1、课时分层作业(十四)常见的弱电解质(建议用时：40分钟)基础达标练1中国在国际上首次拍摄到水分子内部结构照片(如图)，下列关于水的叙述不正确的是()A水的电离是吸热过程B相同条件下海水的Kw比纯水的Kw大C温度相同时1H2O和2H2O分子分别构成的水的pH相同D纯水的Kw改变时水仍然呈中性B水的电离是吸热过程，A项正确；相同条件下海水和纯水的Kw相同，B项错误；温度相同时，1H2O和2H2O分子分别构成的水的pH相同，C项正确；纯水的Kw改变，但是c(H)c(OH)，仍然呈中性，D项正确。2下列有关pH变化的判断，正确的是()A随着温度的升高，纯水的pH不变B随着温度的升高，纯水的pH增大C新
2、制氯水经光照一段时间后，pH减小D氢氧化钠溶液久置于空气中，pH增大CA、B项：温度升高，促进水的电离(H2OHOH)，c(H)变大，pH变小；C项：氯水经光照，促进HClO的分解(2HClO2HClO2)及Cl2与水的反应(Cl2H2O=HClHClO)，c(H)变大，pH减小；D项：NaOH久置于空气中转化为Na2CO3(2NaOHCO2=Na2CO3H2O)，c(OH)减小，pH减小。3在相同温度下，0.01 mol/L NaOH溶液和0.01 mol/L的盐酸相比，下列说法正确的是()【导学号：73702167】A由水电离出的c(H)相等B由水电离出的c(H)都是1.01012 mol
3、/LC由水电离出的c(OH)都是0.01 mol/LD两者都促进了水的电离A若该温度下水的离子积常数为Kw(不一定是25 )，则在0.01 mol/L的NaOH溶液中，由水电离出的c(H) mol/L。在0.01 mol/L的HCl溶液中，由水电离出的c(H)c(OH)水电离 mol/L。4常温下，某溶液中由水电离的c(H)11013 mol/L，该溶液可能是()二氧化硫水溶液氯化铵水溶液硝酸钠水溶液氢氧化钠水溶液ABCDA由水电离的c(H)11013 molL1知，该溶液中的溶质对水的电离平衡起抑制作用。由于加酸、碱抑制水的电离，结合选项知A正确。5在100 时，100 mL蒸馏水中c(OH
4、)1106 molL1，当改变下列条件之一时，c(OH)仍然等于1106 molL1的是() 【导学号：73702168】温度降低到25 加入106 mol NaOH固体，保持100 加入106 mol NaCl，保持100 蒸发掉50 mL水，保持100 ABCDB100 时c(OH)c(H)11012 mol2L2，而25 时c(OH)c(H)11014 mol2L2，c(OH)1107 molL1；100 mL水中加入106 mol NaOH，c(OH)105 molL1；蒸馏水中加入NaCl，保持100 ，仍符合c(OH)1106 molL1；蒸发50 mL水，保持100 ，c(OH)
5、c(H)不变，c(OH)1106 molL1。6已知0.1 molL1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COOH，要使溶液中c(H)/c(CH3COOH)的比值增大，可以采取的措施是()A加少量烧碱溶液B加CH3COONa(s)C加少量冰醋酸D加水DCH3COOHCH3COOH，Ka。A项，加少量烧碱溶液时，OH消耗了H，c(H)降低，平衡右移，达新平衡时c(CH3COO)增大，而Ka不变，故c(H)/c(CH3COOH)减小。B项，加CH3COONa(s)，c(H)减小，c(CH3COOH)增大，其比值减小。C项，加入少量冰醋酸，c(H)、c(CH3COOH)的浓度均增大，但c(
6、H)增大的幅度小于c(CH3COOH)增大的幅度，故c(H)/c(CH3COOH)比值减小。D项，加水稀释，平衡右移，H的量增多，CH3COOH的量减小，故c(H)/c(CH3COOH)的比值增大。7在含酚酞的0.1 molL1氨水中加入少量NH4Cl晶体，则溶液颜色()A变蓝色B变深C变浅D不变C加入NH4Cl，c(NH)增大，抑制了氨水的电离，碱性变弱，颜色变浅。8稀氨水中存在平衡：NH3H2ONHOH，若要使平衡向逆反应方向移动，同时使c(OH)增大，应加入适量的物质是 ()NH4Cl固体硫酸NaOH固体水加热加入少量MgSO4固体ABCDC若在氨水中加入NH4Cl固体，c(NH)增大，
7、平衡向逆反应方向移动，c(OH)减小，不合题意；硫酸中的H与OH反应，使c(OH)减小，平衡向正反应方向移动，不合题意；当在氨水中加入NaOH固体后，c(OH)增大，平衡向逆反应方向移动，符合题意；若在氨水中加入水，稀释溶液，平衡向正反应方向移动，但c(OH)减小，不合题意；电离属吸热过程，加热平衡向正反应方向移动，c(OH)增大，不合题意；加入MgSO4固体发生反应Mg22OH=Mg(OH)2，溶液中c(OH)减小，不合题意。9已知相同条件下，HClO的电离常数小于H2CO3的第一级电离常数。为了提高氯水中HClO的浓度，可加入() 【导学号：73702169】AHClBCaCO3(s)CH
8、2ODNaOH(s)B分析Cl2H2OHClHClO；加入HCl，平衡左移，c(HClO)减小；加入水，平衡右移但c(HClO)减小；加入NaOH，H及HClO均与OH反应，平衡右移但c(HClO)减小(生成了NaCl和NaClO)；加入CaCO3，H与CaCO3反应使平衡右移，而HClO不与CaCO3反应，因而c(HClO)增大。10(1)在由水电离产生的H的浓度为11013 molL1的溶液中，一定能大量共存的离子组是_。 【导学号：73702170】K、Cl、NO、S2K、Fe2、I、SONa、Cl、NO、SONa、Cu2、Cl、HCOK、Ba2、Cl、NO(2)不能影响水的电离平衡的操
9、作是_。A向水中投入一小块金属钠B将水加热煮沸C向水中通入CO2气体D向水中加食盐晶体【解析】(1)水电离产生的c(H)11013 molL11.0107 molL1，水的电离受到了抑制，则溶液可能是酸性溶液也可能是碱性溶液。若为酸性溶液，则H、NO与S2反应；若为碱性溶液，则Fe22OH=Fe(OH)2；HCO既不能与H大量共存，也不能与OH大量共存，且Cu2与OH产生沉淀。【答案】(1)(2)D11现有下列物质100 纯水；25 0.1 molL1 HCl溶液；25 0.1 molL1 KOH溶液；25 0.1 molL1 Ba(OH)2溶液。 【导学号：73702171】这些物质与25
10、纯水相比，能促进水电离的是_(填序号)，能抑制水的电离的是_，水电离的c(OH)等于溶液中c(OH)的是_，水电离的c(H)等于溶液中c(H)的是_。【解析】水的电离过程吸热，升温，促进水的电离，酸或碱抑制水的电离；强酸溶液中，由于酸电离出的c(H)远大于水电离出的c(H)，酸电离的c(H)可看成溶液中的c(H)，强碱溶液中，由于碱电离的c(OH)远大于水电离的c(OH)，碱电离的c(OH)可看成溶液中的c(OH)。【答案】12在水的电离平衡中，c(H)和c(OH)的关系如图所示： 【导学号：73702172】(1)A点水的离子积为11014，B点水的离子积为_。造成水的离子积变化的原因是_。
11、(2)100 时，若向溶液中滴加盐酸，能否使体系处于B点位置？为什么？_。(3)100 时，若盐酸中c(H)5104 molL1，则由水电离产生的c(H)是_。【答案】(1)11012水的电离要吸热，温度升高，水的电离程度增大，即离子积增大(2)否，在盐酸中c(H)c(OH)，所以不可能处于B点(3)2109 molL1能力提升练13如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，物质的量浓度相同的X、Y、W、R的最高价氧化物的水化物中，水的电离程度最小的是()AXBYCWDRC由题图可知X是氮元素、Y是钠元素、W是硫元素、R是氯元素，它们的最高价氧化物的水化物依次是HNO3、NaOH、H2SO
12、4、HClO4。H2SO4是二元酸，在物质的量浓度相同的条件下对水的电离的抑制程度最大。14下列说法正确的是()A向10 mL浓度为0.1 molL1CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中水的电离程度始终增大B0.01 molL1醋酸溶液中水的电离程度小于0.01 molL1盐酸中水的电离程度C将0.01 molL1盐酸与pH12的氨水等体积混合，所得溶液中由水电离出的c(OH)1107 molL1D将0.01 molL1醋酸溶液与等浓度的氨水等体积混合，所得溶液中由水电离出的c(OH)1107 molL1C在滴加过程中，溶液的pH逐渐变大，水的电离程度在溶液显中性之前逐渐变大，
13、显中性之后逐渐变小，A错误；等浓度的醋酸溶液和盐酸，醋酸溶液的pH大，水的电离程度大，B错误；混合后，氨水过量，溶液显碱性，由水电离出的c(OH)bcB纯水仅升高温度，可从a点变到c点C水的离子积常数Kw数值大小关系为bcdD在b点对应温度下，0.5 molL1的H2SO4溶液与1 molL1的KOH溶液等体积混合，混合后c(H)1107 molL1C水的电离是吸热过程，温度升高，水的离子积常数增大，根据图中数据得出的水的离子积常数Kw数值大小关系为bcad，温度关系为bcad，C项正确，A项错误；a点和c点的c(OH)相等，若纯水仅升高温度，c(OH)与c(H)都增大，B项错误；b点的Kw1
14、1012,0.5 molL1的H2SO4溶液与1 molL1的KOH溶液等体积混合，充分反应后所得溶液显中性，则c(H)1106 molL1，D项错误。16已知室温时，0.1 mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，回答下列问题： 【导学号：73702173】(1)该溶液中c(H)_。(2)HA的电离平衡常数K_。(3)升高温度时，K_(填“增大”“减小”或“不变”)。(4)由HA电离出的c(H)约为水电离出的c(H)的_倍。【解析】(1)HA电离出的c(H)0.10.1% mol/L1104 mol/L；(2)电离平衡常数K1107；(3)因HA的电离是吸热过程，升高温度c(H)、c(A)均增大，则K增大；(4)c(H)HA1104 mol/L，c(H)水c(OH) molL111010 mol/L，所以c(H)HAc(H)水(1104)(11010)106。【答案】(1)1.0104 mol/L(2)1107(3)增大(4)106