1、江西省上饶市上饶中学2019-2020学年高二化学上学期第二次月考试题（理科特零班，含解析）考试时间：90分钟分值：100分可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Li-7 Cu-64 Na-23 Cl-35.5一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题2分，共40分）1.下列叙述正确的是（ ）CO2的大量排放会加剧温室效应正常雨水的pH为5.6，主要是因为溶解了SO2利用太阳能、风能和氢能替代化石能源可以改善空气的质量酸与碱的反应都是非氧化还原反应为防止电池中的重金属离子污染土壤和水源，废电池要集中处理A. B. C. D. 【答案】C【解析】【详解】温室效应主要是CO2的大量排放，所以大
2、量排放二氧化碳气体会加剧温室效应，故正确；正常雨水的pH为5.6，是因为溶解了二氧化碳气体，故错误；太阳能、风能和氢能替代化石燃料可以有效减少污染气体的排放，故正确；3Fe(OH)2+10HNO3=3Fe(NO3)3+8H2O+NO是氧化还原反应，故错误；电池中的重金属离子会带来污染，为防止电池中的重金属离子污染土壤和水源，废电池要集中处理，故正确；综上所述：正确；故选C。【点睛】酸碱发生的反应不一定非氧化还原反应，有些氧化性酸和还原性碱的反应也发生氧化还原反应，比如硝酸和氢氧化亚铁。2.下列说法正确的是（ ）A. 1mol苯甲酸在浓H2SO4存在下与足量乙醇反应可得1mol苯甲酸乙酯B. 分
3、子中的所有原子有可能共平面C. 分子式为C5H12O的醇，能在铜催化下被O2氧化为醛的同分异构体有4种D. 1mol阿司匹林（结构简式见图）与足量的氢氧化钠溶液加热反应，最多消耗的氢氧化钠的物质的量2mol【答案】C【解析】【详解】A项、在浓硫酸作用下，苯甲酸与乙酸发生的酯化反应为可逆反应，则1mol苯甲酸不可能完全反应，故A错误；B项、分子中甲基为饱和碳原子，分子中的所有原子不可能共平面，故B错误；C项、能在铜催化下被O2氧化为醛的醇含有CH2OH，丁基C4H9有4种，则分子式为C5H12O的醇，能在铜催化下被O2氧化为醛的同分异构体有4种，故C正确；D项、由结构简式可知，阿司匹林分子中含有
4、1个羧基和1个酚酯基结构，1mol阿司匹林与足量的氢氧化钠溶液加热反应，羧基消耗1mol氢氧化钠，酚酯基消耗2mol氢氧化钠，共消耗3 mol氢氧化钠，故D错误；故选C。【点睛】酚酯基水解生成的酚羟基和酯基均能与氢氧化钠反应是解答关键，也是易错点。3.下列反应不属于取代反应的是()A. CH42Cl2CH2Cl22HClB. HNO3H2OC. 2CH3CH2OHO22CH3CHO2H2OD. CH3COOHCH3CH2OH CH3COOCH2CH3H2O【答案】C【解析】【详解】A.甲烷和氯气在光照的条件下反应，甲烷分子中的H原子被Cl原子替代，发生了取代反应，A项错误；B.苯和硝酸反应，苯
5、环中的H原子被硝基替代，发生了取代反应，B项错误；C.乙醇在铜作催化剂的条件下反应，生成甲醛，发生的是氧化反应，C项正确；D.乙酸和乙醇发生酯化反应，乙醇分子中的氢原子被取代，发生了取代反应，D项错误；答案选C。4.下列有机物的命名正确的是（ ）A. 1，3，4三甲苯B. 3乙基1丁烯C. 2甲基2，4己二烯D. 2，4，4三甲基戊烷【答案】C【解析】【详解】A. 1，3，4三甲苯，编号错误，应为1，2，4三甲苯；B. 3乙基1丁烯，选主链错误，应为3甲基1戊烯；C. 2甲基2，4己二烯，正确；D. 2，4，4三甲基戊烷，编号错误，应为2，2，4三甲基戊烷。故选C。5.1,4-二氧六环的一种合
6、成方法如下,下列说法正确的是CH2=CH2 A. 反应、的原子利用率均为100%B. 反应的反应类型是加成聚合反应C. 环氧乙烷分子中的所有原子处于同一平面D. 与1,4-二氧六环互为同分异构体的酯类只有3种【答案】A【解析】【分析】由合成方法的流程可以看出两步反应的原子利用率都是100%；加聚反应是含有不饱和结构的小分子通过加成聚合反应生成高分子。【详解】A、由流程图看出反应、的原子利用率均为100%，故A正确；B、反应的产物不是高分子，故其反应类型不可能是加成聚合反应，故B错误；C、环氧乙烷分子中有饱和碳原子，以饱和碳原子为中心形成四面体结构，所有原子不可能共平面，故C 错误；D、1,4-
7、二氧六环的不饱和度为1，含有两个氧原子和4个碳原子，所以其含酯基的同分异构体为CH3CH2COOCH3、CH3COOCH2CH3、HCOOCH2CH2CH3、HCOOCH(CH3)2，共4种，故D 错误。答案选A。【点睛】分子中只要有饱和碳原子，则不可能所有原子共平面。6.对分子式为C3H8O的有机物进行仪器分析：红外光谱显示有对称甲基，羟基等基团；核磁共振氢谱有三个峰，峰面积之比为1：1：6，则该化合物的结构简式为（ ）A. CH3OCH2CH3B. CH3CH(OH)CH3C. CH3CH2CH2OHD. C3H7OH【答案】B【解析】【详解】A选项，CH3OCH2CH3 没有羟基，故A错
8、误；B选项，CH3CH(OH)CH3有对称甲基，羟基等基团，核磁共振氢谱有三个峰，峰面积之比为1：1：6，故B正确；C选项，CH3CH2CH2OH没有对称的甲基，故C错误；D选项，C3H7OH不知道其结构，不能确定里面有没有羟基和对称甲基，故D错误；综上所述，答案为B。7.山梨酸是应用广泛的食品防腐剂，其结构如图所示，下列关于山梨酸的说法错误的是（ ）A. 分子式为C6H8O2B. 1mol该物质最多可与3molH2发生加成反应C. 可使酸性KMnO4溶液褪色D. 可与碳酸氢钠溶液反应生成CO2【答案】B【解析】【详解】A. 由键线式可知，每个顶点有一个碳原子，每个碳原子要结合四个原子，形成四
9、个共价键，分子为C6H8O2，故A正确；B. 山梨酸分子我含有2个碳碳双键，可与溴发生加成反应，1mol该物质最多可与2molH2发生加成反应，故B错误；C. 分子含有碳碳双键，可与酸性高锰酸钾反应氧化还原反应，使酸性高锰酸钾溶液褪色，故C正确；D. 分子含有羧基，可与碳酸氢钠溶液发生反应生成钠盐，水和二氧化碳，故D正确；答案选B。【点睛】有机物的性质看官能团，官能团决定了有机物的性质，牢记官能团是解题的关键。8.含有一个三键的炔烃，氢化后的产物结构简式如图，此炔烃可能的结构简式有A. 1种B. 2种C. 3种D. 4种【答案】B【解析】【详解】炔烃与氢气加成后，相邻的每个碳上至少连有2个氢原
10、子，满足此条件的碳碳三键的位置有2种（图中2个乙基对称），如图：，故B正确；故答案选B。9.下列说法中正确的是A. 都是苯的同系物B. 苯和甲苯都能发生取代反应C. 的一氯取代产物有8种D. 甲苯和苯乙烯都能使溴水褪色，两者褪色原理相同【答案】B【解析】【详解】A. 苯的同系物是指分子内含1个苯环且与苯环相差n个CH2的有机物，则是苯的同系物，而和均不是苯的同系物，A项错误；B. 苯与甲苯均可在一定条件下发生溴代反应与硝化反应，均属于取代反应，B项正确；C. 根据分子的对称性可知，分子内含4种等效H，则一氯取代产物有4种，C项错误；D. 甲苯与溴水不反应，溴易溶于甲苯，苯乙烯含有碳碳双键，可与
11、溴水发生加成反应，两者褪色原理不同，D项错误；答案选B。【点睛】有机物的一氯代物的种类通过该有机物的等效氢思想寻找。根据结构简式判断分子内等效氢有几种，则其一氯代物就有几种。10.某有机物A 是农药生产中的一种中间体，其结构简式如图：下列有关叙述中正确的是A. l mo1 A和足量的H2发生加成反应，最多可以消耗4 mol H2B. 有机物A可以和Br2的CCl4溶液发生加成反应C. 有机物A和浓硫酸混合加热，可以发生消去反应D. l mo1 A和足量的NaOH溶液反应，最多可以消耗3 mol NaOH【答案】D【解析】【详解】A只有苯环与氢气发生加成反应，则l mo1 A和足量的H2发生加成
12、反应，最多可以消耗3 mol H2，故A错误；B不含碳碳双键，不能和Br2的CCl4溶液发生加成反应，故B错误；C与-OH相连C的邻位C上没有H，和浓硫酸混合加热，不能发生消去反应，故C错误；D含-Cl、-COOC-及-COOC-水解生成的酚-OH均与NaOH反应，则l mo1 A和足量的NaOH溶液反应，最多可以消耗3 mol NaOH，故D正确；故答案为D。【点睛】以有机物的结构为载体，考查官能团的性质。熟悉常见官能团的性质，进行知识迁移运用，根据有机物结构特点，有酯基则决定具有酯的性质，有卤素原子决定具有卤代烃的性质，有醇羟基决定具有醇的性质，有酚羟基则具有酚的性质，有苯环还具有苯的性质
13、，故要综合各种官能团的性质分析。11.最简式相同，但既不是同系物又不是同分异构体的是（ ）A. CH3CH3和B. 乙烯和环丙烷C. D. 甲醚和甲醇【答案】B【解析】【详解】A选项，CH3CH3最简式为CH3，最简式为CH，最简式不同，故A错误；B选项，乙烯和环丙烷最简式为CH2，结构不相似，分子式不相同，故B正确；C选项，最简式为C7H8O，最简式为C7H8O，前者为醇，后者为酚，不是同系物，但分子式相同，是同分异构体，故C错误；D选项，甲醚最简式为C2H6O，甲醇最简式为CH4O，最简式不同，故D错误；综上所述，答案为B。12.为检验某卤代烃(R-X)中的X元素，下列操作：(1)加热煮沸
14、；(2)加入AgNO3溶液；(3)取少量该卤代烃；(4)加入足量稀硝酸酸化；(5)加入NaOH溶液；(6)冷却。正确的操作顺序是：（ ）A. (3) (1) (5) (6) (2) (4)B. (3) (5) (1) (6) (4) (2)C. (3) (2) (1) (6) (4) (5)D. (3) (5) (1) (6) (2) (4)【答案】B【解析】【详解】卤代烃检验卤素，先将卤代烃在强碱性条件下加热水解生成卤素离子，冷却再加硝酸酸化，再加硝酸银溶液，观察现象，因此先取少量该卤代烃，加入氢氧化钠溶液，再加热煮沸，再冷却，再加稀硝酸酸化，再加硝酸银溶液，观察现象，故B正确；综上所述，答
15、案为B。【点睛】卤代烃是非电解质，溶于水是不能直接电离出卤素离子，因此必须先加氢氧化钠溶液加热反应，生成卤素离子，再加稀硝酸酸化，酸化后加硝酸银溶液，观察现象。13.下列各醇不能发生消去反应的是（ ）A. CH3CH2CH2OHB. C2H5OHC. CH3CH2C（CH3）2OHD. （CH3）3CCH2OH【答案】D【解析】【分析】能发生消去反应的醇必须是羟基连的碳的相邻碳原子上要有氢原子。【详解】A选项，CH3CH2CH2OH羟基连的碳的相邻碳原子上有氢原子，因此能发生消去反应，故A正确；B选项，C2H5OH即CH3CH2OH羟基连的碳的相邻碳原子上有氢原子，因此能发生消去反应，故B正确
16、；C选项，CH3CH2C(CH3)2OH羟基连的碳的相邻碳原子上有氢原子，因此能发生消去反应，故C正确；D选项，(CH3)3CCH2OH羟基连的碳的相邻碳原子上没有氢原子，因此不能发生消去反应，故D错误；综上所述，答案为D。【点睛】醇不能发生消去反应是羟基连的碳的相邻碳原子上没有氢原子。醇不能发生催化氧化是羟基连的碳的原子上没有氢原子。14.用括号内的试剂和方法除去下列各物质中的少量杂质，不正确的是A. 苯中含有苯酚（浓溴水，过滤）B. 乙酸钠中含有碳酸钠（乙酸，蒸发）C. 乙酸乙酯中含有乙酸（饱和碳酸钠溶液，分液）D. 苯中含有甲苯（酸化的KMnO4溶液、NaOH溶液，分液）【答案】A【解析
17、】【详解】A苯酚与浓溴水反应生成三溴苯酚白色沉淀，但过量的溴、三溴苯酚均溶于苯，引入新杂质，应选NaOH溶液、分液，故A错误；B乙酸与碳酸钠反应生成乙酸钠，然后蒸发可除杂，故B正确；C乙酸与饱和碳酸钠反应后与乙酸乙酯分层，然后分液可分离，故C正确；D甲苯被酸性高锰酸钾氧化生成苯甲酸，可与氢氧化钠溶液反应，溶液分层，可用分液的方法除杂，故D正确； 故答案为A。【点睛】在解答物质分离提纯试题时,选择试剂和实验操作方法应遵循三个原则: 不能引入新的杂质(水除外)，即分离提纯后的物质应是纯净物(或纯净的溶液)，不能有其他物质混入其中；分离提纯后的物质状态不变；实验过程和操作方法简单易行，即选择分离提纯
18、方法应遵循先物理后化学，先简单后复杂的原则。15.已知酸性： H2CO3HCO3-；现要将 转变为 ，可行的方法是A. 向该溶液中加入足量的稀硫酸，加热B. 将该物质与稀硫酸共热后，再加入足量的NaOH溶液C. 将该物质与足量的NaOH溶液共热，再通入足量CO2气体D. 将该物质与稀硫酸共热后，再加入足量的Na2CO3溶液【答案】C【解析】【分析】已知酸性：H2CO3HCO3-，将 转变为 ，则先发生水解反应，然后加入的物质与-COOH反应而不与-OH反应，据此分析。【详解】A在酸性条件下水解生成，故A错误；B在酸性条件下水解生成，再加入足量的NaOH溶液，-COOH和-OH均与NaOH溶液反
19、应，故B错误；C与足量的NaOH溶液共热，再通入足量CO2气体，生成，故C正确；D在酸性条件下水解生成，再加入足量的Na2CO3溶液生成，故D错误；故答案C。16.某有机物的结构简式为，则下列说法错误的是（）A. 该有机物的分子式为C12H12O4B. 1mol该有机物最多能与4mol H2反应C. 该有机物可与碳酸氢钠溶液反应放出CO2，生成2.24L CO2（标况下）需要0.1mol该有机物D. 该有机物可发生氧化、取代、加成和还原反应【答案】B【解析】【详解】A由结构简式可知有机物的分子式为C12H12O4，故A正确；B能与氢气发生加成反应的为碳碳双键、苯环和醛基，则1mol该有机物最多
20、能与5mol H2反应，故B错误；C只有羧基与碳酸氢钠反应，则0.1mol有机物可生成0.1mol二氧化碳，体积为2.24L，故C正确；D含有碳碳双键、醛基，可发生加成、氧化、还原反应，含有羧基，可发生取代反应，故D正确。故选B。17.700时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O，发生反应：CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)。反应过程中测定的部分数据见下表(表中t2t1)：下列说法正确的是A. 反应在t1min内的平均速率为v(H2)molL1min1B. 保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60mol CO和1.20mol H2O，到达平衡时n(CO2)0.40m
21、olC. 保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20mol H2O(g)，H增大D. 温度升高至800，上述反应平衡常数0.64，则正反应为吸热反应【答案】B【解析】试题分析：Av（CO）c/tmol/（Lmin），则根据反应速率之比是相应的化学计量数之比可知v（H2）v（CO）mol/（Lmin），A错误；Bt1min时n（CO）0.8mol，n（H2O）0.6mol0.4mol0.2mol，t2min时n（H2O）0.2mol，说明t1min时反应已经达到平衡状态，平衡时二氧化碳是0.4mol。保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60mol CO和1.20mol H2O，与原平衡是等
22、效的，则到达平衡时n(CO2)0.40mol，B正确；C.保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20mol水蒸气，与原平衡相比，平衡向右移动，达到新平衡时CO转化率增大，但反应热不变，C错误；Dt1min时反应已经达到平衡状态，此时c（CO）0.4mol/L，c（H2O）0.1mol/L，c（CO2）c（H2）0.2mol/L，则平衡常数k1，温度升至800，上述反应平衡常数为0.64，说明温度升高，平衡是向左移动的，那么正反应应为放热反应，D错误；答案选B。考点：考查学生对速率概念与计算，平衡常数概念与计算，平衡移动等有关内容理解和掌握程度18.钠硫电池以熔融金属钠、熔融硫和多硫化钠(Na
23、2Sx)分别作为两个电极的反应物，固体Al2O3陶瓷(可传导Na)为电解质，其反应原理如图所示。下列说法正确的是A. 电子流向：A电极用电器B电极电解质A 电极B. 充电时，电极B与外接电源正极相连，电极反应式为 Sx2-2e=xSC. 若用该电池在铁器上镀锌，则铁器应与B电极相连接D. 若用该电池电解精炼铜，电路中转移1mol电子时，阳极质量减少32 g【答案】B【解析】试题分析：根据图片知，放电时，Na失电子发生氧化反应，所以A作负极、B作正极，负极反应式为2Na-2e-2Na+、正极反应式为xS+2e-Sx2-，充电时A为阳极、B为阴极，阴极、阳极电极反应式与负极、正极反应式正好相反，放
24、电时，电解质中阳离子向正极移动、阴离子向负极移动；A电池工作时，电子在外电路由负极向正极移动，电解质中只有阴、阳离子移动，故A错误；B充电时，B是阳极与电源正极相连，电极反应式为 Sx2-2e=xS，故B正确；C电镀时，镀层金属作阳极，待镀金属铁为负极，应与电池的A极相连接，故C错误；D电解精炼铜时，阳极为粗铜，溶解的是铜和比铜活泼的金属，电路中转移1mol电子时，阳极质量不为32 g，故D错误；答案为B。【考点定位】考查原电池原理和电解原理，涉及电镀和粗铜精炼。【名师点晴】根据图片知，放电时，Na失电子发生氧化反应，所以A作负极、B作正极，负极反应式为2Na-2e-2Na+、正极反应式为xS
25、+2e-Sx2-，充电时A为阳极、B为阴极，阴极、阳极电极反应式与负极、正极反应式正好相反，放电时，电解质中阳离子向正极移动、阴离子向负极移动，据此分析答题。19.在体积均为1.0 L的两恒容密闭容器中加入足量的相同的碳粉，再分别加入0.1 mol CO2和0.2 mol CO2，在不同温度下反应CO2(g)C(s)2CO(g)达到平衡，平衡时c(CO2) 随温度的变化如图所示（图中、点均处于曲线上）。下列说法正确的是A. 该反应的H0、S0B. 体系的总压强p：p()p()C. 平衡常数：K()K()D. T1K时，点所处的状态中v(正)v(逆)【答案】D【解析】【详解】ACO2(g)C(s
26、)2CO(g)，反应的气体系数增大，则S0。根据图像可得，温度越高，c(CO2) 越小，平衡正向移动，可知该反应为吸热，即H0，故A错误；B这条曲线是通入0.1molCO2，这条曲线是通入0.2molCO2。状态和状态都是通入0.1molCO2。状态到状态，温度升高，平衡正向移动，气体的总物质的量增大，根据PV=nRT，可知压强增大，即p ()p() ，故B错误；C平衡常数只与温度有关，温度越高，吸热反应的平衡常数越大，即K ()K() ，故C错误；DT1 K时，点在该温度的平衡状态下，则到平衡状态，c(CO2)需增大，平衡要逆向移动，即v(正)v(逆)，故D正确；答案选D。20.乙二胺(H2
27、NCH2CH2NH2) 与NH3相似，水溶液呈碱性，25时，向10mL0.1molL-1乙二胺溶液中滴加0.1 molL-1盐酸，各组分的物质的量分数随溶液pH的变化曲线如图所示，下列说法错误的是A. 混合溶液呈中性时，滴加盐酸的体积小于10mLB. Kb2H2NCH2CH2NH2 的数量级为10-8C. a 点所处的溶液中：c(H+)+3c(H3NCH2CH2NH32+)=c(OH-) +(Cl-)D. 水的电离程度:ab【答案】A【解析】根据图像可知，乙二胺(H2NCH2CH2NH2)为二元弱碱，当加入10mL盐酸时，生成的(H2NCH2CH2NH3)Cl，溶液呈碱性， A项错误；Kb2H
28、2NCH2CH2NH2=，由图像a可知，c(H3NCH2CH2NH3)2+= c(H2NCH2CH2NH3)+，c(H+)=10-6.85，c(OH)=10-7.15，即Kb2H2NCH2CH2NH2 的数量级为10-8，B项正确；a 点所处的溶液中的电荷守恒为：c(H+)+2c(H3NCH2CH2NH32+)+c(H2NCH2CH2NH3)+=c(OH-) +(Cl-)，因c(H3NCH2CH2NH3)2+= c(H2NCH2CH2NH3)+，故c(H+)+3c(H3NCH2CH2NH32+)=c(OH-) +(Cl-)，C项正确；a点溶质为乙(H3NCH2CH2NH3)Cl2和(H2NCH
29、2CH2NH3)Cl混合物，两种盐将会促进水的电离，而b点为(H2NCH2CH2NH3)Cl和H2NCH2CH2NH2，(H2NCH2CH2NH3)Cl会促进水的电离，而H2NCH2CH2NH2会抑制水的电离，综上所述，水的电离程度:ab，D项正确。二、填空题（每空2分，共60分）21.（1）有机化合物的结构简式可进一步简化，如：根据题目要求回答下列问题：有机物 与氢气发生化学反应化学方程式为(用结构简式书写)：_。-月桂烯的结构简式为 ，一分子该物质与两分子溴发生加成反应的产物(只考虑位置异构)理论上最多有_种。（2）下列几种烃类物质： 正四面体烷的二氯取代产物有_种；立方烷的二氯取代产物有
30、_种。 关于苯和环辛四烯的说法正确的是_(填字母符号)。A .都能使酸性KMnO4溶液褪色B .都能与H2发生加成反应，等质量的苯和环辛四烯消耗H2的物质的量之比为3:4C .都是碳碳单键和碳碳双键交替结构D 都能发生氧化反应【答案】 (1). (2). 4 (3). 1 (4). 3 (5). D【解析】【分析】（1）与氢气发生加成反应，生成；-月桂烯的结构中含有三个碳碳双键，都能发生加成反应，而且存在一个共轭双键，可发生1,2-加成和1,4-加成；（2）正四面体烷的结构中只有1种环境的氢原子，任意的2个氢原子均是相邻的；立方烷的二氯代物有棱上相邻，面上相对(即面对角线)和体对角线三种位置关
31、系；环辛四烯结构中含有碳碳双键，可以发生加成反应、氧化反应等，据此分析判断。【详解】（1）与氢气发生加成反应，生成，反应方程式为：；-月桂烯的结构中含有三个碳碳双键，即，一分子该物质与两分子溴发生加成反应，可在和上发生1,2-加成和1,4-加成，形成2种加成产物；可以在上发生加成反应，生成1种加成产物；可以在和上发生加成反应，生成1种加成产物；因此一分子该物质与两分子溴发生加成反应的产物理论上最多有4种；（2）正四面体烷的结构中只有1种环境的氢原子，任意的2个氢原子均是相邻的，因此二氯代物只有1种；立方烷的二氯代物有棱上相邻，面上相对(即面对角线)和体对角线三种位置关系，因此立方烷的二氯取代产
32、物有3种；A.环辛四烯结构中含有碳碳双键，能发生氧化反应而使高锰酸钾溶液褪色，A项错误；B. 环辛四烯结构中含有碳碳双键，能与氢气发生加成反应，1mol环辛四烯与氢气发生加成反应消耗氢气4mol，1mol苯与3mol氢气发生加成反应，二者等物质的量时消耗氢气的物质的量之比为4:3，B项错误；C.苯结构中不存在碳碳双键，环辛四烯结构中存在碳碳单键和碳碳双键交替结构，C项错误；D.苯能被氧气氧化，环辛四烯能被氧气或KMnO4等氧化剂氧化，因此都能发生氧化反应，D项正确；答案选D。22.按要求填空：（1）命名下列有机物：HOCH2CH2CHO_，_。（2）燃烧某有机物A 1.50 g，生成1.12
33、L(标准状况)CO2和0.05 mol H2O，该有机物的蒸气对空气的相对密度是1.04，则该有机物的分子式为_。（3）已知端炔烃在催化剂存在下可发生偶联反应:2RCCHRCCCCR+H2,称为Glaser反应，回答下列问题：已知:，该转化关系的产物E（C16H10）的结构简式是_，用1 mol E合成1,4二苯基丁烷，理论上需要消耗氢气_mol。【答案】 (1). 3-羟基丙醛 (2). 邻甲基苯酚（2-甲基苯酚） (3). CH2O (4). (5). 4【解析】【分析】（1）有机物含有3个碳原子，主链是丙醛，羟基连接在3号碳原子上；甲基和酚羟基处于邻位，母体为苯酚，甲基连接在2号碳原子上
34、；（2）该有机物蒸气对空气的相对密度是1.04，说明摩尔质量为29g/mol1.04=30.16 g/mol，n(CO2)=0.05mol，有机物中碳的质量m(C)=0.05mol12g/mol=0.6g，氢的质量m(H)=0.05mol21g/mol=0.1g，m(C)+ m(H)1.5g，说明有机物A中含有氧元素，且m(O)=1.5g-0.6g-0.1g=0.8g，根据n(A):n(C):n(H): n(O)确定有机物的分子式；（3）根据Glaser反应的反应原理确定E的结构；与氢气发生加成反应后可得1,4二苯基丁烷；【详解】（1）有机物含有3个碳原子，主链是丙醛，羟基连接在3号碳原子上，
35、因此该有机物的名称为3-羟基丙醛；甲基和酚羟基处于邻位，母体为苯酚，甲基连接在2号碳原子上，因此该有机物的名称为邻甲基苯酚或2-甲基苯酚；（2）由分析可知有机物A中含有氧元素，且m(O)=1.5g-0.6g-0.1g=0.8g，n(O)=0.05mol，又n(A)=0.05mol，因此n(A):n(C):n(H): n(O)=0.05:0.05:0.1:0.05=1:1:2:1，该有机物的分子式为CH2O；（3）端炔烃在催化剂存在发生Glaser反应，生成的E的结构简式为； 1,4二苯基丁烷的结构为,与4molH2发生反应可得；23.可降解高分子材料P的结构为：。如图是P的合成路线。已知：+R
36、3OH+R2OH。（1）B的结构简式是_，试剂a是_。（2）的化学方程式是_。（3）G与E互为同分异构体，符合下列要求的G共有_种。(不考虑立体异构)含有和E(C6H10O3)相同的含氧官能团分子中含有六元环状内酯结构（4）当中反应物以物质的量之比1：1发生反应时，反应的化学方程式是_。【答案】 (1). BrCH2CH2Br (2). NaOH水溶液 (3). (4). 20 (5). 【解析】【分析】C2H4为乙烯，结构为CH2=CH2，与Br2发生加成反应，生成B（BrCH2CH2Br），加入氢氧化钠水溶液可发生水解反应生成D乙二醇（HOCH2CH2OH），D与发生酯化反应，生成E（）；
37、与ROH反应生成F，F的结构为，F发生缩聚反应生成，与反应生成，与反应生成高分子材料P，以此作答。【详解】由分析可知A为CH2=CH2，B为BrCH2CH2Br，D为HOCH2CH2OH，E为，F为；（1）B为BrCH2CH2Br，D与试剂a发生的反应为水解反应，因此试剂a为氢氧化钠的水溶液；（2）反应为HOCH2CH2OH与发生的酯化反应，方程式为：；（3）E为，G与E互为同分异构体，且含有和E(C6H10O3)相同的含氧官能团，说明G中含有酯基和羟基；分子中含有六元环状内酯结构，说明酯基在环内，即有结构，由此可知结构中有1个-CH2OH或1个-CH3和1个-OH；若六元环内酯连接1个-CH
38、2OH，有4种不同的结构；若六元环内酯连接1个-CH3和1个-OH，其中-CH3和-OH分别连接在2个不同的碳原子上的结构有12种，连接在同一个碳原子上的结构有4种，因此符合条件的G有4+12+4=20种；（4）当中反应物以物质的量之比1：1发生反应时，反应的化学方程式为：。【点睛】在解有机合成与推断的题目时，有时仅用已学过的有机物的结构、性质进行解题，往往会出现“卡壳”现象，这时充分利用题干中的新信息，是解题的另一关键要素，利用新信息解题时，不必记住新信息，只要看清新信息反应的实质，如物质含有什么官能团，发生什么反应，然后对应找到题目中的物质，代入即可。24.用含锂废渣（主要金属元素的含量：
39、Li 3.50% Ni 6.55% Ca 6.41% Mg 13.24%）制备Li2CO3，并用其制备Li+电池的正极材料LiFePO4。部分工艺流程如下：资料：滤液1、滤液2中部分两者的浓度（g/L）EDTA能和某些二价金属离子形成稳定的水溶性络合物。某些物质溶解度（S）：I制备Li2CO3粗品(l)上述流程中为加快化学反应速率而采取的措施是 _。(2)向滤液2中先加入EDTA，再加入饱和Na2CO3溶液，90充分反应后，分离出 固体Li2CO3粗品的操作是 _。(3)处理lkg含锂3.50%的废渣，锂的浸出率为a，Li+转化为Li2CO3的转化率为b，则粗品中含Li2CO3的质量是 _g。
40、（摩尔质量：Li 7 g.mol-l Li2CO3 74 g.mol-l）II纯化Li2CO3粗品(4)将Li2CO3转化为LiHCO3后，用隔膜法电解LiHCO3溶液制备高纯度的LiOH，再转化得电池级Li2CO3。电解原理如图所示，阳极的电极反应式是 _。III制备LiFePO4(5)将电池级Li2CO3和C、FePO4高温下反应，生成LiFePO4和一种可燃性气体，该反应的化学方程式是_。【答案】 (1). 研磨、70加热 (2). 趁热过滤 (3). 185ab (4). 4OH-4e-=2H2O+O2 (5). Li2CO3+2C+2FePO4 2LiFePO4+3CO【解析】【分析
41、】根据流程可知，将含锂废渣研磨后，在70下用稀硫酸酸浸出其中的金属离子，得到含有Li+、Ca2+、Mg2+的酸性溶液，其中部分Ca2+与SO42-结合生成CaSO4沉淀，过滤，滤渣1主要是CaSO4，向滤液1中加入NaOH调节溶液pH=12，沉淀Ni2+、Ca2+、Mg2+，滤渣2主要是Ni(OH)2、Mg(OH)2和少量的 Ca(OH)2，滤液中含有Li+，向滤液2中加入EDTA，再加入饱和的Na2CO3溶液，90下充分反应，得到沉淀趁热过滤后得到粗品Li2CO3，将Li2CO3转化为LiHCO3后，用隔膜法电解LiHCO3溶液来制备高纯度的LiOH，再转化得到电池级Li2CO3，将电池级L
42、i2CO3和C、FePO4高温下发生反应Li2CO3+2C+2FePO4 2LiFePO4+3CO，据此作答。【详解】（1）流程中为加快反应速率而采取的措施是研磨、70加热；（2）根据保重数据可知Li2CO3高温时的溶解度较小，因此90下充分反应后，通过趁热过滤分离出固体Li2CO3粗品；（3）1kg含锂3.50%的废渣，锂的浸出率为a，那么浸出的Li+的物质的量为=5amol，Li+转化为Li2CO3的转化率为b，那么粗品中含Li2CO3的质量为5amolb74g/mol=185abg；（4）根据电解示意图可知，阳极失去电子发生氧化反应，OH-放电，电极反应为：4OH-4e-=2H2O+O2
43、；（5）Li2CO3和C、FePO4高温下反应，生成LiFePO4和一种可燃性气体，根据元素分析可知可燃性气体为CO，因此方程式为：Li2CO3+2C+2FePO4 2LiFePO4+3CO【点睛】以物质制备为载体的工艺流程题目较为综合，耐心细致、理清流程，深入思考是解答该类题目的前提。分析该类题目时要注意统筹全题，整体解答，对物质的转化不仅要烂熟于胸，还要与化学反应原理、化学实验等知识密切联系在一起。25.实验室制备1,2二溴乙烷的反应原理如下：CH3CH2OHCH2=CH2H2O，CH2=CH2Br2BrCH2CH2Br。用少量的溴和足量的乙醇制备1,2二溴乙烷的装置如下图所示：有关数据列
44、表如下：乙醇1,2二溴乙烷乙醚状态无色液体无色液体无色液体密度/gcm30.792.20.71沸点/78.513234.6熔点/1309116回答下列问题：(1)在装置c中应加入_(选填序号)，其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体。水 浓硫酸 氢氧化钠溶液 饱和碳酸氢钠溶液(2)判断d管中制备二溴乙烷反应已结束的最简单方法是_。(3)将二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在水的_(填“上”或“下”)层。(4)若产物中有少量未反应的Br2，最好用_(填正确选项前的序号)洗涤除去。水氢氧化钠溶液碘化钠溶液乙醇（5）反应过程中需用冷水冷却(装置e)， 但不用冰水进行过度冷却，原因_。
45、【答案】 (1). (2). 溴的颜色完全褪去 (3). 下 (4). (5). 1，2-二溴乙烷的凝固点较低，过度冷却会使其凝固而使气路堵塞【解析】【分析】由制备实验装置可知，a中发生的反应为：CH3CH2OHCH2=CH2H2O，装置b可以防止倒吸，同时可以检验装置是否堵塞，装置c中的试剂为NaOH，可吸收乙烯中混有的CO2、SO2等杂质，装置d中发生的反应为CH2=CH2+Br2BrCH2CH2Br，在e中用冷水冷却，最后用NaOH进行尾气吸收，据此解答。【详解】（1）在装置c中应加入NaOH溶液，目的是吸收反应中可能形成的酸性气体；（2）乙烯和溴水发生加成反应生成1,2-二溴乙烷，1,
46、2-二溴乙烷为无色，因此d中溴的颜色完全褪去则说明反应已经结束；（3）1,2-二溴乙烷的密度大于水的密度，因此将1,2-二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，震荡后静置，产物在下层；（4）若产物中由少量未反应的Br2，最好用氢氧化钠溶液洗涤除去；（5）反应过程中需用冷水冷却，但不用冰水进行过度冷却，原因是1,2-二溴乙烷的凝固点较低，过度冷却会使其凝固而使气路堵塞。26.碳及其化合物广泛存在于自然界。请回答下列问题：（1）反应：Fe(s)+CO2(g) FeO(s)+CO(g) H1 平衡常数为K1，反应：Fe(s)+H2O(g) FeO(s)+H2(g) H2 平衡常数为K2，不同温度下，K1、
47、K2的值如下表：现有反应：H2(g)+CO2(g) CO(g)+H2O(g)，结合上表数据，反应是_ (填“放热”或“吸热”）反应。（2）已知CO2催化加氢合成乙醇的反应原理为：2CO2(g)+6H2(g) C2H5OH(g)+3H2O(g) H c(HCO3-) c(CO32-) c(OH-) c(H+)【解析】【分析】（1）根据盖斯定律书写正确的热化学方程式，结合表格中的数据分析反应热的变化；（2）该反应为放热反应，温度升高，平衡逆向移动，转化率减小；一定温度下，CO2转化率随起始时的投料比的增大而增大，一种反应物浓度增大会提高另一种物质的转化率；温度升高，反应逆向进行，由图可知，曲线中a
48、为H2，b为CO2，c为H2O，d为C2H5OH。（3）根据图象分析可知，消耗盐酸10ml前并未产生CO2，再消耗20ml盐酸生成CO2，据此判断溶液中为等量的碳酸钠和碳酸氢钠，溶液为碱性，据此分析溶液中离子浓度的大小关系。【详解】（1）由盖斯定律可知，反应-反应可得反应：H2(g)+CO2(g) CO(g)+H2O(g)，H3=H1-H2，根据表格中的数据可知，反应温度升高，K增大，反应为吸热反应，H10，反应温度升高，K减小，反应为放热反应，H20，说明反应为吸热反应；（2）该反应为放热反应，温度升高，平衡逆向移动，转化率减小，因此T3T2T1；图3中，相同温度下，增大H2的量，平衡正向移动，因此m1、m2、m3投料比从大到小的顺序为m1m2m3；温度升高，反应逆向进行，由图可知，曲线中a为H2，b为CO2，c为H2O，d为C2H5OH；（3）为了测量某湖水中无机碳含量，量取100mL湖水，酸化后用N2吹出CO2，再用NaOH溶液吸收，分析图象可知，溶液中为等量的碳酸钠和碳酸氢钠，溶液为碱性，因此离子浓度大小关系为：c(Na+) c(HCO3-) c(CO32-) c(OH-) c(H+)。
