1、安徽省合肥七中、肥西农兴中学、合肥三十二中、合肥五中2020届高三化学冲刺最后一卷试题（含解析）可能需要的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Si 28 S 32 Cl 35.5 K 39 Fe 56 Cu 641.煤、石油、天然气仍是人类使用的主要能源，同时也是重要的化工原料，我们熟悉的塑料、合成纤维和合成橡胶主要是以石油、煤和天然气为原料生产的。下列说法中不正确的是A. 工业上可通过石油的热裂解生产苯、甲苯等芳香烃（ ）B. 煤干馏的产品有焦炉煤气、煤焦油和焦炭C. 羊毛、蚕丝、棉花和麻等是天然的蛋白纤维或植物纤维D. 天然气是一种清洁的化石燃料，作为化工原料它主要用于合成
2、氨和甲醇【答案】A【解析】【详解】A工业上，通过石油的热裂解获得乙烯、1，3-丁二烯等短链不饱和烃，通过煤的干馏获得苯、甲苯等芳香烃，故A错误；B煤干馏是隔绝空气加强热发生反应，产品主要为出炉煤气、煤焦油和焦炭，故B正确；C羊毛、蚕丝、棉花和麻等在自然界中存在，属于天然纤维，故C正确；D天然气广泛用于民用及商业燃气灶具、热水器，是一种清洁的化石燃料，天然气也可用作化工原料，以天然气为原料的一次加工产品主要有合成氨、甲醇、炭黑等，故D正确；答案选A。2.设NA为阿伏加德罗常数的数值。下列叙述正确的是（ ）A. 将11.2LCl2溶于足量水，所得溶液中Cl2、Cl-、HClO和ClO-四种微粒总数
3、为0.5NAB. 钾在空气中燃烧可生成多种氧化物，7.8g钾在空气中完全燃烧时转移的电子数为0.2NAC. 常温常压下，0.1mol NH3与0.1mol HCl充分反应后所得到的产物中含有的分子数仍为0.1NAD. 在2.8g晶体硅中所含的SiSi键的数目为0.4 NA【答案】B【解析】【详解】A. 因为气体状况未知，所以无法计算氯气物质量，故A错误；B. 7.8g钾的物质的量为0.2mol，而钾反应后变为+1价，故0.2mol钾反应后转移电子为0.2NA，故B正确；C. NH3和HCl反应后生成的氯化铵为离子化合物，故无氯化铵分子，故C错误；D. 硅晶体中每个硅原子与其周围四个硅原子形成四
4、个共价键，但是每个共价键是两个硅原子共用的，所以1molSi含有2mol共价键，2.8g晶体硅的物质的量是0.1mol，则含有SiSi键的个数为0.2 NA，故D错误；故选B。【点睛】公式（标况时，Vm=22.4L/mol）的使用是易错点，在使用时一定看清楚两点:条件是否为标准状况，在标准状况下，该物质是否为气体。3.下列关于2环己基丙烯（）和2苯基丙烯（）的说法中正确的是A. 二者均为芳香烃B. 2苯基丙烯分子中所有碳原子一定共平面C. 二者均可发生加聚反应和氧化反应D. 2苯基丙烯的一氯代产物只有3种【答案】C【解析】【详解】A、结构中不含苯环，不是芳香烃，故A错误；B、2苯基丙烯分子中所
5、有碳原子可能共平面，不能说一定，因为当苯环与丙烯基连接的单键旋转时就不在同一平面内，故B错误；C、两者都有碳碳双键，所以二者均可发生加聚反应和氧化反应，故C正确；D、因2苯基丙烯分子中含有5种等效氢原子，则其一氯代产物有5种，故D错误；答案为C。【点睛】芳香烃是指含有苯环的烃，为易错点。4.乙醇催化氧化制取乙醛(沸点为20.8，能与水混溶)的装置(夹持装置已略)如图所示：下列说法错误的是A. 向圆底烧瓶中滴入H2O2溶液前需打开KB 实验开始时需先加热，再通O2，然后加热C. 装置中发生的反应为2CH3CH2OH +O22CH3CHO+2H2OD. 实验结束时需先将中的导管移出。再停止加热【答
6、案】B【解析】【分析】根据装置图，中过氧化氢在二氧化锰催化条件下生成氧气，通入中与乙醇形成混合蒸气，在中加热条件下发生氧化还原反应生成乙醛，用于收集乙醛以及未反应的乙醇，据此分析解答。【详解】A向圆底烧瓶中滴入H2O2溶液前需打开K，避免生成的氧气，使装置内压强过大，故A正确；B实验时应先加热，以起到预热的作用，使乙醇充分反应，故B错误；C催化条件下，乙醇可被氧化生成乙醛，发生2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，故C正确；D实验结束时需先将中的导管移出，再停止加热，以避免发生倒吸，故D正确；故选B。【点睛】明确反应的原理是解题的关键。本题的易错点为A，要注意滴入过氧化氢就会反应放
7、出氧气，容器中的压强会增大。5.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，Y、Z形成的化合物是常见的调味剂和防腐剂，W、X形成的一种化合物室温下易升华，W、Z形成的化合物是一种无色液体，广泛用于海带提碘等化学实验中。下列说法不正确的是（ ）A. X、Z的某些单质或两元素之间形成的某些化合物可作水的消毒剂B. 化合物Y2X2和YZX都既存在离子键，又存在共价键C. 原子半径大小：WX；简单离子半径：YO，即WX；Na+是10电子结构，核外电子层数是2，Cl-是18电子结构，核外电子层数是3，故Na+Cl-，即YZ，C正确；DW与X形成的化合物尾气是CO，Y的最高价氧化物的水化物溶液是NaO
8、H溶液，两者不反应，D错误；答案选D。6.我国对二氧化硫一空气质子交换膜燃料电池的研究处于世界前沿水平，该电池可实现硫酸生产、发电和环境保护三位一体的结合。其原理如图所示。下列说法不正确的（ ）A. Pt1电极附近发生的反应为：SO2 + 2H2O2e = SO42+4H+B. 相同条件下，放电过程中消耗的SO2和O2的体积比为21C. 该电池工作时质子从Pt2电极经过内电路流到Pt1电极D. 该电池实现了制硫酸、发电、环保三位一体的结合【答案】C【解析】【分析】由题可知，该电池的Pt1电极为负极，发生SO2的氧化反应；Pt2电极为正极，发生氧气的还原反应。【详解】A通过分析可知，Pt1电极为
9、电池的负极，结合原理示意图可知，该电极的电极反应式为：，A项正确；B通过分析可知，SO2在负极被氧化，O2在正极被还原，根据得失电子守恒可知，相同条件下，电池放电时，负极消耗的SO2和正极消耗的O2体积比为2:1，B项正确；C通过分析可知，电池工作时，Pt1为电池的负极，Pt2为电池的正极，所以质子从Pt1电极经过内电路迁移到Pt2电极，C项错误；D该装置可以将化学能转变为电能，同时获得了硫酸又避免了SO2排放造成的环境污染，D项正确；答案选C。【点睛】原电池中涉及的三个方向：一是电子的迁移方向，沿外电路中的导线由负极迁移至正极；二是电流的方向，外电流从正极流向负极，内部的电流从负极流向正极；
10、三是电解质中离子的迁移方向，阳离子朝向正极的方向迁移，阴离子朝向负极的方向迁移。7.在25C时，向a mL 0.10molL-1的HNO2溶液中逐滴加入0.10molL-1的NaOH溶液，滴定过程中，混合溶液的pOHpOH= -lgc(OH-)与NaOH溶液的体积V的关系如图所示。已知P点溶液中存在c(OH-)=c(H+)+c(HNO2)，下列说法不正确的是（ ）A. 25C时，HNO2电离常数的数量级是10-4B. M点溶液中存在：3c(H+)+ c(HNO2)=3c(OH-)+ c(NO2-)C. 图上M、N、P、Q四点溶液中所含离子种类相同D. a=10.80【答案】B【解析】【分析】已
11、知P点溶液中存在c(OH-)=c(H+)+c(HNO2)，同时溶液中存在电荷守恒：c(OH-)+c(NO2-)=c(H+)+c(Na+)，二式联立可得：c(NO2-)+c(HNO2)=c(Na+)，此为NaNO2溶液中的物料守恒式，即P点溶液中的溶质只有NaNO2，亚硝酸和氢氧化钠恰好完全反应，所以初始亚硝酸溶液的体积为10.80mL，据此分析作答。【详解】A. HNO2的电离常数，未滴加氢氧化钠时，0.1mol/L的HNO2溶液的pOH=11.85，即溶液中c(OH-)=10-11.85mol/L，根据水的离子积可知c(H+)=10-2.15mol/L，溶液中存在电离平衡HNO2H+NO2-
12、，溶液中氢离子浓度和亚硝酸根离子浓度大致相等，所以，故25C时，HNO2电离常数的数量级是10-4，故A正确；B. 根据以上分析可知a=10.80，所以当加入5.40mL氢氧化钠溶液时溶液中的溶质为等物质的量的HNO2和NaNO2，存在电荷守恒：c(OH-)+c(NO2-)=c(H+)+c(Na+)，存在物料守恒：c(NO2-)+c(HNO2)=2c(Na+)，二式联立可得2c(H+)+c(HNO2)=2c(OH-)+c(NO2-)，故B错误；C. M、N、P、Q四点溶液中均含有：H+、OH-、NO2-、Na+，故四点溶液中所含离子的种类相同，故C正确；D. 根据以上分析可知a=10.80，故
13、D正确；故选B。8.CS(NH2)2（硫脲，白色而有光泽的晶体，溶于水，20时溶解度为13.6g；在150 时转变成NH4SCN）是用于制造药物、染料、金属矿物的浮选剂等的原料。某化学实验小组同学用Ca(HS)2与CaCN2（石灰氮）合成硫脲并探究其性质。（1）制备Ca(HS)2溶液，所用装置如图（已知酸性：H2CO3H2S）：装置a中反应发生的操作为 _；装置b中盛放的试剂是_ 。装置c中的长直导管的作用是_。（2）制备硫脲：将CaCN2与Ca(HS)2溶液混合，加热至80时，可合成硫脲，同时生成一种常见的碱，合适的加热方式是_；该反应的化学方程式为_。（3）探究硫脲的性质：取少量硫脲溶于水
14、并加热，验证有NH4SCN生成，可用的试剂是_（填化学式，下同） 向盛有少量硫脲的试管中加入NaOH溶液，有NH3放出，检验该气体的方法为 _。可用酸性KMnO4溶液滴定硫脲，已知MnO被还原为Mn2+，CS(NH2)2被反应为CO2、N2及SO ，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_。【答案】 (1). 打开装置a、b 之间的活塞 (2). 饱和NaHCO3溶液 (3). 作安全导管，避免烧瓶内压强过大 (4). 水浴加热 (5). 2CaCN2+ Ca(HS)2+ 6H2O2CS(NH2)2+ 3Ca(OH)2 (6). FeCl3 (7). 用湿润的红色石蕊试纸置于试管口，若变蓝则为
15、NH3 (8). 14:5【解析】【分析】(1)装置b中的试剂用于除去CO2中混有的HCl，应加入饱和NaHCO3溶液；(3)检验SCN-用Fe3+；检验NH3用湿润的红色石蕊试纸；用酸性KMnO4溶液滴定硫脲，反应的离子方程式为：，可得氧化剂与还原剂的物质的量之比。【详解】(1)装置a中，需防止启普发生器内正压力的形成，所以应打开活塞，装置b中的试剂应能除去CO2中混有的HCl，同时又不能吸收CO2，应加入饱和NaHCO3溶液；故答案为：打开装置a、b 之间的活塞；饱和 NaHCO3 溶液；当装置c中压力过大时，可通过调节c中的液体量来调节压强，所以长直导管的作用是：作安全导管，避免烧瓶内压
16、强过大；故答案为：作安全导管，避免烧瓶内压强过大；(2)将CaCN2与Ca(HS)2溶液混合，加热至80时，可合成硫脲，同时生成Ca(OH)2，因为温度不高于100且需控制，所以合适的加热方式是水浴加热；该反应的化学方程式为：2CaCN2 + Ca(HS)2+ 6H2O2CS(NH2)2 + 3Ca(OH)2；故答案为：水浴加热；2CaCN2 + Ca(HS)2+ 6H2O2CS(NH2)2 + 3Ca(OH)2；(3)验证有NH4SCN生成，既可验证，又可验证SCN-，但验证SCN-的效果更好，可选用FeCl3；故答案为：FeCl3；检验NH3的方法是将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，若试纸变
17、蓝则为NH3；故答案为：用湿润的红色石蕊试纸置于试管口，若变蓝则为NH3；已知被还原为Mn2+，则发生反应的离子方程式为：，该反应中氧化剂为，还原剂为CS(NH2)2，二者的物质的量之比为14:5，故答案为：14:5。9.废旧可充电电池主要含有Fe、Ni、Cd、Co等金属元素，一种混合处理各种电池回收金属的新工艺如下图所示。已知：滤液中含有Ni(NH3)62+、Cd(NH3)42+、Co(NH3) 62+等物质。萃取和反萃取的反应原理分别为:Ni(NH3)62+ 2HRNiR2+2NH4+4NH3 ；NiR2+2H+Ni2+ +2HR(1)为了加快浸取速率，可采取的措施为_（任写一条）。(2)
18、已知浸取过程中NH3和NH4+的物质的量之和与Ni、Cd、Co浸取率的关系如表2所示。表2 浸取过程中氨总量与各离子浸取率的关系编号n(NH3)+n(NH4+)/molNi浸取率/%Cd浸取率/%Co浸取率/%2.697.288.698.13.586.098886.74.898.498.894.95.697.785.196.89.895.684.196.1则可采用的最佳实验条件编号为_。(3)Co(OH)3与盐酸反应产生气体单质，该反应的化学方程式_。(4)操作的名称为_、过滤、洗涤。(5)向有机相中加入H2SO4能进行反萃取的原因为_（结合平衡移动原理解释）。(6)将水相加热并通入热水蒸气会
19、生成CdCO3沉淀，并产生使红色石蕊试纸变蓝的气体，该反应的离子方程式为_。(7)上述工艺流程中可能循环使用的物质为_。 (8)已知Ksp(CdCO3)=1.010-12，Ksp(NiCO3)=1.410-7。若向物质的量浓度均为0.2mol/L的Cd2+和Ni2+溶液中滴加Na2CO3溶液(设溶液体积增加1倍)，使Cd2+恰好沉淀完全，即溶液中c(Cd2+)=1.010-5mol/L时，是否有NiCO3沉淀生成(填“是”或者“否”)_。【答案】 (1). 搅拌(适当升温或增大浸取剂的浓度) (2). (3). 2Co(OH)3 +6HCl=2CoCl2 +Cl2+6H2O (4). 蒸发浓缩
20、、冷却结晶 (5). 根据NiR2+2H+Ni2+ +2HR可知，加入H2SO4使c(H+)增大，平衡向右移动 (6). Cd(NH3)42+ +CO32-CdCO3 + 4NH3 (7). NH3、有机萃取剂 (8). 否【解析】【分析】已知已预处理的电池粉末，经过NH3和(NH4)2CO3水溶液的浸取后，得到的滤液中含有Ni(NH3)62+、Cd(NH3)42+、Co(NH3)62+等物质，在滤液中通入空气进行催化氧化，得到Co(OH)3沉淀和滤液，从而将Co元素分离出来，Co(OH)3与盐酸发生氧化还原反应得到CoCl2溶液，再经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤得到CoCl26H2O晶体
21、；在滤液中加入有机萃取剂，发生反应Ni(NH3)62+ 2HRNiR2+2NH4+4NH3，从而将Cd元素与Ni元素分离，水相中含有Cd(NH3)42+，将水相加热并通入热水蒸气会生成CdCO3沉淀；在有机相中加入硫酸进行反萃取，发生反应NiR2+2H+Ni2+ +2HR，得到NiSO4溶液，再经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤得到NiSO46H2O晶体，据此分析解答。【详解】(1)搅拌、适当升温或增大浸取剂的浓度，均可加快浸取速率；(2)通过表2中，浸取过程中氨总量与各离子浸取率的关系数据可知，当n(NH3)+n(NH4+)=4.8mol时，对Ni、Cd、Co浸取率都比较高，因此可采用的最佳
22、实验条件编号为；(3)Co(OH)3与盐酸反应生成CoCl2溶液，由此可知Co元素表现了氧化性，则HCl表现还原性，产生的气体单质应为Cl2，根据得失电子守恒，元素守恒可配平该反应的化学方程式为2Co(OH)3+6HCl=2CoCl2+Cl2+6H2O；(4)CoCl2溶液经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤得到CoCl26H2O晶体；(5)根据以上分析可知，在有机相中加入硫酸进行反萃取，发生反应NiR2+2H+Ni2+ +2HR，得到NiSO4溶液，从平衡移动原理的角度解释，即根据NiR2+2H+Ni2+ +2HR可知，加入H2SO4使c(H+)增大，平衡向右移动，从而得到NiSO4溶液；(6
23、)水相中含有Cd(NH3)42+、CO32-，将水相加热并通入热水蒸气会生成CdCO3沉淀，并产生使红色石蕊试纸变蓝的气体，则该气体为NH3，则该反应的离子方程式为Cd(NH3)42+CO32-CdCO3 +4NH3；(7)由以上分析可知，上述工艺流程中可能循环使用的物质为NH3、有机萃取剂；(8)当Cd2+恰好沉淀完全时，溶液中，此时溶液中，Q(NiCO3)=c(Ni2+)c(CO32-)=0.11.010-7=1.010-8Ksp(NiCO3)，故没有NiCO3沉淀生成。【点睛】第(8)问，在计算NiCO3的离子积时，一定注意溶液体积增加1倍，c(Ni2+)=0.1mol/L，而不是0.2
24、mol/L，这是同学们的易错点。10.热化学碘硫循环可用于大规模制氢气，SO2水溶液还原I2和HI分解均是其中的主要反应。回答下列问题：（1）以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、无污染的制氢方法。其反应过程如图所示。 反应II包含两步反应：H2SO4（l）=SO3（g）+H2O（g） H1=+177kJ/mol2SO3（g）=2SO2（g）+O2（g） H2=+196kJ/mol写出反应自发进行的条件是：_。写出反应的热化学方程式：_。（2）起始时 HI的物质的量为1mo1，总压强为0.1MPa下，发生反应HI（g）H2（g）+I2（g） 平衡时各物质的物质的量随温度变化如图所示：
25、该反应的H _ （“”或“”）0。600时，平衡分压p（I2）= _MPa，反应的平衡常数Kp=_ （Kp为以分压表示的平衡常数）。（3）反应 H2（g）I2（g） 2HI（g）的反应机理如下：第一步：I22I（快速平衡） 第二步：IH2H2I（快速平衡）第三步：H2II 2HI （慢反应）第一步反应_ （填 “放出”或“吸收”）能量。只需一步完成的反应称为基元反应，基元反应如aAdD = gGhH 的速率方程，v= kca（A）cd（D），k为常数；非基元反应由多个基元反应组成，非基元反应的速率方程可由反应机理推定。H2（g）与I2（g）反应生成 HI（g）的速率方程为v= _（用含k1、k
26、1、k2的代数式表示）。【答案】 (1). 高温 (2). 2H2SO4(1)=2SO2(g)+O2(g)+2H2O(g)H=+550kJ/mol (3). (4). 0.0125 (5). (或0.167) (6). 吸收 (7). c(H2)c(I2)【解析】【分析】(1)由反应式+可得热化学方程式；(2)随着温度的不断升高，HI的物质的量不断减小，H2的物质的量不断增大，则平衡正向移动，所以正反应为吸热反应；从图中采集数据，600时，n(HI)=0.75mol，n(H2)=0.125mol，反应前后气体分子数不变，从而得出平衡分压，计算出各组分气体的分压，从而求得平衡常数；(3)第一步反
27、应断裂共价键，吸收能量；反应速率由慢反应决定，即v=k3c(H2I)c(I)，用第一步反应k1c(I2)=k-1c2(I)，求出c(I)的表达式，用第二步的反应k2c(I)c(H2)=k-2c(H2I)，求出c(H2I)的表达式，代入即可求得v。【详解】(1)反应是气体物质的量增大的吸热反应，由，能自发进行的条件是高温，故答案为：高温；由反应式+可得出反应的热化学方程式：2H2SO4(1)=2SO2(g)+O2(g)+2H2O(g)H=+550kJ/mol；故答案为：2H2SO4(1)=2SO2(g)+O2(g)+2H2O(g)H=+550kJ/mol；(2)随着温度的不断升高，HI的物质的量
28、不断减小，H2的物质的量不断增大，则平衡正向移动，所以正反应为吸热反应，该反应的H0，故答案为：；从图中采集数据，600时，n(HI)=0.75mol，n(H2)=0.125mol，反应前后气体分子数不变，从而得出平衡分压p，各气体的平衡分压：，反应HI(g)H2(g)+I2(g)的平衡常数，故答案为：0.0125；(或0.167)；(3)第一步反应断裂共价键，吸收能量，故答案为：吸收；反应速率由慢反应决定，即v=k3c(H2I)c(I)，第一步是快速平衡，k1c(I2)=k-1c2(I)，可得，第二步也是快速平衡，k2c(I)c(H2)=k-2c(H2I)，可得，则速率方程为：，故答案为：c
29、(H2)c(I2)。【化学选修3：物质结构与性质】11.锂磷酸氧铜电池正极的活性物质是Cu4O(PO4)2，可通过下列反应制备：2Na3PO4+4CuSO4+2NH3H2O=Cu4O(PO4)2+3Na2SO4+(NH4)2SO4+H2O（1）写出基态Cu2+的核外电子排布式：_。与Cu同周期的元素中，与铜原子最外层电子数相等的元素还有_（填元素符号），上述方程式中涉及到的N、O元素第一电离能由小到大的顺序为 _。（2）的空间构型是_。（3）与NH3互为等电子体的分子、离子有_、 _(各举一例)。（4）氨基乙酸铜的分子结构如图，碳原子的杂化方式为_。（5）在硫酸铜溶液中加入过量KCN，生成配合
30、物Cu(CN)4 2-，则1molCN中含有的键的数目为_。（6）Cu元素与H元素可形成一种红色化合物，其晶体结构单元如右图所示。则该化合物的化学式为_。（7）铜晶体为面心立方最密堆积，铜的原子半径为127.8pm，列式计算晶体铜的密度_。【答案】 (1). Ar3d9 (2). K 、Cr (3). ON (4). 正四面体 (5). PH3或AsH3 (6). H3O或 (7). sp3、sp2 (8). 2NA (9). CuH (10). =9.0g/cm3【解析】【详解】(1)Cu是29号元素，基态Cu2+的核外电子排布式为：Ar3d9；Cu原子最外层只有1个电子，与Cu同周期的元素
31、中，与铜原子最外层电子数相等的元素还有K、Cr；7号元素N原子的电子排布式为1s22s22p3，8号元素O原子的电子排布式为1s22s22p4，N原子的2p能级处于半充满状态，较稳定，所以N、O元素第一电离能由小到大的顺序为ON。(2)中P的孤电子对数为 =0，键电子对数为4，则空间构型是正四面体。(3)与NH3互为等电子体的分子有PH3或AsH3；离子有H3O、等。(4)在氨基乙酸铜的分子中-CH2-碳原子为sp3杂化，羰基碳原子为sp2杂化。(5)在CN中碳原子与氮原子是以共价三键结合的，三键中含1个键和2个键，1molCN-中含有的键的数2NA。(6)在该化合物的晶胞中Cu：12+2+3
32、=6，H：6+4=6，所以Cu：H=1:1，故该化合物的化学式为 CuH。(7)铜晶体为面心立方最密堆积，则每个晶胞中含有铜的原子：8 +6=4，Cu原子半径为127.8pm=127.810-10cm，假设晶胞的边长为d，则d=4127.810-10cm，则晶胞的体积是=（2127.810-10）cm3，则晶体铜的密度= =9.0g/cm3。【化学选修5：有机化学基础】12.有机化合物G是4-羟基香豆素，是重要的医药中间体，可用来制备抗凝血药，可通过下列路线合成。请回答：（1）DE的反应类型是_。（2）G中含有的官能团名称为_。（3）写出G和过量NaOH溶液共热时反应的化学方程式_。（4）化合
33、物E的同分异构体很多，符合下列条件的结构共_种。能与氯化铁溶液发生显色反应；能发生银镜反应；能发生水解反应其中，核磁共振氢谱为5组峰，且峰面积比为2：2：2：1：1的结构简式为_。（5）E的同分异构体很多，所有同分异构体在下列某种表征仪器中显示的信号(或数据)完全相同，该仪器是_(填标号)。a.质谱仪 b.元素分析仪 c.红外光谱仪 d.核磁共振仪（6）已知酚羟基一般不易直接与羧酸酯化。苯甲酸苯酚酯()是一种重要的有机合成中间体。请根据已有知识并结合相关信息，试写出以苯酚、甲苯为原料制取该化合物的合成路线流程图(无机原料任选)：_。【答案】 (1). 酯化反应（取代反应） (2). 碳碳双键、
34、羟基和酯基 (3). (4). 13 (5). (6). B (7). 【解析】【分析】A被催化氧化生成B，结合A分子式知A为CH3CHO，B发生取代反应生成C，D发生酯化反应生成E为，CE发生取代反应生成F，F发生反应生成G。【详解】（1）D到E为酯化反应（取代反应）；（2）G为，所含官能团为碳碳双键、羟基和酯基；（3）G中含有酯基会发生水解，水解之后会产生羧基和酚羟基与氢氧化钠发生反应，方程式为：；（4）E为，其同分异构体满足条件：能与氯化铁溶液发生显色反应说明反应酚羟基，能发生银镜反应说明含有-CHO结构，能发生水解反应说明含有酯基，如果取代基为HCOO-、-OH、-CH3，有10种；如
35、果取代基为HCOOCH2-、-OH，有邻间对3种，则符合条件的有13种；其中，核磁共振氢谱为5组峰，且峰面积比为2：2：2：1：1的结构简式为，（5）A. 质谱仪分离和检测不同同位素仪器，故A不选；B. 元素分析仪作为一种实验室常规仪器，可同时对有机的固体、高挥发性和敏感性物质中C、H、O、N、Cl、Br等元素的含量进行定量分析测定，同分异构体所含元素种类和个数相同，故B选；C. 红外光谱仪是利用物质对不同波长的红外辐射的吸收特性，进行分子结构和化学组成分析的仪器，同分异构体之间结构不同，故C不选；D. 核磁共振仪可以测定原子核的情况，如H核磁共振，可以测定有机物中H原子的情况，故D不选；综上所述，选B；（6）以苯酚、甲苯为原料制取，可由苯酚和苯甲酰氯发生取代反应得到，苯甲酰氯可由苯甲酸发生取代反应得到，甲苯被酸性高锰酸钾溶液氧化生成苯甲酸，其合成路线为。【点睛】第（3）题的方程式书写为易错点，要注意该物质中酯基水解之后会生成酚羟基，酚羟基也可与氢氧化钠反应；平时的练习中要多积累中学常见一些分析仪的作用。