1、福建省莆田市仙游县度尾中学2019-2020学年高二化学下学期期末考试试题常用相对原子质量 H:1 C:12 O:16 S:32 Na:23 Cl:35.5一、 单项选择题（共20题，每题3分，共60分）1. 下列反应既属于氧化还原反应,又是吸热反应的是( )A.锌粒与稀硫酸的反应 B.灼热的木炭与CO2反应C.甲烷在氧气中的燃烧反应 D.Ba(OH)28H2O晶体与NH4Cl晶体的反应2. 21世纪人类正由“化石能源时代”逐步向“多能源时代”过渡,下列不属于新能源的是( )A.电力 B.核能 C.太阳能 D.氢能3. S（单斜）和S（正交）是硫的两种同素异形体。已知： S(单斜，s)O2(g
2、) =SO2(g) H1297.16kJmol-1 S(正交，s)O2(g) = SO2(g) H2296.83kJmol-1 S(单斜，s) = S(正交，s) H3下列说法正确的是（ ）AH3+0.33kJmol-1B单斜硫转化为正交硫的反应是吸热反应CS(单斜，s) =S(正交，s) H30，正交硫比单斜硫稳定DS(单斜，s) = S(正交，s) H30，单斜硫比正交硫稳定4 .把0.6mol X(g)和0.6mol Y(g)混合于2L的密闭容器中,发生如下反应:3X(g)+Y(g)nI(g)+2W(g),5min 末生成0.2mol W(g),用I(g)表示的平均反应速率为0.01mo
3、lL-1min-1,则化学反应方程式中的n为( )A. 4 B. 3 C. 2 D. 15 、合成氨反应:N2(g) + 3 H2(g)2 NH3(g) H=94.3kJmol-1 在反应过程中,正反应速率的变化如图.下列说法正确的是( )A. 时升高了温度 B .时使用了催化剂C .时增大了压强 D .时降低了温度6、 已知反应A2(g)2B2(g) 2AB2(g)的H0，下列说法正确的是( )A升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小B升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间C达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动D达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反
4、应平衡正向移动7. 在容积一定的密闭容器中发生可逆反应 ，平衡移动关系如下图所示。下列说法正确的是（ ）A. ，纵坐标指C的质量分数 B.，纵坐标指A的质量分数C、，纵坐标指A的转化率 D.，纵坐标指混合气体的平均摩尔质量8. 纯水在25 和80 时的氢离子浓度相比,前者比后者( )A. 大 B. 相等C. 小D. 不能确定9. 在水溶液中,下列物质的电离方程式书写正确的是()A .NaHCO3Na+H+B. HF+H2OH3O+F-C. H2SO32H+D . NH3H2O +OH-10. 下列溶液一定呈中性的是( )A. pH=7的溶液 B . c(H+)=c(OH-)的溶液 C. 由强酸
5、、强碱等物质的量反应得到的溶液 D. 非电解质溶于水得到的溶液11. 进行一氯取代反应后,只能生成三种沸点不同的有机物的烷烃是( )A . (CH3)2CHCH2CH2CH3B. (CH3CH2)2CHCH3C. (CH3)2CHCH(CH3)2D. (CH3)3CCH2CH3 12. 在25时,在浓度为1mol/L的、的溶液中,测得其分别为、 (单位为mol/L),下列判断正确的是()A. B. C. D. 13. 能够快速、微量、精确测定有机物相对分子质量的物理方法是（ ）A红外光谱B质谱法C核磁共振氢谱D色谱法 14. 室温向三份0.1mol/L 溶液中分别加入少量、 固体(忽略溶液体积
6、变化),则浓度的变化依次为( )A. 减小、增大、减小 B. 增大、减小、减小C. 减小、增大、增大 D. 增大、减小、增大15. 在一定条件下,溶液存在水解平衡co3- + H2O:HCO3- + OH-。下列说法正确的是( )A. 稀释溶液,水解平衡常数增大 B .通入,平衡向正反应方向移动C. 升高温度,减小 D. 加入NaOH固体,溶液pH减小16. X、Y两根金属棒插入Z溶液中构成如图的装置,实验中电流表指针发生偏转,同时X棒变粗,Y棒变细,则X、Y、Z可能是( )选项XYZAZnCu稀硫酸BCuZn稀硫酸CCuAg硫酸铜溶液DAgZn硝酸银溶液A. AB. BC. CD. D17、
7、.下列属于取代反应的是( )A、CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O B、CH4 + Cl2CH3Cl + HClC、CH2=CH2 + H2OCH3CH2OH D、 18、用石墨作电极,电解1mol/L下列物质的溶液,则电解前后溶液的pH保持不变的是 （ )A.H2SO4B.NaOHC.Na2SO4D.NaCl19. 下列反应中属于加成反应的是( )A. 乙炔通入酸性高锰酸钾溶液中,溶液褪色B. 苯滴入溴水中,振荡后溴水层接近无色C. 甲烷和氯气混合后,放置在光亮的地方,混合气体颜色逐渐变浅D. 将裂化获得的汽油滴入溴水中,溴水褪色20. 1溴丙烷和2溴丙烷分别与NaOH的乙醇溶液共热,
8、两反应( )A. 产物相同,反应类型相同B .产物不同,反应类型不同C. 碳氢键断裂的位置相同D. 碳溴键断裂的位置相同二、 填空题。（共40分）21、 （每空2分，共8分）写出下列基团（或官能团）的名称或结构简式： （1） CH2CH3_（2） Br_（3） 4,4,5-三甲基-2-己炔(写出结构简式) _（4） 其苯环上的一氯代物有_种. 22、 （每空2分，共16分） 为探究苯与溴的取代反应,甲用如图装置进行如下实验:将一定量的苯和溴放在烧瓶中,同时加入少量铁屑,35min后发现滴有AgNO3溶液的锥形瓶中有浅黄色的沉淀生成,即证明苯与溴发生了取代反应。（1） 装置中内发生反应的化学方程
9、式为_（2） 装置中长导管的作用是_（3） 烧瓶中褐色油状液滴中的成分是_,要想要得到纯净的该产物,可用_洗涤。洗涤后分离粗产品应使用的仪器是_。（4） 乙同学设计如图所示装置,并用下列某些试剂完成该实验。可选用的试剂:苯、液溴、浓硫酸、氢氧化钠溶液、硝酸银溶液、四氯化碳。a的作用是_,b中的试剂是_。比较两套装置,装置的主要优点是_。23、（每空2分，共12 分）. 某烃类化合物A的质谱图表明其相对分子质量为84,红外光谱表明分子中含有碳碳双键,核磁共振氢谱表明分子中只有一种类型的氢。（1） A的结构简式为_;（2） A中的碳原子是否都处于同一平面?_(填是或不是);（3） 在下图中,D1、
10、D2互为同分异构体,E1、E2互为同分异构体.反应的化学方程式为_ ;C的化学名称是_;E2的结构简式是_ ;、的反应类型依次是_.24、（每空1分，共4分）（1） .均三甲苯的结构简式_（2） 相对分子质量为72且沸点最低的烷烃的结构简式_（3） 的名称是_。（4）.烷烃A在同温、同压下蒸气的密度是H2的43倍,其分子式为_ 。化学答案一、 选择题、（每题3分，共60分）12345678910BACDBBACDB11121314151617181920DDBABDBCDA二、 填空题、（共40分）21、 （每空2分，共8分）（1）：乙基（2）溴原子（3）CH3CC-C（CH3）2CH（CH3
11、）2；（4）.322、 （每空2分，共16分） （1）2Fe+3Br22FeBr3 （2）导气,冷凝回流 （3）.与Br2 NaOH溶液 分液漏斗（4）安全装置，防止倒吸苯(或四氯化碳)可以控制反应进行； 避免杂质干扰； 防止污染空气解析：1.因溴与铁反应生成溴化铁:2Fe+3Br22FeBr3,苯和液溴在溴化铁的催化作用下生成溴苯和溴化氢:2.反应为放热反应，长导管让挥发出来的溴单质冷凝，防止对产物的检验产生干扰，即长导管的作用为导气，冷凝回流。3.反应生成的溴苯和溴互溶形成红褐色油状液滴,可用NaOH溶液洗涤,再对粗产品进行分液。4.从题图信息可知，导气管是短进短出，装置a作安全装置，防止
12、倒吸，b中要除去Br2，试剂为苯或四氯化碳23、（每空2分，共12分） （1） （2） 是 （3） 2,3-二甲基-1,3-丁二烯 加成反应、取代反应或水解反应解析：1.根据相对分子质量为84,且含有碳碳双键可设其分子式为CnH2n,则有14n=84,n=6,即其分子式为C6H12,再根据其分子中只含一种类型的氢,则可推出其结构简式见答案.2.根据乙烯的结构可类推其分子中所有碳原子都处于同一个平面。3. 由反应可推知B到C的反应见答案,根据系统命名法C的名称应为2,3-二甲基-1,3-丁二烯,从而可以推出反应和反应类型分别为加成和取代(或水解)反应。24、（每空1分，共4分） （1） C(CH
13、3)3 （2） （3）2-甲基-1,3-丁二烯(异戊二烯) C6H14 （4） 详解1.答案：B解析：D选项不属于氧化还原反应,A、C两项属于放热反应。2.答案：A解析：新能源主要是指核能、地热能、潮汐能、氢能、太阳能、风能等。3.答案：C解析：将-可得,故。4.答案：D解析：v(I)=0.01molL-1min-1,则,而,又,得n=1。5.答案：B解析：A.t1时正反应速率增大,且大于逆反应速率,则应为增大压强,故A错误;B.t2时正逆反应速率同等程度增大,则为使用了催化剂,故B正确;C.t3时正反应速率减小,且逆反应速率大于正反应速率,则为减小压强,故C错误;D.t4时反应速率瞬间不变,
14、然后减小,应为减小生成物浓度,故D错误;故选B。6.答案：B解析：升高温度,正逆反应速率都增大,可缩短得到平衡所用时间,则A错误、B正确;因正反应为放热反应,则平衡向逆反应方向移动,反应物气体的计量数之和大于生成物气体的化学计量数之和,则增大压强平衡向正反应方向移动,则C、D错误.故选B.7.答案：A解析：因为正反应是吸热的、体积减小的可逆反应,根据图象可知,随着温度的升高,纵坐标表示的量是逐渐增大的,由于升高温度,平衡向正反应方向移动,当温度相同时,压强越大,平衡越有利于向正反应方向移动,所以根据图象可知,B,C、D都是错误的,8.答案：C解析：纯水在25 和80 时的氢离子浓度相比,后者大
15、,因为升温促进水的电离。9.答案：D解析：HF、NH3H2O属于弱电解质,不完全电离,故D项正确,B项错误;H2SO3为二元中强酸,应分步电离,故C项错误;NaHCO3的电离方程式为NaHCO3Na+,故A项错误.10.答案：B解析：A项,只有在25时pH=7的溶液才呈中性,如某温度时,纯水中有:c(H+)=c(OH-)=1.010-6 mol/L,此时pH=6为中性,pH=7为碱性,故A项错误;B项,c(H+)=c(OH-)的溶液,一定为中性,故B项正确;C项,如果酸、碱不是相同元数的酸、碱,如H2SO4和NaOH等物质的量混合,酸过量显酸性,故C项错误;D项,如非电解质SO2溶于水得到H2
16、SO3,显酸性,故D项错误。11.答案：D项正确。12.答案：D解析：三种溶液中都存在水解平衡: ,对于溶液来说,因为 ,而使上述平衡向右移动,促进了的水解;对于溶液来说, ,增大,抑制的水解。对的水解无影响。则相同物质的量浓度的三种溶液中, 水解程度越大,溶液中的越小,所以D项正确。故选D。13.答案：B14.答案：A解析：、均为强碱弱酸盐,水解后溶液均呈碱性,向溶液中加入固体后,水解受到抑制,增大;和均促进水解。15.答案：B解析：A选项,平衡常数只与温度有关,故A项错;B选项,通入会消耗溶液中的使平衡正向移动,故B项正确;C选项,水解反应是吸热反应,升温平衡正向移动,增大,减小,所以增大
17、,C项错;D选项,加碱pH增大。故本题选B。16.答案：D解析：原电池中负极的活泼性大于正极的活泼性,负极上金属失电子变成离子进入溶液,质量减少,正极上得电子发生还原反应,正极上析出物质,若析出的物质是金属,则正极质量增加,据此分析。该原电池中,X极逐渐变粗,Y极逐渐变细,所以Y作负极,X作正极,Y的活泼性大于X的活泼性,所以排除AC选项;X极逐渐变粗,说明有金属析出,B选项析出氢气不是金属,D选项析出金属,所以D符合题意。故选D。17.答 B18.答案：C解析：A、B、C实质上是电解水,浓度增大,A的pH减小,B的pH增大,C的pH不变;用石墨作电极电解NaCl(aq)时,生成NaOH,溶液
18、中c(OH-)增大,pH增大19.答案：D解析：有机物分子中双键或三键两端的碳原子与其他原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应叫加成反应,据此可以判断。A、乙炔含有碳碳三键,能被酸性高锰酸钾溶液氧化,所以乙炔通入酸性高锰酸钾溶液中,溶液褪色,A不正确;B、苯滴入溴水中,振荡后溴水层接近无色,发生的是萃取,而不是加成反应,B不正确;C、甲烷和氯气混合后,放置在光亮的地方,混合气体颜色逐渐变浅,甲烷发生的是取代反应,C不正确;D、裂化汽油中含有烯烃,因此将裂化获得的汽油滴入溴水中,与单质溴发生加成反应,溴水褪色,D正确,答案选D。20.答案：A解析：1 - 溴丙焼和2 - 溴丙烷分别与的乙醇溶液共热,都发生消去反应,1 - 溴丙烷反应的方程式为,反应断裂1号C的键和2号C的键。2 - 溴丙烷反应的方程式为醇,反应断裂1号的键和2号C的键。