1、高考资源网（） 您身边的高考专家2015年甘肃省张掖市民乐一中高考化学一模试卷一、选择题：本题共7小题，每小题6分在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的1下列有关实验操作、实验结论和说法正确的是（） A 粗略配制浓度为2 molL1的NaCl溶液，可将58.5gNaCl加入到盛有500mL水的烧杯中，搅拌、溶解 B 将滴定管洗净，再用蒸馏水润洗后，即可注入标准液进行滴定 C 向乙酸乙酯中加入稀NaOH溶液，振荡，分液，可除去乙酸乙酯中的少量乙酸 D 为验证氯仿中含有的氯元素，可向氯仿中加入NaOH溶液，加热充分反应后，再加入AgNO3，观察到白色沉淀2有关下列化学用语表达不正确的是
2、（） A 向NaOH溶液中滴加少量的Al2（SO4）3溶液时，发生的反应的化学方程式：Al2（SO4）3+8NaOH=2NaAlO2+3Na2SO4+4H2O B 向铝粉中滴加少量的NaOH溶液时，发生的反应的离子方程式：2Al+2H2O+2OH=2AlO+3H2 C 若乙醇的燃烧热为1367.0kJ/mol，则表示乙醇的燃烧热的热化学方程式为：C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（g）；H=1367.0kJmol1 D 用电子式表示镁在氯气中燃烧生成氯化镁的过程：3某物质的结构简式如图，关于该物质的下列说法中正确的是（） A 该化合物的化学式为C10H11O2 B 分子
3、中所有的碳原子不可能处于同一平面上 C 它的部分同分异构体能发生水解反应时则不能发生消去反应 D 该化合物能与新制的Cu（OH）2溶液发生反应生成砖红色沉淀且苯环上的一氯代物只有一种的同分异构体有44下列叙述中正确的是（） A 锅炉中沉积的CaSO4可用Na2CO3溶液浸泡后，再将不溶物用稀盐酸溶解去除 B 向沸水中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe（OH）3胶体的原理是加热促进了Fe3+水解 C 向纯水中加入盐酸或降温都能使水的离子积减小，电离平衡逆向移动 D 反应2A（g）+B（g）=3C （s）+D（g）在一定条件下能自发进行，说明该反应的H05下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系不正确的是
4、（） A pH=5的NaHSO3溶液中：c（HSO3）c（SO）c（H2SO3） B 使酚酞呈红色的苯酚与苯酚钠混合溶液中：c（Na+）c（C6H5O）c（OH）c（H+） C 在0.1 molL1 Na2CO3溶液中：c（HCO）=c（H2CO3）+c（H+）c（OH） D 等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液与CH3COOH溶液混合所得溶液中：c（Na+）=c（CH3COO）+c（CH3COOH）6用碱性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置示意图如下所示下列说法中正确的是（） A 燃料电池工作时，负极反应为：H22e=2H+ B 若要实现铁上镀铜，则a极是铁，b极是铜 C 若a极是粗铜，b
5、极是纯铜时，a极逐渐溶解，b极上有铜析出 D a、b两极均是石墨时，在相同条件下当电池中消耗H2 22.4 L（标准状况）时，a极析出铜64 g7用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是标准状况下，22.4L乙醇中含有的氧原子数为NA200mL 5molL1Na2S溶液中，含NA个S20.44gC3H8中含有的共价键总数目为0.1NA常温常压下，32gO离子中所含电子的数目为18NAt时，1L pH=6的纯水中，含1106NA个OH11.2LCl2通入足量氢氧化钠溶液中充分反应，转移的电子数等于0.5NA1mol冰醋酸和lmol乙醇在加热和浓硫酸条件下充分反应生成的水分子数为NA（） A
6、 B C D 三、非选择题：包括必考题和选考题两部分第22题第32题为必考题，每个试题考生都必须作答第33题第40题为选考题，考生根据要求作答（一）必考题（共129分）8（15分）（2015张掖校级一模）A、J是日常生活中常见的两种金属，这两种金属和NaOH溶液组成原电池，A作负极；F常温下是气体，各物质有以下的转化关系如图1（各字母代表一种物质，部分产物及条件略去）请回答以下问题：（1）写出反应的负极电极反应式（2）写出的化学方程式（3）M可用于实验室制取某气体，写出该反应化学方程式（4）含A元素的某盐X常做净水剂，X做焰色反应时，透过蓝色的钴玻璃观察火焰呈紫色500mLX的溶液与Ba（OH
7、）2反应生成沉淀的质量与加入Ba（OH）2物质的量的关系如图2：请回答：X晶体的俗名为；其溶液的物质的量浓度为mol/L，n1= mol（5）常温时pH=12的C溶液中，溶质的阳离子与溶质的阴离子浓度之差为（写出计算式）；相同条件下，等浓度的C溶液与CH3COONa溶液中，C的阴离子与CH3COO浓度的大小关系：前者后者（用“”、“”或“=”表示）（6）0.4molL1醋酸钠溶液和0.2molL1盐酸等体积混合，混合后溶液中离子浓度大小关系为9（14分）（2015张掖校级一模）工业上利用CO和水蒸气在一定条件下发生反应制取氢气：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）H=41kJ/mo
8、l某小组研究在相同温度下该反应过程中的能量变化他们分别在体积均为V L的两个恒温恒容密闭容器中加入一定量的反应物，使其在相同温度下发生反应相关数据如下：容器编号 起始时各物质物质的量/mol 达到平衡的时间/min 达平衡时体系能量的变化/kJ CO H2O CO2 H2 1 4 0 0 t1 放出热量：32.8 kJ 2 8 0 0 t2 放出热量：Q（1）该反应过程中，反应物分子化学键断裂时所吸收的总能量（填“大于”、“小于”或“等于”）生成物分子化学键形成时所释放的总能量（2）容器中反应达平衡时，CO的转化率为%（3）计算容器中反应的平衡常数K=（4）下列叙述正确的是（填字母序号）a平衡
9、时，两容器中H2的体积分数相等b容器中反应达平衡状态时，Q65.6kJc反应开始时，两容器中反应的化学反应速率相等d容器中，化学反应速率为：v（H2O）=mol/（Lmin）（5）已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O （g）H=484kJ/mol，写出CO完全燃烧生成CO2的热化学方程式（6）容器中反应进行到t min时，测得混合气体中CO2的物质的量为0.6mol若用200mL 5mol/L的NaOH溶液将其完全吸收，反应的离子方程式为（用一个离子方程式表示）10（19分）（2015张掖校级一模）某实验小组欲探究Na2CO3和NaHCO3的性质，发现实验室里盛放两种固体的试剂瓶丢失了标签
10、于是，他们先对固体A、B进行鉴别，再通过实验进行性质探究（1）分别加热固体A、B，发现固体A受热产生的气体能使澄清石灰水变浑浊A受热分解的化学方程式为（2）称取两种固体各2g，分别加入两个小烧杯中，再各加10mL 蒸馏水，振荡，测量温度变化；待固体充分溶解，恢复至室温，向所得溶液中各滴入2滴酚酞溶液发现Na2CO3固体完全溶解，而NaHCO3固体有剩余，由此得出结论同学们在两烧杯中还观察到以下现象其中，盛放Na2CO3的烧杯中出现的现象是（填字母序号）a溶液温度下降 b溶液温度升高 c滴入酚酞后呈浅红色 d滴入酚酞后呈红色（3）如图所示，在气密性良好的装置 I和 II中分别放入药品，将气球内的
11、固体同时倒入试管中两试管中均产生气体，（填“I”或“II”）的反应程度更为剧烈反应结束后，气球均有膨胀，恢复至室温，下列说法正确的是a装置 I的气球体积较大 b装置 II的气球体积较大c生成气体的体积根据盐酸计算 d生成气体的体积根据固体计算（4）同学们将两种固体分别配制成0.5molL1的溶液，设计如下方案并对反应现象做出预测：实验方案 预测现象 预测依据操作1：向2mL Na2CO3溶液中滴加1mL 0.5molL1CaCl2溶液 有白色沉淀 Na2CO3溶液中的CO32浓度较大，能与CaCl2发生反应（写离子方程式）操作2：向2mL NaHCO3溶液中滴加1mL 0.5molL1CaCl
12、2溶液 无白色沉淀 NaHCO3溶液中的CO32浓度很小，不能与CaCl2反应实施实验后，发现操作2的现象与预测有差异：产生白色沉淀和气体则该条件下，NaHCO3溶液与CaCl2溶液反应的离子方程式为2015年甘肃省张掖市民乐一中高考化学一模试卷参考答案与试题解析一、选择题：本题共7小题，每小题6分在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的1下列有关实验操作、实验结论和说法正确的是（） A 粗略配制浓度为2 molL1的NaCl溶液，可将58.5gNaCl加入到盛有500mL水的烧杯中，搅拌、溶解 B 将滴定管洗净，再用蒸馏水润洗后，即可注入标准液进行滴定 C 向乙酸乙酯中加入稀NaO
13、H溶液，振荡，分液，可除去乙酸乙酯中的少量乙酸 D 为验证氯仿中含有的氯元素，可向氯仿中加入NaOH溶液，加热充分反应后，再加入AgNO3，观察到白色沉淀考点： 化学实验方案的评价 专题： 实验评价题分析： A.58.5gNaCl，其物质的量为1mol，盛有500mL水的烧杯，溶液的体积约为0.5L；B滴定管需要注入标准液润洗；C乙酸乙酯中加入稀NaOH溶液，会发生水解；D向氯仿中加入NaOH溶液，加热充分反应后，发生水解，应调节至酸性再加AgNO3检验氯离子解答： 解：A.58.5gNaCl，其物质的量为1mol，盛有500mL水的烧杯，溶液的体积约为0.5L，c=2mol/L，则可粗略配制
14、浓度为2 molL1的NaCl溶液，故A正确；B滴定管需要注入标准液润洗，不能直接注入标准液进行滴定，故B错误；C乙酸乙酯中加入稀NaOH溶液，会发生水解，则除去乙酸乙酯中的少量乙酸，应选饱和碳酸钠溶液，故C错误；D向氯仿中加入NaOH溶液，加热充分反应后，发生水解，应加硝酸调节至酸性再加AgNO3检验氯离子，否则不能检验氯离子，碱溶液中OH与AgNO3反应，故D错误；故选A点评： 本题考查化学实验方案的评价，涉及溶液的配制、滴定实验操作、酯的水解及除杂、离子的检验等，注重实验操作和细节的考查，注意把握物质的性质，题目难度中等2有关下列化学用语表达不正确的是（） A 向NaOH溶液中滴加少量的
15、Al2（SO4）3溶液时，发生的反应的化学方程式：Al2（SO4）3+8NaOH=2NaAlO2+3Na2SO4+4H2O B 向铝粉中滴加少量的NaOH溶液时，发生的反应的离子方程式：2Al+2H2O+2OH=2AlO+3H2 C 若乙醇的燃烧热为1367.0kJ/mol，则表示乙醇的燃烧热的热化学方程式为：C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（g）；H=1367.0kJmol1 D 用电子式表示镁在氯气中燃烧生成氯化镁的过程：考点： 化学方程式的书写；离子方程式的书写；用电子式表示简单的离子化合物和共价化合物的形成；热化学方程式 分析： A向NaOH溶液中滴加少量的A
16、l2（SO4）3溶液时，氢氧根离子过量，铝离子转化为偏铝酸根离子；B铝粉能和强碱反应生成盐和氢气；C根据燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物所放出的热量，应生成液态水，而液态水变成气态水要吸收热量；D氯化镁为离子化合物，由离子形成离子键解答： 解：A少量氢氧化钠溶液与Al2（SO4）3溶液生成白色沉淀氢氧化铝，Al（OH）3具有两性，过量沉淀会溶解消失，所以发生的反应的化学方程式：Al2（SO4）3+8NaOH=2NaAlO2+3Na2SO4+4H2O，故A正确；B铝与氢氧化钠溶液反应，反应生成偏铝酸钠和氢气，该离子反应为：2Al+2H2O+2OH2AlO2+3H2，故B正确；C因
17、燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物所放出的热量，应生成液态水，而气态水变成液态水要放出热量，所以C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（g），H数值大于1367.0kJ/mol，故C错误；D氯化镁为离子化合物，由离子形成离子键，其形成过程为，电子转移箭头可以省略，故D正确；故选C点评： 本题考查化学用语，涉及化学方程式、离子反应方程式、电子式等，注重基础知识的考查，把握化学用语的规范使用，题目难度中等3某物质的结构简式如图，关于该物质的下列说法中正确的是（） A 该化合物的化学式为C10H11O2 B 分子中所有的碳原子不可能处于同一平面上 C 它的部分同分异
18、构体能发生水解反应时则不能发生消去反应 D 该化合物能与新制的Cu（OH）2溶液发生反应生成砖红色沉淀且苯环上的一氯代物只有一种的同分异构体有4考点： 有机物的结构和性质 分析： 有机物含有碳碳双键，可发生加成、加聚和氧化反应，含有羧基，具有酸性，可发生中和、酯化反应，结合乙烯、苯的结构特点解答该题解答： 解：A由结构简式可知有机物分子式为C10H10O2，故A错误；B苯环、碳碳双键具有平面形结构，则所有的碳原子可能处于同一平面上，故B错误；C能发生水解反应，则含有酯基，此时不含羟基，则不能发生消去反应，故C正确；D该化合物能与新制的Cu（OH）2溶液发生反应生成砖红色沉淀且苯环上的一氯代物只
19、有一种，说明分子中应含有2个醛基，且含有两个甲基，可能的结构有等，故D错误故选C点评： 本题考查有机物的结构和性质，为高频考点和常见题型，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握有机物的结构和官能团的性质，易错点为D，注意同分异构体的判断，难度中等4下列叙述中正确的是（） A 锅炉中沉积的CaSO4可用Na2CO3溶液浸泡后，再将不溶物用稀盐酸溶解去除 B 向沸水中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe（OH）3胶体的原理是加热促进了Fe3+水解 C 向纯水中加入盐酸或降温都能使水的离子积减小，电离平衡逆向移动 D 反应2A（g）+B（g）=3C （s）+D（g）在一定条件下能自发进行，说明该反应的H0考
20、点： 难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质；反应热和焓变；弱电解质在水溶液中的电离平衡；盐类水解的应用 专题： 基本概念与基本理论分析： A根据沉淀的转化：从溶解度小的转化为溶解度更小的，把CaSO4转化为CaCO3，再将CaCO3用稀盐酸溶解去除；BFe3+水解反应是吸热反应，加热促进Fe3+水解；C离子积大小只与温度有关；D该反应有一个隐藏条件就是，有一部分气体变固体，S0，根据HTS0，H0或者H0都有可能解答： 解：A根据沉淀的转化：从溶解度小的转化为溶解度更小的，把CaSO4转化为CaCO3，再将CaCO3用稀盐酸溶解去除，故A正确；BFe3+水解反应是吸热反应，加热促进Fe3+水解
21、，故B正确；C离子积大小只与温度有关，加入盐酸电离平衡逆向移动，但Kw不变，故C错误；D该反应有一个隐藏条件就是，有一部分气体变固体，S0，根据HTS0，H0或者H0都有可能，故D错误；故选AB点评： 本题考查了沉淀的转化、水解反应的影响因素、Kw、反应方向的判断，要对基础知识把握准确5下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系不正确的是（） A pH=5的NaHSO3溶液中：c（HSO3）c（SO）c（H2SO3） B 使酚酞呈红色的苯酚与苯酚钠混合溶液中：c（Na+）c（C6H5O）c（OH）c（H+） C 在0.1 molL1 Na2CO3溶液中：c（HCO）=c（H2CO3）+c（H+）c（
22、OH） D 等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液与CH3COOH溶液混合所得溶液中：c（Na+）=c（CH3COO）+c（CH3COOH）考点： 离子浓度大小的比较 分析： ApH=5的NaHSO3溶液呈酸性，说明HSO3的电离程度大于水解程度；B使酚酞呈红色的苯酚与苯酚钠混合溶液呈碱性，则c（OH）c（H+），再结合电荷守恒判断；C任何电解质溶液中都存在电荷守恒和物料守恒，根据电荷守恒及物料守恒判断；D等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液与CH3COOH溶液混合所得溶液中溶质是醋酸钠，根据物料守恒判断解答： 解：ApH=5的NaHSO3溶液呈酸性，说明HSO3的电离程度大于水解程度，但电离和
23、水解程度都较小，所以c（HSO3）c（SO）c（H2SO3），故A正确；B使酚酞呈红色的苯酚与苯酚钠混合溶液呈碱性，则c（OH）c（H+），再结合电荷守恒得c（Na+）c（C6H5O），苯酚电离和苯酚钠水解程度都较小，所以存在：c（Na+）c（C6H5O）c（OH）c（H+），故B正确；C任何电解质溶液中都存在电荷守恒和物料守恒，根据电荷守恒得c（H+）+c（Na+）=c（OH）+c（HCO3）+2c（CO32），根据物料守恒得2c（CO32）+2c（HCO3）+2c（H2CO3）=c（Na+），所以得c（H+）+c（HCO3）+2c（H2CO3）=c（OH），c（HCO）=c（OH）2c（H
24、2CO3）c（H+），故C错误；D等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液与CH3COOH溶液混合所得溶液中溶质是醋酸钠，根据物料守恒得c（Na+）=c（CH3COO）+c（CH3COOH），故D正确；故选C点评： 本题考查离子浓度大小比较，为高频考点，明确溶液中的溶质及其性质是解本题关键，灵活运用电荷守恒及物料守恒来分析解答，易错选项是C，题目难度中等6用碱性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置示意图如下所示下列说法中正确的是（） A 燃料电池工作时，负极反应为：H22e=2H+ B 若要实现铁上镀铜，则a极是铁，b极是铜 C 若a极是粗铜，b极是纯铜时，a极逐渐溶解，b极上有铜析出 D a、b
25、两极均是石墨时，在相同条件下当电池中消耗H2 22.4 L（标准状况）时，a极析出铜64 g考点： 原电池和电解池的工作原理 分析： 碱性氢氧燃料电池中，通入H2的一极为原电池的负极，发生氧化反应，电极反应式为H22e+2OH=2H2O，通入的一极为原电池的正极，发生还原反应，电极反应式为O2+4e+H2O=4OH，总反应式为2H2+O2=2H2O，作为a为电解池的阳极，发生氧化反应，b为电解池的阴极，发生还原反应，电极反应式为Cu2+2e=Cu解答： 解：A燃料电池工作时负极反应为H22e+2OH=2H2O，故A错误；B若要实现铁上镀铜，镀层金属应为电解池的阳极，则a极是铜，b极是铁，故B错
26、误；Ca极为粗铜，连接原电池的正极，发生氧化反应，a极逐渐溶解，b极为电解池的阴极，发生Cu2+2e=Cu，则b极上有铜析出，故C正确；Da、b两极均是石墨时，在相同条件下当电池中消耗H222.4L（标准状况）时，根据电极反应式H22e+2OH=2H2O，可知转移2mol电子，则b极析出铜1mol，即64g，故D错误故选C点评： 本题考查原电池和电解池的知识，题目难度中等，解答此种类型的题目的关键是能把握电化学原理，能正确书写电极反应式7用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是标准状况下，22.4L乙醇中含有的氧原子数为NA200mL 5molL1Na2S溶液中，含NA个S20.44gC
27、3H8中含有的共价键总数目为0.1NA常温常压下，32gO离子中所含电子的数目为18NAt时，1L pH=6的纯水中，含1106NA个OH11.2LCl2通入足量氢氧化钠溶液中充分反应，转移的电子数等于0.5NA1mol冰醋酸和lmol乙醇在加热和浓硫酸条件下充分反应生成的水分子数为NA（） A B C D 考点： 阿伏加德罗常数 分析： 气体摩尔体积适用对象气体；硫离子为弱酸根离子，存在水解；依据n=计算物质的量，结合烷烃结构计算；1个过氧根离子含有18个电子；纯水电离产生氢离子等于氢氧根离子；气体条件未知，无法确定气体摩尔体积；酯化反应为可逆反应解答： 解：标况下，乙醇为液态，不能使用气体
28、摩尔体积，故错误；硫离子为弱酸根离子，存在水解，200mL 5molL1Na2S溶液中，含小于NA个S2，故错误；0.44gC3H8物质的量=0.01mol，结合烷烃结构计算共价键总数目=0.01mol（31+8）NA=0.1NA，故正确；32g过氧根离子的物质的量为18NA=18NA，故正确；纯水电离产生氢离子等于氢氧根离子，t时，1L pH=6的纯水中，氢离子等于氢氧根离子浓度为106mol/L，含1106NA个OH，故正确；气体摩尔体积不确定，无法计算氯气的物质的量，故错误；酯化反应为可逆反应，不能进行到底，1mol冰醋酸和lmol乙醇在加热和浓硫酸条件下充分反应生成的水分子数小于NA，
29、故错误；故选：A点评： 本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用，掌握有关物质的量的计算公式是解题关键，注意酯化反应是可逆反应，题目难度不大三、非选择题：包括必考题和选考题两部分第22题第32题为必考题，每个试题考生都必须作答第33题第40题为选考题，考生根据要求作答（一）必考题（共129分）8（15分）（2015张掖校级一模）A、J是日常生活中常见的两种金属，这两种金属和NaOH溶液组成原电池，A作负极；F常温下是气体，各物质有以下的转化关系如图1（各字母代表一种物质，部分产物及条件略去）请回答以下问题：（1）写出反应的负极电极反应式Al+4OH3e=AlO2+2H2O（2）写出的化学方程式4NH
30、3+5O24NO+6H2O（3）M可用于实验室制取某气体，写出该反应化学方程式FeS+H2SO4=H2S+FeSO4（4）含A元素的某盐X常做净水剂，X做焰色反应时，透过蓝色的钴玻璃观察火焰呈紫色500mLX的溶液与Ba（OH）2反应生成沉淀的质量与加入Ba（OH）2物质的量的关系如图2：请回答：X晶体的俗名为明矾或白矾；其溶液的物质的量浓度为1mol/Lmol/L，n1=0.75 mol（5）常温时pH=12的C溶液中，溶质的阳离子与溶质的阴离子浓度之差为（1021012）mol/（写出计算式）；相同条件下，等浓度的C溶液与CH3COONa溶液中，C的阴离子与CH3COO浓度的大小关系：前者
31、后者（用“”、“”或“=”表示）（6）0.4molL1醋酸钠溶液和0.2molL1盐酸等体积混合，混合后溶液中离子浓度大小关系为c（Ac）c（Cl）c（HAc）c（H+）考点： 无机物的推断 专题： 推断题分析： A、J是日常生活中常见的两种金属，这两种金属和NaOH溶液组成原电池，A作负极，与碱发生氧化还原反应的金属判断为Al，原电池反应的离子方程式为：2Al+2H2O+2OH=2AlO2+3H2，依据流程图分析判断D为H2，C为NaAlO2，偏铝酸钠溶液中通入二氧化碳气体生成E为氢氧化铝沉淀，H为氢氧化铝分解生成的Al2O3，电解熔融氧化铝得到金属A为Al，和J的氧化物高温反应发生铝热反应
32、，证明J为Fe，铁和硫单质反应生成M为FeS；D为H2，F常温下是气体，所以生成的G为非金属氢化物，和D反应生成的G发生两步氧化反应最后氧化物K溶于水生成L为酸，推断为乙为N2，G为NH3，I为NO，K为NO2，L为HNO3，依据分析推断出的物质回答问题解答： 解：A、J是日常生活中常见的两种金属，这两种金属和NaOH溶液组成原电池，A作负极，与碱发生氧化还原反应的金属判断为Al，原电池反应的离子方程式为：2Al+2H2O+2OH=2AlO2+3H2，依据流程图分析判断D为H2，C为NaAlO2，偏铝酸钠溶液中通入二氧化碳气体生成E为氢氧化铝沉淀，H为氢氧化铝分解生成的Al2O3，电解熔融氧化
33、铝得到金属A为Al，和J的氧化物高温反应发生铝热反应，证明J为Fe，铁和硫单质反应生成硫化亚铁M；D为H2，F常温下是气体，所以生成的G为非金属氢化物，和D反应生成的G发生两步氧化反应最后氧化物K溶于水生成L为酸，推断为乙为N2，G为NH3，I为NO，K为NO2，L为HNO3，（1）的原电池中，Al做负极被氧化，在碱性溶液中生成AlO2，电极反应式为：Al+4OH3e=AlO2+2H2O，故答案为：Al+4OH3e=AlO2+2H2O；（2）依据推断可知G为NH3，发生的反应是氨气的催化氧化反应生成一氧化氮和水，反应的化学方程式为：4NH3+5O24NO+6H2O，故答案为：4NH3+5O24
34、NO+6H2O；（3）M为FeS，常用于实验室制取硫化氢气体，反应的化学方程式为FeS+H2SO4=H2S+FeSO4，故答案为：FeS+H2SO4=H2S+FeSO4；（4）含A元素的某盐X常做净水剂，X做焰色反应时，透过钴玻璃观察火焰呈紫色，说明盐中含有铝元素和钾元素，为明矾，俗称为明矾或白矾；根据反应计算：Ba2+SO42BaSO41mol 233gn 233g则n=1mol，根据SO42离子的守恒可知500mLKAl（SO4）2的溶液中含有溶质的物质的量为0.5mol，故浓度为：=1mol/L，当加入的Ba（OH）2为n1mol时，根据图象可知，发生的反应为2KAl（SO4）2+3Ba
35、（OH）2=3BaSO4+K2SO4+2Al（OH）3，生成的BaSO4物质的量为n1，生成的Al（OH）3物质的量为n1，根据题意可知233n1+78n1=213.75，所以n1=0.75，故答案为：明矾或白矾；1mol/L；0.75；（5）常温时pH=12的NaAlO2溶液中，根据电荷守恒可知，c（Na+）+c（H+）=c（AlO2）+c（OH），则c（Na+）c（AlO2）=c（OH）c（H+）=（1021012）mol/L；相同条件下，等浓度的NaAlO2溶液与CH3COONa溶液中，由于醋酸的酸性比偏铝酸强，故AlO2的水解程度比CH3COO水解程度大，溶液中c（AlO2）c（CH3
36、COO），故答案为：（1021012）mol/；（6）混合溶液中溶质为等物质的量浓度的NaCl、CH3COOH、CH3COONa，混合溶液呈酸性，说明醋酸的电离程度大于醋酸根离子水解程度，所以混合后溶液中离子浓度大小关系为c （Ac）c （Cl）c （HAc）c（H+）， 故答案为：c （Ac）c （Cl）c （HAc）c（H+）；点评： 本题考查元素化合物推断，同时考查电化学、盐类的水解、离子浓度大小比较等知识，具有较高的综合度，本题具有一定的难度9（14分）（2015张掖校级一模）工业上利用CO和水蒸气在一定条件下发生反应制取氢气：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）H=41k
37、J/mol某小组研究在相同温度下该反应过程中的能量变化他们分别在体积均为V L的两个恒温恒容密闭容器中加入一定量的反应物，使其在相同温度下发生反应相关数据如下：容器编号 起始时各物质物质的量/mol 达到平衡的时间/min 达平衡时体系能量的变化/kJ CO H2O CO2 H2 1 4 0 0 t1 放出热量：32.8 kJ 2 8 0 0 t2 放出热量：Q（1）该反应过程中，反应物分子化学键断裂时所吸收的总能量小于（填“大于”、“小于”或“等于”）生成物分子化学键形成时所释放的总能量（2）容器中反应达平衡时，CO的转化率为80%（3）计算容器中反应的平衡常数K=1（4）下列叙述正确的是a
38、（填字母序号）a平衡时，两容器中H2的体积分数相等b容器中反应达平衡状态时，Q65.6kJc反应开始时，两容器中反应的化学反应速率相等d容器中，化学反应速率为：v（H2O）=mol/（Lmin）（5）已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O （g）H=484kJ/mol，写出CO完全燃烧生成CO2的热化学方程式2CO（g）+O2（g）2CO2（g）H=566kJ/mol（6）容器中反应进行到t min时，测得混合气体中CO2的物质的量为0.6mol若用200mL 5mol/L的NaOH溶液将其完全吸收，反应的离子方程式为（用一个离子方程式表示）3CO2+5OH2CO32+HCO3+2H2O考点
39、： 反应热和焓变；热化学方程式；化学平衡的影响因素；化学平衡的计算 分析： （1）反应是放热反应，依据反应前后能量守恒分析判断；（2）依据反应热量变化结合热化学方程式计算消耗一氧化碳物质的量计算转化率；（3）反应和反应在相同温度下进行，平衡常数不变，依据化学平衡三段式计算平衡浓度，结合平衡常数概念计算得到；（4）a、反应前后气体体积不变，反应是相同平衡分析判断；b、反应是可逆反应不能进行彻底；c、反应起始浓度不同反应速率不同；d、反应速率是单位时间内反应物浓度减小计算得到；（5）CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）H=41kJ/mol；2H2（g）+O2（g）2H2O （g）H=4
40、84kJ/mol，依据热化学方程式和盖斯定律计算得到；（6）依据二氧化碳和氢氧化钠反应的定量关系分析判断产物，书写离子方程式，可以利用物质的量之比直平法写出解答： 解：（1）题干条件分析可知反应是放热反应，反应物能量高于生成物能量，反应物分子化学键断裂时所吸收的总能量小于生成物中 化学键形成所放出的热量；故答案为：小于；（2）依据反应热化学方程式计算； CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）H=41kJ/mol起始量（mol） 1 4 0 0 41KJ变化量（mol） 0.8 0.8 0.8 0.8 32.8KJ平衡量（mol）0.2 3.2 0.8 0.8一氧化碳平衡转化率=100
41、%=80%故答案为：80；（3）反应在相同温度下进行，平衡常数相同，依据（2）结合平衡常数概念计算=1；故答案为：1；（4）a、反应前后气体体积不变，反应是相同平衡，平衡时，两容器中H2的体积分数相等，故a正确；b、反应是可逆反应不能进行彻底，容器中反应达平衡状态时，Q=65.6kJ；故b错误；c、反应起始浓度不同，反应速率不同，故c错误；d、反应速率是单位时间内反应物浓度减小计算，容器中，反应的化学反应速率为v（H2O）=mol/Lmin，故d错误；故答案为：a；（5）CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）H=41kJ/mol；2H2（g）+O2（g）2H2O （g）H=484kJ
42、/mol，依据盖斯定律2+得到 2CO（g）+O2（g）2CO2（g）H=566 kJ/mol；故答案为：2CO（g）+O2（g）2CO2（g）H=566 kJ/mol；（6）容器中反应进行到t min时，测得混合气体中CO2的物质的量为0.6mol若用200mL 5mol/L的NaOH溶液n（NaOH）=0.2L5mol/L=1mol，将其完全吸收，n（CO2）：n（NaOH）=0.6：1=3：5，依据二氧化碳和氢氧化钠反应特征，n（CO2）：n（NaOH）=1：2，反应生成碳酸钠，n（CO2）：n（NaOH）=1：1，反应生成碳酸氢钠，所以判断反应产物为碳酸钠和碳酸氢钠，配平书写离子方程式
43、为：3CO2+5OH2CO32+HCO3+2H2O；故答案为：3CO2+5OH2CO32+HCO3+2H2O点评： 本题考查反应能量变化，盖斯定律计算应用，化学平衡的影响因素分析判断，平衡判断和平衡常数的计算是解题关键，题目难度中等10（19分）（2015张掖校级一模）某实验小组欲探究Na2CO3和NaHCO3的性质，发现实验室里盛放两种固体的试剂瓶丢失了标签于是，他们先对固体A、B进行鉴别，再通过实验进行性质探究（1）分别加热固体A、B，发现固体A受热产生的气体能使澄清石灰水变浑浊A受热分解的化学方程式为2NaHCO3 Na2CO3+CO2+H2O（2）称取两种固体各2g，分别加入两个小烧杯
44、中，再各加10mL 蒸馏水，振荡，测量温度变化；待固体充分溶解，恢复至室温，向所得溶液中各滴入2滴酚酞溶液发现Na2CO3固体完全溶解，而NaHCO3固体有剩余，由此得出结论同温度下，Na2CO3比NaHCO3易溶于水同学们在两烧杯中还观察到以下现象其中，盛放Na2CO3的烧杯中出现的现象是b、d（填字母序号）a溶液温度下降 b溶液温度升高 c滴入酚酞后呈浅红色 d滴入酚酞后呈红色（3）如图所示，在气密性良好的装置 I和 II中分别放入药品，将气球内的固体同时倒入试管中两试管中均产生气体，（填“I”或“II”）的反应程度更为剧烈反应结束后，气球均有膨胀，恢复至室温，下列说法正确的是a、ca装置
45、 I的气球体积较大 b装置 II的气球体积较大c生成气体的体积根据盐酸计算 d生成气体的体积根据固体计算（4）同学们将两种固体分别配制成0.5molL1的溶液，设计如下方案并对反应现象做出预测：实验方案 预测现象 预测依据操作1：向2mL Na2CO3溶液中滴加1mL 0.5molL1CaCl2溶液 有白色沉淀 Na2CO3溶液中的CO32浓度较大，能与CaCl2发生反应Ca2+CO32=CaCO3（写离子方程式）操作2：向2mL NaHCO3溶液中滴加1mL 0.5molL1CaCl2溶液 无白色沉淀 NaHCO3溶液中的CO32浓度很小，不能与CaCl2反应实施实验后，发现操作2的现象与预
46、测有差异：产生白色沉淀和气体则该条件下，NaHCO3溶液与CaCl2溶液反应的离子方程式为Ca2+2HCO3=CaCO3+CO2+H2O考点： 探究碳酸钠与碳酸氢钠的性质 专题： 实验设计题分析： （1）碳酸钠温度，受热难分解，碳酸钠热稳定性差，受热易分解，生成二氧化碳气体，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀；（2）常温下，同质量、同体积的溶剂，Na2CO3固体完全溶解，而NaHCO3固体有剩余，说明Na2CO3较NaHCO3易溶；碳酸钠溶解过程放热，碳酸钠为强碱弱酸盐，水解使溶液呈碱性；（3）同等条件下，碳酸钠与盐酸反应速率不及碳酸氢钠与盐酸反应；等质量的Na2CO3和NaHCO3，NaH
47、CO3物质的量较多，生成二氧化碳多；（4）碳酸钠能和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠；CaCl2与NaHCO3溶液反应生成碳酸钙沉淀和二氧化碳气体解答： 解：（1）碳酸钠稳定，受热难分解，碳酸钠热稳定性差，受热易分解，生成二氧化碳气体，故A为碳酸氢钠，反应方程式为：2NaHCO3 Na2CO3+CO2+H2O，生成的CO2气体通入澄清石灰水中发生反应，CO2+Ca（OH）2=CaCO3+H2O 生成碳酸钙沉淀变浑浊；故答案为：2NaHCO3 Na2CO3+CO2+H2O；（2）称取两种固体各2g，分别放入两个小烧杯中，再各滴加10mL蒸馏水，振荡，测量温度变化；待固体充分溶解，并恢复至室温后，
48、发现Na2CO3固体完全溶解，而NaHCO3固体有剩余，说明在同样的温度下，同质量的两种固体在同体积的溶剂中，Na2CO3比NaHCO3易溶于水，故答案为：同温度下，Na2CO3比NaHCO3易溶于水；a碳酸钠溶解过程为放热过程，故a错误；b碳酸钠溶解过程放热，温度升高，故b正确；c碳酸钠为强碱弱酸盐，水解溶液呈碱性，滴入酚酞后呈红色，故c错误；d碳酸钠为强碱弱酸盐，水解溶液呈碱性，碳酸钠俗称纯碱，滴入酚酞后呈红色，故d正确；故答案为：b、d；（3）将气球内的固体同时倒入试管发生反应：Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2，NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2，同等条件下，碳
49、酸钠与盐酸反应速率不及碳酸氢钠与盐酸反应，所以I的反应程度更为剧烈，故答案为：；aNa2CO3的摩尔质量为：106g/mol；NaHCO3的摩尔质量为：84g/mol，等质量的Na2CO3和NaHCO3，NaHCO3物质的量较多，生成二氧化碳多，所以装置I的气球体积较大，故a正确；b等质量的Na2CO3和NaHCO3，NaHCO3物质的量较多，生成二氧化碳多，故b错误；cNa2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2，NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2，1g碳酸钠的物质的量为：=0.0094mol，1g碳酸氢钠的物质的量为：=0.012mol，盐酸的物质的量为：0.003mol，盐
50、酸不足，生成气体的体积可根据盐酸计算，故c正确；d通过以上计算可知盐酸不足，生成气体的体积可根据盐酸计算，故d错误；故答案为：a、c；（4）实验1：碳酸钠能和氯化钙反应CaCl2+Na2CO3CaCO3+2NaCl，离子反应为：Ca2+CO32=CaCO3，故答案为：Ca2+CO32=CaCO3；实验2：CaCl2与NaHCO3溶液可发生反应：CaCl2+2NaHCO3=CaCO3+2NaCl+CO2+H2O，离子反应为：Ca2+2HCO3=CaCO3+CO2+H2O，故答案为：Ca2+2HCO3=CaCO3+CO2+H2O点评： 本题考查Na2CO3和NaHCO3性质的异同，题目难度中等，注意把握Na2CO3和NaHCO3性质以及相关反应的方程式的书写，易错点为（4），注意CaCl2与NaHCO3溶液可发生反应：CaCl2+2NaHCO3=CaCO3+2NaCl+CO2+H2O高考资源网版权所有，侵权必究！