1、班 级 准考证号 考场 姓 名_密封线内不得答题uuuuuuuuuuu装uuuuuuuuuuuuuuu订uuuuuuuuuuu线uuuuuuuuu20152016学年度第一学期高二第二次月测试卷化 学 （考试时间90分钟，试卷满分100分）第卷（选择题，共48分）一.选择题(每小题只有一个选项符合题意)1.下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是 ( D)A.CH3COOH B.Cl2 C. SO3 D NH4HCO32下列关于强、弱电解质的叙述，有错误的是 ( ) A强电解质在溶液中完全电离，不存在电离平衡 B在溶液中，导电能力强的电解质是强电解质，导电能力弱的电解质是弱电解质 C同一弱电
2、解质的溶液，当温度、浓度不同时，其导电能力也不同 D纯净的强电解质在液态时，有的导电，有的不导电3.下列各电离方程式中，书写正确的是 ( A)A. Fe(OH)3=Fe3+3OH- B. KHSO4K+H+SO42-C. NH4HCO3=NH4+HCO3- D. NaH2PO4=Na+2H+PO43-4.下列操作过程中使溶液导电性变化较大的是 ( D)来源:学*科*网A. 100ml 0.1mol/L的氯水中通入0.01molSO2气体B. 100ml 0.5mol/L的NaOH中通入0.005mol氯气 C. 100ml 0.5mol/L的CuSO4溶液中加入4g NaOH固体D. 100m
3、l自来水中加入0.01mol蔗糖溶解5.在相同温度时，100mL0.01molL-1的醋酸溶液与10mL 0.1molL-1的醋酸溶液相比较，下列数值中，前者大于后者的是（ ）A. H+的物质的量 B. CH3COOH的物质的量C.中和时所需NaOH的量 D. 醋酸的电离常数6.下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是（ ）A 相同浓度的两溶液中c(H+)相同B pH3的两溶液稀释100倍，pH都为5C 100mL 0.1mol/L的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠D 两溶液中分别加人少量对应的钠盐，c(H)均明显减小7水的电离过程为H2OH+OH-,在不同温度下其平衡常数为K(25)=1.
4、010-14,K(35)=2.110-14。则下列叙述正确的是（ ）AC(H+)随着温度升高而降低 B水的电离是吸热的C水的电离度 D35时，c(H+)c（OH-）8. 20 时H2S饱和溶液1 L，其浓度为0.1 molL-1，其电离方程式为H2SH+HS-，HS-H+S2-，若要使该溶液中H+浓度增大，同时使S2-浓度减小，可采取的措施是(D )A.加入适量的水 B. 加入适量的CuSO4固体C.通入适量的SO2 D. 加入适量的NaOH固体9.已知室温时，0.1 mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是(B )A.升高温度，溶液的pH和电离平衡常数均减小 B.该溶
5、液的pH=4C.此酸的电离平衡常数约为110-7 D.加入少量纯HA，电离程度和电离平衡常数均减小10.下列事实一定能证明HNO2是弱电解质的是(C )常温下NaNO2溶液的pH7；用HNO2溶液做导电实验，灯泡很暗；HNO2和NaCl不能发生反应；0.1 mol/L HNO2溶液的pH=2.1；NaNO2和H3PO4反应，生成HNO2；pH=1的 HNO2溶液稀释至100倍，pH约为2.3A. B. C. 全部 D. 1125时，在浓度为1 molL-1的（NH4）2SO4、（NH4）2 CO3、（NH4）2Fe（SO4）2的溶液中，测得c（NH4+）分别为a、b、c（单位为molL-1）。
6、下列判断正确的是（ ）Aa=b=c Bcab Cacb Dabc12将pH=3的盐酸溶液和pH=11的氨水等体积混合后，溶液中离子浓度关系正确的是( A)AC(NH4+)C(Cl)C(H+)C(OH) BC(Cl)C(NH4+)C(H+)C(OH) CC(NH4+)C(Cl)C(OH)C(H+) DC(Cl)C(NH4+)C(OH)C(H+)13下列实验操作和数据记录都正确的是( A) A用托盘天平称量时，将NaOH固体放在右盘内的滤纸上，称得质量为10.2gB用50mL酸式滴定管量取KOH溶液，体积为36.60mLC用10mL量筒粗略量取NaCl溶液，体积为9.2mLD用湿润的pH试纸测稀盐
7、酸溶液的pH，pH3.5214在100ml0.01mol/LKCl溶液中，加入1ml0.01mol/LAgNO3溶液，下列说法正确的是（AgCl的Ksp1.81010）（ ）来源:Z#xx#k.ComA无AgCl沉淀B有AgCl沉淀析出 C有沉淀，但不是AgCl D无法确定 15.对室温下pH相同、体积相同的氨水和氢氧化钠溶液分别采取下列措施，其中叙述正确的是 ( A)A加入适量的氯化铵晶体后，两溶液的pH均减小 B温度下降10，两溶液的pH均不变C分别加水稀释10倍，两 溶液的pH仍相等 D用盐酸中和，消耗盐酸的体积相同16.25时，某溶液中由水电离产生的C（H+）和C（OH-）的乘积为11
8、0-20，下列说法正确的是 ( )A该溶液的pH不可能是7 B该溶液的pH一定是4 C该溶液的pH一定是10 D不会有这样的溶液题号12来源:学科网ZXXK2345 6 7 8 910111213141516答案来源:学_科_网Z_X_X_K 第卷（非选择题，共52分）三、填空题：（30分）17（10分(1)25时,0.005mol/LH2SO4溶液的PH=_；0.05mol/LBa(OH)2C(H+)=_ （2）某温度下纯水中的C（H+）= 210-7mol/L，则此时溶液中的C（OH-）= ；若温度不变，滴入稀盐酸，使C（H+）= 210-4mol/L，则溶液中C（OH-）= ,此时溶液中
9、由水电离产生的C（H+）= 。18（8分）（1）将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液呈 （填“酸性”，“中性”或“碱性”，下同），溶液中c(Na) c(CH3COO)（填“ ” 或“”或“” ，下同）。（2）pH3的醋酸和pH11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈 ，溶液中c(Na) c(CH3COO) 。（3）物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液中c(Na) c(CH3COO)，则混合后溶液呈 ，醋酸体积 氢氧化钠溶液体积。 （4）将m mol/L的醋酸和n mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液的pH7，则醋酸溶液中c(H) 氢氧化钠溶液中c(OH)，m与n的
10、大小关系是 。19. （12分）在一定温度下，有a. 硫酸b. 盐酸c.醋酸三种酸：(1) 当三种酸物质的量浓度相同时，c(H+)由大到小的顺序是_.(2) 同体积，同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH的能力由大到小的顺序是_.(3) 若三者c(H+)相同时，物质的量浓度由大到小的顺序是_.(4) 当三者c(H+)相同且体积也相同时，分别放入足量的锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是_.(5)当c(H+)相同，体积相同时，同时加入形状，密度，质量完全相同的锌，若产生相同体积的H2(相同状况)，则开始时反应速率的大小关系为_ .(6)将c(H+)相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍后，
11、c(H+)由大到小的顺序是_.四、实验题（22分）20（8分）、在2mL0.1mol/L的NaCl溶液中，加入2mL0.1mol/L的AgNO3溶液，可观察到 ，此反应的离子方程式 。将此混合液过滤，滤渣加入2mL0.1mol/L的KI溶液，搅拌，可观察到 ，反应的离子方程式为 。21.（8分）（1）AgNO3的水溶液呈 （填“酸”、“中”、“碱”）性，原因是（用离子方程式表示）： ；实验室在配制AgNO3的溶液时，常将AgNO3固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以 （填“促进”、“抑制”）其水解。（2）氯化铝水溶液呈 性 ，原因是（用离子方程式表示）：_ _。把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是 。22.（6分）准确移取20.00mL某未知浓度的盐酸于一洁净的锥形瓶中，然后用0.20molL -1的氢氧化钠溶液(指示剂为酚酞).滴定结果如下：NaOH起始读数NaOH终点读数第一次 0.10mL 18.60mL第二次来源:学,科,网 0.30mL 18.20mL (1) 取20.00mL待测液，用 量取。(2) 达到滴定终点的标志是 。 (3)根据以上数据可以计算出盐酸的物质的量浓度为 molL-1. 版权所有：高考资源网()