1、松江二中2014学年度第一学期期中考试高二年级 化学试卷（A）命题：范汝广 审题：徐建春相对原子质量：H1，C12，O16，Mg24，Al27，S32，Ca40，Fe56一、选择题（本题共50分，每小题2分，只有一个正确选项）1由于易被氧化而不能长期存放在敞口容器中的是（ ）A氢氧化钠固体 B绿矾 C浓硫酸 D浓盐酸2下列物质中导电性最差的是（ ）A铁 B铝 C石墨 D氯化钠晶体3下列元素的单质中，最易跟氢气反应生成氢化物的是（ ）A硼 B碳 C氮 D氟4下列关于元素周期表的说法正确的是（ ）A元素周期表有7个主族，7个副族，1个0族，1个族，共16纵行B元素周期表中从B族到B族10个纵行的元
2、素都是金属元素C除短周期外，其它周期均为18种元素 D周期表中所有元素都是从自然界中发现的5下列各卤化物中，阴、阳离子的电子层结构都跟氖原子相同的是（ ）AMgF2BNaCl CNaBr DKI 6A、B、C、D四种元素，其离子A+、B2+、C、D2具有相同的电子层结构，下列判断正确的是 ( ) A原子序数由大到小的顺序是：BACDB离子半径由大到小的顺序是：B2+ A+ C D2CA、B、C、D四种元素可能属于同一周期DA、B、C、D四种元素一定属于短周期元素7下图是元素周期表的一部分，下列说法中正确的是（ ）A元素位于第二周期第A族B气态氢化物的稳定性：C最高价氧化物对应水化物酸性：D元素
3、的最高正化合价：8某无色溶液中加入氢氧化铝，氢氧化铝迅速溶解，则该溶液中一定能大量共存的离子组是（ ）AK+ 、Na+、NO3、Cl BNa+、NH4+ 、SO42、ClCNa+、K+、I、Fe3+ DNa+ 、K+、MnO4、Br 9、已知下列元素的半径为：原子NSOSi半径r/10-10 m0.751.020.741.17根据以上数据，磷原子的半径可能是A0.8010-10 m B1.1010-10 m C1.2010-10 m D0.7010-10 m 10下列物质中：NaHCO3，Al(OH)3，(NH4)2S，CH3COONH4，Al，跟盐酸和氢氧化钠溶液都能反应的是( ) A只有
4、B只有 C只有 D全部11关于铝的性质，错误的说法是（ ）A铝的表面能形成致密的氧化膜，因此铝耐腐蚀 B铝在冷的浓硝酸中被氧化为硝酸铝 C铝能溶解于NaOH溶液生成偏铝酸钠和氢气 D铝能在氯气中燃烧，生成氯化铝12、用铝箔包住0.1 mol金属钠，用针扎出些小孔，放入水中，完全反应，用排水法收集产生的气体，则收集到的气体为（标准状况）（ ）A、H2和O2的混合气 B、1.12升H2C、大于1.12升H2 D、小于1.12升H213要检验久置的FeSO4 溶液是否含有Fe2(SO4)3 ，应选用的试剂是（ ）AKSCN溶液 BKI溶液 CH2O2 DFe粉14只用一种试剂可以区别Na2SO4、M
5、gCl2、FeCl2、FeCl3、Al2(SO4)3、(NH4)2SO4六种溶液，这种试剂是（ ）ABa(OH)2 BH2S CNaOH DAgNO3 15把铜片和铁片的混合物放入稀HNO3中，反应后过滤，滤出的固体与盐酸作用时有气体产生，则滤液中 （ ）A一定含有Fe(NO3)2 B一定含有Fe(NO3)3C一定含Fe(NO3)2和Cu(NO3)2 D一定含Fe(NO3)2和Fe(NO3)316、某同学设计下列方法对A盐的水溶液进行鉴定：由此得出的结论中，不正确的是()AD溶液中存在Fe(SCN)3 B滤液中有Fe3CB为AgBr DA一定是FeBr217主族元素R的最高氧化物的化学式为R2
6、O5，则它的气态氢化物的化学式是（ ）ARH4 BRH3 CH2R DHR18下列原子半径大小顺序正确的是（ ）AClMgNaF BClFNaMgCFNaMgCl DNaMgClF19下列说法正确的是（ ）ASiH4比CH4稳定BNa和Cs属于第A族元素，Cs失电子能力比Na的强CO2-半径比F-的小DP和As属于第A族元素，H3PO4酸性比H3AsO4的弱20、所谓合金，就是不同种金属(也包括一些非金属)在熔融状态下形成的一种熔合物，根据下列四种金属的熔、沸点，判断其中不能形成合金的是()NaCuAlFe熔点()97.510836601535沸点()883259522003000A.Cu和A
7、lBFe和Cu CFe和Na DAl和NaWXYZ21W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，由此可知()AX、Y、Z中简单氢化物稳定性最弱的是YBZ元素氧化物对应水化物的酸性一定强于YCX元素形成的单核阴离子还原性大于YDZ元素单质在化学反应中只表现氧化性22、在Fe2(SO4)3溶液中，加入a g Cu，完全溶解后，又加入b g Fe，充分反应后得到c g残余固体，且ac。则下列判断不正确的是A最后溶液中一定不含Fe3 B残余固体可能是Fe、Cu的混合物C最后溶液中一定含Fe2 D残余固体一定是Cu23用铝粉和四氧化
8、三铁粉末配成的铝热剂，分成两等份：一份在高温下恰好反应，再与足量稀硫酸反应，生成氢气a L；另一份直接放入足量的氢氧化钠溶液中充分反应，在同条件下生成氢气b L，则ab为（ ）A11 B34 C43 D8924、将5.4 g Al投入到200 mL 2.0 mol/L的某溶液中有氢气产生，充分反应后有金属剩余。该溶液可能是（ ）A、HNO3溶液 B、Ba(OH)2溶液 C、H2SO4溶液 D、HCl溶液25将适量铁粉放入三氯化铁溶液中，完全反应后，溶液中Fe2+和Fe3+浓度比为32。则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比是（ ）A23 B32 C12 D11二、填空题26下表是周
9、期表中的一部分，根据AI在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：IA0aIIAIIIAIVAVAVIAVIIAceghjbdfi (1) 表中的主族元素中，原子半径最大的是 。(2) h离子的结构示意图是 ，b和h按11化合而形成的化合物的电子式是 (3) 最高价氧化物的水化物碱性最强的是 ，酸性最强的是 ；（4）表中元素，化学性质最不活泼的是 ，氧化性最强的单质是 ；（5）a分别与 e、f、g、h形成的化合物中，最稳定的 ；（6）c的性质和d相似，写出c的最高价氧化物的水化物和b最高价氧化物的水化物反应的化学反应方程式 。27联氨（N2H4）是火箭发射的重要燃料，它与二氧化氮反应生
10、成氮气和水。（1）氮分子的电子式为 ，与氮同主族的短周期元素的原子结构示意图是 。（2）氢、氮、氧原子半径由小到大的顺序为 （用元素符号表示）。写出一种由氢、氮、氧三种元素组成的离子化合物的化学式 。（3）氧、硫的非金属性强弱可通过比较这两种元素的 （选填编号）A、原子得电子的能力 B、含氧酸的酸性C、气态氢化物的热稳定性 D、单质的熔沸点28某无色透明溶液中可能大量存在下列离子：K+、H+、Mg2+、OH-、CO32+、Cl-、NO3-，该溶液能与Al反应放出H2。若反应时Al转变成Al3+并放出H2，则该溶液中一定有离子，一定没有离子，可能有离子。若与Al反应后，向所得溶液中逐滴加入盐酸直
11、到过量，发现仅有白色沉淀生成，而后又溶解，则该无色溶液中，一定有 离子，一定无 离子，可能存在的离子有。29、混有铝的铁屑与盐酸反应，发生反应的离子方程式为： 、 ；向反应后的溶液中加入适量的氢氧化钠溶液，反应的离子方程式为： 、 ；再加入过量的NaOH溶液，反应的离子方程式为 ；生成的沉淀在空气中放置，发生反应的方程式为 。30FeCl3在现代工业生产中应用广泛，经查阅资料得知：无水FeCl3在空气中易潮解，加热易升华。某化学研究性学习小组模拟工业流程制备无水FeCl3，并进行FeCl2的性质实验，装置示意图（加热及夹持装置略去）：检验装置的气密性；通入干燥的Cl2，赶尽装置中的空气；用酒精
12、灯在铁屑下方加热至反应完成；体系冷却后，停止通入Cl2，并用干燥的N2赶尽Cl2，将收集器密封。请回答下列问题：（1）装置A中反应的化学方程式为_。（2）第步加热后，生成的烟状FeCl3大部分进入收集器，少量沉积在反应管A右端。要使沉积的FeCl3进入收集器，第步操作是_。（3）装置B中冷水浴的作用为_；装置C的名称为_。（4）要证明装置D中发生反应了，可取样加入 溶液检验；要证明FeCl2已全部反应了，可取样加入 溶液检验。（5）在虚线框中画出尾气吸收装置E并注明试剂。三、 计算题31合成氨工业生产中所用的Fe催化剂的主要成分是FeO、Fe2O3（1）某FeO、Fe2O3混合物中，铁、氧的物
13、质的量之比为45，其中Fe2+与Fe3+物质的量之比为_。（2）当催化剂中Fe2+与Fe3+的物质的量之比为12时，其催化活性最高，此时铁的氧化物混合物中铁的质量分数为_(用小数表示，保留2位小数)。（3）以Fe2O3为原料制备上述催化剂，可向其中加入适量炭粉，发生如下反应：2 Fe2O3十C 4FeO十CO2。为制得这种活性最高的催化剂，应向480g Fe2O3粉末中加入炭粉的质量为_g。28+9参考答案：26（1）Na （2） （3）NaOH HClO4 （4）Ne F2 （5）HF（6）Be(OH)2 + 2NaOH Na2BeO2 + 2H2O27（1），磷的原子结构示意图：略（2）H
14、ON NH4NO3（或NH4NO2）（3）AC 28H+、Cl- OH-、CO32+、NO3- K+、Mg2+K+、OH- H+、Mg2+、CO32+ Cl-、NO3-292Al + 6H+ 2Al3+ + 3H2 Fe + 2H+ Fe2+ + H2Al3+ + 3OH- Al(OH)3 Fe2+ + 2OH- Fe(OH)2Al(OH)3 + OH- AlO2- + 2H2O4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 4Fe(OH)330（1）2Fe 3Cl2 2FeCl3(2)在沉积的FeCl3固体下方加热(3)冷却，使FeCl3沉积，便于收集产品干燥管（4）KSCN KMnO4（K3Fe(CN)6溶液也可）(5)31（1）2：1 （2）0.71 （3）3.6克
