1、规范答题模板2离子检验的规范答题证据推理与模型认知理思路建模板答题模板要点表述思路概括为“取少量，加试剂，看现象，得结论”。具体如下：实验操作(取少量或适量待检溶液，加入试剂)现象描述(溶液由变为；若有；若没有等)得出结论(如“若说明”)易错易混提醒1若SO和Cl同时检验，需注意检验顺序。应先用足量Ba(NO3)2 溶液将SO检出，并过滤除去BaSO4，然后再用 AgNO3 溶液检验Cl。2检验SO的试剂中，只能用盐酸，不能用稀硝酸。因为稀硝酸能把SO氧化成SO。3若Ag和Ba2同时检验，也需注意检验顺序。应先用足量盐酸将Ag检出，并过滤除去沉淀，然后再用稀硫酸检验Ba2。4若CO和HCO同时
2、检验，应先用足量的BaCl2溶液将CO检出，静置，取上层清液用Ba(OH)2或Ca(OH)2检验HCO。5有Fe3的存在时检验是否含有Fe2，要注意Fe3的干扰，由于颜色的掩盖效应，KSCN与NaOH均不宜采用，使用酸性高锰酸钾溶液时还要注意Cl的还原作用，最佳试剂是K3Fe(CN)6。刷好题提能力1几种常见离子的检验。(1)检验溶液中含有Fe3的实验操作：_。(2)检验溶液中含有Fe2的实验操作：_。(3)检验溶液中含有NH的实验操作：_。(4)检验溶液中含有SO的实验操作：_。(5)检验溶液中含有Cl的实验操作：_。答案：(1)取少量溶液于一洁净的试管中，滴加几滴KSCN溶液，若溶液变红，
3、则证明溶液中含有Fe3(2)取少量溶液于一洁净的试管中，滴加几滴KSCN溶液，溶液不变色，再加入几滴新制氯水后溶液变红色，则证明溶液中含有Fe2(3)取少量溶液于一洁净的试管中，加入浓氢氧化钠溶液并加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，若试纸变蓝，则证明溶液中含有NH(4)取少量溶液于一洁净的试管中，加入盐酸无现象，再加入BaCl2溶液产生白色沉淀，则证明溶液中含有SO(5)取少量溶液于一洁净的试管中，加入AgNO3溶液有白色沉淀产生，再加入稀硝酸，沉淀不溶解，则证明溶液中含有Cl2按要求回答下列问题。(1)结晶析出Na2S2O35H2O，其中可能含有Na2SO3、Na2SO4等杂质。利用所给
4、试剂设计实验，检验产品中是否存在Na2SO4，简要说明实验操作、现象和结论：_。已知Na2S2O35H2O遇酸易分解：S2O2H=SSO2H2O供选择的试剂：稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液(2)榴石矿可以看作由CaO、FeO、Fe2O3、Al2O3等组成。试设计实验证明榴石矿中含有FeO(试剂任选，说明实验操作与现象)：_。答案：(1)取少量产品溶于足量稀盐酸，静置，取上层清液(或过滤，取滤液)于一试管中，滴加BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则说明含有Na2SO4杂质(答案合理即可)(2)取矿石少许，加稀硫酸充分溶解(不能加盐酸溶解)后，过滤，向滤液中滴加酸性高锰酸钾溶
5、液，若紫色褪去，证明矿石中含有FeO(答案合理即可)3将光亮的铁丝伸入AgNO3溶液中，一段时间后将铁丝取出。为检验溶液中Fe的氧化产物，将溶液中的Ag除尽后，进行了如下实验，可选用试剂：KSCN溶液、K3Fe(CN)6 溶液、氯水。请完成下表：操作现象结论取少量除尽Ag后的溶液于试管中，加入KSCN溶液，振荡_存在Fe3取少量除尽Ag后的溶液于试管中，加入_，振荡_存在Fe2实验结论Fe的氧化产物为Fe2和Fe3。解析：Fe3遇KSCN溶液变红色。由于氯水与Fe2反应，现象不明显，应直接用K3Fe(CN)6溶液检验Fe2是否存在，若有蓝色沉淀出现，则证明Fe2存在，否则不存在。答案：溶液呈红色K3Fe(CN)6溶液产生蓝色沉淀
