1、松江二中2012年暑期学习诊断性测试高三化学试卷考生注意：1. 本试卷满分150分，考试时间120分钟。2. 本考试设试卷与答题纸两部分，试卷包括试题与答题要求；所有答题必须涂（选择题）或写（非选择题）在答题卡或答题纸上；做在试卷上一律不得分。3. 答题前，考生务必在答题纸上用钢笔或圆珠笔清楚填写班级、姓名、学号4. 答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Al-27 K-39一、选择题(本题共10分，每小题2分，每题只有一个正确选项)1在化学的发展史上，世界上许多科学家创建的理论对化学科学的发展起到重大的作用。下
2、列有关科学家及其创建的理论的描述中，错误的是A门捷列夫发现了元素周期律 B道尔顿创立分子学说 C拉瓦锡确立了质量守恒定律 D勒沙特列发现化学平衡移动原理2下列各项表达式正确的是 +8728AO2的结构示意图： B Na2S的电子式： C 甲醛的结构简式：CH2O D 氮分子的结构式：3下列电解质在水溶液中和熔化状态下均能导电的是 A硫酸 B碳酸钙 C氢氧化钠 D氧化镁4下列说法正确的是 A二氧化硫、三氧化硫互为同分异构体 B碘晶体、碘蒸气是同素异形体 C氕、氘、氚互为氢元素的同位素 D乙炔、苯的最简式同为CH，两者互为同系物5下列关于浓H2SO4的叙述中正确的是 A浓H2SO4具有吸水性，因而
3、能使蔗糖炭化B浓H2SO4在常温常压下可迅速与铜片反应放出SO2气体C浓H2SO4是一种干燥剂，能够干燥NH3、H2等气体D浓H2SO4在常温下能够使铁、铝金属钝化二、选择题(本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项)63月22日是世界水日。下列有关水的说法中不正确的是 A用太阳能蒸馏海水是海水淡化的方法之一B推广使用无磷洗衣粉主要是为了防止水体富营养化 C水厂常用硫酸亚铁和氯气处理水，可起到消毒杀菌和除去水中悬浮杂质的作用 D水在3.98时，主要以(H2O)2存在，这两个水分子间是以共价键相结合的7最近意大利罗马大学的FulvioCacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子。N4分子结
4、构如右下图所示，已知断裂1molN-N吸收167kJ热量，生成1molNN放出942kJ。根据以上信息和数据，下列说法正确的是 AN4属于一种新型的化合物 BN4与N2互为同素异形体 CN4沸点比P4(白磷)高 DN4气体转变为N2将吸收热量8氮化钠和氢化钠与水反应的化学方程式如下：Na3N + 3H2O 3NaOH + NH3，NaH + H2O NaOH + H2。有关Na3N和NaH的叙述正确的是 A离子半径：Na+N3-H+ B加热熔化时，都只破坏离子键C与盐酸反应都只生成一种盐 D与水反应都是氧化还原反应9一定温度下，可逆反应H2(g) + I2(g) 2HI(g)在容积一定的密闭容
5、器中进行，下列各项中能说明反应已经达到平衡的是 A容器中的压强不变 B混合物的平均相对分子质量不变C各组分的浓度不变 D混合气体的密度不变10在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶，再加入下列固体粉末：FeCl2；Fe2O3；Zn；KNO3。铜粉可溶解的是 A B C D11现有一瓶乙二醇和丙三醇的混合物,已知它们的性质如下表，据此，将乙二醇和丙三醇互相分离的最佳方法是 物质分子式熔点()沸点()密度溶解性乙二醇C2H6O2-11.51981.11易溶于水和乙醇丙三醇C3H8O317.92901.26能跟水和酒精以任意比互溶A萃取法 B结晶法 C分液法 D蒸馏法12一氯氨（NH2 Cl）中氨基带部分负电
6、荷，预计它跟水反应的最初生成物是 ANH2OH和HCl BNH3H2O和HCl CNH3和HClO3DNH3和HClO13右图是模拟铁的电化学防护装置。以下叙述正确的是 A此装置属于电解池 B此装置中的铁做正极，发生氧化反应 C此装置中电子从锌极流向铁极 D此装置中的锌做阴极，极反应为：Zn-2eZn2+14橙花醛是一种香料，结构简式为(CH3)2CCHCH2CH2C(CH3)CHCHO。下列说法正确的是A橙花醛能够发生氧化反应，不能发生还原反应B橙花醛可以使溴水褪色C橙花醛是丙烯醛(CH2CHCHO)是同系物D1mol橙花醛最多能与2molH2发生加成反应 15下列实验目的可以达到的是 A醋
7、酸钠晶体与碱石灰共热制取甲烷 B配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余溶液吸出 C一般仅用蒸馏水就能鉴别出食盐、烧碱、硝酸铵三种固体 D用相互滴加的方法鉴别Ca（OH）2和NaHCO3溶液16常温下，一定量的醋酸与氢氧化钠溶液发生中和反应，当溶液中 Ac(CH3COO)=c(Na+)时该溶液一定呈中性 Bc(CH3COO)=c(Na+)时，醋酸与氢氧化钠恰好完全中和 Cc(CH3COO)c(Na+)c（H+）c(OH)时，不一定是醋酸过量Dc(Na+)c(CH3COO)c(OH)c(H+)时，一定是氢氧化钠过量17将a mol Na和amol Al一同投入m g足量水中，所得溶液
8、密度为dg3，该溶液的质量分数为 A82a /(46a + m)% B 82000a /(46a + 2m)%C8200a /(46a + m)% D 8200a /(69a +2 m)%三、选择题(本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个，该小题不给分)18. 短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Y原子最外层只有2个，Z单质可制成半导体材料，W与X属于同一主族。下列叙述正确的是 A. 元素X的简单气态氢化物的热稳定性比W强B. 元素W的最高价氧化物对应水化
9、物的酸性比Z弱C. 化合物YX、ZX2、WX3中化学键类型相同D. 原子半径的大小顺序：rYrZrWrX19.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 0.1 molL1的NaOH溶液：K、Na、SO42、CO32B. 0.1 molL1的Na2CO3溶液：K、Ba2、NO3、ClC. 0.1 molL1FeCl3溶液：K、NH4、I、SCND. c(H)/c(OH)=11014的溶液：Ca2、Na、ClO、NO320下列离子方程式正确的是 ANaOH溶液吸收少量H2S气体 OH- + H2S HS- + H2OB向小苏打溶液中加入醋酸溶液：HCO3- + H+ CO2+ H2
10、OC碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应 HCO3-+ Ca2+ + OH- CaCO3 + H2OD氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热OH- + NH4+ H2O + NH321仅用下表提供的玻璃仪器（非玻璃仪器任选）就能实现相应实验目的的是 选项实验目的玻璃仪器A分离乙醇和乙酸乙酯的混合物分液漏斗、烧杯B用pH=1的盐酸配制100ml, pH=2的盐酸100ml容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管C用溴水、淀粉-KI溶液比较Br2与I2的氧化性强弱试管、胶头滴管D用NH4Cl和Ca(OH)2固体制备并收集NH3试管、酒精灯、烧杯、导管、集气瓶22某学生用NaHCO3和KHCO3组成的某混合物进行实验，测
11、得如下数据（盐酸的物质的量浓度相等）50mL盐酸50mL盐酸50mL盐酸m（混合物）9.2g15.7g27.6gV（CO2）（标况）2.24L3.36L3.36L则下列分析推理中不正确的是 A根据表中数据不能计算出混合物中NaHCO3的质量分数 B加入混合物9.2 g时盐酸过量 C盐酸的物质的量浓度为3.0molL-1 D15.7 g混合物恰好与盐酸完全反应四、（本题共8分）组成生命细胞的11种宏量元素（约占人体总质量的99.97%），全部位于周期表的前20号。其中组成人体蛋白质、脂肪、碳水化合物和核酸的主要有6种元素。23这六种元素中除H、C、O、P、S外，应该还有_（写元素符号），它的原子
12、最外层共有 种不同运动状态的电子；与它同周期，且单质熔点最高的元素在周期表中的位置 。24糖类是人体获得能量的来源之一。已知1mol葡萄糖在人体内完全氧化为二氧化碳和水，放出2804 kJ的热量，该反应的热化学方程式_ _。25CO2是一种温室气体，它的电子式为 ，将其转变其他化工原料，必须破坏的化学键属于_ _（填“极性”或“非极性”）键。26元素周期表中元素的性质存在递变规律，下列关系正确的是_（填序号）。A离子半径：S2- Na+O2-H+ B与水反应的剧烈程度：KNaMgCaC熔点：CO2SiO2Na2OSO3 D还原性：PH3H2SHClHF 五、（本题共8分）已知：Co2O3、Cl
13、2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱，Co2O3在酸性溶液中易被还原为Co2+。27如果将Co2O3溶于盐酸中，请完成并配平下列的化学方程式，标出电子转移的方向和数目： Co2O3 + HCl + + H2O28反应物中发生氧化反应的物质是 ，被还原的元素是 29每有1 mol氧化剂发生反应，起酸性作用HCl的物质的量是 mol。30如果在FeCl2、HI的混合液中逐渐加入Co2O3，被氧化的离子先后顺序是： 六、（本题共8分）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）H2（g） CO（g）H2O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：t70080083010001200K0
14、.60.91.01.72.6回答下列问题：31该反应的化学平衡常数表达式为K 。32该反应为 反应（选填吸热、放热）。33能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是 。A容器中压强不变B混合气体中c（CO）不变Cv正（H2）v逆（H2O） Dc（CO2）c（CO）34某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO2）c（H2）c（CO）c（H2O），试判断此时的温度为 。七、（本题共12分）实验室制备1，2-二溴乙烷的反应原理如下：可能存在的主要副反应有：乙醇在浓硫酸的存在下在l40脱水生成乙醚。 用少量的溴和足量的乙醇制备1,2二溴乙烷的装置如上图所示： 有关数据列表如下： 乙醇1,2-二溴乙烷 乙醚
15、状态 无色液体 无色液体 无色液体密度g cm-3 0.79 2.2 0.71 沸点 78.5 132 34.6 熔点 一l30 9 -1l6回答下列问题：35在此制各实验中，要尽可能迅速地把反应温度提高到170左右，其最主要目的是 ；(填正确选项前的字母) A引发反应 B加快反应速度 C防止乙醇挥发 D减少副产物乙醚生成36在装置C中应加入 ，其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体：(填正确选项前的字母) A水 B浓硫酸 C氢氧化钠溶液 D饱和碳酸氢钠溶液 37判断该制备实验中各反应已经结束的最简单方法是 ；38将1，2-二溴乙烷粗产品置于 （填仪器名）中加水，振荡后静置，产物应在 层(填“上
16、”、“下”)；39若产物中有少量未反应的Br2，最好用 洗涤除去；(填正确选项前的字母) A水 B氢氧化钠溶液 C碘化钠溶液 D乙醇 若产物中有少量副产物乙醚可用 的方法除去；40反应过程中应用冷水冷却装置D，其主要目的是 ；但又不能过度冷却(如用冰水)，其原因是 。八、（本题共12分）欲测定含少量氯化钠的小苏打固态样品中NaHCO3的质量分数可采用以下四种方法。V(待)=100ml某指示剂称量1操作1量取待测液操作2mV(HCl)/mL试样蒸馏水V(待)=20mL标准液盐酸(0.100mol/L)方法一： 方法二：m1m2称量1操作1沉淀操作2操作3操作4称量2试样蒸馏水试剂A滤液洗涤水蒸馏
17、水方法三： 方法四：不使用化学试剂，使用实验室常用仪器。按要求回答下列问题：41方法一的操作1中要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒，还需要 ；操作2的名称是 ；该过程选择的指示剂是 ；该样品中NaHCO3的质量分数为 用上图数据填写含m、V(HCl)的表达式。42方法二选择将HCO3- 离子转化为沉淀并称重，试剂A为 （填化学式）溶液；操作3的名称是 ；如何判断这个目的已经达到： 。43根据方法三中所用的实验装置，可判断需测定的实验数据是 ；仔细分析该实验装置，由此测得的数据计算出的实验结果有可能偏高也有可能偏低。偏高的原因可能是 ；偏低的原因可能是 。44方法四的实验原理是 （用化学方程式表示）
18、。九、（本题共8分）环丙烷可作为全身麻醉剂，环己烷是重要的有机溶剂。下面是部分环烷烃及烷烃衍生物的结构简式、键线式和某些有机化合物的反应式（其中Pt、Ni是催化剂）结构简式BrCH2CH2CH(CH3)CH2Br键线式（环己烷）（环丁烷）回答下列问题：45环烷烃与 是同分异构体。46从反应可以看出，最容易发生开环加成反应的环烷烃是 （填名称），判断依据为 。47环烷烃还可与卤素单质、卤化氢发生类似的开环加成反应，如环丁烷与HBr在一定条件下反应，其化学方程式为 （不需注明反应条件）48写出鉴别环丙烷与丙烯的一种方法，试剂 ；现象与结论 。十、（本题共12分）由丙烯经下列反应可得到以下物质，根据
19、下图回答问题：已知：49. 以上反应属于加成反应的有_ （填编号）。 50. 聚合物F的结构简式是 ； D的结构简式是_。51.在一定条件下，C可能发生的化学反应是 A.与金属钠反应置换出H2 B. 能与乙酸发生酯化反应C能与银氨溶液反应，出现银镜现象 D能使酸性高锰酸钾溶液褪色52. B转化为C的化学方程式是_ 。53. E有多种同分异构体，其中一种能发生银镜反应，1mol该种同分异构体与足量的金属钠反应产生1mol H2，则该种同分异构体为_ _ _。（已知：两个-OH在同一个碳原子上的结构是不稳定的）54在一定条件下，两分子E能脱去两分子水形成一种六元环化合物，该化合物的结构简式 _ 。
20、十一、（本题共16分）已知某有机物中n(C)n(H) =11，取W1g该有机物在足量氧气中充分燃烧，消耗标准状况下的氧气VL，产物只有CO2和H2O，且m(CO2)=W2g，m(H2O)=W3g。55符合n(C)n(H) =11的最简单的有机物：若是烃，则结构简式为 ；若是烃的含氧衍生物，则结构式为 。56当W1与V之间满足_条件时，该有机物中一定没有氧原子。当W1与V之间满足_条件时，该有机物中一定有氧原子。若该有机物含有氧元素，则W1g有机物中含氧的质量为_ _g（用含Wl、W2的代数式表示）。 57若通过计算来确定该有机物是否含氧，除已知的碳氢原子个数比外还至少需上述数据中的_个，将这些组合一一填入下列空格中。说明：选用V、W1、W2、W3表示，不必列出具体计算式。每个空格中填一种组合，有几种组合就填几种，不一定填满。组合序号组合数据58如果符合n(C)n(H) = 11的有机物在氧气不足时燃烧，生成CO、CO2和水蒸气的混合气体共3mol，将混合气体通入盛有足量Na2O2的密闭容器中，用电火花引燃直到反应完全，则剩余气体的物质的量（n）的范围为 。（写出计算过程）【已知：CO不与Na2O2反应，2CO2+ 2Na2O22Na2CO3+O2; 2H2O+ 2Na2O24NaOH+O2】
