1、精品-迈向名师之星级题库-选修4第一章第一节化学反应与能量的变化二星题1下列说法正确的是A铅蓄电池在放电过程中，负极质量减小，正极质量增加B一个化学反应是吸热还是放热，取决于反应物和生成物总能量的相对大小C一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率D在原电池的负极和电解池的阴极上都发生失电子的氧化反应【答案】B【解析】试题分析：正负两极都生成硫酸铅，两极质量都增加，故A错误；反应物和生成物总能量的相对大小，决定了反应热，故B正确；催化剂能加快反应速率，不能使平衡移动，故C错误；电解池的阳极上发生失电子的氧化反应，故D错误。考点：本题考查化学反应与能量。2下列说法正确的是A干冰
2、升华要吸收大量的热，这就是化学反应中的吸热反应B凡是在加热或点燃条件下进行的反应都是吸热反应C人们用氢氧焰焊接或切割金属，主要是利用了氢气和氧气化合时所放出的能量D明矾有净水作用，所以用明矾处理硬水，可以使硬水软化【答案】C【解析】试题分析：A、干冰升华是物理变化，不属于吸热反应，故A错误；B、有些放热反应也需要一定的引发条件才能进行，如氢气在氧气中燃烧需要点燃，故B错误；C、氢气和氧气化合时所放出的大量的能量，可焊接或切割金属，故C正确；D、明矾可以净水，其净水原理是铝离子水解形成氢氧化铝胶体吸附悬浮颗粒，不能吸附溶于水的钙、镁离子，故不能软化水，故D错误。考点:考查化学反应中能量的变化、明
3、矾净水的原理点评:本题考查了化学反应中能量的变化、明矾净水的原理，难度不大。注意掌握常见的放热反应和吸热反应。3反应A(g)B(g) C(g)D(g)过程中的能量变化如图所示。下列判断中正确的是AE为活化能B加入催化剂后，E1、E2、E均减小C反应物的总能量大于生成物的总能量D反应达到平衡时，升高温度，A的转化率增大【答案】D【解析】试题分析：A、E为反应热，不选A；B、加入催化剂后，E1、E2减小，但E不变，不选B；C、反应物的总能量小于生成物的总能量，不选C；D、升温，反应向正向移动，A的转化率增大，选D。考点：化学反应与能量的变化。4下列说法正确的是A需加热才能发生的反应一定是吸热反应B
4、任何放热反应在常温条件一定能发生反应C反应物和生成物分别具有的总能量决定了反应是放热反应还是吸热反应D当H0时表明反应为吸热反应【答案】C【解析】试题分析：A、有些放热反应也需要加热才能达到活化能，反应才能进行，A错误；B、有些放热反应常温条件下不能发生反应，如铝热反应是放热反应，但在加热条件下才能发生，B错误；C、反应物所具有的总能量大于生成物所具有的总能量为放热反应，反应物所具有的总能量小于生成物所具有的总能量为吸热反应，C正确；D、吸热反应H0；放热反应H0，所以当H0时表明反应为放热反应，D错误；答案选C。考点：考查反应热与焓变。5有关键能(破坏1 mol共价键吸收的能量)数据如表化学
5、键SiOO=OSiSi键能/kJmol1X498.8176晶体硅在氧气中燃烧的热化学方程式为Si(s)O2(g)=SiO2(s) H989.2 kJmol1，则X的值为(已知1 mol Si中含有2 mol SiSi键，1 mol SiO2中含有4 mol SiO键)A423.3 B460 C832 D920【答案】B【解析】试题分析： 依据反应焓变H=反应物键能总和-生成物键能总和来分析计算已知晶体硅的燃烧热为989.2kJmol-1，则Si（s）+O2（g）=SiO2（s）H=-989.2kJmol-1；1mol晶体硅中含有2molSi-Si，1molSiO2中含有4molSi-O，1mo
6、lO2中含有1molO=O，则2176+498.8-4x=-989.2，解得x=460 ，选项B正确。考点： 利用热化学方程式计算键能。6下列过程中，需要吸收能量的是AH+H=H2 BH+Cl=HCl CI2I+I DS+O2=SO2【答案】C【解析】试题分析：A、B、D三个变化过程是成键过程，化学键的形成要放出能量，C的变化过程是断键过程，化学键的断裂需要吸收能量，选C。考点：成键和断键的能量变化。7以下关于下图说法正确的是A图表明催化剂可以改变反应的热效应B图表示某反应能量的变化与生成物状态无关C图表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化D图表明化学反应不仅遵循质量守恒
7、定律，也遵循能量守恒【答案】D【解析】试题分析：A、催化剂只能改变反应的活化能，不能改变反应热，错误；B、反应能量的变化与生成物状态有关，错误；C、该图中的反应物的总能量大于生成物的总能量，所以为放热反应，错误；D、该图表示化学反应不仅遵循质量守恒定律，也遵循能量守恒，正确，答案选D。考点：考查化学反应与能量的关系8关于反应3O2（g）2O3（g），反应过程中能量的变化如图所示.下列有关该反应的H、S的说法中正确的是AH0 S0 S0CH0 DH0 S0【答案】B【解析】试题分析：该反应的反应物能量比生成物能量低，为吸热反应，H0，该反应是熵减的化学反应，S 0所以金刚石比石墨稳定D水的电离过
8、程是吸热过程，升高温度，水的离子积增大、pH增大【答案】B【解析】试题分析：A、化学方程式确定时，反应热只与物质的聚集状态有关，与反应条件无关，所以点燃与光照条件下H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的反应热相同，错误；B、甲容器是从正反应开始的平衡，而乙容器是从逆反应开始的平衡，所以二者放出或吸收的热量可能不相等，正确；C、石墨转化为金刚石是吸热反应，石墨石墨的能量低于金刚石，所以石墨稳定，错误；D、水的电离过程是吸热过程，升高温度，水的离子积增大，氢离子浓度增大，pH减小，错误，答案选B。考点：考查化学反应与能量的关系，物质稳定性的判断，电离平衡的移动与pH的变化16下列关于反应热的说
9、法正确的是A当H为“一”时，表示该反应为吸热反应B已知的反应热为l10.5kJmol，说明碳的燃烧热为110.5kJmolC反应热的大小取决于反应物所具有总能量和生成物所具有总能量的相对大小D反应热不但与反应体系的始态和终点状态有关，而且与反应的途径也有关【答案】C【解析】试题分析：化学反应反应热H为负值，则该反应为放热反应，H为正值，则该反应为吸热反应，故A项错误；燃烧热为1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物所放出的热量，CO不是稳定的氧化物，故B项错误；反应热与反应体系的始态和终点状态有关，而与反应的途径无关，故D项错误；化学反应的反应热为反应物总能量与生成物总能量的差值，故反应热的大小
10、取决于反应物所具有总能量和生成物所具有总能量的相对大小，C项正确。考点：反应热。17已知某化学反应中生成物的总能量为60kJ，若该反应是放热反应，则反应物总能量可能为A50kJ B30kJ C80kJ D20kJ【答案】C【解析】试题分析：由于该反应为放热反应，即反应物的总能量高与生成物的总能量，故反应物的总能量大于60kJ，所以选C.考点：化学反应的热效应。18已知：H2(g)+F2(g)=2HF(g) H= 270kJ/mol，下列说法正确的是A2L氟化氢气体分解成1L氢气与1L氟气吸收270kJ热量B1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出热量小于270kJC在相同条件下
11、，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量D1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢气体分子放出270kJ热量【答案】C【解析】试题分析:A、由热化学方程式可知2mol氟化氢气体分解成1mol的氢气和1mol的氟气吸收270kJ热量，化学计量数表示物质的量，不是体积，故A错误；B、液态氟化氢的能量比气态氟化氢的能量低，根据能量守恒，1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量大于270kJ，故B错误；C、反应为放热反应，在相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量，故C正确；D、热化学方程式中化学计量数表示物质的量
12、，不表示分子个数，故D错误故选：C考点：热化学方程式19下列说法或表示方法正确的是A己知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)；H1 2C(s)+O2(g)=2CO(g)；H2 则H1H2B在稀溶液中：H+（aq）+OH（aq）=H2O（l）；H=573kJ/mol，则含400 g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出小于573 kJ的热量C由C（石墨）=C（金刚石）；H=+19 kJ/mol，可知金刚石比石墨稳定D在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出2858kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)+O2(g)=2H2O（l）H=2858kJ/mol；【答案】B【
13、解析】试题分析：A相同质量的物质燃烧的越重复，燃烧放热就越多。2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)；H1 2C(s)+O2(g)=2CO(g)；H2 则H1H2，错误；B由于醋酸是弱酸，电离需要吸收热量，所以与强碱发生中和反应放出的热量比强酸强碱完全中和放热要少，因此含400 g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出小于573 kJ的热量，正确；C物质含有的能量越低，物质的稳定性就越强。由于石墨转化为金刚石时吸收热量，石墨金刚石的能量比石墨高。因此稳定性金刚石0的反应，反应物的能量小于生成物的能量C放热反应都不需要加热就能发生D吸热反应在一定条件(如常温、加热等)下也能发生【答案】C【解
14、析】试题分析：A化学反应的过程就是旧化学键断裂和新化学键形成的共存，所以除了生成新物质外，还伴随着能量的变化，正确；B对于H0的反应，是吸热反应，即反应物的能量小于生成物的能量，正确；C任何反应发生都要断裂化学键形成单个的原子，所以放热反应也需要吸收一定的能量才能发生，错误；D吸热反应在一定条件(如常温、加热等)下当获得足够的能量时也可以发生，正确。考点：考查化学反应过程中的物质变化与能量变化的关系的知识。33已知：2H2(g) +O2(g) 2H2O(g) H =483.6 kJ/mol 下列说法不正确的是AH2(g) 中的HH 键比 H2O(g) 中的HO 键牢固BH2O(g)H2(g)
15、+ 1/2O2(g) H = +241.8 kJ/molC破坏1 mol HO 键需要的能量是463.4 kJDH2(g) + 1/2O2(g)H2O(l) H 241.8 kJ/mol【答案】A【解析】试题分析：A.2个氢分子中的HH和1个氧分子中的O=O键断裂化学键吸收能量，形成2个水分子中的4个HO键释放能量。由于该反应放出能量，说明反应物的总能量高于生成物，但是不能说H2(g) 中的HH 键比 H2O(g) 中的HO 键牢固，错误；B.热化学方程式表示2mol的H2和1mol的O2发生反应产生2mol的气态水，会放出热量483.6 kJ ，则产生1mol的气态水放出热量是241.8KJ
16、的能量，由于形成水和水分解是相反的过程，所以1mol的气态水分解产生1mol的H2(g) 和1/2molO2(g) 吸收热量是483.6 kJ，正确；C破坏1 mol HO 键需要的能量是463.4 kJ，正确；D由于液态水含有的能量比气态水少，所以1mol的H2(g) 和 1/2mol的O2(g)反应产生1mol的液态H2O(l) 放出的热量大于241.8 kJ，所以 H Q2Q3 BQ1Q3Q2 CQ3Q2Q1 DQ2Q1Q3【答案】A【解析】试题分析：硫化氢完全燃烧时放出的热量大于不完全燃烧时放出的热量，故Q1最大；液态水的能量低于气态水的能量，故Q2Q3所以答案选A考点：主要考查化学反
17、应与能量的相关知识点。41下列说法正确的是AAl-Mg合金焊接过程中使用的保护气为N2B工业上可采用电解熔融NaCl的方法制备金属钠C将0.5molN2和1.5molH2充入一密闭容器中充分反应，放出热量19.6KJ，则该热化学方程式为N2(g) + 3 H2(g) 2NH3(g) H= 39.2 KJmol1 D已知：2H2(g) + O2(g) 2H2O(g) H= 486 KJmol1 ，则H2 的燃烧热H为243 KJmol1 【答案】B【解析】试题分析：镁的活泼性较强，能与氮气反应，A错误；钠属于活泼金属，只能采用电解熔融的钠的化合物来制备金属钠，B正确；合成氨是可逆反应，即0.5m
18、olN2和1.5molH2充入一密闭容器中充分反应，不能生成1mol氨气，N2(g) + 3 H2(g) 2NH3(g) 表示生成2mol氨气时放出的热量，故放出的热量大于39.2kJ,C错误；1mol氢气燃烧生成液态水时放出的热量为氢气的燃烧热，D错误，答案选B.考点：热化学方程式的书写42工业生产硫酸过程中，SO2在接触室中被催化氧化为SO3气体，已知该反应为放热反应。现将2 mol SO2、1 mol O2充入一密闭容器充分反应后，放出热量98.3 kJ，此时测得SO2的转化率为50%，则下列热化学方程式正确的是A2SO2(g)O2(g)2SO3(g) H196.6 kJmol1B2SO
19、2(g)O2(g)2SO3(g) H98.3 kJmol1CSO2(g)O2(g)SO3(g) H+98.3 kJmol1DSO2(g)O2(g)SO3(g) H196.6 kJmol1【答案】A【解析】试题分析：将2mol SO2、1mol O2充入一密闭容器中充分反应后，放出热量98.3kJ，此时测得SO2的物质的量为1mol，说明反应是可逆反应，不能进行彻底，实际发生反应的二氧化硫为1mol，1mol二氧化硫全部反应放热98.3KJ，热化学方程式为：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）H=-196.6 kJmol-1或SO2（g）+O2（g）SO3（g）H=-98.3 kJmol-1
20、；A、选项中的热化学方程式符合题意，故A正确；B、选项中的热化学方程式中反应热和对应二氧化硫的量不符合，故B错误；C、反应是放热反应，故C错误；D、反应是放热反应，故D错误；考点：热化学方程式的书写43已知：H2(g)F2(g)=2HF(g) H270 kJmol1，下列说法正确的是A2 L 氟化氢气体分解成1 L 氢气与1 L 氟气吸收270 kJ热量B1 mol氢气与1 mol氟气反应生成2 mol液态氟化氢放出的热量小于270 kJC在相同条件下，断裂反应物分子中的化学键吸收的总能量小于形成生成物分子中的化学键放出的总能量D1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢气体分子放出270
21、kJ热量【答案】C【解析】试题分析：A、由热化学方程式可知2mol氟化氢气体分解成1mol的氢气和1mol的氟气吸收270kJ热量，化学计量数表示物质的量，不是体积，故A错误；B、液态氟化氢的能量比气态氟化氢的能量低，根据能量守恒，1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量大于270kJ，故B错误；C、反应为放热反应，在相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量，故C正确；D、热化学方程式中化学计量数表示物质的量，不表示分子个数，故D错误考点：热化学方程式44CO(g)与H2O(g)反应过程的能量变化如图所示，有关两者反应的说法中正确的是A
22、该反应为吸热反应BCO(g)和H2O(g)所具有的总能量小于CO2(g)和H2(g)所具有的总能量C反应的热化学方程式：CO(g)H2O(g)=CO2(g)H2(g) H+41 kJmol1D1 mol CO2(g)和1 mol H2(g)反应生成1 mol CO(g)和H2O(g)要吸收41 kJ的热量【答案】D【解析】试题分析：由图可知，反应物的总能量大于产物的总能量，故为放热反应,A、B错误；其热化学方程式是：CO(g) + H2O (g) = CO2(g) + H2(g)；H 41kJ/mol，C错误；反之，由1mol CO2(g)和1mol H2(g)反应生成1molCO(g)1mo
23、l和H2O(g)要吸收41kJ热量，D正确.考点：热化学反应方程式书写45反应A(g)2B(g)=C(g)的反应过程中能量变化如下图所示。下列相关说法正确的是A正反应活化能大于逆反应活化能B曲线b表示使用催化剂后的能量变化C由图可知该反应的焓变H+ 91 kJmol1D反应中将气体A换为固体反应，其他条件不变，反应放出热量小于91kJ 【答案】BD【解析】试题分析：A.据图知反应物的能量比生成物的能量高，属于放热反应，正反应活化能小于逆反应活化能A错误；B.催化剂只改变反应的活化能，不改变反应的焓变，B正确；C. 据图该反应的焓变H（510419）91kJmol1，C错误；D.固体含有的能量小
24、于同物质的气体，反应中将气体A换为固体反应，其他条件不变，反应放出热量小于91kJ，D正确，选BD。考点：化学反应与焓变，催化剂对化学反应的影响等。46中和热的测定实验中，可能用到下列仪器：托盘天平 量筒 烧杯 温度计 小试管 酒精灯。其中应使用仪器的正确组合是A B C D全部【答案】B【解析】试题分析：中和热测定时需要大小不同的两个烧杯、温度计、量筒量取酸碱的体积，故答案选B.考点：仪器的选用47下列反应中，生成物的总能量大于反应物总能量的是( ) A氢气在氧气中燃烧 B铁丝在氧气中燃烧C硫在氧气中燃烧 D焦炭在高温下与水蒸气反应【答案】D【解析】试题分析：生成物的总能量大于反应物总能量的
25、反应是吸热反应，所有可燃物的燃烧是放热反应，故A、B、C均为放热反应，D为吸热反应，答案选D.考点：放热反应和吸热反应48下列反应属于放热反应的是A能量变化如图所示的反应 B燃烧反应和铝热反应C化学键断裂吸收的热量比化学键生成放出的热量多的反应D氢氧化钡晶体和氯化铵晶体的反应【答案】B【解析】试题分析：A、根据图示，反应物的能量低于生成物的能量，则该反应为吸热反应，故A错误；B、燃烧反应和铝热反应都是放热反应，故B正确；C、化学键断裂吸收的热量比化学键生成放出的热量多的反应为吸热反应，故C错误；D、氢氧化钡晶体和氯化铵晶体的反应为吸热反应，故D错误。考点：本题考查化学反应的热效应。 49下列热
26、化学方程式书写正确的是(H的绝对值均正确) ( )AC2H5OH(l)3O2(g)=2CO2(g)3H2O(g)H+1 367.0 kJmol1(反应热)BNaOH(aq)HCl(aq)=NaCl(aq)H2O(l)H57.3 kJmol1(中和热)CS(s)O2(g)=SO2(g)H296.8 kJmol1(反应热)D2NO2=O22NO H116.2 kJmol1(反应热)【答案】C【解析】试题分析：A、乙醇与氧气的反应是放热反应，H0【答案】D【解析】试题解析：化学反应的本质是旧键断裂，新键生成，在化学反应过程中，发生物质变化的同时一定发生能量变化，故A错误；该反应是吸热反应且是熵增的反
27、应，在高温下能自发进行，故B误；溶液的导电性与溶液中离子的浓度和离子所带电荷有关，与电解质的强弱无关，故C错误；因产物的总焓大于反应物的总焓时，反应吸热，H0，故D正确。考点：化学反应与能量、弱电解质电离61下列关于能量变化的说法正确的是A冰融化成水放出热量 B化学键断裂过程一定放出能量 C生成物的总能量一定低于反应物的总能量 D化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因【答案】D【解析】试题分析：A冰融化成水吸收热量，A错误；B化学键断裂过程一定吸收能量，B错误；C生成物的总能量不一定低于反应物的总能量，C错误；D化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因，D正确，答案选D。考点
28、：考查能量变化的有关判断62天然气燃烧过程中的能量转化方式为A热能转化为化学能 B化学能转化为电能C化学能转化为热能 D化学能转化为机械能【答案】C【解析】试题分析：天然气燃烧过程中释放出大量的热量，所以其能量转化方式为化学能转化为热能，答案选C。考点：考查能量转化的有关判断63化石燃料仍是目前能源的主体，但已经面临危机，开发新能源是解决能源问题的关键。下列能量转换过程，不涉及化学变化的是A利用氢氧燃料电池提供电能 B利用太阳能分解水制备氢气 C利用水流驱动涡轮机发电 D利用植物秸秆为原料生产乙醇燃料【答案】C【解析】试题分析：A、氢氧燃料电池的本质是利用一个自发的氧化还原反应将化学能转化为电
29、能，生成了产物水，属于化学变化，故A不选；B、水分解为新物质氢气和氧气，属于化学变化，故B不选；C、利用水流驱动涡轮机发电，没有新物质生成，属于物理变化，故C可选；D、利用植物秸秆为原料生产乙醇燃料涉及纤维素的水解反应，属于化学变化，故D不选；故选C。考点：考查物质变化的判断64下列热化学方程式正确的是(注：H的绝对值均正确)AC2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g) +3H2O(g) H= -1367.0 kJ/mol(燃烧热)BNaOH(aq) + HCl(aq) = NaCl(aq) + H2O(l) H= - 57.3kJ/mol(中和热)CS(s) + O2(g) = SO2
30、(g) H= -269.8kJ/mol(反应热)D2NO2=O2+2NO H= +116.2kJ/mol(反应热)【答案】BC【解析】试题分析：A、燃烧热是在一定条件下，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，水的稳定状态是液态，A错误；B、中和热是在一定条件下，稀溶液中，强酸和强碱反应生成1mol水时所放出的热量，B正确；C、热化学方程式正确，C正确；D、没有注明物质的状态，D错误；答案选BC。考点：考查热化学方程式正误判断65参照反应Br + H2 HBr +H的能量对反应历程的示意图（如右图），下列叙述中正确的能量kJ/mol反应历程Br + H2HBr +HE1E2A正反
31、应为放热反应B正反应为吸热反应C加入催化剂，活化能改变引起反应热也改变D加入催化剂，正反应速率增大、逆反应速率减小【答案】B【解析】试题分析：A、根据图像可知反应物的总能量低于生成物的总能量，因此反应是吸热反应，A错误；B、根据图像可知反应物的总能量低于生成物的总能量，因此反应是吸热反应，B正确；C、催化剂能改变活化能，但不能改变反应热，C错误；D、催化剂能同等程度改变正逆反应速率，D错误，答案选B。考点：考查反应热、外界条件对反应热和反应速率的影响66右图是198K 时N2与H2反应过程中能量变化的曲线图。下列叙述正确的是 A该反应的热化学方程式为：N2 + 3H2 2NH3, H = -9
32、2kJmol-1 Ba曲线是加入催化剂时的能量变化曲线 C加入催化剂, 该化学反应的反应热改变D在温度、体积一定的条件下, 通入lmol N2和3molH2 反应后放出的热量为Q1kJ, 若通入2mol N2和6mol H2 反应后放出的热量为Q2kJ 则184Q2 2Q1【答案】D【解析】试题解析：未标注物质的聚集状态，故A错误；催化剂能使发生反应所需的活化能降低，故B错误；催化剂能改变反应的路径，使发生反应所需的活化能降低，但不改变化学平衡，反应的热效应不变，故C错误；向密闭容器中通入1mol N2和3mol H2，不可能完全转化，所以达到平衡时放出热量Q1kJ92.4kJ；另一容积相同的
33、密闭容器中通入2mol N2和6mol H2，达到平衡时放出热量理论上讲应该是292.2kJ=184KJ，但反应物不可能充分进行彻底，所以Q2184KJ，同时通入2mol N2和6mol H2的压强比通入1mol N2和3mol H2的大了，平衡还会向正向移动，放出的热量还会增大，即Q22Q1，故D正确考点：化学反应与能量转化67某实验小组学生按照课本实验要求，用50 mL 0.5 molL1盐酸与50 mL 0.55 molL1 NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中放出的热量计算中和热。下列说法正确的是A实验过程中没有热量损失B图中实验装置缺少环形玻璃搅拌棒C烧杯间
34、填满碎泡沫塑料的作用是固定小烧杯D酸或碱的物质的量越大，所测中和热的数值越大【答案】B【解析】试题解析：该装置虽然采取了一定的保温措施，但不可能完全杜绝热量的散失，故A错误；该实验装置缺少环形玻璃搅拌棒，故B正确；烧杯间填满碎纸条的作用是保温，减少热量的散失，故C错误； 中和热指稀溶液中强酸和强碱反应生成1mol水所释放的热量，与反应物用量无关，故D错误。考点：中和热的测定 68下列图像表达正确的是（ ）A浓硫酸的稀释等量的锌粉反应 B过量的盐酸与能量变化 C氢气与氧气反应中的 D微粒电子数【答案】D【解析】试题分析：A、硫酸溶液的密度随浓度的增大而增大，图像不符合，A错误；B、锌与硫酸铜溶液
35、发生置换反应是铜和硫酸锌，然后锌铜构成原电池加快反应速率，但由于消耗了锌得到的氢气减少，图像错误，B错误；C、氢气燃烧生成液态水放出的热量多余生成气态水放出的热量，图像错误，C错误；D、四种微粒的电子数分别是10、9、10、10，图像正确，D正确，答案选D。考点：考查化学图像的分析判断69已知化学反应A2(g)B2(g)=2AB(g)的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是 ( )。A每生成2分子AB吸收b kJ热量B该反应热H(ab)kJmol1C该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量D断裂1 mol AA和1 mol BB键，放出a kJ能量【答案】B【解析】试题分析：A、该反应的热化
36、学方程式表示为每生成2molAB吸收（a-b）kJ的热量，错误；B、根据图像可知，该反应是吸热反应，反应热H(ab)kJmol1，正确；C、该反应的反应物的总能量低于生成物的总能量，错误；D、断裂1mol AA和1 mol BB键，需要吸收a kJ能量，错误，答案选B。考点：考查对图像的分析，反应热的判断70下列关于能量的变化及反应热的说法中正确的是 ( )。A任何化学反应都有反应热B有些化学键断裂时吸收能量，有些化学键断裂时放出能量C新化学键的形成不一定放出能量D有热量变化的反应一定有化学键的断裂与形成【答案】A【解析】试题分析：A、任何化学反应都有能量的变化，即都有反应热，正确；B、化学键
37、在断裂时一定吸收能量，没有放出能量的可能，错误；C、新化学键形成时一定放出能量，错误；D、有热量变化的不一定是化学反应，如物质的状态变化，但没有化学键的断裂与形成，错误，答案选A。考点：考查化学反应与能量的关系71下列变化过程，属于放热过程的是A酸碱中和反应 B液态水变成水蒸气 C弱酸弱碱电离 D用FeCl3饱和溶液制Fe(OH)3胶体【答案】A【解析】试题分析：A酸碱中和反应是放热反应，正确；B液态水变成水蒸气的过程是物理过程，这个过程中吸收热量，错误；C弱酸弱碱电离过程是吸热过程，错误；D用FeCl3饱和溶液制Fe(OH)3胶体的过程是盐的水解反应过程，是酸碱中和反应的逆反应。酸碱中和反应
38、是放热反应，所以盐的水解反应是吸热反应过程，错误。考点：考查物质变化过程中的能量变化关系的知识。72反应 A+B C（H 0）分两步进行 A+BX （H 0） XC（H 0）下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是【答案】D【解析】试题分析：由反应 A+BC（H0），XC（H0），由A+BC（H0）可知这步反应是吸热反应，故X的能量大于A+B；由XC（H0，所以Q=a-b，答案选A。考点：考查化学反应热效应的计算81下列实验操作中正确的是【答案】B【解析】试题分析：A、海带灼烧应该在坩埚中进行，A错误；B、滴管用后可以不洗涤，直接插入原滴定瓶中，B正确；C、应该用环形玻璃搅拌棒，C错误
39、；D、氢氧化钠称量时要放在烧杯中，且要满足左物右码，D错误，答案选B。考点：考查化学实验基本操作正误判断82已知某反应的焓变小于零，则下列叙述正确的是（ ）A该反应是放热反应B该反应是吸热反应C该反应中反应物总能量小于生成物总能量D无法确定该反应的热效应【答案】A【解析】试题分析：A、某反应的焓变小于零，则该反应一定是放热反应，A正确；B、某反应的焓变小于零，则该反应一定是放热反应，B错误；C、放热反应中反应物的总能量高于生成物的总能量，C错误；D、该反应是放热反应，D错误，答案选A。考点：考查化学反应与能量变化的判断83可逆反应：A(g) B(g)，其反应过程中能量变化如下图所示，下列说法错
40、误的是（以Ea表示活化能，Ea(正)、Ea(逆)分别表示正、逆反应活化能）反应过程能量E3E2E1A该反应的 H = Ea(正) Ea(逆)B该反应的Ea(正) = E3 E2C只要温度升高，该可逆反应就会向逆反应方向进行D可逆反应B(g) A(g)的H = E2 E1【答案】C【解析】试题分析：A、根据图像可知反应物的总能量高于生成物的总能量，反应是放热反应，则该反应的 H = Ea(正) Ea(逆)，A正确；B、正方应的活化能E3 E2，B正确；C、升高温度平衡向吸热反应反应进行，但在没有达到平衡之前，升高温度平衡不一定向逆反应方向进行，C错误；D、逆反应的反应热与正方应的反应热数值相等，
41、但符号相反，正方应的反应热E1 E2，因此可逆反应B(g) A(g)的H = E2 E1，D正确，答案选C。考点：考查反应热、外界条件对平衡状态的影响等84已知HCN(aq)与NaOH(aq)反应生成1 mol正盐的H12.1 kJ/mol；强酸、强碱的稀溶液反应的中和热H57.3 kJmol1。则HCN在水溶液中电离的H等于 A69.4 kJmol1 B45.2 kJmol1C69.4 kJmol1 D45.2 kJmol1【答案】D【解析】试题分析：反应的热化学方程式分别为：HCN（aq）+OH-（aq）CN-（aq）+H2O（l） H=-12.1kJmol-1，H+（aq）+OH-（aq
42、）H2O（l）H=-57.3kJmol-1，HCN电离方程式为，HCNH+CN-，用-可得HCN电离的热化学方程式为：HCN（aq）H+（aq）+CN-（aq）H=-12.1kJmol-1-（-57.3kJmol-1）=+45.2kJmol-1，答案选D。考点：考查反应热的计算85下列叙述正确的是A生成物总能量一定低于反应物总能量B酒精可用作燃料，说明酒精燃烧是放热反应C硝酸铵溶于水温度降低，这个变化是吸热反应D同温同压下，H2和Cl2在光照和点燃条件下的H不同【答案】B【解析】试题分析：A、放热反应中生成物总能量一定低于反应物总能量，而吸热反应中正好相反，A错误；B、可燃物燃烧均是放热反应，
43、B正确；C、硝酸铵溶于水是物理变化，不是吸热反应，C错误；D、反应热只与反应物总能量和生成物总能量的相对大小有关系，与反应条件无关，D错误，答案选B。考点：考查反应热的有关判断86中和热测定实验中，下列操作一定会降低实验准确性的是()A用滴定管取所用药品BNaOH溶液在倒入小烧杯时，有少量溅出C大、小烧杯体积相差较大，夹层间放的碎泡沫塑料较多D测量HCl溶液的温度计用水洗净后才用来测NaOH溶液的温度【答案】B【解析】试题分析： NaOH溶液在倒入小烧杯时，有少量溅出，实验中生成水的量减少，放出的热量减小，测得中和热的数值不准。考点：中和反应反应热的测定87测定稀盐酸和氢氧化钠稀溶液中和热的实
44、验中没有使用的仪器有：大、小烧杯；容量瓶；量筒；环形玻璃搅拌棒；试管；温度计；蒸发皿；托盘天平中的()AB CD【答案】B【解析】试题分析：本题主要考查中和热测定实验中仪器的使用问题，该实验中用到大、小烧杯、温度计、量筒、环形玻璃搅拌棒，没有用到容量瓶、试管、蒸发皿和托盘天平，故B项正确。考点：中和反应反应热的测定88下列说法正确的是() A中和热一定是强酸跟强碱反应放出的热量B1 mol酸与1 mol 碱完全反应放出的热量是中和热C在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成1 mol H2O(l)时的反应热叫作中和热D测定中和热时可用稀硫酸和稀Ba(OH)2溶液【答案】C【解析】试题分析：本题考查的
45、是中和热的概念，关键是记清楚有关中和热的问题。中和热是指稀酸、稀碱发生中和反应生成1 mol H2O(l)时的反应热，故C项正确。H2SO4和Ba(OH)2反应时，除生成水外，还有BaSO4生成，所以其反应热不是中和热，D项错误。考点：中和反应反应热的测定89根据热化学方程式：S(s)+O2(g)SO2(g)H=a kJmol-1(a=-2972)。分析下列说法，其中不正确的是()AS(s)在O2(g)中燃烧的反应是放热反应BS(g)+O2(g)SO2(g)H=b kJmol-1，则abC1 mol SO2(g)所具有的能量低于1 mol S(s)与1 mol O2(g)所具有的能量之和D16
46、 g固体硫在空气中充分燃烧，可吸收1486 kJ的热量【答案】：D【解析】试题分析：由题中条件可知：反应的热效应H=a kJmol-1=-2972 kJmol-1，可知该反应的正向反应为放热反应，故D错误。考点：化学反应与能量的变化90化学反应N2+3H22NH3的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是()AN2(g)+3H2(g)2NH3(l)H=2(a-b-c)kJmol-1BN2(g)+3H2(g)2NH3(g)H=2(b-a)kJmol-1CN2(g)+H2(g)NH3(l)H=(b+c-a)kJmol-1DN2(g)+H2(g)NH3(g)H=(a+b)kJmol-1【答案】A【解
47、析】试题分析：由图示可知：（1）断裂 mol N2(g)和mol H2(g)中的化学键共吸收a kJ的能量，由1 mol N和3 mol H生成1 mol NH3(g)放出b kJ的能量，由1 mol NH3(g)变为1 mol NH3(l)放出c kJ能量;（2）由mol N2(g)和mol H2(g)生成1 mol NH3(g)或1 mol NH3(l)均放出能量。故有N2(g)+H2(g)NH3(g)H=-(b-a)kJmol-1=(a-b)kJmol-1或N2(g)+H2(g)NH3(l)H=-(b+c-a)kJmol-1=(a-b-c)kJmol-1，因此C、D项均错误。将式乘以2得
48、：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)H=2(a-b)kJmol-1，B项错误;将式乘以2得：N2(g)+3H2(g)2NH3(l)H=2(a-b-c)kJmol-1，A项正确。考点：化学反应与能量的变化91反应A+BC(H0)，XC(H0，X具有的能量大于A、B能量总和，A、C错误;XCH0，A+BCH0，为吸热反应，故B错误；C、只知道形成化学键时放出的热量，不知道断裂化学键时吸收的能量，不能判断是吸热反应还是放热反应，故C错误；D、反应物的总能量大于生成物的总能量，故为放热反应，故D正确；故选D。考点：放热反应的判断。97反应 A+BC（H0）分两步进行 A+BX （H0）XC（H0）
49、下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是（）A. B. C. D.【答案】B【解析】根据物质具有的能量进行计算：H=E（生成物的总能量）E（反应物的总能量），当反应物的总能量大于生成物的总能量时，反应放热，当反应物的总能量小于生成物的总能量时，反应吸热，以此解答该题解：由反应 A+BC（H0）分两步进行 A+BX （H0）XC（H0）可以看出，A+BC（H0）是放热反应，A和B的能量之和大于C，由A+BX （H0）可知这步反应是吸热反应，XC（H0）是放热反应，故X的能量大于A+B；A+B的能量大于C；X 的能量大于C，图象B符合，故选B点评：本题为图象题，主要考查了物质的能量分析应用
50、，化学反应的能量变化、分析，题目难度不大，注意反应热与物质总能量大小的关系判断98下列说法正确的是( )A、需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 B、化学反应中的能量变化都表现为热量变化C、任何放热反应在常温下一定能发生反应D、反应物和生成物所具有的总能量决定了反应是放热还是吸热【答案】D【解析】试题分析：A、一些放热反应如燃烧也需要加热才能发生，故A错误；B、化学反应中的能量可转化为热能、光能、动能、电能等形式，故B错误；C、一些放热反应如铝热反应也需要加热引发这个反应，故C错误；故选D。考点：放热反应和吸热反应与反应条件加热的关系。99“摇摇冰”是一种即用即冷的饮料。吸食时将饮料罐隔离层中
51、的化学物质和水混合后摇动即可制冷。该化学物质是 （ ）A. 氯化钠 B. 固体硝酸铵 C. 固体氢氧化钠 D. 生石灰【答案】B【解析】试题分析：固体硝酸铵溶于水吸收热量，温度降低；氯化钠溶于水温度变化不明显，氢氧化钠溶于水温度升高，生石灰溶于水，与水反应生成氢氧化钙，温度升高；故选B。考点：考查物质溶于水的温度变化100下列关于化学反应与能量的说法正确的是（ ）A化学反应中一定有物质变化，但不一定有能量变化BCaO+H2O =Ca(OH)2是放热反应，说明CaO 的能量大于Ca(OH)2的能量CBa(OH)28H2O晶体与氯化铵晶体反应不需加热就能发生，说明该反应是放热反应D由H22H的过程
52、需要吸收能量【答案】D【解析】试题分析：A化学反应的过程就是原子重新组合的过程，所以一定有物质变化，但在反应的过程中要断裂化学键，形成新的化学键，所以一定有能量变化。错误。BCaO+H2O =Ca(OH)2是放热反应，说明CaO 和水的总的能量大于生成物Ca(OH)2的能量。错误。CBa(OH)28H2O晶体与氯化铵晶体反应是吸热反应。但是反应在一定条件下进行，反应的条件比一定是加热。错误。D由H22H的过程就是断裂化学键形成单个的原子的过程，需要吸收能量。正确。考点：考查化学反应与能量的说法的知识。101下列反应属于放热反应的是()A锌粒与稀H2SO4反应BNaOH溶于水CKClO3受热分解
53、 DCaO溶于水【答案】AD【解析】金属与酸的反应及大多数化合反应是放热反应，NaOH溶于水不是化学变化。102已知反应A+B=C+D为放热反应,对该反应的下列说法正确的是( )。A.A的能量一定高于CB.B的能量一定高于DC.A和B的总能量一定高于C和D的总能量D.该反应为放热反应,故不必加热就一定能发生【答案】C【解析】根据反应是吸热还是放热,只能判断反应物的总能量与生成物总能量的相对大小,不能判断具体某种物质的能量的相对大小,C对。放热反应有的可以不加热如白磷的自燃,有的就必须加热(或点燃)引发反应,如氢气和氧气的反应就需点燃,D错。103下列物质加入水中显著放热的是( )。A.生石灰
54、B.固体NaCl C.无水乙醇 D.固体NH4NO3【答案】A【解析】很活泼的金属(如K、Ca、Na)及其氧化物与水反应都明显放热;B、C加入水中无明显热量变化;固体NH4NO3溶于水则吸热。104吸热反应一定是( )。A.释放能量B.反应物总能量高于生成物总能量C.贮存能量D.反应物总能量低于生成物总能量【答案】CD【解析】反应物总能量低于生成物总能量时,才能发生吸热反应,将贮存能量。105下列表述中正确的是 A任何能使熵值增大的过程都能自发进行BH0，S0的化学反应一定能自发进行C已知热化学方程式2SO2(g)O2(g) 2SO3(g) HQkJmol1（Q0），则将2mol SO2(g)
55、 和1mol O2(g) 置于一密闭容器中充分反应后放出Q kJ的热量D稀溶液中1mol NaOH分别和1mol CH3COOH、1molHNO3反应，两者放出的热量一样多【答案】B【解析】试题分析：A若熵值增大，H0，根据自发进行的判断依据是G=H-TS0，则该反应在低温不能自发进行，故A错误；BH0，S0的化学反应G=H-TS0一定能自发进行.正确；C可逆反应存在一定的限度，不可能全部反应，所以2molSO2（g）和1molO2（g）置于一密闭容器中充分反应后放出小于Q kJ 的热量，故C错误；DCH2COOH电离要吸收热量，所以1molNaOH分别和1molCH2COOH、1molHHO
56、3反应，后者必前者放出的热量多，故D不正确；考点：考查了反应热的计算以及反应热大小的比较106在同温同压下，下列各组热化学方程式中H1H2的是 ()。A2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H1；2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H2BS(g)O2(g)=2SO2(g)H1；S(s)O2(g)=2SO2(g)H2CC(s)O2(g)=CO(g)H1；C(s)O2(g)=CO2(g)H2DH2(g)Cl2(g)=2HCl(g)H1；H2(g)Cl2(g)=HCl(g)H2【答案】C【解析】A项中生成液态水比生成气态水放出的热量多，故H1H2；B项中气态硫参加反应时比固态硫放出的热量多，则H1
57、H2；C项中生成CO时比生成CO2放出的热量少，H1H2；D项中H12H20，即H1H2。107在下列反应中，生成物的能量总和高于反应物的能量总和的是AZn（s）CuSO4（aq）=ZnSO4（aq）Cu（s）放热反应B2CO（g）O2（g）=2CO2（g）放热反应CCaCO3（s）=CaO（s）CO2吸热反应DH（aq）OH（aq）=H2O（l）放热反应【答案】C【解析】只有C为吸热反应。108下列有关能源的说法错误的是()。A风能是人类通过风车等工具获取的能源，但属于一次能源B在即将到来的新能源时代，核能、太阳能、氢能将成为主要能源C月球土壤中含有丰富的质量数为3的氦，它可作为未来核能的重
58、要原料D原电池把化学能直接转化为电能，所以由原电池提供的电能是一次能源【答案】D【解析】风能是直接从自然界中取得的能源，属于一次能源，原电池提供的电能是由化学能转化而得到的，不是直接获得的，属于二次能源，A正确，D错误；随着时代的发展，化石能源逐渐枯竭，所以新能源时代污染小的核能、太阳能、氢能将成为主要能源，B、C正确。109分析右图的能量变化示意图，下列选项正确的是A2A+B2C；HOB2C2A+B；H0C2A(g）+B(g）2C(g）H0D2A(g）+B(g）2C(g）H0【答案】C【解析】试题分析：A、B、无物质的聚集状态，错误；C、反应物的总能量低于生成物的总能量，反应表现为吸热，正确
59、；D、错误，答案选C。考点：考查化学反应与能量变化关系110下列说法不正确的是（ ）A反应是放热还是吸热必须看生成物和反应物所具有的总能量的相对大小B绿色植物进行光合作用时，将太阳能转化为化学能储存起来C吸热反应中由于反应物总能量小于生成物总能量，因而无利用价值D物质的化学能可以在一定条件下转化为热能、电能为人类所利用【答案】C【解析】吸热反应中反应物总能量小于生成物总能量，但有利用价值，故错误。111在一定条件下A与B反应可生成C和D，其能量变化如图：下列有关反应AB=CD的说法正确的是 （）。A反应前后原子的种类和数目一定不变B反应前后分子的种类和数目一定改变C反应物的总能量E1与生成物的
60、总能量E2一定相等D此反应一定有热量的变化【答案】A【解析】B项，分子的种类一定发生了变化，但是分子数目不一定发生变化；C项，化学反应在发生物质变化的同时，一定伴随着能量的变化；D项，有能量的变化，不一定有热量的变化。112某反应在反应过程中的能量变化如图所示(图中E1表示反应物总能量,E2表示生成物总能量)。下列有关叙述正确的是()A.该反应为吸热反应B.使用催化剂没有改变反应的反应热C.反应热等于E3-E2D.催化剂只对正反应有催化作用,对逆反应无催化作用【答案】B【解析】由图像可知:E1E2,故该反应是放热反应,A项错误;反应热为E1-E2,C项错误;催化剂同等程度的改变正逆反应,降低活
61、化能,但不能改变给定反应的反应热,B项正确,D项错误。113如图所示，图像表示某一反应过程中的能量变化曲线。下列说法中不正确的是()A由图可知，该反应为放热反应B该反应的焓变为H(E2E1)C曲线b相对曲线a来说，改变的条件只能是使用了催化剂D该反应的发生条件一定是加热【答案】D【解析】反应物的能量高于生成物，为放热反应，但反应条件不一定是加热。114反应A(g)B(g)C(g)D(g)过程中的能量变化如图所示，下列说法正确的是(双选) ()。A该反应是放热反应B加入催化剂后，反应加快，E减小C反应物的总键能大于生成物的总键能D反应达到平衡时，升高温度，A的转化率增大【答案】CD【解析】由图像
62、可知反应物总能量低于生成物总能量，故该反应为吸热反应；加入催化剂反应速率增大，降低了活化能，但不能改变反应热大小，故A、B错误。115下列装置工作时实现化学能转化为电能的是A干电池 B光伏电池 C离子交换膜电解槽 D风力发电机【答案】A【解析】试题分析：A干电池是把化学能转化为电能。正确。B光伏电池是光能(或者太阳能)转化为电能。错误。C离子交换膜电解槽是把电能转化为化学能。错误。D风力发电机是把风能转化为电能。错误。考点：考查各种形式的能量转化的知识。116下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是A生成物总能量一定低于反应物总能量B拆开物质中的化学键一定需要吸收能量C应用盖斯定律，无法计算某
63、些难以直接测量的反应焓变D化学反应都伴随着能量变化和其他各种现象的出现【答案】B【解析】试题分析：A、生成物的总能量不一定低于反应物质的总能量，错误；B、正确；C、应用盖斯定律，可以计算某些难以直接测量的反应焓变，错误；D、化学反应都伴随着能量变化，能量的变化可以会以一些现象表现出来，但不一定各种现象都有。错误。考点：考查反应热的有关知识。117下列关于化学反应与能量的说法正确的是A铵盐与碱的反应一般为放热反应B化学反应一定既伴随着物质变化又伴随着能量变化C反应物断旧键所吸收的能量高于生成物形成新键所放出的能量的反应为放热反应D反应物所具有的总能量高于生成物所具有的总能量的反应为吸热反应【答案
64、】B【解析】试题分析：A错 铵盐与碱的反应一般为吸热反应。B 对 有新物质生成的反应才是化学反应，并且每个化学反应都伴随着能量的变化。C错 反应物断旧键需吸热，生成物形成新键放热，前者大于后者，应为吸热反应。D错 反应物所具有的总能量高于生成物所具有的总能量的反应为放热反应。考点：化学反应热。118下列与化学反应能量变化相关的叙述，正确的是( )A反应热就是反应放出的热量B放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C化学反应中的焓变仅含化学键断裂和形成的能量变化D同温同压下，H2(g)Cl2(g)2HCl(g) H，在光照和点燃条件下反应，H相同【答案】D【解析】试题分析：反应热是指反应前后
65、的能量变化，有放热和吸热两种，A错误；反应速率与放热和吸热无关，B错误；化学反应中的焓变不仅与化学键的形成、断裂有关，还与物质的状态有关，C错误；根据盖斯定律，反应热只与反应始末状态有关，与反应的条件无关，所以D正确；故选D。考点：本题考查的是化学反应与能量变化的关系。119某反应的反应过程中能量变化如右图所示（图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能）。对该反应的有关叙述正确的是A该反应的正反应为吸热反应B催化剂能改变反应的焓变C催化剂不能降低反应的活化能D逆反应的活化能大于正反应的活化能【答案】A【解析】试题分析：A、根据图像可知，反应物的总能量小于生成物的总能量，所以正方应是吸
66、热反应，A正确；B、催化剂只能分别反应的活化能，但不能改变反应热，因此焓变不变，B不正确；C、催化剂只能分别反应的活化能，因此催化剂能降低反应的活化能，C不正确；D、根据图像可知逆反应的活化能小于正反应的活化能，D不正确，答案选A。考点：考查反应热、催化剂对反应热和活化能的影响120某反应能量变化如右下图所示（图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能）。下列叙述正确的是A该反应为放热反应B催化剂能改变反应的焓变C催化剂能降低反应的活化能D逆反应的活化能大于正反应的活化能【答案】C【解析】试题分析：A、总能量：反应物逆反应，错误。考点：考查化学反应过程中的能量变化示意图等相关知识。12
67、1下列各图所表示的反应是吸热反应的是【答案】A【解析】试题分析：A、根据图像可知，反应物的总能量低于生成物的总能量，因此该反应是吸热反应，A正确；B、根据图像可知，反应物的总能量高于生成物的总能量，因此该反应是放热反应，B不正确；C、根据图像可知，反应物的总能量等于生成物的总能量，因此不符合客观事实，C不正确；D、根据图像可知，反应物的总能量高于生成物的总能量，因此该反应是放热反应，且该反应过程不符合客观事实，D不正确，答案选A。考点：考查放热反应和吸热反应的判断122下列设备工作时，将化学能转化为电能的是( )【答案】B【解析】试题分析：A、硅太阳能电池是将太阳能直接转化为电能，错误；B、锂
68、离子电池将化学能直接转化为电能，错误；C、太阳能集热器是将太阳能转变为热能，错误；D、燃料燃烧将化学能直接转化为热能，正确。考点：考查化学反应中的能量转化。123下列说法中，错误的是A人类目前所直接利用的能量大部分是由化学反应产生的B化学变化中的能量变化主要是由化学键变化引起的C化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关D能量变化是化学反应的基本特征之一【答案】C【解析】试题分析：A、人类目前所直接利用的能量大部分是由化学反应产生的，A正确；B、由于断键吸收能量，形成化学键需要放出能量，因此化学变化中的能量变化主要是由化学键变化引起的，B正确；C、化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少
69、有关系，参加反应的反应物的质量越多，能量变化越大，C不正确；D、能量变化是化学反应的基本特征之一,另外还有新物质生成，D正确，答案选C。考点：考查化学反应的能量变化、化学反应的特征判断124已知反应X+Y=M+N 为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是（ ）AX的能量一定高于MBY的能量一定高于NCX和Y的总能量一定高于M和N的总能量D因该反应为放热反应，故不必加热就可发生【答案】C【解析】试题分析：对于放热反应，从能量的角度来理解应该是：反应物的总能量一定比生成物的总能量要高，因此选C。放热反应有时也需要加热来引发反应，比如碳的燃烧。考点：考查常识。125下列反应属于吸热反应的是 ( )A
70、中和反应 B锌与稀硫酸反应C炭燃烧生成CO D炭与高温水蒸汽反应【答案】D【解析】试题分析：理清常见放热反应：可燃物的燃烧；酸碱中和反应；大多数化合反应；金属与酸的置换反应；铝热反应等；常见吸热反应：大多数分解反应；盐的水解；Ba(OH)28H2O与NH4Cl反应；碳与水蒸气、C与CO2的反应。选D考点：考查常见的放热反应和吸热反应。126下列关于化学变化的叙述错误的是A化学变化一定伴随能量变化B化学变化一定有化学键的断裂和生成C化学变化一定伴随物质的状态变化D化学变化一定有新物质生成【答案】C【解析】试题分析：A、化学变化中有物质变化和能量变化，正确；B、化学反应是原子的重新组合过程，也是化
71、学键的断裂和形成过程）（严格来讲应是一定有化学键的生成不一定有断裂，如溶液中的强电解质间的反应），正确；C、状态不一定变化，错误；D、正确。考点：考查化学概念有关问题。127下列反应中的能量变化关系符合如图所示的是A盐酸与烧碱反应B天然气燃烧C三氧化硫与水反应D煅烧石灰石【答案】D【解析】试题分析：由图可知，反应物的总能量低于生成物的总能量，反应过程需要吸收能量。A，B，C属于放热反应，D属于吸热反应考点：考查化学能与热能的知识。128下列关于燃烧热和中和热的比较中，错误的是A两者对应反应的H均小于0B两者的单位均为kJmol-1，但mol1的含义不同C两者的数值均不随反应物用量改变而改变D两
72、者的数值均随反应物改变而改变【答案】D 【解析】试题分析：A燃烧热和中和热均是放热反应，H均小于0，正确；B方程式系数不同，mol1的含义不同；正确C两者的数值均随反应物用量改变而改变，错误。D正确。考点：燃烧热 、中和热129下列变化过程，属于放热过程的是A液态水变成水蒸气 B酸碱中和反应C弱酸电离 DNH4Cl晶体与Ba(OH)28H2O混合搅拌【答案】B【解析】试题分析：A.液态水变成水蒸气，是物理变化中的汽化，是吸热过程，故A错误；B.酸碱中和反应，是典型的放热反应，是放热过程，故B正确；C.弱酸电离，是化学变化中的吸热反应，是吸热过程，故C错误；D.NH4Cl晶体与Ba（OH）28H
73、2O混合搅拌，是典型的吸热反应，是吸热过程，故D错误；考点：吸热反应和放热反应130如图为某烯烃在催化剂作用下发生加成反应的能量变化图，下列有关叙述错误的是A催化剂能降低该反应的活化能B催化剂能改变该反应的焓变C该反应为放热反应D由图可知，在催化剂作用下，该反应不是一步完成的【答案】B【解析】试题分析：B催化剂能改变该反应的活化能，正催化剂主要是降低了反应物发生化学反应时所需要的活化能，但不能改变反应的焓变，错误； 考点：考查催化剂的催化原理。131已知反应A+B= C+D的能量变化如下图所示，下列说法正确的是A. 该反应是放热反应B. 只有在加热条件下才能进行C. 反应物的总能量高于生成物的
74、总能量D. 反应中断开化学键吸收的总能量高于形成化学键放出的总能量【答案】D【解析】试题分析：根据图像可知，反应物的总能量低于生成物的总能量，所以正反应是吸热反应，A、C不正确。反应是放热反应还是吸热反应，与反应条件没有关系，只与反应物和生成物总能量的相对大小有关系，B不正确；反应热还等于断键吸收的能量和形成化学键所放出的能量的差值，则根据反应吸热可知，反应中断开化学键吸收的总能量高于形成化学键放出的总能量，D正确，答案选D。考点：考查反应热的有关判断点评：该题是高考中的常见题型，属于基础性试题的考查，难度不大。明确反应热和反应物总能量与生成物总能量的相对大小是答题的关键，有助于培养学生的逻辑
75、思维能力和灵活应变能力，易错点是选项B。132酒精燃烧的过程中，发生了能量的转化。下列判断中正确的是 A化学能部分转化为热能 B电能部分转化为化学能C热能部分转化为化学能 D光能部分转化为化学能【答案】A【解析】试题分析：酒精燃烧是化学变化，化学能主要转化为热能，部分转化为光能，答案选A。考点：考查化学变化中能量转化的判断点评：该题是常识性知识的考查，难度不大。明确化学能的转化特点是答题的关键，有利于培养学生的逻辑思维能力和发散思维能力。133下列各图中能表示 A(g)B(g)=C(g)D(l)是放热反应的是（E表示能量） 【答案】B【解析】试题分析：如果反应物的总能量高于生成物的总能量，则反
76、应是放热反应，反之是吸热反应。A中反应物的总能量低于生成物的总能量，是吸热反应；B中反应物的总能量高于生成物的总能量，是放热反应；C中反应物的总能量等于生成物的总能量，不符合客观事实，不正确；D中反应的过程不符合客观事实，不正确，答案选B。考点：考查放热反应和吸热反应的判断点评：该题是基础性试题的考查，难度不大。该题的关键是明确放热反应或吸热反应与反应物总能量与生成物总能量相对大小的关系，然后结合题意和图像灵活运用即可。易错点是选项D。134下列对化学反应的认识正确的是A化学反应必然引起物质状态的变化 B化学反应一定有化学键的断裂和生成 C需要加热的反应一定是吸热反应D若反应物的总能量高于生成
77、物的总能量，则该反应是吸热反应【答案】B【解析】试题分析：化学反应不一定引起物质状态的变化，A不正确；化学反应的实质就是旧键断裂和新键的形成，选项B正确；反应是放热反应还是吸热反应，与反应条件无关系，只与反应物和生成物总能量的相对大小有关系。如果反应物的总能量关于生成物的总能量，反应就是放热反应，反之是吸热反应，CD均不正确，答案选B。考点：考查化学反应的实质、特征以及反应热的有关判断点评：该题是基础性试题的考查，试题紧扣教材，针对性强。有利于巩固学生的基础，调动学生的学习兴趣，提高学生的应试能力和学习效率。注意有关知识的积累和总结，难度不大。135化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断
78、裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的。如图为N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化：下列说法中正确的是()A1 mol N2(g)和1 mol O2(g)反应放出的能量为180 kJB1 mol N2(g)和1 mol O2(g)具有的总能量小于2 mol NO(g)具有的总能量C通常情况下，N2(g)和O2(g)混合能直接生成NODNO是一种酸性氧化物，能与NaOH溶液反应生成盐和水【答案】A【解析】试题分析：反应热是断键吸收的能量和形成化学键所放出的能量的差值，则关键有关数据可知，该反应的反应热946kJ/mol498kJ/mol2632kJ/mol180k
79、J/mol，所以该反应是放热反应，则选项A正确；1 mol N2(g)和1 mol O2(g)具有的总能量大于2 mol NO(g)具有的总能量，选项B不正确；在放电的条件下，N2(g)和O2(g)混合能直接生成NO，常温下不反应，选项C不正确；NO不是酸性氧化物，D不正确，大阿阿香A。考点：考查反应热的有关判断和计算、NO的合成与性质点评：该题是中等难度的试题，贴近贴近高考，基础性强，意在培养学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。该题的关键是明确反应热与化学键键能以及与物质总能量相对大小的关系，然后结合题意灵活运用即可。136下列反应中属吸热反应的是A铝与盐酸反应放出氢气 B氢氧化钠与盐酸
80、的反应C硫在空气或氧气中燃烧 DBa(OH)28H2O与NH4Cl反应【答案】D【解析】试题分析：A、B、C都是放热反应，D是吸热反应，答案选D。考点：考查放热反应以及吸热反应的判断点评：该题是基础性试题的考查，难度不大。该题的关键是记住常见的放热反应和吸热反应，即一般金属和水或酸反应，酸碱中和反应，一切燃烧，大多数化合反应和置换反应，缓慢氧化反应如生锈等是放热反应。大多数分解反应，铵盐和碱反应，碳、氢气或CO作还原剂的反应等是吸热反应。137下列说法或表示方法正确的是（ ）A等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多B由H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l） H=-57.3k
81、Jmol-1可知，若将含1 mol CH3COOH的稀溶液与含1 mol NaOH的稀溶液混合，放出的热量小于57.3 kJC300、30MPa下，将0.5molN2（g）和1.5mol H2（g）置于密闭容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）2NH3（g） H=-38.6kJmol-1D. 由C（石墨）=C（金刚石） H= +1.90 kJmol-1可知，金刚石比石墨稳定【答案】B【解析】试题分析：气态S的能量高于固态S的能量，所以等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出热量多，A不正确；醋酸是弱酸，溶于水存在电离平衡，而电离是吸
82、热的，则将含1 mol CH3COOH的稀溶液与含1 mol NaOH的稀溶液混合，放出的热量小于57.3 kJ，选项B正确；选项C中的反应是可逆反应，则不能计算该反应的反应热，C不正确；选项D中石墨的总能量低于金刚石的总能量。能量越低越稳定，所以石墨比金刚石稳定性强，D不正确，答案选B。考点：考查反应热、中和热的判断和计算即物质稳定性的判断点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题针对性强，难易适中，主要是考查学生对反应热、中和热判断和计算以及物质稳定性的熟悉了解程度，旨在培养学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力，有利于培养学生的逻辑推理能力和应试能力。138已知反应ABCD的
83、能量变化如图所示，下列说法正确的是C+DA+B能量反应过程A该反应为放热反应 B该反应为吸热反应 C反应物的总能量高于生成物的总能量 D该反应只有在加热条件下才能进行【答案】B【解析】试题分析：根据图像可知，反应物的总能量低于生成物的总能量，所以该反应是吸热反应，AC不正确，B正确。反应是放热反应还是吸热反应，与反应条件无关系，只与反应物和生成物总能量的相对大小有关系，D不正确，答案选B。考点：考查反应热的有关判断点评：该题是基础性试题的考查，难度不大。该题的关键是明确反应热的含义以及影响反应热大小的因素，然后结合题意或图像灵活运用即可。139下列说法正确的是（ ）A需要加热的化学反应都是不自
84、发反应B中和反应都是放热反应C原电池是将电能转化为化学能的一种装置D太阳能电池是将化学能转化为电能的过程【答案】B【解析】试题分析：反应多自发性和焓变以及熵变有关系，需要加热的化学反应也可能是自发进行的，A不正确。中和反应都是放热反应，B正确；原电池是将化学能转化为电能的一种装置，C不正确；太阳能电池是将太阳能转化为电能的过程，D不正确，答案选B。考点：考查反应自发性、反应热以及能量转化的有关判断点评：该题是基础性试题的考查，难度不大。主要是考查学生对常见能量转化对熟悉了解程度，有利于培养学生的学习兴趣，激发学生的学习积极性。140下列对能量转化的认识中，不正确的是 A电解水生成氢气和氧气时，
85、电能主要转化为化学能B白炽灯工作时，电能全部转化为光能C煤燃烧时，化学能主要转化为热能D风力发电时，风能主要转化为电能【答案】B【解析】试题分析：电解水生成氢气和氧气时，电能主要转化为化学能，故A正确；白炽灯工作时，电能大部分转化为光能，一部分转化为热能，故B错误；煤燃烧时，化学能主要转化为热能，故C正确；风力发电时，风能主要转化为电能，故D正确。考点：能量的转化点评：本题考查了能量的转化，该考点是高考的常考考点，本题本题有利于考查学生对基础知识的掌握，该题难度不大。141下列各图中，表示正反应是放热反应的是 A B C D【答案】B【解析】试题分析：在化学反应中，若反应物的总能量大于生成物的
86、总能量，则该反应为放热反应，若反应物的总能量小于生成物的总能量，则该反应为吸热热反应。A表示的正反应为吸热反应，不能选；B表示表示的正反应为放热反应，故B为本题的答案；C表示的正反应不存在；D表示的正反应为吸热反应，不能选。考点：化学反应中能量的变化点评：本题考查了化学反应中能量的变化，该考点是高考常考的考点，本题难度不大，本题要掌握在化学反应中，若反应物的总能量大于生成物的总能量，则该反应为放热反应，若反应物的总能量小于生成物的总能量，则该反应为吸热热反应。142下列说法或表示法错误的是A吸热反应是由于反应物的总能量比生成物的总能量低B放热反应的H0C需要加热才能发生反应一定是吸热反应D酸碱
87、中和反应都是放热反应【答案】C【解析】试题分析：吸热反应是由于反应物的总能量比生成物的总能量低，故A正确；放热反应的H0，故B正确；需要加热才能发生反应不一定是吸热反应，例如碳的燃烧，需要加热，但是属于放热反应，故C错误，为本题的答案。考点：化学术语点评：本题考查了化学的术语，属于对基础知识的考查，本题有利于考查学生对基础知识的掌握情况，本题比较基础。143下列有关能量转化的认识不正确的是 A.植物的光合作用使太阳能转化为化学能B.人类使用照明设备主要是将电能转化为光能C. 燃料燃烧时只是将化学能转化为热能D. 生物体内的化学变化过程在能量上比在体外发生的一些能量转化更合理、有效【答案】C【解
88、析】试题分析：植物通过光合作用合成葡萄糖，从而将太阳能转化为化学能，A正确；B、D正确，C不正确，燃料燃烧时也会发光，化学能也转化为光能，答案选C。考点：考查能量转化的有关判断点评：该题是基础性试题的考查，试题贴近生活实际，有利于调动学生的学习兴趣，激发学生的学习积极性，难度不大。144下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是 A氢氧化钠溶液与稀硫酸混合 B异丁醇燃烧C氢氧化钡晶体与氯化铵晶体混合搅拌 D氧化钙溶于水【答案】C【解析】试题分析：反应中生成物总能量高于反应物总能量，则该反应为吸热反应。A为中和反应，放热反应；B为燃烧反应，放热反应；C是典型的吸热反应；D氧化钙溶于水，放出大量热
89、量，放热反应。考点：反应热点评：反应热是历年高考的重点，考生应重点掌握。145由下图分析,下列说法正确的是A.A=B+C与B+C=A两个反应吸收和放出的热量不等B.A=B+C是放热反应C.A具有的能量高于B和C具有的能量总和D.A=B+C是吸热反应,B+C=A必然是放热反应【答案】D【解析】试题分析：根据图像可知，B和C的总能量高于A的总能量，则AB+C是吸热反应，其逆反应一定是放热反应，且热量值是相等的，ABC错误，D正确，答案选D。考点：考查反应热的有关判断点评：该题是高考中的常见题型，属于基础性试题的考查，难度不大。该题的关键是明确反应热的含义以及判断依据，并能结合图像灵活运用即可。14
90、6下列有关能量转换的说法正确的是A天然气燃烧是化学能转化为热能的过程B二次电池放电的过程是电能转化为化学能的过程C燃煤发电是从煤中的化学能经过一系列能量转换最终转化为电能的过程D植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖是太阳能转变为热能的过程【答案】AC【解析】试题分析：天然气燃烧是化学能转化为热能的过程，故A正确；二次电池放电的过程是化学能转化为电能的过程，其充电才是电能转化为化学能的过程，故B错误；燃煤发电是从煤中的化学能经过一系列能量转换最终转化为电能的过程，故C正确；植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖是太阳能转变为化学能的过程，故D错误，答案选AC。考点：能量转换点评：本题考查了能量的转
91、换的说法，属于基础知识的考查，是高考考查的热点，本题难度不大。147下列说法正确的是（ ）A电池放电时，电能转变为化学能 B直接燃烧煤比将煤进行处理转化为气体或液体燃料再燃烧效果好C放在冰箱中的食品保质期较长，这与温度对反应速率的影响有关D所有燃烧反应都是放热反应，所以不需任何条件就可以进行【答案】C【解析】试题分析：电池放电时，化学能转变为电能，A不正确；将煤进行处理转化为气体或液体燃料再燃烧效果更好，选项B不正确；温度越低反应速率越慢，选项C正确；反应是放热反应，还是吸热反应与反应条件无关系，D不正确，答案选C。考点：考查化学中能量转化的有关判断以及外界条件对反应速率的影响点评：该题是基础
92、性试题的考查，侧重对学生基础知识的巩固和检验，意在培养学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。该题贴近生活，有利于调动学生的学习兴趣和学习积极性。148下列反应是吸热反应的是A.液态水汽化 B. Ba(OH)28H2O晶体与NH4Cl晶体的反应C铝和盐酸的反应 D. 灼热的炭与氧气反应【答案】B【解析】试题分析：A是物理变化，吸热，但不是吸热反应。C、D都是放热反应，B是吸热反应，答案选B。考点：考查放热反应和吸热反应的判断点评：该题是基础性试题的考查，主要是考查学生对常见放热反应和吸热反应的了解情况，意在巩固学生的基础知识，提高学生的应试能力。该题的关键是记住常见的放热反应和吸热反应，即一般
93、金属和水或酸反应，酸碱中和反应，一切燃烧，大多数化合反应和置换反应，缓慢氧化反应如生锈等是放热反应。大多数分解反应，铵盐和碱反应，碳、氢气或CO作还原剂的反应等是吸热反应。另外该题还需要注意的是物理变化中的热效应不能是放热反应或吸热反应。149下列关于反应能量变化的相关常识论断错误的是 A吸热反应不一定都要加热才反应 B化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的根源C选择燃料只需考虑燃料热值大小D若反应物的总键能大于生成物的总键能则反应为吸热反应【答案】C【解析】试题分析：反应是放热反应还是吸热反应，与反应条件无关系，A正确。如果断键吸收的能量大于形成化学键所放出的能量，则该反应就是吸热反应，反
94、之是放热反应，选项BD正确。C不正确，选择燃料不能仅考虑燃料热值大小，而应该是综合考虑，答案选C。考点：考查化学反应中的能量变化、燃料的使用点评：该题是基础性试题的考查，侧重对学生基础知识的巩固和训练。该题的关键是明确反应热的含义以及影响因素，并能结合题意灵活运用即可。有利于培养学生的逻辑推理能力，也有助于培养学生的环境保护意识和能源节约意识。150下列过程需要吸收热量的是 A甲烷在空气中燃烧 B碳酸钙受热分解 C镁条溶于盐酸 D浓硫酸溶于水【答案】B【解析】试题分析：根据物质转化的特点可知，ACD都是放热过程，但D是物理变化，不放热反应。碳酸钙分解是吸热反应，答案选B。考点：考查放热反应和吸
95、热反应的判断点评：该题是基础性试题的考查，主要是考查学生对常见放热反应和吸热反应的了解情况，意在巩固学生的基础知识，提高学生的应试能力。该题的关键是记住常见的放热反应和吸热反应，即一般金属和水或酸反应，酸碱中和反应，一切燃烧，大多数化合反应和置换反应，缓慢氧化反应如生锈等是放热反应。大多数分解反应，铵盐和碱反应，碳、氢气或CO作还原剂的反应等是吸热反应。另外该题还需要注意的是物理变化中的热效应不能是放热反应或吸热反应。151下列变化过程和对应的能量转化关系，错误的是 A.植物光合作用：光能生物质能 B. 燃料燃烧：化学能光能、热能C.石灰石高温分解：热能化学能 D. 用充电电池的电灯发光：电能
96、化学能【答案】D【解析】试题分析：用充电电池的电灯发光：电能光能，部分转化为热能，选项D不正确，其余选项都是正确的，答案选D。考点：考查能量转化的有关判断点评：该题是常识性知识的考查，试题贴近生活实际，易于调动学生的学习兴趣和学习积极性，难度不大。152航天燃料从液态变为固态，是一项技术突破。铍是高效率的火箭材料，燃烧时放出巨大的能量，每千克的铍完全燃烧放出的热量为62 700 kJ。则铍燃烧的热化学方程式正确的是()ABeO2=BeOH564.3 kJmol1BBe(s)O2(g)=BeO(s)H564.3 kJmol1CBe(s)O2(g)=BeO(s)H564.3 kJmol1DBe(s
97、)O2(g)=BeO(g)H564.3 kJ【答案】C【解析】试题分析：每千克的铍完全燃烧放出的热量为62 700 kJ，则1mol铍即9g铍完全燃烧放出的热量是，C正确。A中没有注明物质的状态，B中反应热的符号错误，D中反应热的单位错误，答案选C。考点：考查热化学方程式的正误判断点评：该题是高考中的常见题型，属于基础性试题的考查，难度不大。该题的关键是明确热化学方程式的含义以及书写的注意事项，然后结合题意灵活运用即可，难度不大。153下列反应既是氧化还原反应,又是反应物总能量低于生成物总能量的是 A铝与稀盐酸的反应 BBa(OH)28H2O与NH4Cl的反应C灼热的碳与二氧化碳的反应 D甲烷
98、在氧气中的燃烧反应【答案】C【解析】试题分析：反应物总能量低于生成物总能量，说明该反应是吸热反应。A和B都是放热的氧化还原反应，C是吸热的氧化还原反应，D是吸热反应，但不是氧化还原反应，答案选C。考点：考查放热反应和吸热反应的判断点评：该题是基础性试题的考查，主要是考查学生对常见放热反应和吸热反应的了解情况，意在巩固学生的基础知识，提高学生的应试能力。该题的关键是记住常见的放热反应和吸热反应，即一般金属和水或酸反应，酸碱中和反应，一切燃烧，大多数化合反应和置换反应，缓慢氧化反应如生锈等是放热反应。大多数分解反应，铵盐和碱反应，碳、氢气或CO作还原剂的反应等是吸热反应。154下列反应中生成物总能
99、量高于反应物总能量的是A碳酸钙受热分解 B乙醇燃烧 C强酸强碱的中和反应 D氧化钙溶于水【答案】A【解析】试题分析：若反应是吸热反应，则生成物总能量高于反应物总能量；若是放热反应，则生成物总能量低于反应物总能量，选项中，BCD都属于放热反应，只有A属于吸热反应，所以其生成物总能量高于反应物总能量，答案选A。考点：热化学方程式点评：本题考查了热化学方程式中H的意义，考生只要明白若反应是吸热反应，则生成物总能量高于反应物总能量；若是放热反应，则生成物总能量低于反应物总能量，即可选择出正确的答案。155下列叙述不正确的是（ ）A根据能量守定律可知，反应物的总能量等于生成物的总能量B酸碱中和反应是放热
100、的 C氢氧化钡晶体与氯化铵固体反应是吸热的 D化学能可以转化为热能、电能、光能等【答案】A【解析】试题分析：A、根据能量守定律可知，在化学反应总反应物的总能量不等于生成物的总能量，故错。故选A。考点：化学反应与能量点评：本题考查的是化学反应与能量的相关知识，题目难度不大，注意对基础知识的学习、掌握及应用。156下列说法中正确的是A有能量变化的过程一定是化学变化过程 B需要加热才能发生的反应是吸热反应C化学反应中一定伴有热量的变化 D物质发生燃烧的反应一定是放热反应【答案】D【解析】试题分析：A项中，物理变化的过程往往也伴随着能量变化，故A错误；需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应，例如部分燃
101、烧反应；故B错误；C项中，化学反应中一定伴有能量的变化，注意是能量并不是热量；D项则是正确的。考点：化学反应中能量的变化，燃烧反应。点评：该题属于对基础知识的考查，比较容易，但是考生很容易错选C，注意是能量并不是热量。所以做题要细心。157在下列反应中，反应物的总能量低于生成物的总能量的是 A2H2O22H2OBCaCO3CaOCO2CCaOCO2=CaCO3DC2H5OH3O22CO23H2O【答案】B【解析】试题分析：反应物的总能量低于生成物的总能量，及该反应为吸热反应。燃烧是剧烈的氧化反应，为放热反应，A、D错误；一般情况下，化合反应是放热反应，分解反应是吸热反应，C错B对。考点：反应热
102、点评：判断一个反应为吸热反应或放热反应，是历年高考的常考题型，考生可根据反应基本类型进行判断，并注意积累特殊的化学反应的反应热。158下列物质放入水中，会显著放热的是A食盐 B生石灰 C硝酸铵 D蔗糖【答案】B【解析】试题分析：生石灰溶于水明显是放热的，AD不明显，C是吸热的，答案选B。考点：考查物质变化过程中能量变化的判断点评：该题是高考中的常见考点和题型，属于基础性试题的考查，试题基础性强，侧重对学生基础知识的巩固和训练，旨在考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。该题的关键是记住常见物质的能量变化特点，并能灵活运用即可。该题需要注意的是放热反应或吸热反应是相当于化学变化的，在物理变化
103、过程中的能量变化，不是放热反应或吸热反应。159学好自然科学知识是改造自然的基础。自然科学知识告诉我们，物质的能量越低，该物质越稳定。下列含氮物质中，能量最低的是 （ ）。（A）氨气 （B）氮气 （C）一氧化氮 （D）硝酸【答案】B【解析】试题分析：在所给的物质中，氮气是最稳定的，所以氮气的能量最低，答案选B。考点：考查物质稳定性的判断点评：该题是信息给予题，也是高考中的常见题型。试题基础性强，旨在考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能量，有利于培养学生的自学能力和知识的迁移能力。160下列说法正确的是 A伴有能量变化的物质变化都是化学变化B. 化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化C
104、. 在一个确定的化学反应过程中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量D. 1mol硫酸与足量氢氧化钠发生中和反应生成水所释放的热量称为中和热【答案】B【解析】试题分析：A、物理变化也会伴有能量变化，故错；C、吸热反应中反应物的总能量低于生成物的总能量，故错；D、在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1mol水时的反应热叫做中和热，故错；故选B。考点：化学反应中能量转化的原因点评：化学反应中能量变化的原因是反应物的总能量与生成物的总能量不同，化学反应一定伴随物质变化和能量变化。161下列过程中需要吸收热量的是： N22N 2ClCl2 SO3+ H2O = H2SO4 Zn +2 HCl = ZnC
105、l2 + H2 2KOH + H2SO4 = 2H2O +K2SO4 2NH4Cl +Ba(OH)28H2O = BaCl2 + 2NH3 +10H2O 食物腐败 A B C D【答案】A【解析】试题分析：需要放热热量，故错。故选A。考点：化学反应与能量点评：本题考查的是化学反应与能量的相关知识，题目难度不大，识记常见反应的能量变化便很溶液解答本题。162下列反应中是吸热反应的是 A碳酸钙受热分解 B乙醇燃烧C铝粉与氧化铁粉末反应 D氧化钙溶于水【答案】A【解析】试题分析：A碳酸钙在高温下的分解反应是吸热反应，故A正确；B乙醇燃烧是氧化反应，是常见放热反应，故B错误； C铝粉与氧化铁粉末反应，
106、是放热反应，故C错误；D氧化钙与水反应放出大量的热，则属于放热反应，故D错误。故选A。考点：吸热反应和放热反应点评：本题考查吸热反应，难度不大，掌握中学化学中常见的吸热或放热的反应是解题的关键。163已知：能量越低的物质越稳定，白磷转化成红磷放出热量。据此，下列判 断或说法中正确的是在相同的条件下，红磷比白磷稳定 B在相同的条件下，白磷比红磷稳定C红磷和白磷的结构相同 D红磷容易发生自燃而白磷则不会自燃【答案】A【解析】试题分析：白磷转化成红磷放出热量则白磷的能量比红磷的能量高，而能量越低的物质越稳定，所以红磷更稳定。A正确。C选项中红磷和白磷是同素异形体，结构不相同，组成的元素相同。D选项，
107、白磷在加热至300时会发生破裂，成为红磷，白磷在空气中44即发生自燃，而红磷的着火点为240，因此白磷更容易自燃。考点：无机物的化学性质、反应热点评：本题联系反应热先判断白磷与红磷的能量谁高，再判断谁更稳定。C和D选项则涉及到了结构和化学性质，需要学生记忆基本的化学知识。164已知反应ABCD的能量变化如图所示，下列说法正确的是( )。C+DA+B能量反应过程A该反应为放热反应B该反应为吸热反应C反应物的总能量高于生成物的总能量D该反应只有在加热条件下才能进行【答案】B【解析】试题分析：根据图像可知，反应物的总能量低于生成物的总能量，所以该反应是吸热反应，选项B正确，AC不正确。反应吸热反应还
108、是放热反应，与反应条件无关系，只与反应物和生成物总能量的相对大小有关系，D不正确，答案选B。考点：查反应热的判断点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题，试题基础性强，侧重对学生基础知识的巩固与训练，有利于提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力，也有助于培养学生的逻辑推理能力和抽象思维能力。165以下各反应中，生成物的总能量高于反应物的总能量的是（ ）A.甲烷燃烧 B.Ba（OH）28H2O与NH4Cl反应 C.铝片与盐酸反应 D.氧化钙与水反应【答案】B【解析】试题分析：生成物的总能量高于反应物的总能量，这说明该反应是吸热反应，选项ACD都是放热反应，B是吸热反应，答案选B。考点
109、：考查常见的放热反应和吸热反应点评：该题是基础性试题的考查，试题基础性强，侧重对学生基础知识对巩固和训练，难度不大。该题的关键是记住常见的放热反应和吸热反应，即一般金属和水或酸反应，酸碱中和反应，一切燃烧，大多数化合反应和置换反应，缓慢氧化反应如生锈等是放热反应。大多数分解反应，铵盐和碱反应，碳、氢气或CO作还原剂的反应等是吸热反应。166下列变化属于吸热反应的是干冰汽化 将胆矾加热变成白色粉末 浓硫酸稀释 氯酸钾分解制氧气 生石灰跟水反应生成熟石灰A B. C. D. 【答案】D【解析】试题分析：中的变化或反应都是放热反应，故错。故选D。考点：吸热反应 放热反应点评：本题考查的是化学反应与能
110、量变化的相关知识，题目难度不大，熟记常见反应的能量变化是解题的关键。167下列反应的能量变化属于吸热反应的是 A氯化铵与消石灰的反应 B氢氧化钠溶液与盐酸反应 C锌片与稀硫酸反应 D钠与冷水反应【答案】A【解析】试题分析：A是吸热反应，其余选项都是放热反应，答案选A。考点：考查常见放热反应与吸热反应的判断点评：该题是基础性试题的考查，试题基础性强，侧重对学生基础知识的巩固与训练，难度不大。该题的关键是明确常见的放热反应与吸热反应，即一般金属和水或酸反应，酸碱中和反应，一切燃烧，大多数化合反应和置换反应，缓慢氧化反应如生锈等是放热反应。大多数分解反应，铵盐和碱反应，碳、氢气或CO作还原剂的反应等
111、是吸热反应。168下列反应中，生成物的总能量小于反应物总能量的是A碳酸钙分解 B酸碱中和C焦碳在高温下与水蒸气反应 DBa(OH)2.8H2O与NH4Cl（固体）的反应【答案】B【解析】试题分析：生成物的总能量小于反应物总能量，说明该反应是放热反应，B正确，其余选项都是吸热反应，答案选B。考点：考查反应热的有关判断和应用点评：该题是高考中的常见考点，属于基础性试题的考查。试题侧重对基础性知识的巩固与训练，有利于培养学生的应试能力，提高学生的学习效率。该题需要记住常见的放热反应和吸热反应，即一般金属和水或酸反应，酸碱中和反应，一切燃烧，大多数化合反应和置换反应，缓慢氧化反应如生锈等是放热反应。大
112、多数分解反应，铵盐和碱反应，碳、氢气或CO作还原剂的反应等是吸热反应。169下列说法正确的是A. 凡是放热反应的发生均无需加热 B凡是需要加热后才能发生的反应是吸热反应C伴有能量变化的物质变化都是化学变化D. 物质发生 化学反应都伴随着能量变化【答案】D【解析】试题分析：判断一个反应是否是化学反应要看是否有新物质生成，而物质变化都伴随着能量变化，故选D考点：化学反应特征的理解点评：考查化学反应的判断，难度不大170已知反应ABC D的能量变化如下图所示，下列说法正确的是A该反应为放热反应 B该反应为吸热反应C反应物的总能量高于生成物的总能量D该反应只有在加热条件下才能进行【答案】B【解析】试题
113、分析：根据图像可知，反应物的总能量低于生成物的总能量，所以该反应是吸热反应，A、C不正确，B正确；反应是放热反应还是吸热反应与反应条件无关系，只与反应物和生成物总能量的相对大小有关，D错误，答案选B。考点：考查反应热的判断、图像识别点评：该题是基础性试题的考查，试题注重考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。该题的关键是明确反应热只与反应物和生成物总能量的相对大小有关，而与反应条件无关即可。171下列反应中，属于吸热反应的是A木炭在空气中燃烧B氢气在氯气中燃烧C盐酸和氢氧化钠溶液反应D将Ba(OH)28H2O晶体和NH4C1晶体研细后混合并搅拌【答案】D【解析】试题分析：选项A、B、C都是
114、放热反应，D是吸热反应，答案选D。考点：考查常见放热反应、吸热反应的有关判断点评：该题是常识性知识的考查，难度不大。该题的关键是熟练记住常见的放热反应和吸热反应，即一般金属和水或酸反应，酸碱中和反应，一切燃烧，大多数化合反应和置换反应，缓慢氧化反应如生锈等是放热反应。大多数分解反应，铵盐和碱反应，碳、氢气或CO作还原剂的反应等是吸热反应。172在常压和500条件下，等物质的量的Ag2O ,Fe(OH)3 ,NH4HCO3 ,NaHCO3完全分解，所得气体体积依次是V1、V2、V3、V4.体积大小顺序正确的是A.V3V2V4V1 B. V3V4V2V1 C.V3V2V1V4 D.V2V3V1V4
115、【答案】A【解析】试题分析：四种物质的受热分解化学方程式为：A、2Ag2O=4Ag+O2 B、2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O C、NH4HCO3=NH3+H2O+CO2 D、2NaHCO3=Na2CO3+CO2+H2O 所以，等物质的量的四种物质完全分解所放气体体积大小依次为V3V2V4V1 考点：物质分解的化学方程式点评：考查化学方程式的有关计算，难度不大。173在一化学反应中，其产物的总能量为500kJ，如果该反应是吸热反应，那么反应物的总能量可能是( ) A450kJ B650kJ C800kJ D520kJ【答案】A【解析】试题分析：反应物的总能量大于生成物的总能量，则反应放热
116、，反之，则吸热。所以在一化学反应中，其产物的总能量为500kJ，如果该反应是吸热反应，那么反应物的总能量应该小于500KJ，故选A。考点：化学反应和能量的关系点评：化学反应和能量之间的关系为：反应物的总能量大于生成物的总能量，则反应放热，反之，则吸热。174向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，一定条件下使反应： SO2(g)+NO2(g) SO3(g)+NO(g) 达到平衡，正反应速率随时间变化如右图所示。则正确的结论是A逆反应速率：a点小于点cB反应物浓度：a点小于点bC反应在c点时SO2的转化率最大D反应物的总能量低于生成物的总能量【答案】A【解析】试题分析：本题主要结合坐标图考查化学
117、反应速率。选项A、a点的正反应速率比c点小，反应向正反应方向进行，故逆反应速率ac；选项B、a点的正反应速率比b点小，反应向正反应方向进行，故b点的反应物浓度应较小；选项C、c点时正反应的速率达到最大值，并不意味着反应物的转化率就最大；选项D、此题中没有给出反应过程中能量的变化，因此无法的出反应物与生成物总能量的大小；考点：反应速率；化学平衡点评：本题是对反应速率及化学平衡的相关考查，其难点在于以坐标图的形式，综合考查了图形分析能力。读懂图形，是解题的关键，可将数学中的数形结合思想应用到化学中。175已知31 g 白磷变成红磷放出 18.39 kJ 热量，下列两反应中：P4(s)+ 5 O2(
118、g)= 2 P2O5(s)，H = Q1 kJmol-14 P(红,s)+ 5 O2(g)= 2 P2O5 (s)，H = Q2 kJmol-1则下列说法中正确的是( )A.Q1 Q2，白磷比红磷稳定 B.Q1 Q2，红磷比白磷稳定C.Q1 Q2，白磷比红磷稳定 D.Q1 Q2，红磷比白磷稳定【答案】D【解析】【错解分析】此题旨在考查对“放热反应”概念的理解和对“盖斯定律” 在化学反应中有关反应热的计算中的运用，属于中等难度题。【正解】根据白磷变成红磷放出 18.39 kJ热量可知，白磷所含的能量高，红磷所含的能量低，红磷比白磷稳定；红磷转化为白磷的反应是吸热反应。根据“盖斯定律”，将两方程式
119、叠加得：P4(s) = 4 P(红,s)，H =(Q1 - Q2)kJmol-10，因此Q1H2C.H2 = - 57.3 kJmol-1 D. |H1|H2|【答案】B【解析】【错解分析】此题旨在考查对“热化学方程式的意义”的理解和对“中和热”概念的掌握，属于容易题。【正解】热化学方程式中的化学计量数表示物质的量，A项不对；浓H2SO4在稀释时放热，含0.5 mol H2SO4的浓H2SO4与1 mol NaOH反应放出的热量应等于浓硫酸稀释时放出的热量和中和热之和，因此，H2 H1 |H2|。177下列反应类型中可以吸收能量的反应是 ( )化合反应 分解反应 置换反应 复分解反应 氧化还原
120、反应A B C D【答案】A【解析】【错解分析】四种基本反应类型及氧化还原反应中，都存在放热反应和吸热反应。但是我们所知的反应中，大多数化合反应是放热反应，大多数分解反应是吸热反应。【正解】分解反应中有些反应是释放能量的反应也有一些反应是吸收能量的反应。化合反应、置换反应、复分解反应及氧化还原反应也都是这样，在这些不同的反应类型中，均存在释放能量的反应和吸收能量的反应。如：化合反应：C+O2 = CO2 释放能量，CO2+C = 2CO 吸收能量；分解反应：2NH4ClO4=N2+Cl2+2O2+4H2O释放能量，CaCO3=CaO+CO2 吸收能量；置换反应：Fe+2HCl= FeCl2+H
121、2 释放能量，H2O+C= CO+H2 吸收能量；复分解反应：NaOH+HCl = NaCl+H2O释放能量，Ba(OH)28H2O + 2NH4Cl= BaCl2 +2NH3+10H2O 吸收能量；氧化还原反应：2Na+2H2O = 2NaOH+H2 释放能量，CO2+C = 2CO 吸收能量178锌片与盐酸的反应属于( ) A.吸热反应 B.放热反应C.既是吸热反应又是放热反应D.都不是【答案】B【解析】试题分析：金属与酸反应是放热反应，所以答案选B。考点：化学反应中的能量变化点评：常见的的吸热反应有：一般的分解反应，一般的高温反应，铵盐与碱反应，C+CO2=2CO。一般的放热反应有：一般
122、的化合反应，一般的燃烧反应，中和反应，金属和酸反应。179下列过程一定释放出能量的是 A化合反应 B分解反应 C分子拆成原子 D原子结合成分子【答案】D【解析】试题分析：大部分的化合反应是放热反应，也有特殊的化合反应是吸热反应如：C+CO2=2CO，大部分的分解反应都是吸热反应，分子拆成原子需要断裂化学键，吸收能量，原子结合成分子形成化学键，放出热量。答案选D。考点：吸热反应和放热反应点评：本题非常基础简单，主要考查基础知识的运用。180已知：强酸和强碱在稀溶液中发生反应时的中和热为57.3 kJ mol1，101 k Pa时辛烷的燃烧热为5518 kJmol-1。则下列热化学方程式书写正确的
123、是AH+OH=H2O H = 57.3kJmol1B2NaOH(aq)+ H2SO4(aq)= Na2SO4(aq)+2H2O(l) H = 114.6 kJmol1C2C8H18(l) + 25O2(g) = 16CO2(g)+18H2O(g) H = 11036 kJmol1D2C8H18(l) + 25O2(g) = 16CO2(g)+18H2O(l) H = 5518kJmol1【答案】B【解析】试题分析：A项中没有注明物质的状态，C项辛烷的燃烧热应该生成液态水，D项2mol C8H18应该放热11036 kJ。正确的是B。答案选B。考点：热化学方程式的书写点评：热化学方程式是表示化学
124、反应与反应热关系的方程式。书写和应用热化学方程式时必须注意以下几点：明确写出反应的计量方程式，各物质化学式前的化学计量系数可以是整数，也可以是分数。各物质化学式右侧用圆括弧（）表明物质的聚集状态。可以用g、l、s分别代表气态、液态、固态。溶液中的反应物质，则须注明其浓度，以aq代表水溶液，(aq) 代表无限稀释水溶液。反应热与反应方程式相互对应。若反应式的书写形式不同，则相应的化学计量系数不同，故反应热亦不同。热化学方程式必须标明反应的浓度、温度和压力等条件，若在常温常压时可省略。181（10分）2SO2（g）+ O2 （g） 2SO3（g）反应过程的能量变化如图所示。已知1mol SO2（g
125、）氧化为1mol SO3（g）的H = - 99 kJmol-1请回答下列问题：（1）图中A表示_。该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低？_。（2）图中H = _ kJmol-1。（3）如果反应速率v(SO2)为006 molL-1min-1，则v(O2)为_ molL-1min-1。（4）已知S(s) + O2(g) = SO2(g) H = - 296 kJmol-1，则由S(s)生成5 mol SO3(g)的H= kJmol-1。【答案】（1）反应物能量 降低 （2）-198（3）003 （4）- 1975【解析】试题分析：图中A表示反应物总能量，E表示该反应
126、的活化能，加入催化剂会降低反应的活化能，故加入V2O5会使图中B点降低；图中H为反应的反应热，为-198kJ/mol；根据同一反应不同物质表示该反应的反应速率，速率之比等于化学计量数之比，故v(SO2)为006 molL-1min-1，则v(O2)为003 molL-1min-1；根据盖斯定律：由S(s)生成5 mol SO3(g)的H=5 - 296 kJmol-1+5 - 99 kJmol-1=- 1975 kJmol-1。考点：化学反应原理。182（2分）.由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8KJ，写出该反应的热化学方程式：_ _ 。【答案】H2(g) 1/2O2(g) =
127、H2O(g) H 241.8 kJmol1【解析】 试题分析：根据热化学方程式的书写方法书写，注明物质的状态，注意物质的量与热量的关系，生成1摩尔水蒸气放出241.8KJ的热量。 考点：热化学方程式的书写。 183已知H+(aq)+OH-(aq)H2O(l)H=-573 kJmol-1，回答下列问题。（1）用含20 g NaOH的稀溶液跟足量稀盐酸反应放出kJ的热量。（2）用含2 mol H2SO4的稀溶液跟足量稀NaOH反应，此反应的中和热的H=。（3）如果将（1）反应中的稀盐酸换成稀醋酸，反应放出的热量(填“大于”“小于”或“等于”)原来（1）放出的热量。【答案】 （1）2865（2）-5
128、73 kJmol-1（3）小于【解析】试题分析： （1）=05 mol，所以05 mol NaOH与足量稀盐酸反应放出的热量为05 mol573 kJmol-1=2865 kJ。（2）据中和热的定义可知，中和热与强酸、强碱的物质的量的多少无关，中和热的H=-573 kJmol-1。（3）因醋酸为弱酸，用NaOH中和时，需不断地电离出H+，而电离过程要吸收热量，故反应放出的热量会减小。考点：中和反应反应热的测定184（3分）科学家一直致力于“人工固氮” 的方法研究。目前合成氨的技术原理为氮气和氢气在高温高压催化剂条件下生成氨气，一定条件下，向一个1L的密闭容器中充入2molN2和6molH2，反
129、应达平衡时生成NH3的浓度为1 molL-1，并放出Q kJ热量，该反应的热化学方程式可表示为 _ _。【答案】【解析】试题分析：从热反应方程式中可以看出生成的是2摩尔的氨气所以放出的热量是2Q,要注意标出物质的状态。考点：化学反应热书写的相关知识点。185(3分)氢气是未来最理想的能源，科学家最近研制出利用太阳能产生激光，并在二氧化钛(TiO2)表面作用使海水分解得到氢气的新技术2H2O2H2O2。制得的氢气可用于燃料电池。则太阳光分解海水时，实现了从太阳能转化为_能，水分解时，断裂的化学键有_，断裂该键 能量。（填“吸收”或“放出”）【答案】化学HO吸收【解析】试题分析：太阳光分解海水时，
130、实现了从太阳能转化为化学能，水分解时，断裂的化学键有水分子中的HO键，断裂该键要吸收能量。考点：考查化学反应与能量的关系的知识。186氮元素的氢化物和氧化物在工业生产和国防建设中都有广泛应用，回答下列问题：(1)氮元素原子的L层电子数为_；(2)肼可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N2O4反应生成N2和水蒸气。已知：N2(g)2O2(g)=N2O4(l) H119.5 kJmol1N2H4(l)O2(g)=N2(g)2H2O(g) H2534.2 kJmol1写出肼和N2O4反应的热化学方程式_；(3)已知H2O(l)=H2O(g)H344 kJmol1，则表示肼燃烧热的热化学方程式为_。(4)
131、肼空气燃料电池是一种碱性电池，该电池放电时，负极的反应式为_。【答案】(1)5(2)2N2H4(l)N2O4(l)=3N2(g)4H2O(g) H1 048.9 kJmol1；(3)N2H4(l)O2(g)=N2(g)2H2O(l) H622.2 kJmol1(4)N2H44OH4e=4H2ON2【解析】(2)分析题给方程式，可知由2得到要求的热化学方程式，故H2H2H1；(4)碱性电池中负极发生还原反应，也就是还原剂失电子的反应，结合电解质溶液为碱性条件，故写为：N2H44OH4e=4H2ON2。187“氢能”是人类未来最理想的新能源之一。（1）实验测得，1 g氢气燃烧生成液态水时放出142
132、.9 kJ热量，则表示氢气燃烧热的热化学方程式为_。（2）利用核能把水分解制氢气，是目前正研究的课题。如图是其中的一种流程，流程中用了过量的碘（提示：反应的产物是O2、SO2和H2O）。完成下列反应的化学方程式：反应_；反应_。此法制取氢气的最大优点是_。【答案】（1）H2（g）O2（g）=H2O（l）H285.8 kJmol1（2）SO2I22H2O100-2002HIH2SO42H2SO49002SO2O22H2OSO2和I2可循环使用，无污染【解析】（1）表示氢气燃烧热的热化学方程式中氢气的化学计量数是1，其反应热是142.92 kJmol1，则其热化学方程式为H2（g）O2（g）=H2
133、O（l）H285.8 kJmol1。（2）据图知反应、分别为SO2I22H2O100-2002HIH2SO4、2H2SO49002SO2O22H2O，该法制取氢气的最大优点是原料SO2和I2可循环使用，无污染。H0；因为反应物CO和H2均有还原性，故通入少量CO2会抑制其还原，从而有利于维持催化剂Cu2O的量不变。188能源危机促使世界各国寻找新的替代能源和开展对已有能源“高效利用”的技术研发。设计燃料电池使汽油氧化直接产生电流是本世纪最富有挑战性的课题之一。以丁烷（已知丁烷的燃烧热为2 877.6 kJmol1）为代表回答下列问题：（1）写出丁烷燃烧的热化学方程式：_；（2）正丁烷的燃烧热：
134、2 878 kJmol1，异丁烷的燃烧热：2 869 kJmol，正丁烷转化为异丁烷的过程中_（填“放出”或“吸收”）能量。【答案】（1）2C4H10（g）13O2（g）=8CO2（g）10H2O（l）H5 755.2 kJmol1（2）放出【解析】（1）2C4H10（g）13O2（g）=8CO2（g）10H2O（l）H5 755.2 kJmol12C4H10（正丁烷，g）13O2（g）=8CO2（g）10H2O（l）H5 756 kJmol12C4H10（异丁烷，g）13O2（g）=8CO2（g）10H2O（l）H5 738 kJmol1利用盖斯定律将再除以2得C4H10（正丁烷，g）=C4
135、H10（异丁烷，g）H9 kJmol1，该反应为放热反应。189某实验小组设计用50 mL 1.0 mol/L盐酸跟50 mL 1.1 mol/L 氢氧化钠溶液在如图装置中进行中和反应。在大烧杯底部垫碎泡沫塑料(或纸条)，使放入的小烧杯杯口与大烧杯杯口相平。然后再在大、小烧杯之间填满碎泡沫塑料(或纸条)，大烧杯上用泡沫塑料板(或硬纸板)作盖板，在板中间开两个小孔，正好使温度计和环形玻璃搅拌棒通过。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。试回答下列问题：（1）本实验中用稍过量的NaOH的原因教材中说是为保证盐酸完全被中和。试问：盐酸在反应中若因为有放热现象，而造成少量盐酸在反应中挥发，则测得
136、的中和热_(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。（2）在中和热测定实验中存在用水洗涤温度计上的盐酸的步骤，若无此操作步骤，则测得的中和热会_(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。（3）若用等浓度的醋酸与NaOH溶液反应，则测得的中和热会_(填“偏大”、“偏小”或“不变”)，其原因是_。（4）该实验小组做了三次实验，每次取溶液各50 mL，并记录下原始数据(见下表)。实验序号起始温度t1/终止温度(t2)/温差(t2t1)/盐酸NaOH溶液平均值125.124.925.031.66.6225.125.125.131.86.7325.125.125.131.96.8已知盐酸、NaOH溶液密度近似为1.
137、00g/cm3，中和后混合液的比热容c4.18103kJ/(g)，则该反应的中和热为H_ _。根据计算结果，写出该中和反应的热化学方程式_。【答案】偏小；偏小；偏小；用醋酸代替盐酸，醋酸电离要吸收能量，造成测得的中和热偏小；56.01 kJ/mol；HCl(aq)NaOH(aq)NaCl(aq)H2O(l) H56.01 kJ/mol【解析】试题分析：（1）若因为有放热现象导致少量盐酸在反应中挥发，减少了HCl的量，故测得的中和热会偏小。（2）在中和热测定实验中存在用水洗涤温度计上的盐酸的步骤，其目的是防止这上面的残液与氢氧化钠反应，若无此操作步骤，会使得测得结果偏小。（3）偏小用醋酸代替盐酸
138、，醋酸电离要吸收能量，造成测得的中和热偏小（4）温差(t2t1)应取三次实验的平均值6.7 来计算。H56.01 kJ/mol。HCl(aq)NaOH(aq)NaCl(aq)H2O(l) H56.01 kJ/mol考点：考查热化学的有关知识。190（10分）某化学兴趣小组要完成中和热的测定。（1）实验桌上备有烧杯（大、小两个烧杯）、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、环形玻璃棒、0.5mol L-1 盐酸、0.55molL-1NaOH溶液，尚缺少的实验玻璃用品是 、 。（2）实验中能否用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒？ （填“能”或“否”）。（3）他们记录的实验数据如下：已知：Q=Cm(t2 -
139、t1)，反应后溶液的比热容C为4.18kJ-1 kg-1，各物质的密度均为1gcm-3。计算完成下表。（保留小数点后一位）根据实验结果写出NaOH溶液与HCl溶液反应的热化学方程式： （4）若用KOH代替NaOH，对测定结果 （填“有”或“无”）影响；若用醋酸代替HCl做实验，测定所得的中和热的数值将 （填“变大”或“变小”或“无影响”）。【答案】（10分）（1）量筒、温度计（2分）（2）否；金属导热，热量散失导致误差大；（2分）（3）-56.8kJ/mol（2分）NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) H-56.8kJ/mol（2分）(4)无，变小（2分）【解析】试
140、题分析：（1）中和热的测定实验中还需要用量筒量取溶液的体积，温度计测量反应液的温度；（2）不能用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒，因为金属的导热性好，则在实验中热量的散失多，导致误差大，所以不能用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒；（3）在该实验中，50ml0.55mol/LNaOH溶液与50mL0.50mol/LHCl溶液充分反应生成0.025mol液态水，根据Q= Cm(t2 -t1)，m=100g，温度的平均差值是（3.3+3.5）/2=3.4，所以放出的热量是Q=4.18kJ-1 kg-1100g3.4=1421.2J，所以生成1mol液态水放出的热量为1421.2/0.025mol=56.8kJ，则中和热H-56.8kJ/mol；根据以上分析NaOH溶液与HCl溶液反应的热化学方程式为NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) H-56.8kJ/mol；（4）KOH代替NaOH对结果无影响，因为二者都是强碱，与HCl反应生成易溶盐和水，所以中和热不变；若用醋酸代替HCl，因为醋酸是弱酸，电离需要吸收热量，则反应放出的热量偏少，所以中和热的数值变小。考点：考查中和热的测定与计算，误差的分析