1、河南省南阳市铁路中学20162017学年度高二开学考化学试题（解析版）1物质的下列性质属于物理性质的是A氧气能转化成臭氧B食盐水能导电B钠能浮在水面上 D钾能溶于酒精【解答】答案B，A 体现了化学性质B食盐水能导电是电离出自由移动的离子，是物理性质C 说明钠的密度比水小，是物理性质D 钾能和酒精反应，是化学性质故选BC2钠有多种重要的化合物，常用来作为潜水艇和呼吸面具中氧气来源的淡黄色固体是ANa2O2BNaClCNaHCO3DNa2SiO3【解答】答案A，原理反应为：2 Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，故选A；3下列各组离子能在溶液中大量共存的是（ ）。 AK+、H+、SO42-
2、、OH- BNa+、Ca2+、CO32-、NO3- CNa+、H+、Cl-、CO32- DNa+、Cu2+、Cl-、SO42-【解答】答案D：离子间如果发生化学反应，则不能大量共存，反之是可以的。A中H+和OH-、B中Ca2+和CO32-、C中H+和CO32-均不能大量共存，答案选D。考点：考查离子共存的正误判断点评：该题是高考中的高频题，属于中等难度的试题，试题侧重考查学生的能力。该题需要明确离子不能大量共存的一般情况，即（1）能发生复分解反应的离子之间；（2）能生成难溶物的离子之间；（3）能发生氧化还原反应的离子之间；（4）能发生络合反应的离子之间（如 Fe3+和 SCN-）；解决离子共存
3、问题时还应该注意题目所隐含的条件，题目所隐含的条件一般有：（1）溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 H+或OH-；（2）溶液的颜色，如无色时可排除 Cu2+、 Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色离子的存在；（3）溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”；（4）是“可能”共存，还是“一定”共存等。4下列物质属于电解质的是ANaCl BCC14 CCu DSO2【解答】答案A：在水溶液或熔化状态下能够导电的化合物，叫做电解质；在上述两个条件下均不导电的化合物叫做非电解质。电解质包括酸、碱、盐、水、活泼金属氧化物和水等，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。A、NaC
4、l为盐类，属于电解质，正确；B、CC14 属于非电解质，错误；C、Cu 为金属单质，既不是电解质也不是非电解质，错误；D、SO2属于非电解质，错误。考点：考查电解质的概念和识别。5硅酸铜钡是利用最新科学技术才合成的一种物质，然而科学家惊奇发现，我国秦朝兵马俑的一种颜料竟是硅酸铜钡。由以上事实推测关于硅酸铜钡的说法不正确的是（ ）A.难氧化 B.难溶于水 C.属于硅酸盐 D.属于混合物【解答】答案D，秦始皇兵马俑的颜料能保持至今不褪色，显然是硅酸铜钡不溶于水，难氧化；硅酸铜钡是一种复盐，属于纯净物。6把一小块金属钠放入水中，下列现象不正确的是（ ）ANa浮在水面上 BNa在水面上游动 CNa沉在
5、水面下 DNa溶成光亮小球【解答】答案C：把一小块金属钠放入水中，会发生反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2；由于Na的密度比水小，所以会浮在水面上，该反应是放热反应，放出的热使钠变为光亮的小球在水面上不断游动，故选项C不符合反应事实，选项C错误。考点：考查金属钠与水反应的现象正误判断的知识。7下列说法正确的是（ ）A汽油是纯净物 B天然气是可再生能源C煤的干馏是化学变化 D石油的分馏、裂化、裂解均是化学变化【解答】答案C：A汽油是混合物，A错误；B天然气的主要成分是甲烷，是不可再生能源，B错误；C煤的干馏是化学变化，C正确；D石油的分馏是物理变化，裂化、裂解均是化学变化，D错误，答案选C
6、。考点：考查物质变化及成分判断8下列说法正确的是A向久置的氯水中滴入紫色石蕊试液，溶液将先变红后褪色B欲除去氯气中少量氯化氢气体，可将此混合气体通过盛饱和食盐水的洗气瓶C漂白粉的有效成分是CaCl2和Ca（ClO）2，应密封保存D氯水经光照有气泡逸出，该气体为HCl【解答】答案B9下列有关离子检验的实验结论不正确的是A向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，该溶液中一定含有SO42-B向某溶液中加入烧碱溶液，加热，用湿润红色石蕊试纸检验，石蕊试纸变蓝色，该溶液中一定含有NH4+ C向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色，再向溶液中加入几滴新制的氯水，溶液变为红色，该溶液中一定
7、含有Fe2+ D向某溶液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成，该溶液中一定含有Cl-【解答】答案A：A盐酸酸化以及加入氯化钡，引入氯离子，可能生成AgCl沉淀，应先加入盐酸酸化，再加入氯化钡检验，故A错误；B向某溶液中加入NaOH浓溶液，加热产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体一定为氨气，原溶液中一定存在铵离子，故B正确；C向溶液中加入几滴新制的氯水，溶液变为红色，说明生成Fe3+，可由Fe2+氧化生成，可说明溶液中一定含有Fe2+，故C正确；DAgCl不溶于硝酸，溶液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成，可说明溶液中一定含有Cl-，故D正确；故选A。考点：考查物质的检验与
8、鉴别的评价。10在某无色透明的碱性溶液中，能共存的离子组是 （ ） ABa2+ 、NH4+、SO42-、HCO3 BCu2+、H+、SO42-、MnO4CNa+、 K+、Cl、NO3 DMg2+、K+、CO32-、Cl 【解答】答案C，A错，NH4+、HCO3能与碱性溶液反应；B错，MnO4的溶液呈紫红色；C正确，可大量共存；D错，Mg2+能与碱性溶液反应，且Mg2+与CO32-本身不能共存；11下列说法不正确的是A过氧化钠可以作为漂白剂和供氧剂B用二氧化氯取代氯气对饮用水消毒更好C侯氏制碱法是以氯化钠等为原料制取烧碱的工业生产D碳酸氢钠是用于治疗胃酸过多的一种药剂【解答】答案C：过氧化钠具有
9、强氧化性，可用于杀菌消毒，可与水、二氧化碳反应生成氧气，故A正确；二氧化氯杀菌、消毒能力强，持效长，对饮用水消毒更好，故B正确；侯氏制碱法是以氯化钠等为原料制取纯碱，工业用电解饱和食盐水的方法制备烧碱，故C错误；胃酸的主要成分为盐酸，碳酸氢钠可与盐酸反应，故D正确。考点：钠及其化合物的性质13一定温度下，向质量分数为a的乙腈（CH3CN）溶液中加入等体积的水，所得溶液中乙腈的质量分数为0.4a，若乙腈的密度为，水的密度为，则下列说法正确的是（ ）A B C D无法确定【解答】答案B：由于乙腈（CH3CN）溶液中加入等体积的水，所得溶液中乙腈的质量分数比原来小，说明乙腈的密度为小于水的密度为。故
10、选项是B。考点：考查物质的密度与混合溶液中的密度的关系的知识。14在密闭容器中进行反应2SO2 (g) O2 (g) 2SO3 (g) ，H 0 。如图4是某次实验的化学反应速率随时间变化的图象，推断在t1时刻突然变化的原因可能是（ ）A催化剂失效 B减小了生成物的浓度C降低了体系的温度D增大了容器的体积【解答】答案C【解析】该反应是正反应气体系数减小的放热反应，在t1时刻正逆反应速率同时减小，可能是降温或减压的原因，但减压向左移支，排除；故一定是降温，完全符合题意15已知磷酸（）分子中的三个氢原子都可以跟重水分子（D2O）中的D原子发生氢交换。又知次磷酸（H3PO2）也可跟D2O进行氢交换，
11、但次磷酸钠（NaH2PO2）却不再能跟D2O发生氢交换。由此可推断出H3PO2的分子结构是【解答】答案B：已知磷酸分子中的三个氢原子都可以跟重水分子（D2O）中的D原子发生氢交换，说明羟基上的氢原子可与发生交换。次磷酸（H3PO2）也可跟D2O进行氢交换，但次磷酸钠（NaH2PO2）却不再能跟D2O发生氢交换，这说明次磷酸是一元酸，即含有1个羟基，答案选B。考点：考查次磷酸结构判断16离子反应是中学化学中重要的反应类型，回答下列问题：(1)在发生离子反应的反应物或生成物中，一定存在_(填编号)。单质 氧化物 电解质 盐 化合物(2)一种无色透明溶液中，可能含有下列离子：、I-和Cl-，取该溶液
12、进行如下实验：将溶液滴在蓝色石蕊试纸上，呈红色。将少许溶液浓缩后加入铜片和硫酸，有无色气体析出，此气体通空气则立即变成红棕色。取少许溶液滴入BaCl2溶液，则产生白色沉淀。取实验中的澄清溶液，滴入AgNO3试液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀。另取少许溶液，滴入NaOH溶液，有白色沉淀生成，当NaOH过量时，又有部分白色沉淀溶解。根据以上现象判断，原溶液中肯定不存在的离子是_；肯定存在的离子是_；不能作出判断的离子是_。【解答】答案(1) (2)Fe2+、I-、Ba2+Mg2+、Al3+、 K+、Cl-解析：(1)有离子参与或生成的反应是离子反应，只要有离子，就必有电解质，而电解质属于化合物。(2
13、)由无色溶液知，溶液中一定不存在Fe2+；由实验知，溶液呈酸性，则Mg2+、Al3+、中至少存在一种；由实验知，溶液中一定存在；由实验知，溶液中一定存在，则溶液中一定不存在Ba2+；由于实验中已经引入Cl-，所以由实验无法确定Cl-的存在；由实验知，产生的白色沉淀部分溶解，则溶液中一定存在Mg2+和Al3+，则溶液中一定不存在和 (水解相互促进反应)；由于溶液呈酸性，且存在，所以溶液中一定不存在I-。综合分析：溶液中肯定不存在的离子是：Fe2+、I-、Ba2+，溶液中肯定存在的离子是：Mg2+、Al3+、，溶液中无法确定的离子是：K+、Cl-17（8分）以下甲、乙、丙为探究原电池原理的有关装置
14、，试回答下列问题：（1）甲中预计可以观察到得现象是：铜片上 （填“有”或“没有”）气泡产生，锌片上 （填“有”或“没有”）气泡产生。（2）乙中锌为原电池的 极，电极反应是 ；铜为原电池的 极，电极反应是 。原电池总反应为（3）丙中电流计A的指针是否发生偏转： （填“是”或“否”）【解答】答案（8分）（每空1分）（1）没有；有；（2）负极 Zn2eZn2+ 正极 2H+ + 2e =H2 ； Zn+2H+= Zn2+ H2（3）否解析：（1）甲中由于Cu的活动性在H元素的后边，不能把酸中的H置换出来，所以预计可以观察到得现象是：铜片上无气泡产生；Zn可以把酸中的H置换出来，因此锌片上有气泡产生。
15、（2）乙中构成了原电池，由于金属活动性ZnCu，所以锌为原电池的负极，发生氧化反应，电极反应是Zn2eZn2+；铜为原电池的正极，在正极上溶液中的H+得到电子，发生还原反应，电极反应是2H+ + 2e =H2；该原电池的总反应是Zn+2H+= Zn2+ H2。（3）丙中由于乙醇是非电解质，不能构成原电池，因此电流计A的指针不发生偏转。考点：考查原电池的构成条件、电极判断、电极反应、总反应方程式的书写的知识。18I. 书写下列反应的化学方程式（1） 用FeCl3溶液作为腐蚀液刻制铜印刷电路板 ；（2） 工业上粗硅的制取： II. 与量有关的离子方程式书写（1） Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶
16、液反应后溶液呈中性：离子方程式 ；（2） Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应离子方程式 ；（3） Al2(SO4)3溶液与过量NaOH溶液反应离子方程式 ；（学法题）书写此类离子方程式的关键是： 。【解答】答案I.（1）2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2 （2）2C+SiO2Si+2CO II.（1）Ba2+2OH-+2H+SO42-=BaSO4+2H2O （2）Ca2+2HCO3-+2OH-=CaCO3+2H2O+CO32- （3） Al3+4OH-=AlO2-+2H2O解析：I.（1）氯化铁和铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，方程式为：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuC
17、l2 （2）工业上粗硅的制取是用碳和二氧化硅反应生成硅和一氧化碳，方程式为：2C+SiO2Si+2COII.（1）氢氧化钡和硫酸氢钠反应生成中性则反应生成硫酸钡和硫酸钠和水，离子方程式为：Ba2+2OH-+2H+SO42-=BaSO4+2H2O。（2）碳酸氢钙和少量氢氧化钠反应生成碳酸钙和碳酸钠和水，离子方程式为：Ca2+2HCO3-+2OH-=CaCO3+2H2O+CO32- （3） 硫酸铝和过量的氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和硫酸钠和水，离子方程式为Al3+4OH-=AlO2-+2H2O。考点： 化学方程式和离子方程式的书写【名师点睛】离子方程式的书写是常考题型，注意物质的存在形式和反应过程中
18、的量的比例关系，例如酸式盐和碱反应，例如硫酸氢钠和氢氧化钡反应，若反应后生成中性溶液则生成硫酸钠，和硫酸钡，若使硫酸根离子完全沉淀，则反应生成硫酸钡和氢氧化钠。19（13分）下图是某同学设计的制备少量氯气并进行系列实验的装置（夹持及加热仪器已略）。若装置A中制备氯气选用的药品为固体二氧化锰和浓盐酸，请写出装置A中的化学反应方程式： ；实验室也可用高锰酸钾制氯气：2KMnO416HCl(浓) =5Cl22MnCl2 2KCl8H2O该反应中的氧化剂是 ，若消耗0.2 mol氧化剂，则被氧化的还原剂的物质的量是 mol；装置B中饱和食盐水的作用是 ；装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C
19、中I、II、III依次放入_（填编号）；（碱石灰为NaOH与CaO混合物，无水氯化钙为中性干燥剂）abcdI干燥的有色布条干燥的有色布条湿润的有色布条湿润的有色布条II碱石灰无水氯化钙碱石灰无水氯化钙III湿润的有色布条湿润的有色布条干燥的有色布条干燥的有色布条设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘单质的氧化性强弱。当向D中缓缓通入少量氯气时，可以看到D中无色溶液逐渐变为_色，若打开D装置的活塞，使D中溶液滴入E装置（KI溶液与CCl4），振荡锥形瓶后静置一会儿，可以观察到的现象是 ；装置F中用足量的NaOH溶液吸收余氯，试写出相应的化学方程式 。【解答】答案23MnO2 + 4HCl（浓）Mn
20、Cl2 + Cl2+ 2H2O（3分） KMnO4 ， 1 (各1分)除去Cl2中的HCl （1分）d （1分）橙黄（1分）； E中液体分为两层，下层（CCl4层）为紫红色 （2分）2NaOH+ Cl2NaCl+ NaClO+ H2O （3分）解析：（1）依据实验室制取氯气的试剂和反应产物书写化学方程式；MnO2 + 4HCl（浓）MnCl2 + Cl2+ 2H2O，根据化合价的变化可知，该反应中的氧化剂是KMnO4。2KMnO416HCl(浓) =5Cl22MnCl2 2KCl8H2O 被氧化的还原剂10HCl0.2mol 1mol（2）反应过程中氯化氢和水蒸气是氯气中的杂质，装置B中饱和食
21、盐水的作用是除去Cl2中的HCl；装置B亦是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，发生堵塞时B中的，压强增大，B中长颈漏斗中液面上升，形成水柱；（3）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，验证氯气是否具有漂白性，要验证干燥氯气无漂白性，湿润的有色布条中，氯气和水反应生成次氯酸具有漂白性，所以C中I、II、III依次放入湿润的有色布条、无水氯化钙、干燥的有色布条，选择D。（4）D中是溴化钠，当向D中缓缓通入少量氯气时，氯气和溴化钠反应生成溴单质，可以看到无色溶液逐渐变为黄，所以现象为：溶液从无色变化为黄色；打开活塞，将装置D中含溴单质的少量溶液加入含碘化钾和CCl4的装置E中，溴单质和碘化
22、钾反应生成碘单质，碘单质溶于苯呈紫红色，振荡观察到的现象是：E中溶液分为两层，下层（四氯化碳层）为紫红色；（5）用足量的NaOH溶液吸收余氯，相应的化学方程式为：2NaOH+ Cl2NaCl+ NaClO+ H2O。考点：考查如何探究物质的性质和变化规律，酸碱指示剂及其性质，学会猜想和实验验证的方法。20甲、乙两个探究性学习小组，他们拟测定过氧化钠样品（含少量的Na2O）的纯度。（1）甲组同学拟选用图1实验装置完成实验：写出实验中所发生反应的化学方程式 ；该组同学选用最简单装置的连接顺序是：A接（ ），（ ）接（ ），（ ）接（ ）（填接口字母，可不填满）；（2） 乙组同学仔细分析甲组同学的实
23、验装置后，认为：水滴入锥形瓶中，即使不生成氧气， 也会将瓶内空气排出，使所测氧气体积偏大;实验结束时，连接广口瓶和量筒的导管中有少量水存在，使所测氧气体积偏小。于是他们设计了图2所示的实验装置。装置中导管a的作用是： 。实验结束后,在读取量气管k中液面读数时，你认为最合理的顺序是 (用A、 B、C字母表示)A. 视线与量气管k中凹液面的最低点相平B. 等待实验装置冷却C. 上下移动量气管k,使k中液面与H中的液面相平若实验中样品的质量为wg，实验前后量气管k中液面读数分别为V1、V2(换算成标况）。则样品的纯度为 _ (含w、V的表达式）。【答案】（1） Na2O+H2O=2NaOH，2Na2
24、O2+2H2O=4NaOH+O2（2分）；EDG （1分）（2）可以使分液漏斗内气体的压强与锥形瓶内气体压强相等，打开分液漏斗旋塞时水能顺利流下，消除由于加入水引起的氧气体积误差（1分）BCA （1分）Na2O2%=195(V1-V2)/28w100%（2分）； 【解析】试题分析：（1）甲组同学选用图1实验装置完成实验：该实验所发生反应的化学方程式为：Na2O+H2O=2NaOH，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2；实验产生的氧气的体积可以采用排出水的体积的方法来测定，所以该组同学选用最简单装置的连接顺序是A接E，D接G，可以不用浓硫酸做干燥器，因为采用的是排水法；（2）水滴入锥形瓶中，
25、即使不生成氧气，也会将瓶内空气排出，a的作用就是用来消除这一缺点，即a的作用是可以使分液漏斗内气体的压强与锥形瓶内气体压强相等，打开分液漏斗旋塞时水能顺利流下，消除由于加入水引起的氧气体积误差；实验结束后,在读取量气管k中液面读数时，应该等待实验装置冷却，然后上下移动量气管k,使k中液面与H中的液面相平，读数是要让视线与量气管k中凹液面的最低点相平，故合理的顺序为BCA；若实验中样品的质量为wg，实验前后量气管k中液面读数分别为V1、V2(换算成标况），所以生成氧气的体积为(V1-V2)mL，根据2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2即生成氧气的质量为32(V1-V2)156/22.4g，所
26、以过氧化钠的质量m=156(V1-V2)/22.4，即样品的纯度为：156(V1-V2)/22.4100%，化简为195(V1-V2)/28w100%。考点：钠及其化合物点评：本题考查了钠及其化合物的性质，该考点是高考考查的重点和难点，本题侧重考查学生对实验的分析能力和计算能力，该题难度中等。21在标准状况下，将40 mL NO和NO2的混和气体，与20 mL O2混合，跟水充分反应吸收后，还剩余6 mL无色气体，则原混合气体中NO2和NO分别是多少？（请写出计算过程）【解答】答案（每组答案3分，共6分）（1）NO2 32 mL NO 8 mL （2）NO2 11 mL NO 29 mL解析：
27、考查氮的氧化物溶于水的有关计算。剩余气体为O2或NO，应分别进行讨论设原混合气体中NO2和NO的体积分别是x和y，根据反应式可知3NO2+H2O=2HNO3+NO生成的NO是x/3因此总的NO就是（x/3y）（1）如果氧气过量根据反应式可知4NO3O22H2O=4HNO3参加反应的氧气是14ml所以消耗NO是56/3ml即（x/3y）56/3ml又因为xy40ml解得x32ml、y8ml（2）如果NO过量根据反应式可知4NO3O22H2O=4HNO3参加反应的氧气是20ml则（x/3y）80/3ml6ml又因为xy40ml解得x11ml、y29ml22A、B、C、D均为中学所学的常见物质且均含
28、有同一种元素，它们之间的转化关系如下图所示(反应条件及其他物质已经略去)：请回答下列问题：（1）若常温下A为淡黄色固体单质，D为强酸，则:A的化学式是 。反应x、y、z、w中，一定是氧化还原反应的有 。有关B的说法中正确的是 。A燃烧化石燃料不会产生BB造纸过程中可用B漂白纸浆C紫色石蕊试液遇B的水溶液会变红D可在葡萄酒中添加大量B作杀菌剂若A的水溶液能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，D的稀溶液能使湿润的蓝色石蕊试纸变红。则：A的名称是。反应x的化学方程式是。反应w的离子方程式是。【解答】答案（1）S x、y b、c（2） 氨 4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O 3Cu8H2NO=3Cu
29、22NO4H2O解析：（1）淡黄色固体单质为硫，硫和氧气反应生成B二氧化硫，二氧化硫和氧气反应生成C三氧化硫，三氧化硫和水反应生成D硫酸。硫酸和铜反应生成硫酸铜和二氧化硫和水。所以A为S。 x、y反应中都有化合价的变化，属于氧化还原反应， a、化石燃料燃烧会产生二氧化硫，正确。b、二氧化硫可以漂泊纸浆，正确。c、二氧化硫的溶液为亚硫酸溶液，能使紫色石蕊变红，正确。D、葡萄酒中添加少量的二氧化硫做杀菌剂，二氧化硫有毒，不能添加大量，成为。所以选b、c。（2）若A得水溶液能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明A为氨气，则B为一氧化氮，C为二氧化氮，D为硝酸。 A为氨。 反应x为氨气和氧气反应生成一氧化氮
30、和水，方程式为：4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O。 反应w为铜和稀硝酸反应生成硝酸铜和一氧化氮和水，离子方程式为：3Cu8H2NO=3Cu22NO4H2O。考点：无机推断23X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素，原子序数依次增大。X、Y两元素最高正价与最低负价之和均为0；Q与X同主族；Z、R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素。请回答下列问题：（1）五种元素原子半径由大到小的顺序是(写元素符号)_。（2）由以上某些元素组成的化合物A、B、C、D有如下转化关系： (在水溶液中进行)其中，C是溶于水显酸性的气体；D是淡黄色固体。写出C的结构式_；D的电子式_。如果A、B均由三种元
31、素组成，B为两性不溶物，则A的化学式为_；由A转化为B的离子方程式为_。如果A由三种元素组成，B由四种元素组成，A、B溶液均显碱性。相同浓度时，溶液的碱性A_B(填“”“AlCOH（2）O=C=O NaAlO2 AlO2-2H2OCO2=Al(OH)3HCO3-(或2AlO2-3H2OCO2=2Al(OH)3CO32-) 解析：（1）由题意知，五种元素为Na，Al，C，O，H。则五种元素原子半径由大到小的顺序是NaAlCOH，（2）C是二氧化碳，O=C=O，D是过氧化钠，其电子式为A为偏铝酸钠，化学式为NaAlO2。由A转化为B的离子方程式为AlO2-2H2OCO2=Al(OH)3HCO3-即
32、为偏铝酸钠在与碳酸作用生成氢氧化铝沉淀。由题意知A为碳酸钠，B为碳酸氢钠，而相同浓度时碳酸氢钠的碱性比碳酸钠的碱性强。考点：对短周期元素的判断与考查。24下列各物质转化关系如图所示，气体B为红棕色，C常温时为无色液体，相对分子质量D比B大17，E的原子序数为12。回答下列问题：（1）A的化学式是 ，C分子的电子式是 。（2）反应的离子方程式是 ；若n（E)n（D)=25，反应的化学方程式是 。【解答】答案（1）NO ； （2）3NO2+H2O=2H+2NO3+NO4Mg+10HNO3=4 Mg（NO3)2+N2O+ 5H2O或4Mg+10HNO3=4 Mg（NO3)2+NH4NO3+3H2O解
33、析：A能生成B，气体B为红棕色，C常温时为无色液体，B与C反应生成A与D，相对分子质量D比B大17，则A为NO，B为NO2，C为H2O，D为HNO3，E的原子序数为12，则E为Mg。（1）根据上述推断，A为一氧化氮，化学式为NO；C为水，水是共价化合物，电子式为。（2）反应是二氧化氮与水反应生成硝酸和NO，反应的离子方程式为3NO2 +H2O=2H+2NO3+ NO；若n（E)n（D)=25，设镁的物质的量为2mol，则硝酸的物质的量为5mol，2molMg失去4mol电子，生成2mol硝酸镁Mg（NO3)2，起酸性作用的硝酸为4mol，根据氮原子守恒，得电子的硝酸是1mol，根据得失电子守恒，1molHNO3得4mol电子生成+1价氮的化合物，所以反应的化学方程式是4Mg+10HNO3=4 Mg（NO3)2+N2O+ 5H2O。考点：考查无机物的推断。