1、湖北省荆州市2019-2020学年高二化学下学期期末考试试题时间：90分钟 分数：100分本试卷分试题卷和答题卡两部分，试题卷16页，满分100分。考试用时为90分钟。答题前，考生务必将自己的学校、班级、姓名、考号填写在密封线内规定的地方。选择题的答案选出后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。若需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，不能直接答在试题后。试题卷可以不交，由学生保存。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Cr 52 Fe 56 第卷（选择题 共48分）选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）1化学与生产、生活密切
2、相关。下列叙述不正确的是A天然气的主要成分是甲烷B钢铁船身嵌入锌应用了外加电流的阴极保护法C生产医用防护口罩的原料聚丙烯纤维属于有机高分子材料D. 医用消毒酒精中乙醇的体积分数为75%2对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是ANa2CO3溶液加热 B明矾溶液加热C氨水中加入少量NH4Cl固体 D小苏打溶液中加入少量NaCl固体3以下表示氧原子结构的化学用语中，对电子运动状态描述最详尽的是AB C1s22s22p4 D4下列分子价层电子对互斥模型与分子空间构型不一致的是ASO3 BBF3 CNH3 DCH45下图是从NaCl或CsCl晶体结构中分割出来的部分结构示意图，试判断属于NaCl晶
3、体结构的是A只有aBa和cCb和cDa和d6下列事实不能用勒夏特列原理解释的是AFe(SCN)3溶液中加入铁粉后溶液颜色变浅 B黄绿色的氯水光照后颜色变浅C打开碳酸饮料有大量气泡冒出 DH2、I2、HI平衡混合气加压后颜色变深7下列说法正确的是CH3CH3CH=CHCHCH3A与互为同系物B 的系统命名是2-甲基-3-戊烯C相同状况下物质的沸点：乙二醇乙醇丙烷D不能用红外光谱区分C2H5OH和CH3OCH38下列实验方案，不能达到相应实验目的的是 A探究温度对化学平衡的影响 B探究醋酸、碳酸、苯酚的酸性强弱 C定量测量化学反应速率 D探究反应中的热量变化9下列各项比较中前者高于(或大于或强于)
4、后者的是ACCl4和SiCl4的熔点BH2SO3和H2SO4的酸性CI2在水中的溶解度和I2在CCl4溶液中的溶解度D对羟基苯甲醛（）和邻羟基苯甲醛（）的沸点10化合物(a)、(b)、CHC-CHCH2(c)的分子式均为C4H4。下可说法正确的是Aa的一氯代物只有两种 Bb的同分异构体只有a、c两种Ca、b、c均可与溴水发生加成反应 Dc的所有原子不可能处于同一平面11X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素，Y的一种核素在考古时用于测定一些文物的年代，Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，R与Z处于同一主族， W是短周期中金属性最强的金属元素。
5、下列说法正确的是A简单氢化物的沸点YZ BY2X2分子中键和键的数目之比为32C简单离子半径RWZ D元素Z、W形成的化合物中只含离子键CH312香豆素-4由C、H、O三种元素组成，分子结构如图所示。下列有关叙述错误的是A分子式为C10H8O3 B能发生水解反应C遇FeCl3溶液可显色 D1 mol香豆素-4最多消耗2 mol NaOH13离子液体是一种由离子组成的液体，在低温下也能以液态存在，是一种很有研究价值的溶剂。研究显示最常见的离子液体主要由如图所示正离子和负离子组成，图中正离子有令人惊奇的稳定性， 它的电子在其环外结构中高度离域。下列说法不正确的是A该化合物中不存在配位键和氢键B图中
6、负离子的空间构型为正四面体形C图中正离子中碳原子的杂化方式为sp2、sp3DC、N、H三种元素的电负性由大到小的顺序为NCH14一定条件下，CO2(g)+3H2(g)H2O(g)+CH3OH(g) H=-53.7 kJ/mol；向2 L恒容恒温密闭容器中充入1 mol CO2和2.8 mol H2反应，图中过程I、是在两种不同催化剂作用下建立平衡的过程中CO2的转化率(CO2)随时间(t)的变化曲线。下列说法不正确的是A活化能：过程过程IBn点时反应体系中甲醇的体积分数为36.4%Cn点时该反应的平衡常数K50D过程I，t2时刻改变的反应条件可能是升高温度15常温下，用0.1000 mol/L
7、 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol/L CH3COOH溶液的滴定曲线如图所示。下列说法正确的是A点所示溶液中：c(CH3COO)c(CH3COOH)B点所示溶液中：c(CH3COOH)+2c(H+)=c(CH3COO)+2c(OH)c(CH3COO)c(CH3COOH)c(OH)C点所示溶液中：c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO)D点所示溶液，加水稀释， 变小16用甲烷燃料电池作电源，用铁作电极电解含Cr2O72的酸性废水，最终可将Cr2O72转化成Cr(OH)3沉淀而除去，装置如下图。下列说法正确的是AFe()为阳极BM电极的电极反应式为CH4+10O
8、H-8e=CO32+7H2OC电解一段时间后，在Fe()极附近有沉淀析出D电路中每转移6 mol电子，最多有1 mol Cr2O72被Fe2+还原第卷（非选择题 共52分）17（10分）形形色色的物质，构成了我们这个五彩缤纷的世界。世上万物，神奇莫测，常常超乎人们按“常理”的想象。学习物质结构和性质的知识，能使你想象的翅膀变得更加有力。（1）CrO2Cl2常温下为深红色液体，能与CCl4、CS2等互溶，基态Cr原子的价电子排布式为_，CrO2Cl2是_分子（选填“极性”或“非极性”）。（2）HCCNa(乙炔钠)广泛用于有机合成，乙炔钠中C原子的杂化类型为_；乙炔钠中存在_(填字母序号)。A金属
9、键 B键 C键 D氢键 E配位键 F离子键 G范德华力（3）分子式为Pt(NH3)2Cl4的配合物有两种不同的颜色，其中橙黄色较不稳定，在水中的溶解度大；呈亮黄色的物质在水中的溶解度小，如图所示的结构示意图中呈亮黄色的是 （填“A”或“B”）。（4）芦笋中的天冬酰胺具有提高身体免疫力的功效，结构如右图所示。其组成元素第一电离能由大到小的顺序为_（用元素符号表示）。（5）某离子晶体的晶胞结构如图所示。 晶体中在每个X周围与它最近且距离相等的X共有_个。 设该晶体的摩尔质量为M gmol1，晶胞的密度为 gcm3，阿伏加德罗常数为NA，则晶体中两个最近的X间的距离为_pm。18（12分）研究和深度
10、开发CO、CO2的应用对构建生态文明社会具有重要的意义。（1）CO可用于炼铁，已知：Fe2O3(s)+3C(s)2Fe(s)+3CO(g) H1+489.0 kJmol1；C(s)+CO2(g)2CO(g) H2+172.5 kJmol1。则CO还原Fe2O3(s)的热化学方程式为_。（2）高温电解技术能高效实现下列反应：CO2+H2O CO+H2+O2，其可将CO2转化为具有工业利用价值的产品，工作原理如右图所示，电极a的电极反应式_。（3）CO2和H2充入一定体积的密闭容器中，在两种温度下发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，测得CH3OH的物质的量随时间的变
11、化如图。 曲线I、对应的平衡常数大小关系为K_K（填“或或”）。 一定温度下，此反应在恒压容器中进行，能判断该反应达到化学平衡状态的依据是_。a容器中压强不变 bH2的体积分数不变 cc(H2)3c(CH3OH) d容器中密度不变 e2个CO断裂的同时有3个H-H断裂 一定温度下，在容积相同且固定的两个密闭容器中，按如下方式加入反应物，一段时间后达到平衡。容 器甲乙反应物投入量1 mol CO2、3 mol H2a mol CO2、b mol H2、c mol CH3OH(g)、c mol H2O(g)若甲中平衡后气体的压强为开始的0.8倍，要使平衡后乙与甲中相同组分的体积分数相等，且起始时维
12、持化学反应向逆反应方向进行，则c的取值范围为_。（4）工业生产烟气中的CO2捕获技术之一是氨水溶液吸收技术，将烟气冷却至15.526.5后用氨水吸收过量的CO2。已知：NH3H2O的Kb=1.7105，H2CO3的Ka1=4.3107、Ka2=5.61011。吸收后所得溶液的pH_7（填“、=或”）。19（10分）钴酸锂（LiCoO2）电池是一种应用广泛的新型电源，已知：钴酸锂(LiCoO2)电池中还含有铝箔、石墨、塑料等，在酸性溶液中LiCoO2的氧化性强于H2O2。利用以下工艺流程回收废旧电池中的金属资源。气体废旧电池粉碎热处理固体NaOH溶液碱浸滤渣滤液过量CO2H2SO4、H2O2酸浸
13、(NH4)2C2O4过滤酸浸液滤液CoC2O42H2ONa2CO3操作煅烧Co3O4Al(OH)3Li2CO3（1）粉碎废旧电池后热处理可以除去_(填物质的名称)。（2）用硫酸酸浸时要控制温度为80，原因是_，写出酸浸时发生的主要氧化还原反应的化学方程式_。（3）在空气中煅烧二水合草酸钴需要用到的仪器是_(填字母)。A蒸发皿 B玻璃棒 C烧杯 D瓷坩埚（4）已知Li2CO3微溶于水，其饱和溶液的浓度与温度关系见下表。为了减少碳酸锂的损失，图中“操作”应为蒸发结晶、_，90时Ksp(Li2CO3)的值为_。20（10分）乙酰水杨酸（阿司匹林）是目前常用药物之一。实验室通过水杨酸进行乙酰化制备阿司
14、匹林的一种方法如下：水杨酸醋酸酐乙酰水杨酸熔点/157159-72-74135138相对密度/（gcm3）1.441.101.35相对分子质量138102180实验过程：在100 mL锥形瓶中加入水杨酸6.9 g及醋酸酐10 mL，充分摇动使固体完全溶解。缓慢滴加0.5 mL浓硫酸后加热，维持瓶内温度在70 左右，充分反应。稍冷后进行如下操作.在不断搅拌下将反应后的混合物倒入100 mL冷水中，析出固体，过滤。所得结晶粗品加入50 mL饱和碳酸氢钠溶液，溶解、过滤。滤液用浓盐酸酸化后冷却、过滤得固体。固体经纯化得白色的乙酰水杨酸晶体5.4 g。回答下列问题：（1）该合成反应中应采用_加热（填标
15、号）。A热水浴 B酒精灯 C煤气灯 D电炉（2）下列玻璃仪器中，中需使用的有_（填标号）。（3）中需使用冷水，目的是_。（4）中饱和碳酸氢钠的作用是_，以便过滤除去难溶杂质。（5）采用的纯化方法为_。（6）本实验的产率是_%。甲苯Cl2FeCl3A()NaOH溶液，()酸化（）NaOH溶液，（）酸化B（C7H8O）C氧化D-OOCCH3H-COOHE浓硝酸浓硫酸，FFe盐酸-OH-COOHH2N-（抗结肠炎药 物有效成分）CH3C-O-CCH3=O=O21（10分）某抗结肠炎药物有效成分的合成路线如下（部分反应略去试剂和条件）： -OHCH3C-O-CCH3=O=O-OOCCH3已知： 根据以上信息回答下列问题： （1）A的结构简式是_。 （2）D中含有羧基和_（填官能团名称）；BC的反应类型是_。（3）D与足量NaOH溶液反应的化学方程式是_。（4）写出符合下列条件的D的同分异构体的结构简式：_(写出一种即可）。a与D具有相同的官能团 b苯环上有两个取代基且位于苯环的对位c. 核磁共振氢谱有五组峰,峰面积之比为12221（5）已知苯环上连有烷基时再引入一个取代基，常取代在烷基的邻对位，而当苯环上连有羧基时则取代在间位。据此设计以甲苯为原料制备高分子化合物的合成路线（无机试剂任选）。