1、河南省南阳市第二实验高中20162017学年度高二开学考化学试题（解析版）1关于下列各实验装置的叙述中，正确的是 （ ）A装置常用于分离互不相溶的液体B装置可用于吸收NH3C装置可用于收集NO、CO2等气体D装置可用于制备乙酸乙酯【解答】答案D：A、装置是蒸馏在，常用于分离沸点相差较大的液体，A错误；B、苯的密度小于水，在生成，导管插入水中不能防止倒吸，应该用四氯化碳，B错误；C、NO易被氧气氧化为NO2，不能排气法收集，C错误；D、该装置可用于乙酸乙酯的制备与收集，D正确，答案选D。考点：考查化学实验装置分析2化学家认为石油、煤作为能源使用时，燃烧了“未来的原始材料”。下列对上述观点理解正确
2、的是A大力提倡使用廉价化石燃料作为能源B化石燃料属于可再生能源，不影响可持续发展C应更多地利用石油和煤生产基本化工原料D研发新型催化剂，提高石油和煤中各组分的燃烧热【解答】答案C：A、使用廉价化石燃料会使温室效应增强，应开发新能源，错误；B、化石燃料属于不可再生能源，错误；C、石油和煤是重要的化工原料，利用石油和煤可以产生乙烯等多种基本化工原料，所以说燃烧化石燃料，实则是燃烧了“未来的原始材料”，正确；D、催化剂的使用只能加快燃烧速率，但不能改变燃烧热，错误，答案选C。考点：考查化石燃料的使用3下列物质与酸的反应中，酸只表现出酸性作用的是ACu2H2SO4(浓)CuSO4SO2+2H2OBC4
3、HNO3(浓) CO24NO22H2OC3Fe8HNO3(稀) = 3Fe(NO3)22NO4H2ODCuOH2SO4(稀) = CuSO4H2O【解答】答案D：有硫酸盐生成，就能表现硫酸的酸性，A中既表现硫酸的酸性，也表现硫酸的氧化性；B中只表现硫酸的氧化性，C中既表现硫酸的酸性，也表现硫酸的氧化性；D中是非氧化还原反应，硫酸只表现酸性，答案选D。考点：考查硫酸性质的判断点评：该题是高考中的常见题型，属于基础性试题的考查。主要是考查学生对硫酸性质的熟悉掌握程度，以及灵活运用硫酸性质解决实际问题的能力。该题的关键是明确硫酸酸性和氧化性表现的判断依据，并能灵活运用即可。4下列实验的反应原理用离子
4、方程式表示正确的是（ ）A室温下，测的氯化铵溶液pH”或“”);锶的化学性质与钙和钡类似,用原子结构的观点解释其原因是 （2）碳酸锶是最重要的锶化合物用含SrSO4和少量BaSO4BaCO3FeOFe2O3Al2O3SiO2的天青石制备SrCO3,工艺流程如下(部分操作和条件略): 将天青石矿粉和Na2CO3溶液充分混合,过滤; 将滤渣溶于盐酸,过滤; 向所得滤液中加入浓硫酸,过滤; 向所得滤液中先加入次氯酸,充分反应后再用氨水调pH约为7,过滤; 向所得滤液中加入稍过量NH4HCO3,充分反应后,过滤,将沉淀洗净,烘干,得到SrCO3已知:相同温度时的溶解度:BaSO4SrCO3SrSO4C
5、aSO4 生成氢氧化物沉淀的pH 中,反应的化学方程式是 中,能与盐酸反应溶解的物质有 的目的是 该工艺流程中NH4HCO3含有的化学键是 【解答】答案（1） 同一主族元素,原子最外层电子数相同（2） SrSO4+Na2CO3=SrCO3+Na2SO4 SrCO3 BaCO3 FeO Fe2O3 Al2O3将Fe2+氧化为Fe3+,使Fe3+和Al3+沉淀完全 离子键共价键解析： （1）金属性SrBa，则碱性：Sr（OH）2Ba（OH）2，锶的化学性质与钙和钡类似，是因同一主族元素，原子最外层电子数相同，故答案为：；同一主族元素，原子最外层电子数相同；（2）I中只有SrSO4与碳酸钠溶液反应，
6、反应为SrSO4+Na2CO3=SrCO3+Na2SO4，故答案为：SrSO4+Na2CO3=SrCO3+Na2SO4；由物质的溶解性可知，只有碳酸盐和金属氧化物与盐酸反应，则SrCO3、BaCO3、FeO、Fe2O3、Al2O3均与盐酸反应，故答案为：SrCO3、BaCO3、FeO、Fe2O3、Al2O3；由生成氢氧化物沉淀的pH可知，的目的是将Fe2+氧化为Fe3+，使Fe3+和Al3+沉淀完全，故答案为：将Fe2+氧化为Fe3+，使Fe3+和Al3+沉淀完全；NH4HCO3为离子化合物，含铵根离子与碳酸氢根离子之间的离子键、还含N-H、C-O等共价键，即含离子键、共价键，故答案为：离子键
7、、共价键考点： 考查物质的分离提纯方法及选择的相关知识点。19（18分）实验室常用下列装置制备、收集二氧化氮气体，并探究其性质。（1）装置A中的分液漏斗里盛装的液体通常是 ，圆底烧瓶中预先加入的是铜片，但铁的价格比铜的价格低，此处用铜片不用铁片的原因是 。（2）干燥管D中装的干燥剂是无水氯化钙，其作用是 。（3）随着时间的推移，浓硝酸逐渐变稀，装置E的作用是吸收尾气，吸收过程中发生反应的化学方程式如下：2NO22NaOHNaNO3NaNO2H2O ；NO2NO2NaOH2NaNO2H2O NO和NO2混合气体的组成可表示成NOx，该混合气体通入NaOH溶液被完全吸收时，x的值可以为 （填字母）
8、A1.1 B1.2 C1.5 D1.8现有2.4mol NO2和1.2mol NO组成的混合气体，要用NaOH溶液使其完全吸收，最终无气体剩余。现有浓度为1mol/L的NaOH溶液，则需此NaOH溶液的体积至少是 L。【解答】答案（1）浓硝酸； 铁在浓硝酸中会钝化而终止反应；（2）防止E装置中的水蒸气进入集气瓶（3）CD； 3.6； 解析：（1）在实验室中常用Cu与浓硝酸发生反应制取NO2。反应的化学方程式是：Cu+4HNO3(浓) = Cu(NO3)2+2NO2+2H2O；装置A中的分液漏斗里盛装的液体通常是浓硝酸；圆底烧瓶中预先加入的是铜片，但铁的价格比铜的价格低，此处用铜片不用铁片的原因
9、是铁在浓硝酸中会钝化而使反应不能发生而终止；（2）干燥管D中装的干燥剂是无水氯化钙，其作用是防止E装置中的水蒸气进入集气瓶。（3）根据方程式2NO22NaOHNaNO3NaNO2H2O ；NO2NO2NaOH2NaNO2H2O可知若完全是NO2或NO2与NO是1:1混合时能够被完全吸收。即NO2：NO1:1时就可以被吸收。否则就不能被完全吸收。因此x1.5时就可以被吸收。故选项为CD。气体被吸收后的产物是NaNO3、NaNO2。n(Na)=n(N). n(N)=3.6mol.所以吸收的n(NaOH)=3.6mol。V(NaOH)=nc=3.6mol1mol/L=3.6L. 20化学兴趣小组设定
10、以下实验方案，测定某已变质为碳酸钠的小苏打样品中NaHCO3的质量分数。方案一：称取一定质量样品，置于坩埚中加热至恒重，冷却，称量剩余固体质量，计算。（1）坩埚中发生反应的化学方程式为：（2）实验中需加热至恒重的目的是：方案二：称取一定质量样品，置于小烧杯中，加适量水溶解；向小烧杯中加入足量Ba（OH）2溶液，过滤，洗涤，干燥沉淀，称量固体质量，计算。（1）过滤操作中，除了烧杯、漏斗外，还要用到的玻璃仪器为（2）实验中判断沉淀是否完全的方法是方案三：按如图装置进行实验：（1）B装置内所盛试剂是 ；D装置的作用是 ；分液漏斗中 （填“能”或“不能”）用盐酸代替稀硫酸进行实验。（2）实验前称取17
11、.9g样品，实验后测得C装置增重8.8g，则样品中NaHCO3的质量分数为 。（3）根据此实验测得的数据，测定结果有误差，因为实验装置还存在一个明显缺陷是：【解答】答案方案一：（1）2NaHCO3Na2CO3H2OCO2（2分）（2）保证NaHCO3分解完全（2分）方案二：（1）玻璃棒（2分）；（2）取少量上层清液于试管中，滴加一滴Ba（OH）2溶液，观察是否有白色沉淀生成（2分）方案三：（1）浓硫酸（1分）防止空气中的水蒸气、CO2进入C装置（2分）不能（1分） （2）70.4%（70%） （3）缺少一套将A、B装置内的CO2气体驱赶到C装置中的装置（或其他合理答案）（2分）解析：方案一：（
12、1）碳酸氢钠不稳定，受热易分解，方程式是2NaHCO3Na2CO3H2OCO2。（2）为保证NaHCO3分解完全，必须加热至恒重。方案二：（1）过滤时还需要玻璃棒引流。（2）判断沉淀是否完全的方法是继续加入氢氧化钡，即取少量上层清液于试管中，滴加一滴Ba（OH）2溶液，观察是否有白色沉淀生成。方案三：（1）根据装置图可知，原理是利用盐和稀硫酸反应生成CO2，然后通过碱石灰吸收CO2，进而得出CO2的质量。由于生成的CO2中含有水蒸气，所以B中的试剂应该是浓硫酸，目的除去水蒸气；由于空气中也含有水蒸气和CO2，所以D装置的作用是防止空气中的水蒸气、CO2进入C装置；由于盐酸易挥发，所以生成CO2
13、中一定含有氯化氢，而氯化氢能和碱石灰反应，所以不能用盐酸代替。（2）设样品中碳酸钠和碳酸氢钠的物质的量分别是x和y，则106x84y17.9g。生成的CO2是8.8g，物质的量是0.2mol，所以xy0.2mol，解得y0.15mol，所以碳酸氢钠的质量分数是。（3）由于装置中一定含有残留的没有被吸收的CO2，所以还缺少一套将A、B装置内的CO2气体驱赶 到C装置中的装置。考点：实验的基本操作与混合物成分的测定21 实验室常用的浓盐酸的密度为1.17 gmL1，质量分数为36.5%。试计算：（1）此浓盐酸的物质的量浓度是多少？（2）取此浓盐酸50 mL，用蒸馏水稀释到250 mL，稀释后盐酸的
14、物质的量浓度是多少？【解答】答案（1）11.7 mol/L（2）2.34 mol/L解析：（1）根据公式c=计算。c(HCl)=1000mLL11.17 gmL136.5%36.5g/mol=11.7mol/L。（2）根据稀释定律：c1V1=c2V2计算。c2= c1V1/V2=50mL11.7mol/L250mL=2.34 mol/L。考点：考查物质的量浓度的计算。22（8分）现有A-G七种物质，已知A是赤铁矿的主要成分，E是浓溶液稀释时会放出大量的热，G溶液为蓝色，它们之间存在如图所示的转化关系。（1）写出下列物质的化学式;E: ,D: .（2）在反应中，属于置换反应的是 （填序号）。（3
15、）工业上常利用反应的原理练铁，写出反应的化学方程式 。（4）写出物质C与E的稀溶液发生反应的离子方程式： 。【解答】答案（1）FeSO4；CuSO4 （2） （3）Fe2O33CO2Fe3CO2 （4）Fe2HFe2H2解析：A是赤铁矿的主要成分，则A是氧化铁，与CO反应生成铁和CO2，所以C是铁。E是浓溶液稀释时会放出大量的热，则E是硫酸。铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气。G溶液为蓝色，说明含有铜离子，与铁反应生成亚铜离子和金属铜，则D是硫酸亚铁，B是氢气，F是铜，G是硫酸铜。（1）根据以上分析可知E是FeSO4，D是CuSO4。（2）一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反
16、应是置换反应，则在反应中属于置换反应的是。（3）反应的化学方程式为Fe2O33CO2Fe3CO2。（4）铁与稀硫酸反应的离子方程式为Fe2HFe2H2。考点：考查无机框图题的推断23四种元素X、Y、Z、W位于元素周期表的前四周期，已知它们的核电荷数依次增加，且核电荷数之和为51；Y原子的L层p轨道中有2个电子；Z原子与Y原子的价层电子数相同；W原子的L层电子数与最外层电子数之比为4：1，其d轨道中的电子数与最外层电子数之比为5：1。（1）Y、Z可分别与X形成只含一个中心原子的共价化合物a、b，它们的分子式分别是_、_；杂化轨道分别是_、_；a分子的立体结构是_；（2）Y的最高价氧化物和Z的最高
17、价氧化物的晶体类型分别是_晶体、_晶体；（3）X的氧化物与Y的氢化物中，分子极性较小的是(填分子式) ；（4）Y与Z比较，电负性较大的是_；（5）W的元素符号是 ，其+2价离子的核外电子排布式是 。【解答】答案（1）CH4、 SiH4； sp3、 sp3； 正四面体 （2）分子和原子（3）CH4 （4）Y （5）Zn 1s22s22p63s23p63d10解析：Y原子的L层p轨道中有2个电子，所以其核外电子排布式为1s22s22p2，为6号元素碳；Z与Y原子的价电子数相同：最外层为四个电子且均位于元素周期表的前四周期，为14号元素硅；W原子的L层电子数与最外层电子数之比为4：1，其d轨道中的电
18、子数与最外层电子数之比为5：1，所以其核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s2，为30号锌元素；电荷数之和为51，X为51306141，1号元素氢。（1）C与Si可分别与H形成只含一个中心原子的共价化合物CH4、SiH4，甲烷、硅烷分子中都分别含有4个键不含孤电子对，所以都是采取sp3杂化，甲烷分子是正四面体构型。（2）C、Si形成的最高价氧化物中，CO2是分子晶体，二氧化硅是原子晶体。（3）氧元素的非金属强于碳元素的，所以X的氧化物与Y的氢化物中，分子极性较小的是CH4。（4）碳和硅是同一主族元素，同一主族元素中元素的电负性随着原子序数的增大而减小，所以电负性较大的是Y。
19、（4）通过以上分析知，W是Zn元素，锌原子失去最外层2个电子变成+2价阳离子，其核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d10。考点：考查核外电子排布式、杂化轨道类型、共价键、电负性、分子空间结构、分子的极性以及晶体类型的有关判断点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题综合性强，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导与训练，旨在考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力，有利于培养学生的应试能力和逻辑推理能力。本题以元素的推断为载体考查了核外电子排布式的书写、分子中原子杂化方式的判断等知识点，正确推断元素是解本题的关键，注意原子最外层电子能量不一定最大，但失电子时首先失去最
20、外层电子，为易错点。24 现有中学化学常见的物质，其中甲、乙、丙是单质，甲为第三周期金属，A、B、C、D、E、F是化合物，B是红棕色气体，C在常温下是无色无味液体，甲元素的原子序数是丙元素原子序数的2倍，它们之间有如图所示的相互转化关系(部分反应条件已略去)。（1）B的化学式为_，D的化学式为_。（2）写出A与丙反应的化学方程式：_。（3）工业上制取A分三步进行，其中两步反应已经在图中得到体现，写出另外一步反应的化学方程式：_。（4）若9.6g甲与一定量A的浓溶液完全反应后，生成标准状况下的8.96L气体中含有的B和F，且甲无剩余，则B和F的物质的量之比为_。【解答】答案（1）NO2 Mg(N
21、O3)2 （2）C4HNO3(浓)CO24NO22H2O（3）4NH35O24NO6H2O （4）1:1解析：B是红棕色气体，则B是NO2。C在常温下是无色无味液体，则C是水。NO2溶于水生成硝酸和NO，F与乙单质反应生成B，则乙是氧气，F是NO，A是硝酸。甲为第三周期金属，甲元素的原子序数是丙元素原子序数的2倍，则甲应该是镁，所以丙是碳元素。碳与浓硝酸反应生成NO2、水和CO2，则E是CO2。镁与硝酸反应生成NO2、水和硝酸镁，则D是硝酸镁。（1）根据以上分析可知B的化学式为NO2，D的化学式为Mg(NO3)2。（2）硝酸与碳反应的化学方程式为C4HNO3(浓)CO24NO22H2O。（3）工业上制取硝酸分三步进行，分别是氨的催化氧化、NO转化为NO2，NO2溶于水生成硝酸，则另外一步反应的化学方程式4NH35O24NO6H2O。（4）9.6g镁的物质的量是9.6g24g/mol0.4mol，在反应中失去0.8mol电子。设NO2和NO的物质的量是xmol、ymol，则xy8.9622.40.4。根据电子得失守恒可知x3y0.8，解得xy0.2，所以B和F的物质的量之比为1:1。考点：考查无机框图题的推断
