1、课时分层作业(十六) (建议用时：45分钟)学业达标练1铝合金因坚硬、轻巧、美观、洁净、易于加工而成为新型建筑材料，主要用于制作窗框、卷帘门、防护栏等。下列与这些用途无关的性质是()A不易生锈B导电性好C密度小D强度高【答案】B2下列有关叙述不正确的是()A铝元素在地壳中的含量高，储量丰富B铝容易形成致密的氧化膜，抗腐蚀性能好C铝化学性质稳定，常温下不与任何酸碱反应D铝的冶炼技术基本成熟，可以大量生产C铝是一种活泼金属，常温下可与盐酸、NaOH溶液等发生反应，C项错误。3用铝箔包裹0.1 mol金属钠，用针刺一些小孔，放入水中，完全反应后，产生的气体的体积为(标准状况)()A小于1.12 LB
2、1.12 LC在1.12 L和4.48 L之间D大于4.48 LCNa与水反应放出H2，并且生成NaOH，铝能与氢氧化钠溶液反应，也生成H2，故最终收集到的气体是这两部分H2的总和，显然要比Na单独与水反应生成的H2要多。4用一张已除去表面氧化膜的铝箔紧紧包裹在试管外壁(如图所示)，将试管浸入硝酸汞溶液中，片刻取出，然后置于空气中，不久铝箔表面生出“白毛”，红墨水柱右端上升。根据实验现象判断下列说法错误的是()A实验中发生的反应都是氧化还原反应B铝是一种较活泼的金属C铝与氧气的反应放出热量D铝片上生成的“白毛”是氧化铝和氧化汞的混合物D红墨水柱右端上升说明反应放热；铝是一种较活泼的金属，容易被
3、空气中的氧气氧化生成氧化铝。硝酸汞与铝发生置换反应，生成液态汞，汞与铝结合成合金，表面的铝没有氧化铝薄膜的保护，很快被空气中的氧气氧化，生成白色固体氧化铝“白毛”。5将一定量镁粉和铝粉的混合物分成两等份，一份与足量的稀盐酸反应，另一份与足量的烧碱溶液反应，两者产生气体的体积之比为43(相同状况)。则原混合物中Mg和Al的物质的量之比为()A11B12C21D23B设原混合物中Mg和Al的物质的量分别为x、y，由得失电子守恒知：，解得：xy12，B项符合题意。6可能含有下列离子：K、H、Mg2、OH、CO、Cl的某无色透明溶液，能与Al反应放出H2。(1)若反应时Al转变成Al3并放出H2，则该
4、溶液中无_离子，一定有_离子，可能有_离子。(2)若与Al反应后，向所得溶液中滴加盐酸，发现仅有白色沉淀生成，则该无色溶液中，一定有_离子，一定无_离子，可能存在的离子有_。【解析】(1)Al转变成Al3并放出H2，说明溶液呈酸性(含H)，而OH、CO不能与H共存，所以OH、CO不存在，根据电荷守恒，溶液中至少含一种阴离子Cl。(2)只有AlO可以和盐酸产生白色沉淀，说明原溶液呈碱性(含OH)，而Mg2、H与OH不能共存，而加盐酸仅有白色沉淀产生，说明不含CO，根据电荷守恒，溶液中至少含一种阳离子K。【答案】(1)OH、COH、ClMg2、K(2)K、OHMg2、CO、HCl7为确定某铝热剂(
5、含氧化铁和铝)的组成，分别进行下列实验： 【导学号：90512080】(1)若取a g样品，向其中加入足量的NaOH溶液，测得生成的气体(标准状况，下同)体积为b L。反应的化学方程式是_；样品中铝的质量为_g。(2)另取a g样品将其点燃，恰好完全反应，该反应的化学方程式是2AlFe2O32FeAl2O3，氧化铁与铝的质量比是_。(3)待(2)中反应产物冷却后，加入足量盐酸，测得生成的气体体积为c L，该气体与(1)中所得气体的体积比cb_。【解析】(1)铝热剂中的铝与NaOH反应，铝与氢气的关系式为2Al3H2(227)g (322.4)Lm(Al) b L所以：m(Al) g g。(2)
6、根据反应：2AlFe2O32FeAl2O3，氧化铁与铝的质量比为m(Fe2O3)m(Al)160548027。(3)在铝热反应后的生成物中加入足量盐酸，Al2O3、Fe均与盐酸发生反应，但只有盐酸与Fe反应时才放出气体。Fe2HCl=FeCl2H2，要知道放出多少气体，必须知道铁的质量或Fe2O3的质量，但题目要求的是Al与NaOH溶液、Fe与盐酸产生H2体积比，只要知道铝热剂中Al与Fe的物质的量之比即可求出。2AlFe2O32Fe 3H2 2H2b c故bc32。【答案】(1)2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2(2)8027(3)23冲A挑战练8a g钠、铝的混合物，投入b g
7、水中，反应停止后得到的沉淀有c g，则溶液中溶质为()ANaOHBNaAlO2CNaOH和NaAlO2D无法确定BNa、Al混合物投入水中，发生反应：2Na2H2O=2NaOHH2、2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2，最后得到的沉淀不可能有Na，只能是Al，则溶液中不含有NaOH，只能含NaAlO2。9某学习小组用如图所示装置测定铝镁合金中铝的质量分数和铝的相对原子质量。 【导学号：90512081】(1)A中试剂为_。(2)实验前，先将铝镁合金在稀酸中浸泡片刻，其目的是_。(3)检查气密性，将药品和水装入各仪器中，连接好装置后，需进行的操作还有：记录C的液面位置；将B中剩余固体过
8、滤，洗涤，干燥，称重；待B中不再有气体产生并恢复至室温后，记录C的液面位置；由A向B滴加足量试剂。上述操作的顺序是_(填序号)；记录C的液面位置时，除视线平视外，还应_。(4)B中发生反应的化学方程式为_。【解析】(1)观察实验装置图可知是用量气法完成实验目的，故A中应盛放NaOH溶液，在B中发生2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2的反应。(2)目的是除去铝镁合金表面的氧化膜。(3)正确读数除平视外还应使C中气体的压强与外界大气压相等，即使D与C的液面相平。【答案】(1)NaOH溶液(2)除去铝镁合金表面的氧化膜(3)使D和C的液面相平(4)2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H210铝热反应常被用来制取某些金属，也可用于焊接铁轨。(1)将铝粉和氧化铁的混合物点燃，反应放出大量的热，生成的液态铁用来焊接铁轨。请写出反应的化学方程式：_。(2)用铝与二氧化锰(MnO2)反应可以制取金属锰。请写出反应的化学方程式：_。(3)反应中铝的作用是_。A催化剂B氧化剂C还原剂D填充剂【解析】铝热反应的原理是利用铝的强还原性将难熔金属从其氧化物中置换出来。【答案】(1)2AlFe2O32FeAl2O3(2)4Al3MnO23Mn2Al2O3(3)C