1、湖北省黄梅国际育才高级中学2020-2021学年高二化学上学期9月周考试题一、单选题（本大题共11小题，共22.0分）1. 一元弱酸HA溶液中存在下列电离平衡：。将分子加入水中，如图，表示溶液中HA，的物质的量浓度随时间而变化的曲线正确的是A. B. C. D. 2. 在溶液中存在如下电离平衡：。对于该平衡，下列叙述中正确的是 A. 加入水时，溶液中增大B. 加入少量NaOH固体，平衡逆向移动，电离平衡常数减小C. 加入少量溶液，溶液中增大D. 降低温度，溶液中增大3. 已知时，其中K是该温度下的电离平衡常数。下列说法正确的是 A. 向该溶液中加入一定量的硫酸，K增大B. 升高温度，K增大C.
2、 向溶液中加入少量水，K增大D. 向CHaCOOH溶液中加入少量氢氧化钠溶液，K增大4. 将的氨水加水稀释，下列说法正确的是 A. 的值减小B. 的物质的量减小C. 的值减小D. 的浓度减小5. 硼酸溶液中存在反应：。已知硼酸、碳酸、醋酸的电离常数如表所示。下列说法正确的是 弱酸电离常数硼酸碳酸醋酸A. 将一滴碳酸钠溶液滴入硼酸溶液中一定能观察到有气泡产生B. 将一滴醋酸溶液滴入碳酸钠溶液中一定能观察到有气泡产生C. 等物质的量浓度的碳酸溶液和硼酸溶液比较，pH：前者后者D. 等物质的量浓度的碳酸溶液和醋酸溶液比较，pH：前者后者6. 常温下，体积相同、浓度均为的HX溶液、HY溶液，分别加水稀
3、释，稀释后溶液的pH随稀释倍数的对数的变化如图所示，下列叙述正确的是 A. HX是强酸，溶液每稀释10倍，pH始终增大1B. 常温下HY的电离常数约为C. 溶液中水的电离程度：a点大于b点D. 消耗同浓度的NaOH溶液体积：a点大于b点7. 时，某氯化铵溶液的，下列说法中一定正确的是A. 由水电离出的氢离子浓度为B. 溶液中C. 溶液中D. 溶液中8. 关于下列各实验或装置的叙述中，不正确的是A. 可用于测溶液pHB. 是用酸性溶液滴定溶液C. 是滴定操作时手的操作D. 中最后一滴NaOH标准液使溶液由无色变为红色，即达到滴定终点9. 下列电解质溶液的有关叙述正确的是A. 时沸水的B. 加水稀
4、释的氨水，溶液中增大C. 含的溶液与完全反应后，溶液中D. 的次氯酸溶液与等浓度、等体积的氢氧化钠溶液混合后：10. 常温下，将的硫酸溶液平均分成两等份，一份加入适量水，另一份加入与该硫酸溶液物质的量浓度相同的氢氧化钠溶液，两者pH都增大了1。则加入水和加入NaOH溶液的体积比约为A. B. C. D. 11. 水稀释摩升氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是 A. B. C. 和的乘积D. 的物质的量二、双选题（本大题共5小题，每题有1个或2个选项，全对得4分，部分对得2分，选错不得分，共20.0分）12. 两种一元碱MOH和ROH的溶液分别加水稀释，溶液pH的变化如图所示，下列叙述不正确的
5、是A. MOH是一种弱碱B. 在x点，C. 稀释前，D. 稀释前MOH溶液和ROH溶液中由水电离出的前者是后者的10倍13. 下列说法不正确的是A. 一定条件下某溶液，可能呈中性B. 室温下某酸的溶液10mL，加水稀释至100mL时，则HA为弱酸C. 醋酸溶液与NaOH溶液反应后，若溶液中，则溶液呈中性D. 等体积、pH相等的氨水和NaOH溶液中和盐酸能力相同14. 常温下，有关下列溶液叙述不正确的是A. 某醋酸溶液的，将此溶液稀释10倍后，溶液的，则B. 的碱溶液和的酸溶液混合，若所得溶液的，则碱与酸的体积比一定是C. 将的醋酸稀释1000倍，溶液的D. 某溶液由水电离的，则此溶液不一定显酸
6、性15. 室温下，下列溶液等体积混合后，所得溶液的pH一定大于7的是A. 的盐酸和的氢氧化钠溶液B. 的硫酸和的氢氧化钡溶液C. 的醋酸溶液和的氢氧化钠溶液D. 的醋酸溶液和的氨水溶液16. 下列溶液混合后，常温下溶液一定呈碱性的是A. 的氢氧化钠溶液与的某酸溶液等体积混合B. 的某酸溶液与某碱溶液等体积混合C. 的盐酸的氨水等体积混合D. 的盐酸和的溶液各取10mL，混合后再稀释100倍三、填空题（本大题共4小题，共51.0分）17. 磷酸是三元弱酸，常温下三级电离常数分别是，解答下列问题：常温下同浓度、的pH由小到大的顺序是_填序号。常温下，的水溶液pH_填“”“”或“”。常温下，的水溶液
7、呈_填“酸”“碱”或“中”性，用与的相对大小，说明判断理由：_。18. 写出溶液的电离方程式_写出水解的离子方程式_时，的NaOH溶液中，溶液的_。在一定温度下，有盐酸硫酸醋酸三种酸：请用相应字母填当三种酸物质的量浓度相同时，由大到小的顺序是_。同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH的能力由大到小的顺序是_。若三者PH相同且体积相等，中和NaOH的能力由大到小的顺序是_。19. 时，HA的电离常数是，按要求回答下列问题。 用水稀释 的HA溶液时，溶液中随着水量的增加，平衡将_移动填“向右”、“向左”或“不”，HA的电离程度将_填“增大”、“减小”或“不变”，溶液中将_填“增大”、“减小”或“不变”。20. 在时，某NaOH稀溶液中，已知，则：该温度下水的离子积常数_；常温下，盐酸与氨水混合，充分反应。写出反应的离子方程式：_。若混合后溶液呈中性，则a_填“”、“”或“”常温下，的盐酸与的氨水混合，充分反应。两溶液中由水电离出的浓度之比为_。四、计算题（本大题共1小题，共7.0分）21. 某温度下的溶液中，。x和y的关系如下图：求该温度下，中性溶液的pH；求该温度下的NaOH溶液的pH。