1、1.某原电池装置如图所示。下列有关叙述中正确的是()AFe作正极，发生氧化反应B负极反应：2H2e=H2C工作一段时间后，两烧杯中溶液pH均不变 (盐桥中装有含琼胶D工作一段时间后，NaCl溶液中c(Cl)增大 的KCl饱和溶液)2.实验发现，298 K时，在FeCl3酸性溶液中加少量锌粒后，Fe3立即被还原成Fe2。某夏令营兴趣小组根据该实验事实设计了如图所示原电池装置。下列有关说法正确的是()A该原电池的正极反应是Zn2e=Zn2B左烧杯中溶液的血红色逐渐褪去C该电池铂电极上有气泡出现D该电池总反应为3Zn2Fe3=2Fe3Zn23(2015东北师大附中模拟)将如图中所示实验装置的开关K闭
2、合，下列判断正确的是()A电子沿ZnabCu路径流动BCu电极质量增加C甲池与乙池中的溶液互换，闭合K，电流没有明显变化D片刻后可观察到滤纸b点变红色4如图所示，杠杆AB两端分别挂有大小相同、质量相等的空心铜球和空心铁球，调节杠杆并使其在水中保持平衡，然后小心地向水槽中分别滴入CuSO4浓溶液和FeSO4浓溶液。一段时间后，下列有关杠杆的偏向判断正确的是(实验过程中，不考虑两球的浮力变化)()A杠杆为导体或绝缘体时，均为A端高B端低B杠杆为导体或绝缘体时，均为A端低B端高C当杠杆为导体时，A端低B端高D当杠杆为导体时，A端高B端低5(2015江门模拟)某原电池装置如下图所示，电池总反应为2Ag
3、Cl2=2AgCl。下列说法正确的是()A正极反应为Age=AgB放电时，交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成C当电路中转移0.1 mol e时，通过交换膜的阳离子为0.2 mol D用KCl溶液代替盐酸，则电池总反应不改变6.利用人工光合作用合成甲酸的原理为2CO22H2O2HCOOHO2，装置如右图所示。下列说法不正确的是()A该装置将太阳能转化为化学能和电能B电极1周围pH增大C电极2上发生的反应为CO22H2e=HCOOHDH由电极1室经过质子膜流向电极2室7(2015武昌实中第一次月考)铝电池性能优越，Al空气燃料电池通常以NaCl溶液或KOH溶液为电解质溶液，通入空气的电极为正极，以
4、多孔石墨为正极材料。若以NaCl溶液为电解质溶液，正极的反应式为_；若以KOH溶液为电解质溶液，电池总反应为_。8.某学生利用右面实验装置探究盐桥式原电池的工作原理(盐桥中装有含琼胶的KCl饱和溶液)。按照实验步骤依次回答下列问题：(1)导线中电子流向为_(用a、b表示)。(2)写出装置中锌电极上的电极反应式：_。(3)若装置中铜电极的质量增加0.64 g，则导线中转移的电子数目为_(不能用“NA”表示)。(4)装置的盐桥中除添加琼胶外，还要添加KCl的饱和溶液，电池工作时，对盐桥中的K、Cl的移动方向的表述正确的是_(填字母)。A盐桥中的K向左侧烧杯移动、Cl向右侧烧杯移动B盐桥中的K向右侧
5、烧杯移动、Cl向左侧烧杯移动C盐桥中的K、Cl都向左侧烧杯移动D盐桥中的K、Cl几乎都不移动答案解析1D此原电池的负极是铁，发生氧化反应，正极是石墨，H在此发生还原反应，右池中氢离子在石墨棒上被还原为H2不断逸出，使溶液酸性减弱，所以溶液的pH有变化。2B该电池的总反应为Zn2Fe3=2Fe2Zn2，所以左烧杯Pt为正极，电极反应为Fe3e=Fe2，右烧杯Zn为负极，电极反应为Zn2e=Zn2。由于左烧杯中的Fe3被还原为Fe2，所以左烧杯中溶液的血红色逐渐褪去。3B甲、乙装置能自发的进行氧化还原反应，所以是原电池装置，锌易失电子作负极，铜作正极，则含有硫酸钾溶液的滤纸是电解池，a是阴极，b是
6、阳极。电子从Zna，bCu路径流动，电子不进入电解质溶液，A错误；铜电极上铜离子得电子发生还原反应而生成铜，所以电极质量增加，B正确；甲池与乙池中的溶液互换，Zn与硫酸铜溶液直接接触，发生置换反应，不能形成原电池，所以闭合K没有电流产生，C错误；电解池中，a电极上氢离子放电生成氢气，同时a电极附近生成氢氧根离子，导致溶液碱性增强，所以a点变红色，D错误。4C当杠杆为导体时，构成原电池，Fe球作负极，Cu球作正极，电极反应式分别为负极：Fe2e=Fe2，正极：Cu22e=Cu，铜球质量增加，铁球质量减少，杠杆A端低B端高。5D据总反应可知，负极为Ag，正极为Pt，正极为Cl22e=2Cl，A错；
7、交换膜左侧产生白色沉淀AgCl，B错；H通过阳离子交换膜移到右侧，每转移1 mol电子就有1 mol H通过交换膜，C错；总反应中实际参与的离子为Cl而非阳离子，故可用KCl代替盐酸，总反应不变，D正确。6B在太阳能作用下CO2和H2O转化为HCOOH和O2，并且有电子流动，太阳能转化为化学能和电能，A正确；电极1流出电子，反应式是2H2O4e=4HO2，周围pH减小，B错误；根据总反应方程式推出电极2上发生的反应为CO22H2e=HCOOH，C正确；电极1反应产生H，电极2反应消耗H，故H由电极1室经过质子膜进入电极2室，D正确。7O22H2O4e=4OH4Al3O24KOH=4KAlO22H2O解析Al空气燃料电池以NaCl溶液为电解质溶液，正极上氧气得到电子，正极反应为O22H2O4e=4OH；以KOH溶液为电解质溶液，电池反应为Al、氧气、KOH反应生成偏铝酸钾和水，该电池总反应为4Al3O24KOH=4KAlO22H2O。8(1)由a到b(或ab)(2)Zn2e=Zn2(3)1.2041022(4)B解析在该原电池中负极为Zn，电极反应为Zn2e=Zn2；正极为铜，电极反应为Cu22e=Cu。当铜电极增加0.64 g时，转移电子(由a到b)为6.021023 mol121.2041022。盐桥中K向正极区(右侧烧杯)移动，Cl向负极区(左侧烧杯)移动。