1、元素周期律和元素周期表 编号 20班级_ 组别 姓名 【学习目标】1、 掌握元素周期律的内容和实质，及元素周期表的结构 2、 小组合作探究元素金属性、非金属性的判断依据及为例半径大小比较的方法。3、 以极度的热情投入课堂中，体验学习的快乐。 【使用说明】利用一节课完成学案，下课收齐。下节课学生先自纠10分钟，再针对基础知识检测5分钟。然后学生对出错多的题目讨论10分钟，学生展示、教师点拨15分钟，巩固落实5分钟。【 基础自学 】一、元素周期律1、元素周期律是指元素的性质随着_的递增而呈现_变化的规律。2、元素周期律主要表现在_、_、_ 等方面。 3、元素性质呈周期性变化的根本原因是： 。练习1
2、、下列关于元素周期律的叙述正确的是（ ）A、随着原子序数的递增，原子的最外层电子数总是从1到8重复出现B、元素的性质随着原子量的递增而呈现周期性变化C、随着元素原子序数的递增，元素的最高正价从+1到+7、负价从-7到-1重复出现D、元素性质周期性变化的本质是核外电子排布的周期性变化二、元素周期表 1、 元素周期表的编排依据： 把 相同的元素，按_的顺序从左到右排成的横行叫周期；分为_、_、_。 把不同横行中_相同的元素，按_的顺序从上到下排成的纵行叫族；分为_、_、_、_。 2、过渡元素的位置_；镧系元素的位置_；锕系元素的位置_；金属和非金属的分界线的位置_ _；附近元素的性质是_如：_ 。
3、【思考】（1）第A族后是_ 族；第A族前是_族；同周期第A族和第A族原子序数的差可能为 _。（2）主族的族序数和列数的关系是_。（3）各周期中元素的种数分别是_ 若第七周期排满有_ 种元素 .练习2、原子序数为116的元素在元素周期表中的位置是_。练习3、下列说法错误的是（ ）A、原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数B、元素周期表中从IIIB族到IIB族10个纵行的元素都是金属元素C、除氦外的稀有气体的最外层电子数都是8D、同一元素的各种同位素的化学性质几乎相同3、请写出A族、A族、A族、A族、A族的元素的名称及符号A族 _ A族 _A族 _A族 _A族 _【合作探究】同周期元素的
4、结构和性质从左到右有何变化？同主族元素从上到下呢？性质同周期（从左到右）同主族（从上到下）原子半径逐渐_逐渐_电子层结构电子层数_,最外层电子数逐渐_电子层数_,最外层电子数_失电子能力（得电子能力）逐渐_(逐渐_)逐渐_(逐渐_)金属性（非金属性）逐渐_（逐渐_）逐渐_（逐渐_）主要化合价最高正价（+1+7），非金属负价=_最高正价=族序数（O、F除外）非金属负价=_最高价氧化物对应水化物酸性逐渐_碱性逐渐_酸性逐渐_碱性逐渐_非金属气态氢化物形成难易及稳定性氢化物形成由难易，稳定性逐渐_氢化物形成由易难，稳定性逐渐_练习4、 下列各组元素性质的递变情况错误的是（ ）A、 Li、Be、B原子
5、最外层电子数依次增多 B、 P、S、Cl元素最高正价依次升高C、 N、O、F原子半径依次增大 D、 Na、K、Rb的电子层数依次增多练习5、下列关于元素周期律和元素周期表的叙述不正确的是（ ）A、同一主族的元素，从上到下电子层数逐渐增多B、元素周期表是元素周期律的具体表现形式C、同一周期从左到右，元素原子半径逐渐增大D、同周期中第IVA族VIIA族元素可表现正化合价【课堂训练】1、下列说法正确的是（ ）A、周期表中的主族都有非金属元素 B、周期表中的主族都有金属元素C、周期表中的非金属元素都位于短周期 D、周期表中的过渡元素都是金属元素2、根据化学教材所附的元素周期表判断，下列叙述不正确的是（
6、 ）A、K层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的K层电子数相等B、L层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等C、L层电子为偶数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等D、M层电子为奇数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的M层电子数相等3、下列关于元素的叙述正确的是（ ）A、金属元素与非金属元素能形成共价化合物B、只有在原子中，质子数才与核外电子数相等C、目前使用的元素周期表中，最长的周期含有36种元素D、非金属元素形成的共价化合物中，原子的最外层电子数只能是2和84、下列说法正确的是（ ）A、IA族元素的金属性比IIA族元素的金属性强B、VIA
7、族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高C、同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强D、第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小5、同主族两种元素原子的核外电子数的差值可能是（ ） A、6 B、12 C、26 D、306、根据叙述判断，下列各元素一定属于主族元素的是（ ）A、X元素可以形成+7价的含氧酸及其盐B、Y元素的原子最外电子层上有2个电子C、Z元素的阴离子与同一周期的稀有气体元素原子的电子层结构相同D、R元素的氧化物是两性氧化物7、元素在周围表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是A同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性B第三周期元素的最高正化合价
8、等于它所处的主族序数C短周期元素形成离子后，最外层都达到8电子稳定结构， D同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同8、国际无机化学命名委员会将长式周期表原先的主、副族号取消，从左往右改为18列，碱金属为第一列，稀有气体为第18列，按这个规定，下列说法不正确的是（ ）A、第2列元素的原子最外层都有2个电子 B、第14列元素形成化合物种类最多C、第3列元素种类最多 D、第16、17列元素都是非金属元素9、下列说法正确的是（ ）A、非金属元素呈现的最高化合价不超过该元素原子的最外层电子数B、非金属元素呈现的最低化合价，其绝对值等于该元素原子的最外层电子数C、最外层有两个电子的原子都
9、是金属原子 D、最外层有5个电子的原子都是非金属原子YXZ10、已知X、Y、Z三种主族元素在周期表中的相对位置如图所示，且X的原子序数为a，下列说法不正确的是（ ）A、X、Z的原子序数之和不可能为2aB、Y的原子序数可能是a - 17C、Z的原子序数可能是a + 31D、X、Y、Z一定都是短周期元素11、下表是周期表的一部分，表中所列的字母分别代表某一化学元素。bhjacfilmegkd 表中_(填写编号)元素的单质可能都是电的良导体。 (2) 将元素a、c、d、f、l、b的原子半径按由大到小的顺序排列_。(3) i元素属于_（填金属或非金属）元素，它的最高化合价是_， 最低化合价是_。它能与
10、氧气反应，生成一种吸水性很强的物质，这种物质在实验室里常用做干燥剂，写出i的单质与氧气反应的化学方程式：_【当堂检测】1、门捷列夫在描述元素周期表时，许多元素尚未发现，但他为第四周期的三种元素留下了空位，并对它们的一些性质做了预测，X是其中的一种“类硅”元素，后来被德国化学家文克勒发现，并证实门捷列夫当时的预测相当准确。根据元素周期律，下列有关X性质的描述中错误的是：AX单质不易与水反应 BXO2可被碳或氢还原为XCXCl4的沸点比SiCl4的高 DXH4的稳定性比SiH4的高 高三化学一轮复习学案参考答案 编号 20【基础知识】一、1、元素原子序数 周期性2、元素原子的最外层电子排布、原子半
11、径、元素的化合价3、元素原子的核外电子排布的周期性变化【跟踪练习1】D二、1、电子层数 原子序数递增 短周期、长周期、不完全周期 最外层电子数 电子层数递增 主族、副族、族、0族 2、过渡元素位置：周期表中第312列中的元素； 镧系元素位置：第6周期第B族 锕系元素位置：第7周期第B族； 金属和非金属分界线：硼、硅、砷、碲、砹与铝、锗、锑、钋的交界处 既表现金属元素的某些性质又表现非金属元素的某些性质 如：硅、锗等【思考】（1）第B族 第B族 1、11、25 （2）A 1 A2 A13 A14 A15 A16 A17 （3）第1周期第7周期元素的种数分别是：2、8、8、18、18、32、26第
12、7周期排满有32种元素 【跟踪练习2】第7周期第A族 【跟踪练习3】A 3、A族：氢 H 锂 Li 钠 Na 钾 K 铷 Rb 铯 Cs 钫 Fr A族：铍 Be 镁 Mg 钙 Ca 锶 Sr 钡 Ba 镭 Ra A族：氮 N 磷 P 砷 As 锑 Sb 铋 Bi A族：氧O 硫S 硒Se 碲Te 钋Po A族：氟 F 氯 Cl 溴 Br 碘 I 砹 At4、同周期元素的结构和性质从左到右有何变化？同主族元素从上到下呢？原子半径逐渐 减 小逐渐 增 大电子层结构电子层数 相 同最外层电子数逐渐 增 多电子层数 增 多最外层电子数 相同失电子能力（得电子能力）逐渐_减弱_(逐渐 增强_)逐渐_增
13、强_(逐渐_减弱)金属性（非金属性）逐渐 减弱_（逐渐 增强）逐渐_增强（逐渐_减弱）主要化合价最高正价（+1+7），非金属负价= 主族序数 - 8最高正价=族序数（O、F除外）非金属负价= 主族序数 - 8最高价氧化物对应水化物酸性逐渐增强 碱性逐渐 减弱酸性逐渐减弱 碱性逐渐 增强_非金属气态氢化物形成难易及稳定性氢化物形成由难易，稳定性逐渐 增强氢化物形成由易难，稳定性逐渐 减弱【跟踪练习4】C 【跟踪练习5】C【巩固提高】题号123456789答案DCABCCDAD10、（1）a、c、d、e、f、 （2）d、a、c、f、l、b （3）非金属 +5 -3 4P+5O22P2O5 11、（
14、1） 2H2S+O2=2H2O+2S 2C+SiO2Si+2CO（2） Al H2 Cl2 MgO CO2 H2S+Cl2=2HCl+S常见置换反应总结金属金属 金属+盐金属+盐（按金属活动性顺序表分析）铝热反应 2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe 或8Al+3Fe3O4 4Al2O3+9Fe金属非金属 氢前金属（钠、镁、铝）+ H+ （盐酸、稀硫酸） H2高温Na（或K或Ca） + H2O H2点燃3Fe + 4H2O(g) Fe3O4 + 4H2高温2Mg + CO2 2 MgO + C非金属非金属 高温2C + SiO2 Si + 2COC + H2O（g） CO + H2Cl2（Br2、I2）+ H2S（或S2-） = S + 2HCl (HBr、HI)2H2S + O2 2S+ 2H2O (氢硫酸久置变浑浊)Cl2 + 2Br- (I-) = 2Cl- + Br2 （I2）Br2 + 2I- = 2Br+ I23Cl2+ 2FeBr2 = 2FeCl3 + 2Br2非金属金属 H2 + CuO Cu + H2O C + 2CuO Cu CO2