1、1六安一中 2019 级高一年级线上教学第一次检测化学试卷可能用到的相对原子质量：H:1C:12N:14O:16Na:23Mg:24Al:27S:32Cl:35.5Ca:40Fe:56Cu:64Br:80一、选择题（每小题 3 分，共 51 分，每小题仅有一个答案符合题意）1化学与人类生产生活息息相关。可以说，当今社会的发展离不开化学。下列不符合当今化学研究方向的是（）A发现新物质B研究化学反应中原子守恒关系C合成新材料D研究化学反应的微观过程2化学已经渗透到人类生活的各个方面，下列说法不正确的是（）A高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，既能消毒杀菌又能净水。B高纯度的硅
2、单质广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”。C低碳生活注重节能减排，尽量使用太阳能等代替化石燃料，减少温室气体的排放。D“光化学烟雾”、“臭氧空洞”、“硝酸酸雨”的形成都与氮氧化合物有关。3下列分离提纯物质的操作中，错误的是（）A用过滤的方法除去食盐中的泥沙B用渗析的方法除去淀粉中的氯离子C用重结晶的方法分离氯化钠和硝酸钾D用分液的方法除去四氯化碳中混有的溴4设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A标准状况下，NA 个 HF 分子占有的体积是 22.4LB1molFe 与足量氯气充分反应，转移的电子数是 2NAC常温常压下，46gNO2 与 N2O4 的混合物含有的 N
3、原子数小于 NAD标准状况下，11.2LCO 含有的电子数为 7NA5硫酸铵(NH4)2SO4在强热条件下分解，生成氨、二氧化硫、氮气和水。反应中生成的氧化产物和还原产物的物质的量之比是（）A13B23C11D436下列有关纯净物、混合物、电解质、非电解质的正确组合为（）选项纯净物混合物电解质非电解质A盐酸淀粉溶液硫酸液氨B水玻璃冰水混合物氧化铝二氧化硫C胆矾氢氧化铁胶体碳酸钠乙醇D水银澄清石灰水氯化铜铁7下列关于胶体的叙述正确的是（）A在饱和氯化铁溶液中逐滴加入 NaOH 溶液，可制备氢氧化铁胶体B电泳现象可以证明胶体带电C用石膏或盐卤点制豆腐，利用了胶体的聚沉D胶体粒子很小，可以透过滤纸和
4、半透膜8取碘水四份于试管中，编号为、，分别加入汽油、CCl4、酒精、NaCl 溶液，振荡后静置，现象正确的是（）中溶液分层，下层呈紫红色中溶液分层，下层呈紫红色中溶液分层，上层呈紫红色中溶液不分层，溶液有颜色ABCD 9常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A能溶解 Al2O3 的溶液：Na+、K+、HCO 3、Cl B0.1molL-1KNO3 溶液：Fe2+、Na+、I 、H+C能使石蕊显红色的溶液：K+、Na+、Cl 、SO23D加入 KSCN 显红色的溶液：Na+、Mg2+、Cl 、SO2410下列离子方程式书写正确的是（）A向(NH4)Al(SO4)2 溶液中加入足量
5、的 Ba(OH)2：NH4+Al3+2SO24+2Ba2+5OH =NH3H2O+AlO 2+2BaSO4+2H2OB铝粉投入到 NaOH 溶液中：2Al+2OH 2AlO 2+H2CAlCl3 溶液中加入足量的氨水：Al3+3OH Al(OH)3D向小苏打溶液中加入过量的石灰水：2HCO 3 Ca2+2OH=CaCO3CO23 2H2O11下列有关焰色反应的理解正确的是（）只有金属化合物才有焰色反应只有某些金属或其化合物才有焰色反应铂丝做焰色反应实验，每次做完后都需要用盐酸洗涤，再用自来水洗净后使用铂丝做焰色反应实验，每次做完后都需要用盐酸洗涤，在灼烧至酒精灯火焰颜色相同后再使用ABCD21
6、2把一块镁铝合金投入到 1mol/L HCl 溶液里，待合金完全溶解后，再往溶液里加入 1mol/LNaOH 溶液，生成沉淀的物质的量随加入NaOH 溶液体积变化的关系如图所示下列说法中错误的是（）AHCl 溶液的体积为 100mLB当 a 值为 20 时，b 值为 0.03Ca 的取值范围为 0a40Dn(Mg):n(Al)的最大值为 213溶液中含有 NO3-、SiO32-、AlO2-、S2-四种离子，若向其中加入过量的盐酸溶液，微热并搅拌，再加入过量 NaOH 溶液，溶液中大量减少的阴离子是（）ASiO23、NO 3BS2、NO 3CAlO 2、NO 3DSiO23、S214假设原子晶体
7、 SiO2 中有 25%的 Si 原子被 Al 原子取代，不足的价数由 K 原子补充时，可形成正长石，则正长石的化学组成为（）AKAlSiO4BKAlSiO8CKAlSi3O8DKAlSi4O615某无色混合气体可能含有 CO2、CO、H2O(水蒸气)、H2 中的一种或几种，依次进行如下连续处理(假定每步处理均反应完全)：通过碱石灰时，气体体积变小；通过赤热的氧化铜时，固体变为红色；通过白色硫酸铜粉末时，粉末变为蓝色；通过澄清的石灰水时，溶液变得浑浊。由此可以确定原混合气体中（）A一定含有 CO、H2，至少含有 H2O、CO2 中的一种B一定含有 CO2、H2O，至少含有 H2、CO 中的一种
8、C一定含有 H2O、CO，至少含有 CO2、H2 中的一种D一定含有 CO、CO2，至少含有 H2O、H2 中的一种16已知得电子能力：Cl2Br2Fe3+I2，现有一瓶 FeBr2、FeI2 混合溶液，向其通入一定量的Cl2，充分反应，下列离子方程式一定错误的是（）A2I +Cl2=I2+2Cl B2I +2Fe2+2Cl2=I2+2Fe3+4Cl C4I +2Fe2+2Br +4Cl2=2I2+2Fe3+Br2+8Cl D2I +2Fe2+2Br +3Cl2=I2+2Fe3+Br2+6Cl 178.34 g FeSO47H2O(相对分子质量：278)样品受热脱水过程的热重曲线(样品质量随温
9、度变化的曲线)如下图所示，下列说法正确的是（）A温度为 78 时固体物质 M 的化学式为 FeSO45H2OB取适量 380 时所得的样品 P，隔绝空气加热至 650，得到一种固体物质 Q，同时有两种无色气体生成，Q 的化学式为 Fe3O4C在隔绝空气条件下，N 得到 P 的化学方程式为 FeSO4H2OFeSO4H2OD温度为 159 时固体 N 的化学式为 FeSO42H2O二、填空题（每空 2 分，共 49 分）18(10 分)金属和非金属及其化合物在日常生产生活中有着广泛的运用，请回答下列问题：（1）在 CO、CO2、SO2、SiO2 中，属于酸性氧化物的是_，能导致酸雨的是_。（2）
10、硅酸钠是为数不多的溶于水的硅酸盐，向硅酸钠溶液中通入足量 CO2 有白色沉淀产生，写出该反应的离子反应方程式：。（3）铜不能与稀硫酸共热发生反应，但在过氧化氢与稀硫酸的混合溶液中加入铜片，常温下就生成蓝色溶液。写出有关反应的化学方程式：。硫酸在该反应中表现的性质是。19(6 分)氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途，贯穿古今。（1）氯化铵常用作焊接，如在焊接铜器时用氯化铵除去铜器表面的氧化铜以便焊接，其反应为(未配平)：CuONH4ClCuCuCl2N2H2O。该反应中，被氧化的元素是_(填元素名称)，氧化剂是_(填化学式)。（2）磷酸钙与焦炭、石英砂混合，在电炉中加热到 1 500 生成
11、白磷，反应为：2Ca3(PO4)26SiO2=6CaSiO3P4O10，10CP4O10=P410CO。每生成 1 mol P4 就有_mol 电子发生转移。20（11 分）为了探究铁、铜及其化合物的性质，某同学设计并进行了下列两组实验。实验一：3已知：3Fe(s)4H2O(g)Fe3O4(s)4H2(g)（1）虚线框处宜选择的装置是_(填“甲”或“乙”)；实验时应先将螺旋状铜丝加热，变黑后再趁热迅速伸入所制得的纯净氢气中，观察到的实验现象是_。（2）实验后，为检验硬质玻璃管中的固体是否含3 价的铁元素，该同学取一定量的固体并用一定浓度的盐酸溶解，滴加_溶液（填试剂名称或化学式），没有出现血红
12、色，说明该固体中没有3 价的铁元素。请你判断该同学的结论是否正确并说明理由_。实验二：绿矾是含有一定量结晶水的硫酸亚铁，为测定绿矾中结晶水含量，将石英玻璃管（带两端开关 K1 和 K2（设为装置 A）称重，记为 m1 g。将样品装入石英玻璃管中，再次将装置 A 称重，记为 m2 g，B 为干燥管。按下图连接好装置进行实验。实验步骤如下：.，.，.，.，称量 A，重复上述操作步骤，直至 A 恒重，记为 m3 g。（3）请将下列实验步骤的编号排序：a关闭 K1 和 K2b熄灭酒精灯c打开 K1 和 K2 缓缓通入 N2d冷却至室温e点燃酒精灯，加热，（4）已知在上述实验条件下，绿矾受热只是失去结晶
13、水，硫酸亚铁本身不会分解，根据实验记录，计算绿矾化学式中结晶水数目 x=_（用含 m1、m2、m3 的列式表示）。21（12 分）我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”曾为世界制碱工业做出了突出贡献。他以NaCl、NH3、CO2 等为原料先制得 NaHCO3，再将 NaHCO3 在煅烧炉中煅烧，从而生产出纯碱。有关反应的化学方程式如下：NH3CO2H2O=NH4HCO3NH4HCO3NaCl=NaHCO3NH4Cl2NaHCO3加热Na2CO3CO2H2O（1）某探究活动小组根据上述制碱原理，进行碳酸氢钠的制备实验，同学们按各自设计方案实验。一位同学将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠
14、，实验装置如下图所示（图中夹持、固定用的仪器未画出）。（）乙装置中的试剂是_。（）实验结束后，分离出 NaHCO3 晶体的操作是_（填名称）。另一位同学用图中戊装置（其他装置未画出）进行实验。（）实验时，须先从_管通入_气体。（）有同学建议在戊装置的 b 管下端连接己装置，理由是_。（2）产品制备若在煅烧炉中反应的时间较短，NaHCO3 将分解不完全。欲测定某份煅烧了一段时间的样品的组成及原 NaHCO3 的分解率，称取一定量样品完全溶于水制成溶液，然后向此溶液中缓慢滴加稀盐酸，并不断搅拌。溶液中有关离子的物质的量随盐酸加入的变化如图所示，则曲线 a、d 对应的离子分别是、_（填离子符号），原NaHCO3 的分解率为_。22(10 分)有 FeCl3 和 CuCl2 的混合液 400 mL，其中 c(Cl)=a molL1。在溶液中加入过量铁粉b g，充分反应后过滤，滤渣经洗涤、干燥后，称得质量为 c g。（1）若 b=c 时，原溶液中 c(FeCl3)=_，c(CuCl2)=_；充分反应后滤液中 c(Fe2+)=_（用 a 表示）。（忽略溶液的体积变化）（2）若 b 值不变，c 的数值越大，说明混合液中 CuCl2 的质量分数越_（填“大”或“小”），c 的最大值应小于_。（用含 a、b 的关系式表示）
