解程度小于CN的水解程度，有c(F)c(CN)，NaF溶液中c(H)相对较大，即：c(Na)c(H)1c(Na)c(H)2, 故n1n2。4C由电荷守恒可知，c(HCOO)c(OH)c(H)c(Na)，因pH7，则c(OH)c(H)，故c(HCOO)c(Na)。5D反应后溶液中溶质为等物质的量HCN与NaCN，由电荷守恒原理得：c(N
5、a)c(H)c(CN)c(OH)，由溶液呈碱性得：c(OH)c(H)，故c(Na)c(CN)；根据物料守恒知D选项正确。6A本题考查离子检验、推断、计算。 (1)说明溶液中可能存在Cl、SO、CO等离子。据(2)知NHOH=NH3 H2O，则NH物质的量为0.04 mol。据(3)知： BaSO4 2.33 g(0.01 mol)，即100 mL溶液中含有0.01 mol SO；BaCO3为6.27 g2.33 g3.94 g(0.02 mol)，即CO有0.02 mol; Ba2、Mg2不会存在，Cl可能存在。由于n(NH)c(CO)，错误；B项，两者反应后为Na2CO3溶液，由物料守恒知，n(Na)2n(C)，则c(Na)2c(CO)2c(HCO)2c(H2CO3)，错误；C项，反应后的溶液为0.05 molL1 Na2CO3和0.05 molL1 NaOH的混合溶液，CO水解会产生OH，所以c(OH)0.05 molL1c(CO)，正确；D项，反应后的溶液中c(NaHCO3)c(Na2CO3)11，由电荷守恒知，c(Na)c(H)c(HCO)2c(CO)c(OH)，由物料守恒知，3n(C)2n(Na)，则2c(Na)3c(CO)3c(HCO)3c(H2CO3)，消去c(Na)可得，c(CO)2c(OH)c(HCO)3c(H2CO3)2c(H)，不正确。
