1、湖南省株洲市天元区株洲市第二中学2020届高三化学第13次月考试题（含解析）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 Cl 35.5 Sr 88 一、选择题：每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.化学与生产、生活密切相关。下列叙述错误的是A. “煮豆燃豆箕，豆在釜中泣”，诗中涉及的能量变化主要是化学能转化为热能和光能B. 碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查C. 明代李时珍的本草纲目谷四烧酒中记载：“惟以糯米或粳米或黍或秫或大麦蒸熟，和麴酿瓮中七日，以甑蒸取”。该过程中涉及蒸馏操作D. 陶瓷是应用较早的人造材料，主要化学成分是硅酸盐【答案
2、】B【解析】【详解】A“豆箕”是大豆的秸秆，主要成分是纤维素，燃烧纤维素是把化学能转化为热能，伴随有光能，故A正确；B碳酸钡可溶于胃酸生成可溶性钡盐，可溶性钡盐能使蛋白质变性，碳酸钡不能用于胃肠X射线造影检查，用于胃肠X射线造影检查的盐是硫酸钡，B错误；C酿酒过程用到了蒸馏操作，故C正确；D陶瓷是由黏土烧制而来，黏土的主要成分是硅酸盐，陶瓷的主要化学成分是硅酸盐，D正确；答案选B。2.硫酸锰在电解锰、染料、造纸以及陶瓷等工业生产中有广泛的应用。利用软锰矿(主要成分为MnO2，含铁的化合物等杂质)和闪锌矿(主要成分ZnS)制得硫酸锰的流程如下：已知：常温下，Ksp(ZnS)=1.2l024、Ks
3、p(MnS)=1.51015关于该流程说法错误的是A. “酸浸”时，为了缩短浸取时间，常加入少量FeSO4溶液，FeSO4的作用可能是作催化剂。B. “沉锌”反应为：Zn2+(aq)+MnS(s)ZnS(s)+Mn2+(aq)，该反应的平衡常数K为1.25109C. “除铁”时加二氧化锰是为了氧化Fe2+，然后向溶液加适量氨水将溶液pH调节为34D. 该流程中可以循环利用物质是ZnS【答案】C【解析】【详解】A酸浸时，为了缩短浸取时间，常加入少量FeSO4溶液，说明FeSO4能够加快化学反应速率，因此其作用可能是作催化剂，A正确；B“沉锌”反应为：Zn2+(aq)+MnS(s)ZnS(s)+M
4、n2+(aq)，该反应的平衡常数K=1.25109，B正确；C除铁时加二氧化锰是为了氧化Fe2+为Fe3+，反应的离子方程式为：MnO2+2Fe2+4H+=Mn2+2Fe3+2H2O，在调整溶液pH时不能使用氨水，否则就会引入杂质离子NH4+，应该使用含有Zn2+或Mn2+的物质，如加入Zn(OH)2、ZnCO3、MnCO3等将溶液pH调节为34，C错误；D根据流程图可知：MnS沉锌得到ZnS，ZnS可循环到“酸溶”步骤中得到充分利用，故该流程中可以循环利用的物质是ZnS，D正确；故合理选项C。3.糖类、油脂、蛋白质是生产生活中的重要物质。下列有关说法不正确的是（）A. 淀粉在人体内水解的最终
5、产物为葡萄糖B. 油脂属于酯类，可用于制取肥皂C. 蛋白质的基本结构单元是氨基酸D. 糖类、油脂、蛋白质中均只含有碳、氢、氧三种元素【答案】D【解析】【详解】A淀粉在人体内水解的最终产物为葡萄糖，氧化后提供能量，故A正确；B油脂是高级脂肪酸与甘油形成的酯，属于酯类，碱性条件下水解，发生皂化反应，制取肥皂，故B正确；C蛋白质的基本结构单元是氨基酸，氨基酸分子间脱水形成多肽，最终生成蛋白质，故C正确；D蛋白质中除含有碳、氢、氧三种元素外，还可能含有N、P、S等元素，故D错误；故选D。4.下列根据实验操作所得出的现象和结论均正确的是选项实验操作实验现象结论A向某溶液中先滴加氯水，再滴加少量KSCN溶
6、液溶液变成红色原溶液中含有Fe2B将变黑的银器放入装满食盐水的铝盆中，二者直接接触银器恢复往日光泽2Al3Ag2S6H2O6Ag2Al(OH)33H2SC向铬酸钾溶液中加入硫酸已知：Cr2O72- (橙色)H2O2CrO42- (黄色)2H溶液由橙色变为黄色Cr2O72-转变为CrO42-D将石蜡油气化后，使气体流经碎瓷片，将生成的气体通入酸性高锰酸钾溶液溶液紫红色褪去碎瓷片的主要作用是使石蜡油受热均匀A. AB. BC. CD. D【答案】B【解析】【详解】A该溶液中滴加KSCN溶液后变成红色，说明滴加氯水后的溶液中含有Fe3+，Fe3+可能是原溶液中含有的，也可能是Fe2+被氯水氧化产生的
7、，因此不能确定原溶液中是否含有Fe2，A错误；B将铝片和银器插入一个盛食盐水的烧杯中处理，发生原电池反应，负极发生氧化反应，Al失去电子生成Al3+，电极反应式为：Al-3e-=Al3+，正极发生还原反应，Ag2S获得电子生成Ag与S2-，电极反应式为3Ag2S+6e-6Ag+3S2-，Al3+与S2-发生双水解反应反应，生成Al(OH)3与H2S气体，故总的反应方程式为：2Al+3Ag2S+6H2O=2Al(OH)3+6Ag+3H2S，B正确；C铬酸盐溶液呈黄色，加入硫酸，溶液中c(H+)增大，化学平衡逆向移动，CrO42-转变为Cr2O72-，溶液显橙色，C错误；D石蜡油高温分解实验中，碎
8、瓷片起到催化作用，D错误；故合理选项是B。5.主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20，它们可以组成化学式为ZXY3W8的硅酸盐。X3+与W2具有相同的电子层结构，W、Z与X、Y的质子数之和相等。下列判断正确的是A. 化合物ZXW2的水溶液呈碱性B. 简单气态氢化物稳定性：YWC. 最高价氧化物对应水化物酸性：XYD. 简单离子半径：XZ【答案】A【解析】【分析】主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20，它们可以组成化学式为ZXY3W8的硅酸盐，必含和O，X3与W2具有相同的电子层结构，W、X分别为O、Al，W、Z与X、Y的质子数之和相等，Y、Z依次为Si、K。
9、【详解】A、KAlO2溶液由于AlO2水解显碱性，故符合题意；B、简单气态氢化物的稳定性SiH4CH4H2O，故不符合题意；C、最高价氧化物对应水化物酸性H3AlO3H4SiO4，故不符合题意；D、硅酸盐必含Si和O，根据题给条件可以推出W、X、Y、Z依次为O、Al、Si、K，简单离子半径Al3NaNOCB (3). sp3杂化 (4). N (5). C2H6 (6). sp2 (7). 升温破坏了硼酸晶体中的氢键，并且硼酸分子与水形成分子间氢键，使溶解度增大 (8). 4 (9). 【解析】【详解】（1）B原子核外电子排布式为：1s22s22p1，基态硼原子的价电子排布图是，同周期第一电离
10、能从左向右逐渐增大，N元素2P3为半充满结构，第一电离能变大，所以，与硼处于同周期的非金属主族元素的第一电离能由大到小的顺序为FNOCB。故答案为：；FNOCB；（2）B2H6分子结构如图，B形成4个键，价层电子对为4，则B原子的杂化方式为sp3杂化。故答案为：sp3杂化；氨硼烷（NH3BH3）分子中存在配位键，提供孤电子对的成键原子是N，B提供空轨道，用价电子迁移法，N与B之间夹着碳元素，与氨硼烷互为等电子体的分子C2H6（填分子式）。故答案为：N；C2H6；（3）H3BO3晶体为片层结构，B原子最外层有3个电子，与3个-OH形成3个共价键，B的杂化方式为sp2；硼酸在热水中比在冷水中溶解度
11、显著增大的主要原因是：升温破坏了硼酸晶体中的氢键，并且硼酸分子与水形成分子间氢键，使溶解度增大。故答案为：sp2 ；升温破坏了硼酸晶体中的氢键，并且硼酸分子与水形成分子间氢键，使溶解度增大；（4）原子分数坐标为（0.5，0.2，0.5）的Cs原子位于晶胞体内，原子分数坐标为（0，0.3，0.5）及（1.0，0.3，0.5）的Cs原子分别位于晶胞的左侧面、右侧面上，原子分数坐标为（0.5，0.8，1.0）及（0.5，0.8，0）的Cs原子分别位于晶胞的上底面、下底面，原子分数坐标为（0，0.7，1.0）及（1.0，0.7，1.0）（0，0.7，0）及（1.0，0.7，0）的Cs原子位于晶胞平行于
12、y轴的棱上，则晶胞中Cs原子数目为：1+4+4=4，由化学式CsSiB3O7，可知晶胞相当于含有4个“CsSiB3O7”，故晶胞质量=4 g，则晶体密度=gcm3。故答案为：4；。【点睛】本题考查物质结构与性质，涉及电离能、核外电子排布、晶体类型与性质、杂化方式、氢键、晶胞计算等，注意同周期主族元素第一电离能变化异常情况，会用氢键解释有关的问题，（4）为易错点、难点，关键是明确原子在晶胞中的位置，需要学生具有一定的空间想象。化学选修5：有机化学基础12.DLm络氨酸是一种营养增补剂，能提高人体的免疫力。一种合成DLm一络氨酸的路线如下：已知：回答下列问题：（1）A的化学名称为 _，F中含氧官能
13、团的名称是_。（2）E到F的反应类型为_。（3）写出D到E的化学方程式_。（4）化合物M是一种氨基酸，是H的同分异构体。满足以下条件的M的同分异构体有_种。i.环上有两个处于邻位上的取代基，与FeCl3溶液不能发生显色反应；ii.1molM与足量金属钠反应产生1.5molH2。其中分子中存在两个手性碳原子，且能在浓硫酸催化加热条件下发生消去反应而消除旋光性，该异构体的结构简式为_、_（已知：分子中存在手性碳原子的分子叫手性分子，手性分子具有旋光性）。（5）是合成药物扑热息疼的中间体。设计由苯酚和ClCH2OCH3制备的合成路线_（无机试剂任选。）【答案】 (1). 间甲基苯酚或3甲基苯酚 (2
14、). 羟基、醚键 (3). 加成反应 (4). 2+O2+2H2O (5). 7 (6). (7). (8). 【解析】【分析】A为，在光照条件下，与氯气发生取代反应生成B，B为，B在NaOH水溶液中发生水解，再酸化后生成C，C为，根据信息C和ClCH2OCH3发生取代反应生成D，D为，D在铜作用下催化氧化生成E，E为，E与HCN发生加成反应生成F，F为，F与氨经过取代反应生成G，G水解后生成H，H在硫酸和乙酸中制得产品。【详解】（1）A为，化学名称为间甲基苯酚或3甲基苯酚，F为，含氧官能团的名称是羟基、醚键。故答案为：间甲基苯酚或3甲基苯酚；羟基、醚键；（2）与HCN发生加成反应生成F，F为
15、，E到F的反应类型为加成反应。故答案为：加成反应；（3）D在铜作用下催化氧化生成E，D到E的化学方程式2+O2+2H2O。故答案为：2+O2+2H2O；（4）化合物M是一种氨基酸，是H的同分异构体。i.环上有两个处于邻位上的取代基，与FeCl3溶液不能发生显色反应，没有酚羟基；ii.1molM与足量金属钠反应产生1.5molH2，除羧基外还有两个醇羟基。满足条件的M的同分异构体有7种，分别是：、，其中分子中存在两个手性碳原子，且能在浓硫酸催化加热条件下发生消去反应而消除旋光性，该异构体的结构简式为、。故答案为：7；、；（5）是合成药物扑热息疼的中间体，由苯酚和ClCH2OCH3制备，在引入氨基过程中，要用浓HNO3进行硝化反应，酚羟基易被氧化，需进行保护，合成路线如下：。故答案为：。