1、【E-020】理科综合能力测试试卷 第 1 页(共 12 页)姓名座位号(在此卷上答题无效)理科综合能力测试本试卷分为第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分,共 38 题,共 300 分,共 12 页。考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。注意事项:1.答题前,考生先将自己的姓名、准考证号号码填写清楚,将条形码准确粘贴在条形码区域内。2.选择题必须使用 2B 铅笔填涂;非选择题必须使用 0.5 毫米黑色字迹的签字笔书写,字体工整、笔迹清晰。3.请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答,超出答题区域书写的答案无效;在草稿纸、试题卷上的答题无效。4.作图可先使用铅笔画出,确定后必须使用黑色字迹的签字
2、笔描黑。5.保持卡面清洁,不要折叠、不要弄破、弄皱,不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。可能用到的相对原子质量:H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 P 31 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64第卷一、选择题:本题共 13 小题,每题 6 分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。1.细胞的结构与功能相适宜。下列关于人体细胞的叙述正确的是A.不同细胞从内环境中吸收的物质有差异,表明它们的细胞膜骨架不同B.成熟红细胞不能进行有氧呼吸,表明该细胞不含各种呼吸酶C.各种免疫细胞所含蛋白质种类有差异,表明它们的基因种类也有差异D.没有蛋白质就没有生命,表明核糖体是所有
3、细胞生物必备的细胞器2.细胞凋亡时,会形成许多凋亡小体,而这些凋亡小体会被吞噬细胞吞噬。科学家研究发现这些凋亡小体的膜外侧有磷脂酰丝氨酸(PS),而膜外侧的 PS 实际上是膜内侧的 PS 外翻至细胞膜外侧所致。下列相关叙述错误的是A.细胞自然更新的过程中会出现 PS 外翻现象B.凋亡小体膜外侧的 PS 有可能是吞噬细胞识别的信号C.细胞凋亡是基因控制的,不受外界因素的影响D.凋亡小体的形成与细胞膜的结构特点有关3.人的唾液中含有一种能水解黏多糖的碱性酶溶菌酶,该酶对幽门螺杆菌等致病菌有较好“杀伤”作用。下列相关叙述不合理的是A.溶菌酶属于免疫活性物质,参与的是特异性免疫B.幽门螺杆菌应含有能被
4、溶菌酶水解的黏多糖C.唾液腺细胞能产生溶菌酶,但不能产生淋巴因子D.侵入人体的致病菌会引起人体的特异性免疫0 100 200 300 40010080604020(mg/L)(%)4.某兴趣小组探究生长素类似物甲和乙对插条生根的影响,所得结果如图所示。根据实验结果不能得出的结论是A.生长素类似物甲和乙对插条的生根率都具有两重性B.生长素类似物甲和乙的最适生根率浓度均在 200mg/L 左右C.不同浓度的甲或乙对该插条生根率的影响可能相同D.生长素类似物甲和乙对插条的生根效果具有协同作用【E-020】理科综合能力测试试卷 第 2 页(共 12 页)5.小西红柿(圣女果)是二倍体生物。圣女果有多种
5、颜色,这些颜色的圣女果都是通过杂交育种培育而来的。下列相关叙述错误的是A.控制圣女果颜色的等位基因可能有两对或多对B.圣女果体内处于着丝点断裂状态的细胞均有 4 个染色体组C.自然生长的同一株圣女果上所结果实颜色一般相同D.控制圣女果颜色的等位基因应来源于基因突变6.人类某种遗传病是由一对位于 X 和 Y 染色体同源区段上的等位基因 A/a 控制。男性只要有一个致病基因(A)就患病,而女性只有含两个致病基因(A)才患病。某家庭有该遗传病的遗传系谱图如下。不考虑其他基因和突变,下列有关叙述错误的是12341234？1？A.该遗传病与红绿色盲、白化病都属于单基因遗传病B.图中-3 和-1 的基因型
6、相同,-2 和-4 的也相同C.若-1 患病,则-1 的体细胞中最多含有 4 条 X 染色体D.若-1 不患病,则-1 是男孩的可能性较小7.化学与人类社会、生活休戚相关。下列生活现象或事实以及解释均正确的是选项现象或事实解释ACl2 可用于饮用水的消毒氯气有漂白性,能杀死细菌病毒B硅胶、生石灰、铁粉可作食品干燥剂它们在一定条件下均能吸收水或与水反应C铝、镁等金属电池是燃料电池的发展方向铝和镁具有耐蚀性,可长久使用D我国长征系列火箭外壳镶嵌新型陶瓷材料这种陶瓷具有耐高温等优良性能8.设 NA 为阿伏加德罗常数的值,下列有关叙述正确的是A.已知 t 时,MgCO3 的 Ksp=410-6,则 M
7、gCO3 饱和溶液中含 Mg2+数目为 210-3NAB.一定条件下,2.3g 的 Na 完全与 O2 反应生成 3.6g 产物时失去的电子数一定为 0.1NAC.CO2 通过 Na2O2 使其增重 b g 时,反应中转移的电子数为bNA44D.1mol 带有乙基支链的烷烃,分子中所含碳原子数最少为 5NA9.合成有机玻璃单体的一种方法如下,下列有关说法正确的是CH2CCH3COOHa+CH3OHb浓 H2SO4CH2CCH3COOCH3c+H2OA.a、b、c 均易溶于水和有机溶剂B.与 a 具有相同官能团的同分异构体还有 1 种C.a、c 分子中碳原子一定在同一平面上D.a、c 均能发生加
8、成、氧化、取代和还原反应A B CMDM10.X、Y、Z、W 为原子序数递增的四种短周期元素,在同周期元素的原子中,W 的半径最大;Z 的原子序数等于 X、Y 原子序数之和,A、B、C 分别为 X、Y、Z 形成的二元化合物,D、M 分别为 Y、Z 元素形成的单质,相互转化关系如图。下列说法正确的是A.W、Z、Y、X 元素的原子半径依次减小B.简单气态氢化物的沸点 Z 比 W 的高【E-020】理科综合能力测试试卷 第 3 页(共 12 页)C.工业上可用电解熔融的 W 元素氯化物制备 WD.非金属性:YZX11.2019 年诺贝尔化学奖授予约翰古迪纳夫、斯坦利惠廷厄姆与吉野彰这三位被称为“锂电
9、池之父”的科学家,以表彰他们在锂离子电池领域作出的突出贡献。如图是一种最新研制的聚合物锂电池,a 极为含有 Li、Co、Ni、Mn、O 等元素组成的混盐,电解质为一种能传导 Li+的高分子复合材料,b 极为镶嵌金属锂的石墨烯材料,反应原理为:LixC6+Li3-xNiCoMnO6放电充电C6+Li3NiCoMnO6。下列说法正确的是bRCRCabLiOA.充电时,Li+向电池的 a 极移动B.放电时,电池的负极反应为 LixC6-xe-xLi+C6C.充电时若转移的电子数为 3.011023 个,两极材料质量变化相差 0.7gD.该电池若采用盐酸、稀硫酸等酸性溶液作为电解质溶液,工作效率会更高
10、12.某兴趣小组用如图装置探究甲烷与氯气反应同时收集副产品盐酸,下列说法正确的是A B C D EA.浓硫酸在整套装置中的作用是干燥气体B.采用 200mL 8mol/L 盐酸与足量二氧化锰反应最多可得 0.4 mol Cl2C.石棉上可滴加饱和食盐水,用于吸收氯气D.光照一段时间,装置 C 硬质玻璃管内壁出现的黑色小颗粒可能是碳13.已知 25 时,几种难溶电解质的溶度积常数 Ksp 如下表所示(当某种离子浓度10-5molL-1 时,认为完全沉淀):难溶电解质AgClAgBrAgIAg2CrO4Ksp1.810-105.010-138.510-171.1210-11XZY110-3110-
11、5c(CrO)/molL4-12-c(Ag)/molL+-1下列说法正确的是A.相同温度下,溶度积常数越大相应物质的溶解度就越大B.欲用 1L NaCl 溶液将 0.01mol AgBr 转化为 AgCl 沉淀,则c(NaCl)0.0136 mol/LC.在饱和 Ag2CrO4 溶液中加入 K2CrO4 能使溶液由图中 Y 点变为 X 点D.AgCl 悬浊液中存在平衡:AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq),往其中加入少量 NaCl 固体,平衡向左移动,溶液中离子的总浓度会减小【E-020】理科综合能力测试试卷 第 4 页(共 12 页)二、选择题:本题共 8 小题,每小题 6 分。在每
12、小题给出的四个选项中,第 14-18 题只有一项符合题目要求,第 19-21 题有多项符合题目要求。全部选对的得 6 分,选对但不全的得 3 分,有选错的得 0 分。14.1897 年英国物理学家约瑟夫约翰汤姆生在研究阴极射线时发现了电子,这是人类最早发现的基本粒子。下列有关电子说法正确的是A.电子的发现说明原子核是有内部结构的B.射线也可能是原子核外电子电离形成的电子流,它具有中等的穿透能力C.光电效应实验中,逸出的光电子来源于金属中自由电子D.卢瑟福的原子核式结构模型认为核外电子的轨道半径是量子化的15.如果没有空气阻力,天上的云变成雨之后落到地面,在经过一路的加速后,到达地面时的速度会达
13、到 300米/秒,这样的速度基本相当于子弹速度的一半,是非常可怕的。由于空气阻力的作用,雨滴经过变加速运动,最终做匀速运动,一般而言,暴雨级别的雨滴落地时的速度为 8 9 米/秒。某次下暴雨时小明同学恰巧打着半径为 0.5m 的雨伞(假设伞面水平,雨水的平均密度为 0.5kg/m3),由于下雨使小明增加撑雨伞的力最小约为A.0.25NB.2.5NC.25ND.250N16.建筑工人常常徒手向上抛砖块,当砖块上升到最高点时被楼上的师傅接住。在一次抛砖的过程中,砖块运动 3s 到达最高点,将砖块的运动匀变速直线运动,砖块通过第 2s 内位移的后 13 用时为 t1,通过第 1s 内位移的前 15
14、用时为 t2,则t2t1满足A.15 t2t1 14B.14 t2t1 13C.13 t2t1 12D.12 t2t11h3h2h1ABCPv0v0v017.如图所示,A、B、C 是三级台阶的端点位置,每一级台阶的水平宽度是相同的,其竖直高度分别为 h1、h2、h3,将三个相同的小球分别从 A、B、C 三点以相同的速度 v0 水平抛出,最终都能到达 A 的下一级台阶的端点 P 处,不计空气阻力。关于从 A、B、C 三点抛出的小球,下列说法正确的是A.在空中运动时间之比为 tA tB tC=1 3 5B.竖直高度之比为 h1 h2 h3=1 2 3C.在空中运动过程中,动量变化率之比为pAt p
15、Bt pCt=1 1 1D.到达 P 点时,重力做功的功率之比为 PA PB PC=1 4 9O1.002.003.00I/mAU/V3.002.001.0018.2019 年 1 月 3 日,嫦娥四号月球探测器平稳降落在月球背面南极艾特肯盆地内的冯卡门撞击坑内,震惊了全世界。嫦娥四号展开的太阳能电池帆板在有光照时,可以将光能转化为电能,太阳能电池板作为电源,其路端电压与干路电流的关系如图所示,则下列说法正确的是A.该电池板的电动势为 2.80VB.随着外电路电阻增大,其内阻逐渐增大C.外电路阻值为 1k 时电源输出功率约为 3.2WD.外电路阻值为 1k 时电源效率约为 36%19.2019
16、 年 9 月 12 日,我国在太原卫星发射中心“一箭三星”发射成功。现假设三颗星 a、b、c 均在在赤道平面上绕地球匀速圆周运动,其中 a、b 转动方向与地球自转方向相同,c 转动方向与地球自转方向相反,a、b、c 三颗星的周期分别为 Ta=6h、Tb=24h、Tc=12h,下列说法正确的是A.a、b 每经过 6h 相遇一次B.a、b 每经过 8h 相遇一次C.b、c 每经过 8h 相遇一次D.b、c 每经过 6h 相遇一次【E-020】理科综合能力测试试卷 第 5 页(共 12 页)20.如图所示,半径为 r、电阻为 R 的单匝圆形线框静止于绝缘水平面上,以圆形线框的一条直径为界,其左、右两
17、侧分别存在着方向如图甲所示的匀强磁场,以垂直纸面向里的磁场为正,两部分磁场的磁感应强度B 随时间 t 变化的规律分别如图乙所示。则 0 t0 时间内,下列说法正确的是B1B2A.t02 时刻线框中磁通量为零B.线框中电流方向为顺时针方向C.线框中的感应电流大小为r2B0t0RD.线框受到地面向右的摩擦力为2B20r3t0ROxy21.光滑绝缘的水平地面上,一质量 m=1.0kg、电荷量 q=1.010-6C 的小球静止在 O 点,现以 O 点为坐标原点在水平面内建立直角坐标系 xOy,如图所示,从 t=0 时刻开始,水平面内存在沿+x、+y 方向的匀强电场 E1、E2,场强大小均为 1.010
18、7V/m;t=0.1s时,y 方向的电场变为-y 方向,场强大小不变;t=0.2s 时,y 方向的电场突然消失,x 方向的电场变为-x 方向,大小 E2=2E2。下列说法正确的是A.t=0.3s 时,小球速度减为零B.t=0.1s 时,小球的位置坐标是(0.05m,0.15m)C.t=0.2s 时,小球的位置坐标是(0.1m,0.1m)D.t=0.3s 时,小球的位置坐标是(0.3m,0.1m)第卷三、非选择题:包括必考题和选考题两部分,第 22 题 第 32 题为必考题,每个试题考生都必须做答,第 33 题 第 38 题为选考题,考生根据要求做答。(一)必考题(11 题,共 129 分)22
19、.(5 分)在“探究求合力的方法”实验中,所用器材有:方木板一块,白纸,量程为 5N 的弹簧测力计两个,橡皮条(带两个较长的细绳套),刻度尺,图钉(若干个)。ABCFF1F2OOFCABF1F2O(1)具体操作前,同学们提出了如下关于实验操作的建议,其中正确的是。A.橡皮条弹性要好,拉结点到达某一位置 O 时,拉力要适当大些B.再次进行验证时,结点 O 的位置必须保持相同C.使用测力计时,施力方向应沿测力计轴线;读数时视线应正对测力计刻度D.拉橡皮条的细线要稍长一些,标记同一细绳方向的两点距离要远一些【E-020】理科综合能力测试试卷12 页)(2)实验小组用图甲装置得到了如图乙所示的两个分力
20、 F1、F2 及合力 F 的图示。关于合力与分力的关系,某同学认为用虚线连接 F1 和 F 的末端 A、C,则 AOC 如图丙构成一个三角形,若满足,则说明合力与分力之间的关系满足平行四边形定则。23.(10 分)学习了“测量电源的电动势和内阻”后,物理课外活动小组设计了如图甲所示的实验电路,电路中电源电动势用 E,内阻用 r 表示。VARS1S2abb1O1U/V-11R/-1R/b2O1I/A-1(1)若闭合电键 S1,将单刀双掷电键 S2 掷向 a,改变电阻箱 R 的阻值得到一系列的电压表的读数 U,处理数据得到图象如图乙所示,写出 1U-1R 关系式。(不考虑电表内阻的影响)(2)若断
21、开 S1,将单刀双掷电键 S2 掷向 b,改变电阻箱 R 的阻值得到一系列的电流表的读数 I,处理数据得到图象如图丙所示,写出 1I-R 关系式。(不考虑电表内阻的影响)(3)课外小组的同学们对图象进行了误差分析,发现将两个图象综合起来利用,完全可以避免由于电压表分流和电流表分压带来的系统误差。已知图象乙和丙纵轴截距分别为 b1、b2,斜率分别为 k1、k2。则电源的电动势 E=,内阻 r=。(4)不同小组的同学用不同的电池组(均由同一规格的两节干电池串联而成),按照(1)中操作完成了上述的实验后,发现不同组的电池组的电动势基本相同,只是内电阻差异较大。同学们选择了内电阻差异较大的甲、乙两个电
22、池组继续进一步探究,对电池组的输出功率 P 随外电阻 R 变化的关系,以及电池组的输出功率 P 随路端电压 U 变化的关系进行了猜想,并分别画出了如图丁所示的 P-R 和 P-U 图象。若已知甲电池组的内电阻较大,则下列各图中可能正确的是(选填选项的字母)。A.B.C.D.PORRPOPOUPOU24.(14 分)BL2L3LxyOv0如图所示,在竖直平面内建立直角坐标系,y 轴沿竖直方向。在 x=L 到 x=2L 之间存在竖直向上的匀强电场和垂直坐标平面向里的匀强磁场,一个比荷为 k 的带电微粒从坐标原点以一定初速度沿+x 方向抛出,进入电场和磁场后恰好在竖直平面内做匀速圆周运动,离开电场和
23、磁场后,带电微粒恰好沿+x 方向通过 x 轴上 x=3L 的位置,已知匀强磁场的磁感应强度为 B,重力加速度为 g。求:(1)电场强度的大小;(2)带电微粒的初速度;(3)带电微粒做圆周运动的圆心的纵坐标。【E-020】理科综合能力测试试卷(共 12 页)25.(18 分)x0m2m1v0 x如图所示,质量为 m1 的长木板静止在水平地面上,与地面间的动摩擦因数为 1=0.5,其右端有一固定的、光滑的半径 R=0.4m的四分之一圆弧轨道(接触但无黏连),长木板上表面与圆弧面最低点等高,木板左侧有一同样的固定的圆弧轨道,木板左端与左侧圆弧轨道右端相距 x0=1m。质量为 m2=2m1 的小木块(
24、看成质点)从距木板右端 x=2m 处以 v0=10m/s 的初速度开始向右运动,木块与木板间的动摩擦因数为 2=0.9,重力加速度取 g=10m/s2。求:(1)m2 第一次离开右侧圆弧轨道后还能上升的最大高度。(2)使 m2 不从 m1 上滑下,m1 的最短长度。(3)若 m1 取第(2)问中的最短长度,m2 第一次滑上左侧圆弧轨道上升的最大高度。26.(14 分)2019 年诺贝尔化学奖授予在开发锂离子电池方面做出卓越贡献的三位化学家。锂被誉为“高能金属”,是锂电池的电极材料,工业上用-锂辉矿(主要成分为 Li2OAl2O34SiO2 以及少量钙、镁杂质)和氟磷灰石(Ca5P 3FO12)
25、联合制取锂离子电池正极材料(LiFePO4),其工业生产流程如下:-X231CaCO3pH=6Ca(OH)pH=112Na CO23Li SO24LiFePO4、FeSO4NH H PO424NH Cl4HFCaSOxH O42已知:KspAl(OH)3=2.710-34;LiFePO4 难溶于水。回答下列问题:(1)氟 磷 灰 石(Ca5P 3FO12)中 磷 元 素 的 化 合 价 为,沉 淀 X 的 主 要 成 分 是(写 化 学 式)。(2)操作 3 的名称是,操作 1 所需的玻璃仪器名称为。(3)蒸发浓缩 Li2SO4 溶液的目的是。(4)写出合成反应的离子方程式。(5)科学家设计一
26、种锂电池的反应原理为 LiFePO4充电放电Li+FePO4,放电时正极反应式为。(6)工业上取 300 吨含氧化锂 5%的-锂辉矿石,经上述变化得到纯净的 LiFePO4 共 110.6 吨,则元素锂的利用率为。27.(14 分)苯甲酸乙酯(C9H10O2)是一种重要的有机合成中间体,有香味,广泛用于配制香水、香精和食品工业中。某兴趣小组设计制备苯甲酸乙酯的实验步骤如下:在 250mL 带有分水器的烧瓶中加入 24.4g 苯甲酸、50mL 苯、18.4g 乙醇和 0.8g 硫酸,按下图所示装好仪器,控制温度在 6570 加热回流至分水器无水分出来为止。将烧瓶内反应液倒入盛有适量水的烧杯中,加
27、入 Na2CO3 至溶液呈中性。分液后水层用乙醚萃取,然后合并至有机层,加入少量无水 MgSO4 固体,静置,过滤。对滤液进行蒸馏,低温蒸出乙醚和苯后,继续升温到一定温度后,即得约 25.7mL 产品。【E-020】理科综合能力测试试卷12 页)实验原理、装置和有关数据如下:COOH+CH3CH2OH浓硫酸COOCH2CH3+H2O名称相对分子质量颜色,状态沸点()密度(gcm-3)苯甲酸122无色片状晶体2491.2659苯甲酸乙酯150无色澄清液体212.61.05乙醇46无色澄清液体78.30.7893苯78无色澄清液体80.10.88 苯甲酸在 100 会迅速升华。回答下列问题:(1)
28、在该实验中,分离得到苯甲酸乙酯操作时必需的主要仪器是(填入字母)。A.分液漏斗 B.漏斗 C.蒸馏烧瓶 D.直形冷凝管 E.蒸发皿 F.温度计(2)步骤中使用分水器不断分离水的目的是。(3)步骤中蒸馏操作温度计的水银球位置应处在,温度计的最大量程应为。A.100 B.150 C.200 D.250(4)本实验中加入过量乙醇的目的是。(5)步骤加入 Na2CO3 的作用是。(6)计算本实验的产率为。(7)步骤若加入 Na2CO3 的量不足,最后蒸馏产品时蒸馏烧瓶瓶口内壁上有晶体附着,产生该现象的原因。28.(15 分)碳是生命的基础,近几年科学家们纷纷掀起了研究碳的热潮。回答下列问题:(1)20
29、19 年人们“谈霾色变”,汽车尾气是雾霾的罪魁之一。汽车尾气净化的原理为:2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)H”“=”或“，电阻的伏安特性曲线与原路端电压与干路电流的图线分别交于 P1、P2，则111EUrI=指的是 E 与P1连线的斜率，222EUrI=指的是 E 与 P2连线的斜率，可知 12rr，B 错误；在原图中作出阻值为 1 k 的电阻的伏安特性曲线，与原图交于（1.8V，1.8mA），此 交 点 即 表 示 电 阻 的 实 际 状 态，所 以 电 源 输 出 功 率 约 为1.78V1.78mA3.2310W，C 错误；此时电源的效率1.7864%2.8IUIE=
30、，D 错误。19BC【解析】a、b 转动方向相同，在相遇一次的过程中，a 比b 多转一圈，设相遇一次的时间为 t，则有1abttTT=，解得8th=，所以 B 正确；b、c 转动方向相反，在相遇一次的过程中，b、c 共转一圈，设相遇一次的时间为 t，则有1bcttTT+=，解得8th=，所以 C 正确。20ACD【解析】02t 时刻，两部分磁场的磁感应强度大小相等、方向相反，线框中的磁通量为零，A 正确；根据楞次定律可知，左侧的导线框的感应电流是逆时针，而右侧的导线框的感应电流也是逆时针，则整个导线框的感应电流方向为逆时针，B 错误；由法拉第电磁感应定律，因磁场的变化，导致导线框内产生感应电动
31、势，结合题意可知整个导线框产生感应电动势为左、右两侧电动势之和，即 E2r2B02t0，由闭合电路欧姆定律，得感应电流大小 IERr2B0t0R，C 正确；由左手定则可知，左、右两侧的导线框均受到向左的安培 力，则 所 受 地 面 的 摩 擦 力 方 向 向 右、大 小 与 线 框 所 受 的 安 培 力 大 小 相 等，即2301212002222=2B rTB IrB IrBBIrB Irt R=+=+=（），D 正确。21AD【解析】从 t=0 时刻开始，水平面内存在沿+x、+y 方向的匀强电场 E1、E2，场强大小均为 1.0107 V/m，则由牛顿第二定律可知，qEma=，小球沿+x
32、、+y 方向的加速度的大小均为 a1=a210m/s2，经过 1s，t=0.1s时，小球沿+x、+y 方向的速度大小均为 v1v21 m/s，小球沿+x、+y 方向的位移大小均为 x1x20.05m；在第 2 个 0.1 s 内，小球沿 x 方向移动的距离 x2v1t2+22 212 a t 0.15 m，沿 y 方向移动的距离 y2v2t221 212 a t0.05 m；依题意，在第 3 个 0.1 s 内小球沿+x 方向做匀减速直线运动，由22qEma=可知2a 20m/s2，在第 3 个 0.1 s 内，小球沿+x 方向移动的距离 x3v2t312at230.1 m，t=0.3s 时，
33、小球速度v3v2a2t30.综上分析可知，AD 正确。22（5 分）（1）ACD（3 分）（2）AC 与表示分力 F2的 OB 长度相等，方向平行（2 分）【解析】（1）合力与分力的关系为等效替代的关系，效果是相同的，所以在同一次实验时，需要让两个力拉橡皮条和一个力拉橡皮条产生的作用效果相同，则必定结点 O 的位置要相同，同时拉力的大小要适当大一些，可以有效减小误差；故 A 正确；在重复实验再次进行验证时，结点 O 的位置可以与前一次不同。故 B错误；使用测力计时，施力方向应沿测力计轴线，可以减小因摩擦产生的误差；读数时视线应正对测力计刻度，可以减小偶然误差。故 C 正确；拉橡皮条的细线要长一
34、些，标记用一细绳方向的两点要远一些，可以减小方向误差，故 D 正确。（2）根据平行四边形定则可知若 AC 与表示分力 F2的 OB 长度相等，方向平行，则说明合力与分力之间的关系满足平行四边形定则。23（10 分）（1）（2 分）（2）（2 分）（3）（2 分）（2 分）（2 分）【解析】若闭合电键，将单刀双掷电键掷向 a，改变电阻箱 R 的阻值得到一系列的电压表的读数 U，根据闭合电路欧姆定律可知，则，因此图象的纵轴截距，电动势，图象的斜率，则电源内阻；由图示电路图可知，由于电压表的分流作用，通过电源的 电 流 大 于，这 是 造 成 系 统 误 差 的 原 因；若 考 虑 电 源 电 压
35、表 内 阻，则 表 达 式 为，变形得：；则由数学规律可知，电动势 E 减小；内阻减小；根据闭合电路欧姆定律变形，得到 与 R 的关系式，。根据数学知识得知，图象的斜率的倒数等于电源的电动势 E，纵轴截距的绝对值等于电源的内阻 r 与定值电阻的和。则可知，电动势的测量值与真实值相比相等，没有考虑电流表的内阻，即实际内阻，所以内电阻的测量值与真实值相比偏大。由以上分析可知，中电动势是准确的，故 E；而图象的斜率；联立解得：；（4）根据电源的输出功率规律可知，当内外电阻相等时输出功率最大，如果外电阻大于内电阻时，随着电阻的增大，输出功率将越来越小，由可知，电动势相同，内阻越小的乙输出功率越大，故
36、B 正确，A错误；C、当内阻和外阻相等时，输出功率最大；此时输出电压为电动势的一半 由 A 的分析可知，乙输出的功率比甲的大；而当外电路断开时，路端电压等于电源的电动势，此时输出功率为零；故 C 正确，D 错误故选 BC 24（14 分）【解析】（1）进入电场和磁场后恰好在竖直平面内做匀速圆周运动，则mgqE=（1 分）gEk=（1 分）（2）粒子轨迹如图所示，由几何关系：2 cosRL=（1 分）由洛伦兹力提供向心力：2mvqvBR=（1 分）又cosyvv=（2 分）竖直方向：yvgt=（1 分）水平方向：0Lv t=（1 分）联立解得02gvkB=（1 分）（3）竖直方向：212hgt=
37、（2 分）圆心的纵坐标sinOyhR=+（2 分）联立解得2222228Ogk B Lyk Bg=（1 分）25（18 分）（1）设滑块到达木板右端的速度为 v1，由动能定理可得 22222 12 01122m gxm vm v=(2 分)代入数据，解得 v1=8 m/s 设滑块离开圆弧轨道后上升的最大高度为 h1，由动能定理可得 2212 11()02m g Rhm v+=(2 分)代入数据，解得 h1=2.8 m (1 分)（2）由机械能守恒定律可得滑块回到木板底端时速度大小 v1=8 m/s，滑上木板后，滑块的加速度为 a2，由牛顿第二定律 2m2g=m2a2 (1 分)木板的加速的为
38、a1，由牛顿第二定律 2m2g1（m2+m1）g=m1a1 (1 分)得：a1=3m/s2 a2=9m/s2 （1 分）设经过 t1时间后两者共速，共同速度为 v，由运动学公式可知 v=v1a2t1=a1t1 t1=2/3s v=2m/s (1 分)该过程中木板的位移112vxt=x1=2/3m (1 分)滑块走过的位移1212vvxt+=x2=10/3m (1 分)由于 x1x0=1m,假设正确，之后一起匀减速运动，若滑块最终未从木板左端滑出，则木板的最小长度 L=x2x1 (1 分)联立以上各式，解得 L=83m (1 分)(3)滑块和木板一起匀减速运动至最左端，设加速度均为 a，由牛顿第
39、二定律可知 1(m1+m2)g=(m1+m2)a a=5m/s2 (1 分)滑块和木板一起匀减速运动至最左端的速度为 v2，由动能定理可得 22112011221211()()()()22mm g xxmm vmm v+=+(2 分)随后滑块滑上左侧轨道，设上升的最大高度为 h2，则由动能定理可得 22222102m ghm v=(1 分)代入数据，解得 h2=130m (1 分)33.（15 分）（1）大（1 分）放出（2 分）大于（2 分）【解析】状态 B 时，气体压强与体积的乘积比状态 A 时大，根据理想气体状态方程可知状态 B 的温度比状态 A 高，则状态 B 时，气体分子的平均动能比
40、状态 A 时气体分子的平均动能大；由 B 到 C 的过程中，气体将发生等容变化，随着压强减小，温度降低，气体内能减小，根据热力学第一定律可知气体将放出热量；经历 ABCDA 一个循环，气体整体上表现为对外做功，则吸收的总热量大于释放的总热量。（2）（10 分）(i)气体做等温变化，在(a)状态，有 pA1=p0，smgpsmgppAB+=+=011，VA1=VB1=V 在(b)状态，有：pA2=pB2=p，VVA322=，VVB342=对 A 部分气体，由波意耳定律得：pA1VA1=pA2VA2 即：VpVp320=（2 分）同理，对 B 部分气体，由波意耳定律得：pB1VB1=pB2VB2
41、即：VpVSmgp34)(0=+（2 分）解得：gSpm0=（1 分）(ii)由题意知，VVA213=，VVB233=对 A 部分气体，有：pA1VA1=pA3VA3 即：VpVpA2130=，得：pA3=2p0 （1 分）对 B 部分气体，有：pB1VB1=pB3VB3 即：VpVSmgpB23)(30=+，得：0334 ppB=（1 分）活塞处于静止状态，有：SpmgSpAB33sin=+（2 分）解得：32sin=（1 分）34.（15 分）（1）27 （2 分）ca27（2 分）等于（1 分）【解析】设该设备材料的折射率为 n，在 AD 面上，设折射角为，则由折射定律：sin 60si
42、nn=；在 AB 面上，恰好发生全反射，则1sin(90)n=；联立解得 n=27。由几何关系，光从射入到第一次射出所走过的路程为 S=227cosaana=，光在介质中传播的速度cvn=，则需要的时间Stv=，联立解得 t=ca27。发生干涉时，两束光的频率相等，所以若有另一束光 L2能和 L1发生干涉，则 L2的频率等于。（2）（10 分）【答案】(i)55sin()3xt=+cm 或)35sin(5tx=cm (ii)11.7s（iii）1.85m【解析】(i)由图象可得：波长=0.6m，由题意，有：Ttt4512=，T=1.2s 波速为：Tv=0.5m/s（2 分）波源振动的位移表达式
43、为：025sin()5sin()3=+=+xAttT cm 或)35sin(5tx=cm（2 分）(ii)波传到 x1=5.4m 需要的时间为：vxt11=10.8s（1 分）质点开始振动方向与波源起振方向相同，沿-y 方向，从开始振动到第一次到达波峰需要时间为：Tt432=0.9s（1 分）所以，x1=5.4m 的质点第一次到达波峰的时刻为：t3=t1+t2=11.7s（1 分）（iii）波传到 x2=30cm 需要时间为：vxt23=0.6s （1 分）所以从 t1=0 开始至 x=5.4m 的质点第一次到达波峰这段时间内，x2=30cm 处的质点振动时间为：334ttt=11.1s=TT
44、4372.11.11=（1 分）所以，该质点的路程为：As4437=1.85m（1 分）生物参考答案 1.D【解析】细胞膜的骨架都是磷脂双分子层，A 项错误；人的成熟红细胞能进行无氧呼吸，因此含有与无氧呼吸有关的酶，B 项错误；人的各种免疫细胞所含蛋白质有差异，表明它们的表达的基因种类有差异，而不是基因种类不同，C 项错误；没有蛋白质就没有生命，核糖体是蛋白质合成的场所，因此可得出核糖体是所有细胞生物必备的细胞器的结论，D项正确。2.C【解析】细胞自然更新属于细胞凋亡的范畴，因此细胞自然更新的过程中会出现 PS 外翻现象，A 项正确；吞噬细胞不会吞噬正常细胞，而能吞噬凋亡小体，有可能与凋亡小体
45、的膜外侧有 PS 有关，即凋亡小体膜外侧的 PS 有可能是吞噬细胞识别的信号，B 项正确；细胞凋亡受外界因素的影响，C 项错误；凋亡小体的形成离不开细胞膜的流动性，而流动性是细胞膜的结构特点，D 项正确。3.A【解析】唾液对致病菌的“杀伤”作用属于非特异性免疫；根据酶的专一性可知，幽门螺杆菌应含有能被溶菌酶水解的黏多糖；淋巴因子是由免疫细胞分泌的免疫活性物质，而唾液腺细胞不属于淋巴细胞；致病菌属于非己成分，侵入人体会引起特异性免疫。故选 A项。4.D【解析】根据图中信息可知，甲、乙两种生长素类似物对植物插条生根率既有促进作用也有抑制作用，即表现出两重性；两条曲线的最高的对应的浓度均为 200m
46、g/L，即生长素类似物甲和乙的最适生根率浓度均在 200mg/L 左右；在最适生根率两侧，均存在不同浓度的甲或乙对该插条生根率有相同的影响；该实验并没有探究同时使用生长素类似物甲和乙对插条的生根率，因此不能得出生长类似物甲和乙对插条的生根效果具有协同作用的结论。故选 D 项。5.B【解析】杂交育种的原理是基因重组，而同一物种内至少是两对基因之间才会重组，A项正确；圣女果体内处于着丝点断裂状态的细胞可能处于有丝分裂后期或减数第二次分裂后期，而处于减数第二次分裂后期的细胞内只有 2 个染色体组，B 项错误；果实的颜色属于母本的性状，同一株植物的基因型相同，所结果实的颜色也应相同，C 项正确；一般情
47、况下，基因突变是新基因产生的唯一途径，D 项正确。6.C【解析】根据题干信息可知，正常男性的基因型为 XaYa，正常女性的基因型为 XAXa和 XaXa，患病男性的基因型分别为 XAYA、XAYa和 XaYA，患病女性的基因型为 XAXA。红绿色盲、白化病是单基因遗传病，该遗传病是由一对等位基因控制的，也属于单基因遗传病，A 项正确；-3 的儿子正常，-1 的父亲正常，因此-3 和-1 的基因型均为 XAYa，-2 和-4均患病，其基因型为 XAXA，B 项正确；由于-2 和-3 均不患病，因此他们的子女中女儿均不患病，儿子可能患病，因此-2 和-3 的患病儿子的体细胞（有丝分裂后期的细胞）中
48、最多含有 2 条 X 染色体，C 项错误、D 项正确。29.（除注明外，每空 2 分，共 12 分）（1）叶绿体基质和细胞质基质（2）100（1 分）CO2浓度（3）大于（1 分）（4）一定条件下，光合速率达到最大值所对应最小的 CO2浓度（5）将生理状态、大小等相同的黄瓜幼苗平分成两组，分配培养在等量且相同的完全培养液中，一组适当遮光处理，一组未遮光处理，在相同且适宜的环境中培养一段时间，最后检测并比较两组完全培养液中镁离子的含量【解析】验证适当遮光可导致叶绿素含量增加，可利用教材中的实验原理来提取并用纸层析法分离遮光和未遮光情况下的黄瓜幼苗叶片中的色素，观察并比较叶绿素色素带的宽度。30.
49、（除注明外，每空 2 分，共 9 分）（1）通过体液运输，作用于靶（器官、细胞）（2）抗利尿激素（1 分）（3）分级（1 分）促进个体生长发育、提高神经系统的兴奋性（4）血糖浓度（1 分）下丘脑（1 分）神经体液调节（1 分）【解析】下丘脑通过垂体调节甲状腺激素的合成与分泌，体现了激素的分级调节。甲状腺激素具有提高细胞新陈代谢、促进个体生长发育、提高神经系统的兴奋性等功能。31.（每空 2 分，共 8 分）（1）b（2）植物功能群的数量、物种数目、入侵天数（时间）（3）C 区空心莲子草入侵程度均低于 B 区 植物功能群丰富的群落不易被入侵；植物功能群数目相同而物种数目不同，则被入侵程度没有显著
50、差异【解析】竞争的结果常表现为相互抑制，有时表现为一方占优势，另一方处于劣势甚至灭亡。本实验的实验目的是研究生态系统的植物功能群对空心莲子草入侵的影响。自变量是植物功能群的多少、物种数目和入侵天数，因变量是空心莲子草在一段时间内的入侵状况。从结果来看，B 区不种植任何植物，对于空心莲子草来说，没有任何竞争者，因此在该区域空心莲子草的入侵速度最快，而随着区域中功能群数量的增加（C 区），空心莲子草的入侵速度在降低，因此据图 2 分析，C 区空心莲子草入侵程度均低于 B 区，说明本地植物的竞争能减缓空心莲子草入侵。分析 C1C5 区的数据，可得出的结论是植物功能群丰富的群落不易被入侵；植物功能群数
51、目相同而物种数目不同，则被入侵程度没有显著差异。32.（除注明外，每空 2 分，共 10 分）（1）两对（1 分）等位基因 A/a 和 B/b 独立遗传，而独立遗传的等位基因位于非同源染色体上（2）各种肤色的个体中雌雄比例均接近 1:1（3）纯灰个体和纯黑个体（4）AaBb、AaBb（1 分）6:4:3:2:1【解析】根据题干信息可知，控制该动物肤色的两对等位基因位于 2 对常染色体上。纯黑个体的基因型为 AAbb，纯灰个体的基因型为 Aabb，纯白个体的基因型为 aabb、aaB_，灰色斑点个体的基因型为 AaB_，黑色斑点个体的基因型为 AAB_。只有双杂合雌雄个体交配，子代才会出现 5
52、种肤色，子代的性状分离比为 6:4:3:2:1。37.（除注明外，每空 2 分，共 15 分）（1）嗜盐菌喜好生活在高盐的环境（2）淀粉是唯一碳源，盐含量较高（3 分）使菌株与培养液充分接触，提高营养物质的利用率；增加培养液中的溶氧量，以保证微生物对氧的需求（答出任意 1 点即可）（3）平板划线法和稀释涂布平板法（4）防止冷凝后形成的水珠滴落在培养基上污染培养基（或避免培养基中水分的过快挥发）（5）检测培养基灭菌是否合格 每个平板上菌落数不变时的平均值【解析】嗜盐菌喜好生活在高盐的环境中，因此培养嗜盐菌的菌样，应从高盐环境采集。对嗜盐产淀粉酶微生物的富集培养应选择以淀粉为唯一碳源的培养基，并在
53、高盐条件下培养。在富集培养过程中，将锥形瓶放在摇床上振荡，除了使菌株与培养液充分接触、以提高营养物质的利用率外，还能增加培养液中的溶氧量，以保证微生物对氧的需求。采用固体平板培养细菌时，为了防止平板冷凝后形成的水珠滴落在培养基上污染培养基（或避免培养基中水分的过快挥发），需要倒置培养。38.（除注明外，每空 2 分，共 15 分）（1）构建基因表达载体（2）逆转录 PCR（3）目的基因和切开的质粒两端都有相同的（黏性）末端，DNA 连接酶催化时会出现目的基因和质粒自身环化现象，从而降低了花色基因与质粒之间的连接（答案合理即可）（3 分）（4）目的基因 一种能从周围环境吸收 DNA 分子的生理状
54、态的细胞（5）培养基中添加潮霉素 【解析】基因表达载体的构建是基因工程的核心步骤。图 2 中显示标记基因是潮霉素抗性基因，因此可在培养基中添加潮霉素，筛选被转化的菊花细胞。化学参考答案 一、选择题：本题包括 7 小题，每小题 6 分，共 42 分。每小题只有一项是符合题目要求的.7.【答案】D【解析】A、氯气没有漂白性，A 正确；B、铁粉是抗氧化剂，B 错误；C、铝金属电池，铝做还原剂，利用其还原性，C 错误；D、火箭外壳的陶瓷必须具有耐高温等性能，D 正确。8.【答案】B【解析】A.没有溶液的体积，无法计算粒子数，A 错误；B.钠只有+1 价，0.1mol钠失电子数一定为 0.1NA，B 正
55、确；C.1mol 过氧化钠与二氧化碳反应转移 1mol 电子，固体增重 28g，故增重 bg 时，反应中转移的电子数为 bNA/28，C 错误；D.根据主链最长原则，有支链的主链至少要有五个碳原子，故分子中所含碳原子数最少为 7NA，D 错误。9.【答案】D【解析】A.c 含有酯基，不溶于水，A 错误；B.含有相同官能团的同分异构体还有 CH3CH=CHCOOH、CH2=CHCH2COOH 两种，B 错误；C.c 分子中的碳原子可能在同一平面上，C 错误；D.a 含有的官能团为羧基和碳碳双键，c 含有的官能团为酯基和碳碳双键，能发生加成反应、水解反应、氧化反应、加聚反应，D 正确。10.【答案
56、】C【解析】在同周期元素的原子中，W 的半径最大，结合 W 在 X、Y、Z 之后。可判断 W 为钠；Z 的原子序数等于 X、Y 原子序数之和，A、B、C 分别为 X、Y、Z 形成的二元化合物，D、M 分别为上述元素形成的单质，结合转化关系图可知 A 为氨气、B 为 NO、C为 NO2、D 为氮气、M 为氧气。则 X、Y、Z、W 分别为 H、N、O、Na 元素。A、同主族元素周期数越大原子半径越大，同周期元素原子序数越小原子半径越大，因此原子半径 WYZX，A 错误；B、W 元素的氢化物为 NaH，为离子化合物，熔沸点较高，Z 的简单气态氢化物为 H2O，因此 H2O 的沸点低于 NaH，B 错
57、误；C、工业上采用电解熔融的氯化钠制取钠，C 正确；D、氧的非金属性比氮强，D 错误。11.【答案】B【解析】从方程式 LixC6+Li3-xNiCoMnO6C6+Li3NiCoMnO6中可看出 Li的化合价升高，放电时 LixC6作负极，Li3-xNiCoMnO6做正极，充电时，负极作为阴极。A、充电时，阳离子向阴极即 b 极移动，A 错误；B、原电池放电时，较活泼的电极或易失电子的物质作负极，发生氧化反应，所以该电池放电时的负极反应为 LixC6-xe-=xLi+C6，B 正确；C、若转移的电子数为 3.011023个，两极材料质量变化的原因都是锂离子，故变化质量相等，C 错误；D、酸能与
58、金属 Li 反应，不能作电解质溶液，D 错误。12.【答案】D【解析】观察装置可知，浓硫酸不仅可以干燥，还可以使气体混合均匀同时能够通过观察气泡判断流速的作用，A 错误；随着反应进行，盐酸浓度变小，与二氧化锰不再反应，B 错误；氯气难溶与饱和食盐水，C 错误；由组成元素分析，黑色小颗粒只能是碳，D 正确。13.【答案】B【解析】相同类型的难溶物,其溶度积越大,溶解度就越大.不同类型的难溶物不具有可比性，A 错误。当 AgBr 完全转化为 AgCl 时，溶液中 c(Br)10-5molL-1，K=c(Cl)/c(Br)=KspAgCl/KspAgBr,带入数据，得到 c(Cl)=0.0036mo
59、l/L，加上沉淀所需要氯离子为 0.01mol/L，故 c（NaCl）0.0136 mol/L，B 正确。加入 K2CrO4能使溶液平衡向生成 Ag2CrO4的方向移动，CrO42离子浓度增大，Ag减小，所以不会变为 X 点，C错误。AgCl 悬浊液中存在平衡：AgCl(s)Ag(aq)Cl(aq)，加入 NaCl 固体，平衡向左移动，因为引入了 Na溶液中离子的总浓度会增大，D 错误。26.（14 分）【答案】（除标注外，每空 2 分）（1）+5（1 分）CaCO3、Mg(OH)2（2）分液（1 分）玻璃棒、烧杯、漏斗 （3）增大溶液中锂离子浓度，便于生成 LiFePO4沉淀 （4）H2PO
60、4-+Li+Fe2+=LiFePO4+2H+（5）FePO4+Li+eLiFePO4 （6）70%【解析】(1)由钙为+2、氟为-1、氧为-2，结合化合物中元素化合价为 0，可知 P 为+5 价；辉锂矿焙烧后，溶于硫酸生成硫酸锂、硫酸铝、硫酸钙、硫酸镁和二氧化硅沉淀，调节pH 为 6，铝离子沉淀，滤液的 MgSO4能与氢氧化钙反应生成 Mg(OH)2沉淀；氢氧化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀，所以沉淀 x 的主要成份的化学式是 CaCO3和 Mg(OH)2；(2)观察流程可知，操作 1 为过滤，所需的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒；操作 3 为分液；（3）蒸发浓缩 Li2SO4溶液，可使溶液中锂
61、离子浓度增大，便于生成磷酸亚铁锂沉淀；(4)合成反应的反应物为磷酸二氢铵、硫酸亚铁和硫酸锂，产物为难溶的，则 LiFePO4，则离子方程式为 H2PO4-+Li+Fe2+=LiFePO4+2H+；(5)观察反应方程式可知，放电时正极反应式为 FePO4+Li+eLiFePO4；（6）300吨含氧化锂5%的-锂辉矿石中Li2O的质量为15吨，根据关系式Li2O2 LiFePO4，可知理论上可生成磷酸亚铁锂为 158 吨，则元素锂的利用率为 110.6 吨/158 吨=70%。27.（14 分）【答案】（1）CDF（2 分）（2）使平衡不断正向移动，提高产率（2 分）（3）蒸馏烧瓶的支管口 D（各
62、 1 分）（4）提高苯甲酸的转化率（2 分）（5）吸收硫酸和未反应的苯甲酸，同时降低酯的溶解度（2 分）（6）90%（2 分）（7）苯甲酸未除净，在受热时发生升华和凝华现象（2 分）【解析】（1）实验结束分离苯甲酸乙酯采用蒸馏法，蒸馏操作所需的主要玻璃仪器是酒精灯、蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管、接收器、锥形瓶；（2）该反应为可逆反应，分离出水，可使平衡向正反应方向移动；（3）蒸馏时测量的是蒸气的温度，故温度计水银球要放在蒸馏烧瓶的支管口，苯甲酸乙酯的沸点为 212.6，所以温度计的量程为 250；（4）酯化反应是可逆反应，增大反应物的浓度可以使平衡正向移动；增加一种反应物的浓度，可以使另一种反应物
63、的转化率提高，因此本实验中加入过量乙醇的目的是提高苯甲酸的转化率；（5）加入 Na2CO3的作用是除去硫酸和未反应的苯甲酸，同时也可以降低酯在水中的溶解度；（6）产率=实际产量/理论产量，理论上 24.4g 苯甲酸与足量乙醇反应生成苯甲酸乙酯的质量是30g，实际得苯甲酸乙酯的质量是 25.7mL1.05g/mL=27g,所以本实验的产率为 27g/30g100%=90%.（7）若 Na2CO3加入不足，苯甲酸乙酯中混有未除净的苯甲酸，在受热至 100时发生升华.28.（15 分）【答案】（除标注外，每空 2 分）（1）1.875104molL1s1 5000 bd （2）CH4(g)+N2O4
64、(g)=N2(g)+2H2O(l)+CO2(g)H=898.1kJ/mol （3）4.2107molL1 （1 分）因为 NaHCO3溶液中既存在电离平衡：HCO3CO32+H+，又存在水解平衡：HCO3+H2OH2CO3+OH，而 HCO3水解程度大于电离程度 1.75104【解析】（1）2s 内c（NO）=（10.25）103 molL1=7.5104 molL1，则c（N2）=12c（NO）=3.75104 molL1，则 v（N2）=1.875104molL1s1；4s 时处于平衡状态，平衡时 NO 为 1.0103 molL1，则：2NO（g）+2CO（g）2CO2（g）+N2（g）
65、起始量（103 molL1）：1 3.6 0 0 变化量（103 molL1）：0.9 0.9 0.9 0.45 平衡量（103 molL1）：0.1 2.7 0.9 0.45 则平衡常数 K=5000；a.反应达到平衡状态时,各物质的反应速率不再变化,故错误。b.该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行,相当于升高温度,当温度不变时,化学平衡常数不变,故正确。c.二氧化碳和一氧化氮的物质的量相等时,该反应不一定达到平衡状态,故错误。d.反应达到平衡状态时,各物质的质量分数不再发生变化,故正确。（2）已知：CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)H1=-867kJ/mol
66、 2NO2(g)2O4(g)H2=-56.9kJ/mol H2O(g)=H2O(l)H=-44.0kJ/mol 根据盖斯定律，-+2 可得 CH4(g)+N2O4(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(l)，故H=-867kJ/mol-(-56.9kJ/mol)+2(-44.0)kJ/mol=-898.1kJ/mol 即CH4(g)+N2O4(g)N2(g)+2H2O(l)+CO2(g)H=-898.1kJ/mol；（3）饱和 CO2水溶液的 pH=5.6，所以 c（H+）=105.6=2.5106mol/L，c（H2CO3）=1.5105molL1，则 H2CO3HCO3+H+的平衡常数
67、，K=4.2107 molL1；因 NaHCO3溶液显碱性，HCO3的水解程度大于自身的电离程度，即 NaHCO3溶液中既存在电离平衡为 HCO3CO32+H+，水解平衡为 HCO3+H2OH2CO3+OH，而 HCO3水解程度大于电离程度；溶浸过程中会发生：CaSO4（s）+CO32（aq）CaCO3（s）+SO42（aq），CaCO3（s）=Ca2+CO32；CaSO4（s）=Ca2+SO42；依据硫酸钙、碳酸钙溶度积常数的计算表达式，转化关系中钙离子相同计算，反应的平衡常数 K=1.75104。35.【答案】（除标注外，每空 2 分）（1）1s22s22p63s23p63d9 配位键、氢
68、键（2）4NA（1 分）N2O、CO2(3)过氧化氢为氧化剂，氨与铜离子形成配离子，两者相互促进使反应进行（1 分）Cu+H2O2+4NH3H2O=Cu(NH3)4（OH）2+4H2O（4）SO42-（1 分）sp3（1 分）（5）12（1 分）904gcm3【解析】（1）Cu 的原子序数为 29，Cu2+基态核外电子排布式为 1s22s22p63s23p63d9；Cu2+与 O之间为配位键，HO 为氢键。（2）(SCN)2的结构式为 NCSSCN，1 个分子含 4 个 键。1 mol(SCN)2分子中含 键的数目为 4NA;SCN的价电子总数为 645116，它的等电子体分子有 N2O、CO
69、2。（3）题中给出了两物质和铜单独不反应，而同时混合能反应，说明两者能互相促进，其中过氧化氢为氧化剂，氨与铜离子形成配离子，两者相互促进使反应进行；方程式可表示为：Cu+H2O2+4NH3H2O=Cu(NH3)4（OH）2+4H2O。(4)S 与 4 个 O 形成共价键，则含有 4 个 键，孤电子对数=（6+224）/2=0，应为 sp3杂化，且为正四面体结构。（5）根据晶胞结构可知，在铜的晶胞中，顶点上的铜原子被 8 个晶胞占有，每个晶胞中与一个顶点上铜原子距离最近的铜原子数是 3，每个面上的铜原子被 2 个晶胞占有，所以其配位数是 38 12=12，晶胞中含有铜原子的个数是 8 186 124，因此 1mol 晶胞的质量为(36110-8)36.021023464，解得 904gcm3。36.【答案】37.（1）对氨基苯酚（4-氨基苯酚）（1 分）C13H11NO3（2 分）；（2）取代反应（硝化反应）（1 分），还原反应（1 分）；羟基和氨基（2 分）；（4）9 种（2 分）、（1 分）（5）（3 分）