1、西和二中20152016学年度第二学期高一期中试题化 学一选择题（共18小题，满分54分，每小题3分）1化学反应A2+B22AB的能量变化如图所示，则下列说法正确的是（）A断裂2mol AB键需要吸收ykJ的能量B断裂1mol AA键和1mol BB键能放出xkJ的能量C该反应是吸热反应D2mol AB的总能量高于1 mol A2和1mol B2的总能量2X元素的阳离子与Y的阴离子具有相同的核外电子排布，则下列比较中正确的是 （ ）A.原子序数：XYB. 最外层电子数：XY D. 原子半径：XY3100mL浓度为2mol/L的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气的量，可采用的
2、方法是（）A加入适量的6mol/L的盐酸 B加入适量蒸馏水C加入数滴氯化铜溶液 D加入适量的氯化钠溶液4在四个不同的容器中进行合成氨的反应。根据下列在相同时间内测定的结果，判断生成氨的速率最快的是Av (NH3)=03 molL1min1 Bv (H2)=03molL1min1Cv (N2)=02 molL1min1 Dv (N2)=005molL1s15下列各组化合物中，化学键类型完全相同的时（ ）A.HCl和NaOHB.Na2O和Na2O2C.CO2和CaOD. CaCl2和Na2S 6与氢氧根具有相同的质子数和电子数的微粒是（）ACH4 BNH4+ CCl DNH27下列说法正确的是 （
3、 ）离子化合物含离子键，也可能含极性键或非极性键共价化合物含共价键，也可能含离子键含金属元素的化合物不一定是离子化合物由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物由分子组成的物质中一定存在共价键熔融状态能导电的化合物是离子化合物A B C D8下列有关硫元素及其化合物的表示正确的是（）A质子数为16、中子数为17的硫原子：B硫离子（S2）的结构示意图：C二硫化碳分子的结构式：S=C=SD硫化氢分子的电子式：9下列说法中，正确的是（）A第A族元素的金属性一定比A族元素的金属性强B第三周期中的非金属元素的气态氢化物还原越强，对应元素的最高价含氧酸酸性越弱C非金属元素之间只能形成共价化合物D短周期中，同
4、周期元素的离子半径从左到右逐渐减小10下列关于碱金属元素和卤素的说法中，错误的是（）A溴单质与水的反应比氯单质与水的反应更剧烈B碱金属元素中，锂原子失去最外层电子的能力最弱；卤素中，氟原子得电子的能力最强C钠与水的反应不如钾与水的反应剧烈D随核电荷数的增加，碱金属元素和卤素的原子半径都逐渐增大11下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是（）A.铝片与稀H2SO4的反应B.Ba(OH)28H2O与NH4Cl的反应C.灼热的炭与CO2的反应D.甲烷在O2中的燃烧反应12燃料电池是燃料（例如CO、H2、CH4等）跟氧气或空气起反应，将此反应的化学能转变为电能的装置，电解质溶液通常是KOH溶液下列关
5、于甲烷燃料电池的说法错误的是（）A负极反应式为CH4+10OH8e CO32+7H2OB正极反应式为O2+2H2O+4e 4OHC随着不断放电，电解质溶液碱性不变D甲烷燃料电池的能量利用率比甲烷燃烧的能量利用率大13某主族元素R的最高正价与最低负化合价的代数和为4，由此可以判断（）AR气态氢化物化学式为H2RBR一定是A族元素CR的气态氢化物比同周期其他元素气态氢化物稳定DR一定是第四周期元素14反应C(s) + H2O(g) CO(g) + H2（g）在一可变容积的密闭容器中进行,下列条件能使反应速率增大的是A增加C的量B将容器的体积缩小一半C保持体积不变，充入N2，使体系的压强增大D保持压
6、强不变，充入N2，使容器的体积变大15在下列影响化学反应速率的外界因素中，肯定能使化学反应速率加快的方法是（）升高温度 使用催化剂 增大反应物浓度 将块状固体反应物磨成粉末增大压强ABCD16 N2+3H22NH3，是工业上制造氮肥的重要反应下列关于该反应的说法正确的是（）A降低体系温度能加快反应速率B增加N2的浓度能加快反应速率C使用催化剂不影响反应速率D若反应在密闭容器中进行，N2和H2能100%转化为NH317在一定温度下，可逆反应2A （g）+B （g）C （g）+D （g）达到平衡的标志是（）AC的生成速率和B的消耗速率相等Bv正（A）=2v正（B）C2v正（A）=v逆（B）D反应混
7、合物中A、B、C、D的质量分数不再发生变化18在如图所示的8个装置中，属于原电池的是（）ABCD西和二中20152016学年度第二学期高一期中考试化学答题卡一选择题（共18小题，满分54分，每小题3分）题号12345678910选项来源:学&科&网来源:Z.xx.k.Com来源:学科网ZXXK题号1112131415161718选项二填空题（共4小题，满分38分）19（6分）某温度时，在2L容器中X、Y、Z三种气体物质的物质的量（n）随着时间（t）变化的曲线如图所示由图中数据分析：（1）该反应的化学方程式为 （2）反应开始至2min，用X表示的平均反应速率为 molL1mi1；平衡时，Y的转化
8、率为，平衡时，Z的浓度为 _ molL1（3）下列叙述能说明上述反应达到平衡状态的是（填选项、多选）AX、Y、Z的物质的量之比为3：1：B混合气体的压强不随时间的变化而变化C单位时间内每消耗3mol X，同时生成2mol ZD混合气体的总质量不随时间的变化而变化E混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化20（13分）下表是周期表中的一部分，根据AK在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答 族周期I AAAAAAA01A2来源:学科网DEGI3BCFH4JK来源:Z.xx.k.Com（1）表中元素，化学性质最不活泼的是，只有负价而无正价的是，氧化性最强的单质是，还原性最强的单质是（2）最高价氧化
9、物的水化物碱性最强的是，酸性最强的是，呈两性的是（3）A分别与D、E、F、G、H形成的化合物中，最稳定的，（4）在这些元素中(除I外)，原子半径最大的是 ，原子半径最小的是 （5）D和K组成化合物的电子式 ，（6）B的最高价氧化物的水化物和C的最高价氧化物相互反应的离子方程式： 21（8分）如图所示装置中，金属镁、铝和电流表通过导线相连：（1）若烧杯中溶液为稀硫酸，两极的电极反应式为：负极 ；正极 （2）若烧杯中溶液为氢氧化钠溶液，两极的电极反应式为：负极 ；正极 22（11分）根据组成原电池的条件，试以反应：2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+设计一个原电池，（1）画出示意图并标出原电池的正、
10、负极和电子的流向（画在下面方框中），供选用的电解质溶液有：稀硫酸、硫酸铜溶液、三氯化铁溶液。供选用的电极材料有：锌片、铜片、铁片、石墨。（2）写出电极反应式。 电极材料及电极反应式：负极材料：_ ，电极反应式：_ _ _ 正极材料：_，电极反应式：_ _ _电解质溶液：_三解答题（共1小题，满分8分）23在一体积固定的密闭容器中加入反应物A，B，发生如下反应：A+2B3C反应经2min后，A的浓度从开始时的1.0mol/L降到0.8mol/L已知反应开始时B的浓度是0.8mol/L，求：（ 1 ）2min末B，C的浓度;（ 2 ）2min内C的平均化学反应速率;（ 3 ）2min末时物质B的转化率。 版权所有：高考资源网()