1、 (本卷满分110分，时间90分钟) 可能用到的相对原子量:H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 一、单项选择题（24题，每题3分，共72分）1下列化学药品与其危险化学品图形标志不一致的一组是（ ）A烧碱1 B甲烷2 C酒精3 D白磷4【答案】A考点：考查危险化学品的图形标志。2下列仪器不能用酒精灯直接加热的是（ ）烧杯坩埚蒸发皿试管蒸馏烧瓶锥形瓶燃烧匙A B C D【答案】B【解析】试题分析：烧杯、蒸馏烧瓶、锥形瓶加热时必须垫上石棉网，坩埚、蒸发皿、试管、燃烧匙可以用酒精灯直接加热，答案选D。【考点定位】考查常用仪器的使用【名师点睛】本题考查常用仪器的使用。要求学生
2、要善于归纳总结所学知识，可以根据所学知识进行回答，实验室中可直接加热的仪器有蒸发皿、试管、坩埚、燃烧匙等，垫石棉网可加热的有烧杯、烧瓶、锥形瓶等，不能加热的有集气瓶、广口瓶、细口瓶等。3如果你家里的食用花生油不小心混入了大量的水，利用所学的知识，最简单的分离方法是 A B C D【答案】B【解析】试题分析：A装置是蒸馏装置，B是分液装置，C是过滤装置，D是配制溶液，而花生油和水是互不相溶的两种液体，分层，所以可以采用分液的方法进行分离，答案选B。考点：考查物质的分离与提纯。4关于SO2的叙述中，正确的是 ASO2的摩尔质量是64 g B1mol SO2中所含分子数约为6.021023 C1 m
3、ol SO2的质量是64 g / mol D常温常压下，1 mol SO2的体积为22.4 L【答案】B考点：考查摩尔质量的概念，物质的量的有关计算。5自来水中因含少量的Fe3+而无法用于溶液的配制,实验室为了除去Fe3+而获得纯净水，可采用的方法是（ ）A蒸发 B过滤 C蒸馏 D分液【答案】C【解析】试题分析：Fe3+难挥发，可用蒸馏法制得纯净水，答案选C。【考点定位】考查物质的分离、提纯方法。【名师点睛】本题考查物质的分离、提纯方法，题目难度不大，注意相关基础知识的积累。根据混合物中各物质溶解性、沸点、性质的不同，可以选用过滤和结晶、蒸馏（或分馏）、沉淀等方法进行分离和提纯，可参照下表采取
4、分离方法分离提纯方法适用范围过滤固体与液体不互溶的混合物结晶与重结晶混合物中各成分在溶剂中溶解度不同，包括蒸发溶剂结晶和降温结晶蒸馏（分馏）难挥发的固体杂质在液体中形成的混合物互溶液体沸点有明显差异沉淀法反应中有沉淀产生，然后过滤分离6. 下列从混合物中分离出其中的一种成分，所采取的分离方法正确的是( )A由于碘在酒精中的溶解度大，所以可用酒精把碘水中的碘萃取出来B水的沸点100oC，酒精的沸点为78.5oC，所以可用加热蒸馏方法，使含水的酒精变为无水酒精Z-x-x-k.ComCKNO3溶解度随温度下降而减小，所以用冷却法从热的含少量KNO3的NaCl溶液中分离得到纯净的NaCl D四氯化碳和
5、水混合后，可用分液的方法来分离【答案】D考点：考查物质的分离与提纯。7某工厂排出的废液中含有Ba2、Ag、Cu2，用Na2SO4溶液，NaOH溶液，盐酸三种试剂将它们逐一沉淀并加以分离，加入试剂的正确顺序是( )AB CD【答案】A【解析】试题分析：A.若先加入盐酸，分离出沉AgCl沉淀，余下Ba2+和Cu2+，加入NaOH，可以将铜离子沉淀，再加入Na2SO4可将钡离子沉淀，逐一分离，A项正确；B.若先加NaOH溶液，则会生成由AgOH脱水而成的Ag2O沉淀和Cu（OH）2沉淀，不能逐一分离沉淀，B项错误、D项错误；C.若首先加入硫酸钠溶液，也会同时生成BaSO4沉淀和Ag2SO4沉淀，不能
6、逐一分离沉淀，C项错误；答案选A。考点：考查物质的分离与提纯。8. 下列溶液中c(NO3-)比100mL2 mol/L硝酸钡溶液中c(NO3-) 大的是（ ）A . 300mL 1mol/L的硝酸钠溶液 B . 100mL 1.5mol/L的硝酸铝溶液C . 200mL 1.5mol/L的硝酸镁溶液 D .200mL 3mol/L的硝酸钾溶液【答案】B【解析】试题分析：100mL2mol/L硝酸钡溶液中，c（NO3-）=4mol/L，300mL、1mol/L的硝酸钠溶液中c（NO3-）=1mol/L，A不符合；B.100mL、1.5mol/L的硝酸铝溶液c（NO3-）=1.5mol/L3=4.
7、5mol/L，B符合；C.200mL、1.5mol/L的硝酸镁溶液c（NO3-）=1.5mol/L2=3mol/L，C不符合；D.200mL、3mol/L的硝酸钾溶液c（NO3-）=3mol/L=3mol/L，D不符合；答案选B。【考点定位】考查溶质浓度和离子浓度关系的计算。【名师点睛】本题考查溶质浓度和离子浓度关系的计算分析，掌握基础是关键，题目较简单。100mL、2mol/L硝酸钡溶液中，c（NO3-）=4mol/L，离子浓度=溶质浓度离子数，与溶液体积无关，据此解答即可。9现有CO、CO2、O3(臭氧)三种气体，它们分别都含有1mol氧原子，则三种气体的物质的量之比为()A111 B12
8、3 C632 D 321 【答案】C【解析】试题分析：CO、CO2、O3三种气体，它们都含有1mol的氧原子，则n（CO）=1mol，n（CO2）=1/2mol，n（O3）=1/3mol，则这三种气体的物质的量之比为1：1/2：1/3= 6：3：2，答案选C。考点：考查物质的量的计算。10. 现有MgSO4，Ba(NO3)2，NaOH，CuCl2，KCl五种溶液，不加任何其他试剂，可鉴别且鉴别的先后顺序也正确的是()A B C D【答案】C考点：考查物质的鉴别和性质。11. 对于某些离子的检验及结论一定正确的是( )A加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32-
9、B加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加入盐酸，沉淀不消失，一定有SO42- C加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加入盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+学科XKD某溶液中加入氢氧化钠溶液生成蓝色沉淀，一定有Cu2+【答案】D【解析】试题分析：A.盐酸能与含碳酸根或碳酸氢根离子的物质反应生成二氧化碳，加入稀盐酸产生无色使澄清石灰水变浑浊的气体，不一定有CO32-，还可能是碳酸氢根离子，A项错误；B.氯化钡能与硫酸根离子或银离子结合生成不溶于水也不溶于酸的沉淀，加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，存在硫酸根或是银离子中的至少一种，B项错误；C.碳酸钙和碳酸钡均是白色沉淀，且溶于强酸，则加入碳
10、酸钠溶液产生白色沉淀，再加入盐酸白色沉淀消失，可能有Ba2+或Ca2+，C项错误；D.氢氧化铜是蓝色沉淀，则某溶液中加入氢氧化钠溶液生成蓝色沉淀，一定有Cu2+，D项正确；答案选D。【考点定位】考查常见离子的检验。【名师点睛】本题考查常见离子的检验，根据常见离子的检验方法可知：盐酸能与含碳酸根或碳酸氢根离子的物质反应生成二氧化碳；氯化钡能与硫酸根离子或银离子结合生成不溶于水也不溶于酸的沉淀；碳酸钙和碳酸钡均是白色沉淀，且溶于强酸；氢氧化铜是蓝色沉淀。12. 使用容量瓶配制溶液时，由于操作不当，会引起误差，下列情况会使所配溶液浓度偏低的是( )用天平(使用游码)称量时，被称量物与砝码的位置放颠倒
11、了溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水定容时，俯视容量瓶的刻度线定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线A B C D【答案】A考点：考查配制溶液中的误差分析。13下列实验目的能够实现的是()A用托盘天平称取3.23 g NaCl固体 B用胶头滴管取约1 mL溶液C向小试管中加入100 mL稀盐酸 D用50 mL量筒量取30.12 mL水【答案】B【解析】试题分析：A.因托盘天平的准确度为0.1g，A项错误；B.胶头滴管一般是20滴1ml，一滴0.05ml，B项正确；C.小试管的容积有限，不能盛装100mL稀盐酸，C项错误；D.因量筒的准确
12、度为0.1mL，D项错误；答案选B。【考点定位】考查常见仪器的使用和量程。【名师点睛】本题考查常见仪器的使用和量程。托盘天平的准确度为0.1g；胶头滴管一般是20滴1mL，一滴0.05mL；小试管的容积有限，不能盛装100mL稀盐酸；量筒的准确度为0.1mL。14在NaCl和NaBr的混合溶液中，Na、Br、Cl的物质的量浓度之比不可能出现的是 ( )A532 B322 C541 D321【答案】B【解析】试题分析：任何溶液都呈电中性，即阳离子所带电荷等于阴离子所带电荷，在NaCl和NaBr的混合溶液中，一定满足：n（Na+）=n（Cl-）+n（Br-），A.5=3+2，说明n（Na+）=n（
13、Cl-）+n（Br-），A不选；B.3不等于2+2，说明n（Na+）n（Cl-）+n（Br-），B选；C.5=4+2，说明n（Na+）=n（Cl-）+n（Br-），C不选；D.3=1+2，说明n（Na+）=n（Cl-）+n（Br-），D不选；答案选B。【考点定位】考查混合物的计算。【名师点睛】本题考查混合物的计算，从溶液呈电中性角度解答，起到事半功倍的效果，运用守恒原理解答常常起到意想不到的效果。溶液一定为电中性，阳离子所带正电荷的总量等于阴离子所带负电荷的总量。可得：n（Na+）=n（Cl-）+n（Br-），据此对各选项数据进行判断即可。15在标准状况下，称量一个充满Cl2的容器质量为74.
14、6g，若改充氮气，其质量为66g，则容器充满SO2气体时的质量为（）A64.8 gB73.2 gC65 g D75.8 g【答案】B【解析】试题分析：假设气体的物质的量为nmol，容器的质量为mg，则：mg+nmol71g/mol=74.6g，mg+nmol28g/mol=66g，联立方程，解得n=0.2mol，m=60.4g，SO2气体的质量为0.2mol64g/mol=12.8g，则容器充满SO2气体时的质量为12.8g+60.4g=73.2g，答案选B。考点：考查化学计算。16. NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A.常温常压下，18 g H2O中含有的电子总数为10NA
15、B.1 molL1 NaCl溶液含有NA个NaC.常温常压下，92 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3 NAD.标准状况下，2.24LCH4所含中子数为NA【答案】A考点：考查物质的量的计算。17. 下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是（）A同压强、同体积的N2O和CO2 B同体积、同密度的C2H4和C3H6 C同温度、同体积的H2和N2 D同体积、不同密度的N2和CO【答案】B【解析】试题分析：A二者都是三原子分子，要使二者原子个数相等，则其分子数应该相等，同压同体积下，两者的温度不同，则二者的物质的量不一定相等，所以其原子个数不一定相等，A项错误；B. 同体积、同密度的乙烯
16、和丙烯，其质量相等，二者的最简式相等，所以最简式个数相等，则其原子个数一定相等，B项正确；C.氢气和氮气都是双原子分子，同温度、同体积的H2和N2，其物质的量不一定相等，则其原子个数不一定相等，C项错误；D二者都是双原子分子，且摩尔质量相同，同体积、不同密度，则其质量不同，所以两者的物质的量不相等，其分子个数不相等，所以其原子个数不相等，D项错误；答案选B。考点：考查阿伏加德罗定律的应用。18在标准状况下，将wg A气体(摩尔质量为Mg/mol)溶于1L水中，所得溶液密度为dg/mL,则此溶液的物质的量浓度为( )A B CD【答案】B【解析】试题分析：溶液的质量是1000gwg，所以溶液的体
17、积是103（1000w）/d L，溶质的物质的量是w/Mmol，根据cn/V可知，溶液的浓度是mol/L，答案选B。考点：考查物质的量浓度的计算。19. 分类法是重要的科学研究方法，下列物质归类正确的是（ ）A碱：苛性钠、纯碱、熟石灰 B盐：胆矾、小苏打、铜绿C碱性氧化物：氧化铜、七氧化二锰、氧化铝D无丁达尔现象的分散系：碘的四氧化碳溶液、淀粉溶液、氯化铁溶液【答案】B考点：考查物质的分类。20. 若一氧化碳和二氧化碳的混合气体的密度与同温同压下氧气的密度相同，混合气体中一氧化碳和二氧化碳的物质的量之比是( )Z+X+XA. 1：3 B. 3：1 C. 2：1 D. 1：2【答案】B【解析】试
18、题分析：一氧化碳和二氧化碳的混合气体的密度与同温同压下氧气的密度相同，即混合气体的平均相对分子质量为32，则由十字交叉法，答案选B。考点：考查物质的量的计算。21. 某化学课外小组用海带为原料制取了少量碘水。现用CCl4从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液。其实验操作可分解为如下几步：把盛有溶液的分液漏斗固定在铁架台上；检验分液漏斗活塞和上口玻璃塞是否漏液；把50 mL碘水和15 mL CCl4加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；压住分液漏斗玻璃塞倒转漏斗振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；从分液漏斗上口倒出上层水溶液；放开活塞，用烧杯接收下层溶液；Z-x-x-k.Com将漏斗
19、上口的玻璃塞打开，或使玻璃塞上的凹槽或小孔对准漏斗口上的小孔；静置、分层。A B C D【答案】B考点：考查化学实验基本操作。22某10% NaOH溶液，加热蒸发掉100g水后得到80mL 20%的溶液，则该20% NaOH溶液的物质的量浓度为（）A7 mol/LB12.5 mol/LC6.25 mol/LD7.5 mol/L【答案】C【解析】试题分析：设溶液中的NaOH为n mol,则NaOH的质量为40n g，80mL20%的溶液的质量为 40n/0.2=200n，所以原10%NaOH溶液的质量为200n+100，则有40n/（200n+100）*100%=10%，解得n=0.5 mol则
20、该20%的NaOH溶液的物质的量浓度为 0.5/0.08=6.25 mol/L，答案选C。考点：考查物质的量浓度的计算。23同温同压下，等质量的SO2和CO2相比较，下列叙述正确的是（）A密度比为16：11 B分子个数比为16：11C体积比为1：1 D氧原子个数比为1：1【答案】A【解析】试题分析：两种物质的质量都为1g，则SO2和CO2的物质的量之比为1g64g/mol：1g44g/mol=11：16，A. 同温同压下，气体的体积之比等于物质的量之比，则SO2和CO2的体积之比为11：16，密度于体积成反比，则密度之比为16：11，A项正确；B.同温同压下，分子个数与物质的量成正比，则分子个
21、数比为11：16，B项错误；C.同温同压下，气体的体积之比等于物质的量之比，则SO2和CO2的体积之比为11：16，C项错误；D.1个SO2分子中含有2个氧原子，1个CO2分子中含有2个氧原子，则根据上述分析，SO2和CO2的物质的量之比为11：16，则氧原子个数比为11：16，D项错误；答案选A。【考点定位】考查物质的量的计算。【名师点睛】本题考查物质的量的计算和阿伏伽德罗定律的应用。设两种物质的质量都为1g，则SO2和CO2的物质的量之比为1g64g/mol：1g44g/mol=11：16，据此分析解答即可。24. 200 mL Fe2(SO4)3溶液中含Fe3 56 g，溶液中SO的物质
22、的量浓度是 ()A5 mol/L B 7.5 mol/L C10 mol/L D2.5 mol/L【答案】B【解析】试题分析：56gFe3+的物质的量为56g56g/mol=1mol，溶液中n（SO42-）=3/2n（Fe3+）=3/21mol=1.5mol，所以溶液中SO42-的物质的量浓度1.5mol0.2L=7.5mol/L，答案选B。考点：考查物质的量浓度的计算。二、填空题（共38分）25. （每空2分，共10分）现有pg某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为M gmol-1。若阿伏加德罗常数用NA表示，则：（1）该气体的物质的量为_mol。（2）该气体所含原子总数为_ _个。（3
23、）该气体在标准状况下的体积为_L。（4）该气体溶于1 L水中（不考虑反应），其溶液中溶质的质量分数为_ _。（5）该气体溶于水后形成V L溶液，其溶液的物质的量浓度为_ molL-1。【答案】25. （每空2分，共10分）（1）p/M； （2）2pNA/M ； （3）22.4p/M； （4）100p/(1000+p) %； （5）p/MV考点：考查物质的量的有关计算。26.(12分)现有甲、乙、丙三名同学分别进行Fe(OH)3胶体的制备实验。甲同学：向1 molL1的氯化铁溶液中加入少量的NaOH溶液。乙同学：直接加热饱和FeCl3溶液。丙同学：向25 mL沸水中逐滴加入56滴FeCl3饱和溶
24、液；继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。试回答下列问题：(1) 其中操作正确的同学是_(填“甲”“乙”或“丙”)。(2) 涉及到的化学方程式是 (3)证明有Fe(OH)3胶体生成的实验操作是_ ，此现象利用了胶体的一种性质，称为_。 (4)向制得的Fe(OH)3胶体中加入饱和的硫酸铵溶液,产生的现象是 ，原因是 ；若加入逐滴加入过量稀硫酸，产生的现象 是 【答案】26. (12分) (1)丙 (2)FeCl3+3H2O Fe(OH)3(胶体)+3HCl(3)用一束光照射得到的液体，从垂直于光线的方向能观察能看到一条光亮的“通路”丁达尔效应(4)产生红褐色沉淀 加入电解质后，胶体发生聚沉 先产生红
25、褐色沉淀，后溶解考点：考查胶体的制备与性质。27.（每空2分，共8分）实验室用密度为1.18g/mL，质量分数为36.5%浓盐酸配制250mL0.1mol/L的盐酸溶液，填空并请回答下列问题：（1）配制250mL0.1mol/L的盐酸溶液应量取盐酸体积 mL，所需要的仪器有（2）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）A用30mL水洗涤烧杯23次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B用量筒量准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀C将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中D将容量瓶盖紧，振荡，摇匀E改用胶头滴管加水
26、，使溶液凹面恰好与刻度相切F继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度12cm处（3）容量瓶是配制溶液的必需仪器下列关于容量瓶及其使用方法的叙述，错误的是是配制一定物质的量浓度的溶液的专用仪器使用前要先检查容量瓶是否漏液容量瓶可以用来加热不能用容量瓶长期贮存配制好的溶液可以用500mL容量瓶配制250mL溶液容量瓶上标有的是温度、容量、刻度线a b c d【答案】27.（8分，每空2分）(1)2.1 量筒、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管 (2)BCAFED (3)c考点：考查溶液的配制。28.（每空2分，共8分）写出计算过程在标准状况下，体积为4.48L的CO和CO2的混合气体共7.2
27、 g。(1)CO的质量为_ g。(2)CO的体积为_L。(3)混合气体的平均摩尔质量为_gmol1。(4)混合气体的密度为_gL1。（小数点后保留1位）【答案】28（8分，每空2分）(1)2.8 (2)2.24 (3)36 (4)1.6【解析】试题分析：标准状况下，4.48L气体的物质的量为4.48L22.4L/mol=0.2mol，设混合气体中CO的物质的量为x，CO2的物质的量为y，则x+y=0.2、28x+44y=7.2，解得：x=0.1mol，y=0.1mol（1）CO的质量为0.1mol28g/mol=2.8g（2）CO的体积为0.1L22.4L/mol=2.24L（3）混合气体的平均摩尔质量M=mn=7.2g0.2mol=36gmol1。(4)混合气体的密度p=mV=7.2g4.48L=1.6gL1。【考点定位】考查化学计算。【名师点睛】本题考查化学计算。标准状况下，4.48L气体的物质的量为4.48L22.4L/mol=0.2mol，设混合气体中CO的物质的量为x，CO2的物质的量为y，则x+y=0.2、28x+44y=7.2，解得：x=0.1mol，y=0.1mol，然后根据定义解答即可。