1、浙江省湖州市2019-2020学年高一化学下学期期末调研测试试题2. 可能用到的相对原子质量： H 1C 12O 16Na 23S 32Ca 40Fe 56Cu 64Ba 137一、选择题（本大题共 25 小题，每小题 2 分，共 50 分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1. 下列物质属于氧化物的是ANaClBCl2O 2下列物质对应的俗称不正确的是CCu(OH)2DH2SO4ANa2CO3纯碱BNaOH苛性钠CCuSO45H2O胆矾DMgSO4绿矾3. 下列仪器名称为“容量瓶”的是A. BCD4. 迄今为止，人类发现和合成的有机化合物已超过了
2、7000 万种。有机物一定含有碳元素，碳元素在元素周期表中处于A. 第一周期B第二周期 5萃取溴水中的溴单质，能用作萃取剂的是A氢氧化钠溶液B酒精CA 族DIV 族C四氯化碳D乙酸6. 氯气通入 NaOH 溶液中会发生反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，该反应的氧化产物是ACl2BNaOH7. 下 列 属 于 强 电 解 质 的 是 ANH3H2OBCH3CH2OH8. 下列有关化学用语的表述不正确的是ACH4 的球棍模型：CCl离子的结构示意图：CNaClDNaClO CMgCl2 溶液DK2SO4B次氯酸的结构式：HClOD乙醛的结构简式：CH3CHO9. 下列说法不正
3、确的是AC70 和 C60 互为同素异形体BCH3CH2OOCCH3 和CH3COOCH2CH3 互为同分异构体C13N 与 14N 互为同位素DC2H6O 对应的有机物不止一种10下列说法不正确的是A工业上炼铁时，产生的炉渣主要成分是CaSiO3 B氯气可用于药物的合成C硫酸钡可用作黑色颜料D硅酸钠溶液可用于玻璃、陶瓷、胶合板等物质的粘合剂11. 下图为元素周期表中短周期的一部分，Y 最外层电子比最内层电子多 4 个，则下列说法正确的是RXYZA. 化合物 XZ5 中的所有原子最外层都达到了 8 电子稳定结构B. 元素 Z 的氧化物对应的水化物一定是强酸CR 的氢化物比Y 的氢化物沸点高DR
4、 的最高价是+612. 下列反应方程式不正确的是A. 氯气与水反应的离子方程式：Cl2H2OHClOHCl 浓硫酸 B.制备硝基苯的化学方程式： HONO25060NO2 H2OC.碳酸钾水解的离子方程式：C2 H2O = H2CO3 2OHD.钠与水反应的离子方程式：2Na2H2O=2Na2OHH2 13下列实验操作（或装置）与相关叙述正确的是A配制 0.10molL1NaOH 溶液B向碘水中加入苯后振荡、静置C实验室制取少量氯气D实验室制取少量乙酸乙酯14. 下列说法不正确的是A煤的干馏是煤在空气中加强热而发生复杂变化的过程B甲烷与氯气在光照条件下反应，所得产物中含 HCl C乙烯通入酸性
5、高锰酸钾溶液中，可使溶液褪色D乙炔在空气中燃烧往往产生大量浓烟15下列说法不正确的是A油脂的皂化反应得到高级脂肪酸盐和甘油B纤维素和淀粉互为同分异构体C氨基酸之间能发生反应，合成更复杂的多肽，构成蛋白质D紫外线的杀菌作用主要原因是蛋白质的变性16. 某温度下，在 2L 恒容密闭容器中投入一定量的A、B，发生反应：3A(g)+ bB(g) cC(g)+2D(s)，12s 时生成C 的物质的量为 0.8 mol（反应进程如图所示）。下列说法中正确的是A. 图中两曲线相交时，A 的消耗速率等于A 的生成速率B. 02s，D 的平均反应速率为 0.1 molL1s1C. 化学计量系数之比 bc 14
6、D12s 时，A 的转化率为 75%172019 年诺贝尔化学奖授予三位对锂电池研究作出杰出贡献的科学家。一种锂空气电池如图所示。当电池工作时， O2 与 Li+在多孔碳材料电极处生成 Li2O2x(x0 或 1)。下列说法正确的是A锂电极发生还原反应B多孔碳材料电极为正极C电池工作时外电路电子由多孔碳材料电极流向锂电极D正极的电极反应式为：O24e2H2O=4OH18. 室温下，下列说法正确的是A. 等物质的量浓度的CH3COOH 溶液和 NaOH 溶液等体积混合，所得溶液呈中性BCH3COOH 溶液和HCl 溶液导电能力相同，则醋酸浓度大于盐酸CpH 相同的CH3COOH 溶液和 HCl
7、溶液，c(CH3COO) c(Cl) D0.1molL1 的 CH3COONa 溶液中，c(CH3COO)=0.1molL119. 下列说法正确的是ANH4Cl 晶体中只有离子键B液态 HI 受热分解的过程中，只破坏分子间作用力CSi3N4 和 CCl4 均属于原子晶体DC4H10 的 2 种同分异构体因为分子间作用力大小不同，因而沸点不同20. 已知化学反应 A2(g)B2(g)=2AB(g)的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是AAB(g)中的键能是 0.5b kJmol1B. 该反应是放热反应C. 该反应的热化学方程式为：A2(g)+B2(g)2AB(g) H(ab)kJmol1D.
8、 每生成 1molA2 和 1molB2，放出 akJ 热量21. 下列说法不正确的是A. 常温下，pH=2 的硫酸溶液 1L，其中的H+数目为 0.01NAB. 标准状况下，2.24L C2H2 气体中含有共用电子对的数目为 0.3NA C常温下，2.0g D2O 所含质子数为NAD常温下，14 g 乙烯和丙烯的混合物完全燃烧，产生的 CO2 分子数目为NA22. 已知反应 2SO2(g)O2(g) 2SO3(g) H0，向某体积恒定的密闭容器中按体积比 21 充入SO2 和O2 在一定条件下发生反应（纵坐标 Y 表示 SO3 的浓度）。下列说法正确的是AT1T2B平衡时，SO2 的生成速率
9、等于 SO3 的生成速率C当混合气体密度不变时，说明反应达到了平衡状态D当 c(SO2)c(O2)c(SO3)=212 时，说明反应达到了平衡状态23. 下列实验方案不能达到实验目的的是编号实验目的实验方案A比较C 和 Si 的非金属性强弱向 Na2SiO3 溶液中通入CO2，观察溶液中的现象B探究 SO2 的漂白性向装有品红溶液试管中通入 SO2，观察溶液中的现象，加热，再次观察现象C制备 Fe(OH)3 胶体在盛有氯化铁溶液的烧杯中倒入氢氧化钠溶液D检验氯气产生将湿润的淀粉 KI 试纸靠近导管口，观察试纸变色现象24. 往 x g 铁铜的混合粉末中加入一定体积某浓度的 2.00molL-1
10、 FeCl3 溶液，充分反应后剩余固体的质量与加入 FeCl3 溶液的体积存在如下关系：加入 FeCl3 溶液体积（mL）100200300400剩余固体质量（g）14.89.203.200下列说法不正确的是Ax=20.6B. 加入 FeCl3 溶液 300mL 充分反应后，剩余固体只有CuC. 混合粉末中 Fe 和 Cu 质量之比为 35:16D. 加入 FeCl3 溶液 400mL 充分反应后的溶液，还能溶解铁粉 8.40g25.已知：S+I2 +H2O= S+2I-+2H+，某无色溶液中可能含有 Fe3+、Na+、K+、Cu2+、H+、N 、I-、S、S中的几种，且所有离子物质的量浓度相
11、等。向溶液中逐滴加入 H2O2 溶液，刚开始一段时间溶液颜色没有变化，之后变黄色（不考虑盐类水解及水的电离）；向反应后的溶液中滴加 BaCl2 溶液，产生白色沉淀。下列关于该溶液的判断正确的是A. 不可能含有Cu2+、Fe3+，可能有H+4B. 肯定有 SO 2-C. 肯定含有 Na+、K+、N3D. 可能含有SO 2-二、非选择题（本大题共 6 小题，每空 2 分，共 50 分）26(10 分)(1) 写出正丁烷的结构简式： ；写出漂白粉有效成分的化学式： 。 (2)写出镁条和氮气反应的化学方程式 。写出铁和氯化铁溶液反应的离子方程式 。写出乙烯和水反应的化学方程式 。27(10 分)有机物
12、A 的分子式为 C4H8O2 ，其转化关系如图所示：（1）D 的 名 称 是 。（2） 有 机 物 A 与 NaOH 溶 液 反 应 的 化 学 方 程 式 是 。（3）下列说法不正确的是 。ABC 的反应属于加成反应B等质量的A 和 E 完全燃烧，消耗的O2 的量相同C可用银氨溶液鉴别D 和 EDC 和D 都可以和 Na 发生反应（4）EC 的 反 应 类 型 是 。（5）写出乙烯和C 反应生成 A（该反应原子利用率达到 100%）的化学方程式 。28(8 分)某黄色矿物中主要成分 X 仅含三种元素，不含结晶水，某研究小组为了探究 X的组成和性质，设计并完成了如下实验：溶液 C红棕色固体 E
13、在空气中充分煅烧固体X 18.4g混合气体 F固体A适量铁粉紫红色固体D 6.4g绿色溶液B适量稀硫酸溶液 G过量 NaOH 溶液过量 BaCl2 溶液白色沉淀 H 46.6g注：适量代表该试剂恰好完全反应（1） 固体X 中所含元素有 Fe、S 和 ，其化学式为 ；（2） FG 的总离子方程式（只写一步）是 ， 该反应的还原剂是 。29(8 分) 海带中含有丰富的碘，为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行以下实验：请填写下列空白：（1） 步骤的操作名称是 ，碘离子在酸性环境中也能被氧气氧化，请写出相关离子方程式是 。（2） 步骤中萃取剂也可用四氯化碳的理由是 ， 该步骤所用主要玻璃仪器
14、的名称是 。30(10 分) 二氧化氯（ClO2）是一种高效消毒剂，易溶于水，沸点为 11.0，极易爆炸分解，若用空气、二氧化碳、氮气等惰性气体稀释时，爆炸性则降低。用干燥的氯气与固体亚氯酸钠制备二氧化氯，装置如图：（1） 仪器 a 的名称为 ，装置 A 中反应的离子方程式为 。（2） 试剂X 的作用是 。（3） 装置D 中通入干燥空气的作用是 。（4） 该实验装置的缺陷是 。31(4 分)标准状况下，某气态烃A 的密度是 1.25gL1， 取 x L 的 A 在足量的氧气中充分燃烧，生成的混合气体通入到 50 mL NaOH 溶液，随后取此溶液 25 mL 将其稀释至100 mL，并向此稀释
15、后的溶液中逐滴加入 0.1 molL1 的HCl 溶液，产生的CO2 气体体积与所加入的盐酸的体积之间的关系如下图所示：（1）A 的摩尔质量为 。（2）请计算 x 的值（写出具体计算过程）。2019 年第二学期期末调研试卷高一化学 参考答案一、选择题（本大题共 50 分。每小题中只有一个正确答案，不选、多选、错选均不得分。）12345678910BDABCDDBBC11121314151617181920CCBABDBBDA2122232425BBCAC二、非选择题(50 分)26.（10 分，每空 2 分）（1）CH3CH2CH2CH3Ca(ClO)2点燃（2）3Mg+N2Mg3N2Fe+2
16、Fe3+3Fe2+催化剂H2CCH2 + H2OCH3CH2OH27.（10 分，每空 2 分）（1）乙醇（2）CH3COOCH2CH3 + NaOH（3）A（4） 氧化反应CH3COONa +CH3CH2OH（5） CH2CH2 +CH3COOH一定条件CH3COOCH2CH328.（8 分，每空 2 分）（1） CuCuFeS2（其他合理答案也给分）22422（2）2SO +O +4OH2SO 2+2H OSO29.（8 分，每空 2 分）222（1）过滤4H+4I+O 2I +2H O（2） 四氯化碳与水不相溶，且溴在四氯化碳中的溶解度远大于水中分液漏斗（必须要有分液漏斗才给 2 分，多
17、写烧杯不扣分，只写烧杯不给分！）30.（10 分，每空 2 分）（1）圆底烧瓶MnO2+4H+2Cl Mn2+Cl2+2H2O（2） 吸收HCl（3） 稀释降低二氧化氯的浓度，减少其爆炸的可能性（4） 装置E 没有采取防倒吸措施；装置D 和 E 之间缺少干燥装置。31.（4 分）（1）28 gmol1（2 分）（2）0.112（2 分）产生二氧化碳所消耗的 n(HCl)=cV=0.10.05=0.005mol H+ + HCO3 H2O + CO2110.005molan(CO2)=a=0.005mol（1 分）n(C2H4)=0.5n(CO2)2=0.005mol x=n(C2H4)Vm=0.00522.4=0.112L （1 分 ）