1、【新编导学案】高中化学人教版必修2：1.2.3元素周期律（3）第一章 第二节 元素周期律（3）【学习目标】（1）、掌握元素周期表和元素周期律的应用。（2）、了解周期表中金属元素、非金属元素分区。（3）、掌握元素化合价与元素在周期表中的位置关系。【学习重点】“位、构、性”的推导，周期表、周期律的应用【复习巩固】1、什么是元素周期律？（元素性质随着元素原子序数的递增呈现周期性变化）2、画出S2-离子的结构示意图，并且从示意图判断S元素属于 周期， 族，表现为S原子易 电子，化合价最低为 价，最高正价为 价。 3、原子核外有10个电子的原子是 ，分子有 共六种，阳离子有 ，阴离子有 。 4、短周期中
2、，原子的最外层电子数是次外层电子数2倍的是 ，3倍的是 ，4倍的是 ，1/2倍的是 ，1/4倍的是 ；原子最外层电子数等于次外层电子数的有 ；原子各电子层都满足2n2的有 。【基础知识】一、元素的金属性、非金属性与元素在周期表中位置的关系认真观察下表，填空并画出金属与非金属的交界线，标出其附近的元素符号。金属性逐渐 IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA01非金属性逐渐 非金属性逐渐 234567金属性逐渐 位构性【课堂练习】X、Y是元素周期表中的两种元素。下列叙述中能说明X的非金属性比Y强的是 （ ） A、 X原子的电子层比Y原子的电子层数多B、 X的氢化物的沸点比Y的氢化物的沸点低C、
3、 X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定D、 Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来二、元素的化合价与元素在周期表中位置的关系思考：1、标出下列有下划线元素的化合价：NaCl MgCl2 AlCl3 H2SiO3 H3PO4 H2SO4 HClO42、总结最高正化合价与什么有直接关系？_得出结论：主族元素最高正化合价 思考:写出下列化合物中有下划线元素的化合价：Na2CO3与CH4 H2SO4与H2S HCl与HClO4 分析最高正化合价与最低负化合价之间的关系，并解释其原因。得出结论： 。【练习】元素X最高价氧化物对应水化物的化学式HXO4，则其气态氢化物化学式 ；若其水溶液呈现酸性，且能与Ag
4、NO3溶液反应生成白色沉淀，则它在元素周期表中的位置是_.三、元素周期律、元素周期表的应用1、预测未知物的位置与性质【课堂练习】Ra（镭）是原子序数最大的第A族元素，下列说法不正确的是（ ）A、 原子半径是第A族中最大的B、 遇冷水能剧烈反应C、 位于第七周期D、 Ra(OH)2是两性氢氧化物 2、寻找所需物质在 能找到制造半导体材料，如 ；在 能找到制造农药的材料，如 ；在 能找到作催化剂，耐高温，耐腐蚀的合金材料。 【探求新知】反映位 置周期序数 = _主族序数 = _决定原子结构反映决定性 质主要化合价得失电子能力一、元素“位、构、性”之间的关系二、元素周期表的重要意义元素周期律和元素周
5、期表的诞生是19世纪化学科学的重大成就之一，具有重要的哲学意义、自然科学意义和实际应用价值，请你根据教材所给资料和你在网上查阅结果，分别举例说明。【结论】1、学习和研究化学的重要工具；2、指导科学研究，如发现新元素；3、指导生产实践，如寻找新材料、催化剂、制冷剂、探矿等；4、论证了“量变质变规律”；【小结】主族元素原子得、失电子能力强弱与元素在周期表中的位置关系AAAAAAA01元素原子得电子能力逐渐增强元素原子得电子能力逐渐增强元素原子失电子能力逐渐增强稀有气体元素2B3AlSi4GeAs5SbTe6PoAt7【自主探究】根据元素周期表120号元素的性质和递变规律，回答下列问题。 (1)、属
6、于金属元素的有_种，金属性最强的元素与氧反应生成的化合物有 _(填两种化合物的化学式)； (2)、属于稀有气体的是_(填元素符号，下同)； (3)、形成化合物种类最多的两种元素是_； (4)、第三周期中，原子半径最大的是(稀有气体除外)_； (5)、推测Si、N最简单氢化物的稳定性_大于_(填化学式)。【基础达标】1元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是()A同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性B第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数C短周期元素形成离子后，最外层电子都达到8电子稳定结构D同一主族元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相2X、
7、Y两元素是同周期的非金属元素，如果X的原子半径比Y的大，下面说法正确的是()A最高价氧化物对应水化物的酸性，X的比Y的强BX的非金属性比Y的强CX的阴离子比Y的阴离子还原性强DX的气态氢化物比Y的稳定3下列叙述不正确的是()A在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素B硫酸的酸性比磷酸的酸性强，所以硫的非金属性比磷强C氟化氢是最稳定的气态氢化物D氢氧化铝的碱性强于氢氧化镁的碱性4下列关于元素周期表和元素周期律的说法不正确的是()A从氟到碘，其氢化物的稳定性逐渐减弱B因为铝原子比钠原子失去电子数目多，所以铝比钠的还原性强C第三周期从钠到氯，最高价氧化物的水化物碱性逐渐减弱，酸
8、性逐渐增强D氧与硫为同主族元素，氧比硫的原子半径小，氧比硫的非金属性强5某元素R的最高价氧化物的水化物是HnRO2n2，则在气态氢化物中R元素的化合价是()A3n10 B123n C3n4 D3n126已知Xn、Yn、Z三种微粒具有相同的核外电子层结构，下列分析中正确的是()A离子半径大小关系是XnYXD原子半径关系是YYXZ BZYWXCXYZW DZXYW题号1234567答案练方法技巧元素周期表和元素周期律的微观规律应用方法8下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表某一化学元素。(1)下列_(填写编号)组元素的单质可能都是电的良导体。a、c、hb、g、kc、h、ld、e、f(2)
9、如果给核外电子足够的能量，这些电子便会摆脱原子核的束缚而离去。核外电子离开该原子或离子所需要的能量主要受两大因素的影响：a原子核对核外电子的吸引力b形成稳定结构的倾向下表是一些气态原子失去核外不同电子所需的能量(kJmol1)：锂XY失去第一个电子519502580失去第二个电子7 2964 5701 820失去第三个电子11 7996 9202 750失去第四个电子9 55011 600通过上述信息和表中的数据分析，为什么锂原子失去核外第二个电子时所需的能量要远远大于失去第一个电子所需的能量？_。表中X可能为以上13种元素中的_(填写字母)元素。用元素符号表示X和j形成化合物的化学式_。Y是
10、周期表中的_族元素。以上13种元素中，_(填写字母)元素原子失去核外第一个电子所需要的能量最多。【拓展提升】9现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：元素编号元素性质或原子结构TM层上有2对成对电子X最外层电子数是次外层电子数的2倍Y常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性Z元素最高正价是7价(1)元素X的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是_。(2)元素Y与氢元素形成一种离子YH，写出该微粒的电子式_(用元素符号表示)。(3)元素Z与元素T相比，非金属性较强的是_(用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是_。a常温下Z的单质和T的单质状态不同bZ的氢化物比T的氢化物稳定c
11、一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应(4)探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一。T、X、Y、Z四种元素的最高价氧化物的水化物中化学性质明显不同于其他三种酸的是_，理由是_10依据门捷列夫的元素周期律，人们总结如图所示的元素化学性质变化规律。(1)该表中元素化学性质的变化表明()A同周期元素的性质是相似的B元素周期表中最右上角的氦元素是非金属性最强的元素C第A族元素的金属性肯定比同周期的第A族元素的金属性强D量变到一定程度时必然引起质变(2)按照表中元素的位置，认真观察从第A族的硼到第A族的砹之间连接的一条分界线，我们能从分界线附近找到()A耐高温材料 B新型农药材料C半导体材料 D
12、新型催化剂材料(3)据报道，美国科学家制得一种新原子X，它属于一种新元素，116号元素(元素符号暂用X代替)，关于它的推测正确的是 ()A这种原子的中子数为167B它位于元素周期表中第六周期C这种元素一定是金属元素D这种元素的原子易与氢化合【参考答案】1B处于元素周期表金属与非金属分界线附近的元素，既表现金属性，又表现非金属性，A错误；主族元素(F、O除外)的最高正化合价等于它所处的主族序数，也等于其最外层电子数，B正确；H的最外层电子数是0，C项错误；同一主族元素的原子最外层电子数虽相同，但是核电荷数、原子半径不同，化学性质不完全相同，D错误。2CX原子半径比Y的大，说明X在Y的左边，原子序
13、数X比Y的小，X的非金属性比Y的弱，因此最高价氧化物对应水化物的酸性X比Y的弱，X的阴离子比Y的阴离子还原性强，X的气态氢化物不如Y的稳定。3D同周期元素，原子序数越大，元素的非金属性越强，同主族元素原子序数越大，元素的金属性越强。B项中原子序数PS，硫的非金属性比磷强；C项中氟元素的非金属性最强，则其气态氢化物最稳定；D项中原子序数MgAl，则碱性Mg(OH)2Al(OH)3，D项错误；周期表中元素分界线附近的元素既有金属性又有非金属性，其单质可做半导体材料。4B元素的金属性强弱与失去电子的多少无关，与其失去电子的能力有关，钠比铝易失去电子，金属性NaAl，则单质的还原性钠比铝强；氧、硫同主
14、族，原子半径越小，非金属性越强。5D化合物中元素的化合价的代数和为零，则化合物HnRO2n2中R的化合价为：(3n4)，再根据|最高正价|最低负价|8，则其|最低负价|83n4123n，则气态氢化物中R的化合价为3n12。6B题给三种微粒电子层结构相同，Xn、Yn为离子，最外层电子数达到稳定结构，则Z为稀有气体元素。根据“阴上阳下”的规律可知Y在X的下一周期，故三种元素的相对位置如图：，则元素的原子序数大小关系为YZX，原子半径YX，对于电子层结构相同的离子，原子序数越大，离子半径越小，则离子半径XnYn。7DX、Y、Z、W四种短周期元素都可以形成简单离子，则Y和Z位于第二、三周期，由于Z的阴
15、离子半径大于同电荷的Y离子的半径，则Z位于Y的下一周期，由于X的阳离子与Y的阴离子电子层结构相同，则X、Y的相对位置如下；W、X同主族，阳离子氧化性WX，则原子序数WXYW。8(1)(2)Li原子失去1个电子后形成稳定结构，再失去1个电子很困难aNa2O或Na2O2Am解析本题考查元素周期表中元素的位置及处理新信息的能力。(2)题中的是解决后续问题的台阶，由此不难推断X是A族元素，Y是A族元素，又由于X的气态原子失去核外第一个电子所需的能量比锂少，故X只能为表中已经列出的a(Na)。正确处理和应用信息也是一种能力，处理数据信息要和化学知识结合起来。9(1)(2) (3)Clb(4)H2CO3弱
16、酸性解析(1)从X的原子结构：“最外层电子数是次外层电子数的2倍”，且其中一种同位素可测定文物年代推知X为碳元素，其同位素符号是。(2)因元素Y单质为双原子分子，其氢化物水溶液显碱性推出Y为氮元素，Y与H形成的YH即NH，其电子式为。(3)Z属短周期元素，其最高正价为7价，则可推知Z为氯元素，它的非金属性比硫强，可以通过b来证实。(4)从T、X、Y、Z四种元素的最高价氧化物对应水化物看，分子为H2SO4、H2CO3、HNO3和HClO4，显然H2CO3的性质与其他三种不同，因只有它是弱酸。10(1)CD(2)C(3)AC解析(1)根据元素周期律可知：同周期元素性质递变，同主族元素性质相似，A项错误；稀有气体元素的原子最外层电子数已达到稳定结构，既难得到电子又难失去电子，故非金属性最强的不是氦而是氟，B项错误；C项符合元素周期律正确；量变引起质变是自然界中的普遍规律。(2)在金属与非金属元素的分界线附近可找到半导体材料。(3)116号元素比118号少2，可知它位于第七周期第A族，与氧位于同一主族，根据该族元素的分布可知其为金属元素，难与H2化合。