1、高考资源网（ ），您身边的高考专家山东临沂市苍山一中2013届高三上学期12月份月考化学试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 Si-28 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64一、选择题（每小题3分，每小题只有一个选项符合题意）1.食品安全是关系着人民群众的身体健康和生命安全、经济健康发展、国家安定和社会发展与稳定的重大问题。下列做法符合食品安全的是（ ）A将塑化剂加入饮料来稳定饮料体系B在食用盐中添加适量的碘酸钾C将瘦肉精加入猪饲料或羊饲料中增加瘦肉成分D银耳用二氧化硫漂白以增加其美观 2.化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正
2、确的是 （）A明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化 B在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率CMgO的熔点很高，可用于制作耐高温材料D电解熔融的AlCl3，可制得金属铝3 下列有关实验的说法正确的是（ ）A除去镁粉中混有少量铝粉，可加入过量的氢氧化钠溶液，完全反应后过滤B为测定熔融氢氧化钠的导电性，可在瓷坩埚中熔化氢氧化钠固体后进行测量C制备Fe(OH)3胶体，通常是将Fe(OH)3固体溶于热水中D某溶液中加入盐酸能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则该溶液中一定含有CO324. 合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的反应：N2(g)3H2(
3、g)2NH3(g)(正反应为放热反应),673 K、40 MPa下，n(NH3)和n(H2)随时间t变化的关系示意图如图所示。下列叙述中正确的是() Ac点处正反应速率和逆反应速率相等Ba点处正反应速率比b点处的大Cd点(t1时刻)和e点(t2时刻)处n(N2)不同Dt2点时刻，正反应速率大于逆反应速率5将10.6gNa2CO3和8.4gNaHCO3先经充分强热后，再分别跟足量的盐酸反应，下列说法错误的是（ ）A后者生成的NaCl是前者的一半 B放出CO2的总量一样多C消耗盐酸一样多 D后者消耗盐酸是前者的一半6下列溶液中，各组离子一定能大量共存的是（ ）A在强酸性溶液中：K+、NH4+、SO
4、42、ClOB能使石蕊试液呈蓝色的溶液中：Na+、I、Cl、NO3C在pH=1的溶液中：NH4+、Mg2+、SO32、NO3D含有大量Al3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl、HCO37下列离子方程式中正确的是（ ）A将SO2气体通入NaClO溶液中：SO2+2ClO+H2O =SO32+2HClOB向FeBr2溶液中通入过量Cl2：2Fe2+4Br+2Cl2 = 2Fe3+ + 2Br2 + 4ClC向硫酸氢钠溶液中加入Ba(OH) 2溶液至中性：2H+SO42+Ba2+ +2OH= BaSO4+2H2ODNH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应：NH4+OH= NH3+H2O8.下表中，对
5、陈述、的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是（ ）选项陈述陈述判断A碳酸钠溶液可用于治疗胃病Na2CO3可与盐酸反应对，对，有B向Na2O2的水溶液中滴入酚酞变红色Na2O2与水反应生成氢氧化钠对，错，无C金属钠保存在煤油中，以隔绝空气常温下，金属钠在空气中会生成过氧化钠对，对，有D过氧化钠可用于航天员的供氧剂Na2O2能和CO2和H2O反应生成O2对，对，有9下列叙述正确的是（ ）A因为NH3H2O是弱碱，所以不能用氨水与FeCl3溶液反应制取Fe(OH)3 B向FeI2溶液中通入少量Cl2 ，再滴加少量CCl4，振荡、静置，下层液体为紫色C向一定体积的热浓硫酸中加入过量的铁粉，生
6、成的气体能被烧碱溶液完全吸收D将SO2气体通入溴水，欲检验溶液中是否有SO42-生成，可向溶液中滴加Ba(NO3) 2溶液10随着天宫一号发射升空，中国向拥有空间站迈出了坚实的一步。下图是天宫一号一种航天器能量储存系统原理示意图。下列说法正确的是()A该系统中只存在3种形式的能量转化B装置Y中负极的电极反应式为：O22H2O4e4OHC装置X能实现燃料电池的燃料和氧化剂再生D装置X、Y形成的子系统能实现物质的零排放，并能实现化学能与电能间的完全转化二、选择题（每题3分，共24分 每题只有一个正确答案）11.氢化钠可以作为生氢剂（其中NaH中氢元素为1价），反应方程式如下：NaH+H2O=NaO
7、H+H2，其中水的作用（ ）A既不是氧化剂也不是还原剂B是氧化剂C是还原剂D既是氧化剂又是还原剂12. 设NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是()A用惰性电极电解Mg(NO3)2溶液，当转移电子数为0.2 NA时，阴极析出2.4 g金属B0.1 mol24Mg18O晶体中所含中子总数为2.0 NAC1L 1mol/L的醋酸溶液中离子总数为2NAD4.5 g SiO2晶体中含有的硅氧键数目为0.36.02102313下列各组物质中，只用一种试剂就能区别的是（ ）FeCl2、Al(NO3)3、MgSO4、NH4NO3四种溶液MnO2、FeS、CuO、C四种黑色固体盐酸、Na2SO4、Na
8、OH三种溶液NaCl、AlCl3、Ba(OH)2、HCl四种溶液A B C D全部14. 下列各组物质相互混合反应，既有气体生成最终又有沉淀生成的是()金属钠投入到FeCl3溶液过量的NaOH溶液和明矾溶液少量的电石投入过量的NaHCO3溶液Na2O2投入FeCl2溶液AB C D15.已知25 时有关弱酸的电离平衡常数如下表：弱酸的化学式CH3COOHHCNH2CO3电离平衡常数(25)1.81054.91010K14.3107K25.61011则下列有关说法正确的是()Aa molL1HCN溶液与b molL1NaOH溶液等体积混合，所得溶液中c(Na)c(CN)，则a一定小于bB冰醋酸中
9、逐滴加水，则溶液的导电性、醋酸的电离程度、pH均先增大后减小C各溶液pH关系为：pH(Na2CO3)pH(NaCN)pH(CH3COONa)D在0.1 molL1CH3COONa溶液中，c(OH)c(CH3COOH)c(H)16.E、F、G、M是原子序数依次增大的短周期主族元素，E、G在周期表中的相对位置如下表。已知E元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等，F是地壳中含量最多的金属元素。下列说法错误的是()EGA.E和氢组成的化合物分子中只含有极性共价键B工业上用电解熔融的F的氧化物方法来制备FCG、M两元素的气态氢化物中，M的气态氢化物更稳定DE、F、G、M元素最高价氧化物对应的水
10、化物中酸性最强的是HMO4答案： A17下列实验合理的是（）A配制一定浓度硫酸B制备少量氨气C制备并收集少量NO2气体D制备少量氧气18一定量的Fe和Fe2O3的混合物投入到250 ml 2 mol/L硝酸溶液中，反应完全后，生成1.12 L NO（标况），再向反应后的溶液中加入1mol/LNaOH溶液，要使铁元素完全沉淀下来，所加入的NaOH溶液体积最少是（ ）A450 ml B500 ml C400 ml D不能确定第II卷（非选择题共56分）本卷共4小题，共56分。19（15分）（改编）四种短周期元素A、B、C、D的性质或结构信息如下。信息 原子半径大小：ABCD信息 四种元素之间形成的
11、某三种分子的比例模型及部分性质：请根据上述信息回答下列问题。（1）C元素在周期表中的位置 ， 请写出BC2分子的化学式_。A元素的单质与物质甲发生反应的离子方程式_。以Pt为电极，KOH为电解质溶液,两极分别通入乙和C的单质可组成燃料电池，写出电池的电极反应式。负极_；正极 _1g乙物质完全燃烧生成液态水时放出55.65kJ的热量，写出物质乙燃烧热的化学方程式 （2）由金红石(TiO2)制取单质Ti，涉及的步骤为：已知：C(s)+O2(g)=CO2(g) H=393.5 kJmol-12CO(g)+O2(g) =2CO2(g) H=566 kJmol-1TiO2(s)+2Cl2(g) =TiC
12、l4(s)+O2(g) H=+141 kJmol-1则TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s) =TiCl4(s)+2CO(g)的H=_。碳在氧气中不完全燃烧生成CO的热化学方程式为_20.（12分）在10L恒容的密闭容器中，加入1.5mol SO3(g)和0.5mol氧气，在某温度下使其反应，反应至4 min时，氧气的浓度为0.09mol/L，当反应到8 min时，反应到达平衡。(1)0 min4 min内生成SO2的平均速率：v(SO2)_mol/(Lmin)。(2)整个过程中，各物质的浓度与时间关系如下图所示，则该温度下的平衡常数K_。 (3)若起始时按下表数据投料，相同温度下达到平衡
13、时，三氧化硫浓度大于0.05 mol/L的是_，此时的平衡常数与(2)小题比较_(填“大于”、“小于”或“等于”)。ABCDSO31 mol3 mol3 mol0 molSO22 mol1.5 mol0 mol6 molO22 mol1 mol0 mol5 mol(4)物质的浓度不再改变标志该反应已达平衡，下列还可以说明该反应已达平衡的是_(填序号) 。体系内压强不再改变容器内气体的密度不再改变混合气体的平均相对分子质量不再改变v正(SO3)2v逆(O2)n(SO3)n(O2)n(SO2)21221.(15分) I.从铝土矿(主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等杂质)中提取氧
14、化铝的两种工艺流程如下：请回答下列问题：(1)流程甲通入过量CO2后生成沉淀F的离子反应方程式为_ _(2流程乙加入烧碱溶解SiO2的化学反应方程式_。(3)验证滤液B含Fe3，可取少量滤液并加入_(填试剂名称)。II.氯碱工业的原料是饱和食盐水，由于粗盐中含有泥沙和Ca2、Mg2、SO42等杂质，不符合电解要求，此必须经过精制。某化学研究小组设计的精制粗盐水的实验过程如图所示：液体A泥沙粗盐水操作aI过量试剂甲操作aII液体B固体C液体D固体E过量试剂乙操作aIII食盐水滴加试剂丙IV实 验 过 程(1)操作a的名称是_，所用玻璃仪器除玻璃棒和烧杯以外还有_。(2)在步骤II中，加入的试剂甲
15、为_(填化学式)溶液。(3)液体D中的溶质除NaCl外，还有_。(4)氯碱工业常用离子交换膜法电解饱和食盐水，电解槽内装有阳离子交换膜(只允许阳离子通过)，其工作原理如右下图所示。该电解槽的阳极反应式是_。A B H2O（含少量NaOH） 饱和NaCl溶液阳离子交换膜电解后的氢氧化钠溶液从液体出口_(填“A”或“B”)导出。22.（14分）下图所示反应I、反应II和反应III均是工业生产中常见的反应。其中A、B为化合物，C是温室气体之一，D和K均可用做干燥剂，H常温下为液态化合物，J是一种具有漂白作用的盐，反应III和E与G反应的原理相同。ACDMBEFGHJKHH/电解反应II反应I反应II
16、I高温（1）C与J的水溶液反应后生成的含氧酸的电子式是 。（2）E与G反应的离子方程式是 。（3）J久置后，即便不接触水、空气，本身也逐渐分解生成K，并放出气体，该反应的化学方程式是 。（4）工业上测定反应III产品的有效成分J的含量，先将一定量的产品的溶液加入过量的KI溶液和稀硫酸中，使之反应生成I2，然后用Na2S2O3标准溶液滴定I2，计算出结果。用Na2S2O3标准溶液滴定I2时选用的指示剂是 。生成I2的反应的离子方程式是 。【答案及详细解析】1.答案B2. 解析：明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化、除杂，A正确；在海轮外壳上镶入锌块，和船体一起形成原电
17、池，锌做负极可减缓船体的腐蚀速率，B正确；MgO的熔点很高，可用于制作耐高温材料，C正确；熔融的AlCl3不能导电，无法制得单质铝。答案：D3 解析：镁粉中混有少量铝粉，加入过量的氢氧化钠溶液，铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，镁与氢氧化钠不反应，A答案正确；瓷坩埚中熔化氢氧化钠固体会导致瓷坩埚中的二氧化硅与氢氧化钠反应，B不正确；Fe(OH)3胶体的制备，是用饱和氯化铁溶液和热水反应制得，C答案不对；某溶液中加入盐酸能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，溶液中还可能含有碳酸氢根，也可能存在亚硫酸根离子、亚硫酸氢根离子。答案：A4. 解析：图象中c点尚未建立平衡，反应继续向生成NH3的方向进行，正反应速
18、率大于逆反应速率，A项错误；反应物H2的浓度a点大于b点，反应物的浓度越大，反应速率越大，B项正确；d、e两点为同一平衡状态，N2的物质的量相同，不再随时间的变化而改变，此时正、逆反应速率相等，因此C、D错误。答案：B5 解析：10.6gNa2CO3和8.4gNaHCO3的物质的量为0.1mol，分别跟足量的盐酸反应，前者消耗的盐酸是后者的2倍；放出的放出CO2的总量一样多；后者生成的NaCl是前者的一半；后者消耗盐酸是前者的一半。答案：C6 解析：A答案中H+与ClO不能共存；B中碱性条件下离子可以大量共存；C中酸性环境中SO32不能大量存在；D中Al3+与HCO3不能大量共存。答案：B7解
19、析：A中发生氧化还原反应生成硫酸根；B中铁和溴的原子个数不守恒；D中碳酸氢根与氢氧化钠发应生成碳酸根。答案：C8.解析：A中碳酸钠溶液不能用于治疗胃病，应该是碳酸氢钠；B中向Na2O2的水溶液中滴入酚酞先变红后褪色；C中金属钠保存在煤油中，以隔绝空气的原因是金属钠在空气中会生成氧化钠；故ABC都不正确。答案：D9 解析：A答案中氨水可以与FeCl3溶液反应制取Fe(OH)3，B中FeI2溶液中通入少量Cl2 ，Cl2与碘离子先发生氧化还原反应，生成单质碘，再滴加少量CCl4，振荡、静置，下层液体为紫色，B答案正确；向一定体积的热浓硫酸中加入过量的铁粉生成二氧化硫气体和氢气，故不能被烧碱溶液完全
20、吸收；D答案中滴加Ba(NO3) 2溶液，硝酸根在酸性条件下也可以氧化SO2气体。答案：B10 【解析】 A项，在该装置系统中，有四种能量转化的关系，即太阳能、化学能、电能和机械能之间的转化关系；B项，装置Y为氢氧燃料电池，负极电极反应为H22e2OH2H2O；C项，相当于用光能电解水，产生H2和O2，实现燃料(H2)和氧化剂(O2)的再生；D项，在反应过程中，有能量的损耗和热效应的产生，不可能实现化学能与电能的完全转化。综上分析可知，本题选C项。11. 解析：氢化钠和水反应，水中氢元素的化合价由+1变成0 ，水时氧化剂。答案：B12. 【解析】 A项错，电解硝酸镁实质是电解水，所以不会生成金
21、属单质；B项错，0.1 mol24 Mg18O含有中子的物质的量为0.1 mol(1210)2.2 mol；C项错，醋酸是弱电解质在溶液中部分电离，故离子总数小于2NA; D项正确，4.5gSiO2晶体的物质的量为0.075mol，1mol含有的SiO2晶体中含有的硅氧键为4mol，则4.5 g SiO2晶体中含有的硅氧键数目为0.36.021023答案：D13 【解析】鉴别FeCl2、Al(NO3)3、MgSO4、NH4NO3四种溶液可以用NaOH溶液；鉴别MnO2、FeS、CuO、C四种黑色固体可以用盐酸；盐酸、Na2SO4、NaOH三种溶液可用紫色石蕊鉴别；鉴别NaCl、AlCl3、Ba
22、(OH)2、HCl四种溶液可以用碳酸钠。答案：D14. 【解析】钠先和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再与FeCl3反应生成沉淀；CaC2与H2O反应生成乙炔气体和Ca(OH)2，Ca(OH)2再与NaHCO3反应生成CaCO3沉淀；Na2O2与水反应生成氧气和NaOH，NaOH、O2与FeCl2溶液反应最终生成Fe(OH)3沉淀。【答案】D15解析：A项中由c(Na)c(CN)，据溶液中电荷守恒知c(H)c(OH)，所以a可能等于或小于b，A项错。冰醋酸中逐滴加水，溶液的导电性先增大后减小，电离度增大，pH先减小后增大，B项错。C项中没有说明各溶液的物质的量浓度，故无法比较，C错。由质子守
23、恒得：c(OH)c(CH3COOH)c(H)，可得D项正确。答案： D16.解析： 已知四种元素均是短周期元素，故E必为第二周期元素，由于E元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等，故E为第二周期第A族元素碳，由此可知G为S，考虑到EFGM是原子序数依次增大的短周期主族元素，故M必为Cl。由F是地壳中含量最多的金属元素，故F为Al。选项A，考虑到碳和氢可组成种类繁多的烃类，如C2H4、C2H6等，它们的分子中既存在极性键又存在非极性键，故A错。答案：A17解析：A中配制一定浓度硫酸不能将浓硫酸直接导入容量瓶；C中NO2气体与水反应生成NO,C错误；D中过氧化钠易溶于水，故不能用此装置制
24、备氧气。答案：B18 解析：根据氧化还原反应得失电子守恒和N原子守恒可得，硝酸的物质的量为0.5mol，生成NO气体0.05mol，向反应后的溶液中加入1mol/LNaOH溶液，要使铁元素完全沉淀下来，则溶液中的溶质为NaNO3，加入的NaOH溶液体积最少是450ml。答案：A19【解析】：由题目所给信息可得，甲为H2O，乙为CH4，丙为HClO。原子半径大小：ABCD则A为氯，B 为碳，C为氧，D为氢。故（1）C元素在周期表中的位置为第2周期A族，BC2分子式CO2，A元素的单质与物质甲发生反应的离子方程式为：Cl2+H2O H+ + Cl+HClO 甲烷燃料电池的电极反应方程式为：负极：C
25、H4-8e-+10OH-=CO32- +7H2O 正极：2O2+8e-+4H2O=8OH-.CH4(g)+2O2(g)=2H2O(g)+CO2(g) H=-890.4 kJmol-1（2）根据盖斯定律，方程式+2可得： H=-80 kJmol-1, C（s）+1/2O2（g）=CO（g） H=-110.5 kJmol-1【答案要点】：（1）第2周期A族 ； CO2（每空1分） Cl2+H2O H+ + Cl+HClO （2分） 负极：CH4-8e-+10OH-=CO32- +7H2O 正极：2O2+8e-+4H2O=8OH- （每空2分）.CH4(g)+2O2(g)=2H2O(l)+CO2(g
26、) H=-890.4 kJmol-1（2分）（2）-80 kJmol-1（3分）C（s）+1/2O2（g）=CO（g） H=-110.5 kJmol-1（2分）20.【解析】 分析图象得出，(1)该反应为：2SO3(g) 2SO2(g)O2(g)，由此得出v(O2)0.0025 molL1min1。v(SO2)0.005mol/(Lmin) (2)根据平衡常数公式：K0.4 molL1。【答案】： (1)0.005 molL1min1 （2分）(2)0.4 molL1（3分）(3)BD等于（每空2分）(4)（3分）21. 答案:I (1) AlO2- CO2 H2O = Al(OH)3HCO3（2分）(2) SiO22NaOH=Na2SiO3H2O（2分） (3)硫氰化钾(或其他合理答案) （1分）II（1）过滤 （1分） 漏斗（2分） （2）Ba(OH)2 （2分） (3)NaOH、Na2CO3（2分） (4)2Cl2e=Cl2（2分） B（1分）22.答案：（14分）（1） （2分） （2）Cl2 + 2OH Cl+ ClO+ H2O （3分） （3）Ca(ClO)2 = CaCl2 +O2（3分）（4） 淀粉溶液 （3分） ClO+ 2I+2H+Cl+ I2 + H2O（3分）欢迎广大教师踊跃来稿，稿酬丰厚。