1、可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Ca-40 Cu-64一、选择题（本大题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个正确答案。1下列变化中，属于化学变化的是（ ） A石油成分分离 B工业制氧气 C用植物秸秆制取乙醇 D深海发掘可燃冰2根据化学常识，下列说法正确的是（ ）A某食品包装中有一小袋干燥剂，其主要成分是CaCO3 B加碘食盐中的“碘”通常指碘单质C农药波尔多液可以盛放在铁制容器中 D用完后的干电池应该回收集中处理3下列各图所示装置的气密性检查中，漏气的是（ ）A B C D4PX是一种合成纤维的原料，其化学名称为对二甲苯
2、，化学式为C8H10。下列说法错误的是（ ）A10.6g对二甲苯中，C、H两种元素的质量比为45B每个对二甲苯分子中含有8个碳原子、10个氢原子C对二甲苯的相对分子质量为106D对二甲苯分子由碳原子、氢原子构成52017年5月9 日，中国科学院、国家语言文字工作委员会、全国科学技术名词审定委员会在北京联合召开发布会，正式向社会发布115 号元素的中文名称为“镆”，下列说法不正确的是（ ）A镆元素为金属元素B镆的原子序数为115C镆原子的质子数为115D镆原子的核外电子数为1736下列实验目的和相应的实验方案合理的是（ ）实验目的实验方案A除去铁制品表面少量的铁锈用过量的稀盐酸长时间浸泡B除去一
3、氧化碳中少量的二氧化碳将混合气体通过灼热的焦炭C鉴別氢气和甲烷分别点燃，在火焰上方罩干冷烧杯D从氯酸钾与二氧化锰制氧气后的固体中回收二氧化锰溶解固体，过滤后蒸发71-10号元素中X元素的原子原子核内没有中子，Y元素的原子第二层有4个电子，而Z元素的原子第二层有6个电子，则由这三种元素组成的化合物中，化学式不可能是（ ）AXYZ4 BX2YZ3 CX12Y6Z6 DX6Y2Z8法国科学家拉瓦锡研究空气的组成时给固体氧化汞加强热，氧化汞受热时的变化可用下图表示（图中表示汞原子，表示氧原子），下列说法错误的是（ ）A氧化汞受热时能分解成汞和氧气B原子在化学变化中不能再分C氧化汞分子是由氧原子和汞原子
4、构成的D所有物质都是由分子构成的9下列推理正确的是（ ） A单质由一种元素组成，由一种元素组成的纯净物一定是单质B酸中都含有酸根离子，所以含有酸根离子的化合物一定是酸 C碱溶液能使无色酚酞溶液变红，所以能使无色酚酞溶液变红的溶液一定是碱D酸与碱反应有盐和水生成，属于中和反应，因此有盐和水生成的反应都属于中和反应10向一定量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入Zn粉，所得溶液质量与加入Zn粉的质量关系如右图所示，下列说法正确的是（ ）Aa点溶液中的溶质有2种 Bc点溶液中溶质为Zn(NO3)2C取d点的固体，加入稀盐酸，无气泡产生 D若取bc段溶液，滴加稀盐酸，有白色沉淀产生二、填空题（
5、本大题包括5小题，共34分。）11（6分）下图是一种常用的学习用品圆规的材料组成：（1）圆规含有的金属单质是 （填化学式），请写出它在氧气中燃烧的化学方程式 。（2）这些材料中属于有机合成材料的是 （填序号）。（3）铅笔芯的主要成分是 ，请写出它的另一种用途 。12（9分）根据图回答问题：（1）实验中制取氨气的原理是 （填化学方稈式），制取装置是 （填序号）。（2）小勤和小华都用连接好的装置E、F、G做实验，他们在E中所加的药品不同，在G 中所加药品相同。小勤在实验过程中发现F中的蜡烛熄灭，G中的溶液变浑浊，则E中分液漏斗和锥形瓶中盛放的药品分别是 （填名称）；小华在实验过程中发现F中的蜡烛燃
6、烧更旺，G中的溶液也变浑浊，则E中反应的化学方程式为 。（3）小明取走装置F中的蜡烛后，想用它收集H2，然而没有达到目的，经检査装置气密性良好，药品量也充足，那么可能的原因是 ，要进行的改进操作是 。13（6 分）钛(Ti)因为具有许多神奇的性能越来越引起人们的关注，常温下钛不和非金属反应，也不和强酸反应，红热状态时却可与许多非金属单质反应。钛是航空、宇航、军工、电力等方面的必备原料，工业上常用金红石（TiO2）进行冶炼，方法如下：第一步：将金红石、碳粉混合，高温条件下通入氯气制得TiCl4和一种可燃性气体，则该步反应的化学方程式为 。第二步：在氩气中，用过量镁在加热条件下与TiCl4反应制得
7、单质钛。（1）在氩气中加热的原因是 。（2）简述从上述反应所得物质中获得纯净金属钛的方法，并写出有关反应的化学程式 。 14（5分）某小组同学做“硫在氧气中燃烧”的实验时，老师建议在集气瓶底部放少量NaOH溶液吸收生成的SO2。这种做法引起了同学们的思考：SO2与NaOH是否发生反应。【查阅资料】通常状况下，1体积水约能溶解40体积SO2。【实验方案】同学们向充满SO2的软塑料瓶中迅速倒入一定量NaOH溶液，拧紧瓶盖，振荡，发现塑料瓶变瘪，他们认为SO2与NaOH发生了反应。【反思与改进】甲同学认为上述实验不够严谨，理由是 。于是同学们设计了如下两个改进方案。方案一：实验操作实验现象向两个充满
8、SO2的200 mL软塑料瓶中分别注入10 mL水和NaOH溶液，振荡，对比。两个瓶子变瘪的程度完全相同乙同学认为由于两个瓶子变瘪的程度完全相同，因此无法证明SO2与NaOH是否发生了反应。试分析导致两个瓶子变瘪的程度完全相同的原因是 。他认为若改变注入水和NaOH溶液的体积便可达到实验目的，注入液体的体积可以是 （填序号）。 a15 mL b8 mL c5 mL d3 mL方案二：实验操作实验现象利用右图所示装置进行实验：向两个充满SO2的300 mL集气瓶中分别加入6 mL水和NaOH溶液，一段时间后，打开止水夹，对比。倒吸入两个集气瓶中的液体体积完全相同丙同学认为上述方案也无法证明SO2
9、与NaOH是否发生反应。你认为导致吸入液体的体积完全相同的原因是 。丁同学思考后，将上述装置进行了改进，便达到实验目的。改进装置如下左图所示，你认为装置B的作用是 。15（8 分）已知，在木炭还原氧化铜的实验中发生的主要反应是C+2CuO2Cu+CO2。某化学实验小组对该实验产物（假设已完全反应）进行了如下探究：探究一：检验产物的成分【提出问题】实验产物是暗红色固体，很难观察到紫红色固体，那么该暗红色固体物质是什么？【查阅资料】氧化亚铜（Cu2O）为红色固体，可以和硫酸反应：Cu2O+H2SO4CuSO4+Cu+H2O。【猜想假设】暗红色固体除铜外还可能含有Cu2O。【设计实验】取少量暗红色固
10、体，加入稀硫酸，如果观察到 ，说明猜想正确。探究二：测定产物中Cu2O的含量【查阅资料】草酸在浓硫酸的作用下会分解为CO和CO2【设计实验】称取固体样品6.0g，置于上右图装置D中进行实验（固定装置略去，碱石灰为氧化钙和氢氧化钠的混合物），通过测定反应前后装置E的质量达到实验目的。（1）证明草酸的分解产物中有CO2存在的是 。（2）装置C的作用是 。（3）写出装置D中反应的化学方程式 。（4）下列为加热装置前所涉及的部分操作，正确的顺序是 （填序号）。 检查装置的气密性 关闭K2，打开K1，使装置A中的反应先进行一段时间 连接仪器 关闭K1，打开K2（5）若装置E在反应前后的质量分别为30.1
11、g和31.2g，则该固体样品中Cu2O的质量分数为 。附加分：若正确回答下列小题，将获得4分的奖励，但化学试卷总分不超过60分。指出该装置的不足之处，说明不足的理由并绐出改进方案 。三、计算题（本大题共6分）16（6 分）现有13.4g固体氯化钙样品（含杂质氯化钠），为了测定样品中氯化钙的含量，将此固体全部溶于96.6g水中，再向所得混合溶液中滴加一定质量分数的碳酸钠溶液，溶液pH与所加碳酸钠溶液质量的关系如图所示，回答下列问题：（1）当氯化钙与碳酸钠恰好完全反应时，消耗碳酸钠溶液的质量是 g。（2）氯化钙与碳酸钠恰好完全反应后所得溶液中，溶质的质量分数是多少？一、选择题（本大题包括10小题，
12、每小题2分，共20分。）1-5 CDDAD 6-10 BADAB二、本大题包括5小题，共34分。11（6分，除特殊标注外，每空1分）（1） Fe；3Fe+2O2Fe3O4 （2分）（2）（3）石墨；用作导电材料、耐火材料、润滑材料等（言之有理即可）12（9分，除特殊标注外，每空1分）（1）2NH4Cl+Ca(OH)22NH3+CaCl2+2H2O （2分）；A（2）碳酸钙和稀盐酸（2分，答案合理即可）；2H2O2H2O+O2 （2分）（3）氢气的密度比空气小，需要用向下排空气法收集；使F瓶的瓶口倒置13（6分，除特殊标注外，每空1分）笫一步：TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO第二步：（
13、1）单质镁和单质钛在空气中加热会被氧气氧化（2）常温下，用盐酸除去过量镁，过滤并用蒸馏水洗涤固体，干燥后即得纯净金属钛（1 分），Mg+2HCl=MgCl2+H2（2 分）14（5分，除特殊标注外，每空1分）【反思与改进】SO2溶于水，也会出现明料瓶变瘪的现象方案一：l0mL水和10mL氢氧化纳溶液都能将200mLSO2完全吸收；d 方案二：有水倒吸入集气瓶，会使余下的二氧化硫全部被吸收；防止水倒吸入装置A中15（ 8分，除特殊标注外，每空1分）探究一：固体部分溶解，溶液变为蓝色 探究二：装置 B中的澄清石灰水变浑浊 除去草酸分解产生的CO2和水蒸气（3）Cu2O+CO2Cu+CO2 （2 分）（4）（5）60.0% （2 分）附加分：若正确回答下列小题，将获得4分的奖励，但化学试卷总分不超过60分。缺少尾气处理装置（1分），草酸分解产生的CO有毒，直接排放会污染空气（1分）， 应该在干燥管（或装置F）末端加一个点燃的酒精灯（或用安全气囊将排出的气体收集起来，2分）三、计算题（本大题6分。）16（6分）（1）100（2）设样品中氯化朽的质量为x，生产氯化钠的质量为y。 CaCl2+Na3CO3=CaCO3+2NaCl 111 100258.5 x 10g y故有=解得x=ll.1g，y=1l.7g则所得溶液中，溶质的质量分数为100%=7% 答：所得溶液中，溶质的质量分数为7%
