1、热点题型9利用曲线变化判断粒子浓度关系变化观念与平衡思想、证据推理与模型认知(一)“单曲线”图像中粒子浓度的分析比较1已知：pKalg Ka，25 时，H2SO3的pKa11.85，pKa27.19。常温下，用0.1 molL1NaOH溶液滴定20 mL 0.1 molL1 H2SO3溶液的滴定曲线如图所示。下列说法不正确的是()Aa点所得溶液中：2c(H2SO3)c(SO)0.1 molL1Bb点所得溶液中：c(H2SO3)c(H)c(SO)c(OH)Cc点所得溶液中：c(Na)3c(HSO)Dd点所得溶液中：c(Na)c(SO)c(HSO)解析：选A。滴定过程中发生反应：NaOHH2SO3
2、=NaHSO3H2O、NaHSO3NaOH=Na2SO3H2O。A.a点溶液中的溶质为NaHSO3和H2SO3，根据物料守恒得出，c(H2SO3)c(HSO)c(SO)0.1 molL1，根据电离平衡常数Ka1，此时溶液的pH1.85，即c(H)101.85 molL1，推出c(HSO)c(H2SO3)，代入上式得出，2c(H2SO3)c(SO)3c(HSO)，故说法正确；D.d点溶质为Na2SO3和NaHSO3，且n(Na2SO3)n(NaHSO3)，溶液中离子浓度c(Na)c(SO)c(HSO)，故说法正确。2.常温下，向20.00 mL 0.100 0 molL1的(NH4)2SO4溶液
3、中逐滴加入0.200 0 molL1的NaOH溶液，溶液的pH随NaOH溶液体积的变化如图所示。下列说法正确的是()Aa点所示溶液中：c(NH)c(SO)c(OH)c(H)Bb点所示溶液中：c(NH)c(Na)c(H)c(OH)Cc点所示溶液中：c(SO)c(H)c(NH3H2O)c(OH)Dd点以后的溶液中可能出现：c(SO)c(NH3H2O)c(OH)c(NH)答案：C(二)“双曲线”图像中粒子浓度的分析比较3(2020中山第一中学高三入门考试)常温下，用浓度为0.100 0 molL1的盐酸分别逐滴加入20.00 mL 0.100 0 molL1的两种一元碱MOH、ROH溶液中，pH随加
4、入盐酸体积的变化如图所示。下列说法正确的是()ApH10时，溶液中微粒浓度的关系是c(M)c(Cl)c(MOH)c(OH)c(H)B将上述MOH、ROH溶液等体积混合后，用盐酸滴定至MOH恰好反应时，溶液中离子浓度一直保持的关系是c(R)c(M)c(OH)c(H)C10.00 mLV(HCl)20.00 mL时，溶液中微粒浓度的关系是c(M)c(MOH)20.00 mL时，不可能存在：c(Cl)c(M)c(H)c(OH)解析：选A。根据题图可知，未加盐酸时，ROH的pH13，说明c(OH)c(ROH)，ROH为强碱；MOH的pH小于13，则MOH为弱碱。向20.00 mL 0.100 0 mo
5、lL1的MOH溶液中加入10 mL 0.100 0 molL1的盐酸时，溶液中的溶质为等物质的量浓度的MOH和MCl，溶液呈碱性，说明MOH的电离程度大于MCl的水解程度，所以c(M)c(Cl)c(MOH)，A项正确；将题述MOH、ROH溶液等体积混合后，用盐酸滴定至MOH恰好反应时，ROH已经完全反应，溶液中的溶质为等物质的量浓度的MCl、RCl，MCl为强酸弱碱盐，M水解导致溶液呈酸性，但水解程度较小，R不水解，所以存在c(R)c(M)c(H)c(OH)，B项错误；10.00 mLV(HCl)c(MOH)，溶液中存在物料守恒c(M)c(MOH)20.00 mL时，HCl过量导致溶液呈酸性，
6、根据电荷守恒得c(Cl)c(M)，溶液中溶质存在有c(MCl)c(HCl)、c(MCl)c(HCl)、c(MCl)c(M)c(H)c(OH)，D项错误。4(双选)常温下，钠盐(Na2XO3)溶液中微粒浓度的变化关系如图所示pOHlg c(OH)。下列说法正确的是()A曲线N表示lg与pOH的变化关系B常温下，Ka2(H2XO3)1010C当pOH2时，NaHXO3溶液中109D向Na2XO3溶液中滴加稀盐酸至中性时，溶液中c(Na)2c(HXO)2c(XO)c(Cl)解析：选BC。A项，Na2XO3为强碱弱酸盐，XO分两步水解：XOH2OHXOOH、HXOH2OH2XO3OH，第一步水解程度较
7、大，因此的比值较大，即pOH相同时，lg的值大，所以曲线N表示pOH与lg的变化关系，A项错误；B项，当pOH0，即c(OH)1 mol/L时，lg4，即104，Ka210141041010，B项正确；C项，当pOH2时，lg2，lg7，所以有102，107，二者相乘得109，C项正确；D项，据电荷守恒有c(Na)c(H)c(HXO)2c(XO)c(OH)c(Cl)，又因溶液呈中性而有c(H)c(OH)，所以有c(Na)c(HXO)2c(XO)c(Cl)，D项错误。(三)“多曲线”图像中粒子浓度的分析比较5(2020焦作调研)25 时，用0.25 molL1NaOH溶液分别滴定同浓度的三种稀酸
8、溶液，滴定曲线如图所示。下列判断不正确的是()A同浓度的稀酸中：c(A)c(B)c(D)B滴定HB至P点时，溶液中：c(B)c(HB)CpH7时，三种溶液中：c(A)c(B)c(D)D当中和百分数达100%时，将三种溶液混合后：c(HA)c(HB)c(HD)c(OH)2c(H)解析：选D。A项，根据图像可知，三种酸(HA、HB和HD)溶液的起始pH HA最小，酸性最强，HD的pH最大，酸性最弱，酸性越强，酸根离子的浓度越大，正确；B项，滴定HB溶液至P点时，溶质为等物质的量浓度的HB和NaB，溶液显酸性，HB的电离程度大于B的水解程度，因此c(B)c(HB)，正确；C项，pH7时，根据三种溶液
9、中阴离子的水解程度可知，三种溶液中：c(A)c(B)c(D)，正确；D项，混合溶液的质子守恒关系式为c(HA)c(HB)c(HD)c(OH)c(H)，错误。6(2020长春高三检测)已知：H2A为二元弱酸，25 时，在0.1 molL1 50 mL H2A溶液中，H2A、HA、A2的物质的量浓度随溶液pH变化的关系如图所示(注：溶液的pH用NaOH固体调节，体积变化忽略不计)。下列说法不正确的是()A在pH3时，c(HA)c(A2)c(H2A)BpH在07中，c(HA)c(A2)c(H2A)0.1 molL1CpH在 36的过程中，主要发生反应：HAOH=A2H2OD在pH4.3时，c(Na)
10、c(H)c(OH)2c(HA)解析：选D。H2A属于二元弱酸，加入NaOH固体调节pH，反应的先后顺序是H2ANaOH=NaHAH2O，NaHANaOH=Na2AH2O，代表的是H2A，代表的是HA，代表的是A2。A项，根据图像，pH3时，粒子浓度大小顺序是c(HA)c(A2)c(H2A)，正确；B项，根据物料守恒，有c(HA)c(A2)c(H2A)0.1 molL1，正确；C项，pH在36的过程中，HA浓度降低，A2浓度升高，即发生反应HAOH=A2H2O，正确；D项，根据电荷守恒及此点c(A2)c(HA)可得，c(H)c(Na)3c(HA)c(OH)，错误。7(双选)(2020山东五大联盟
11、学校联考)类比pH的定义，对于稀溶液可以定义pClg c。常温下，某浓度的H2A溶液在不同pH下，测得pC(H2A)、pC(HA)、pC(A2)的变化如图所示。下列说法中正确的是()A曲线表示pC(HA)随pH的变化B当pH1.40时，c(H2A)c(A2)c(HA)C常温下，104.50Da、b、c三点对应的溶液中，c(H2A)c(HA)c(A2)的值相等解析：选CD。根据pC的定义可知，浓度越大，pC的值越小；pH增大，促进H2A的电离，故曲线、分别表示HA、H2A、A2的pC随pH的变化，A项错误；pH1.40时，pC(H2A)pC(HA)，则c(H2A)c(HA)，B项错误；曲线、交点
12、处c(HA)c(H2A)，Ka1c(H)1100.80，曲线、交点处c(HA)c(A2)，Ka2c(H)1105.30，104.50，C项正确；根据物料守恒可知，a、b、c三点对应的溶液中c(H2A)c(HA)c(A2)的值相等，D项正确。1(2018高考北京卷)测定0.1 molL1 Na2SO3溶液先升温再降温过程中的pH，数据如下。时刻温度/25304025pH9.669.529.379.25实验过程中，取时刻的溶液，加入盐酸酸化的BaCl2溶液做对比实验，产生白色沉淀多。下列说法不正确的是()ANa2SO3溶液中存在水解平衡：SOH2OHSOOHB的pH与不同，是由于SO浓度减小造成的
13、C的过程中，温度和浓度对水解平衡移动方向的影响一致D与的Kw值相等解析：选C。亚硫酸钠是强碱弱酸盐，存在水解平衡：SOH2OHSOOH，A项正确；与的温度相同，但pH不同，主要是由于亚硫酸钠被氧化为硫酸钠，从而导致溶液的碱性减弱，pH减小，B项正确；的过程中，温度升高使水解平衡正向移动，而SO浓度逐渐减小，使水解平衡逆向移动，故温度和浓度对水解平衡移动方向的影响不一致，C项错误；与的温度相同，故Kw的值相等，D项正确。2(2016高考全国卷，13，6分)下列有关电解质溶液的说法正确的是()A向0.1 molL1 CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中减小B将CH3COONa溶液从20 升温至3
14、0 ，溶液中增大C向盐酸中加入氨水至中性，溶液中1D向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3，溶液中不变解析：选D。CH3COOH溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COOH，加水平衡正向移动，n(H)增大，n(CH3COOH)减小，溶液体积相同，所以增大，A项错误。CH3COONa溶液中存在水解平衡：CH3COOH2OCH3COOHOH，水解反应属于吸热反应，升高温度，水解平衡常数增大，即增大，则减小，B项错误。根据电荷守恒：c(NH)c(H)c(Cl)c(OH)，溶液呈中性，则c(H)c(OH)，c(NH)c(Cl)，所以1，C项错误。向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入Ag
15、NO3后Ag浓度增大，但由于Ksp不变，故c(Cl)与c(Br)的比值也不变，D项正确。3(2018高考天津卷)LiH2PO4是制备电池的重要原料。室温下，LiH2PO4溶液的pH随c初始(H2PO)的变化如图1 所示，H3PO4溶液中H2PO的分布分数随pH的变化如图2所示。下列有关LiH2PO4溶液的叙述正确的是()A溶液中存在3个平衡B含P元素的粒子有H2PO、HPO和POC随c初始(H2PO)增大，溶液的pH明显变小D用浓度大于1 molL1的H3PO4溶液溶解Li2CO3，当pH达到4.66时，H3PO4几乎全部转化为LiH2PO4解析：选D。LiH2PO4溶液中存在H2PO的电离平
16、衡：H2POHHPO、HPOHPO，H2PO的水解平衡：H2POH2OH3PO4OH，H2O的电离平衡：H2OHOH，溶液中存在4个平衡，A项错误；含P元素的粒子有H2PO、HPO、PO、H3PO4，B项错误；根据题图1，随着c初始(H2PO)增大，溶液的pH先逐渐减小后趋向不变，C项错误；根据题图2，当pH4.66时，0.994，即H2PO的分布分数为0.994，故当pH达到4.66时，H3PO4几乎全部转化为LiH2PO4，D项正确。一、选择题：每小题只有一个选项符合题意。1下列说法不正确的是()A明矾水解生成Al(OH)3胶体，可用作净水剂B水解反应NHH2ONH3H2OH达到平衡后，升
17、高温度平衡逆向移动C制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法D盐类水解反应的逆反应是中和反应解析：选B。水解吸热，升高温度促进水解，使水解平衡正向移动，B错误。2下列有关电解质溶液的说法正确的是()A将Ca(ClO)2、Na2SO3溶液蒸干均得不到原溶质B保存氯化亚铁溶液时，在溶液中放少量铁粉，以防止Fe2水解C室温下，向0.1 molL1 CH3COOH溶液中加入少量水溶液显碱性的物质，CH3COOH的电离程度一定增大DNaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同解析：选A。Ca(ClO)2在水中发生水解：Ca(ClO)22H2OCa(O
18、H)22HClO，HClO不稳定，受热会分解：2HClO2HClO2，生成的HCl会和Ca(OH)2反应生成CaCl2和H2O，故加热蒸干Ca(ClO)2溶液得到的固体是CaCl2；加热Na2SO3溶液的过程中，发生反应：2Na2SO3O2=2Na2SO4，蒸干会得到Na2SO4固体，A项正确。保存氯化亚铁溶液时，在溶液中放少量铁粉，可防止Fe2被氧化为Fe3，B项错误。水溶液显碱性的物质不一定是碱，如强碱弱酸盐CH3COONa，其水溶液显碱性，向CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa，CH3COO浓度增大，会抑制CH3COOH的电离，使CH3COOH的电离程度减小，C项错误。CH3CO
19、ONH4是能发生水解相互促进反应的盐，CH3COO、NH的水解均会促进水的电离，溶液中水的电离程度较大，但因溶液中的H浓度与OH浓度相等，故溶液呈中性，而NaCl是强酸强碱盐，对水的电离无影响，D项错误。3(2020山东师大附中高三模拟)下列说法正确的是()A向CuCl2溶液中加入CaCO3，调节pH可除去溶液中混有的Fe3B配制FeSO4溶液时，将FeSO4固体溶于稀盐酸中，然后稀释至所需浓度C用加热的方法可以除去KCl溶液中的Fe3D洗涤油污常用热的碳酸钠溶液解析：选D。A项，由Fe33H2OFe(OH)33H知，加入CaCO3消耗H，使平衡右移而除去Fe3，但又引入新的杂质Ca2；B项，
20、所加酸应是稀硫酸，不能引入新杂质；C项，加热法不能除去Fe3。4生活中处处有化学，下列有关说法正确的是()A天然弱碱性水呈碱性的原因是其中含有较多的Mg2、Ca2等离子B焊接时用NH4Cl溶液除锈与盐类水解无关C生活中用电解食盐水的方法制取消毒液，运用了盐类的水解原理D在滴有酚酞的Na2CO3溶液中慢慢滴入BaCl2溶液，溶液的红色逐渐褪去解析：选D。A项，Mg2水解呈酸性，错误；B项，氯化铵是强酸弱碱盐，水解显酸性，因此能溶解铁锈，与水解有关，错误；C项，用惰性电极电解食盐水的生成物是氢气、氢氧化钠与氯气，氯气与氢氧化钠溶液反应可以制备消毒液，与水解无关，错误；D项，碳酸钠溶液中存在水解平衡
21、：COH2OHCOOH，加入氯化钡溶液后生成碳酸钡沉淀，CO浓度降低，使水解平衡逆向移动，溶液的碱性降低，所以红色逐渐褪去，正确。5(教材改编题)下列溶液中，操作和现象对应正确的是()选项溶液操作现象A滴有酚酞的明矾溶液加热颜色变深B滴有酚酞的氨水加入少量NH4Cl固体颜色变浅C滴有酚酞的CH3COONa溶液加入少量CH3COONa固体颜色变浅D氯化铁溶液加热颜色变浅解析：选B。明矾溶液中Al3水解使溶液呈酸性，加热，Al3的水解程度增大，溶液的酸性增强，无颜色变化，A项错误；加入NH4Cl固体，氨水的电离程度减小，碱性减弱，溶液颜色变浅，B项正确；CH3COONa溶液中存在水解平衡：CH3C
22、OOH2OCH3COOHOH，加入少量CH3COONa固体，使平衡向右移动，c(OH)增大，颜色变深，C项错误；加热氯化铁溶液时促进FeCl3水解为红褐色的Fe(OH)3，颜色变深，D项错误。6(2020成都毕业班摸底测试)已知25 时，H2A的Ka14.0104、Ka25.01011，HB的Ka2.0105。下列说法正确的是()A相同浓度H2A溶液的pH小于HBB升高Na2A溶液的温度，减小CHB能与NaHA溶液反应生成H2AD相同浓度溶液的碱性：Na2AHBHA，又知酸和盐反应遵循强酸制弱酸原理，故HB不能与NaHA溶液反应生成H2A，C项错误；酸性：HBHA，根据越弱越水解可知，A2的水
23、解程度大于B的水解程度，故相同浓度溶液的碱性：Na2ANaB，D项错误。7(2020湘潭模拟)某同学探究溶液的酸碱性对AlCl3 水解平衡的影响，实验方案如下：配制10 mL 0.01 molL1 AlCl3 溶液、10 mL对照组溶液A，取两种溶液各两份，分别滴加1滴0.20 molL1 HCl溶液、1滴0.20 molL1 KOH 溶液，测得溶液pH随时间变化的曲线如图所示。下列说法不正确的是()A依据M点对应的pH，说明AlCl3 发生了水解反应B对照组溶液A可能是0.03 molL1 KCl溶液C曲线和说明水解平衡发生了移动D通过仪器检测体系浑浊度的变化，可表征水解平衡移动的方向解析：
24、选B。AlCl3 溶液的pH小于7，溶液显酸性，说明Al3在溶液中发生了水解，故A正确；向对照组溶液A中加碱后，溶液的pH的变化程度比加酸后的pH的变化程度大，若对照组溶液A是0.03 molL1 KCl溶液，则加酸和加碱后溶液的pH的变化应呈现轴对称关系，故B错误；在AlCl3 溶液中加碱、加酸后，溶液的pH的变化程度均比对照组溶液A的变化程度小，因为加酸或加碱均引起了Al3水解平衡的移动，故C正确；AlCl3 溶液水解生成氢氧化铝，故溶液的浑浊程度变大，则水解受到促进，否则受到抑制，故D正确。二、选择题：每小题有一个或两个选项符合题意。8有机酸种类繁多，甲酸(HCOOH)是常见的一元酸，常
25、温下，Ka1.8104；草酸(H2C2O4)是常见的二元酸，常温下，Ka15.4102，Ka25.4105。下列说法正确的是()A甲酸钠溶液中：c(Na)c(HCOO)c(H)c(OH)B草酸氢钠溶液中加入甲酸钠溶液至中性：c(Na)c(HC2O)2c(C2O)c(HCOO)CNa2C2O4溶液中：c(HC2O)2c(H2C2O4)c(H)c(OH)D足量甲酸与草酸钠溶液反应：2HCOOHNa2C2O4=H2C2O42HCOONa解析：选BC。A.甲酸为弱酸，甲酸钠为强碱弱酸盐，HCOO水解呈碱性，故c(Na)c(HCOO)c(OH)c(H)，故A错误；B.根据电荷守恒：c(Na)c(H)c(
26、OH)c(HC2O)2c(C2O)c(HCOO)，溶液呈中性，c(H)c(OH)，则c(Na)c(HC2O)2c(C2O)c(HCOO)，故B正确；C.根据质子守恒，有c(OH)c(H)c(HC2O)2c(H2C2O4)，故C正确；D.根据电离平衡常数Ka1KaKa2，因此足量甲酸与草酸钠反应：HCOOHNa2C2O4=HCOONaNaHC2O4，故D错误。9实验测得0.5 molL1 CH3COONa溶液、0.5 molL1 CuSO4溶液以及H2O的pH随温度变化的曲线如图所示。下列说法正确的是()A随温度升高，纯水中c(H)c(OH)B随温度升高，CH3COONa溶液的c(OH)减小C随
27、温度升高，CuSO4溶液的pH变化是Kw改变与水解平衡移动共同作用的结果D随温度升高，CH3COONa溶液和CuSO4溶液的pH均降低，是因为CH3COO、Cu2水解平衡移动方向不同解析：选C。任何温度时，纯水中H浓度与OH浓度始终相等，A项错误；随温度升高，CH3COONa水解程度增大，溶液中c(OH)增大，且温度升高，水的电离程度增大，c(OH)也增大，B项错误；温度升高，水的电离程度增大，c(H)增大，又CuSO4水解使溶液显酸性，温度升高，水解平衡正向移动，故c(H)增大，C项正确；温度升高，能使电离平衡和水解平衡均向正反应方向移动，而CH3COONa溶液随温度升高pH降低的原因是水的
28、电离程度增大得多，而CuSO4溶液随温度升高pH降低的原因是Cu2水解程度增大得多，D项错误。10(2020徐州五校联考)室温下，用0.10 molL1盐酸分别滴定20.00 mL 0.10 molL1氢氧化钾溶液和氨水，滴定过程中溶液pH随加入盐酸体积V(HCl)的变化关系如图所示。下列说法正确的是()A表示的是滴定氨水的曲线B当pH7时，滴定氨水消耗的V(HCl)c(NH)c(Cl)c(OH)c(H)解析：选BC。A.KOH是强碱，NH3H2O是弱碱，相同浓度时，NH3H2O的pH小于KOH，因此表示的是滴定氨水的曲线，故A错误；B.NH3H2O和HCl恰好完全反应时，溶质为NH4Cl，溶
29、液显酸性，因此pH7时，溶质为NH4Cl和NH3H2O，消耗的V(HCl)20 mL，溶质为KCl和HCl，离子浓度大小顺序可能是c(Cl)c(K)c(H)c(OH)，也可能是c(Cl)c(H)c(K)c(OH)，故C正确；D.当滴定氨水消耗V(HCl)10 mL时，溶质为NH3H2O和NH4Cl，且两者物质的量相等，根据题图可知，V(HCl)10 mL时，溶液显碱性，即NH3H2O的电离程度大于NH的水解程度，因此离子浓度大小顺序是c(NH)c(Cl)c(NH3H2O)c(OH)c(H)，故D错误。三、非选择题11(1)pH相等的NaOH溶液与CH3COONa溶液，分别加热到相同的温度后CH
30、3COONa溶液的pH_(填“”“”或“c(A)。混合溶液中，c(A)_c(HA)。混合溶液中，c(HA)c(A)_0.1 molL1。(4)常温时，取0.1 molL1HX溶液与0.1 molL1 NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH8。混合溶液中由水电离出的c(OH)与0.1 molL1 NaOH溶液中由水电离出的c(OH)之比为_。已知NH4X溶液呈中性，又知将HX溶液加入Na2CO3溶液中有气体放出，试推断(NH4)2CO3溶液的pH_(填“”“”或“”)7。解析：(1)pH相等的NaOH溶液与CH3COONa溶液中c(OH)相等，分别加热到相同的温度后，NaOH溶液中n(OH)
31、不变，而CH3COONa溶液中CH3COO的水解平衡正向移动，n(OH)增大，则CH3COONa溶液中c(OH)大于NaOH溶液中c(OH)，故CH3COONa溶液的pH大。(2)物质的量浓度相同的盐酸与氨水混合后，溶液中的c(NH)c(Cl)，据电荷守恒可得c(NH)c(H)c(Cl)c(OH)，则有c(H)c(OH)，此时溶液呈中性；若两溶液恰好完全反应则生成NH4Cl，所得溶液呈酸性，若使溶液呈中性，则有V(HCl)c(A)，则有c(H)c(OH)，溶液呈碱性，说明A的水解程度大于HA的电离程度，故溶液中c(A)7。答案：(1)(2)(3)12NH4Al(SO4)2是食品加工中最为快捷的
32、食品添加剂，用于焙烤食品；NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。请回答下列问题：(1)NH4Al(SO4)2可做净水剂，其理由是_(用必要的化学用语和相关文字说明)。(2)相同条件下，0.1 molL1 NH4Al(SO4)2中c(NH)_(填“大于”“小于”或“等于”)0.1 molL1 NH4HSO4中c(NH)。(3)如图1所示是0.1 molL1电解质溶液的pH随温度变化的图像。其中符合0.1 molL1 NH4Al(SO4)2的pH随温度变化的曲线是_(填字母)，导致pH随温度变化的原因是_。20 时，0.1 molL1 NH4Al(SO4)2中2c(SO)c(NH)3
33、c(Al3)_ molL1。(4)室温时，向100 mL 0.1 molL1 NH4HSO4溶液中滴加0.1 molL1 NaOH溶液，所得溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图2所示。试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是_点；在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是_。答案：(1)Al3发生水解反应：Al33H2OAl(OH)3(胶体)3H，水解生成的Al(OH)3胶体具有吸附性，吸附水中的悬浮颗粒使其沉降从而净化水(2)小于(3)NH4Al(SO4)2中NH和Al3水解，溶液呈酸性，升高温度使二者水解程度增大，pH减小103(4)ac(Na)c(SO)c(NH)c(O
34、H)c(H)13(经典题)在含有弱电解质的溶液中，往往有多个化学平衡共存。(1)一定温度下，向1 L 0.1 molL1 CH3COOH溶液中加入0.1 mol CH3COONa固体，则溶液中_(填“增大”“不变”或“减小”)；写出表示该混合溶液中所有离子浓度之间的一个等式：_。(2)土壤的pH一般为49。土壤中Na2CO3含量较高时，pH可高达10.5，试用离子方程式解释土壤呈碱性的原因：_。(3)常温下向20 mL 0.1 molL1 Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 molL1 HCl溶液40 mL，溶液中含碳元素的各种微粒(CO2因逸出未画出)的物质的量分数(纵轴)随溶液pH变化的部分
35、情况如图所示。回答下列问题：在同一溶液中，H2CO3、HCO、CO_(填“能”或“不能”)大量共存；当pH7时，溶液中含碳元素的主要微粒为_，溶液中各种离子的物质的量浓度的大小关系为_；已知在25 时，CO的水解常数Kh2.0104，当溶液中c(HCO)c(CO)21时，溶液的pH_。解析：(1)Ka，Ka仅受温度影响，温度不变，Ka不变。包含该混合溶液中所有离子浓度的等式即为电荷守恒式：c(CH3COO)c(OH)c(H)c(Na)。(2)土壤呈碱性，是CO水解所致，CO的水解以第一步为主。(3)通过观察图像可知，H2CO3和CO不能大量共存，会发生反应生成HCO。通过观察图像可知，当pH7时，溶液中含碳元素的主要微粒为HCO、H2CO3。当c(HCO)c(CO)21时，Kh2c(OH)2.0104，则c(OH)1.0104 molL1，故c(H)1.01010 molL1，pH10。答案：(1)不变c(CH3COO)c(OH)c(H)c(Na)(2)COH2OHCOOH(3)不能HCO、H2CO3c(Na)c(Cl)c(HCO)c(H)c(OH)10
