1、高考资源网（） 您身边的高考专家课题9钠及其重要化合物学习任务1钠的性质及应用一、物理性质：银白色，有金属光泽的固体，质地柔软，熔点低(小于100 )，密度比水的小但比煤油的大。二、从钠的原子结构认识钠的化学性质还原性1与非金属单质反应(1)2NaCl22NaCl(现象：剧烈燃烧，产生白烟)。(2)4NaO2=2Na2O(现象：银白色固体变暗)。(3)2NaO2Na2O2(现象：先熔化成小球，后燃烧产生黄色火焰，生成淡黄色固体)。2与水(滴有酚酞)、酸、醇、盐溶液反应(1)钠与水反应的离子方程式：2Na2H2O=2Na2OHH2(现象：浮、熔、游、响、红)。(2)钠与盐酸反应的离子方程式：2N
2、a2H=2NaH2。(3)钠与乙醇反应的化学方程式：2Na2CH3CH2OH2C2H5ONaH2(现象：沉、慢)。(4)钠与CuSO4溶液反应的化学方程式：2NaCuSO42H2O=Cu(OH)2Na2SO4H2。三、制取及保存1制取：化学方程式为2NaCl(熔融)2NaCl2。2保存：密封保存，通常保存在石蜡油或煤油中。四、用途1钠钾合金(液态)可用于原子反应堆的导热剂。2用作电光源，制作高压钠灯。3冶炼某些金属：金属钠具有强还原性，熔融状态下可以用于制取某些金属，如4NaTiCl44NaClTi。1判断正误(正确的打“”，错误的打“”)。(1)(2017高考全国卷，13B)将金属钠在燃烧匙
3、中点燃，迅速伸入集满CO2的集气瓶，集气瓶中产生大量白烟，瓶内有黑色颗粒产生，说明CO2具有氧化性。()(2)钾、钠、镁等活泼金属着火时，不能用泡沫灭火器灭火。()(3)钠是银白色金属，熔点低，硬度大。()(4)金属钠在石棉网上加热时，先熔化成银白色小球，然后剧烈燃烧，产生黄色火焰，生成淡黄色的固体。()(5)金属钠具有强还原性，可与TiCl4溶液反应制取金属Ti。()答案：(1)(2)(3)(4)(5)2金属钠露置在空气中会发生一系列变化，其过程如下：银白色金属钠表面变暗出现白色固体，接着表面变潮湿白色块状固体白色粉末状物质请写出上述各步反应的化学方程式：_。答案：4NaO2=2Na2O；N
4、a2OH2O=2NaOH；2NaOHCO29H2O= Na2CO310H2O；Na2CO310H2O=Na2CO310H2O3钠与盐溶液的反应：则将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体又有白色沉淀产生的是_。MgSO4溶液BaCl2溶液饱和澄清石灰水Ca(HCO3)2溶液CuSO4溶液解析：钠先与水反应：2Na2H2O=2NaOHH2。中Mg22OH=Mg(OH)2；中不能生成沉淀，不符合题意；中反应消耗水，溶液温度升高，Ca(OH)2的溶解度降低，析出Ca(OH)2白色沉淀；中Ca2HCOOH=CaCO3H2O；中生成的Cu(OH)2是蓝色沉淀，不符合题意。答案：钠与氧气的反应宏观辨识
5、与微观探析、变化观念1下列有关钠的说法正确的是()ANa与足量O2反应生成Na2O，随着温度的升高，生成Na2O的速率逐渐加快B1 mol Na被完全氧化生成Na2O2，失去2NA个电子CNa表面自然形成的氧化层能够保护内层金属不被空气氧化DNa在O2中完全燃烧所得产物的电子式为解析：选D。Na在点燃或加热时生成Na2O2，A错误；1 mol Na氧化为Na2O2失去NA个电子，B错误；Na表面形成的氧化层不能保护内层金属不被空气氧化，C错误。2(双选)等质量的两块钠，第一块在足量氧气中加热，第二块在足量氧气中于常温下充分反应，则下列说法正确的是()A第一块钠失去电子多B两块钠失去电子一样多C
6、第一块钠的反应产物质量大D两块钠的反应产物质量一样大解析：选BC。金属钠失电子均变为1价的阳离子，等质量的两块钠，失去电子数目是一样的。根据反应4NaO2=2Na2O可知，1 mol金属钠完全反应生成氧化钠的质量是31 g，根据反应2NaO2Na2O2可知，1 mol 金属钠完全反应生成过氧化钠的质量是39 g，等质量的两块钠的物质的量相等，所以生成过氧化钠的质量大，即第一块钠的反应产物质量大。钠与水反应的延伸钠与酸、碱、盐溶液的反应科学探究与创新意识、变化观念3把一小块金属钠放入下列溶液中，说法正确的是()A放入饱和NaOH溶液中：有氢气放出，恢复至原温度后溶液的pH增大B放入稀CuSO4溶
7、液中：有氢气放出，有紫红色铜析出C放入MgCl2溶液中：有氢气放出，有白色沉淀生成D放入NH4NO3溶液中：有无色无味气体放出解析：选C。A项错误，饱和NaOH溶液中放入钠，钠与水反应消耗水且生成NaOH，从而会有部分NaOH晶体析出，同时生成氢气，由于溶液仍是饱和NaOH溶液，故溶液的pH不变；B项错误，钠先与水反应生成H2和NaOH，然后生成的NaOH与CuSO4 反应会出现蓝色沉淀；C项正确，钠先与水反应生成H2和NaOH，然后生成的NaOH与MgCl2反应生成 Mg(OH)2白色沉淀；D项错误，钠先与水反应生成H2和NaOH放热，然后生成的NaOH与NH反应生成NH3H2O，NH3H2
8、O部分分解产生的少量氨会与氢气同时放出，故放出的气体有刺激性气味。4如图甲是演示金属钠与水反应的重要实验，为收集并检验气体产物，某兴趣小组将甲装置改进成如下乙或丙装置，请根据要求回答下列问题。(1)写出钠与水反应的离子方程式：_。(2)按乙装置实验，液体添加完毕后，关闭活塞，打开右边胶塞，向煤油中加入一小块钠，立即塞好胶塞，可观察到的现象是_(填字母)。A钠块始终保持在a处，直至完全消失B钠沉入U形管b处而后又慢慢浮到a处C钠处于煤油和水的交界处上下浮动D随着反应的进行，煤油与胶塞处液面下降，漏斗中液面上升E最终钠块在煤油中燃烧起来(3)乙装置中漏斗在反应过程中的主要作用是_。(4)用乙装置实
9、验，点燃气体产物时，是否需要检验纯度？_(填“是”或“否”)。(5)按图丙所示方法来收集产生的气体，需将钠包好，再放入水中。取相同质量的钠，按下列两种情况收集产生的气体在相同条件下的体积的关系是_(填字母)。用铝箔包住钠用铜箔包住钠A二者收集气体一样多B收集气体体积较大C收集气体体积较大解析：(2)因钠的密度比水小，比煤油大，钠与水接触时反应产生氢气，生成的气体将钠块带离水层，进入煤油层后停止反应又下沉，如此往复，直至钠反应完，反应过程中没有氧气，钠不可能燃烧，所以钠处于煤油和水的交界处上下浮动。(4)液体充满U形管，反应过程中只产生氢气，不可能含有氧气，点燃时不会爆炸，因而不需要检验氢气的纯
10、度。(5)Na和H2O反应产生H2的同时还产生NaOH，NaOH可以和Al发生反应2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2，故用铝箔包住钠时产生的H2的体积较大。答案：(1)2Na2H2O=2Na2OHH2(2)CD(3)储存反应过程中排出的水(4)否(5)B钠与溶液反应的规律和思维模型(1)钠与水、酸反应的实质都是与H的反应。(2)钠与溶液反应的思维模型金属钠与酸溶液的反应钠首先与酸反应，且反应比在纯水中剧烈，当酸反应完全后，再与水反应。金属钠与盐溶液的反应钠与盐溶液反应，不能置换出盐中的金属，因钠先与水反应，然后再考虑生成的NaOH是否能与盐进一步发生复分解反应。注意钠与乙醇反应，钠
11、块先沉在液面下，后上下浮动，能看到表面冒出气泡，但钠不能熔化成小球。 学习任务2钠的氧化物与氢氧化物一、氧化钠与过氧化钠物质氧化钠过氧化钠化学式Na2ONa2O2氧元素的化合价21颜色状态白色固体淡黄色固体电子式阴、阳离子个数比1212是否为碱性氧化物是否化合物类型离子化合物离子化合物与H2O反应的化学方程式Na2OH2O=2NaOH2Na2O22H2O=4NaOHO2与CO2反应的化学方程式Na2OCO2= Na2CO32Na2O22CO2=2Na2CO3O2与盐酸反应的化学方程式Na2O2HCl=2NaClH2O2Na2O24HCl=4NaCl2H2OO2用途氧化剂、供氧剂、漂白剂、杀菌剂
12、二、Na2O2的强氧化性与还原性从元素化合价角度分析Na2O2的性质：2Na22 1Na2O2的强氧化性试剂反应原理现象SO2气体Na2O2SO2=Na2SO4FeCl2溶液4Na2O24FeCl26H2O=4Fe(OH)3O28NaCl产生气泡和红褐色沉淀Na2SO3溶液Na2O2Na2SO3H2O=Na2SO42NaOH氢硫酸Na2O2H2S=S2NaOH溶液变浑浊酚酞溶液Na2O2与水反应生成了NaOH，溶液变红，Na2O2的强氧化性又使溶液褪色溶液先变红后褪色品红溶液Na2O2的强氧化性使之褪色红色褪去2.遇KMnO4等强氧化剂时，Na2O2表现出还原性，氧化产物为O2。3遇CO2、H
13、2O、H时，Na2O2发生自身的氧化还原反应。三、氢氧化钠1物理性质：NaOH的俗名为烧碱、火碱或苛性钠；它是一种白色固体，易溶于水并放出大量的热；有吸水性，吸收空气中的水分而潮解；有很强的腐蚀性。2化学性质(1)具有碱的通性(2)其他反应与金属铝反应：2Al2OH2H2O=2AlO3H2；与非金属单质反应：Cl22OH=ClClOH2O；酯类水解：CH3COOC2H5NaOHCH3COONaCH3CH2OH。3制取(1)土法制碱：Na2CO3Ca(OH)2=CaCO32NaOH；(2)现代工业制碱：2NaCl2H2O2NaOHH2Cl2。1判断正误(正确的打“”，错误的打“”)。(1)(20
14、19高考全国卷，11C)Na2O2在空气中放置后由淡黄色变为白色，反应的化学方程式为2Na2O2=2Na2OO2。()(2)烧碱、纯碱均属于碱，不能盛放在玻璃试剂瓶中。()(3)NaOH在空气中久置，最终变为Na2CO3。()(4)氧化钠、过氧化钠均为离子化合物。()(5)1 mol Na2O2固体中含离子总数为4NA。()(6)H2O2和Na2O2都属于过氧化物，含有的化学键完全相同。()(7)7.8 g过氧化钠含有的共用电子对数为0.2NA。()(8)将足量过氧化钠投入紫色石蕊溶液中，溶液先变蓝色后褪色，同时有气泡产生。()解析：(6)H2O2中只含共价键，Na2O2中既有离子键又有共价键
15、。(7)过氧化钠的电子式为，1 mol过氧化钠中含有1 mol共用电子对，所以7.8 g过氧化钠含有的共用电子对数为0.1NA。(8)过氧化钠与水反应生成了O2和NaOH，使紫色石蕊溶液变蓝色；过氧化钠具有强氧化性，能漂白石蕊溶液。答案：(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)2用双线桥分析Na2O2与水反应中电子转移的方向和数目：_。(1)氧化剂和还原剂是_，氧化产物是_，还原产物是_。(2)1 mol Na2O2与水完全反应时转移的电子数是_。答案：(1)Na2O2O2NaOH(2)NA(或6.021023)3(Na2O2的强氧化性与还原性)完成下列方程式。(1)向Na2SO3溶液
16、中加入少量Na2O2，反应的化学方程式：_。(2)Na2O2和MnO2反应生成Na2MnO4的化学方程式：_。(3)向酸性KMnO4溶液中加入Na2O2生成气体的离子方程式(MnO转化为Mn2)：_。(4)Na2O2吸收SO2气体，生成Na2SO4的化学方程式：_。答案：(1)Na2O2Na2SO3H2O=Na2SO42NaOH(2)Na2O2MnO2=Na2MnO4(3)5Na2O22MnO16H=10Na2Mn25O28H2O(4)Na2O2SO2=Na2SO4过氧化钠的性质及应用宏观辨识与微观探析、变化观念1(双选)下列有关Na2O2的说法不正确的是()A向包有Na2O2粉末的脱脂棉上滴
17、加几滴水，脱脂棉剧烈燃烧起来，说明Na2O2与H2O反应放热且有氧气生成BNa2O2与CO2反应时有单质O2生成，该反应属于置换反应CNa2O2在空气中久置变白，涉及的氧化还原反应中，Na2O2只做还原剂DNa2O2粉末加入Ca(HCO3)2溶液中，会产生气体和浑浊解析：选BC。A项，可燃物燃烧的条件是温度达到着火点和具有助燃物质；B项，反应物中没有单质参加反应，不符合置换反应的定义；C项，Na2O2与CO2、H2O的反应都是Na2O2自身的氧化还原反应，Na2O2既是氧化剂，又是还原剂；D项，Na2O2先和水反应生成O2和NaOH，NaOH再与Ca(HCO3)2反应产生CaCO3沉淀。2(教
18、材拓展题)某溶液中含有HCO、SO、CO、CH3COO4种阴离子。向其中加入足量的Na2O2固体后，溶液中离子浓度基本保持不变的是(假设溶液体积无变化)()ACH3COOBSOCCO DHCO解析：选A。Na2O2与水反应生成NaOH，HCOOH=COH2O，HCO浓度减小，CO浓度增大；SO具有还原性，被Na2O2氧化成SO，SO浓度减小；Na2O2与水反应产生的OH抑制CH3COO的水解，但CH3COO水解程度很小，所以CH3COO的浓度基本保持不变。过氧化钠的性质探究及纯度测定科学探究与创新意识3(过氧化钠的性质探究实验设计)某课外活动小组设计如图实验装置，验证“二氧化碳与水接触时才能和
19、过氧化钠反应”。(1)过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式是_，该反应中，反应物的总能量_(填“大于”或“小于”)生成物的总能量。(2)装置中的试剂是_(填字母)。a稀盐酸b稀硫酸c小苏打 d石灰石(3)实验时，应先打开弹簧夹_(填“K1”或“K2”)，观察到预期现象后，关闭它，再打开另一个弹簧夹。(4)实验过程中将带火星的木条置于a口，观察到带火星的木条始终不复燃。为观察到最终木条复燃，甲建议在后安装一个盛有碱石灰的干燥管，目的是_；乙认为即使采纳甲的建议且最终观察到木条复燃，也不能证明CO2参与了反应，原因是_。(5)为进一步达到实验目的，应补充的实验是取最终反应后中所得固体，_。解析：(1
20、)此反应是放热反应。(2)依据实验目的，需要干燥纯净的CO2，所以装置是制取CO2的装置，因为盐酸易挥发，所以应选择稀硫酸、小苏打。(3)先通干燥CO2，然后再通湿润CO2进行对比。(5)证明反应后固体中含有CO。答案：(1)2Na2O22CO2=2Na2CO3O2大于(2)bc(3)K2(4)除去未充分反应的CO2水与Na2O2反应生成O2(5)加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水中(答案合理即可)4(过氧化钠的纯度测定实验)现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样，用如图所示实验装置测定Na2O2试样的纯度。(可供选用的反应物只有CaCO3固体、6 molL1盐酸、6 molL1硫酸和
21、蒸馏水)回答下列问题：(1)装置A中液体试剂选用_。(2)装置B的作用是_，装置E中碱石灰的作用是_。(3)装置D中发生反应的化学方程式为_。(4)若开始时测得样品的质量为2.0 g，反应结束后测得气体体积为224 mL(标准状况)，则Na2O2试样的纯度为_。解析：(1)A是用来制取二氧化碳的装置，碳酸钙和硫酸反应时，生成的硫酸钙微溶于水，会覆盖在碳酸钙的表面，使反应不能继续进行，所以用盐酸而不用硫酸，故装置A中液体试剂选用6 molL1盐酸。(2)碳酸钙和盐酸反应生成的二氧化碳中含有氯化氢气体，可用饱和碳酸氢钠溶液除去；装置E中碱石灰的作用是吸收二氧化碳，防止二氧化碳对氧气的体积测量造成干
22、扰。(3)装置D中含有氧化钠和过氧化钠，CO2分别与它们发生反应。(4)根据反应2Na2O22CO2=2Na2CO3O2，反应结束后测得气体体积为224 mL(标准状况)，即生成的氧气的物质的量为0.01 mol，则过氧化钠的物质的量为0.02 mol，故试样中过氧化钠的纯度为100%78%。答案：(1)6 molL1盐酸(2)除去CO2气体中的HCl吸收装置D中反应剩余的CO2(3)2Na2O22CO2=2Na2CO3O2、Na2OCO2=Na2CO3(4)78%过氧化钠与水、二氧化碳反应的定量分析证据推理与模型认知5分别向甲、乙、丙、丁四个烧杯内加入0.1 mol的钠、氧化钠、过氧化钠和氢
23、氧化钠，然后各加入100 mL水，搅拌，使固体完全溶解，则甲、乙、丙、丁溶液中溶质的质量分数大小顺序是()A甲乙丙丁B丁甲乙丙C甲丁乙丙 D丁甲乙丙解析：选B。(1)甲、丁相比甲：NaNaOH，消耗H2O，溶剂减少；丁：NaOH不反应，溶剂不变；故NaOH的质量分数：甲丁。(2)乙、丙相比故乙、丙溶液完全等同。(3)乙、丙与甲相比由于它们的物质的量相等，所以甲(Na)所得NaOH的物质的量是乙、丙(Na2O、Na2O2)所得NaOH的物质的量的，且它们消耗的水的量相等，即溶剂的量相等，因此甲溶液中NaOH的质量分数比乙、丙小。6在一密闭容器中有CO、H2、O2共16.5 g和足量的Na2O2，
24、用电火花引燃，使其完全反应，Na2O2增重7.5 g，则原混合气体中O2的质量分数是()A54.5% B40%C36% D33.3%解析：选A。CO、H2、O2完全反应后生成的二氧化碳、水与过氧化钠反应生成碳酸钠、氢氧化钠，所以过氧化钠固体增重的质量等于CO、H2的质量，所以原混合气体中CO、H2的质量一共是7.5 g，则O2的质量是16.5 g7.5 g9.0 g，所以原混合气体中O2的质量分数是100%54.5%。Na2O2与H2O、CO2的反应规律电子转移关系当Na2O2与CO2、H2O反应时，物质的量的关系为2Na2O2O22e，n(e)n(Na2O2)2n(O2)气体体积变化关系CO
25、2、水蒸气(或二者的混合气体)通过足量Na2O2时，气体体积的减少量是原来气体体积的，等于生成氧气的量，即VV(O2)V(原来)固体质量变化关系CO2、水蒸气分别与足量Na2O2反应时，固体相当于吸收了CO2中的“CO”、水蒸气中的“H2”，所以固体增加的质量分别为m(CO2)28 gmol1n(CO2)，m(H2O)2 gmol1n(H2O)延伸拓展凡分子组成符合(CO)m(H2)n的物质，W g 该物质在O2中完全燃烧，将其产物(CO2和水蒸气)通过足量的Na2O2后，固体增重必为W g。或是由C、H、O三种元素组成的物质，只要C、O原子个数比为11，即可满足该条件。中学阶段常见的符合这一
26、关系的物质有(1)无机物：H2、CO及H2和CO的混合气体；(2)有机物：CH3OH(甲醇)、HCHO(甲醛)、CH3COOH(乙酸)、HCOOCH3(甲酸甲酯)、C6H12O6(葡萄糖)等学习任务3碳酸钠和碳酸氢钠一、性质(不注明的一律填化学方程式)二、相互转化Na2CO3NaHCO3三、鉴别与除杂1Na2CO3、NaHCO3的鉴别(1)固体的鉴别用加热法：产生使澄清石灰水变浑浊的气体的是NaHCO3固体。(2)溶液的鉴别可用沉淀法、气体法和测pH法。沉淀法：加入BaCl2溶液或CaCl2溶液，产生沉淀的是Na2CO3溶液。气体法：滴入稀盐酸，立即产生气泡的是NaHCO3溶液。测pH法：用p
27、H试纸测相同浓度的稀溶液，pH大的是Na2CO3溶液。2Na2CO3、NaHCO3的除杂混合物(括号内为杂质)除杂方法Na2CO3(s)(NaHCO3)加热法NaHCO3(aq)(Na2CO3)通入足量CO2Na2CO3(aq)(NaHCO3)滴加适量NaOH溶液1判断正误(正确的打“”，错误的打“”)。(1)(2019高考天津卷)盐碱地(含较多Na2CO3等)不利于作物生长，可施加熟石灰进行改良。()(2)在酒精灯加热条件下，Na2CO3、NaHCO3固体都会分解。()(3)向Na2CO3饱和溶液中通入足量CO2，会有NaHCO3晶体析出。()(4)苏打是面包发酵粉的主要成分之一。()(5)
28、用酚酞溶液可鉴别饱和食盐水和饱和碳酸钠溶液。()(6)将稀盐酸滴入碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液中，立即产生气泡。()(7)相同温度下溶解度：NaHCO3NaHCO3。()解析：(1)Na2CO3Ca(OH)2=CaCO32NaOH，施加熟石灰生成了烧碱NaOH，碱性增强，不利于作物生长，故错误。答案：(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)2请设计实验方案，用50 mL 2 molL1 NaOH溶液与足量的CO2气体，制取50 mL 1 molL1的Na2CO3溶液，并写出相应的化学方程式：_。答案：将50 mL NaOH溶液等分成两份，一份通入过量的CO2，然后加热煮沸，冷却后与另一份混合即
29、可。化学方程式可表示为第一步：NaOHCO2=NaHCO3；第二步：NaHCO3NaOH=Na2CO3H2ONa2CO3、NaHCO3的性质及应用宏观辨识与微观探析、变化观念、科学态度1Na2CO3和NaHCO3是常见的两种钠盐，它们广泛应用于生产和生活中。下列有关碳酸钠和碳酸氢钠的说法中，不正确的是()A小苏打能中和胃酸，对胃壁不产生强烈的刺激或腐蚀作用，可用于治疗胃酸过多症，但不适合胃溃疡病人BNaHCO3能中和面粉发酵后产生的酸，并且产生二氧化碳气体，可用于做馒头C可以用澄清石灰水来鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液D往Na2CO3饱和溶液中通入CO2气体，可获得NaHCO3 沉淀解
30、析：选C。Na2CO3和NaHCO3遇澄清石灰水都会产生白色沉淀，所以C不正确。2(双选)化学与生活密切相关，下列有关说法中正确的是()A碳酸钠溶液呈碱性，可用热的纯碱溶液除去金属表面的煤油B日常生活中，小苏打、苏打均可用作食用碱C在牙膏中添入Na2PO3F、NaF，能起到预防龋齿的作用D向含有纯碱的废水中加入适量生石灰，能消除水的污染解析：选BC。A项，煤油的成分为烃的混合物，与碱不反应，不能用热的纯碱溶液除去，错误；B项，小苏打和苏打的溶液均显碱性，均可用作食用碱，正确；C项，防治龋齿的有效成分是氟离子，所以在牙膏中添入Na2PO3F、NaF即都加入了氟离子，能起到预防龋齿的作用，正确；D
31、项，生石灰和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钠溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，生成的氢氧化钠是强碱，具有强腐蚀性，不能消除水的污染，错误。Na2CO3、NaHCO3的鉴别与除杂科学探究与创新意识3为除去括号内的杂质，下列所选用的试剂或方法不正确的是()ANa2CO3溶液(NaHCO3)，加入适量的NaOH溶液BNaHCO3溶液(Na2CO3)，通入过量的CO2气体CNa2O2粉末(Na2O)，将混合物在氧气中加热DNa2CO3溶液(Na2SO4)，加入适量的Ba(OH)2溶液，过滤解析：选D。 Na2CO3和Na2SO4均能与Ba(OH)2反应，且加Ba(OH)2会引入新的杂质，不能达到除
32、杂的目的。4某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了以下实验，如下图所示。(1)只根据图、图所示实验，能够达到实验目的的是_(填“”或“”)。(2)图、图所示实验均能鉴别这两种物质，有关反应的化学方程式为_，与实验相比，实验的优点是_(填字母)。A比复杂B比安全C比操作简便D可以做到用一套装置同时进行两个对比实验，而不行(3)若用实验 验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性，则试管B中装入的固体最好是_(填化学式)。解析：(1)装置不能达到实验目的，二者现象相同，都能与盐酸反应产生使澄清石灰水变浑浊的二氧化碳气体。装置可以对比二者和盐酸反应放出CO2的速率及等质量时放出CO
33、2的多少来进行鉴别。(2)(3)NaHCO3加热可以分解产生CO2，Na2CO3加热不分解，可以利用装置鉴别。装置是改进装置，试管A中装入碳酸钠直接加热，试管B中装入碳酸氢钠间接加热，若间接加热的NaHCO3分解而直接加热的Na2CO3不分解，则可验证碳酸氢钠不稳定。答案：(1)(2)2NaHCO3Na2CO3CO2H2O、CO2Ca(OH)2=CaCO3H2OD(3)NaHCO3Na2CO3、NaHCO3与酸反应的相关计算证据推理与模型认知5(双选)下列有关NaHCO3和Na2CO3的性质的叙述错误的是()A等质量的NaHCO3和Na2CO3与足量盐酸反应，在相同条件下NaHCO3产生的CO
34、2体积小B等物质的量的两种盐与同浓度盐酸完全反应，所消耗盐酸的体积Na2CO3是NaHCO3的两倍C等质量的NaHCO3和Na2CO3与同浓度盐酸完全反应，前者消耗盐酸的体积较大D等物质的量的NaHCO3和Na2CO3与足量盐酸反应，二者产生的CO2一样多解析：选AC。Na2CO32HCl=2NaClCO2H2O，NaHCO3HCl=NaClCO2H2O。解答此类题目用“归一”法。A项，假设二者均为1 g，则NaHCO3反应产生 mol CO2，Na2CO3反应产生 mol CO2，错误；B项，假设二者均为1 mol，则Na2CO3反应消耗2 mol HCl，NaHCO3反应消耗1 mol H
35、Cl，正确；C项，假设二者均为1 g，Na2CO3反应消耗2 mol mol HCl，NaHCO3反应消耗 mol HCl，错误；D项，假设二者均为1 mol，则二者均产生1 mol CO2，正确。6(OH、CO、HCO与H反应顺序的应用)分别取等物质的量浓度的氢氧化钠溶液各100 mL，再通入一定量的CO2，随后分别各取20 mL溶液，向其中逐滴滴入0.2 molL1的盐酸，在标准状况下产生CO2的体积(y轴)与所加入盐酸的体积(x轴)的关系如下图(分A、B两种情况)：(1)在A情况下，溶质是_(填化学式)，其物质的量之比为_。(2)在B情况下，溶质是_(填化学式)，其物质的量之比为_。(3
36、)原氢氧化钠溶液的物质的量浓度为_。解析：CO2与NaOH溶液反应时，据CO2与NaOH量的相对多少，有如下两个阶段：CO22NaOH=Na2CO3H2O，此时溶质可能为NaOH和Na2CO3或只有Na2CO3(刚好反应)；Na2CO3CO2H2O=2NaHCO3，此时溶质可能为Na2CO3和NaHCO3或只有NaHCO3(刚好反应)。据图分析：B情况最终生成的CO2(其实就是最初通入的与NaOH溶液反应的CO2)是A情况的2倍。当加入150 mL盐酸时，恰好完全反应，此时溶液中溶质为NaCl。据物料守恒有n(NaOH)n(Na)n(Cl)0.2 molL10.15 L0.03 mol，所以原
37、氢氧化钠溶液的物质的量浓度为1.5 molL1。答案：(1)NaOH、Na2CO311(2)Na2CO3、NaHCO311(3)1.5 molL1依据图像特点判断溶液溶质成分的方法若a0，即图像从原点开始溶液中的溶质为NaHCO3若V(Oa)V(ab)，即Oa段与ab段消耗盐酸的体积相同溶液中的溶质为Na2CO3若V(Oa)V(ab)，即Oa段消耗盐酸的体积大于ab段消耗盐酸的体积溶液中的溶质为Na2CO3和NaOH若V(Oa)V(ab)，即Oa段消耗盐酸的体积小于ab段消耗盐酸的体积溶液中的溶质为Na2CO3和NaHCO3侯氏制碱法的原理及其实验操作科学探究与创新意识、科学态度与社会责任7以
38、下是在实验室模拟“侯氏制碱法”生产流程的示意图：则下列叙述错误的是()A气体A是NH3，气体B是CO2B侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异C第步操作用到的主要玻璃仪器是烧杯、漏斗、玻璃棒D第步操作是将晶体溶于水后加热、蒸发、结晶解析：选D。A项，NH3极易溶于水，且水溶液显碱性，可以促进CO2的吸收，因此先通入NH3后通入CO2，正确；B项，NaHCO3的溶解度小于Na2CO3，利用了溶解度的差异，正确；C项，操作是过滤，因此用到的主要玻璃仪器是烧杯、漏斗、玻璃棒，正确；D项，晶体是NaHCO3，利用NaHCO3的不稳定性加热制Na2CO3：2NaHCO3Na2CO3CO2H2O，错
39、误。8实验室模拟侯氏制碱法制取纯碱和氯化铵溶液，下列有关操作错误的是()选项操作目的A制取氨并将其溶于饱和食盐水B过滤获得碳酸钠晶体C灼烧碳酸氢钠制取碳酸钠D蒸发浓缩氯化铵溶液解析：选B。A项，用氯化铵和氢氧化钙共热制备氨，正确；B项，侯氏制碱法中溶液中析出的晶体为碳酸氢钠，故应过滤获得碳酸氢钠，且应用玻璃棒引流，错误；C项，在坩埚中灼烧碳酸氢钠分解制备碳酸钠，正确；D项，在蒸发皿中蒸发浓缩氯化铵溶液，并不断搅拌，正确。热点题型4纯碱样品中碳酸钠质量分数的测定科学探究与创新意识热点精讲1气体法(1)测定原理：Na2CO3H2SO4=Na2SO4H2OCO2。依据CO2的体积确定Na2CO3的物
40、质的量，进而确定其含量。(2)实验操作：向m g纯碱样品中加入足量的稀硫酸，准确测量产生CO2气体的体积为V mL(已折算为标准状况)。(3)数据处理纯碱样品中Na2CO3的质量为 mol106 gmol1 g，则纯碱样品中Na2CO3的质量分数为100%。2沉淀法(1)测定原理：Na2CO3BaCl2=BaCO32NaCl。依据BaCO3沉淀的质量，确定Na2CO3的物质的量，进而确定其含量。(2)实验操作：先将m g纯碱样品溶于水配成溶液，向溶液中加入过量的BaCl2溶液，经过滤、洗涤、干燥得 BaCO3 沉淀的质量为n g。(3)数据处理纯碱样品中Na2CO3的质量为106 gmol1
41、g，则纯碱样品中Na2CO3的质量分数为100%100%。热点精练1为精确测定工业纯碱中碳酸钠的质量分数(含少量NaCl)，准确称量W g样品进行实验，下列实验方法所对应的实验方案和测量数据合理的是()选项实验方法实验方案测量数据A滴定法将样品配成100 mL溶液，取10 mL，加入酚酞，用标准盐酸滴定消耗盐酸的体积B量气法将样品与盐酸反应，生成的气体全部被碱石灰吸收碱石灰增加的质量C重量法将样品放入烧瓶中，置于电子天平上，加入足量盐酸减少的质量D量气法将样品与盐酸反应，气体通过排水量气装置量气排出水的体积解析：选A。用酚酞做指示剂时，Na2CO3与盐酸发生反应Na2CO32HCl=2NaCl
42、CO2H2O，依据消耗盐酸的量可以计算出样品中Na2CO3的量，进而确定样品中Na2CO3的质量分数，A项正确；测量碱石灰增重的方法是重量法而不是量气法，B项错误；样品中加入足量盐酸，因盐酸的质量未知，无法通过重量法测量Na2CO3的质量，C项错误；因部分CO2能溶于水，与水反应生成H2CO3，故排出水的体积并不是CO2的体积，D项错误。2为了测定NaCl、Na2CO310H2O和NaHCO3的混合物中各组分的含量，某同学设计如下实验：取一定质量的混合物，通过测量反应前后和装置质量的变化，测定该混合物中各组分的质量分数。下列说法中错误的是()A中可以依次盛装碱石灰、无水CaCl2、碱石灰B硬质
43、玻璃管加热前，应关闭b，打开a，缓缓通入空气，直至a处出来的空气不再使澄清石灰水变浑浊为止C若将装置换成盛放NaOH溶液的洗气瓶，则测得的NaCl含量偏大D实验过程中一直通入空气，停止加热后再停止通入空气解析：选C。根据实验目的和装置的连接顺序可知，装置用于吸收空气中的CO2和水蒸气，可以使用碱石灰；装置吸收Na2CO310H2O和NaHCO3分解生成的水蒸气，可以使用无水CaCl2；装置吸收碳酸氢钠分解生成的CO2，使用碱石灰，A项正确；实验前必须将装置中的水蒸气和CO2赶尽，避免影响测定结果，硬质玻璃管加热前，应关闭b，打开a，缓缓通入空气，直至a处出来的空气不再使澄清石灰水变浑浊为止，B
44、项正确；若将装置换成盛放NaOH溶液的洗气瓶，则会增加水的质量，使测得Na2CO310H2O和NaHCO3的含量偏高，NaCl的含量偏低，C项错误；实验过程中一直通入空气，停止加热后再停止通入空气，D项正确。学习任务4碱金属元素、焰色试验一、碱金属的一般性与特殊性1一般性相似性递变性(由LiCs)原子结构最外层均为1个电子电子层数逐渐增多；核电荷数逐渐增大；原子半径逐渐增大元素性质都具有较强的金属性，最高正价均为1价金属性逐渐增强单质性质物理性质(除Cs外)都呈银白色，密度较小，熔、沸点较低密度呈增大趋势(钾反常)，熔、沸点逐渐降低化学性质都具有较强的还原性还原性逐渐增强；与O2反应越来越剧烈
45、，产物越来越复杂2.特殊性(1)碱金属的密度一般随核电荷数的增大而增大，但钾的密度比钠的小。(2)碱金属一般都保存在煤油中，但由于锂的密度小于煤油的密度而将锂保存在石蜡中。(3)碱金属跟氢气反应生成的碱金属氢化物都是离子化合物，其中氢以H形式存在，显1价，碱金属氢化物是强还原剂。二、焰色试验1概念某些金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现出特征颜色，属于物理变化， 属于元素的性质。2操作铂丝无色待测物观察火焰颜色铂丝无色3常见元素的焰色钠元素：黄色；钾元素：紫色(透过蓝色钴玻璃观察)；铜元素：绿色。判断正误(正确的打“”，错误的打“”)。(1)随核电荷数递增，碱金属元素氢氧化物的碱性依次减弱
46、。()(2)随核电荷数递增，碱金属元素原子半径依次增大，还原性增强。()(3)从锂到铯都能与水反应生成碱和H2。()(4)金属锂常用于制造锂电池，这跟它的还原性强、密度小有关。()(5)焰色试验是一种复杂的化学变化。()(6)钠、氧化钠、碳酸钠的焰色试验均显黄色。()答案：(1)(2)(3)(4)(5)(6)碱金属元素、焰色试验变化观念、证据推理与模型认知1下列有关碱金属的叙述正确的是()A随核电荷数的增加，碱金属单质的熔点逐渐升高B碱金属单质的金属性很强，均能与氢气、氮气等直接发生反应C碳酸铯用酒精灯加热时不能分解为二氧化碳和氧化铯D无水硫酸铯的化学式为Cs2SO4，它不易溶于水解析：选C。
47、随核电荷数的增加，碱金属单质的熔点逐渐降低；碱金属中除锂外，均不与氮气直接反应；由在酒精灯加热条件下Na2CO3不分解，可得出Cs2CO3加热也不分解；Cs与Na同为碱金属元素，性质相似，由Na2SO4易溶于水，可得出Cs2SO4也易溶于水。2用光洁的铂丝蘸取某无色溶液在无色火焰上灼烧，直接观察到火焰呈黄色，下列判断正确的是()A只含有Na B一定含有Na，可能含有KC既含有Na，又含有KD可能含有Na，还可能含有K解析：选B。Na元素的焰色为黄色，而K元素的焰色为紫色(透过蓝色钴玻璃观察)，而且黄色会干扰紫色，所以无法判断是否含有K元素。3NaH是重要的还原剂，一定条件下金属钠和H2反应生成
48、NaH，NaH与水反应可生成H2。请推测并回答：(1)Na与H2反应得到NaH的化学方程式为_。(2)NaH与水发生氧化还原反应的化学方程式为_。(3)NaH在无水条件下可作为某些钢铁制品的脱锈剂(铁锈的成分表示为Fe2O3)，脱锈过程中生成两种产物，其反应的化学方程式为_。(4)某同学认为用惰性气体赶尽反应体系中的空气，将铁和盐酸反应后的气体经浓硫酸干燥后，再与金属钠反应，得到的固体物质即为纯净的NaH；取该固体物质与水反应，若能产生H2，即可证明得到的NaH一定是纯净的。判断该同学设想的制备过程和验纯方法的合理性并说明理由：_。答案：(1)2NaH22NaH(2)NaHH2O=NaOHH2
49、(3)3NaHFe2O3=2Fe3NaOH(4)制备过程不合理，因为盐酸易挥发，氢气中混有HCl，导致产物中有NaCl；验纯方法不合理，如果有Na残留，Na与水反应也会产生氢气，且没有考虑混入的NaCl1下列说法错误的是()A(2017高考江苏卷)钠与水反应的离子方程式： Na2H2O=Na2OHH2 B(2017高考江苏卷)Na2O2吸收CO2产生O2 ，可用作呼吸面具供氧剂 C(2017高考海南卷)过氧化钠与二氧化碳反应可制备氧气D(2017高考北京卷改编)二氧化碳使Na2O2固体变白过程中，CO2未被还原，也未被氧化解析：选A。电荷和得失电子不守恒，A错误；过氧化钠可以和二氧化碳反应生成
50、氧气：2Na2O22CO2=2Na2CO3O2，B、C、D正确。2(2018高考海南卷)某小组在实验室中探究金属钠与二氧化碳的反应。回答下列问题：(1)选用如图所示装置及药品制取CO2。打开弹簧夹，制取CO2。为了得到干燥、纯净的CO2，产生的气流应依次通过盛有_、_的洗气瓶(填试剂名称)。反应结束后，关闭弹簧夹，可观察到的现象是_。不能用稀硫酸代替稀盐酸，其原因是_。(2)金属钠与二氧化碳反应的实验步骤及现象如下表：步骤现象将一小块金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入盛有CO2的集气瓶中。充分反应，放置冷却产生大量白烟，集气瓶底部有黑色固体产生，瓶壁上有白色物质产生在集气瓶中加入适量蒸馏水，振荡、
51、过滤滤纸上留下黑色固体，滤液为无色溶液为检验集气瓶瓶壁上白色物质的成分，取适量滤液于2支试管中，向一支试管中滴加1滴酚酞溶液，溶液变红；向第二支试管中滴加澄清石灰水，溶液变浑浊。据此推断，白色物质的主要成分是_(填标号)。ANa2OBNa2O2CNaOHDNa2CO3为检验黑色固体的成分，将其与浓硫酸反应，生成的气体具有刺激性气味。据此推断黑色固体是_。本实验中金属钠与二氧化碳反应的化学方程式为_。答案：(1)饱和NaHCO3溶液浓硫酸干燥管内液面降低，与碳酸钙脱离接触，反应停止生成的硫酸钙微溶，附着在碳酸钙表面，阻止反应进一步进行(2)D碳(C)4Na3CO22Na2CO3C一、选择题：每小
52、题只有一个选项符合题意。1钠及其化合物与人们的生活密切相关，某同学对其认识不正确的是()A碳酸氢钠常用于治疗胃酸过多B热的纯碱溶液可去除油污C发酵粉中主要含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔D金属钠着火时，使用泡沫灭火器来灭火解析：选D。金属钠着火时会生成Na2O2，Na2O2会与泡沫灭火器喷出的CO2反应生成O2，加剧燃烧，应该用沙土盖灭。2(2020贵阳质检)下列关于金属钠及其化合物的说法中，不正确的是()ANaCl可用作食品调味剂B相同温度下NaHCO3的溶解度大于Na2CO3的溶解度CNa2CO3的焰色试验呈黄色D工业上Na可用于制备钛、锆等金属解析：选B。A项，氯化钠有咸味，可用作
53、食品调味剂；B项，相同温度下碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠的溶解度；C项，钠元素的焰色试验为黄色；D项，钠的活动性比较强，可以从熔融盐中置换出钛、锆等金属。3(2020衡阳一模)南朝陶弘景在本草经集注中记载有鉴别消石(KNO3)与朴消(Na2SO4)之法：“以火烧之，紫青烟起，云是真消石也。”该鉴别方法利用的原理是()A受热升华B显色反应C焰色试验 D丁达尔效应解析：选C。含有钾元素的物质在火焰上灼烧，火焰呈现紫色(透过蓝色钴玻璃观察)，该原理为焰色试验，C正确。4(2020冀州中学月考)过氧化钠具有强氧化性，遇木炭等还原性物质时可燃烧。下列有关说法不正确的是()ANa2O2与CO2反应时，Na2
54、O2是氧化剂，CO2是还原剂BNa2O2投入滴有酚酞的水中，溶液先变红后褪色C过氧化钠与木炭反应时，过氧化钠表现出强氧化性D过氧化钠与二氧化硫反应可生成硫酸钠解析：选A。Na2O2与H2O、CO2反应时，都是Na2O2自身发生歧化反应，A项错误；Na2O2与水反应生成NaOH，溶液变红，Na2O2具有强氧化性，使溶液褪色，B项正确；Na2O2具有强氧化性，而C、SO2均具有还原性，故Na2O2可与C、SO2发生氧化还原反应，可将C氧化成CO2，将SO2氧化成SO，C、D项正确。5下列事实及其解释不正确的是()A钠保存在煤油中，是因为煤油不与钠发生反应，钠比煤油密度大，煤油可以使钠隔绝空气和水蒸
55、气B用洁净的玻璃管向包有Na2O2的脱脂棉吹气，脱脂棉燃烧，说明CO2、H2O与Na2O2的反应是放热反应C滴有酚酞的NaHCO3溶液呈浅红色，微热后红色加深，是因为NaHCO3分解生成了Na2CO3D钠长期暴露在空气中的产物是Na2CO3，原因是钠与氧气生成的Na2O与水和二氧化碳反应解析：选C。C项，对NaHCO3溶液微热，红色加深，是因为HCO的水解程度增大，溶液碱性增强。6下列有关Na2CO3和NaHCO3的叙述中正确的是()A向Na2CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，生成的CO2与原Na2CO3的物质的量之比为12B等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应，在同温同
56、压下，生成的CO2体积相同C相同温度下物质的量浓度相同时，Na2CO3溶液的pH小于 NaHCO3溶液D向Na2CO3饱和溶液中通入CO2，有NaHCO3晶体析出解析：选D。根据化学方程式Na2CO3HCl=NaClNaHCO3，当碳酸钠和盐酸物质的量相等时，不会产生二氧化碳，A项错误；NaHCO3和Na2CO3都与盐酸反应生成二氧化碳气体：NaHCO3HCl=NaClH2OCO2，Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2，等质量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应，放出的CO2质量不相等，所以同温同压下，生成的CO2体积不同，B项错误；相同温度下，Na2CO3溶液、NaHCO3
57、溶液中，碳酸根离子和碳酸氢根离子均能水解，导致溶液呈碱性，但是碳酸根离子水解程度大，所以碳酸钠的碱性强于碳酸氢钠，即Na2CO3溶液的pH大于NaHCO3溶液，C项错误；向Na2CO3饱和溶液中通入CO2，会发生反应Na2CO3CO2H2O=2NaHCO3，常温下Na2CO3在水中的溶解度比NaHCO3大，所以会析出碳酸氢钠晶体，D项正确。7(2020铅山三校联考)下列叙述正确的是()Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物Na2CO3溶液和NaHCO3溶液都能跟CaCl2溶液反应得到白色沉淀钠在常温下不容易被氧化Na2O2可做供氧剂，而Na2O不行石蕊试液中加入Na2O2粉
58、末，先变蓝后褪色，并有气泡生成钠与浓NH4Cl溶液反应，放出的气体中含H2和NH3A都正确 BC D解析：选C。Na2O2和水反应生成氢氧化钠和氧气，不是碱性氧化物，故错误；Na2CO3溶液和CaCl2溶液反应得到碳酸钙沉淀，NaHCO3溶液与CaCl2溶液不反应，故错误；钠的性质活泼，在常温下易被氧化生成氧化钠，故错误；Na2O2能与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，Na2O2能与水反应生成氢氧化钠和氧气，而Na2O与二氧化碳、水反应不会产生氧气，因此Na2O2可做供氧剂，而Na2O不行，故正确；Na2O2粉末与水反应生成氢氧化钠和氧气，过氧化钠具有强氧化性和漂白性，所以石蕊试液中加入Na2O2
59、粉末，先变蓝后褪色，并有气泡生成，故正确；钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，生成的氢氧化钠和浓氯化铵溶液能反应生成氯化钠、氨和水，故正确。二、选择题：每小题有一个或两个选项符合题意。8为探究Na2O2 与H2O的反应，进行了如下实验：下列有关说法不正确的是()A实验i中发生反应的化学方程式为2Na2O22H2O=4NaOHO2B实验iii中MnO2 做H2O2 分解反应的催化剂C综合实验i和iii可以说明Na2O2 与H2O反应有H2O2 生成D综合实验ii和iii可以说明使酚酞试液褪色的是O2解析：选D。根据实验i、ii的现象可知，实验i反应的化学方程式为2Na2O22H2O=4NaOHO2，A
60、正确；实验iii迅速产生大量使带火星木条复燃的气体，说明MnO2 做H2O2 分解反应的催化剂，使反应速率加快，B正确；综合实验i和iii，说明Na2O2 与H2O反应除生成氢氧化钠放出氧气外，还有H2O2 生成，C正确；综合实验ii和iii，说明使酚酞试液褪色的是H2O2 ，D错误。9如图是模拟侯氏制碱法制取NaHCO3的部分装置。下列操作正确的是()Aa通入CO2，然后b通入NH3，c中放碱石灰Bb通入NH3，然后a通入CO2，c中放碱石灰Ca通入NH3，然后b通入CO2，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉Db通入CO2，然后a通入NH3，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉解析：选C。侯氏制碱法的原理是向饱和食盐
61、水中先通入NH3，然后通入CO2，生成的碳酸氢钠溶解度小而析出。NH3在水中的溶解度大，为了防倒吸，所以a通入NH3，然后b通入CO2，考虑NH3的尾气处理，所以c中放蘸稀硫酸的脱脂棉，即C选项正确。10向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1 molL1稀盐酸，CO2的生成量与加入盐酸的体积的关系如图所示。下列判断正确的是()AOa段只发生中和反应Bab段发生反应的离子方程式为HCOH=CO2H2OCa0.3D原混合溶液中NaOH与Na2CO3的物质的量之比为 12解析：选BC。向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1 molL1稀盐酸，发生的反应依次为OHH=H2O，COH=HCO
62、，HCOH=CO2H2O，据此可以解答。Oa段发生的反应是OHH=H2O和COH=HCO，不只发生中和反应，A错误；ab段发生反应的离子方程式为HCOH=CO2H2O，B正确；由图像可知，生成0.01 mol CO2，根据离子方程式HCOH=CO2H2O可知，消耗盐酸的物质的量为0.01 mol，故a0.3，C正确；根据离子方程式和图像可知，Na2CO3的物质的量是 0.01 mol，共消耗盐酸0.02 mol，所以与氢氧化钠反应的盐酸是0.04 mol0.02 mol0.02 mol，则氢氧化钠的物质的量为0.02 mol，因此原混合溶液中NaOH与Na2CO3的物质的量之比为21，D错误。
63、三、非选择题11如图所示，下列各项变化的未知物焰色试验均呈黄色，A为单质，E为淡黄色粉末。回答下列问题：(1)写出AB的化学方程式： _。(2)写出CD的离子方程式： _。(3)在BC的变化中，所得C的溶液往往不纯，其中的杂质(不包括水)可能是_，主要原因是_；还可能是_，主要原因是_。答案：(1)2Na2H2O=2NaOHH2(2)CO2H=CO2H2O(3)NaOH通入CO2的量不足NaHCO3通入的CO2过量12(2020济南联考)某班级化学兴趣小组做如下实验，请回答相关问题：(1)甲组做金属钠在空气中燃烧实验。实验室取用金属钠的方法是_。(2)金属钠燃烧时会生成黑色固体，黑色固体的可能
64、来源是_、_。(3)某同学想用金属钠和空气制备纯度较高的Na2O2(不考虑空气中的N2)，可利用的装置如下。装置中盛放的药品是_，若没有该装置可能导致生成的Na2O2中含有_，其反应的化学方程式为_。若规定气流的方向为从左到右，各仪器连接的顺序是空气进入_，_接_，_接_，_接_。(填字母)装置的作用是_。解析：(3)要制备高纯度的Na2O2，需要除去空气中的CO2和水蒸气。装置的作用是除去水蒸气，装置的作用是用NaOH溶液除去CO2，如果不除去CO2，则CO2会与Na2O2反应生成Na2CO3；装置连接在硬质玻璃管末端，作用是防止空气中的水蒸气和CO2进入装置，所以连接顺序为空气hgfea(
65、b)b(a)c。答案：(1)打开盛放金属钠的试剂瓶，用镊子取出，放在滤纸上吸干表面的煤油，再用小刀切下所需大小的钠块，余下的放回原试剂瓶，盖好即可(2)表面的煤油空气中的二氧化碳酒精灯挥发的酒精金属钠存在杂质铁元素，燃烧时生成铁的氧化物(答任意两点即可)(3)氢氧化钠溶液Na2CO32Na2O22CO2=2Na2CO3O2hgfea(b)b(a)c防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入装置13(钠盐质量分数测定的实验探究)小苏打长期放置在空气中会变质(部分转变为Na2CO3)，某研究小组欲测定某小苏打样品中NaHCO3的质量分数，设计如下实验方案：.加热分解法利用图甲装置，充分加热小苏打样品。(1)
66、仪器A的名称为_。(2)在实验过程中，需要测量的实验数据有仪器A的质量；_；_。.测量气体体积法利用图乙装置，测定反应生成气体的体积。(3)组装好仪器后，首先进行的操作为_。(4)导管g的作用为_。(5)为了减小实验误差，B、C中最好用_溶液代替水。(6)待反应结束，气体冷却至室温后，利用图示装置读取气体体积时，应注意的事项有_；_。(7)若所取样品的质量为m g，反应前滴定管C的读数为V1 mL，反应结束后滴定管C的读数为V2 mL，则样品中NaHCO3和Na2CO3的物质的量之和为_(气体体积均已换算为标准状况下的体积)。解析：.(1)仪器A是坩埚。(2)还需要测定的实验数据有加热前仪器A
67、和样品的总质量以及加热冷却后仪器A和残留物的总质量。.(3)涉及气体的实验，仪器连接好后第一步是检查装置气密性。(4)导管g的作用是平衡分液漏斗与锥形瓶内的气压，使液体顺利流下；滴入锥形瓶的稀硫酸体积等于进入分液漏斗的气体体积，从而消除由于加入稀硫酸引起的气体体积误差。(5)由于生成的二氧化碳能溶于水，会造成误差，所以最好采用饱和NaHCO3溶液代替水，从而减小误差。(6)读数时上下移动C管，使B、C两管液面相平，减小由于压强不同引起的体积误差；视线与凹液面最低处相平，减小由于读数引起的体积误差。(7)根据碳原子守恒，1 mol碳原子对应1 mol二氧化碳，二氧化碳的物质的量为 mol，所以样品中 NaHCO3和Na2CO3的物质的量之和为 mol。答案：.(1)坩埚(2)加热前仪器A和样品的总质量加热冷却后仪器A和残留物的总质量.(3)检查装置气密性(4)平衡分液漏斗与锥形瓶内的气压，使液体顺利流下；滴入锥形瓶的稀硫酸体积等于进入分液漏斗的气体体积，从而消除由于加入稀硫酸引起的气体体积误差(5)饱和NaHCO3(6)读数时上下移动C管，使B、C两管液面相平视线与凹液面最低处相平(7) mol高考资源网版权所有，侵权必究！
