1、黑龙江省双鸭山一中2014-2015学年上学期期中考试高二化学试卷一、选择题（共25小题，每小题3分，满分75分）1（3分）下列溶液中，不存在溶质分子的是（）A酒精B硼酸C碳酸钠D醋酸考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡；强电解质和弱电解质的概念.专题：电离平衡与溶液的pH专题分析：强电解质能够完全电离成离子，其溶液中只存在溶质的离子；弱电解质不完全电离，其溶液中存在溶质的分子和离子，非电解质不能电离，只存在溶质分子，据此解答解答：解：强电解质能够完全电离成离子，其溶液中只存在溶质的离子；弱电解质不完全电离，其溶液中存在溶质的分子和离子，非电解质不能电离，只存在溶质分子，A、酒精是非电解质，只存
2、在溶质的分子，故A错误；B、硼酸是弱酸，不能完全电离，存在溶质分子，故B错误；C、碳酸钠是盐属于强电解质，能够完全电离，溶液中不存在碳酸钠分子，故C正确；D、醋酸是弱酸，不能完全电离，溶液中存在醋酸分子，故D错误；故选C点评：本题考查了强弱电解质的根本区别即能否完全电离，题目难度不大2（3分）下列变化过程，属于放热反应的是（）铝热反应 酸碱中和 浓H2SO4稀释 固体氢氧化钠溶于水H2在Cl2中燃烧 液态水变成水蒸气 NH4Cl晶体与Ba（OH）28H2O混合搅拌 工业制取水煤气ABCD考点：吸热反应和放热反应.专题：化学反应中的能量变化分析：常见的放热反应有：所有的物质燃烧；所有金属与酸或与
3、水；所有中和反应；绝大多数化合反应；铝热反应；常见的吸热反应有：绝大数分解反应；个别的化合反应（如C和CO2）；工业制水煤气；碳、一氧化碳、氢气还原金属氧化物；某些复分解（如铵盐和强碱）解答：解：Al在高温条件下与Fe2O3 的反应发生的铝热反应，反应过程中放热，故正确；酸碱中和反应是放热反应，故正确；碘的升华是碘单质变化为气体，属于物理变化，故错误；浓硫酸稀释是物理变化，故错误； NaOH固体溶于水属于物理变化，故错误；H2在Cl2中燃烧是发生的放热反应，故正确；液态水变成水蒸气属于物理过程，故错误；Ba（OH）28H2O与NH4Cl反应是吸热反应，故错误；工业制取水煤气属于吸热反应，故错误
4、；故选B点评：本题考查化学反应中能量变化，题目难度不大，掌握常见的放热反应和吸热反应是解题的关键3（3分）对于可逆反应：2SO2+O22SO3，下列措施能使反应物中活化分子百分数、化学反应速率和化学平衡常数都变化的是（）A增大压强B升高温度C使用催化剂D多充O2考点：化学反应速率的影响因素.专题：化学反应速率专题分析：增大反应物中活化分子百分数、化学反应速率，可升高温度或加入催化剂，如平衡常数发生变化，应改变温度，以此解答该题解答：解：A增大压强，活化分子百分数不变，故A错误；B升高温度，反应物中活化分子百分数、化学反应速率都增大，且化学平衡常数发生变化，故B正确；C使用催化剂，平衡常数不变，
5、故C错误；D多充O2，活化分子百分数、平衡常数不变，故D错误故选B点评：本题考查化学平衡的影响因素，侧重于基础知识的考查，注意平衡常数只受温度的影响，难度不大，学习中注意相关基础知识的积累4（3分）反应A（s）+3B（g）2C（g）+2D（g），在不同情况下测得反应速率，其中对反应速率的正确描述中最快的是（）A（D）=B（A）=C（B）=D（C）=考点：化学反应速率和化学计量数的关系.专题：化学反应速率专题分析：不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比，故不同物质表示的速率与其化学计量数的比值越大，表示的反应速率越快，注意单位要一致解答：解：不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比，故不同
6、物质表示的速率与其化学计量数的比值越大，表示的反应速率越快，A.=0.2mol/（Lmin）；B.=0.5mol/（Lmin）；C.=0.2mol/（Lmin）；D.=0.25mol/（Lmin），故v（A）表示的反应速率最快，故选B点评：本题考查化学反应速率快慢比较，难度不大，利用比值法可以迅速判断，也可以转化同一物质表示的速率进行比较5（3分）100mL 1mol/L H2SO4跟过量锌粉反应，恒温下，为减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量某物质或溶液，其中不能达到目的是（）醋酸钠（固体） 水 硫酸钾溶液 硫酸铵（固体）100mL 2mol/L硫酸氢铵溶液 将
7、1mol/L硫酸改为18mol/L硫酸 硝酸钾溶液将锌粉改为锌块ABCD考点：化学反应速率的影响因素.专题：化学反应速率专题分析：过量的锌粉反应，硫酸完全反应，为了减缓反应速率但又不影响生成氢气的总量，可减小氢离子浓度但不改变其物质的量，以此来解答解答：解：加入醋酸钠固体，生成弱电解质醋酸，溶液氢离子浓度减小，反应速率减小，但不影响生成氢气的总量，故不选；加水，减小氢离子浓度但不改变其物质的量，反应速率减小，生成氢气的量不变，故不选； 加硫酸钾溶液，不反应，由于体积变大，减小氢离子浓度但不改变其物质的量，反应速率减小，生成氢气的量不变，故不选；加适量的（NH4）2SO4（s），Zn与铵根离子水
8、解生成的氢离子反应生成氢气，反应速率加快，氢气的量增大，故选；加入硫酸氢铵溶液导致溶液中氢离子浓度增大，反应速率加快，故选；将1mol/L硫酸改为18mol/L硫酸，溶液氢离子浓度增大，反应速率加快，浓硫酸和Zn反应生成二氧化硫，生成氢气的量减小，故选；加入硝酸钾溶液，Zn和硝酸反应不生成氢气而是生成一氧化氮，生成氢气的量减小，故选；将锌粉改为锌块，反应速率减小，但不影响生成氢气的总量，故不选；故选，故选：B点评：本题考查影响化学反应速率的因素，注意信息中Zn过量及浓度对反应速率的影响即可解答，注重基础知识的考查，题目难度不大6（3分）下列说法中正确的是（）A凡是放热反应都是自发的，吸热反应都
9、是非自发的B自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小或不变C熵增加且吸热的反应一定是自发反应D恒压条件下，反应的热效应等于焓变考点：反应热和焓变.专题：化学反应中的能量变化分析：HTS0的反应能够自发进行，反应能否自发进行决定于焓变和熵变两方面因素，在恒压条件下，H（焓变）数值上等于恒压反应热，反应热和焓变的单位都是kJmol1解答：解：A、放热的熵减小的反应在高温下不能自发进行，故A错误；B、熵减小的放热反应，在低温下可以自发进行，故B错误；C、熵增加且放热的反应一定能够自发进行，熵增加且吸热的反应在低温下不能自发进行，故C错误；D、在恒压条件下，H（焓变）数值上等于恒压反应热，故D正确
10、故选D点评：本题考查了反应自发进行的条件以及焓变与反应热的关系，题目难度不大7（3分）下列条件一定能使反应速率加快的是（） 增加反应物的物质的量；升高温度；缩小反应容器的体积；加入生成物；加入MnO2向双氧水中滴加硫酸铜溶液ABCD考点：化学反应速率的影响因素.专题：化学反应速率专题分析：一般来说，增大浓度、温度、压强、加入催化剂，增大固体表面积等，可增大反应速率，以此解答该题解答：解：增加反应物的物质的量，如反应物为固体，则浓度不变，反应速率不变，故错误；升高温度，增大活化分子百分数，反应速率增大，故正确；缩小反应容器的体积，如没有气体参加反应，则反应速率不变，故错误；加入生成物，如生成物为
11、固体，则反应速率不变，故错误；MnO2并不是所有反应的催化剂，不一定增大反应速率，故错误；向双氧水中滴加硫酸铜溶液，硫酸铜起到催化剂的作用，可增大反应速率，故正确故选B点评：本题考查化学反应速率的影响因素，难度不大，注意相关基础知识的积累，注意催化剂的分类和对反应速率的影响8（3分）在密闭容器中，反应xA（g）yB（g）达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增加为原来的二倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的70%，则（）A平衡向正反应方向移动了B物质A的转化率减少了C物质B的质量分数减少了Dxy考点：化学平衡的影响因素.专题：化学平衡专题分析：采用假设法分析，假设x=y，保持温度不变，将容器体
12、积增加一倍，平衡不移动，A和B的浓度应均是原来的倍，与达到新的平衡时B的浓度变化相比判断平衡移动，再根据平衡移动逐项判断解答：解：采用假设法分析，假设x=y，保持温度不变，将容器体积增加一倍，平衡不移动，A和B的浓度应均是原来的倍，但当达到新的平衡时，B的浓度是原来的70%，说明减小压强平衡向正反应反应方向移动A、平衡时B的浓度是原来的70%，大于原来的倍，说明平衡向正反应反应方向移动，故A正确；B、平衡时B的浓度是原来的70%，大于原来的倍，说明平衡向正反应反应方向移动，A的转化率增大，故B错误；C、平衡向正反应方向移动，物质B的质量增大，混合物总质量不变，所以物质B质量分数增大，故C错误；
13、D、增大体积，压强减小，平衡向正反应方向移动，则说明xy，故D错误故选A点评：本题考查化学平衡移动问题，题目难度不大，注意通过改变体积浓度的变化判断平衡移动的方向，此为解答该题的关键9（3分）在稀醋酸溶液中，欲使醋酸电离平衡右移且氢离子浓度增大，应采取的措施是（）A加入NaOHB加入盐酸C加水D升高温度考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡.专题：电离平衡与溶液的pH专题分析：醋酸中存在电离平衡，要使电离平衡右移，采用的方法有：加入和醋酸根离子或氢离子反应的物质或加热，要使溶液中氢离子浓度增大的措施有：加入含有氢离子的物质或加热，二者结合分析解答解答：解：A向溶液中加入氢氧化钠固体，氢氧根离子和氢
14、离子反应生成水，虽然能促进醋酸电离但氢离子浓度减小，故A错误；B向溶液中加入盐酸，氢离子浓度增大，但抑制醋酸电离，故B错误；C向溶液中加入水，促进醋酸电离但氢离子浓度减小，故C错误；D醋酸的电离是吸热反应，升高温度，促进醋酸电离，且氢离子浓度增大，故D正确；故选D点评：本题考查了弱电解质的电离，明确弱电解质电离特点是解本题关键，知道哪些条件抑制醋酸电离哪些条件促进醋酸电离，难度不大10（3分）双鸭山一中高二某化学科研小组监测了安邦河一中段的水质（水温298K），河水中c（Na+）=1mmol/L，c（Fe3+）=1.5mmol/L，c（SO42）=3.5mmol/L，c（Cl）=1mmol/L
15、，c（Al3+）=0.5mmol/L，若河水中除H+、OH外，仅含上述离子，则一中段安邦河水的pH为（）A11B14C0D3考点：pH的简单计算.专题：电离平衡与溶液的pH专题分析：根据电荷守恒，溶液中c（Na+）+3c（Fe3+）+3c（Al3+）+c（H+）=c（Cl）+2c（SO42）+c（OH），据此计算解答：解：溶液中只含有Na+、Fe3+、Al3+、Cl、H+、SO42、OH，7种离子，c（Na+）=1mmol/L，c（Fe3+）=1.5mmol/L，c（SO42）=3.5mmol/L，c（Cl）=1mmol/L，c（Al3+）=0.5mmol/L，根据电荷守恒，溶液中c（Na+）
16、+3c（Fe3+）+3c（Al3+）+c（H+）=c（Cl）+2c（SO42）+c（OH），则：c（H+）c（OH）=1mol/L，溶液呈酸性，水电离出的氢氧根离子浓度及其微弱，故c（H+）1mol/L，PH=lgc（H+）=0，故选C点评：本题考查物质的量浓度的有关计算，难度不大，注意利用电荷守恒进行电解质混合溶液中离子浓度的计算11（3分）可逆反应aA（g）+bB（g）cC（g）+dD（s）H=Q kJ/mol，反应过程中，当其他条件不变时，C在混合物中的含量与温度（T）的关系如图所示，反应速率（v）与压强（p）的关系如图所示据图分析，以下说法正确的是（）AT1T2，Q0B增大压强，物质B
17、的转化率增大C反应达平衡后，增加少量的D，平衡逆向移动Da+bc+d考点：物质的量或浓度随时间的变化曲线.专题：化学平衡专题分析：A、根据图象可知，由于T2的线的起始斜率比T1大，说明，T2T1，而平衡时T1时C%的值T2时C%的值，说明温度由T1升到T2，平衡逆向移动，根据勒夏特殊原理可知，该反应为放热反应；B、根据图象可知，在压强增大的过程中，v正v逆，即平衡向正反应方向移动，物质B的转化率增大；C、由于D是固体，增加少量的D，浓度不会发生改变，所以对化学平衡没有影响，所以，平衡不会移动；D、根据图象可知，在压强增大的过程中，v正v逆，即平衡向正反应方向移动，根据勒夏特殊原理可知，该反应的
18、正反应是气体体积减小的反应，a+bc，但不能代表a+bc+d解答：解：A、根据图象可知，由于T2的线的起始斜率比T1大，说明，T2T1，而平衡时T1时C%的值T2时C%的值，说明温度由T1升到T2，平衡逆向移动，根据勒夏特殊原理可知，该反应为放热反应，所以Q0，故A错误；B、根据图象可知，在压强增大的过程中，v正v逆，即平衡向正反应方向移动，物质B的转化率增大，故B正确；C、由于D是固体，增加少量的D，浓度不会发生改变，所以对化学平衡没有影响，所以，平衡不会移动，故C错误；D、根据图象可知，在压强增大的过程中，v正v逆，即平衡向正反应方向移动，根据勒夏特殊原理可知，该反应的正反应是气体体积减小
19、的反应，a+bc，但不能代表a+bc+d，故D错误故选B点评：本题是一道化学平衡的图象题，要求学生能读懂图象并结合勒夏特殊原理分析问题，难度中等12（3分）下列事实合理，且能用勒夏特列原理解释的是（）A实验室用排饱和食盐水法收集少量氯气B对2HIH2+I2（g）平衡体系增加压强使颜色变深C反应CO+NO2CO2+NO 正反应放热，升高温度使平衡向正方向移动D氢能是目前世界上比较理想的能源之一考点：化学平衡移动原理.专题：化学平衡专题分析：勒夏特列原理为：如果改变影响平衡的条件之一，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动使用勒夏特列原理时，该反应必须是可逆反应，否则勒夏特列原理不适用解答：解：A氯
20、气和水反应生成氯化氢和次氯酸，是化学平衡，饱和氯化钠溶液中氯离子浓度大，平衡逆向进行，降低氯气溶解度，能用勒夏特列原理解释，故A正确；B对2HIH2+I2（g）平衡体系，反应前后气体体积不变，增加压强，体积减小，平衡不动，使气体颜色变深，不能用勒夏特列原理解释，故B错误；C反应CO+NO2CO2+NO正反应放热，升高温度使平衡向逆方向移动，不符合事实，故C错误；D氢气燃烧生成水，所以氢能是目前世界上比较理想的能源之一，但是与勒夏特列原理无关，故D错误；故选A点评：本题考查了化学平衡移动原理应用，题目难度中等，明确平衡移动原理的内容是解题关键，注意掌握化学平衡及其影响因素，试题培养了学生灵活应用
21、所学知识的能力13（3分）已知反应2NO2（g）+O3（g）N2O5（g）+O2（g），若反应在恒容密闭容器中进行，下列由该反应相关图象作出判断正确的是（）A升高温度，平衡常数减小B03内，反应速率为v（NO2）=0.2molL1Ct1时仅加入催化剂，平衡正向移动D达平衡时，仅改变x，则x为c（O2）考点：化学平衡建立的过程.专题：化学平衡专题分析：A由图可知，反应物总能量高于生成物总能量，正反应为放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动；B由图可知，03s内，二氧化氮的浓度变化量=1mol/L0.4mol/L=0.6mol/L，根据v=计算v（NO2），注意选项中单位；C使用催化剂，反应速率加
22、快，但平衡不移动；D达平衡时，仅增大c（O2），平衡向逆反应方向移动，二氧化氮转化率降低解答：解：A由图可知，反应物总能量高于生成物总能量，正反应为放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，平衡常数减小，故A正确；B由图可知，03s内，二氧化氮的浓度变化量=1mol/L0.4mol/L=0.6mol/L，故v（NO2）=0.2mol/（Ls），单位错误，故B错误；Ct1时刻，改变条件，反应速率加快，平衡不移动，该反应前后气体的物质的量减小，不能是增大压强，只能是使用催化剂，但催化剂不影响平衡的移动，故C错误；D达平衡时，仅增大c（O2），平衡向逆反应方向移动，二氧化氮转化率降低，由图可知，二氧化
23、氮的转化率随x增大而增大，x可以代表O3浓度、压强，故D错误，故选A点评：本题以图象形式，考查化学反应中能量变化、化学反应速率计算、化学平衡图象及影响因素等，难度中等，B选项为易错点，学生容易忽略单位问题14（3分）25时，将0.2molL1的HF加水稀释过程中，下列表示的量保持不变的是（）n（H+）； c（H+）c（OH）；c（OH）+c（F）；ABCD考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡.专题：电离平衡与溶液的pH专题分析：pH为2的氢氟酸稀释100倍后，pH4，说明氢氟酸为弱电解质，溶液中存在电离平衡，加水稀释促进氢氟酸电离，但溶液中氢离子浓度减小，温度不变，水的离子积常数不变，据此分析解
24、答解答：解：pH为2的氢氟酸稀释100倍后，pH4，说明氢氟酸为弱电解质，溶液中存在电离平衡，加水稀释促进氢氟酸电离，但溶液中氢离子增大程度小于溶液体积增大程度，所以氢离子浓度减小，故错误；温度不变，水的离子积常数不变，故正确；加水稀释后，溶液中氢氧根离子浓度增大，氟离子浓度减小，但氟离子浓度减小程度大于氢氧根离子浓度增大程度，所以c（OH）+c（F）减小，故错误；加水稀释促进氢氟酸电离，氢离子个数增大，氢氟酸分子个数减少，所以氢离子和氢氟酸分子浓度之比增大，故错误；加水稀释促进氢氟酸电离，但温度不变，氢氟酸的电离平衡常数不变，故正确；故选D点评：本题考查了弱电解质的电离，明确弱电解质电离特点
25、及影响平衡常数的因素是解本题关键，注意弱电解质的电离平衡常数只与温度有关，与溶液的酸碱性及浓度无关，为易错点15（3分）在恒压密闭容器中，当下列物理量不再发生变化时，不能表明反应A（s）+3B（g）=C（g）+2D（g）已达到平衡状态的是（）A混合气体的密度B混合气体的总物质的量C混合气体的平均相对分子质量D体系的温度考点：化学平衡状态的判断.专题：化学平衡专题分析：当可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，反应体现中各物质的物质的量、物质的量浓度及百分含量都不变，以及由此引起的一些物理量不变，据此分析解答解答：解：A该反应是一个反应前后气体体积不变的可逆反应，压强不变，容器的体积不变，但反
26、应前后气体质量变化，所以其密度在反应前后发生变化，当混合气体密度不变时该反应达到平衡状态，所以可以作为判断依据，故A不选；B该反应是一个反应前后气体体积不变的可逆反应，所以混合气体的总的物质的量始终不变，则混合气体的总物质的量不能作为判断化学平衡的依据，故B选；C该反应是一个反应前后气体体积不变的可逆反应，但气体的质量发生变化，所以其平均分子质量发生变化，当混合气体的平均相对分子质量不变时，该反应达到平衡状态，故C不选；D任何化学反应都有热量变化，但温度不变时，说明反应达到平衡状态，故D不选；故选B点评：本题考查化学平衡状态的判断，只有反应前后改变的物理量才能作为化学平衡的判断依据，注意方程式
27、的特点、反应热特点，题目难度不大16（3分）在一定条件下，下列反应及其化学平衡常数数值如下：以下说法正确的是（）2NO（g）N2（g）+O2（g）K1=11032H2（g）+O2（g）2H2O（g）K2=21092CO2（g）2CO（g）+O2（g）K3=4109A此条件下，可认为NO分解产生O2的反应完全B此条件下，2H2O（g）=2H2 （g）+O2（g），此时平衡常数的数值约为51010C此条件下，NO、H2O、CO2三种物质分解放出O2的倾向由大到小的顺序为H2ONOCO2D以上说法都不正确考点：化学平衡建立的过程；化学平衡常数的含义.专题：化学平衡专题分析：A根据可逆反应的特征来判断
28、；B根据方程式的书写反写，平衡常数是原来的倒数；C根据化学平衡常数K的数值越大，化学反应进行的程度越大；D根据ABC选项的情况回答解答：解：A2NO（g）N2（g）+O2（g）K1=1103，该反应为可逆反应，所以不能完全反应到底，故A错误；B2H2（g）+O2（g）2H2O（g） K2=2109，所以2H2O（g）2H2（g）+O2（g） K3=51010，故B正确；C常温下，NO、CO2、H2O三种化合物分解放出O2的化学平衡常数K的数值逐渐减少，则化学反应进行倾向由大到小的顺序为NOCO2H2O，故C错误；D因B正确，故D错误；故选：B点评：本题考查的是化学平衡常数的相关知识，化学平衡常
29、数是指生成物的浓度幂之积除以反应物的浓度幂之积的数值17（3分）存在如下三个反应：PCl5（g）PCl 3（g）+Cl2（g） 2HI（g）H2（g）+I2（g）2NO2（g）N2O4（g）在一定条件下，以上三个反应达到化学平衡时，反应物的转化率均是b%若保持恒温恒容，分别再加入一定量的各自的反应物，则转化率（）A均减少B均增大C增大，不变，减少D减少，不变，增大考点：化学平衡的影响因素.专题：化学平衡专题分析：若保持各自的温度、体积不变，分别加入一定量的各自的反应物，可以等效为将原来的容器缩小体积，实际上增大的反应体系的压强，根据压强对化学平衡的影响进行分析解答解答：解：若保持各自的温度、体
30、积不变，分别加入一定量的各自的反应物，可以等效为将原来的容器缩小体积，实际上增大的反应体系的压强，该反应是一个反应前后气体体积增大的可逆反应，增大压强，平衡向逆反应方向移动，所以转化率减小；该反应是一个反应前后气体体积不变的可逆反应，增大压强，平衡不移动，所以转化率不变；该反应是一个反应前后气体体积减小的可逆反应，增大压强，平衡向正反应方向移动，所以转化率增大，故选D点评：本题考查了外界条件对化学平衡的影响，利用等效平衡把改变物质的浓度转化为压强，根据压强对化学平衡的影响来分析解答较简便，难度较大18（3分）下列各组热化学方程式中，化学反应的H前者大于后者的是（）C（s）+O2（g）CO2（g
31、）；H1 C（s）+O2（g）CO（g）；H2S（s）+O2（g）SO2（g）；H3 S（g）+O2（g）SO2（g）；H4H2（g）+O2（g）H2O（l）；H5 2H2（g）+O2（g）2H2O（l）；H6CaCO3（s）CaO（s）+CO2（g）；H7 CaO（s）+H2O（l）Ca（OH）2（s）；H8ABCD考点：反应热的大小比较.专题：化学反应中的能量变化分析：为放热反应，物质发生化学反应时，生成液态水比生成气态水放出的热量多，反应越完全，放出的热量越多，中前者为吸热反应，后者为放热反应，吸热反应H0，放热反应H0，以此解答该题解答：解：都为放热反应，H0，前者完全反应，放出的热量
32、多，则H1H2，故错误；都为放热反应，H0，由于S（s）S（g）吸热，则前者放出的热量少，则H3H4，故正确；都为放热反应，H0，消耗的氢气越多，则放出的热量越多，则H5H6，故正确；前者为吸热反应，H70，后者为放热反应，H80，则H7H8，故正确故选C点评：本题考查反应热的大小比较，题目难度中等，本题注意从物质反应的程度以及物质的聚集状态的角度比较反应热的大小，本题中含有能正确判断反应的吸放热19（3分）下列方程式中，属于电离方程式并且书写正确的是（）AHCO3+H2OH2CO3+OHBNH3H2ONH4+OHCNH3+H+=NH4+DHCO3+OH=H2O+CO32考点：电离方程式的书写
33、.专题：电离平衡与溶液的pH专题分析：用化学式和离子符号表示电离过程的式子，称为电离方程式，强电解质完全电离，弱电解质部分电离，多元弱酸分步电离A该方程式为碳酸氢根离子的水解方程式；B一水合氨电离出铵根离子和氢氧根离子，该方程式为氨水的电离方程式；C该方程式为氨气与酸反应的方程式；D该方程式为碳酸氢根离子与碱反应的方程式解答：解：A碳酸氢根离子水解生成碳酸，该方程式为碳酸氢根离子的水解方程式，故A错误；BNH3H2O是弱电解质部分电离用可逆号表示，离子方程式为：NH3H2OOH+NH4+，故B正确；C氨气不能电离，氨气（NH3）易与酸反应，如NH3+HCl=NH4Cl，离子反应为NH3+H+=
34、NH4+，故C错误；D碳酸氢根离子电离成碳酸根离子和氢离子，所以该反应不属于电离方程式，故D错误；故选B点评：本题考查了电离方程式正误的判断，注意把握强电解质、弱电解质和多元弱酸的电离方程式的书写方法，明确发生的化学反应及电离方程式的特点是解答的关键，题目难度不大20（3分）已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121kJ，且氧气中1mol OO键完全断裂时吸收热量496kJ，水蒸气中1mol HO键形成时放出热量463kJ，则氢气中1mol HH键断裂时吸收热量为（）A188kJB436 kJC557 kJD920 kJ考点：反应热和焓变.专题：化学反应中的能量变化分析：化学反应放出的热量
35、=新键生成释放的能量旧键断裂吸收的能量解答：解：氢气完全燃烧生成水蒸气是放热反应，所以化学反应放出的热量=新键生成释放的能量旧键断裂吸收的能量，设氢气中1molHH键断裂时吸收热量为K，根据方程式：2H2+O22H2O，则：4121kJ=463kJ4（2K+496kJ），解得K=436KJ故选B点评：本题考查学生化学反应中的能量变化知识，熟记教材知识是解题的关键，可以根据所学知识进行回答，难度不大21（3分）在给定的四种溶液中，加入以下离子，各离子一定能在原溶液中大量共存的是（）A加入铝粉生成氢气的溶液中：MnO4、C2O42、Na+、K+B=104的溶液中：S2O32、Na+、K+、ClC水
36、电离出来的c（H+）=1013mol/L的溶液：K+、I、Br、Ba2+D已含Fe3+的溶液：K+、SCN、NO3、Al3+考点：离子共存问题.专题：离子反应专题分析：A加入铝粉生成氢气的溶液，为酸或强碱溶液；B.=104的溶液，显酸性；C水电离出来的c（H+）=1013mol/L的溶液，为酸或碱溶液；D离子之间结合生成络离子解答：解：A加入铝粉生成氢气的溶液，为酸或强碱溶液，酸溶液中MnO4、C2O42、H+发生氧化还原反应，不能大量共存，故A错误；B.=104的溶液，显酸性，S2O32、H+发生氧化还原反应，不能大量共存，故B错误；C水电离出来的c（H+）=1013mol/L的溶液，为酸或
37、碱溶液，该组离子之间均不反应，可大量共存，故C正确；DSCN、Fe3+离子之间结合生成络离子，不能大量共存，故D错误；故选C点评：本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及离子之间的反应为解答的关键，侧重氧化还原反应及络合反应的离子共存考查，题目难度不大22（3分）下列事实不能证明HNO2是弱电解质的是（） c（H+）=0.1molL1的HNO2溶液稀释至1 000倍，pH4用HNO2溶液做导电实验，灯泡很暗等pH、等体积的盐酸和HNO2溶液中和碱时，HNO2的中和碱能力强0.1molL1HNO2溶液的pHHNO2与CaCO3反应放出CO2气体ABCD考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡
38、.专题：电离平衡与溶液的pH专题分析：亚硝酸为弱电解质，利用弱酸不能完全电离存在电离平衡或盐类水解的规律来分析HNO2是弱电解质解答：解：c（H+）=0.1molL1的 HNO2 溶液稀释至1000倍，假设亚硝酸是强酸，稀释后溶液的pH为4，实际上溶液的pH小于4，说明亚硝酸不完全电离，为弱酸，故能证明HNO2是弱电解质；溶液的导电性与离子的浓度有关，弱电解质的浓度大时导电实验中灯泡也很亮，没有对比实验，无法说明HNO2是弱电解质，故不能证明HNO2是弱电解质；等pH、等体积的盐酸和HNO2溶液中和碱时，HNO2的中和碱能力强，说明HNO2溶液中HNO2部分电离，故能证明HNO2是弱电解质；0
39、.1molL1HN02溶液的pH=2，说明HNO2溶液中HNO2部分电离，故能证明HNO2是弱电解质；HNO2与CaCO3反应放出CO2气体，说明HNO2酸性比碳酸强，但不能说明HNO2是弱酸，故不能证明HNO2是弱电解质；故选B点评：本题考查了弱电解质的判断，注意强弱电解质的根本区别是能否完全电离23（3分）室温，根据三种酸的电离常数，下列判断正确的是（）酸HXHYHZ电离常数K 9107 9106 104A三种酸的强弱关系：HXHYHZB反应HZ+YHY+Z不能发生C此温度下，1 mol/L HZ溶液的pH=2D此温度下，1 mol/L HX溶液的电离常数大于0.1 mol/L HX考点：
40、弱电解质在水溶液中的电离平衡.专题：电离平衡与溶液的pH专题分析：相同温度下，酸的电离常数越大，则酸的电离程度越大，酸的酸性越强，则酸根离子水解程度越小，结合强酸制取弱酸分析解答解答：解：A、相同温度下，酸的电离常数越大，则酸的电离程度越大，酸的酸性越强，则酸根离子水解程度越小，根据电离平衡常数知，这三种酸的强弱顺序是HZHYHX，故A错误；B、由A知，HZ的酸性大于HY，根据强酸制取弱酸知，HZ+YHY+Z能发生，故B错误；C、Ka（HZ）=104，因为HZ的电离程度很小，其浓度变化可以忽略，则 104=，c（H+）=102mol/L，pH=2，故C正确；D相同温度下，同一物质的电离平衡常数
41、不变，故D错误；故选C点评：本题考查了弱电解质的电离，明确相同温度下电离平衡常数与电解质强弱的关系是解本题关键，易错选项是D，注意温度不变，同一物质的电离平衡常数不变，与溶液的浓度无关，为易错点24（3分）已知：常温下，0.01molL1 BOH溶液的pH为11，BOH（aq）与H2SO4（aq）反应生成1mol正盐的H=26.4kJmol1则BOH在水溶液中电离的H为（）A70.5 kJmol1B44.1 kJmol1C70.5 kJmol1D44.1 kJmol1考点：水的电离.分析：由题意知BOH是弱碱：BOH（aq）+H+（aq）B+（aq）+H2O（l）H1=13.2 kJmol1，
42、H+（aq）+OH（aq）H2O（l）H2=57.3 kJmol1，根据盖斯定律构造BOH（aq）B+（aq）+OH（aq）并计算焓变解答：解：常温下，0.01molL1 BOH溶液的pH为10，说明BOH是弱碱：BOH（aq）+H+（aq）B+（aq）+H2O（l）H1=13.2 kJmol1，H+（aq）+OH（aq）H2O（l）H2=57.3 kJmol1，根据盖斯定律，由得：BOH（aq）B+（aq）+OH（aq）H=（13.2+57.3）kJmol1=+44.1kJmol1，故选：D点评：本题考查了弱电解质的判断和反应热的计算，综合性较强，注意弱电解质的判断和利用盖斯定律进行构造目标
43、热化学方程式并计算焓变是解题的关键题目难度中等25（3分）现有常温下的四份溶液：0.01mol/L CH3COOH溶液；pH=2 的HCl溶液；pH=12的氨水；0.01mol/L的NaOH溶液下列说法正确的是（）A中水的电离程度最小，中水的电离程度最大B将混合，若c（CH3COO）c（H+），则混合液一定呈碱性C将四份溶液分别稀释到原体积相同倍数后，溶液的pH：，D将混合，若pH=7，则消耗溶液的体积：考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡.专题：电离平衡与溶液的pH专题分析：A、酸碱对水的电离起到抑制作用，酸中的氢离子或碱中的氢氧根离子浓度越大，抑制程度越大；B、将、混合体积不同混合后溶液不一
44、定成碱性，中性溶液中也存在c（CH3COO）c（H+）；C、稀释相同倍数，弱电解质存在电离平衡；D、氨水是弱碱，等体积混合时溶液呈碱性，所以盐酸体积大于氨水溶液的体积解答：解：A、溶液是强酸、弱碱、强碱，溶液中氢离子和氢氧根离子浓度相同，对水的电离抑制程度相同，溶液中的氢离子浓度，对水抑制程度小，所以水的电离程度最小，溶液中水的电离程度大，故A错误；B、若将、等体积混合，醋酸和氢氧化钠恰好反应生成醋酸钠，溶液呈碱性，有c（CH3COO）c（H+），若混合后溶液呈中性时存在C（Na+）=c（CH3COO）C（OH）=c（H+），故错误；C、将四份溶液稀释相同倍数后溶液的pH：氨水存在电离平衡，溶
45、液中氢氧根离子浓度大于氢氧化钠溶液中氢氧根离子，同浓度醋酸和盐酸稀释相同倍数，醋酸存在电离平衡，醋酸溶液中氢离子浓度小于盐酸溶液中的氢离子浓度，所以溶液pH为，故C错误；D、若等体积混合后溶液呈碱性，若有pH=7，则消耗溶液的体积为，故D正确；故选D点评：本题考查了弱电解质的电离平衡应用，主要是对水的电离影响，溶液酸碱性的判断，溶液稀释的PH变化，关键是酸碱反应后溶液酸碱性的判断二、解答题（共4小题，满分45分）26（12分）（1）常温下，水电离的平衡常数表达式K电离=，其数值为水的电离度为1.8107%（2）向重铬酸钾溶液中加入氢氧化钠固体，溶液的颜色变化为，原因是Cr2O72（aq）+H2
46、O（l）2CrO42（aq）+2H+（aq），加入少量NaOH固体，中和氢离子，氢离子浓度降低（请用化学用语及必要的文字说明）（3）密闭容器中充入N2O4达化学平衡，压缩体积达新平衡，整个过程的现象为混合气体颜色变深随后变浅，但比开始颜色深，原因是对于平衡N2O42NO2，压缩容器，压强增大，平衡向体积减小的方向移动，平衡移动的结果降低浓度增大，但不会消除浓度增大（请用化学用语及必要的文字说明）（4）多元弱酸的逐级电离平衡常数为K1、K2、K3，则K1、K2、K3的大小关系为，原因是上一级电离产生的H+对下一级电离有抑制作用（请从电离平衡移动和电荷情况两方面作答）考点：水的电离；化学平衡的影响
47、因素.专题：基本概念与基本理论分析：（1）纯水中，氢离子浓度等于氢氧根离子浓度，依据弱电解质平衡常数概念书写表达式；电离的水分子物质的量与未电离前水分子物质的量的比即是水的电离度；（2）Cr2O72（aq）+H2O（l）2CrO42（aq）+2H+（aq），加入碱依据化学平衡移动原理分析判断；（3）压缩容器，压强增大，平衡向体积减小的方向移动，平衡移动的结果降低浓度增大，但不会消除浓度增大；（4）产生相同微粒间相互有抑制作用；解答：解：（1）纯水中，水的平衡常数表达式K=氢离子浓度等于氢氧根离子浓度，某温度时水的离子积常数为1.01014，则c（H+）=c（OH）=1.0107mol/L，1L
48、水的物质的量=55.56mol，则其电离度=1.8107%，故答案为：，1.8107%，（2）Cr2O72（aq）+H2O（l）2CrO42（aq）+2H+（aq），加入少量NaOH固体，中和氢离子，氢离子浓度降低，平衡向右移动，溶液呈黄色；故答案为：黄色，Cr2O72（aq）+H2O（l）2CrO42（aq）+2H+（aq），加入少量NaOH固体，中和氢离子，氢离子浓度降低；（3）对于平衡N2O42NO2，压缩容器，压强增大，平衡向体积减小的方向移动，平衡移动的结果降低浓度增大，但不会消除浓度增大，达新平衡NO2浓度增大，混合气体颜色变深随后变浅，但比开始气体颜色变深；故答案为：混合气体颜色
49、变深随后变浅，但比开始颜色深；对于平衡N2O42NO2，压缩容器，压强增大，平衡向体积减小的方向移动，平衡移动的结果降低浓度增大，但不会消除浓度增大；（4）多元弱酸分步电离，第一步电离程度最大，第二步、第三步依次减小，原因是上一级电离产生的H+对下一级电离有抑制作用；故答案为：K1K2K3；上一级电离产生的H+对下一级电离有抑制作用；点评：本题考查了弱电解质的电离，化学平衡移动原理的分析判断，平衡常数的计算应用，难度不大，掌握基础是关键27（10分）（1）1molNO2和1molCO反应生成CO2和NO过程中的能量变化如图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式NO2（g）+CO（g）=CO2（
50、g）+NO（g）H=234kJmol1（2）向上述可逆反应中加入催化剂，则E1（填增大、减小或不变，下同）减小；E2；减小此反应的H不变，原因是加入催化剂能降低反应所需的活化能，则E1和E2都减小，催化剂不能改变反应物的总能量和生成物的总能量之差，即反应热不改变已知90时，水的离子积常数为11012在此温度下，将pH=10的NaOH溶液与pH=4的H2SO4溶液混合，得到pH=7的混合溶液则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比是11：999考点：热化学方程式；酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算.专题：基本概念与基本理论分析：、（1）依据图象分析计算反应的焓变=反应物断裂化学键吸收的能量生成物
51、化学键形成放出的能量，标注物质聚集状态和对应反应焓变写出反应的热化学方程式；（2）加入催化剂能降低反应所需的活化能，但是不改变反应物的总能量和生成物的总能量；、90时，水的离子积常数为11012，Kw=c（OH）c（H+），PH=6时，溶液呈中性pH=4的H2SO4溶液，c（H+）=1104mol/L，pH=10的NaOH溶液，根据Kw=c（OH）c（H+），c（OH）=mol/L=1102mol/L，要使混合液的pH=7，溶液呈碱性，即氢氧化钠过量，混合溶液中氢氧根离子的物质的量浓度=105 mol/L据此解答解答：解：、（1）依据图象分析计算反应的焓变H=反应物断裂化学键吸收的能量生成物化
52、学键形成放出的能量=134KJ/mol368KJ/mol=234KJ/mol，热化学方程式为：NO2（g）+CO（g）=CO2（g）+NO（g）H=234kJmol1，故答案为：NO2（g）+CO（g）=CO2（g）+NO（g）H=234kJmol1；（2）加入催化剂能降低反应所需的活化能，则E1和E2都减小，催化剂不能改变反应物的总能量和生成物的总能量之差，即反应热不改变，所以催化剂对反应热无影响，故答案为：减小；减小；不变；加入催化剂能降低反应所需的活化能，则E1和E2都减小，催化剂不能改变反应物的总能量和生成物的总能量之差，即反应热不改变；、90时，水的离子积常数为11012，Kw=c（
53、OH）c（H+），PH=6时，溶液呈中性pH=4的H2SO4溶液，c（H+）=1104mol/L，pH=8的NaOH溶液，根据Kw=c（OH）c（H+），c（OH）=mol/L=1102mol/L，设pH=4的H2SO4溶液XL和pH=10的NaOH溶液YL混合，混合液的pH=7，氢氧化钠过量，混合溶液中氢氧根离子的物质的量浓度=105 mol/L，两种溶液混合后氢氧化钠的物质的量浓度：=105mol/L，所以X：Y=11：999，故答案为：11：999点评：本题考查了热化学方程式书写方法，混合溶液PH的计算，难度不大，注意该题中中性溶液的PH不等于7而是为6，能灵活运用水的离子积常数是解本题
54、的关键28（13分）用50mL0.5mol/L的盐酸与50mL0.55mol/L的氢氧化钠在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热回答下列问题：（1）烧杯间填满碎纸条的作用是保温、隔热，防止热量散失（2）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是环形玻璃搅拌棒（3）实验时氢氧化钠溶液的浓度要用0.55mol/L的原因要保证盐酸反应完全实验中若改用60mL0.50mol/L的盐酸与50mL0.55mol/L的氢氧化钠溶液进行反应，与上述实验相比，若实验操作均正确，则所求中和热相等（填“相等”“不相等”），所放出的热量不相等（填“相等”“不相等”）（4）此实验装置
55、还有一处错误的是小烧杯和硬纸板之间空隙太大（5）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会偏小（填“偏大”“偏小”“无影响”）（6）双鸭山一中某化学小组利用改良后的此装置测量了醋酸的中和热（文献值53.5KJmol1），在小烧杯（另选）中改加入100mL0.50molL1的CH3COOH溶液与100mL0.55molL1的NaOH溶液，温度从298.0K升高至300.5K假设实验装置的热容常数（各部件每升高1K所需要的热量）是160JK1，溶液密度均为1gmL，生成溶液的比热容c=4.2J（gK）1试求CH3COOH中和热的H=KJmol1，实验值与理论值不一致的
56、原因是试验过程中装置有能量散失，则导致结果偏低考点：中和热的测定.专题：实验设计题；化学反应中的能量变化分析：（1）中和热测定实验成败的关键是保温工作，根据量热计的构造来判断该装置的烧杯间填满碎纸条的作用；（2）根据量热计的构造来判断该装置的缺少仪器；（3）根据氢氧化钠过量能保证盐酸完全反应；反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，并根据中和热的概念和实质来回答；（4）小烧杯和硬纸板之间空隙太大，也会导致热量损失；（5）根据弱电解质电离吸热分析（6）先根据溶液反应放出的热量Q=cmT+160J0C1T，再根据中和热H=计算即可；根据实验的关键是保温，如果装置有能量散失，则会导致结果偏低解答
57、：解：（1）根据量热计的构造和实验的成败关键来判断该装置的大小烧杯间填满碎纸条的作用是保温、隔热，防止热量散失，故答案为：保温、隔热，防止热量散失；（2）由量热计的构造可知该装置的缺少仪器是环形玻璃搅拌棒，故答案为：环形玻璃搅拌棒；（3）用过量的氢氧化钠保证盐酸反应完全，以盐酸的量为准进行准确计算，反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，并若用60mL 0.5molL1的盐酸与50mL 0.55molL1的氢氧化钠溶液进行反应，与上述实验相比，生成水的量增多，所放出的热量偏高，但是中和热的均是强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热，与酸碱的用量无关；故答案为：要保证盐酸反应完全；相等；不相
58、等；（4）小烧杯和硬纸板之间空隙太大，也会导致热量损失；故答案为：小烧杯和硬纸板之间空隙太大；（5）氨水为弱碱，电离过程为吸热过程，所以用氨水代替稀氢氧化钠溶液反应，反应放出的热量小于57.3kJ，故答案为：偏小（6）温度差t=300.5K298.0K=2.5K，Q=2.5K4.2J（gK）1200g+160JK12.5K=2500J=2.5kJ，H=50 kJ/mol，测量盐酸的温度后，温度计没有用水冲洗干净，在测碱的温度时，会发生酸和碱的中和，温度计示数变化值减小，所以导致实验测得中和热的数值偏小；把量筒中的氢氧化钠溶液倒入小烧杯时动作迟缓，会导致一部分能量的散失，实验测得中和热的数值偏小
59、；大烧杯的盖板中间小孔太大，会导致一部分能量散失，所以测的数值降低等；故答案为：50 kJ/mol，试验过程中装置有能量散失，则导致结果偏低点评：本题考查学生中和热测定，保温工作是实验成功的关键，掌握实验原理即可解答，难度不大29（10分）某生用容积为2L的密闭容器做实验，进行如下反应：A（g）+2B（g）C（g）+D（g），在不同温度下，D的物质的量n（D）和时间t的关系如图试回答下列问题：（1）800时，05min内，以B表示的平均反应速率为0.12mol/（Lmin）（2）能判断该反应达到化学平衡状态的依据是ABA容器中压强不变B混合气体中c（A）不变C2v正（B）=v逆（D）Dc（A）
60、=c（C）（3）若最初加入1.0molA和2.2molB，利用图中数据计算800时的平衡常数K=1.8，该反应为吸热反应（填吸热或放热）（4）800，某时刻测得体系中各物质的量为：n（A）=1.2mol，n（B）=2.0mol，n（C）=4.0mol，n（D）=2.0mol，则此时该反应向逆反应方向进行（填“正反应”“逆反应”或“处于平衡状态”）考点：化学平衡的影响因素.专题：化学平衡专题分析：（1）先根据v=计算D的反应速率，再根据同一化学反应中，各物质的反应速率之比等于其计量数之比计算B的反应速率；（2）反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，平衡时各种物质的物质的量、浓度等不再发生变化，可
61、由此进行判断；（3）先计算平衡时各物质的浓度，再根据平衡常数公式计算化学平衡常数，升高温度，平衡向吸热反应方向移动，根据D物质的量的变化确定反应热；（4）根据浓度商和化学平衡常数的相对大小判断，如果浓度商大于化学平衡常数，则反应向 正反应方向移动，如果浓度商小于化学平衡常数，则反应向逆反应方向移动解答：解：（1）v（D）=0.06molL1min1，该反应中，v（B）=2v（D）=0.12mol/（Lmin），故答案为：0.12mol/（Lmin）；（2）A该反应是一个反应前后气体体积减小的可逆反应，当反应到达平衡状态时，容器中压强不变，所以能作为判断化学平衡的依据，故正确； B反应到达平衡状
62、态时，混合气体中c（A）不变，故正确；C当v正（B）=2v逆（D）时，该反应达到平衡状态，故错误； D当c（A）=c（C）时，该反应不一定达到平衡状态，这样反应物浓度及转化率有关，故错误；故选AB；（3）若最初加入1.0molA和2.2molB，设参加反应的A为nmol， A（g）+2B（g）C（g）+D（g）初始的量：（mol） 1.0 2.2 0 0 反应的量：（mol） n 2n n n平衡的量：（mol） 1n 2.22n n n 由图象可知平衡时D的物质的量为0.6mol，即n=0.6mol，则平衡时c（A）=0.2mol/L，c（B）=0.5mol/L，c（C）=c（D）=0.3mol/L，则K=1.8，升高温度，D的含量增大，说明平衡向正反应方向移动，则正反应是吸热反应，故答案为：1.8；吸热；（4）n（A）=1.2mol，n（B）=2.0mol，n（C）=4.0mol，n（D）=2.0mol，所以各物质的浓度分别为：c（A）=0.6mol/L，c（B）=1.0mol/L，c（C）=2mol/L，c（D）=1mol/L，Q=3.331.8，则平衡向逆反应方向移动，故答案为：逆反应点评：本题涉及化学反应速率的计算、化学平衡状态的判断、化学平衡常数的计算等知识点，注意分析化学方程式的特征以及温度对平衡移动的影响