1、五校第一次联考高二化学试题 说明：1、本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分，满分100分。考试时间90分钟。 2、相对原子量H 1 O 16 Cu 64 Ag108 Fe 56第I卷(选择题)一、选择题(包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意)1下列有关能量转换的说法正确的是( )A风力发电是化学能转换为电能 B动物体内的葡萄糖被氧化成CO2，是热能转换成化学能C植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖，是将太阳能转换成热能D植物燃烧时放出的能量来源于太阳能2、指常温下，1 mol化学键分解成气态原子所需要的能量用E表示。结合表中信息判断下列说法不正确的是(
2、 )共价键HHFFHFHClHIE(kJmol-1)436157568432298A432 kJmol-1E(HBr)298 kJmol-1 B表中最稳定的共价键是HF键CH2(g)F2(g)2HF(g)H25 kJmol-1 DH2(g)2H(g)H436 kJmol-1 3下列各组热化学方程式中，H1H2的是( )C(s)O2(g)=CO2(g) H1 C(s)O2(g)=CO(g) H2S(s)O2(g)=SO2(g) H1 S(g)O2(g)=SO2(g) H2H2(g)O2(g)=H2O(l) H1 2H2(g)O2(g)=2H2O(l) H2CaCO3(s)=CaO(s)CO2(g
3、) H1 CaO(s)H2O(l)=Ca(OH)2(s) H2A B C D4. 下列说法正确的是 （ ）A电池充电时其正极应与外电源的负极相连而成为阴极B氢氧燃料电池（碱性介质）的正极反应式：O2 +4e- 2O2-C粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜D铁件上镀铜时，将铁件与电源的负极相连5、室温下，将1mol的CuSO45H2O(s)溶于水会使溶液温度降低，热效应为H1，将1mol的CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为H2，CuSO45H2O受热分解的化学方程式为：CuSO45H2O(s)CuSO4(s)+5H2O(1)，热效应为H3。则下列判断正确的是( )AH2H3 BH1
4、+H3=H2 C.H1192.9kJmol113已知2H2(g)O2(g)2H2O(l)；H571.6kJ/molCO(g)O2(g)CO2(g)；H282.9kJ/mol某H2和CO的混合气体完全燃烧时放出113.74kJ热量，同时生成3.6g液态水，则原混合气体中H2和CO的物质的量之比为 （ ） A11 B12 C21 D2314.下列叙述正确的是（ ）A在原电池的负极和电解池的阴极上都发生失电子的氧化反应B用惰性电极电解Na2SO4溶液，阴阳两极产物的物质的量之比为12C用惰性电极电解饱和NaCl溶液，若有1 mol电子转移，则生成1 mol NaOHD镀层破损后，镀锡铁板比镀锌铁板更
5、耐腐蚀15. 已知：H2(g)F2(g)2HF(g) H-270kJ/mol，下列说法正确的是( ) A2L氟化氢气体分解成1L的氢气和1L的氟气吸收270kJ热量B1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量小于270KjC在相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量D1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢分子放出270kJ热量16. 化学反应N2+3H22NH3的能量变化下图所示，该反应的热化学方程式是（ ）AN2(g)+3H2(g)2NH3(1)；H=2(a-b-c)kJmol-1BN2(g)+3H2(g)2NH3(g)；H=2(
6、b-a)kJmol-1 C1/2N2(g)+ 3/2H2(g)NH3(1)；H=(b+c-a)kJmol-1D1/2 N2(g)+3/2 H2(g)NH3(g)；H=(a+b)kJmol-1第II卷(非选择题 共52分)二第II卷(非选择题)17.（14分）50 mL 0.50 molL1盐酸与50 mL 0.55 molL1NaOH溶液在图示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是。（2）烧杯间填满碎纸条的作用是 。（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值（填“偏大”“偏小”“无影响”）。（4）实验改
7、用60 mL 0.50 mol L1盐酸跟50 mL 0.55 mol L1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 （填“相等”“不相等”），所求中和热 （填“相等”“不相等”），简述理由： 。（5）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会 ；用50 mL 0.50 molL1NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会 。（均填“偏大”“偏小”“无影响”）18、（14分）下图为相互串联的甲、乙两电解池试回答： 甲 乙400mLNaClABFeeeC（1）若甲池利用电解原理在铁上镀银，则A是 （填电极材料），电极反应式是 ;B是 （填电极材料）,电
8、极反应式是 ，应选用的电解质溶液是 。 （2）乙池滴入少量酚酞试液，电解一段时间, （填“C”或“Fe”）极附近呈红色。（3）若甲槽阴极增重43.2g，则乙槽中阳极上放出的气体在标况下的体积是 _L。19.（12分）已知铅蓄电池的工作原理为PbPbO22H2SO42PbSO42H2O，现用如图装置进行电解(电解液足量)，测得当 铅蓄电池中转移0.4 mol电子时铁电极的质量减少11.2 g。请回答 下列问题。(1)A是铅蓄电池的极，铅蓄电池正极反应式为，放电过程中电解液的密度(填“减小”、“增大”或“不变”)。(2)Ag电极的电极反应式是，该电极的电极产物共g。(3)Cu电极的电极反应式是，C
9、uSO4溶液的浓度(填“减小”、“增大”或“不变”)(4)如图表示电解进行过程中某个量(纵坐标x)随时间的变化曲线，则x表示。a各U形管中产生的气体的体积b各U形管中阳极质量的减少量 c各U形管中阴极质量的增加20、（12分）常温下电解200 mL一定浓度的NaCl与CuSO4混合溶液，理论上两极所得气体的体积随时间变化的关系如右图、所示（气体体积已换算成标准状况下的体积），根据图中信息进行下列计算：（1）原混合溶液NaCl和CuSO4的物质的量浓度。（2）t2时所得溶液的c(H+)。（3）电解至t3时，消耗水的质量。五校联考高二化学答案一、选择题（共16题，每题3分，共48分）1.D 2.C
10、 3.B 4.D 5. C 6. D 7.C 8.C 9.B 10.A 11.C 12.D 13.A 14.C 15.C 16.B二、非选择题17. （本题14分）（1）环形玻璃搅拌棒（2）减少实验过程中的热量损失（3）偏小（4）不等(1分)相等（1分）因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1 mol H2O所放出的能量，与酸碱的用量无关（5）偏小 偏小18.（14分）(1) Fe, Ag+e-=Ag; Ag, Ag = Ag+ e- AgNO3溶液 （2）Fe （3）4.4819. （12分）(1)负(1分)PbO24HSO42-2e=PbSO42H2O(2分)减小(1分) (2)2H2e=H
11、2(2分)0.4(2分) (3)Cu2e=Cu2（2分） 不变(1分) (4)b(1分)20.（12分）(1)c(NaCl)=0.1mol/L c(CuSO4)0.1mol/L (2)0.1mol/L (3)0.72g解：电解200mL一定浓度的NaCl与CuSO4混合溶液，阳极发生2Cl-2e-=Cl2、4OH-4e-=O2+2H2O，阴极发生Cu2+2e-=Cu、2H+2e-=H2，结合图可知，为阴极气体体积与时间的关系，为阳极气体体积与时间的关系，（1）由图可知，产生氯气为224mL即 0.224L22.4L/mol则由2Cl-2e-=Cl2可知，由t2时生成氧气为112mL，n（O2）
12、= 0.112L22.4L/mol=0.005mol，则共转移电子为0.01mol2+0.005mol4=0.04mol，根据电子守恒及Cu2+2e-=Cu可知，n（CuSO4）= 0.04mol2=0.02mol，所以c（CuSO4）= 0.02mol0.2L=0.1mol/L，故答案为：0.1mol/L；（2）由t2时4OH-4e-=O2+2H2O4H+，n（H+）=0.005mol4=0.02mol，则溶液的c（H+）= 0.02mol0.2L=0.1mol/L，故答案为：0.1mol/L；（3）电解至t3时，电解生成氧气为672-224mL=448mL，均来源于水，由2H2O 电解.O2+2H2，n（H2O）= 0.448L22.4L/mol2=0.04mol，所以电解水的质量为0.04mol18g/mol=0.72g，故答案为：0.72g 版权所有：高考资源网()